精品解析：天津市芦台第一中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段性学习质量监测1化学试卷

2026-2027学年第一学期阶段性学习质量监测1 九年级化学试题 （考试时间：60分钟，满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在答题纸的规定位置。 3.作答时，请将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。） 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 2. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 阿伏加德罗 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 用嘴吹灭燃着的酒精灯 B. 将实验剩余的药品放回原试剂瓶 C. 给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人 D. 把实验后的废液直接倒入下水道 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 汽水 C. 冰水混合物 D. 海水 5. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成黑色固体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 6. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 7. 铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为 A. 24 B. 58 C. 82 D. 140 8. 下列有关分子、原子的说法中，正确的是 A. 分子、原子都可以直接构成物质 B. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的 C. 带正电荷的微粒一定是阳离子 D. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大 9. 下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫 10. 不同元素间最本质的区别是（　　） A. 中子数不同 B. 电子数不同 C. 质子数不同 D. 相对原子质量不同 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分。） 11. 下列变化属于缓慢氧化的是 A. 动植物呼吸 B. 天然气爆炸 C. 石蜡燃烧 D. 铁生锈 12. 有关催化剂的说法正确的是 A. 不用催化剂化学反应不能发生 B. 一定加快反应速率 C. 在化学反应前后质量不变 D. 在化学反应前后化学性质不变 13. 下列操作或现象与分子特性对应不一致的选项是 选项 操作或现象 分子特性 A 注射器里的气体可以被压缩 分子间有间隔 B 在花园里闻到花香 分子是不断运动的 C 酒精与水混合后，总体积变小 分子是有质量的 D 物质受热膨胀、遇冷收缩 分子的大小改变了 A. A B. B C. C D. D 14. 下列化学知识的归纳，完全正确的一组是 A.实验仪器的使用 B.物质构成的奥秘 烧杯加热——直接用酒精灯外焰加热 试管洗净——管口向上倒放在试管架上 分子——化学变化中分子本身发生变化 原子——化学变化中的最小粒子 C.化学与生活 D.重要化学史 液氮——用于医疗麻醉创造低温环境 氧气——用于光合作用 拉瓦锡——通过实验研究空气的成分 道尔顿——编制了元素周期表 A. A B. B C. C D. D 15. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中 B. 高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 C. 水和过氧化氢溶液——加二氧化锰 D. 氧气和空气——将带火星的木条伸入瓶中 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本题共7小题，共40分） 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，现有①氮气②氧气③氦气④二氧化碳⑤二氧化硫。选择适当物质填空(填序号)。 （1）可供给呼吸的气体是______。 （2）可用于制造电光源的是______。 （3）可使澄清的石灰水变浑浊的是______。 （4）可充入食品包装袋中以防腐的是______。 （5）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是______。 17. 请根据如图所示仪器回答下列问题（填仪器名称）。 （1）量取液体的体积时用________。 （2）常用作热源、用于加热的仪器是________。 （3）用于吸取和滴加少量液体的仪器是________。 （4）用于固定和支持各种仪器的仪器是________。 18. 化学物质都是由微观粒子构成的。 （1）保持氧气化学性质的最小粒子是________（填名称）。 （2）汞（俗称水银）是由________构成的（填“分子”“原子”或“离子”）。 （3）氯化钠是由________和________（填离子符号）构成的。 （4）分子是保持物质________性质的最小粒子（填“化学”或“物理”）。 19. 根据下列粒子的结构示意图回答问题。 （1）具有相对稳定结构的原子是________（填字母序号，下同）。 （2）具有相似化学性质的原子是________，原因是它们的________相同。 （3）D粒子在化学反应中容易________（填“失去”或“得到”）电子，形成________（填“阴离子”或“阳离子”），该离子的符号为________。 20. 写出下列各反应的符号表达式。 （1）硫在空气中燃烧：________。 （2）铁丝在氧气中燃烧：________。 （3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解：________。 （4）氧化汞受热分解：________。 21. 空气是我们赖以生存的宝贵资源。 （1）空气中含量最多的气体是________（填化学式）。 （2）工业上利用分离液态空气法制取氧气，其原理是利用液态氮和液态氧的________不同，该过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）为保护空气，请你提出一条合理化建议：________。 22. A、B、C、D、E、F、G、H八种物质有如图所示的关系。其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在反应②的前后，B的质量和化学性质都不改变。 （1）写出下列物质的名称：A：________，B：________，D：________，E：________。 （2）B在反应②中起________作用。 （3）写出反应③的符号表达式：________，该反应属于________（填基本反应类型）。 四、实验与探究题（本题共3小题，共30分） 23. 学习完测定空气中氧气含量的实验后，同学们对课本实验装置进行了改进。已知：白磷和红磷都能在空气中燃烧生成五氧化二磷。 （1）如图1，红磷在集气瓶中燃烧产生大量________；燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹，可以观察到水倒流入集气瓶。写出该反应的符号表达式：________。 （2）通过上述实验现象，还能判断出集气瓶内剩余气体具有________的物理性质。 （3）如图2，实验中红磷的量要充足，其原因是________；若红磷的量不足，会导致测定结果________（填“偏大”或“偏小”）。 （4）如图3，若白磷的量充足，冷却后活塞最终停在刻度线________处（填序号）。 A. 4处 B. 5处 C. 1处 D. 2处 （5）由实验现象可知，氧气约占空气体积的________。 24. 某小组以“探究淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂”为题开展了项目式学习。 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ.向A、B两支试管中分别加入等量5%的过氧化氢溶液，向B试管中加入少量淀粉，分别将带火星的木条伸入两支试管口 A中无明显现象；B中产生大量气泡，带火星的木条复燃 B中产生的气体是________ Ⅱ.待B试管中不再产生气泡后，重新加入5%的过氧化氢溶液，待反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 带火星的木条再次复燃；滤渣的质量与反应前加入的淀粉质量相同 淀粉的________和________在反应前后均没有发生变化，淀粉能作过氧化氢分解的催化剂 【实验拓展】设计如下装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他影响因素忽略不计。 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质的质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5g b （2）上述实验中“待测数据”是指________；若a>b，则可得出的结论是________。 【拓展应用】 （3）同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？________（回答一点即可）。 （4）催化剂在化工生产中起着重要作用，它________（填“能”或“不能”）提高生成物的产量。 25. 实验室常用下列装置制取气体，请结合图示回答下列问题。 （1）写出标号仪器①的名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为________，应选择的发生装置是________（填字母序号，下同）。如果用该装置做实验，还需在________，其目的是________。 （3）用向上排空气法收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是________。 （4）采用排水法收集氧气时，当观察到________时开始收集。实验结束时，应先________，后________，原因是________。 （5）若用F装置收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期阶段性学习质量监测1 九年级化学试题 （考试时间：60分钟，满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在答题纸的规定位置。 3.作答时，请将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。） 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、积土成山，是物质形状改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 阿伏加德罗 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意； B、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，符合题意； C、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，不符合题意； D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，不符合题意。故选B。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 用嘴吹灭燃着的酒精灯 B. 将实验剩余的药品放回原试剂瓶 C. 给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人 D. 把实验后的废液直接倒入下水道 【答案】C 【解析】 【详解】A.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，用嘴吹易引燃灯内酒精，引发火灾危险，操作错误； B.实验剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶内原装试剂，需放入指定回收容器中，操作错误； C.给试管内液体加热时，若试管口朝向人，沸腾溅出的液体会造成烫伤，因此给试管内液体加热时，试管口不对着自己或他人，操作正确； D.实验废液通常具有腐蚀性或毒性，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，需倒入指定废液缸统一处理，操作错误。 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 汽水 C. 冰水混合物 D. 海水 【答案】C 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物； B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物； C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物； D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。 故选C。 5. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成黑色固体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成固体小颗粒，现象为产生大量白烟（雾是液态小液滴），A选项错误。 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，B选项正确。 C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，无黑色固体生成，C选项错误。 D.铁丝在空气中只能红热，无法燃烧，仅在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，D选项错误。 6. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； B、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； C、由三种分子构成，属于混合物，故正确； D、由一种分子构成，属于纯净物，故错误。 故选C 7. 铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为 A. 24 B. 58 C. 82 D. 140 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为58 。故选B。 8. 下列有关分子、原子的说法中，正确的是 A. 分子、原子都可以直接构成物质 B. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的 C. 带正电荷的微粒一定是阳离子 D. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大 【答案】A 【解析】 【详解】A.构成物质的微粒有分子、原子、离子三类，比如水由水分子直接构成，金属铁由铁原子直接构成，因此分子、原子都可以直接构成物质，正确。 B.不是所有原子都含中子，比如普通氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子，错误。 C.带正电荷的微粒不一定是阳离子，比如质子本身也带正电，但它不属于阳离子错误。 D.分子由原子构成不代表分子一定比原子大，只能说同种物质的分子比构成它的原子大，例如氢分子的质量和体积都远小于铁原子，错误。 9. 下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A.二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故选项不符合题意。 B.二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故选项符合题意。 C.一氧化碳是一种有毒气体，属于空气的污染物，故选项不符合题意。 D.二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故选项不符合题意。 故选：B。 10. 不同元素间最本质的区别是（　　） A. 中子数不同 B. 电子数不同 C. 质子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：决定元素种类的是质子数不同或核电荷数不同，所以不同元素间最本质的区别是质子数不同． 故选C． 考点：元素的概念． 点评：决定元素种类的是质子数或核电荷数，决定元素化学性质的是最外层电子数． 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分。） 11. 下列变化属于缓慢氧化的是 A. 动植物呼吸 B. 天然气爆炸 C. 石蜡燃烧 D. 铁生锈 【答案】AD 【解析】 【详解】A、动植物呼吸是生物体内葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水的过程，反应缓慢且不易察觉，属于缓慢氧化，符合题意； B、天然气（主要成分为甲烷）与氧气混合后遇明火会剧烈燃烧甚至爆炸，反应速率极快且伴随剧烈放热和发光，属于剧烈氧化，不符合题意； C、石蜡燃烧时火焰明显，反应速率快且放热显著，属于剧烈氧化，不符合题意； D、铁在潮湿环境中与氧气、水反应生成铁锈，反应缓慢且不易察觉，属于缓慢氧化，符合题意。 故选：AD。 12. 有关催化剂的说法正确的是 A. 不用催化剂化学反应不能发生 B. 一定加快反应速率 C. 在化学反应前后质量不变 D. 在化学反应前后化学性质不变 【答案】CD 【解析】 【详解】A、催化剂不是化学反应发生的必要条件，它只改变反应速率，但不决定反应是否发生。 故错误。 B、催化剂可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。例如在食物保存中，防腐剂可以减慢腐败反应。故错误。 C、根据催化剂的定义可知，催化剂在化学反应前后质量不变。故正确。 D、根据催化剂的定义可知，催化剂的化学性质在反应前后不发生变化。故正确。 故选CD。 13. 下列操作或现象与分子特性对应不一致的选项是 选项 操作或现象 分子特性 A 注射器里的气体可以被压缩 分子间有间隔 B 在花园里闻到花香 分子是不断运动的 C 酒精与水混合后，总体积变小 分子是有质量的 D 物质受热膨胀、遇冷收缩 分子的大小改变了 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A.注射器内气体可被压缩，是因为受压时分子间的间隔减小，对应分子间有间隔的特性，对应一致。 B.花园中能闻到花香，是带有香味的分子不断运动扩散到空气中，进入人的鼻腔，对应分子不断运动的特性，对应一致。 C.酒精和水混合后总体积变小，是因为酒精分子和水分子互相进入对方的分子间隔中，证明分子间有间隔，和分子有质量的特性无关，对应不一致。 D.物质热胀冷缩的本质是受热时分子间间隔增大、遇冷时分子间间隔减小，分子本身的大小不会发生改变，对应不一致。 14. 下列化学知识的归纳，完全正确的一组是 A.实验仪器的使用 B.物质构成的奥秘 烧杯加热——直接用酒精灯外焰加热 试管洗净——管口向上倒放在试管架上 分子——化学变化中分子本身发生变化 原子——化学变化中的最小粒子 C.化学与生活 D.重要化学史 液氮——用于医疗麻醉创造低温环境 氧气——用于光合作用 拉瓦锡——通过实验研究空气的成分 道尔顿——编制了元素周期表 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.烧杯不能直接用酒精灯外焰加热，垫陶土网才能让它受热均匀，防止炸裂；洗干净的试管应该管口向下倒放在试管架上，便于残留水流出晾干；选项错误 。 B.化学变化的本质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，所以化学变化中分子本身一定改变；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不再拆分；选项正确。 C.液氮汽化会吸收大量热，可以创造低温环境用于医疗麻醉；但光合作用是植物吸收二氧化碳、释放氧气，氧气是光合作用的产物，不是原料，氧气不用于光合作用；选项错误。 D.拉瓦锡通过定量实验测定了空气的组成，编制元素周期表的是门捷列夫，道尔顿提出的是近代原子学说，选项错误。 15. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中 B. 高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 C. 水和过氧化氢溶液——加二氧化锰 D. 氧气和空气——将带火星的木条伸入瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入瓶中，都会使燃着的木条熄灭，不能区分，符合题意； B、高锰酸钾是暗紫色，二氧化锰是黑色，所以观察颜色可以区分，不符合题意； C、二氧化锰加入水中无现象，加入到过氧化氢溶液中会产生气泡，可以区分，不符合题意； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能，可以区分，不符合题意； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本题共7小题，共40分） 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，现有①氮气②氧气③氦气④二氧化碳⑤二氧化硫。选择适当物质填空(填序号)。 （1）可供给呼吸的气体是______。 （2）可用于制造电光源的是______。 （3）可使澄清的石灰水变浑浊的是______。 （4）可充入食品包装袋中以防腐的是______。 （5）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是______。 【答案】（1） ② （2） ③ （3） ④ （4） ① （5） ⑤ 【解析】 【小问1详解】 氧气可以参与生物体内的呼吸作用，是能供给呼吸的气体，对应序号②。 【小问2详解】 氦气属于稀有气体，通电时会发出不同颜色的光，可用于制作电光源，对应序号③。 【小问3详解】 二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，对应序号④。 【小问4详解】 氮气的化学性质稳定，常温下很难和其他物质发生反应，充入食品包装袋中可以隔绝氧气，防止食品变质防腐，对应序号①。 【小问5详解】 二氧化硫有刺激性气味，属于常见空气污染物，过量排放会引发酸雨等环境问题，对应序号⑤。 17. 请根据如图所示仪器回答下列问题（填仪器名称）。 （1）量取液体的体积时用________。 （2）常用作热源、用于加热的仪器是________。 （3）用于吸取和滴加少量液体的仪器是________。 （4）用于固定和支持各种仪器的仪器是________。 【答案】（1）量筒 （2）酒精灯 （3）胶头滴管 （4）铁架台 【解析】 【小问1详解】 实验室用量筒量取液体体积。 【小问2详解】 酒精灯可以加热，属于常用的加热仪器。 【小问3详解】 胶头滴管常用于吸取和滴加少量液体。 【小问4详解】 铁架台属于固定和支持各种仪器的仪器。 18. 化学物质都是由微观粒子构成的。 （1）保持氧气化学性质的最小粒子是________（填名称）。 （2）汞（俗称水银）是由________构成的（填“分子”“原子”或“离子”）。 （3）氯化钠是由________和________（填离子符号）构成的。 （4）分子是保持物质________性质的最小粒子（填“化学”或“物理”）。 【答案】（1） 氧分子 （2） 原子 （3） ①. ②. （4） 化学 【解析】 【小问1详解】 氧气由氧分子构成，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子。 【小问2详解】 汞属于金属单质，所有金属单质都由原子直接构成。 【小问3详解】 氯化钠是离子化合物，由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成，对应离子符号分别为、； 见答案。 【小问4详解】 物理性质是大量分子聚集后才会表现出的性质，单个分子无法体现物理性质，因此分子只能保持物质的化学性质。 19. 根据下列粒子的结构示意图回答问题。 （1）具有相对稳定结构的原子是________（填字母序号，下同）。 （2）具有相似化学性质的原子是________，原因是它们的________相同。 （3）D粒子在化学反应中容易________（填“失去”或“得到”）电子，形成________（填“阴离子”或“阳离子”），该离子的符号为________。 【答案】（1）B （2） ①. CE ②. 最外层电子数 （3） ①. 失去 ②. 阳离子 ③. 【解析】 【小问1详解】 相对稳定结构的判断规则是只有1个电子层时，该层排满2个电子即为稳定结构；电子层数≥2时，最外层排满8个电子为稳定结构。同时题目要求是原子，即质子数=核外电子数：A粒子质子数11、核外电子总数10，是阳离子，不符合题意；B粒子质子数=核外电子数，是只有1个电子层的氦原子，属于具有相对稳定结构的原子。 【小问2详解】 原子的化学性质由最外层电子数决定，C为氟原子、E为氯原子，二者最外层电子数均为7，因此化学性质相似。而B为稀有气体原子，其核外只有一层电子，最外层2电子是稳定结构，而镁原子（D）最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，二者的化学性质不相似。 【小问3详解】 D为镁原子，最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，对应镁离子，离子符号的表示方法为在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，故镁离子的符号为Mg2+。 20. 写出下列各反应的符号表达式。 （1）硫在空气中燃烧：________。 （2）铁丝在氧气中燃烧：________。 （3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解：________。 （4）氧化汞受热分解：________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫； 【小问2详解】 铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气； 【小问4详解】 氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气。 21. 空气是我们赖以生存的宝贵资源。 （1）空气中含量最多的气体是________（填化学式）。 （2）工业上利用分离液态空气法制取氧气，其原理是利用液态氮和液态氧的________不同，该过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）为保护空气，请你提出一条合理化建议：________。 【答案】（1） （2） ①. 沸点 ②. 物理 （3） 植树造林（或工业废气处理达标后排放、推广使用清洁能源等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的气体，化学式为。 【小问2详解】 工业分离液态空气时，利用液态氮和液态氧的沸点差异，沸点更低的液氮先汽化分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 从减少空气污染物排放、增强空气净化能力角度提出的合理措施均符合要求。 22. A、B、C、D、E、F、G、H八种物质有如图所示的关系。其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在反应②的前后，B的质量和化学性质都不改变。 （1）写出下列物质的名称：A：________，B：________，D：________，E：________。 （2）B在反应②中起________作用。 （3）写出反应③的符号表达式：________，该反应属于________（填基本反应类型）。 【答案】（1） ①. 高锰酸钾 ②. 二氧化锰 ③. 氧气 ④. 过氧化氢 （2） 催化 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】D能使带火星的木条复燃，D是氧气，A是一种暗紫色固体，加热能生成氧气，A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下，发生分解反应生成锰酸钾、黑色的二氧化锰、氧气，B是黑色固体，B是二氧化锰，C是锰酸钾。E是一种无色液体，加入二氧化锰，能生成氧气，且在②的反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不改变，则E是过氧化氢。H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，H是二氧化碳，G是黑色固体，则G是木炭。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【小问1详解】 A是高锰酸钾； B是二氧化锰； D是氧气； E是过氧化氢； 【小问2详解】 B是二氧化锰，在反应②中作催化剂，起催化作用，加快了反应速率； 【小问3详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，故反应③的符号表达式为：见答案； 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，反应③符合“多变一”的特征，是化合反应。 四、实验与探究题（本题共3小题，共30分） 23. 学习完测定空气中氧气含量的实验后，同学们对课本实验装置进行了改进。已知：白磷和红磷都能在空气中燃烧生成五氧化二磷。 （1）如图1，红磷在集气瓶中燃烧产生大量________；燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹，可以观察到水倒流入集气瓶。写出该反应的符号表达式：________。 （2）通过上述实验现象，还能判断出集气瓶内剩余气体具有________的物理性质。 （3）如图2，实验中红磷的量要充足，其原因是________；若红磷的量不足，会导致测定结果________（填“偏大”或“偏小”）。 （4）如图3，若白磷的量充足，冷却后活塞最终停在刻度线________处（填序号）。 A. 4处 B. 5处 C. 1处 D. 2处 （5）由实验现象可知，氧气约占空气体积的________。 【答案】（1） ①. 白烟 ②. （2）难溶于水 （3） ①. 将装置内的氧气完全消耗 ②. 偏小 （4）A （5） 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧，产生大量白烟；红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。符号表达式：略。 【小问2详解】 水能进入集气瓶，但剩余气体没有大量溶解在水里，说明剩余气体难溶于水。 【小问3详解】 红磷足量，才能把瓶中氧气全部消耗掉；红磷不足，氧气消耗不完，瓶内压强减小得少，进水偏少，测定结果偏小。 【小问4详解】 空气里氧气体积约占，装置初始活塞在5刻度，消耗体积气体，冷却后活塞停在4刻度，故选A。 【小问5详解】 略。 24. 某小组以“探究淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂”为题开展了项目式学习。 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ.向A、B两支试管中分别加入等量5%的过氧化氢溶液，向B试管中加入少量淀粉，分别将带火星的木条伸入两支试管口 A中无明显现象；B中产生大量气泡，带火星的木条复燃 B中产生的气体是________ Ⅱ.待B试管中不再产生气泡后，重新加入5%的过氧化氢溶液，待反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 带火星的木条再次复燃；滤渣的质量与反应前加入的淀粉质量相同 淀粉的________和________在反应前后均没有发生变化，淀粉能作过氧化氢分解的催化剂 【实验拓展】设计如下装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他影响因素忽略不计。 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质的质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5g b （2）上述实验中“待测数据”是指________；若a>b，则可得出的结论是________。 【拓展应用】 （3）同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？________（回答一点即可）。 （4）催化剂在化工生产中起着重要作用，它________（填“能”或“不能”）提高生成物的产量。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 质量 ③. 化学性质 （2） ①. 收集25mL氧气所需的时间 ②. 在其他条件相同时，二氧化锰的催化效果比淀粉好 （3）催化剂的颗粒大小（合理即可） （4）不能 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ. 试管A、B中均放入等量5%的过氧化氢溶液，试管B中加入少量淀粉，试管A中不加淀粉，观察到A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃，则B中产生的气体是氧气，说明淀粉能加快过氧化氢分解的速率； Ⅱ. 根据实验结论淀粉能作过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质在反应前后不发生变化，则向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，观察到B中带火星木条又复燃，滤渣的质量与反应前加入的淀粉质量相同，说明淀粉的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂； 【小问2详解】 该实验探究淀粉与二氧化锰的催化效果，并以生成25mL气体为准，则实验中“待测数据”是指收集25mL氧气所需的时间； 若a>b，说明收集相同体积的氧气，淀粉作为催化剂时所需的时间比二氧化锰作催化剂时所需的时间长，由此可得：在其他条件相同时，二氧化锰的催化效果比淀粉好； 【小问3详解】 同种催化剂，催化剂的颗粒大小，催化剂的质量均可能会影响过氧化氢分解反应的催化效果； 【小问4详解】 催化剂在化工生产中起着重要作用，催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，所以催化剂不能提高产物产量。 25. 实验室常用下列装置制取气体，请结合图示回答下列问题。 （1）写出标号仪器①的名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为________，应选择的发生装置是________（填字母序号，下同）。如果用该装置做实验，还需在________，其目的是________。 （3）用向上排空气法收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是________。 （4）采用排水法收集氧气时，当观察到________时开始收集。实验结束时，应先________，后________，原因是________。 （5）若用F装置收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. A ③. 试管口放一团蓬松的棉花 ④. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管  （3）将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满  （4） ①. 导管口有连续均匀的气泡冒出 ②. 将导管从水槽中移出 ③. 熄灭酒精灯 ④. 防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管骤冷炸裂  （5）a 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的符号表达式为；该反应需要加热，反应物为固体，因此选固体加热型发生装置A；高锰酸钾受热时颗粒易随气流进入导管，因此需要在试管口塞棉花阻挡固体粉末。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，验满时需将带火星的木条放在集气瓶口（不能伸入瓶内），木条复燃则说明瓶内氧气已集满。 【小问4详解】 初始排出的气泡是装置内原有的空气，需等导管口冒出连续均匀气泡时，再收集才能得到较纯净的氧气；实验结束如果先灭酒精灯，试管内温度降低、气压减小，水槽的水会倒吸进热试管，导致试管炸裂，因此必须先移导管再熄灯。 【小问5详解】 F装置是多功能瓶，用向上排空气法收集密度比空气大的氧气时，氧气从长管a通入，在瓶底聚集，将空气从短管b顺利排出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $