精品解析：天津市觉民学校2026-2027学年九年级上学期10月化学第一次月练习

九年级化学第一次月练习 第I卷 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 2026年春晚舞台上，传统文化与现代科技交融。下列节目涉及化学变化的是 A. 稀有气体激光秀 B. 剪纸展示 C. 焰火表演 D. 氢气球飞舞 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀有气体激光秀，是利用稀有气体通电时发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化。 B．剪纸仅改变纸张的外形，属于物理变化。 C．焰火表演过程中包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 D．氢气球飞舞，是位置的变化，属于物理变化。 2. 下列物质中属于纯净物的是 ①五氧化二磷 ②空气中0.94%的稀有气体 ③液氮 ④青铜器 ⑤冰水混合物 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物； ②空气中0.94%的稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物； ③液氮是由一种物质组成的，属于纯净物； ④青铜器是铜锡合金，含铜、锡等多种物质，属于混合物； ⑤冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物； 所以①③⑤属于纯净物，B符合题意。 3. 在“用浓氨水探究分子运动现象”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有腐蚀性，佩戴护目镜可避免液体溅入眼睛，正确。 B、浓氨水易挥发出有刺激性气味的氨气，排风可降低环境中氨气浓度，正确。 C、实验结束后需要清洁双手，洗手标注符合实验操作规范，正确。 D、实验全程无加热操作，不存在热烫风险，错误。 4. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.将试管放在实验台上用力塞橡胶塞，易压破试管底部。正确操作为拿起试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，A错误。 B.振荡试管时，手指拿住试管中上部，用手腕力量左右摆动，符合操作规范，B正确。 C.①胶头滴管倒持会使试剂倒流腐蚀胶帽；②试剂瓶瓶塞正放会污染试剂、腐蚀桌面，两处均不符合规范，C错误。 D.倾倒液体时瓶塞未倒放、标签未朝向手心、试管未倾斜、瓶口未紧挨试管口，多处操作不符合规范，D错误。 5. “鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线。钼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钼的说法正确的是 A. 元素符号是MO B. 属于非金属元素 C. 原子的质子数为42 D. 相对原子质量是95.95 g 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钼的元素符号为，元素符号书写遵循“一大二小”规则，书写错误，故A选项不符合题意； B. 钼元素的汉字名称是“钼”，带有“钅”字旁（金字旁），这表示它属于金属元素，故B选项不符合题意； C. 在元素周期表中，左上角的数字代表原子序数。原子序数等于原子核内的质子数。图中显示钼的原子序数为42，所以其质子数也为42，故C选项符合题意； D. 图中下方的数字“95.95”是钼的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，其单位是“1”，通常省略不写，而不是质量单位“g”（克），故D选项不符合题意。 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A．“生成四氧化三铁”是实验结论，不是可观察的现象，铁丝在氧气中燃烧的现象应描述为生成黑色固体，错误。 B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，只有在空气中燃烧才呈现淡蓝色火焰，错误。 C．木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，不会生成黑色固体，错误。 D．红磷在空气中燃烧生成固体小颗粒，扩散后形成大量白烟，符合实验事实，正确。 7. 2026年4月，青海省发布的《关于全面推广饮用低氟边销茶的通告》要求，低氟边销茶中含氟量不得高于300mg/kg。低氟边销茶中的“氟”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】低氟边销茶中的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。 8. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。主持测定了铟、铱、铕、锑等相对原子质量新值的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 闵恩泽 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，错误。 B、门捷列夫主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，错误。 C、张青莲测定了铟、铱、铕、锑等相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，正确。 D、闵恩泽在石油催化剂方面作出了突出贡献，错误。 9. 化学实验中常有“先后快慢”之分，下列实验操作的先后顺序不正确的是 A. 组装仪器时，应遵循“先下后上”、“先左后右”的顺序 B. 取用块状固体时，应先将试管横放，将固体放在管口后再将试管慢慢竖起来 C. 实验室制取少量气体时，应先检查装置的气密性，后装试剂 D. 用高锰酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 【答案】D 【解析】 【详解】A.这是化学实验组装仪器的基本原则。例如组装铁架台时，先放好底座，再固定铁圈或铁夹（先下后上）；连接导管和橡皮塞时，通常也是按照从左到右的顺序连接，说法正确； B.这是取用块状固体药品的标准操作（简称“一横、二放、三慢竖”）。这样做是为了防止块状固体直接落下打破试管底部，说法正确； C.制取气体前，必须确保装置不漏气。如果先装试剂再检查气密性，一旦发现漏气需要更换仪器或重新组装，就会浪费药品，说法正确； D.如果先熄灭酒精灯，试管内的温度会降低，导致气体压强减小。此时，水槽中的水会在大气压的作用下倒吸入热的试管中，导致试管因骤冷而炸裂，说法不正确。 10. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 氮气和氧气密度不同，因而工业上可用分离液态空气法制氧气 B. 催化剂质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 D. 红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷可用于测定空气中氧气含量，则铁丝也可以 【答案】C 【解析】 【详解】A. 工业上用分离液态空气法制氧气，利用的是氮气和氧气的沸点不同，不是密度差异，错误。 B. 催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后质量、化学性质均不变，仅质量不变不能判定为催化剂，也可能是未参与反应的杂质，错误。 C. 正确。 D. 铁丝仅能在纯氧中燃烧，无法在空气中燃烧，不能消耗空气中的氧气，因此无法用于测定空气中氧气含量，错误。 二、选择题（本题共5个小题，每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有1~2项是符合题目要求的。） 11. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化 B. 分子、原子均是构成物质的微观粒子，所以物质均由分子、原子构成 C. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素的种类是由原子核内的质子数决定的。原子在化学反应中得失电子，改变的是核外电子数，而原子核（包括质子）保持不变。既然质子数没变，那么它所属的元素种类自然也不会改变，推理合理。 B.构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子。例如，氯化钠（食盐）就是由钠离子和氯离子构成的，而不是由分子或原子直接构成，推理不合理。 C.带有正电荷的粒子除了阳离子，还可能是质子或者原子核本身。它们带正电，但不是离子，推理不合理。 D.水分子的质子数是 2 + 8 = 10，氖原子（Ne）的质子数也是 10。它们的质子数相同，但一个是分子，一个是原子，显然不属于同一种元素，推理不合理。 12. 下列对事实的微观解释正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数量变多 B. 1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 C. 温度降低到以下，水结成冰不能自由流动——温度降低，水分子静止不动 D. 物体热胀冷缩——分子的间隔随温度的变化而变化 【答案】BD 【解析】 【详解】A.变瘪的乒乓球放入热水鼓起来，是温度升高，分子间间隔变大，分子数量不变，A错误； B.1滴水中含有大量水分子，说明分子的体积很小，B正确； C.分子总是在不断运动，水结成冰后水分子仍在运动，C错误； D.物体热胀冷缩，是分子之间的间隔随温度改变而改变，D正确。 13. 物质的用途反映了物质的性质，以下对应关系不合理的是 序号 物质用途 对应性质 A 铜丝制作导线 铜具有导电性 B 氢气作为填充气球的气体 氢气密度比空气小 C 火箭发射时液氧作为助燃剂 氧气具有可燃性 D 氮气充入食品包装袋内作保护气 氮气化学性质活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、金属铜可以用来制作导线，因为金属铜具有导电性；A选项正确。 B、氢气可用来填充气球，因为氢气的密度比空气小；B选项正确。 C、火箭发射时液氧作为助燃剂，利用氧气具有助燃性；C选项错误。 D、氮气可以作为食品的保护气，利用氮气的化学性质不活波；D选项错误 故选择CD 14. 下列能达到实验目的的是 A.探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B.检查装置的气密性 C.证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D.验证分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.可燃物种类不同，变量不唯一，无法探究燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系，A错误； B.装置长颈漏斗和外界相通，不能检查气密性，B错误； C.中实验只能说明二氧化锰加快反应速率，没有验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，不能证明二氧化锰是催化剂，C错误； D.浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动，该实验可以验证分子在不断运动，D正确。 15. 某学习小组的同学利用图1所示装置借助传感器对“测定空气中氧气含量”进行探究，记录并处理数据得到如图2、图3所示图像。结合图示判断，下列说法错误的是 A. 该实验测得消耗的氧气含量为20.08% B. 图2中氧气含量从8.05%上升到9.26%，可能是因为温度下降，瓶内水蒸气变成液态 C. 图3中BC段压强增大，是因为加热后的铜粉与氧气反应，同时放热导致压强增大的幅度大于氧气消耗导致压强减小的幅度 D. 该实验能用木炭代替铜粉来测定空气中氧气含量 【答案】AD 【解析】 【详解】A、根据图2数据，该实验测得消耗的氧气的体积分数应为，故选项说法错误； B、图2中氧气含量从8.05%上升到9.26%，可能是因为温度下降，瓶内水蒸气变成液态，故选项说法正确； C、图3中BC段压强增大，是因为温度升高导致压强增大的幅度大于氧气消耗导致压强减小的幅度，故选项说法正确； D、木炭燃烧生成CO₂气体，瓶内压强几乎不变，无法准确测定空气中氧气含量，故选项说法错误； 故选：AD。 第Ⅱ卷 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，现有①氮气②氧气③氦气④二氧化碳⑤酒精灯⑥量筒⑦镊子⑧托盘天平。选择适当物质填空(填序号)。 （1）可供给呼吸的气体是_______。 （2）可用于制造探空气球的是______。 （3）可使澄清的石灰水变浑浊的是____。 （4）可充入食品包装袋中以防腐的是______。 （5）称量一定量固体用______。 （6）取用一定量液体用______。 （7）给物质加热用_______。 （8）取用块状固体用 ________。 【答案】（1）② （2）③ （3）④ （4）① （5）⑧ （6）⑥ （7）⑤ （8）⑦ 【解析】 【小问1详解】 氧气能够支持呼吸，可供给人呼吸，故填：②； 【小问2详解】 氦气密度小且化学性质稳定(无可燃性)，因此可用于填充探空气球或用作保护气，故填：③； 【小问3详解】 二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，故填：④； 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，可做保护气，防腐，故填：①； 【小问5详解】 托盘天平可用于称量一定量固体，故填：⑧； 【小问6详解】 量筒可用来量取一定量的液体，故填：⑥； 【小问7详解】 酒精灯可用来给物质加热，故填：⑤； 【小问8详解】 取用块状固体应用镊子，故填：⑦。 17. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图2中③粒子的符号为______。 （3）图2中共有______种元素；其中与铍化学性质相似的是______（填序号）。 （4）图2中⑧为某原子结构示意图，则______。 （5）图2中②～⑦中为原子的是______（填序号） （6）1869年，______（填序号）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 （7）下列原子模型中，由卢瑟福通过粒子散射实验提出的是______。 A.“实心球”模型 B.“枣糕”模型 C.“核式结构”模型 D.“电子云”模型 A. A B. B C. C D. D （8）在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是______（填序号）； A.氧分子 B.水分子 C.氢原子和氧原子 D.氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是______（填粒子符号）； ③反应前图中的物质属于______（选填“纯净物、混合物”）； ④该化学反应的化学方程式为______。 【答案】（1） 原子 （2） （3） ①. 6 ②. ②⑥ （4） 8 （5） ②④⑤⑥ （6）B （7）C （8） ①. C ②. ③. 混合物 ④. 【解析】 【小问1详解】 分子由原子构成，可分解为原子，原子得失电子形成离子，因此①为原子； 【小问2详解】 ③粒子质子数为12，对应镁元素，核外电子总数为10，带2个单位正电荷，为Mg2+； 【小问3详解】 元素种类由质子数决定，图2中质子数共有12、2、6、20、16、18六种，共6种元素；元素化学性质由最外层电子数决定，铍原子最外层电子数为2，②镁原子、⑥钙原子最外层电子数也为2，化学性质相似；④为氦原子，最外层2电子是稳定结构，与铍化学性质不相似； 【小问4详解】 原子中质子数=核外电子数，因此； 【小问5详解】 原子的质子数等于核外电子数，②、④、⑤、⑥均满足该关系，为原子； 【小问6详解】 1869年门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表； 【小问7详解】 卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的核式结构模型； 【小问8详解】 ①化学反应的实质是分子拆分、原子重新组合，反应前后原子种类、数目不变，分子种类一定改变； ②氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小粒子是H2； ③反应前含有氢气、氧气两种不同物质，属于混合物； ④点燃条件下氢气和氧气反应生成水，反应的化学方程式为：。 18. A、B、C、D、E五种物质，其中A是一种暗紫色的固体，B为黑色固体，E为无色液体，D能使带火星的木条复燃，G是黄色固体，生成有刺激性气味的气体H。请根据图中物质间的相互转化关系，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式A______，B______，F______。 （2）反应③在D的纯净物中反应的现象为：____________。 （3）反应②的基本反应类型是____________，B在其中的作用是____________。 （4）写出反应③的化学方程式________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热量，生成有刺激性气味的气体 （3） ①. 分解反应 ②. 催化作用 （4） 【解析】 【分析】D能使带火星的木条复燃，所以D是氧气，A是一种暗紫色固体，A加热会生成B(黑色固体)、C和D(氧气)，高锰酸钾是一种暗紫色固体，二氧化锰是黑色固体，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则A是高锰酸钾，B是二氧化锰，C是锰酸钾；根据G为淡黄色固体，可生成有刺激性气味的H，所以G是硫，H是二氧化硫；根据E是一种无色的液体，E和B(二氧化锰)反应会生成D(氧气)，所以E是过氧化氢，F是水，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。 【小问1详解】 A是高锰酸钾，化学式是； B是二氧化锰，化学式为； F是水，化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，G是硫，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体； 【小问3详解】 反应②是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； 二氧化锰在其中的作用是催化作用； 【小问4详解】 反应③硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：见答案。 19. 书写下列化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧：____________。 （2）磷在氧气中燃烧：____________。 （3）氧化汞受热分解：___________。 （4）基本反应类型属于化合反应的是____________。（填序号） 【答案】（1） （2） （3） （4）（1）（2） 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问2详解】 磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问3详解】 氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应， 【小问4详解】 化合反应为(1)(2）。 20. 如图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图 （1）指出仪器名称：①____________，②____________，③____________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____________（填字母）。方程式为____________。 （3）给试管中的固体物质加热时试管口要____________，目的是____________。 （4）若用排水法收集氧气的适宜时间是____________，收集满的标志是____________。 （5）若要收集比较干燥的氧气，可选用的收集装置是____________，验满的方法是____________。 （6）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因____________（写一个）。 （7）氢气是一种无色无味、密度比空气小，且难溶于水的气体；实验室常用锌粒与稀硫酸常温下反应制取氢气。你认为制取氢气应选择的发生装置是______；若用装置F来收集氢气，则应从______（填“b”或“c”）通入氢气；若要判断制取氢气的快慢，可在装置F中装半瓶水，此时氢气应从____________（填“b”或“c”通入。 （8）如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： ①实验一：木炭在图______（填“①”或“②”）中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 ②实验二：图⑤中集气瓶中预先放入一些水的目的是________________________。 ③图⑦中硫燃烧的化学方程式为____________。集气瓶中水的作用为____________ 【答案】（1） ①. 试管 ②. 酒精灯 ③. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. 略向下倾斜 ②. 防止冷凝水回流到热的试管底部，导致炸裂试管 （4） ①. 导管口气泡连续并比较均匀冒出时 ②. 集气瓶口有大气泡向外冒出 （5） ①. C ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已满 （6）装置漏气，导致生成的氧气逸出（合理即可） （7） ①. B ②. c ③. b （8） ①. ② ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 ③. ④. 吸收生成的二氧化硫，防止其污染空气 【解析】 【小问1详解】 ①.见答案； ②.见答案； ③.见答案； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，因此应选择“固体加热型”发生装置，装置A符合要求； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：见答案； 【小问3详解】 见答案； 给试管中的固体物质加热时，试管口要略向下倾斜。这是因为药品中可能含有水分，或者反应会生成水，水蒸气在试管口遇冷会凝结成水珠。如果试管口向上，冷凝水会倒流到灼热的试管底部，导致试管因骤冷而炸裂； 【小问4详解】 若用排水法收集氧气，刚开始从导管口冒出的气泡是装置内的空气，此时收集会导致氧气不纯。应等到导管口有连续、均匀的气泡冒出时，再开始收集； 当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，表明瓶内的水已被完全排出，氧气已经收集满； 【小问5详解】 若要收集比较干燥的氧气，不能使用排水法(装置D)，由于氧气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，故选择装置C； 氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶口处已是氧气，即氧气已收集满； 【小问6详解】 在实验室制取氧气并用带火星的木条检验时，如果木条没有复燃，说明集气瓶内的氧气浓度不够高。可能是装置漏气，导致生成的氧气逸出，未能收集到集气瓶中，药品失效或用量不足，导致产生的氧气量太少。其他合理即可； 【小问7详解】 制取氢气的反应物是固体(锌粒)和液体(稀硫酸)，且反应条件是常温(不需要加热)，选择固液常温型装置B； 用装置F来收集氢气，F中装满水，氢气密度比空气小且难溶于水，因此收集氢气应从短管c通入，水从b排出； 如果要判断氢气产生的快慢，需要气体从长管通入水中，之后从短管排出。所以此时氢气应从b通入； 【小问8详解】 ①.木炭在氧气中燃烧会比在空气中更剧烈，图②的集气瓶中是纯氧气，因此木炭在②中燃烧更剧烈，这也能说明燃烧的剧烈程度和氧气的浓度有关； ②.铁丝燃烧时会产生高温熔融物(四氧化三铁)若直接掉落会炸裂集气瓶底，因此集气瓶预先放水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底； ③.图⑦是硫在氧气中燃烧，是硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，对应的化学方程式为：见答案； 硫燃烧的产物二氧化硫是有毒气体会污染空气，且二氧化硫能溶于水，因此集气瓶中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止其污染空气。 21. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________(填字母)。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 催化剂只能加快反应速率 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究：称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为0.2g _________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤①、③对比可以说明__________________________。 【任务三】探究催化剂的催化效果 取两份10 mL 5%过氧化氢溶液，另取1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按下图2所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如下图3所示。 （4）对比分析图3中的_________(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 【任务四】探究制取氧气的适宜催化剂 取相同的过氧化氢溶液，将二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)、氧化铁()三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图4装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见下图5。 （5）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______________。 【答案】（1）B （2）试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃 （3）氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 （4）a、c##b、d （5）CuO##氧化铜 【解析】 【小问1详解】 A. 催化剂只能改变反应速率，不能决定反应是否发生，错误。 B. 正确。 C. 用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物，比如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，也是高锰酸钾分解的生成物，错误。 D. 催化剂可以加快反应速率，也可以减慢反应速率，错误。 【小问2详解】 要证明氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，需要验证三个条件：能改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。 步骤①是只加过氧化氢溶液，步骤③加入了氧化铜，会加快反应速率，所以步骤⑦的现象为：试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。 【小问3详解】 步骤①中只产生极少量气泡、木条不复燃；步骤③中加入氧化铜后有大量气泡、木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 【小问4详解】 对比分析图3中的ac点（达到相同气压所需时间不同）或bd点（相同时间内气压升高幅度不同），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 【小问5详解】 催化效果好意味着反应速率快（压强上升快），反应温和意味着速率不过于剧烈。从图5曲线看，二氧化锰的曲线上升最快，反应太剧烈；氧化铁的曲线上升最慢，催化效果差；氧化铜的曲线介于两者之间，催化效果较好且反应温和。 22. 化学小组对微观粒子性质进行探究实验； 查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。 （1）小连做了图1对比实验，发现空气更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体的______（填“大”或“小”）。 （2）小江针对图2实验进行图3所示改进，改进后的优点是____________（写一点）。该实验无法说明______（填序号）。 A.浓氨水具有挥发性 B.氨分子的质量很小 C.氨分子在不断地运动 （3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到____________处棉花团先变红。微热V管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会____________（填“变慢”或“加快”）。 【答案】（1）大 （2） ①. 节约药品（或减少氨气逸出，更加环保，合理即可） ②. B （3） ①. a ②. 加快 【解析】 【小问1详解】 空气更容易被压缩，说明气体分子间的间隔比液体分子的间隔大。 【小问2详解】 图3装置密闭，改进后的优点是节约药品、防止氨气扩散到空气中污染环境； 实验可以观察到酚酞变红，能证明浓氨水具有挥发性、氨分子在不断运动，无法证明氨分子的质量很小，故选B。 【小问3详解】 氨气密度比空气小，氨分子向上扩散，因此a处棉花团先变红； 微热V管处的浓氨水，温度升高，分子运动速率加快，棉花团变红的速率加快。 23. 某中学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。 活动一：了解城市空气质量 （1）如图1为该城市9月8日的空气质量情况。图中的“X”代表______（填字母）。 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 （2）9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为______。 （3）空气质量报告中所列的空气质量级别越______（填“高”或“低”），空气质量越好。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。 （4）根据图2判断，一氧化碳浓度最大的时间段是______（填“”“”“”）。 活动三：成果分享 （5）同学们通过项目化学习，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中保护空气的具体做法是____________。（至少两条） 【答案】（1）D （2）臭氧 （3）低 （4） （5）不露天焚烧垃圾、乘坐公共交通工具出行 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，X为空气污染物之一，空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，则图中的“X”代表二氧化氮，故选D。 【小问2详解】 由图1可知，9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为臭氧。 【小问3详解】 空气质量报告中所列的空气质量级别越低，空气质量越好。 【小问4详解】 由图2可知，一氧化碳浓度最大的时间段是。 【小问5详解】 选择绿色出行方式可以减少机动车尾气的污染物排放，使用太阳能、风能等清洁能源可以替代燃煤等污染型能源，从源头降低污染物生成；植树造林可以通过植物的光合作用吸收二氧化碳、吸附粉尘，起到净化空气的作用，符合要求即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学第一次月练习 第I卷 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 2026年春晚舞台上，传统文化与现代科技交融。下列节目涉及化学变化的是 A. 稀有气体激光秀 B. 剪纸展示 C. 焰火表演 D. 氢气球飞舞 2. 下列物质中属于纯净物的是 ①五氧化二磷 ②空气中0.94%的稀有气体 ③液氮 ④青铜器 ⑤冰水混合物 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 3. 在“用浓氨水探究分子运动现象”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 5. “鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线。钼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钼的说法正确的是 A. 元素符号是MO B. 属于非金属元素 C. 原子的质子数为42 D. 相对原子质量是95.95 g 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 7. 2026年4月，青海省发布的《关于全面推广饮用低氟边销茶的通告》要求，低氟边销茶中含氟量不得高于300mg/kg。低氟边销茶中的“氟”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 8. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。主持测定了铟、铱、铕、锑等相对原子质量新值的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 闵恩泽 9. 化学实验中常有“先后快慢”之分，下列实验操作的先后顺序不正确的是 A. 组装仪器时，应遵循“先下后上”、“先左后右”的顺序 B. 取用块状固体时，应先将试管横放，将固体放在管口后再将试管慢慢竖起来 C. 实验室制取少量气体时，应先检查装置的气密性，后装试剂 D. 用高锰酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 10. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 氮气和氧气密度不同，因而工业上可用分离液态空气法制氧气 B. 催化剂质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 D. 红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷可用于测定空气中氧气含量，则铁丝也可以 二、选择题（本题共5个小题，每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有1~2项是符合题目要求的。） 11. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化 B. 分子、原子均是构成物质的微观粒子，所以物质均由分子、原子构成 C. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 12. 下列对事实的微观解释正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数量变多 B. 1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 C. 温度降低到以下，水结成冰不能自由流动——温度降低，水分子静止不动 D. 物体热胀冷缩——分子的间隔随温度的变化而变化 13. 物质的用途反映了物质的性质，以下对应关系不合理的是 序号 物质用途 对应性质 A 铜丝制作导线 铜具有导电性 B 氢气作为填充气球的气体 氢气密度比空气小 C 火箭发射时液氧作为助燃剂 氧气具有可燃性 D 氮气充入食品包装袋内作保护气 氮气化学性质活泼 A. A B. B C. C D. D 14. 下列能达到实验目的的是 A.探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B.检查装置的气密性 C.证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D.验证分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 15. 某学习小组的同学利用图1所示装置借助传感器对“测定空气中氧气含量”进行探究，记录并处理数据得到如图2、图3所示图像。结合图示判断，下列说法错误的是 A. 该实验测得消耗的氧气含量为20.08% B. 图2中氧气含量从8.05%上升到9.26%，可能是因为温度下降，瓶内水蒸气变成液态 C. 图3中BC段压强增大，是因为加热后的铜粉与氧气反应，同时放热导致压强增大的幅度大于氧气消耗导致压强减小的幅度 D. 该实验能用木炭代替铜粉来测定空气中氧气含量 第Ⅱ卷 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，现有①氮气②氧气③氦气④二氧化碳⑤酒精灯⑥量筒⑦镊子⑧托盘天平。选择适当物质填空(填序号)。 （1）可供给呼吸的气体是_______。 （2）可用于制造探空气球的是______。 （3）可使澄清的石灰水变浑浊的是____。 （4）可充入食品包装袋中以防腐的是______。 （5）称量一定量固体用______。 （6）取用一定量液体用______。 （7）给物质加热用_______。 （8）取用块状固体用 ________。 17. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图2中③粒子的符号为______。 （3）图2中共有______种元素；其中与铍化学性质相似的是______（填序号）。 （4）图2中⑧为某原子结构示意图，则______。 （5）图2中②～⑦中为原子的是______（填序号） （6）1869年，______（填序号）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 （7）下列原子模型中，由卢瑟福通过粒子散射实验提出的是______。 A.“实心球”模型 B.“枣糕”模型 C.“核式结构”模型 D.“电子云”模型 A. A B. B C. C D. D （8）在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是______（填序号）； A.氧分子 B.水分子 C.氢原子和氧原子 D.氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是______（填粒子符号）； ③反应前图中的物质属于______（选填“纯净物、混合物”）； ④该化学反应的化学方程式为______。 18. A、B、C、D、E五种物质，其中A是一种暗紫色的固体，B为黑色固体，E为无色液体，D能使带火星的木条复燃，G是黄色固体，生成有刺激性气味的气体H。请根据图中物质间的相互转化关系，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式A______，B______，F______。 （2）反应③在D的纯净物中反应的现象为：____________。 （3）反应②的基本反应类型是____________，B在其中的作用是____________。 （4）写出反应③的化学方程式________________________。 19. 书写下列化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧：____________。 （2）磷在氧气中燃烧：____________。 （3）氧化汞受热分解：___________。 （4）基本反应类型属于化合反应的是____________。（填序号） 20. 如图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图 （1）指出仪器名称：①____________，②____________，③____________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____________（填字母）。方程式为____________。 （3）给试管中的固体物质加热时试管口要____________，目的是____________。 （4）若用排水法收集氧气的适宜时间是____________，收集满的标志是____________。 （5）若要收集比较干燥的氧气，可选用的收集装置是____________，验满的方法是____________。 （6）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因____________（写一个）。 （7）氢气是一种无色无味、密度比空气小，且难溶于水的气体；实验室常用锌粒与稀硫酸常温下反应制取氢气。你认为制取氢气应选择的发生装置是______；若用装置F来收集氢气，则应从______（填“b”或“c”）通入氢气；若要判断制取氢气的快慢，可在装置F中装半瓶水，此时氢气应从____________（填“b”或“c”通入。 （8）如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： ①实验一：木炭在图______（填“①”或“②”）中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 ②实验二：图⑤中集气瓶中预先放入一些水的目的是________________________。 ③图⑦中硫燃烧的化学方程式为____________。集气瓶中水的作用为____________ 21. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________(填字母)。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 催化剂只能加快反应速率 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究：称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为0.2g _________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤①、③对比可以说明__________________________。 【任务三】探究催化剂的催化效果 取两份10 mL 5%过氧化氢溶液，另取1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按下图2所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如下图3所示。 （4）对比分析图3中的_________(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 【任务四】探究制取氧气的适宜催化剂 取相同的过氧化氢溶液，将二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)、氧化铁()三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图4装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见下图5。 （5）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______________。 22. 化学小组对微观粒子性质进行探究实验； 查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。 （1）小连做了图1对比实验，发现空气更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体的______（填“大”或“小”）。 （2）小江针对图2实验进行图3所示改进，改进后的优点是____________（写一点）。该实验无法说明______（填序号）。 A.浓氨水具有挥发性 B.氨分子的质量很小 C.氨分子在不断地运动 （3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到____________处棉花团先变红。微热V管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会____________（填“变慢”或“加快”）。 23. 某中学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。 活动一：了解城市空气质量 （1）如图1为该城市9月8日的空气质量情况。图中的“X”代表______（填字母）。 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 （2）9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为______。 （3）空气质量报告中所列的空气质量级别越______（填“高”或“低”），空气质量越好。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。 （4）根据图2判断，一氧化碳浓度最大的时间段是______（填“”“”“”）。 活动三：成果分享 （5）同学们通过项目化学习，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中保护空气的具体做法是____________。（至少两条） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $