精品解析：湖南省娄底市涟源市部分学校2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

湖南省涟源市2025年下学期部分学校高三第二次月考化学试题 总分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．产生红色沉淀 B．溶液褪色 C．试纸变为蓝色 D．溶液变为紫色 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，6.72 L 含σ键数目为 B. 12 g 含质子数为 C. 1.0 L 的稀硫酸中含H+数目为 D. 64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 4. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法错误的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于有机高分子 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 6. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去中的杂质 B. 乙装置证明和浓反应放热 C. 丙装置制取并收集 D. 丁装置制取并控制气体产生或停止 7. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 8. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的液化 D. 石油分馏 9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 10. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 11. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 12. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 13. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 14. 下列化学方程式错误的是 A. 煤制水煤气： B. 供氧： C. 覆铜板制作印刷电路板： D. 铅酸蓄电池放电： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ.现有下列八种物质：①Na ② ③稀 ④ ⑤溶液 ⑥熔融 ⑦ ⑧(酒精) 请用序号填空： （1）属于酸性氧化物的是________________________。 （2）属于电解质且能导电的是________________________。 （3）写出①与③反应的离子方程式：___________________。 （4）写出④与⑤反应的化学方程式______________________。 （5）⑦是典型的两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。 Ⅱ.对于反应： （6）氧化产物是________________，还原产物是________________； （7）每1 mol 发生反应转移________________mol电子。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。 ①甲同学的操作是：直接加热饱和FeCl3溶液。 ②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作是：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸30min。 你认为_____同学的制备方法更合理，制备时证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是_____。上述制备Fe(OH)3胶体时发生反应的化学方程式为_____。 （2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____(填字母)。 A. Fe(OH)3胶体为红褐色 B. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 （3）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是_____。 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的烧杯内液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_____(填“有”或“无”)光亮的“通路”；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____，发生反应的离子方程式为_____。 17. 矿产资源、生物资源等是人类社会发展不可或缺的自然资源。 Ⅰ．一种以铝土矿（主要成分是，含有、、MgO等杂质）为原料生产铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“步骤Ⅱ”的操作名称为______。 （2）固体D的成分______（填化学式）。 （3）写出“步骤Ⅲ”中生成的离子反应方程式_______。 （4）请推测上述步骤中哪一步转化过程消耗的能量最多，并说明理由_______。 Ⅱ．从海带中提取的一种工艺流程如下： 已知：。 （5）“步骤④”中反应的离子方程式为_______；该步骤中的也可用替代，但需要控制的用量。不足或过量都会导致的质量减少，请解释原因_______。 （6）“步骤⑤”是往含的水溶液中加入有机试剂提取。可选用的试剂为______。 a．苯 b．四氯甲烷 c．酒精 18. 物质集合M中含有常见物质、、Al、、Fe、、Na、；这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题 （1）该分类方法为_____________。 （2）B组物质中属于非电解质的为____________，其中能作制冷剂的物质的电子式为____________。熔融态能导电的化合物是____________填(共价化合物、离子化合物)。 （3）C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。 （4）D组物质中的一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：________。 （5）溶液显________填(酸、中、碱)性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省涟源市2025年下学期部分学校高三第二次月考化学试题 总分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确； B．金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．产生红色沉淀 B．溶液褪色 C．试纸变为蓝色 D．溶液变为紫色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与溶液发生复分解反应，生成的是蓝色沉淀，不会产生红色沉淀，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，可被酸性氧化，被还原为无色的，溶液褪色，B正确； C．浓氨水易挥发出，与湿润红色石蕊试纸上的水反应生成，电离出使溶液呈碱性，红色石蕊试纸变为蓝色，C正确； D．苯酚与发生显色反应，溶液变为紫色，D正确； 故答案为：A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，6.72 L 含σ键数目为 B. 12 g 含质子数为 C. 1.0 L 的稀硫酸中含H+数目为 D. 64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，6.72 L 的物质的量小于0.3 mol，每个分子含2个σ键，故σ键数目小于，A错误； B．12 g 的物质的量为1 mol，每个C原子含6个质子，故总质子数为，B正确； C．pH=1的稀硫酸中，1.0 L溶液中数目为，C错误； D．64 g （1 mol）与16 g （0.5 mol）完全反应得到的物质的量为1 mol，但与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，故得到的分子数小于，D错误； 故选B。 4. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 5. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法错误的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于有机高分子 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量较小（通常不足1000），不属于有机高分子，B错误； C．食醋中的乙酸（CH3COOH）和水（H2O）均为极性分子，C正确； D．淀粉是多糖，水解最终生成葡萄糖，D正确； 答案选B。 6. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去中的杂质 B. 乙装置证明和浓反应放热 C. 丙装置制取并收集 D. 丁装置制取并控制气体产生或停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液会发生反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除中的，故A错误； B．反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，故B正确； C．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，故C错误； D．浓硫酸与锌粒反应生成气体，应该用稀硫酸与锌粒反应制备氢气，故D错误； 选B。 7. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 8. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的液化 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．石油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于物理变化，D符合题意； 故答案选D。 9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 10. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确； B．合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯净物，B错误； C．配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C正确； D．超分子由多种分子通过分子间相互作用（如氢键、静电作用、以及金属离子与分子间的弱配位键等）形成，D正确； 故选B。 11. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确； B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误； C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误； D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误； 故选A。 12. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 13. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 14. 下列化学方程式错误的是 A. 煤制水煤气： B. 供氧： C. 覆铜板制作印刷电路板： D. 铅酸蓄电池放电： 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ.现有下列八种物质：①Na ② ③稀 ④ ⑤溶液 ⑥熔融 ⑦ ⑧(酒精) 请用序号填空： （1）属于酸性氧化物的是________________________。 （2）属于电解质且能导电的是________________________。 （3）写出①与③反应的离子方程式：___________________。 （4）写出④与⑤反应的化学方程式______________________。 （5）⑦是典型的两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。 Ⅱ.对于反应： （6）氧化产物是________________，还原产物是________________； （7）每1 mol 发生反应转移________________mol电子。 【答案】（1）④ （2）⑥ （3） （4）或 （5） （6） ①. NaClO ②. NaCl （7）1 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，题给物质中只有符合该定义，因此选④。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①②是单质、③⑤是混合物，均不属于电解质；④、⑧酒精属于非电解质；⑦是电解质但固体状态无自由移动离子，不能导电；⑥熔融是电解质且存在自由移动的钾离子和硝酸根，可导电，因此选⑥。 【小问3详解】 钠与稀硫酸反应的本质是钠与酸电离出的发生置换反应，生成钠离子和氢气，离子方程式为。 【小问4详解】 少量与溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为；过量与溶液反应生成碳酸氢钡，化学方程式。 【小问5详解】 是两性氧化物，与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠，根据原子守恒配平得到方程式。 【小问6详解】 氧化产物是还原剂失电子被氧化得到的产物，还原产物是氧化剂得电子被还原得到的产物。该反应中发生歧化反应，部分Cl元素化合价从0升高到+1生成，部分从0降低到-1生成，因此氧化产物是，还原产物是。 【小问7详解】 1 mol 参与反应时，1 mol Cl原子失去1 mol电子，1 mol Cl原子得到1 mol电子，反应总转移电子的物质的量为1 mol。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。 ①甲同学的操作是：直接加热饱和FeCl3溶液。 ②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作是：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸30min。 你认为_____同学的制备方法更合理，制备时证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是_____。上述制备Fe(OH)3胶体时发生反应的化学方程式为_____。 （2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____(填字母)。 A. Fe(OH)3胶体为红褐色 B. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 （3）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是_____。 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的烧杯内液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_____(填“有”或“无”)光亮的“通路”；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____，发生反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. 乙 ②. 丁达尔效应 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）B （3）渗析 （4） ①. 无 ②. 有白色沉淀生成 ③. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【小问1详解】 加热时间过长胶体会聚沉，故乙同学的制备方法更合理，制备时证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是丁达尔效应，制备Fe(OH)3胶体时发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问2详解】 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm，故选B； 【小问3详解】 提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是渗析。 【小问4详解】 胶体不能透过半透膜，故半透膜外的烧杯内液体无丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 17. 矿产资源、生物资源等是人类社会发展不可或缺的自然资源。 Ⅰ．一种以铝土矿（主要成分是，含有、、MgO等杂质）为原料生产铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“步骤Ⅱ”的操作名称为______。 （2）固体D的成分______（填化学式）。 （3）写出“步骤Ⅲ”中生成的离子反应方程式_______。 （4）请推测上述步骤中哪一步转化过程消耗的能量最多，并说明理由_______。 Ⅱ．从海带中提取的一种工艺流程如下： 已知：。 （5）“步骤④”中反应的离子方程式为_______；该步骤中的也可用替代，但需要控制的用量。不足或过量都会导致的质量减少，请解释原因_______。 （6）“步骤⑤”是往含的水溶液中加入有机试剂提取。可选用的试剂为______。 a．苯 b．四氯甲烷 c．酒精 【答案】（1）过滤 （2）、 （3） （4）步骤V；步骤 I步骤Ⅲ都在溶液中进行，所需能量很低；步骤Ⅳ需要加热要消耗一定的能量；步骤V需要电解熔融，需要消耗大量的电能，消耗能量最多 （5） ①. ②. 不足会导致部分未被氧化为；如过量又会导致生成继续与过量反应生成，都会导致的质量减少 （6）ab 【解析】 【分析】Ⅰ．以铝土矿（主要成分是，含有、、MgO等杂质）为原料生产铝的工艺流程为：将铝土矿加入过量盐酸溶解，过滤后不溶于盐酸的形成固体B除去，能与盐酸反应的、、MgO转化为、、过滤得到溶液A，再加入过量NaOH溶液，、转化为和沉淀过滤得到固体D除去；转化为过滤进入溶液C，通入过量将转化为沉淀过滤，加热沉淀分解生成，最后加入冰晶石电解熔融得到单质Al； Ⅱ．从海带中提取的工艺流程为：将海带灼烧成灰加水溶解得到海带灰悬浊液，过滤得到的溶液，加入酸性将氧化为，加入有机溶剂萃取得到含的有机溶液，最后进行蒸馏分离出单质，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，“步骤Ⅱ”为分离和沉淀与溶液，则其的操作名称为：过滤。 【小问2详解】 根据分析，固体D的成分：、。 【小问3详解】 “步骤Ⅲ”发生的反应为在溶液中通入过量将生成和，则反应的离子反应方程式为：。 【小问4详解】 根据分析，步骤 I步骤Ⅲ都在常温溶液中进行，所需能量很低；步骤Ⅳ需要加热使沉淀分解生成，要消耗一定的能量；步骤V需要电解熔融得到单质Al，因的熔点非常高，所以此步反应需要消耗大量的电能，消耗能量最多。 【小问5详解】 根据分析，“步骤④”为在含的溶液中加入酸性将氧化为，反应的离子方程式为：；该步骤中的也可用替代，但需要控制的用量，不足会导致部分未被氧化为；如过量又会导致生成继续与过量反应生成：，所以不足或过量都会导致的质量减少。 【小问6详解】 从含的水溶液中加入有机试剂萃取，需要加入的有机溶剂与水不能互相溶解而出现液体分层，而且能大量溶解，则符合的试剂为： a．苯：能大量溶解，密度比水小，与水不溶能分层，a符合题意； b．四氯甲烷：能大量溶解，密度比水大，与水不溶能分层，b符合题意； c．酒精：能大量溶解，密度比水小，能与水混溶不分层，c不符合题意； 故符合的选项为：ab。 18. 物质集合M中含有常见物质、、Al、、Fe、、Na、；这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题 （1）该分类方法为_____________。 （2）B组物质中属于非电解质的为____________，其中能作制冷剂的物质的电子式为____________。熔融态能导电的化合物是____________填(共价化合物、离子化合物)。 （3）C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。 （4）D组物质中的一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：________。 （5）溶液显________填(酸、中、碱)性。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. 、 ②. ③. 离子化合物 （3） （4）焊接钢轨 （5）碱 【解析】 【小问1详解】 该分类按照不同标准对物质进行逐层分类，结构类似树状，属于树状分类法； 【小问2详解】 B组为化合物，其中、自身不能发生电离，属于非电解质；液氨汽化吸收大量热，可作制冷剂，中与3个分别形成1对共用电子对，还剩余1对孤电子，电子式为；离子化合物由阴阳离子构成，熔融状态可电离出自由移动离子导电，共价化合物熔融时以分子形式存在，不能导电，故熔融态能导电的是离子化合物； 【小问3详解】 A组为单质，其中能与冷水剧烈反应的是，反应方程式为，反应中作还原剂，作氧化剂，二者物质的量之比为； 【小问4详解】 D组为不能与冷水反应的单质、，可和铁的氧化物在高温下发生铝热反应置换出，反应放出大量热，工业上可用于焊接钢轨； 【小问5详解】 溶液中，碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液中，因此溶液显碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $