广西来宾市第八中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2025级高二10月质检（化学) (时长：75分钟满分：100分 一、单选题（共42分) 1.(3分)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.钟乳石的形成 B.高炉炼铁 C.用高锰酸钾或84”消毒液杀菌消毒 D.用煤气灶燃烧天然气（住要成分为甲烷CH4),为炒菜提供热量 2.(3分)下列相关化学用语表述正确的是 A.S的原子结构示意图： B.Hco的电子式：H:Cl:O: C.HO的空间结构：V形 D.乙醇的分子式：CHOH 3.(3分)下列说法不正确的是 A.02和O3互为同素异形体 H 女 B.CI-C-CI和C1-C-H互为同分异构体 H CI C.12C和13C互为同位素 D.CH2=CH2与CHCH=CH2互为同系物 4.(3分)交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 A.C,H,OH既属于有机物，也属于碱 B.K,SO4既属于硫酸盐，也属于钾盐 C.HSO4既属于含氧酸，也属于二元酸 D.CHCOOH既属于酸，也属于有机物 5.(3分)己知肼NH4的部分化学键的键能如表所示。则反应NH4(g)+O2(g)一N(g)+2HO(g)的△H 为 化学键 N-H N-N 03中的化学键 O-H N-N 试卷第1页（共7页） 键能kJ.mol 391 193 497 463 946 A.-1882kJ·mol1 B. -544kJ.mol- C.-483kJ.mol D.-285kJ.mol 6.（3分)己知反应：2NO(g)+Br(g)≥2NOB(g)△H=-akJ-mol-(a>0),其反应机理如下： ①NO(g十Br(g)≠NOBr2(g)快；②NO(g+NOBr(g)≠2NOBr(g)慢。下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.使用催化剂能增大活化分子百分数，加快反应速率 C.①的活化能比②的大 D.NOB2是该反应的催化剂 7.(3分)我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要 过程如图所示。下列说法正确的是 心A过程120过程 过程0 过程乎巴9巴 ☐☐催化剂氢原子○氧原子 A.使用催化剂降低了总反应的焓变 B.整个分解水反应的△H>O C.过程I、Ⅱ都是一个化学变化 D.过程Ⅲ仅形成新化学键 8.(3分)下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A.[CuH,O)4]2++4CI[CuC14]2+4H,0△H>0,升温，平衡正移，溶液由蓝绿色变为黄绿色 B.2NO2三N04,减小容器容积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C.Cr,O号+H,O2CO}+2H,加水，平衡正向移动，溶液黄色加深 D.2CBr,(S)、→2CuB(s)+B,(g),增大压强，平衡逆向移动，气体颜色变深 9.(3分)100C时，向某恒容密闭容器中加入1.6molL1的Q后会发生如下反应：2Q(g)≥M(g),其 中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 c(M)/(mol.L') 0.8 0.6 0.4 0.2 ts 20 40 60 试卷第2页（共7页） A.前60s内，平均反应速率V(Q)=0.02molL1s1 B.a、b两时刻生成Q的速率；v(a)<v(b) C.用Q表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=0 D.其他条件相同，起始时容器中加入0.8 nolLM,反应达平衡时，c(M)=0.6molL1 10.(3分)工业合成氨的过程中能量变化如图所示，下列分析合理的是 个能量/Jmo) 508 600 N,(g)+3H,(g) 2NH,(g) 反应过程 A.工业合成氨反应的热化学方程式为N2g+3H,(g)三2NH(g)△H=-92kJ·mo B.该反应在高温条件下可以自发进行 C.图中c曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D.将NH(g)及时分离出来，可以提高化学反应速率和平衡产率 11.(3分)某温度下，在密闭容器中S02、O2、S03三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应 2SO(g)+O(g)、三2SO3(g)△H<0的正、逆反应速率的影响如图所示，下列对t1时刻条件的改变描述正 确的是 V v'逆 V正 v'正 V逆 0 h A.升高温度 B.增大压强 C.增大容器体积 D.充入S03气体 12.(3分)某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)三2H(g)△H<0。下列叙 述正确的是 A.升高温度，平衡向正反应方向移动 B.充入一定量N2,N的转化率不变，H2的转化率变大 C.工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D.增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多 试卷第3页（共7页） 13.(3分)含钡三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列叙述 不正确的是 N2、HO、CO2 Co、CHy 还原 BaO Ba(NO3)2 储存 NOx、O2 A.汽车尾气中的CO、NOx、C,H,均是大气污染物 B.还原过程中生成1molN2,转移10mol电子 C.当NO.中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3：4 D.在储存过程中，氨元素被氧化 14.(3分)根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 →粗盐（含杂质Mg2、CO5、SO2)①精盐 ② →氯碱工业 海水 Mg(OHD→MgC,·6H,0③无水MgCL, →母液 ⑤ NaBr- ，低浓度B, CL, 0,水溶液Br CL →高浓度Br A.过程①的除杂试剂先后顺序及操作是NaCO3、BaCl2、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B.通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在Ar气氛中冷却为固体镁 电解 C.过程②氯碱工业中制备氯气的反应为：2NaCI(熔融)—2Na+Cl,个 D.在过程③、④、⑤、⑥反应都属于氧化还原反应 二、非选择题（共58分） 15.(12分)氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。在101kPa 下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.J的热量。 (1)氢气的燃烧热△H=一。 (2)该反应的热化学方程式为 (3)已知H一0键能为463kJ.molr1,O=0键能为498kJ·mo1,1molH完全燃烧生成1molH0(g)放出 241kJ热量，计算H—H键能为kJ.mol1。 (4)已知甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol1,乙醇的燃烧热△H=-1336.8kJmo1,计算25C和101kPa时 1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为 并据此说明氢气作为能源的优点是 试卷第4页（共7页） 16.(12分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)已知：2N20,(g)=2N204(g)+02(g)△H1二4.4 kJ/mol 2N02(g)=N04(g)△H2=-55.3kJ/mol 则反应N0,(g2N0,(g+与0，(g)△H1= kJ/mol (2)已知：键能是指断开（或生成）1ol化学键所需要吸收（或放出）的能量，部分键能数据如上表所示。则 3F(g)+N2(g)=2NE(g) △H= kJmo1。 化学键 NN F—F N-F 键能/(kJ.mol1) 941.7 154.8 283.0 (3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 600 jMg(s)+iF.(g 562 400 320.5 -Mg(s)+Cl(g) 200 262 jMg()+jBr.(g) 182 MgX:(s) zMg()+L(g) 反应进程 写出该温度下MgE(s)分解的热化学方程式： (4)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①0.25moNH4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出ak灯热量 ②1g碳与适量水蒸气反应生成C0和H2,吸收bkJ热量 0 ③下图是1 molNO2和1 molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的 热化学方程式： 能 量 过渡态 E134 kJ-mol厂 反应物 E2=368 kJ.mol-1 生成物 反应过程 试卷第5页（共7页） 17.(16分)磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物[主要成分： FeSO4和MnSO4,以及少量Fe2(SO4)3,TiSO4)2和MgSO4]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图： 硫酸 铁粉 NHF H,O, KMnO,NH,H,PO 固体一 酸溶 沉钛 沉镁 氧化 沉锰 转化 FePO,·2HO TiO,HO MgF2 MnO, 溶液 已知：i.Ti++3H,O-TiO2·H,O↓+4H,pH=4时，Ti02·H,0沉淀完全。 ⅱ.部分物质的Kp如表 物质 MnF MgE Fe(OH)3 Fe(OH)2 Kop 5.3×103 9.0x101 4.0×1038 8.0x1016 通常认为溶液中离子浓度小于1.0×105mol.L1为沉淀完全。 ii.HP04的电离常数：K1=7.1×103,K2=6.2×10-8,K3=4.5×1013,NH3H0的电离常数： K=1.8×105。 (1)“酸溶”时，加快溶解速率的方法有」 (任写一条)。 (2)“沉钛”时，加入铁粉的目的是 (3)“沉镁”时，若镁离子沉淀完全，溶液中c(F)应高于ol.L1。 (4)“沉锰”过程中，KMnO4能将Mn+氧化成MnO2,该反应的离子方程式为 (⑤)“转化”时，不同pH对磷、铁沉淀率的影响如图所示，“转化”步骤中应控制pH= FPO4·2H,O的沉淀率最高。但随pH的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，可能的原 因为 100 ·铁 995 。磷 851 1.01.52.02.53.0 (⑥)NH4HPO4溶液显 (填“酸性碱性”或中性)，“转化”后所得溶液的溶质成分为 (任写一 试卷第6页（共7页） 种，下同)，并列举其用途 18.(18分)实验室用如图所示装置制备丙酸乙酯：步骤如下 ①配制浓硫酸，乙醇和丙酸的混合溶液 ②按照如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3-5分钟 ③待试管b收集到一定量产物后停止加热，辙出试管b用力振荡，然后静置分层。 ④分离出丙酸乙酯，洗涤、干燥。 含酚酞 的饱和 碳酸钠 圈溶液 试回答下列问题 (1)试管ā中生成丙酸乙酯的化学方程式是（请注明反应条件）】 (2)球形干燥管除冷凝作用外另一个作用是 (3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母） A.中和丙酸并溶解乙醇 B.降低丙酸乙酯的溶解度 C.加快反应速率，提高反应产率 (4)现拟分离粗产品丙酸乙酯、丙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图。 油层A 丙酸乙酯 干燥 A 加入试剂a 丙酸 试剂b 分离方法[四 乙醇 分离方法四 D 丙酸 分离方法四 水层B E 则分离方法是 试剂b的化学式是 分离方法亚是 (⑤)分离出丙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去 (填名称)杂 质；为了干燥丙酸乙酯，可选用的干燥剂为 (填字母)。 A.PO5B.无水NaSO4C.碱石灰D.NaOH固体 (6)将1ol乙醇（其中的氧用180标记）在浓硫酸存在条件下与足量丙酸充分反应。下列叙述不正确的是 (填字母序号)。 A.生成的丙酸乙酯中含有180 B.生成的水分子中含有180 C.可充分反应生成1mol丙酸乙酯 D.加入药品顺序先加丙酸再加乙醇，最后加浓硫酸 试卷第7页（共7页） 《2025级高二10月质检（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A O A B B B A C A 题号 11 12 13 14 答案 A C B 1.A 【详解】A.钟乳石形成的反应为CaHC0,)2=CaC0,↓+C0,个+H,0,所有元素化合价均未发生变化， 不属于氧化还原反应，A符合题意： B.高炉炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，F元素化合价降低、C元素化合价升高，存在化合价升 降，属于氧化还原反应，B不符合题意： C.高锰酸钾、84消毒液均依靠强氧化性杀菌消毒，消毒过程中发生氧化还原反应，存在化合价升降，C 不符合题意： 点燃 D.天然气燃烧反应为CH,+20,=C0,+2H,0,C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D 不符合题意： 故选A。 2.C 【详解】 A.S原子的核电荷数为16，核外有16个电子，三个电子层上的电子数由内到外依次为2、8、6。图中核 外电子数为18，表示的是s2,S原子的结构示意图应为+16286，A错误： B.HC10中，O原子分别与H原子、C1原子形成一对共用电子对，O原子还有两对孤电子对，C1原子还 有三对孤电子对。图中错误地将C1原子作为连接H原子与O原子的中心原子，正确的电子式为 H:O:Cl:,B错误： ●● C.HO中，O原子周围有两对成键电子对和两对孤电子对，四对电子对呈四面体形排布，分子的空间结 构只考虑原子的位置，因此HO的空间结构为V形，C正确： D.CH,OH是乙醇的结构简式。分子式表示分子中各元素原子的种类和数目，一个乙醇分子含2个碳原 子、6个氢原子和1个氧原子，其分子式应为CHO,D错误： 故选C。 3.B 答案第1页（共8页） 【详解】A.O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确： B.甲烷为正四面体结构，其二氯代物只有1种结构，图示两种物质为同一种物质，不互为同分异构体， B错误； C.12C和3C是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，C正确： D.CH2=CH2和CHCH=CH,均含有1个碳碳双键，结构相似，分子组成相差1个CH,原子团，互为 同系物，D正确： 故答案选B。 4.A 【详解】A.C,HOH是乙醇，属于含碳有机物，但乙醇属于醇类，不能电离出OH,不属于碱，A错 误： B.KSO4的阳离子为K+,属于钾盐，阴离子为SO,属于硫酸盐，B正确： C.HSO4含有氧元素，属于含氧酸，1个HS04分子可电离出2个H+,属于二元酸，C正确： D.CH COOH可电离出H属于酸，同时是含碳的有机羧酸，也属于有机物，D正确： 故答案选A。 5.B 【详解】反应N2H4(g)+O2(g)≠N2(g)+2H2O(g)的△H=4E0N-HD+EN-N)+E(O)-ENN)-4E(O- H)=(4×391+193+497-946-4×463)kJmo1=-544 kJmol-1,故选B。 6.B 【详解】A.反应速率主要取决于慢的一步，取决于②的快慢，错误； B.使用催化剂降低了活化能，所以能加快反应速率，正确： C.②的反应较慢，①的反应较快，则②的活化能比①的大，错误： D.NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，错误： 故答案选B。 7.B 【详解】A.使用催化剂降低反应活化能，不能降低总反应的焓变，A错误： B.水的分解是吸热反应，△H>0,B正确： C.化学变化必须同时发生旧键的断裂和新键的形成，过程I只发生旧键的断裂，过程Ⅱ只发生新键的形 成，均不是一个化学变化，C错误： D.过程I有O-H键的断裂，不是仅形成化学键，D错误； 答案第2页（共8页） 故选B。 8.A 【详解】A.该反应△H>0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，蓝绿色的[C(H,O)4+转化为黄绿色的 [CC4，溶液由蓝绿色变为黄绿色，A正确： B.减小容器容积，压强增大，平衡虽正向移动，但容器体积减小使O2浓度增大的幅度大于平衡移动使 NO浓度减小的幅度，最终NO2浓度比原平衡大，气体颜色变深，B错误： C.加水稀释，平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，黄色的CO浓度比原平衡小，溶液黄色 变浅，C错误； D.该反应的平衡常数K=c(B,),温度不变时K不变，增大压强平衡逆向移动，最终B,浓度与原平衡 相等，气体颜色先瞬间变深后逐渐恢复至原颜色，最终颜色不变，D错误： 答案选A。 9.C 【详解】A.由图可知，60s时M的浓度为0.6o1，,△c(M)=0.6molL1,反应速率之比等于化学计量 数之比，故v(Q)=2v(M)=2×0.6mol-L =0.02molL1.s1,A正确： 60s B.生成Q的速率为逆反应速率，随着反应进行，生成物M的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，b 点达到平衡，逆反应速率最大，故v(a)<v(b),B正确： C.b段：反应正向进行，Q的浓度逐渐减小，正反应速率(Q的消耗速率)逐渐减小，但不为0。bc 段：反应达到平衡状态，但是为动态平衡，故正、逆反应速率相等且不为0，则v(bc)≠0，C错误： D.恒温恒容下，反应前后气体分子数不等，起始加入0.8olLM,按计量数换算到左侧相当于 1.6 nol.LQ,与原投料完全相等，二者为全等平衡，平衡时各物质浓度相同，故c(M)=0.6molL,D 正确： 故选C。 10.A 【详解】A.根据△H=生成物所具有的能量-反应物所具有的能量，计算出△=-92 kJ.mol1,故 N2(g)十3H,(g)、2NH(g)△H=-92kJ·mo,A正确： B.根据复合判据△G=△H-T公S<0,该反应△0、△S0,故低温条件下反应可自发进行，B错误； C.催化剂的反应机理是降低活化能，所以曲线d是加入催化剂的能量变化曲线，C错误； 答案第3页（共8页） D.将NHg)及时分离出来不能提高反应速率，D错误； 故选A。 11.A 【分析】根据图示可知：在时刻改变外界条件后，V正、v逆都增大，且改变条件后，v逆>v正，化学平衡 逆向移动，然后根据外界条件对化学平衡移动的影响分析判断。 【详解】A.在t1时刻升高温度，v正、v逆都增大，由于温度对吸热反应影响更大。所以升高温度后，化 学平衡向逆反应方向移动，与图示变化吻合，A符合题意： B.在1时刻增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，则化学反应速率v正>ⅴ逆，与图示 的V逆>y正不吻合，B不符合题意： C.在1时刻若增大容器体积，反应物、生成物的浓度减小，化学反应速率应该比原平衡时速率减小，与 图示的v正、v逆都增大不吻合，C不符合题意； D.在t1时刻若充入SO3气体，则v逆增大，v正不变，与图示的v正、v逆都增大不吻合，D不符合题意； 故合理选项是A。 12.C 【详解】A.该反应为放热反应，升温，平衡会逆反应方向移动，A错误； B.充入一定量N2,平衡会正反应方向移动，H2的转化率变大，但N2的转化率减小，B错误： C.未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，C正确： D.增大压强，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增多，但单位体积内活化分子的百分数未 变，D错误： 故选C。 13.C 【详解】A.CO有毒，NO会引发酸雨、光化学烟雾，CH,为有害烃类，均属于大气污染物，A正确； B.还原过程中BaNO)2中N为+5价，转化为0价的N2,生成1moN2时，转移电子物质的量为 2×5mol=10mol,B正确： C.当x=1时，储存过程反应为4NO+302+2BaO=2BaNO,)2,反应的NO和O2物质的量之比为4：3， 不是3：4，C错误： D.储存过程中NO,中的N化合价升高，转化为BNO)2中+5价的N,氮元素被氧化，D正确： 故选C。 14.B 答案第4页（共8页） 【详解】A.粗盐除杂时，Na,CO3需在BaCl2之后加入才能除去过量的Ba+,选项试剂顺序错误，会引 入新杂质Ba2+，,A错误： B.g是活泼金属，高温下易与O,等物质反应，Ar为惰性气体，不与g反应，镁蒸气可在Ar气氛中 冷却为固体镁，B正确； 电解 C.氯碱工业是电解饱和NaCl溶液制备Cl2,反应为2NaCl+2H,O 2NaOH+H,个+CL,个，选项中是 电解熔融NCl冶炼金属钠的反应，C错误： D.过程③是MgCl26HO脱水得到无水MgCl,,无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D错误： 故选B。 15.(1)-285.BkJ.mol (2)2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-571.6kJ-mol1 (3)436 (4) 55.kJ 29.1kJ 相同质量时，三种物质中H2燃烧放出的热量最多 【详解】(1)燃烧热指在101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，该条件下，1g氢 气完全燃烧生成液态水放出142.kJ的热量，1moH2为2g,燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故氢气 的燃烧热△H=-285.8kJmo1； (2)101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.外J的热量，即1molH2完全燃烧生成液态水放出 142.9×2kJ=571.6kJ的热量，上述反应的热化学方程式为2H2(g)+02(g)=2H0(1)△H=-571.6 kJ.mol1: (3)1molH完全燃烧生成1 mol H2O(g)放出241kJ热量，热化学方程式为2H(g)+02(g)=2H0(g) △H=-482kJ·mol1,△H=反应物键能总和-生成物键能总和=-482kJ.mo1,即-482kJ·mol1=2×H一 H键能)+498kJmo1-4×463kJ.mor1,解得H-H键能=43 kJ.mol1; (4)己知甲烷的燃烧热△H=-890.3Jmo-1,乙醇的燃烧热△H=-1336.8 kJ.mol1,25℃和101kPa时 1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为890=5.J、13368=29.1k1,1g氢气完全燃烧生成 16 46 液态水放出142.9kJ的热量，氢气作为能源的优点是相同质量时，三种物质中H2燃烧放出的热量最多。 16.(1)+53.1 (2)-291.9 (3)MgF2 (s)=Mg(s)+F(g)AH=+1124 kJ.mol (4) N2H(g)+2(g)=N2 (g)+2H(g)AH=-4akJ/mol 答案第5页（共8页） C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)AH=+12bkJ/mol NO2 (g)+co(g)=CO2 (g)+NO(g)AH=-234kJ.mol 【详解】(1)反应I:2N,0(g)=2N,04(g)+02(g)△H1=-4.4kJ/mol,反应IⅡ： 2NO,()N,0,(g)△H,-5.3kmol,根据盖斯定律，反应N,0,(g)=2N0,(g)+20,(g)为 行（反应-2x反应0，则A-7-2xAM)广[4426553训Jmo+531kIma. (2)焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，则 △H=3EF-F+E0N=0-6E0N-F)=3?154.8kJ/mol+941.7kJ/mol-6?283.0kJ/ol=-291.9kJ/mol。 (3)如图可知，0.5 nol MgF(s)分解生成0.5 mol Mg和0.5molF(g)的焓变为+562kJ/mol,则1mol MgF2(s)分解焓变为+1124 kJ/mol,热化学方程式为Mg(s)=Mg(s)+E(g)△H=+1124kJ.mol'。 (4)①0.25moN,H4(g)完全燃烧放出akJ热量，则1molN,H4(g)完全燃烧放出4akJ热量，热化学方程 式为NH4(g)+O2(g)=N2(g)+2HO(g)△H=-4akJ/ol: ②1g碳与适量水蒸气反应生成C0和H2,吸收bkJ热量，则1ol碳反应吸收12bkJ热量，热化学方 程式为C(s)+H,O(g)=C0(g)+H(g)△H=+12bkJ1ol: ③如图所示，1moNO2和1molC0反应生成CO2和N0放出 (E2-E)kJ1o1=(368-134)kJ1ol=234kJ/ol能量，热化学方程式为 NO2 (g)+co(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ.mol. 17.(1)适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等 (2)将Fe3+还原为Fe2+,同时与H+反应调节溶液pH,促进Ti4+水解生成TO2·H,O沉淀 (3)3.0×10-3 (4)2Mm04+3Mm2++2H,0=5Mn0,↓+4H (5) 2.5 pH过高时，部分FPO4转化为Fe(OD3沉淀，释放出PO子，因此磷的沉淀率下降，而 铁仍以沉淀形式存在，沉淀率未下降 (6) 酸性 个NH4)2SO4或NH4HSO4 用作氨肥 【分析】加入硫酸酸溶，可除去难溶于酸的杂质，加入铁粉还原被氧化的F3+,加热促进Ti(SO4)2水解使 之转化为TiO2HO沉淀，加入NH4F与MgSO4反应生成MgF3沉淀，加入过氧化氢氧化Fe+为Fe+,加 入KMnO4将Mn2+氧化成MnO2,过滤得到Fe2(SO4)3溶液，加入NH4HPO4转化为FePO42H0和 答案第6页（共8页） NH4)2SO4溶液； 【详解】(1)酸溶时，加快溶解速率的方法有适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等： (2)沉钛时，加入铁粉的目的是将Fe+还原为Fe2+,同时与H反应调节溶液pH,促进Ti+水解生成 Ti02·H,0沉淀： (3)通常认为溶液中离子浓度小于1.0×105molL1为沉淀完全，已知K知MgF)=9.0×101,沉镁， K (MgF2) 9.0x101 时，若镁离子沉淀完全，溶液中c(F)应高于 =3x103moL: c(Mg2+) 105 (4)沉锰过程，KMnO4能将Mn+氧化成MnO2,发生归中反应，结合电子守恒和质量守恒，该反应的离 子方程式为2MmO4+3Mm2++2H,0=5MmO2↓+4H+: (5)由图可知，pH=2.5时铁和磷的沉淀率都较高，且磷的沉淀率最高，“转化”步骤中应选取pH=2.5, pH过高时，部分FePO4转化为Fe(OH)3沉淀，释放出PO子，因此磷的沉淀率下降，而铁仍以沉淀形式存 在，沉淀率未下降： (6)NHHPO,溶液中存在水解平衡：N旺+H,0=NH耳，O+FK=≤=10 ≈1x109、 K.1.8×1051.8 H,PO4+H,0=H,PO4+OHK=-10141 K71x10≈7 x1011,存在电离平衡H,P04=HPO子+H K2=6.2×103，则电离程度最大，溶液呈酸性，转化后所得溶液阳离子主要为N,阴离子主要为 SO子，溶质成分是NH4)2SO4,其含有氨元素，可用作氮肥。 浓硫酸 18.(1)CHCH,COOH+CHCH,OH CHCH,COOCH,CH,+H,O (2)防止倒吸 (3)AB (4) 分液 HSO 蒸馏 (5) 碳酸钠、乙醇 B (6)BCD 【分析】丙酸乙酯、丙酸和乙醇加入饱和碳酸钠溶液，丙酸乙酯属于酯类有机物，难溶于碳酸钠溶液， 丙酸与碳酸钠反应生成可溶于水的丙酸钠，乙醇与水任意比互溶，溶液分层，通过分液操作可将丙酸乙 酯分离出来，水层中含有溶于水的丙酸钠和乙醇，通过蒸馏分离出乙醇得到丙酸钠溶液，利用强酸制弱 酸的原理可以用硫酸与丙酸钠反应生成丙酸，最后通过蒸馏得到丙酸；不能选择盐酸，盐酸易挥发，后 续蒸馏会随丙酸一起出来，无法分离盐酸与丙酸。 浓硫酸 【详解】(1)试管a的反应方程式为：CH,CH,COOH+CHCH,OH三CHCH COOCH CH3+HO: 答案第7页（共8页） (2)由于导管在液面以下，挥发出来的丙酸与碳酸钠反应，导管内压强变小，试管内的液体沿着导管被 倒吸进入前面的反应装置中，所以球形干燥管起防倒吸作用： (3)A.碳酸钠呈碱性可以中和挥发出来的丙酸，以及溶解挥发出来的乙醇，A正确： B.丙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此可以降低丙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析 出，B正确： C.碳酸钠不能加快反应速率，也不能提高产率，C错误： (4)由上述分析可知，试剂ā溶液为饱和碳酸钠溶液，试剂b为硫酸溶液，操作I为分液，操作Ⅱ和操作 I均为蒸馏： (5)丙酸乙酯粗品经饱和碳酸钠溶液洗涤后，酯层会夹带少量的碳酸钠以及乙醇杂质，饱和食盐水与酯 层不互溶，振荡后，酯层中的碳酸钠溶解在饱和食盐水中，饱和氯化钙溶液会与乙醇发生络合反应除去 乙醇杂质，溶液分层，通过分液操作分离有机层和水层，最后由于丙酸乙酯在酸性条件和碱性条件均会 发生水解，因此选取中性干燥剂无水硫酸钠干燥丙酸乙酯： (6)A.酯化反应机理为酸脱羟基、醇脱氢，因此生成的丙酸乙酯中含有18O,A正确： B.水分子中的氧原子来自丙酸脱下来的羟基，不含180，B错误： C.酯化反应为可逆反应，反应不完全，生成的丙酸乙酯小于1ol,C错误； D.加药品顺序应先加乙醇，再加丙酸，最后加浓硫酸，D错误。 答案第8页（共8页）