精品解析：广西南宁市第三十三中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

南宁市第三十三中学2026年秋季学期10月月考考试 高二化学试题 考试时间：75分钟；满分100分； 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl- 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。 1. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【详解】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 2. 中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. 苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳与水蒸气在高温下生成CO和H2的反应是吸热反应，A正确； B．煅烧石灰石（CaCO3分解为CaO和CO2）是吸热反应，B错误； C．燃烧伴随着剧烈的发光发热现象，化学能转化为热能和光能，并非只有热能，C错误； D．冰转化为水吸热，说明等质量的水和冰相比，水的能量更高，D错误； 故选A。 3. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.25mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为0.50mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L，A的浓度增大，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z，B正确； C．平衡逆向移动，B的转化率降低了，C错误； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，D错误； 故答案为：B。 4. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡沫 C. 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应正反应为气体分子数减小的反应，高压使平衡正向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．啤酒中存在溶解平衡，开启啤酒瓶后体系压强减小，平衡逆向移动，大量逸出产生泡沫，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．氯水中存在平衡，加入后与反应使浓度降低，平衡正向移动，浓度升高，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．三元催化剂仅能同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，不会使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选D。 5. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程： ①Hb+O2(g)⇌Hb(O2) K1； ②Hb+CO(g)⇌Hb(CO) K2； 下列说法错误的是 A. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 B. 人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1 C. CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q<K1 【答案】C 【解析】 【详解】A．高原地区含氧量低，反应Hb+O2​(g)⇌Hb(O2​)平衡逆向移动，游离的Hb浓度升高，人体为了满足氧气运输需求，会代偿性生成更多血红蛋白，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高，A正确； B．人体吸入CO会造成缺氧，是因为CO更容易与Hb结合，相同条件下Hb(CO)的生成程度远大于Hb(O2)，说明反应②的正向进行程度大于反应①，即平衡常数，B正确； C．平衡常数只与温度有关，切断CO源不会改变体系温度，因此​不会发生变化，C错误； D．CO中毒时将病人移入高压氧舱，体系中​的浓度大幅升高，此时反应①的浓度商会小于该条件下的平衡常数​，反应①正向移动，竞争结合游离Hb，逐步释放与Hb结合的CO，缓解中毒症状，D正确； 故选C。 6. 下列有关说法正确的是 A. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1 D. HCl和NaOH反应生成1molH2O放出57.3kJ热量，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应的ΔH相同，A错误； B．碳的燃烧为放热反应，ΔH为负值，1mol碳完全燃烧生成放出的热量大于不完全燃烧生成放出的热量，放热越多ΔH越小，因此ΔH1<ΔH2，B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢元素对应的指定产物为液态，该反应中为气态，不能表示甲烷的燃烧热，C错误； D．该反应除了生成2mol放热，和结合生成沉淀也会放出热量，因此总放热量大于114.6kJ，，D错误； 故选B。 7. 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A. H2O(l)的 B. N2H4(l)的标准燃烧热 C. N2H4比NH3稳定 D. 是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O(g)能量高于H2O(l)，结合题干图示信息可知，H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ•mol-1，A正确； B．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，①N2(g)+2H2(g)⇌N2H4(l)ΔH=+50.6kJ/mol，H2O(g)标准摩尔生成焓为-241.8kJ/mol，则②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，根据盖斯定律：②-①得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，但标准燃烧热是指生成液态水，无法根据题中数据计算，B错误； C．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/mol，根据能量越低越稳定，则NH3比N2H4稳定，C错误； D．NO的标准摩尔生成焓为91.3kJ/mol,则N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＞0，是吸热反应，D错误； 故答案为：A。 8. 根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是 A. A→F ΔH=-ΔH6 B. A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 【答案】D 【解析】 【详解】A．F→A的反应焓变为，A→F为其逆反应，根据盖斯定律，正逆反应焓变数值相等、符号相反，故A→F的，A正确； B．根据盖斯定律，总反应焓变等于各分步反应焓变之和，A→D可经A→B→C→D路径实现，故，B正确； C．从A出发经B、C、D、E、F回到A为闭合循环，始态和终态均为A，总焓变为0，故，C正确； D．将C选项的等式移项可得，与选项给出的等式不符，D错误； 故选D。 9. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A．测定生成氢气的反应速率 B．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积以计算反应速率，A错误； B．等浓度等体积的和混合时，过量，反应后仍有剩余，加入溶液变红，无法证明反应是可逆反应，B错误； C．反应的正反应为放热反应，实验仅温度为变量，为红棕色气体，可通过两烧瓶气体颜色差异判断温度对平衡的影响，C正确； D．反应反应前后气体分子数相等，压强改变平衡不发生移动，无法探究压强对化学平衡的影响，D错误； 故选C。 10. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的有几项 ①的 ②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大 ③合成氨反应为熵减小的反应 ④“脱附”过程是放热过程 ⑤历程包含4个基元反应 ⑥通过液化分离NH3，促进反应正向进行，增大平衡常数 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】 ①．由图可知的总能量比高，故总反应的，为放热反应，①中焓变符号和数值描述错误。 ②．合成氨正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，恒容容器中反应进行时压强逐渐降低，恒压环境压强相对恒容更大，有利于平衡正向移动，故恒压比恒容的平衡转化率大，②正确。 ③．合成氨反应中反应物总气体物质的量为，生成物为，气体物质的量减小，混乱度降低，为熵减小的反应，③正确。 ④．“脱附”过程为变为，由图可知能量低于，过程需要吸收能量，为吸热过程，④错误。 ⑤．反应历程中共有TS1~TS4四个过渡态，每个过渡态对应一个基元反应，故包含4个基元反应，⑤正确。 ⑥．平衡常数仅与温度有关，液化分离使平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，⑥错误。 综上，正确的说法共3个。故选A。 11. 在某一恒容容器中发生反应： 。当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是 A. 时刻，改变的条件可能是适当降低温度 B. 时可能增大了反应物活化分子百分数 C. 时刻，改变的条件一定是催化剂 D. Q(g)的体积分数最高的时间段是 【答案】B 【解析】 【分析】M（g）+2N（g）Q（g）ΔH＜0为气体体积减小、放热的反应，由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；t3时刻，逆反应速率大于正反应速率，均大于平衡速率，平衡逆向移动，改变条件为升高温度；t5时刻，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变条件为使用催化剂；t6时刻，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为减小压强，以此分析解答。 【详解】A．由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是降低温度或增大压强，A正确； B．由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是降低温度或增大压强，活化分子百分数可能减小或不变，B错误； C．t5时刻，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变条件为使用催化剂，C正确； D．由题干图示信息可知，t3~t4平衡逆向移动，t5~t6平衡不移动，t6~t7平衡逆向移动，故Q(g)的体积分数最高的时间段是，D正确； 故答案为：B。 12. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 图示中物质I为该反应的催化剂 B. 图示中参与循环的物质有和 C. 反应的活化能为 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质I在反应过程中先参与反应，反应结束后又重新生成，符合催化剂的特征，为该反应的催化剂，A正确； B．和是该反应的反应物，完全被消耗，不属于参与循环的物质，参与循环的是钌基催化剂和，B错误； C．是生成液态时的反应放热，为反应物和生成物的能量差值，不是反应的活化能，C错误； D．题目中明确生成的是液态，选项中为气态，状态不符，正确的热化学方程式为：，D错误。 故答案选A。 13. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. ， B. 在压强下，280℃条件下，C点的 C. 温度越高越有利于该反应自发进行 D. A点对应条件下反应达到平衡时的物质的量分数约为11% 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度乙烯平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，；该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大乙烯转化率越高，由图可知相同温度下对应转化率更高，故，A正确； B．C点在对应平衡曲线下方，说明该温度下C点乙烯转化率低于平衡转化率，反应正向进行，故，B正确； C．该反应，且气体分子数减少，故，根据吉布斯自由能公式，温度越高越可能大于0，反应越难自发进行，C错误； D．A点乙烯转化率为20%，设初始、均为1mol，反应消耗的为0.2 mol，根据反应式可知，反应消耗的为0.2 mol，平衡时为0.2mol，剩余、均为0.8mol，总物质的量为1.8mol，乙醇物质的量分数为，D正确； 故答案为C。 14. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g) Z(g) ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 反应速率： C. a点平衡常数：K=12 D. 气体的总物质的量： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，绝热条件下，甲容器中压强开始增大，说明反应发生后，容器中的反应温度升高，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，则反应的焓变ΔH＜0，故A正确； B．由分析可知，该反应为放热反应，由图可知，a点温度高于b点，温度越高，反应速率越快，则a点的正反应速率大于b点正反应速率，b点为低温下的平衡点，正、逆反应速率相等，所以a点的正反应速率大于b点逆反应速率，故B正确； C．恒温条件下，当压强为初始压强一半时（图中c点），设此时时Z的物质的量为，列三段式，由压强之比等于物质的量之比可得，，，根据，而a点平衡压强和c点一样大，而温度a点比c点高，故a点Z的浓度大于c点，K＞12，故C错误； D．由分析可知，该反应为放热反应，由图可知，a、c两点气体压强相同，a点的反应温度高于c点，由理想气体状态方程可知，a点气体的总物质的量小于c点，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．按要求填空。 （1）适量H2(g)在1mol O2(g)中完全燃烧，生成2mol H2O(l)，放出571.6kJ的热量，请写出表示H2燃烧热的热化学方程式：______。 （2）已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH ①几种物质的能量如表所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 CO2(g) H2(g) CH2=CH2(g) H2O(g) 能量/kJ·mol-1 -394 0 52 -242 则该反应的ΔH=______kJ·mol-1. ②几种化学键的键能如表所示： 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 能量/kJ·mol-1 803 436 615 a 463 则a=______kJ·mol-1. （3）火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+66.4kJ/mol； N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol。 请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式：______。 Ⅱ．某反应过程的能量变化如图所示。 （4）反应过程______(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （5）反应过程b中决速步是______(填“第一步”或“第二步”)。 （6）该反应的反应热ΔH=______(用图中E1、E2、E3、E4等表示)。 【答案】（1） ΔH=-285.8kJ·mol-1 （2） ①. -128 ②. 409.25 （3）2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1134.4kJ·mol-1 （4）b （5）第一步 （6）E1-E4 【解析】 【小问1详解】 燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2mol H₂完全燃烧生成2mol H₂O(l)放热571.6kJ，则1mol H₂完全燃烧生成1mol H₂O(l)放热，对应热化学方程式为。 【小问2详解】 ①反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，代入数据得。 ②反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，反应物中2mol CO₂含4mol C=O键，6mol H₂含6mol H-H键，总键能为；生成物中1mol CH₂=CH₂含1mol C=C键、4mol C-H键，4mol H₂O(g)含8mol H-O键，总键能为。结合，可得，整理得，解得。 【小问3详解】 将已知反应编号为反应1：，反应2：。根据盖斯定律，将反应2乘2减去反应1，得到目标反应，对应焓变。 【小问4详解】 催化剂可降低反应的活化能，反应过程b的活化能低于反应过程a，因此b有催化剂参与。 【小问5详解】 决速步为反应过程中活化能最高的步骤，反应过程b中第一步的活化能为，第二步的活化能为，第一步活化能更高，因此决速步为第一步。 【小问6详解】 反应热为正反应的活化能减去逆反应的活化能，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，因此。 16. CO2的综合利用是实现碳中和的措施之一。 Ⅰ．CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)： （1）决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为______。 （2）下列说法正确的有______。 a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率 b．CH3COOH*比CH3COOH(g)能量高 c．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 d．催化效果更好的是催化剂2 Ⅱ．CO2的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源，CO2合成甲醇(CH3OH)的反应包括下列两步： 反应1：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=+40.9kJ/mol K1 反应 2：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.3kJ·mol-1 K2 （3）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，控制条件仅发生反应2，测得CO2、CH3OH和H2O的物质的量(n)随时间的变化如图所示： ①0~3min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)=______。 ②该可逆反应的化学平衡常数K2=______。 ③下列有关该反应的说法正确的是______。 A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．反应体系中CH3OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态 C．恒温恒容下达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动 D．平衡时，若改变体积减小压强，则c(CO2)、c(CH3OH)均变小 （4）保持压强5.0MPa，将n(CO2)：n(H2)=5：16的混合气体在催化剂作用下进行反应，体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是______(填“a”或“b”)。 ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是______。 【答案】（1）CH3*+CO2*=CH3COO*或CH3*+H*+CO2*=CH3COO*+H* （2）ad （3） ①. ②. ③. BD （4） ①. a ②. 温度升高后，反应1为主，反应1是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 决定总反应速率的基元反应是活化能最大的一步（即过渡态与反应物能量差最大的一步）。由图可知，第二步反应的活化能最大，其基元反应方程式为或。 【小问2详解】 a．增大催化剂表面积可增大接触面积，从而提高在催化剂表面的吸附速率，a正确； b．由图可知， 的相对能量低于 的相对能量，b错误； c．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，c错误； d．催化剂2参与的各步反应活化能均低于催化剂1，因此催化效果更好的是催化剂2，d正确； 故选ad。 【小问3详解】 ①内，的物质的量从减小到，变化量为。根据反应方程式，消耗的为，则。 ②反应达到平衡时，的物质的量为，则消耗的为 ，消耗的为，生成的和均为。平衡时各物质的浓度分别为：，，。该反应的平衡常数 。 ③ A．升高温度，正、逆反应速率均加快，A错误； B．浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，反应体系中各气体的分压和浓度均不变，平衡不移动，C错误； D．平衡时，若改变体积减小压强（即增大容器体积），体系中所有气体的浓度均变小，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 ①反应2为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的物质的量百分数减小；反应1为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的物质的量百分数增大。因此曲线a表示在含碳产物中物质的量百分数。 ②平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是：温度升高后，以反应1为主，反应1是一个吸热反应，升高温度使平衡正向移动，从而导致 的平衡转化率增大。 17. 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.6 20.6 25.6 ①已知热量计算Q=cmΔT，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测出的中和热ΔH=______kJ·mol-1(保留1位小数)。 ②上述实验得出的ΔH大于-57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因不可能是______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取HCl溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 ③若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 （2）某学习小组进行以下实验探究。 【实验任务】探究常温下饱和NaCl溶液抑制Cl2溶解的原因。 【理论分析】存在反应：Cl2(aq)+H2OH++Cl-+HClO K=4.2×10-4 反应1 【提出猜想】猜想a：H+可抑制Cl2溶解，猜想b：Cl-可抑制Cl2溶解。 【实验验证】实验1 测定Cl2在不同浓度H2SO4、HCl溶液中的溶解度 实验 浓度/mol·L-1 溶解度/mol·L-1 物质 0.1 0.2 0.5 1.0 3.0 5.0 ⅰ H2SO4 - - 0.0627 0.0568 0.0435 0.0407 ⅱ HCl 0.0634 0.0619 0.0630 0.0665 0.0824 0.1004 实验ⅰ的结果符合猜想a，实验ⅱ的结果说明还有其他因素会影响Cl2在水中的溶解度。 【交流讨论】查阅资料： K=0.19 反应2 ①饱和氯水中c(Cl-)=0.03mol·L-1，c[Cl2(aq)]=0.062mol·L-1，______。此时Cl2的溶解主要受反应1影响。 ②在HCl溶液中，c(HCl)<0.2mol·L-1时，Cl-对Cl2溶解起______(填“促进”或“抑制”)作用；c(HCl)>0.5mol·L-1时，随着Cl-浓度增大，Cl2溶解度增大的原因是______。 【答案】（1） ①. -53.5 ②. b ③. 不影响 ④. 偏大 （2） ①. 3.5×10-4mol·L-1 ②. 抑制 ③. 此条件下Cl2的溶解主要受反应2的影响，c(Cl-)增大该平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 ①依据该学生的实验数据分析，三次温度差分别为3.2℃、3.2℃、5.0℃，第三次是错误数据，因此只能求前两次的数据平均值，则该实验测得的ΔT=3.2℃，Q=cmΔT=4.180J/(g·℃)×100mL×1g/mL×3.2℃=1337.6J；该实验数据测出的中和热； ②上述实验得出的ΔH大于-57.3kJ·mol-1，a．实验装置保温、隔热效果差，温度差较低，计算放出的热量减小，焓变变大，故不选a； b．量取HCl溶液的体积时仰视读数，盐酸体积偏多，放出的热量偏多，焓变减小，故选b； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，温度差减小，计算出的热量减小，焓变变大，故不选c； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，所得温度差减小，得到焓变变大，故不选d； 选b。 ③若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成的水的量不相同，所放出的热量不相等，若实验操作均正确，不影响中和热的计算结果，原因是中和热是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，与反应物实际用量无关； ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于氨水电离会吸收热量，因此温度差减小，测得的中和热ΔH会偏大； 【小问2详解】 ①饱和氯水中c(Cl-)=0.03mol·L-1，c[Cl2(aq)]=0.062mol·L-1，K=，3.5×10-4mol·L-1。此时Cl2的溶解主要受反应1影响。 ②在HCl溶液中，c(HCl)<0.2mol·L-1时，随着Cl-浓度增大，Cl2溶解度减小，Cl-对Cl2溶解起抑制作用；c(HCl)>0.5mol·L-1时，Cl2的溶解主要受反应2的影响，随着Cl-浓度增大，正向移动，所以Cl2溶解度增大。 18. 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯，制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法，在298 K时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： （ⅰ）直接脱氢：，。 （ⅱ）氧化脱氢：，。 （1）①反应的平衡常数 = ______（用、表示）。 ②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是______。 ③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有______。（写出其中一种） （2）已知，忽略、随温度的变化，当时，反应能自发进行，在100 kPa下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①直接脱氢反应在常温下______（选填“能”或“不能”）自发； ②随温度的变化曲线为______（选填“a”或“b”）。 ③在某温度、100 kPa下，向密闭容器中通入1 mol气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等。该反应的平衡常数 = ______ kPa（保留小数点后一位；分压 = 总压×物质的量分数）。 （3）乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物，一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当______。 【答案】（1） ①. ②. 氧化脱氢反应和直接脱氢反应的均大于0，但氧化脱氢反应，反应自发进行，直接脱氢反应，反应高温下才能自发进行 ③. 及时分离出产物或适当降低温度 （2） ①. 不能 ②. b ③. 33.3 （3）选择合适的催化剂 【解析】 【分析】直接脱氢反应中，气态物质的化学计量数之和由1增至2；氧化脱氢反应中，气态物质的化学计量数之和由增至2，两反应均为熵增反应，即。由题给反应焓变可知，直接脱氢为吸热反应，氧化脱氢为放热反应。两反应的熵变符号相同、焓变符号不同，需结合判断其自发性，并依据各反应的吸放热情况判断温度对平衡的影响。 【小问1详解】 ①用表示组分X的平衡分压，题给两反应的平衡常数表达式分别为、。将两式相除，乙苯和苯乙烯的分压因子约去，得。该式正是反应的平衡常数表达式，因此。 ②两反应均使气态物质的量增加，故。氧化脱氢反应的，由可知，，反应能自发进行；直接脱氢反应的，只有温度足够高、满足时，才有。因此，氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢。 ③氧化脱氢反应为放热反应，适当降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，乙苯的平衡转化率增大；及时分离出产物，减小产物浓度，也能使平衡正向移动。因此，可采取及时分离出产物或适当降低温度的措施； 【小问2详解】 ①直接脱氢反应的，忽略、随温度的变化时，由可知，随温度升高而线性减小，故图中下降的直线a表示随温度的变化。图中900 K时，常温低于900 K，对应的更大，仍大于0，因此直接脱氢反应在常温下不能自发。 ②直接脱氢反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。图中曲线b随温度升高而上升，故表示随温度变化的是曲线b。 ③设达到平衡时有乙苯发生反应，各物质的起始量、变化量和平衡量如下，，同一混合气体中，各组分的分压与其物质的量成正比。平衡时乙苯和氢气的分压相等，故，解得。此时乙苯、苯乙烯和氢气的物质的量均为0.5 mol，气体总物质的量为1.5 mol，各组分的平衡分压均为。代入平衡常数表达式，得； 【小问3详解】 在一定温度和压强下，催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率。不同催化剂对不同反应的催化作用不同，选择对乙苯脱氢生成苯乙烯有较高选择性的催化剂，可提高目标反应相对于副反应的速率，从而提高苯乙烯的选择性。因此，应选择合适的催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市第三十三中学2026年秋季学期10月月考考试 高二化学试题 考试时间：75分钟；满分100分； 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl- 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。 1. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 2. 中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. 苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低 3. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 4. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡沫 C. 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 5. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程： ①Hb+O2(g)⇌Hb(O2) K1； ②Hb+CO(g)⇌Hb(CO) K2； 下列说法错误的是 A. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 B. 人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1 C. CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q<K1 6. 下列有关说法正确的是 A. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1 D. HCl和NaOH反应生成1molH2O放出57.3kJ热量，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1 7. 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A. H2O(l)的 B. N2H4(l)的标准燃烧热 C. N2H4比NH3稳定 D. 是放热反应 8. 根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是 A. A→F ΔH=-ΔH6 B. A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 9. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A．测定生成氢气的反应速率 B．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的有几项 ①的 ②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大 ③合成氨反应为熵减小的反应 ④“脱附”过程是放热过程 ⑤历程包含4个基元反应 ⑥通过液化分离NH3，促进反应正向进行，增大平衡常数 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 11. 在某一恒容容器中发生反应： 。当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是 A. 时刻，改变的条件可能是适当降低温度 B. 时可能增大了反应物活化分子百分数 C. 时刻，改变的条件一定是催化剂 D. Q(g)的体积分数最高的时间段是 12. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 图示中物质I为该反应的催化剂 B. 图示中参与循环的物质有和 C. 反应的活化能为 D. 该反应的热化学方程式为 13. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. ， B. 在压强下，280℃条件下，C点的 C. 温度越高越有利于该反应自发进行 D. A点对应条件下反应达到平衡时的物质的量分数约为11% 14. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g) Z(g) ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 反应速率： C. a点平衡常数：K=12 D. 气体的总物质的量： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．按要求填空。 （1）适量H2(g)在1mol O2(g)中完全燃烧，生成2mol H2O(l)，放出571.6kJ的热量，请写出表示H2燃烧热的热化学方程式：______。 （2）已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH ①几种物质的能量如表所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 CO2(g) H2(g) CH2=CH2(g) H2O(g) 能量/kJ·mol-1 -394 0 52 -242 则该反应的ΔH=______kJ·mol-1. ②几种化学键的键能如表所示： 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 能量/kJ·mol-1 803 436 615 a 463 则a=______kJ·mol-1. （3）火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+66.4kJ/mol； N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol。 请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式：______。 Ⅱ．某反应过程的能量变化如图所示。 （4）反应过程______(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （5）反应过程b中决速步是______(填“第一步”或“第二步”)。 （6）该反应的反应热ΔH=______(用图中E1、E2、E3、E4等表示)。 16. CO2的综合利用是实现碳中和的措施之一。 Ⅰ．CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)： （1）决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为______。 （2）下列说法正确的有______。 a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率 b．CH3COOH*比CH3COOH(g)能量高 c．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 d．催化效果更好的是催化剂2 Ⅱ．CO2的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源，CO2合成甲醇(CH3OH)的反应包括下列两步： 反应1：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=+40.9kJ/mol K1 反应 2：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.3kJ·mol-1 K2 （3）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，控制条件仅发生反应2，测得CO2、CH3OH和H2O的物质的量(n)随时间的变化如图所示： ①0~3min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)=______。 ②该可逆反应的化学平衡常数K2=______。 ③下列有关该反应的说法正确的是______。 A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．反应体系中CH3OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态 C．恒温恒容下达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动 D．平衡时，若改变体积减小压强，则c(CO2)、c(CH3OH)均变小 （4）保持压强5.0MPa，将n(CO2)：n(H2)=5：16的混合气体在催化剂作用下进行反应，体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是______(填“a”或“b”)。 ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是______。 17. 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.6 20.6 25.6 ①已知热量计算Q=cmΔT，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测出的中和热ΔH=______kJ·mol-1(保留1位小数)。 ②上述实验得出的ΔH大于-57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因不可能是______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取HCl溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 ③若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 （2）某学习小组进行以下实验探究。 【实验任务】探究常温下饱和NaCl溶液抑制Cl2溶解的原因。 【理论分析】存在反应：Cl2(aq)+H2OH++Cl-+HClO K=4.2×10-4 反应1 【提出猜想】猜想a：H+可抑制Cl2溶解，猜想b：Cl-可抑制Cl2溶解。 【实验验证】实验1 测定Cl2在不同浓度H2SO4、HCl溶液中的溶解度 实验 浓度/mol·L-1 溶解度/mol·L-1 物质 0.1 0.2 0.5 1.0 3.0 5.0 ⅰ H2SO4 - - 0.0627 0.0568 0.0435 0.0407 ⅱ HCl 0.0634 0.0619 0.0630 0.0665 0.0824 0.1004 实验ⅰ的结果符合猜想a，实验ⅱ的结果说明还有其他因素会影响Cl2在水中的溶解度。 【交流讨论】查阅资料： K=0.19 反应2 ①饱和氯水中c(Cl-)=0.03mol·L-1，c[Cl2(aq)]=0.062mol·L-1，______。此时Cl2的溶解主要受反应1影响。 ②在HCl溶液中，c(HCl)<0.2mol·L-1时，Cl-对Cl2溶解起______(填“促进”或“抑制”)作用；c(HCl)>0.5mol·L-1时，随着Cl-浓度增大，Cl2溶解度增大的原因是______。 18. 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯，制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法，在298 K时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： （ⅰ）直接脱氢：，。 （ⅱ）氧化脱氢：，。 （1）①反应的平衡常数 = ______（用、表示）。 ②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是______。 ③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有______。（写出其中一种） （2）已知，忽略、随温度的变化，当时，反应能自发进行，在100 kPa下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①直接脱氢反应在常温下______（选填“能”或“不能”）自发； ②随温度的变化曲线为______（选填“a”或“b”）。 ③在某温度、100 kPa下，向密闭容器中通入1 mol气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等。该反应的平衡常数 = ______ kPa（保留小数点后一位；分压 = 总压×物质的量分数）。 （3）乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物，一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $