精品解析：广西贵港市达开高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2028届高二10月检测(化学) (考试时间：75分钟 总分：100分) 一、单选题(共42分) 1. 下列元素位于元素周期表第四周期的是 A. Mg B. Ca C. N D. P 【答案】B 【解析】 【详解】A．为12号元素，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，A不选； B．为20号元素，原子核外有4个电子层，位于元素周期表第四周期，B选； C．为7号元素，原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，C不选； D．为15号元素，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，D不选； 故答案选B。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A. 钠的碱性氧化物的化学式： B. 氯离子的结构示意图： C. 的同素异形体： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应还生成，钠的碱性氧化物为，A错误； B．氯元素的核电荷数为17，正确的结构示意图为，题图中核电荷数为+18，是氩原子的结构示意图，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为氧元素组成的单质，互为同素异形体，C正确； D．是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离时不能完全拆写，正确电离方程式为，D错误； 故本题选C。 3. 磷酸二氢钙和硫酸钾()均可用作化肥。下列说法正确的是 A. 半径： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数，因此，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性随非金属性增强而增强，非金属性，故酸性，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物热稳定性随非金属性减弱而减弱，非金属性，故热稳定性，C错误； D．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，位于第四周期第ⅠA族，位于第四周期第ⅡA族，故金属性，D错误； 故选A。 4. 超氧化钾(KO2)可用作制氧剂：。下列说法正确的是 A. K+的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. K2CO3中既有离子键也有共价键 D. CO2的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核电荷数为19、核外电子数为18，K+的结构示意图为，故A错误； B．中子数为10的氧原子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，原子符号应为，故B错误； C．中与之间存在离子键，内部与之间存在共价键，既有离子键也有共价键，故C正确； D．的结构式为O=C=O，电子式为，故D错误； 选C。 5. 垃圾分类的目的是保护环境，下列做法不符合这一目的的是______。 A. 大量生产、销售和使用一次性塑料袋 B. 推行绿色消费方式，扩大低碳产品供给 C. 大力发展风力发电、太阳能发电等清洁能源产业 D. 推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．一次性塑料袋引起“白色污染”，不利于环境保护，不符合主题，故A符合题意； B．推行绿色消费方式，扩大低碳产品供给，有利于环境保护，符合主题，故B不符合题意； C．风能、太阳能属于清洁能源，大力发展风电、太阳能等清洁能源，可减少化石燃料的使用，实行低碳经济，节约资源，符合主题，故C不符合题意； D．推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用，有利于环境保护，符合主题，故D不符合题意； 故答案为A。 6. 物质a生成物质c的反应历程和能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 物质a生成物质b一定需要加热 B. 物质a生成物质c的反应和物质b生成物质c的反应均是放热反应 C. 物质a、b、c中，物质b最稳定 D. 物质a生成物质c的能量变化为E1—E4 【答案】B 【解析】 【详解】A．a生成b为吸热反应但不一定需要加热，A错误； B．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，a的总能量高于c，b的总能量也高于c，因此两个反应均为放热反应，B正确； C．物质能量越低越稳定，三种物质中c的能量最低，因此c最稳定，C错误； D．a生成c的能量变化为总反应的焓变，仅与始态和终态有关，即，不等于，D错误； 故本题选B。 7. 氢卤酸的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0 B. 相同条件下，HBr的ΔH2比HI的小 C. 相同条件下，HCl的比HI的大 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．对应过程为，已知溶于水放热，即焓变小于0，逆过程吸热，故，A正确； B．对应断裂共价键的过程，键能，断裂键吸收的能量更多，故的比的大，B错误； C．对应的焓变，与卤素种类无关，故和的相等，C错误； D．根据盖斯定律，，故，断键吸热故，该式大于0，D错误； 故本题选A。 8. 海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是 A. 步骤①中，除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→盐酸→过滤 B. 工业上采用向海水晒盐后的母液中加入NaOH来制备Mg(OH)2 C. 在第⑤步中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小；⑤⑥的目的是进行溴的富集 D. 步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去粗盐中、、时，溶液需在溶液之后加入以除去过量的，且过滤操作需在加入盐酸之前进行，避免沉淀溶解，该试剂及操作顺序错误，A错误； B．工业上为降低成本，向母液中加入廉价的石灰乳制备，若用成本过高，B错误； C．水溶液吸收时发生反应，生成两种强酸，溶液中浓度增大，减小；⑤⑥过程将低浓度的转化为后再重新氧化得到高浓度的，目的是富集溴，C正确； D．步骤④中被氧化为，步骤⑤中被还原为，步骤⑥中被氧化为，溴元素不是均被氧化，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 盐酸既具有氧化性又有还原性 B. HClO4中氯元素只有还原性 C. 工业上电解熔融 NaCl制取金属钠。所以NaCl只具有还原性 D. 有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，鲜花褪色。说明Cl2具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氢离子为+1价，可得到电子体现氧化性（比如和活泼金属反应生成）；氯离子为-1价，可失去电子体现还原性（比如和共热生成），因此盐酸同时具有氧化性和还原性，A正确； B．中氯元素为+7价，为元素的最高价，只能得到电子化合价降低，因此只具有氧化性，不具有还原性，B错误； C．中元素为+1价，在上述电解反应中得到电子生成，体现的氧化性；元素为-1价失去电子生成，体现的还原性，因此同时具有氧化性和还原性，并非只有还原性，C错误； D．有色鲜花中含有水分，进入集气瓶后和干燥的发生反应：，鲜花褪色是生成的的漂白性导致，并非​直接体现强氧化性漂白，D错误； 故选A。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LCCl4中所含的分子数为0.1NA B. 1mol羟基(-OH)所含的电子数与所含的电子数相等 C. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为0.1NA D. 标准状况下，中所含的C-C键数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．一个羟基含有9个电子，羟基(-OH)所含的电子总数为9NA，一个氢氧根离子含有10个电子，则其中所含的电子总数为10NA，B错误； C．光照条件下，0.1molCH4与足量Cl2反应生成的有机产物除CH3Cl外，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此反应生成的CH3Cl的分子数小于0.1NA，C错误； D．标准状况下，的物质的量为0.5mol，的结构简式为CH3CH2CH3，所含的键的物质的量为2×0.5mol=1mol，键数目为，D正确； 故选D。 11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。以为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. X与乙烯可以在一定条件下加聚成高分子 B. 反应①中与X的化学计量比为 C. Y分子中含有三种官能团 D. P可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为1，3-丁二烯，和乙烯均含有碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应生成高分子，A正确； B．反应①无其他产物生成，根据原子守恒，1分子和2分子X（）反应生成1分子Y，二者化学计量比为，B正确； C．Y分子中的官能团为碳碳双键、酯基，共2种，并非三种，C错误； D．P中含有碳碳双键，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应，褪色原理不同，D正确； 故答案为C。 12. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇： B. 将Cu片放入稀HNO3中： C. 醋酸与水垢中的Mg(OH)2反应： D. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在酶的催化下发酵生成乙醇和二氧化碳，所给化学方程式原子守恒、反应条件和产物均正确，A正确； B．Cu和稀硝酸反应的还原产物为NO，不是NO2，离子方程式产物错误，正确的方程式为 ，B错误； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，离子方程式错误，正确的方程式为：  ，C错误； D．所给离子方程式电荷不守恒，正确应为，D错误； 故选A。 13. 下列相关方程式书写错误的是 A. 通入足量的水中： B. 二氧化硅与足量碳在高温下反应： C. 向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： D. 淀粉水解生成葡萄糖： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入足量水中反应生成硝酸和NO，离子方程式满足原子、电荷守恒，故A正确； B．二氧化硅与碳在高温下反应时，二氧化硅氧化性较弱，只能将碳氧化为+2价，且高温下碳可与反应生成，因此产物应为而非，正确方程式为，故B错误； C．向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液时，和均完全与反应，给出的离子方程式符合反应事实、守恒规律，故C正确； D．淀粉在催化剂作用下水解最终生成葡萄糖，给出的反应方程式符合水解反应规律，故D正确； 故答案选B。 14. 下列反应的能量变化与图象一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 金属钠与水反应 C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应 D. 碳单质与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【分析】该图像中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，由此解答； 【详解】A．燃烧为放热反应，因此乙醇燃烧为放热反应，A不符合题意； B．钠和水反应为放热反应，B不符合题意； C．醋酸与氢氧化钠溶液反应为酸碱中和反应，为放热反应，C不符合题意； D．碳单质与二氧化碳反应为吸热反应，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(共24分) 15. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的结构简式为________。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是________（填字母）。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________。 （5）1molA与足量的金属Na反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。 【答案】（1）CH2=CH2 （2）BD （3）ACD （4） ①. 氧化反应 ②. （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 A．稀硫酸与甲烷、乙烯均不反应，不能用硫酸鉴别甲烷和乙烯，故不选A； B．甲烷和溴的四氯化碳溶液不反应，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，故选B； C．通常条件下，甲烷、乙烯和水均不反应，不能用水鉴别甲烷和乙烯，故不选C； D．甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选D； 选BD。 【小问3详解】 A．乙烯和氢气发生加成反应生成，故选A； B．乙烯和氯气发生加成反应生成，CH2ClCH2Cl，乙烯和氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，不能通过乙烯加成反应得到，故不选B； C．乙烯和水发生加成反应生成，故选C； D．乙烯和HBr发生加成反应生成，故选D； 选ACD。 【小问4详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，A是乙醇、B是乙醛，则反应③为乙醛氧化为乙酸，反应类型为氧化反应；反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 CH3CH2OH与Na反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，1molCH3CH2OH与足量的金属Na反应生成0.5molH2，生成H2在标准状况下的体积为11.2L。 16. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图： 其中，MgO的熔点为2852℃，MgCl2的熔点为714℃。 （1）从海水中获取淡水最常用的方法是________________________________________。 （2）操作A是________，试剂a为________(填化学式)。 （3）由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式为________________________________，该反应中________________(填元素符号)得电子被还原。 （4）下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是________(填字母)。 A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 【答案】（1）蒸馏法 （2） ①. 过滤 ②. （3） ①. ②. （4）B 【解析】 【分析】本流程以海水为原料提取金属镁，生石灰加水反应制得石灰乳，石灰乳通入沉淀池与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，经过操作A过滤分离出固体；向中加入盐酸（试剂a）发生中和反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经操作B蒸发浓缩、冷却结晶析出，晶体脱水得到无水，最后电解熔融无水氯化镁制备金属镁； 【小问1详解】 从海水中获取淡水最常用的方法是蒸馏法，该方法通过加热使水汽化再冷凝得到纯水； 【小问2详解】 操作A用于分离沉淀和溶液，固液分离的操作是过滤；试剂a需要将转化为，选用盐酸，化学式为； 【小问3详解】 工业电解熔融无水氯化镁生成金属镁与氯气，化学方程式：；反应中镁元素化合价由价降低为价，元素得到电子，发生还原反应； 【小问4详解】 A．五水硫酸铜本身含有结晶水，遇水无明显颜色变化，无法检验水； B．无水硫酸铜为白色粉末，遇水结合生成蓝色的，可检验水； C．浓硫酸仅具有吸水性，吸水无明显直观现象，不能用于检验水；因此选B。 17. 多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。回答下列问题： （1）已知SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 则反应的为_______ （2）流程中反应①中生成粗硅的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）①常温下1gH2在氧气中充分燃烧放出142.9kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为_______； ②氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得。电解过程中同时生成一种黄氯色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式_______。 ③粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、等杂质，要按顺序_______(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加_______调节pH。 a．NaOH　　　　b．Na2CO3　　　　c．BaCl2 （4）由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_______(填分子式)。 【答案】（1）+114 （2） ①. SiO2+2CSi+2CO↑ ②. 1：2 （3） ①. ②. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ③. acb或cab或cba ④. 适量盐酸 （4）HCl，H2 【解析】 【分析】石英砂主要成分是SiO2，SiO2与焦炭在高温下反应产生粗硅，方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅中的Si单质与HCl在300℃时反应产生SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl和H2，这些物质中SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl为液体，采用蒸馏方法分离液体混合物，生成物中SiHCl3与H2在高温下发生还原反应制得精硅和HCl,方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl； 【小问1详解】 已知① ； ② 根据盖斯定律，方程式3①+②得，==+114； 【小问2详解】 流程中反应①中SiO2与焦炭在高温下反应产生粗硅，方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；在该反应中，SiO2作氧化剂，C作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问3详解】 ①常温下1gH2在氧气中充分燃烧放出142.9kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量285.8kJ，则H2燃烧热的热化学方程式为 ； ②氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解反应生成了Cl2和H2以及NaOH，离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-； ③粗盐水精制过程中，除去Ca2+使用Na2CO3溶液；除去Mg2+使用NaOH；除去SO42-使用BaCl2溶液，为除去SO，除杂试剂要过量，就会引入过量的BaCl2溶液，还需再使用Na2CO3溶液除去Ba2+，故可以先加入BaCl2除去SO，再加入NaOH溶液除去Mg2+，最后加入Na2CO3溶液除去Ca2+及Ba2+，即Na2CO3溶液一定要加在BaCl2溶液之后，NaOH溶液的加入顺序不作要求，然后将反应产生的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀过滤除去，过滤后再向滤液中加适量盐酸调节pH，最后进行蒸发结晶，可得NaCl晶体，因此加入的顺序为acb或cab或cba； 【小问4详解】 发生反应需要HCl，H2为原料，反应后又生成HCl，H2，所以由粗硅制备多精硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有HCl，H2。 18. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）______，反应ⅱ在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中CO2的物质的量保持不变 c．相同时间内，断裂2mol 键的同时断裂1mol 键 d．容器中气体的密度不再改变 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2，则______(填“>”“<”或“=”)，平衡常数______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。催化剂效果最佳的是催化剂______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。b点______(填“>”“<”或“=”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________________。 （4）图中c点对应温度下反应的平衡常数______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. bc ②. > ③. 不变 （3） ①. Ⅰ ②. > ③. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应ⅱ - 反应ⅰ可得反应ⅲ：，则 。反应ⅱ的 ，且正反应是气体分子数减小的反应，即 ，根据 时反应能自发进行，可知该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 ① a．反应ⅲ前后气体分子数不变，恒温恒容下容器内压强始终不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．容器中 的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确； c．相同时间内，断裂 键（消耗 ，代表逆反应速率）的同时断裂 键（消耗 ，代表正反应速率），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确； d．反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，d错误； 故选bc。 ②达到平衡后，其他条件不变，通入 ，反应物浓度增大，平衡正向移动，则 ；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 【小问3详解】 相同温度下，催化剂活性越高，反应速率越快，相同时间内 的转化率越高，由图可知催化剂Ⅰ对应的转化率曲线最高，故催化剂效果最佳的是Ⅰ。b点处于平衡曲线（最高点连线）的下方，说明此时反应未达到平衡状态，反应正向进行，故 。该反应为放热反应（），a点已经达到平衡，升高温度到c点，平衡逆向移动， 的平衡转化率降低，故a点的转化率比c点高。 【小问4详解】 c点时 的转化率为 ，则参加反应的 物质的量为 ，列出三段式：，容器体积为 ，则平衡时各物质的浓度为：，，，。该温度下的平衡常数 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高二10月检测(化学) (考试时间：75分钟 总分：100分) 一、单选题(共42分) 1. 下列元素位于元素周期表第四周期的是 A. Mg B. Ca C. N D. P 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A. 钠的碱性氧化物的化学式： B. 氯离子的结构示意图： C. 的同素异形体： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 磷酸二氢钙和硫酸钾()均可用作化肥。下列说法正确的是 A. 半径： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 金属性： 4. 超氧化钾(KO2)可用作制氧剂：。下列说法正确的是 A. K+的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. K2CO3中既有离子键也有共价键 D. CO2的电子式： 5. 垃圾分类的目的是保护环境，下列做法不符合这一目的的是______。 A. 大量生产、销售和使用一次性塑料袋 B. 推行绿色消费方式，扩大低碳产品供给 C. 大力发展风力发电、太阳能发电等清洁能源产业 D. 推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用 6. 物质a生成物质c的反应历程和能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 物质a生成物质b一定需要加热 B. 物质a生成物质c的反应和物质b生成物质c的反应均是放热反应 C. 物质a、b、c中，物质b最稳定 D. 物质a生成物质c的能量变化为E1—E4 7. 氢卤酸的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0 B. 相同条件下，HBr的ΔH2比HI的小 C. 相同条件下，HCl的比HI的大 D. 8. 海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是 A. 步骤①中，除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→盐酸→过滤 B. 工业上采用向海水晒盐后的母液中加入NaOH来制备Mg(OH)2 C. 在第⑤步中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小；⑤⑥的目的是进行溴的富集 D. 步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化 9. 下列说法正确的是 A. 盐酸既具有氧化性又有还原性 B. HClO4中氯元素只有还原性 C. 工业上电解熔融 NaCl制取金属钠。所以NaCl只具有还原性 D. 有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，鲜花褪色。说明Cl2具有强氧化性 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LCCl4中所含的分子数为0.1NA B. 1mol羟基(-OH)所含的电子数与所含的电子数相等 C. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为0.1NA D. 标准状况下，中所含的C-C键数目为NA 11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。以为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. X与乙烯可以在一定条件下加聚成高分子 B. 反应①中与X的化学计量比为 C. Y分子中含有三种官能团 D. P可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理不同 12. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇： B. 将Cu片放入稀HNO3中： C. 醋酸与水垢中的Mg(OH)2反应： D. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ 13. 下列相关方程式书写错误的是 A. 通入足量的水中： B. 二氧化硅与足量碳在高温下反应： C. 向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： D. 淀粉水解生成葡萄糖： 14. 下列反应的能量变化与图象一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 金属钠与水反应 C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应 D. 碳单质与二氧化碳反应 二、非选择题(共24分) 15. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的结构简式为________。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是________（填字母）。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________。 （5）1molA与足量的金属Na反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。 16. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图： 其中，MgO的熔点为2852℃，MgCl2的熔点为714℃。 （1）从海水中获取淡水最常用的方法是________________________________________。 （2）操作A是________，试剂a为________(填化学式)。 （3）由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式为________________________________，该反应中________________(填元素符号)得电子被还原。 （4）下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是________(填字母)。 A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 17. 多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。回答下列问题： （1）已知SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 则反应的为_______ （2）流程中反应①中生成粗硅的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）①常温下1gH2在氧气中充分燃烧放出142.9kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为_______； ②氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得。电解过程中同时生成一种黄氯色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式_______。 ③粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、等杂质，要按顺序_______(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加_______调节pH。 a．NaOH　　　　b．Na2CO3　　　　c．BaCl2 （4）由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_______(填分子式)。 18. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）______，反应ⅱ在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中CO2的物质的量保持不变 c．相同时间内，断裂2mol 键的同时断裂1mol 键 d．容器中气体的密度不再改变 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2，则______(填“>”“<”或“=”)，平衡常数______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。催化剂效果最佳的是催化剂______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。b点______(填“>”“<”或“=”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________________。 （4）图中c点对应温度下反应的平衡常数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $