9.3溶质的质量分数教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版下册
人教版九年级化学下册 第九单元 溶液课题 3 溶质的质量分数 教学设计
课时：2 课时
第 1 课时：溶质质量分数概念、公式，基础计算、饱和溶液质量分数计算
第 2 课时：溶液稀释计算、溶质质量分数与化学方程式综合计算
（注：配制一定溶质质量分数溶液放在实验活动 6，本课题只讲相关计算）
教材版本：人教版九年级下册
一、教材分析
本课题是第九单元定量研究溶液的核心，承接课题 2 溶解度。前面学生从定性认识溶液、饱和溶液、溶解度；本节课引入溶质质量分数，用定量方式表示溶液浓稀，建立溶质、溶剂、溶液之间的质量关系。
内容主线：通过有色溶液对比，直观感受浓稀，引出溶质质量分数定义；进行基础计算、饱和溶液溶质质量分数；溶液稀释计算；溶质质量分数与化学方程式综合计算。
本课题是初中化学计算重点，也是中考必考内容，为实验活动 6 溶液配制、酸碱盐的综合计算打好基础，落实定量认识物质的化学观念。
二、学情分析
学生已经掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、溶解度等概念，会进行简单化学方程式计算。
认知难点：
混淆溶解度和溶质质量分数两个概念；
计算时误把溶剂质量当作溶液质量；没有溶解的固体，不能计入溶质质量；
稀释问题抓不住核心：稀释前后溶质质量不变；
化学方程式综合计算：代入方程式的是纯净物，求反应后溶液质量容易出错。
本课以例题精讲、分层练习为主，规范解题格式。
三、教学目标（核心素养）
第 1 课时
化学观念：理解溶质质量分数含义；记住计算公式；知道溶质质量分数越大，溶液浓度越大；能计算饱和溶液的溶质质量分数。
科学思维：建立定量描述溶液组成的思维；区分溶解度与溶质质量分数。
科学探究与实践：通过硫酸铜溶液对比实验，直观感受溶液浓稀；规范化学计算题书写格式。
科学态度与责任：了解质量分数在农业选种、医用盐水、农药配制中的应用，体会定量计算在生产生活的价值。
第 2 课时
化学观念：掌握溶液稀释原理；学会溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
科学思维：抓住稀释问题 “溶质质量不变” 等量关系；学会计算反应后所得溶液质量。
科学探究与实践：规范综合计算题解题步骤，找准已知量、溶质质量。
科学态度与责任：严谨审题，规范书写，培养定量计算的严谨求实的科学品质。
四、教学重难点
第 1 课时
重点：溶质质量分数概念、公式；基础计算。
难点：分清溶质、溶剂、溶液质量；饱和溶液溶质质量分数计算；未溶解固体不计入溶质。
第 2 课时
重点：溶液稀释计算；溶质质量分数和化学方程式综合计算。
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难点：稀释等量关系；化学反应后溶液质量的计算（减去气体、沉淀）。
五、教学准备
教师
多媒体课件；三支不同浓度硫酸铜溶液；例题、课堂练习题。
学生
草稿本、直尺，预习课本。
六、教学方法
演示实验、讲练结合、例题分析法、小组互评纠错法
七、教学过程
第 1 课时（45min）
（一）情境导入（4min）
【演示实验】三支试管，加入等量水，分别加入 0.1g、0.5g、2g 无水硫酸铜。
观察：颜色由浅蓝到深蓝。
提问：颜色深浅代表溶液浓稀，但只能定性判断。生产、医疗需要精确知道溶液中溶质占多少，如何定量表示？引出溶质的质量分数。
板书：课题 3 溶质的质量分数
（二）新知一：溶质质量分数定义与公式（12min）
定义：溶质质量与溶液质量之比。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
要点强调：
溶质质量：只算已经溶解的部分，未溶解固体不算溶质；
结果乘以 100%，用百分数表示；
是比值，没有单位。
举例：5% 的氯化钠溶液含义：每 100 份质量的氯化钠溶液，含 5 份质量 NaCl，95 份水。
小组辨析：
20℃，NaCl 溶解度 36g。此时饱和溶液溶质质量分数是不是 36%？
学生讨论，引出饱和溶液溶质质量分数公式：
结论：饱和溶液溶质质量分数一定小于溶解度数值。
（三）新知二：基础计算（20min）
例 1：在 80g 水中加入 20g 氯化钠，完全溶解，求溶质质量分数。
解：溶液质量 = 20g+80g=100g
溶质质量分数 =20g/100g ×100%=20%
例 2：配制 15% 的氯化钠溶液 200g，需要氯化钠、水各多少克？
解：溶质 NaCl 质量 = 200g×15%=30g
水的质量 = 200g−30g=170g
【易错例题】20℃，20g 水加入 8g 食盐，只能溶解 7.2g，求溶质质量分数。
提示：溶质只能用 7.2g，不是 8g。
随堂练习，学生上台板演，教师纠正格式错误。
（四）课堂小结（5min）
溶质质量分数公式，溶液 = 溶质 + 溶剂；
只有溶解的才算溶质；
饱和溶液质量分数利用溶解度计算，一定小于溶解度。
（五）当堂检测（3min）
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