9.2溶解度讲义---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元 溶液

课题2  溶解度

1．了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

2．认识结晶现象，探究粗盐提纯的实验方法。

3．理解溶解度的含义，能够分析溶解度曲线，掌握影响固体溶解度的因素。

4．知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的某些现象。

一、饱和溶液与不饱和溶液

1．定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

【易错提醒】

（1）“一定温度”和“一定量的溶剂”是前提条件。温度的改变和不同的溶剂量会影响溶质溶解的量。

（2）“这种溶质”：饱和溶液要指明针对哪种溶质而言是饱和的。

如氯化钠的饱和溶液还能继续溶解硝酸钾固体。故对氯化钠而言是饱和的，但对硝酸钾而言却是不饱和的。

（3）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

2．判断某溶液是否饱和的方法：

（1）观察法：如果溶液底部有未溶解的物质且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液。

（2）实验法：溶液中没有固体溶质的溶液，可以向原溶液中加入该溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。

二、饱和溶液与不饱和溶液的转化

1．一般情况下：

 

不饱和溶液                                        饱和溶液                结晶

2．特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：

 

不饱和溶液                                        饱和溶液               结晶

 

【易错提醒】

1.任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。

2.任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。

3.若要获得晶体，需先将不饱和溶液蒸发浓缩，得到饱和溶液，再进行冷却或蒸发得到晶体

三、结晶

1.结晶：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。

2.结晶的方法：先把溶液变成饱和溶液，再改变适当的条件（降温或蒸发溶剂）让溶质以晶体形式析出。

①冷却热饱和溶液（降温结晶）：通过降低温度来减小物质的溶解性而析出晶体。

降温使硝酸钾从饱和溶液中结晶析出。

②蒸发结晶：通过减少溶剂量使晶体析出。海水晒盐利用涨潮将海水引入储水池，澄清后引入蒸发池，风吹日晒后蒸发水分至一定程度后，引入结晶池，继续风吹日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体析出，成为粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液，母液叫做苦卤。

【易错提醒】

析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。

四、固体溶解度（S）

1．溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（1）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水中的溶解度。

（2）固体溶解度定义中的“四要素”：

①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。

②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。

③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。

④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。

2.溶解度的意义

以“20℃时，氯化钠溶解度为36g”为例

（1）在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。

（2）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。

（3）在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。

3．影响因素：

（1）内部因素：溶质、溶剂本身的性质。

（2）外部因素：温度。

五．溶解度曲线

1．绘制方法：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。

2．曲线中“点”的含义：

 

3．固体溶解度的变化规律和结晶方法的选择

（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶法。

（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶法。

（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择升温结晶法。

4．结晶法提纯物质（适合于溶解度随温度变化趋势有显著差异的物质）