精品解析：湖南长沙市明德中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试卷

长沙市明德中学2026年下学期高三年级10月阶段检测 高三年级化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 A127 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Ba137 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了吸氧腐蚀 B. 二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变 C. 乙烯与氧气在Ag作催化剂条件下制备环氧乙烷的原子利用率为100% D. 中国承诺2030年前实现碳达峰、努力争取2060年前实现碳中和，其中的碳指的是CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锅为铁碳合金，潮湿环境中形成原电池，中性条件下发生吸氧腐蚀最终生成铁锈，A正确； B．、属于无机小分子，淀粉属于有机高分子，二者合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变，B正确； C．乙烯与氧气反应只生成环氧乙烷，无副产物，原子利用率为100%，C正确； D．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是，不是，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示Cl-Cl的键的形成示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．球棍模型用小棍连接原子，图中表示的是乙烯()的空间填充模型，A错误； B．属于共价化合物，其电子式为，用电子式表示的形成过程应为+，B错误； C．Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式为，结合泡利原理和洪特规则可确定其轨道表示式为，C正确； D．Cl2中的Cl-Cl键属于p-p键，由两个Cl原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠而形成，3p轨道是哑铃形而非球形，图中的电子云轮廓图表示的是H-H的键的形成示意图，Cl-Cl的键的形成示意图为，D错误； 故选C。 3. 下列利用图示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集 B. 用乙装置测定溶液的浓度 C. 用丙装置在铁上镀铜 D. 用丁装置探究溶液浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰与浓氨水混合制氨，但试管密闭无法用向下排空气法收集氨气，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中，逐滴滴入未知浓度的草酸钠溶液中进行氧化还原反应，到达滴定终点时，溶液由无色变为浅紫色，B正确； C．利用电解装置在铁上镀铜时，应将待镀金属铁作阴极，C错误； D．反应过程中无明显现象，无法探究溶液浓度对化学反应速率的影响，D错误。 故答案选B。 4. NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B. 90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA C. 标准状况下5.6 LC4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA D. 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目小于0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．28g乙烯和丙烯的混合气体无法计算气体物质的量，故无法计算含有的碳碳双键的数目，A错误； B．葡萄糖分子的结构简式为，每个葡萄糖分子含4个手性C原子，，90g葡萄糖的物质的量为0.5mol，则共含有手性碳原子个数为2mol，即2NA，B错误； C．标准状况下5.6 LC4H10物质的量为0.25mol，中含有的s-sp3 σ键（C-H键）数为0.25mol×10 =2.5NA，C正确； D．无体积，无法计算，D错误； 故选C。 5. 在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是 选项 M X Y A B 溶液 NaOH溶液 盐酸 C Na D 溶液 NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．经催化氧化与反应生成（即），与反应生成（即），与反应可重新生成，路径可实现，A正确； B．溶液与少量溶液反应生成（即），与过量溶液反应生成（即），与少量盐酸反应可重新生成，路径可实现，B正确； C．与常温下反应生成（即），与加热反应生成（即），与反应生成，无法得到，C错误； D．溶液与少量反应生成（即），与过量反应生成（即），与反应可重新生成，路径可实现，D正确； 故选C。 6. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同 B. 水相Ⅱ中含有大量和 C. 理论上消耗R3N[ClBr2]与SO2的物质的量之比为1:1 D. “洗脱”工序发生的反应可表示为 【答案】B 【解析】 【分析】 卤水中以离子形式存在，氧化工序通入​将氧化为；再经吸附​，生成进入有机相I；还原工序中​将​还原为，​自身被氧化为​，有机相II得到；洗脱工序用盐酸处理，交换出得到浓溶液，同时再生可循环回吸附工序；最后转化工序再次通入氧化得到，蒸馏得到液溴。 【详解】A．氧化工序中的作用是氧化剂，将氧化为​；转化工序中同样作为氧化剂，将浓缩后的氧化为，二者主要作用相同，A正确； B．在还原工序中，被还原为，为提高富集效率，大部分会与有机相中的结合生成而进入有机相II，故水相II中虽然含有，但不会含有大量的，B错误； C．1 mol R3​N[ClBr2​]含，被还原为总共得到电子；被氧化为，总共失去电子，根据电子守恒，二者物质的量之比为，C正确； D．洗脱工序中，有机相的和反应，交换出，生成（留在有机相循环）和（进入水相得到浓溶液），反应为，D正确； 故选B。 7. 下列四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 溶液与氢氧化钠溶液反应 溶液与氢氧化钠溶液反应 B 把金属铝放入稀硫酸中 把金属铝放入稀硝酸中 C FeO溶于稀盐酸 FeO溶于稀硫酸 D 将通入含的溶液中 将通入含的溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ的离子方程式为，Ⅱ中为弱酸的酸式酸根不能拆，离子方程式为，二者不相同，A错误； B．Ⅰ中Al与稀硫酸反应生成，离子方程式为，Ⅱ中稀硝酸为强氧化性酸，反应生成无生成，反应的离子方程式为：，离子方程式不同，B错误； C．稀盐酸和稀硫酸均为非氧化性强酸，酸根不参与反应，二者离子方程式均为，C正确； D．还原性，Ⅰ中不足，仅氧化，离子方程式为，Ⅱ中过量，和均被氧化，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-，离子方程式不同，D错误。 故答案选C。 8. 浙江大学某课题组构建的Zr-TPMT/OYE2催化剂，实现了β-氰基丙烯酸酯衍生物高效串联催化合成，过程之一如图所示。下列叙述错误的是 A. X与Y互为立体异构 B. X中碳原子的杂化类型有3种 C. 最多能与发生加成反应 D. 在酸性、加热条件下，Z能转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X与Y分子式相同，二者碳碳双键的空间构型不同，属于顺反异构，顺反异构是立体异构的一种，A正确； B．X中苯环、碳碳双键、酯基羰基的碳原子为杂化，氰基中的碳原子为杂化，酯基上甲基的碳原子为杂化，共3种杂化类型，B正确； C．1 mol Z中，苯环可与3 mol 加成，氰基可与2 mol 加成，酯基的羰基不能与加成，因此最多消耗5 mol ，C错误； D．酸性、加热条件下，Z中的酯基水解生成羧基，氰基也生成羧基，最终可转化为，D正确； 故答案选C。 9. 铁基催化剂催化CH4→CH3OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH4换成CH3D，反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高CH4平衡转化率 B. 升高温度，n(CH3OH)增大 C. CH3D发生上述反应，过渡态1的能量降低 D. CH3D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不影响化学平衡，因此不能提高CH4的平衡转化率，A错误； B．由反应历程图可知，反应物(CH4+FeO+)的总能量高于产物(CH3OH+Fe+)，该反应为放热反应(ΔH<0)，升高温度，平衡向逆反应方向移动，n(CH3OH)减小，B错误； C．由题干信息可知，过渡态1的活化能比过渡态2的活化能大，即过渡态1为决速步骤，且CH4换成CH3D，反应相似，但反应速率减慢，已知活化能越大反应速率越慢，则可推知过渡态1的活化能增大，即过渡态1的能量应升高，C错误； D．CH3D反应时，可能断裂C-H键(生成CH2D-OH)或C-D键(生成CH3-OD)，两种甲醇分子中，前者甲基含D(CH2D-OH)，后者羟基含D(CH3-OD)，相对分子质量均为12+3×1+16+2=33，相对分子质量相等，D正确； 答案选D。 10. 一种新型离子液体由、、、、五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，的第一电离能高于同周期相邻元素，与同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 的单质分子都是非极性分子 C. 阴离子中所有原子最外层都是8电子结构 D. 该化合物的熔点小于与形成的化合物的熔点 【答案】D 【解析】 【分析】五种短周期元素原子序数依次增大，Y与W同主族，Y形成2个共价键、W形成6个共价键，故Y为、W为；X原子序数小于且第一电离能高于同周期相邻元素，故X为；Z形成1个共价键，原子序数大于，故Z为；R能形成带1个单位正电荷的阳离子，原子序数介于和之间，故R为。 【详解】A．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．的单质有和，是极性分子，B错误； C．阴离子中原子形成6对共用电子对，最外层共12个电子，不满足8电子结构，C错误； D．与形成的化合物为，属于典型离子晶体，熔点较高；该离子液体的阴离子半径远大于，离子键强度更弱，熔点更低，因此该化合物熔点小于的熔点，D正确； 故答案选D。 11. 实验室用还原(沸点31.85)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法不正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓、冰水 B. 实验时，应先打开活塞K，再加热管式炉 C. 装置Ⅱ的主要目的是防止的水解 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸点为31.85，装置Ⅲ需要热水浴加热使汽化，才能与混合进入装置Ⅳ反应，若盛装冰水，难以汽化无法参与反应，A错误； B．先打开活塞K通一段时间，可以排尽装置内空气，防止与空气混合加热发生爆炸，之后再加热管式炉，操作合理，B正确； C．易发生水解，装置Ⅱ中浓硫酸可干燥，除去中混有的水蒸气，防止水解，C正确； D．该实验中制备氢气的装置适用于块状固体与液体不加热制备气体，制备用块状大理石和稀盐酸，反应不需要加热，可使用该装置，D正确； 故选A。 12. 乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是。一定温度下，恒压时，按水醇比向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是 A. 反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产 B. 若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态 C. 若时，测得反应吸收能量，则 D. 若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．虽然降低压强有利于平衡向正反应（气体物质的量增加的方向）移动，提高转化率，但工业生产需权衡转化率与反应速率、设备成本等因素，不能简单认为压强越小越有利，故A错误； B．CO与H2的生成比例为1:2，该比值在反应过程中始终不变，无法作为平衡状态的判断依据，故B错误； C．根据ΔH=+255.7kJ/mol，吸收511.4kJ对应2mol乙醇反应，但速率计算需体积数据，题干未提供，无法得出v=1mol·L-1·min-1，故C错误； D．恒压下充入惰性气体，总压不变但各物质分压降低，相当于系统体积增大，平衡向物质的量多的正反应方向移动，乙醇转化率提高，故D正确； 故选D。 13. 电解合成可将废弃转化为乙酰胺()，合成原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 电势：电极>电极 B. 生成1mol电极上转移6mol C. 电解一段时间后，KOH的物质的量可能会增加 D. 电极仅发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极为阴极，电极为阳极。 【详解】A．由图可知，电极为阴极，电极为阳极，阴极的电势低，电势：电极>电极，A正确； B．由图可知，得变为，与发生氧化还原反应生成(此反应是溶液中的反应，转移的电子数不计入电极上转移的电子数)，得生成，生成1mol电路中转移6mol，B正确； C．阴极反应为和，当转移6mol电子时，生成，而阳极反应，当转移6mol电子时，阳极反应消耗6 mol ，则KOH的物质的量可能会增加，C正确； D．据图可知，1mol转化为在电极上得6mol，此时生成，而在阳极仅失去，因此电极还有其他反应发生，如：乙醇被氧化为乙醛的反应，D错误； 故选D。 14. 一定温度时，向1 L浓度均为的和的混合溶液中通入，随的增加，和的平衡转化率如图所示(已知反应过程中无晶体析出，且反应充分)。 已知：的电离常数为、；的电离常数为、。下列说法正确的是 A. 曲线表示的平衡转化率 B. ， C. 反应过程中时， D. 与少量的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入二氧化硫后，碳酸氢根按不断被消耗，其平衡转化率随二氧化硫通入量增加而升高，对应单调上升的；亚硫酸根受及亚硫酸氢根电离平衡共同影响，对应，A错误； B．a点两种物质的转化率均低于20%，b点碳酸氢根的转化率为50%，亚硫酸根的转化率仍很低。结合硫元素守恒、电荷守恒和弱电解质电离平衡可知，即使计入溶液中少量亚硫酸分子、氢离子等微粒，a点对应的二氧化硫通入量仍远小于1 mol，b点对应的二氧化硫通入量仍小于1 mol，因此a=1、b=2不成立，B错误； C．亚硫酸氢根的电离平衡为，且。当pH=7.22时，。设通入二氧化硫的物质的量为x mol，实际溶液体积为V L（x、V均为数值）。无晶体析出且钠不离开溶液，由钠守恒和硫守恒得，因此原不等式成立，C正确； D．亚硫酸的第一级酸性强于碳酸，而亚硫酸氢根的酸性弱于碳酸，二氧化硫少量时也应生成亚硫酸氢盐，正确的分子方程式为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）已知沸点为76℃，极易水解。的空间构型为_______________________。 （2）实验过程：先通一段时间后，先加热装置______(填“a”或“b”)；装置b内发生反应的化学方程式为______________________________________________；装置c、d共同起到的作用是_______________________。 （3）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c标准溶液滴定。到达终点时消耗VmL标准溶液(滴定过程中转化为不反应)。 实验Ⅱ：另取g样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则n=_______(用、、c、V的代数式表示)；下列情况会导致n测量值偏小的是______(填标号)。 A．样品中含少量FeO杂质 B．样品与反应时失水不充分 C．实验I中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （4）用上述装置，根据反应可制备TiCl4。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置省略)，安装顺序为①⑨⑧______________________(填序号)，先馏出的物质为_______(填化学式)。 【答案】（1）三角锥形 （2） ①. a ②. ③. 冷凝回流SOCl2 （3） ①. ②. AB （4） ①. ⑥⑩③⑤ ②. CCl4 【解析】 【分析】装置a为SOCl2发生装置，b为SOCl2与四水合氯化亚铁的反应装置。实验开始时先通N2，排尽装置的空气，一段时间后，先加热装置a，产生SOCl2气体充满装置b后，再加热装置b。装置b中四水合氯化亚铁与亚硫酰氯反应，产生无水氯化亚铁。装置c、d共同的作用是冷凝回流SOCl2。 【小问1详解】 SOCl2的中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，S原子含有一个孤电子对，故SOCl2的空间构型为三角锥形； 【小问2详解】 由分析可知，实验开始时先加热装置a；装置b中发生的反应的化学方程式为；仪器c的名称是球形冷凝管，SOCl2沸点较低，受热易挥发，故c和d共同的作用是冷凝回流SOCl2； 【小问3详解】 滴定过程中，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，反应的离子方程式为，因此m1 g样品中含Fe2+的物质的量为mol，m1 g样品中，结晶水的质量为(m1-m2) g，结晶水的物质的量为 mol，因此n=； A．样品中含少量FeO杂质，由于FeO的摩尔质量小于且溶于稀硫酸也产生Fe2+，滴定时消耗的K2Cr2O7标准溶液体积偏大，使n的测量值偏小，A符合题意； B．样品与SOCl2反应时失水不充分，最终m2的数值偏高，n的测量值偏小，B符合题意； C．称重后样品发生了潮解，滴定时消耗的K2Cr2O7标准溶液体积不变，n的测量值不变，C不符合题意； D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则消耗的K2Cr2O7标准溶液体积读数偏小，n的测量值偏大，D不符合题意； 故本题选AB； 【小问4详解】 组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4的混合物进行蒸馏提纯，按照由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥，接着连接尾管⑩，TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为⑥⑩③⑤；由于TiCl4和CCl4分子结构相似，而TiCl4的相对分子质量大于CCl4，因此可推断TiCl4的沸点高于CCl4，故先蒸出的物质为CCl4。 16. 碳酸锶广泛应用于玻壳玻璃、感性材料、金属冶练、锶盐制备、电子元件、焰火等领域。由天青石矿粉(主要成分为硫酸锶与硫酸钡，还含钙、镁、铁的硫酸盐与二氧化硅)制备高纯度碳酸锶的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：常温下，；碳酸氢铵受热易分解。 （1）在实验室鉴别锶、钡这两种元素的方法是_______。 （2）天青石矿粉与碳酸氢铵反应的温度需控制在80～85℃，原因是_______。 （3）从“滤液”中可以提取副产品硫酸铵，该副产品可以用作_______，硫酸铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 （4）请写出“沉锶”过程中反应的离子方程式：_______。 （5）“一系列操作”包括过滤、_______、_______。 （6）若“沉锶”后溶液中，则在“沉锶”后的溶液中最小浓度是_______。 【答案】（1）焰色试验 （2）碳酸氢铵受热易分解 （3） ①. 化肥 ②. （4） （5） ①. 洗涤 ②. 干燥 （6） 【解析】 【分析】天青石矿粉主要成分为硫酸锶与硫酸钡，还含钙、镁、铁的硫酸盐与二氧化硅，加入碳酸氢铵，碳酸氢铵和硫酸锶反应生成碳酸锶沉淀、硫酸铵、二氧化碳，过滤，过滤出含硫酸铵的母液，用盐酸溶解滤渣，碳酸锶转化为SrCl2溶液，净化后，向纯净的SrCl2溶液中加入碳酸氢铵生成碳酸锶沉淀，过滤、洗涤、干燥，粉碎后得产品碳酸锶。 【小问1详解】 钡的焰色为黄绿色，锶的焰色为洋红，锶、钡元素的焰色不同，实验室用焰色试验鉴别锶、钡两种元素； 【小问2详解】 碳酸氢铵受热易分解，所以天青石矿粉与碳酸氢铵反应的温度需控制在80～85℃； 【小问3详解】 从“滤液”中可以提取副产品硫酸铵，硫酸铵可以用作化肥，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，硫酸铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 【小问4详解】 “沉锶”过程中SrCl2和碳酸氢铵反应生成碳酸锶沉淀、二氧化碳、氯化铵，反应的离子方程式为 【小问5详解】 碳酸锶浊液，过滤、洗涤、干燥，粉碎后得产品碳酸锶，“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 根据，若“沉锶”后溶液中，则。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。回答下列问题： Ⅰ．高温热分解法：△H=+170kJ·mol-1 （1）升高温度，该反应的化学平衡常数________(填“变大”“变小”或“不变”)；下列选项能标志该反应在恒温恒压容器中已达到平衡状态的是：______________(填序号)。 a．混合气体密度不再改变 c．H2的分压改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 e．每2NA根H—S键断裂的同时有1NA个H—H键形成 （2）在等温、等压条件下将H2S气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡后： ①若继续向反应器中通入Ar，达新平衡后，H2S的转化率会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)； ②若继续向反应器中通入H2S，达新平衡后，的转化率会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．克劳斯法： 已知： （3）用克劳斯法处理，若生成1molS2(g)，放出热量_______kJ。 （4）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了研究。其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，相同时间内产率先增大后减小，请解释； 先增大的原因是：_____________________________________；后减小的原因是：_____________________________________。 【答案】（1） ①. 变大 ②. ad （2） ①. 变大 ②. 不变 （3）314 （4） ①. 温度低于200℃时，反应未达到平衡，升高温度反应速率加快，相同时间内产率增大 ②. 温度高于200℃时，反应已达到平衡，该反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，产率减小。 【解析】 【小问1详解】 该反应的，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数变大。 a．恒温恒压下，该反应正向进行时气体总物质的量增加，容器体积增大，而气体总质量不变，因此混合气体密度减小，当密度不再改变时，说明体积不再改变，反应达到平衡，a正确； b．达到平衡时应有，而说明正逆反应速率不相等，b错误； c．的分压改变说明反应仍在进行，未达到平衡，c错误； d．混合气体的总质量不变，正向反应使气体总物质的量增加，平均相对分子质量减小，当其不再改变时，说明达到平衡，d正确； e．每根键断裂（消耗）的同时有个键形成（生成），描述的均是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，e错误； 故选ad； 【小问2详解】 ①等温等压下通入Ar，容器体积增大，反应体系中各组分的分压减小，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向（正向）移动，的转化率变大。②等温等压下，向仅含一种反应物的体系中继续通入该反应物，建立的新平衡与原平衡为等效平衡，反应物的转化率不变； 【小问3详解】 已知：①，②，根据盖斯定律，得到目标反应，其。因此生成时，放出热量； 【小问4详解】 图像显示，在200℃之前，反应尚未达到平衡，此时温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的增多，产率增大；200℃之后，反应已达到平衡，由于该反应为放热反应（），继续升高温度，平衡逆向移动，导致产率减小。 18. 化合物G是制备抗肿瘤药物哌柏西利的重要中间体，G的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________，C中含氧官能团的名称是___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）F→G的转化经历了两步反应，已知第一步为取代反应，则第二步中Davis试剂的作用是___________。 （4）G的分子经一系列转化后可以得到M，其组成与嘧啶相似()，同样为平面结构。M的碱性明显比吡啶()弱，其主要原因是_______________________________。 （5）化合物H是合成抗菌药物丙硫菌唑的原料之一，其合成路线如下： 参照由D→E的方法实现J→H。Y→J的化学方程式为______________________________________________，试剂A为___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羟基 （2） （3）作氧化剂 （4）M分子中的氮原子已形成三根单键，其孤对电子参与大π键的形成，不再有孤对电子，结合H+的能力很弱 （5） ①. ②. 邻氯苄基溴化镁（无水乙醚） 【解析】 【分析】由合成路线可知，A中嘧啶环上的Cl被环戊胺的—NH2取代生成B；B在LiAlH4作用下酯基被还原为—CH2OH，得到C；C在MnO2作用下—CH2OH被氧化为—CHO，得到D；D与CH3MgBr发生加成反应，水解后再经MnO2氧化，—CHO转化为—COCH3，得到E；E与(C2H5O)2POCH2COOC2H5在NaH、THF条件下经加成、消去、取代成环得到F；F先与NBS发生取代反应，再用Davis试剂将硫醚氧化为亚砜，得到G。 【小问1详解】 A中嘧啶环上的Cl被环戊胺的—NH2取代，生成B和HCl，该反应为取代反应；C中—CH2OH的含氧官能团为羟基，故含氧官能团名称为羟基。 【小问2详解】 D中—CHO与CH3MgBr发生加成反应生成—CH(OH)CH3，水解后再经MnO2氧化，—CH(OH)CH3被氧化为—COCH3，故E的结构简式为。 【小问3详解】 对比F与G的结构可知，F→G的第一步中Br取代了碳碳双键上的H，属于取代反应；第二步中F的硫醚结构被氧化为亚砜结构，F作还原剂被氧化，故Davis试剂作氧化剂。 【小问4详解】 M中氮原子已形成三根单键，其孤对电子参与大π键的形成，不再有孤对电子，与H+结合的能力很弱；吡啶中氮原子上有未参与成键的孤对电子，能与H+结合，故M的碱性明显比吡啶弱。 【小问5详解】 对比Y与H的结构可知，Y中—CH2Cl的氯原子被三唑环上N—H中的氮原子取代，生成J和HCl，反应方程式为；参照D→E的转化，J中羰基先与格氏试剂加成、水解后生成叔醇，H中与羟基相连的碳上引入了邻氯苄基，故试剂A为邻氯苄基溴化镁（无水乙醚）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市明德中学2026年下学期高三年级10月阶段检测 高三年级化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 A127 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Ba137 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了吸氧腐蚀 B. 二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变 C. 乙烯与氧气在Ag作催化剂条件下制备环氧乙烷的原子利用率为100% D. 中国承诺2030年前实现碳达峰、努力争取2060年前实现碳中和，其中的碳指的是CO 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示Cl-Cl的键的形成示意图： 3. 下列利用图示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集 B. 用乙装置测定溶液的浓度 C. 用丙装置在铁上镀铜 D. 用丁装置探究溶液浓度对化学反应速率的影响 4. NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B. 90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA C. 标准状况下5.6 LC4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA D. 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目小于0.1NA 5. 在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是 选项 M X Y A B 溶液 NaOH溶液 盐酸 C Na D 溶液 NaOH A. A B. B C. C D. D 6. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同 B. 水相Ⅱ中含有大量和 C. 理论上消耗R3N[ClBr2]与SO2的物质的量之比为1:1 D. “洗脱”工序发生的反应可表示为 7. 下列四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 溶液与氢氧化钠溶液反应 溶液与氢氧化钠溶液反应 B 把金属铝放入稀硫酸中 把金属铝放入稀硝酸中 C FeO溶于稀盐酸 FeO溶于稀硫酸 D 将通入含的溶液中 将通入含的溶液中 A. A B. B C. C D. D 8. 浙江大学某课题组构建的Zr-TPMT/OYE2催化剂，实现了β-氰基丙烯酸酯衍生物高效串联催化合成，过程之一如图所示。下列叙述错误的是 A. X与Y互为立体异构 B. X中碳原子的杂化类型有3种 C. 最多能与发生加成反应 D. 在酸性、加热条件下，Z能转化为 9. 铁基催化剂催化CH4→CH3OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH4换成CH3D，反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高CH4平衡转化率 B. 升高温度，n(CH3OH)增大 C. CH3D发生上述反应，过渡态1的能量降低 D. CH3D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等 10. 一种新型离子液体由、、、、五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，的第一电离能高于同周期相邻元素，与同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 的单质分子都是非极性分子 C. 阴离子中所有原子最外层都是8电子结构 D. 该化合物的熔点小于与形成的化合物的熔点 11. 实验室用还原(沸点31.85)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法不正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓、冰水 B. 实验时，应先打开活塞K，再加热管式炉 C. 装置Ⅱ的主要目的是防止的水解 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于制备 12. 乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是。一定温度下，恒压时，按水醇比向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是 A. 反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产 B. 若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态 C. 若时，测得反应吸收能量，则 D. 若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大 13. 电解合成可将废弃转化为乙酰胺()，合成原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 电势：电极>电极 B. 生成1mol电极上转移6mol C. 电解一段时间后，KOH的物质的量可能会增加 D. 电极仅发生反应： 14. 一定温度时，向1 L浓度均为的和的混合溶液中通入，随的增加，和的平衡转化率如图所示(已知反应过程中无晶体析出，且反应充分)。 已知：的电离常数为、；的电离常数为、。下列说法正确的是 A. 曲线表示的平衡转化率 B. ， C. 反应过程中时， D. 与少量的反应为 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）已知沸点为76℃，极易水解。的空间构型为_______________________。 （2）实验过程：先通一段时间后，先加热装置______(填“a”或“b”)；装置b内发生反应的化学方程式为______________________________________________；装置c、d共同起到的作用是_______________________。 （3）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c标准溶液滴定。到达终点时消耗VmL标准溶液(滴定过程中转化为不反应)。 实验Ⅱ：另取g样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则n=_______(用、、c、V的代数式表示)；下列情况会导致n测量值偏小的是______(填标号)。 A．样品中含少量FeO杂质 B．样品与反应时失水不充分 C．实验I中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （4）用上述装置，根据反应可制备TiCl4。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置省略)，安装顺序为①⑨⑧______________________(填序号)，先馏出的物质为_______(填化学式)。 16. 碳酸锶广泛应用于玻壳玻璃、感性材料、金属冶练、锶盐制备、电子元件、焰火等领域。由天青石矿粉(主要成分为硫酸锶与硫酸钡，还含钙、镁、铁的硫酸盐与二氧化硅)制备高纯度碳酸锶的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：常温下，；碳酸氢铵受热易分解。 （1）在实验室鉴别锶、钡这两种元素的方法是_______。 （2）天青石矿粉与碳酸氢铵反应的温度需控制在80～85℃，原因是_______。 （3）从“滤液”中可以提取副产品硫酸铵，该副产品可以用作_______，硫酸铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 （4）请写出“沉锶”过程中反应的离子方程式：_______。 （5）“一系列操作”包括过滤、_______、_______。 （6）若“沉锶”后溶液中，则在“沉锶”后的溶液中最小浓度是_______。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。回答下列问题： Ⅰ．高温热分解法：△H=+170kJ·mol-1 （1）升高温度，该反应的化学平衡常数________(填“变大”“变小”或“不变”)；下列选项能标志该反应在恒温恒压容器中已达到平衡状态的是：______________(填序号)。 a．混合气体密度不再改变 c．H2的分压改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 e．每2NA根H—S键断裂的同时有1NA个H—H键形成 （2）在等温、等压条件下将H2S气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡后： ①若继续向反应器中通入Ar，达新平衡后，H2S的转化率会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)； ②若继续向反应器中通入H2S，达新平衡后，的转化率会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．克劳斯法： 已知： （3）用克劳斯法处理，若生成1molS2(g)，放出热量_______kJ。 （4）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了研究。其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，相同时间内产率先增大后减小，请解释； 先增大的原因是：_____________________________________；后减小的原因是：_____________________________________。 18. 化合物G是制备抗肿瘤药物哌柏西利的重要中间体，G的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________，C中含氧官能团的名称是___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）F→G的转化经历了两步反应，已知第一步为取代反应，则第二步中Davis试剂的作用是___________。 （4）G的分子经一系列转化后可以得到M，其组成与嘧啶相似()，同样为平面结构。M的碱性明显比吡啶()弱，其主要原因是_______________________________。 （5）化合物H是合成抗菌药物丙硫菌唑的原料之一，其合成路线如下： 参照由D→E的方法实现J→H。Y→J的化学方程式为______________________________________________，试剂A为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $