精品解析：山东临沂市郯城县美澳学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级10月份化学学科阶段性检测试题 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，只有一个选项符合题目要求，共20分。) 1. “发明火药的第一步，必然是掌握制备纯净硝石（KNO3）的工艺。”硝石可助硫黄和木炭猛烈燃烧，故称“焰消”。我国最早发现、使用和提纯硝石。宋代《外丹本草》记载：“消（硝）石……非石类，乃咸卤煎成……河北商城及怀、卫（州）界沿河人家刮卤淋汁煎就”。下列说法错误的是 A. “硝石”可作钾肥 B. “焰消”名称源于化学性质 C. “咸卤”溶液是纯净物 D. “淋汁煎就”即提纯KNO3 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 3. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 4. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 盐不一定含有金属元素 C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 5. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 6. 下列各组离子中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、 B. 碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、 C. 酸性溶液中：K+、Cl-、、 D. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Cl-、、Cu2+、 7. 发生在同种元素之间的氧化还原反应是 A. B. C. D. 8. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中不符合转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A. 用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法， Na2CO3既属于钠盐又属于正盐 C. 丙图酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 10. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 反应CuO+H2Cu+H2O中，被氧化的物质和还原产物分别是 A. CuO、H2O B. H2、Cu C. H2、H2O D. CuO、Cu 12. 有以下事实：Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu；Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag。由此可判断三种离子的氧化性由强到弱为 A. Fe2+>Cu2+>Ag+ B. Ag+>Cu2+>Fe2+ C. Cu2+>Ag+>Fe2+ D. Ag+>Fe2+>Cu2+ 13. 下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 14. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 15. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH与盐酸；NaOH与醋酸 B. BaCl2溶液与NaHSO4溶液；Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液 C. NaOH溶液与硫酸；Ba(OH)2溶液与硝酸 D. Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3固体与硫酸 三、非选择题(请将答案填在打题纸上) 16. 现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是___________； （2）以上物质属于电解质的是____________； （3）以上物质属于非电解质的是____________； （4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是___________； （5）属于盐的有_____________； （6）写出⑧溶于水中的电离方程式_________________________________； （7）③和⑧的水溶液反应的离子方程式____________________________________； （8）属于有机物的是___________； （9）①⑤⑧这三种物质从物质分类来看，_____(填序号)不属于该分类，分类依据是________________。 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3 价，则其中铁元素是_____价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A、 B、 C、 （4）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为____________________________________、____________________________________。 （5）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________________。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________________。 （6）工业盐中含有亚硝酸盐，误食会把血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力而中毒，服用VC可以解毒，则VC体现了____________性(填氧化或还原)。 18. 某无色透明溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Ba2+、、、Cl-中的若干种。现进行如下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③将②所得沉淀过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。 （1）由“溶液无色”可推知原溶液中一定不含有的阳离子是________；由“溶液呈强酸性”可推知原溶液中一定不含有的阴离子是________。 （2）实验②中生成的白色沉淀是________(填化学式)，反应的离子方程式为________。由此可以得出一定不含有的离子是________。 （3）综合以上实验可知：原溶液中一定含有的阴离子是________；一定不含有的阳离子是________；不能确定是否存在的离子是________。 （4）实验③不能证明原溶液中一定含有Cl-，其理由是________。 （5）若不含H+且所含离子个数相等，则可确定一定含有的离子是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级10月份化学学科阶段性检测试题 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，只有一个选项符合题目要求，共20分。) 1. “发明火药的第一步，必然是掌握制备纯净硝石（KNO3）的工艺。”硝石可助硫黄和木炭猛烈燃烧，故称“焰消”。我国最早发现、使用和提纯硝石。宋代《外丹本草》记载：“消（硝）石……非石类，乃咸卤煎成……河北商城及怀、卫（州）界沿河人家刮卤淋汁煎就”。下列说法错误的是 A. “硝石”可作钾肥 B. “焰消”名称源于化学性质 C. “咸卤”溶液是纯净物 D. “淋汁煎就”即提纯KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝石主要成分为，含有植物生长所需的钾元素，可作钾肥，A正确； B．“焰消”得名源于硝石可辅助硫磺、木炭燃烧，助燃性属于化学性质，因此名称源于化学性质，B正确； C．“咸卤”是含有多种可溶性盐的水溶液，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．“淋汁煎就”指将刮取的卤土用水淋洗溶解出，再加热蒸发溶剂结晶得到，本质是提纯，D正确； 故本题选C。 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．青雾属于胶体是对分散系类别的描述，并非产生题述美景的本质原因，A错误； B．丁达尔效应是光穿过胶体时产生的现象，不是本质原因，且丁达尔效应是月光穿过薄雾形成，并非穿过树的枝叶形成，B错误； C．题述现象是分散质粒子对光的散射作用导致，且该作用属于宏观现象的原理，并非本质原因，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于之间，这是薄雾能产生丁达尔效应形成美景的本质原因，D正确； 故选D。 3. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确； C．铁粉与O₂反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确； D．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，而非氧化性，D错误； 故选D。 4. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 盐不一定含有金属元素 C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨和均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．铵盐属于盐但不含金属元素，例如，因此盐不一定含有金属元素，B正确； C．是酸性氧化物、是两性氧化物，均属于金属氧化物，因此金属氧化物不一定都是碱性氧化物；碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，C正确； D．酸的分类依据是酸电离出的个数，而非酸分子中含有的原子个数，例如分子含4个原子，但属于一元酸，该分类方法错误，D错误； 故选D。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 6. 下列各组离子中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、 B. 碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、 C. 酸性溶液中：K+、Cl-、、 D. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Cl-、、Cu2+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．碱性溶液中存在大量，、Na+、Cl-、均不与反应，且彼此之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成沉淀，与反应生成，均无法大量共存，D错误； 故选B。 7. 发生在同种元素之间的氧化还原反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从0价升高为+2价，元素化合价从+1价降低为0价，变价元素为两种，不属于同种元素之间的氧化还原反应，A错误； B．反应中中的元素化合价从-2价升高为0价，中的元素化合价从+4价降低为0价，仅元素发生化合价变化，属于同种元素之间的氧化还原反应，B正确； C．反应中的元素化合价从-1价降低为-2价，中的元素化合价从-1价升高为0价，变价元素为两种，不属于同种元素之间的氧化还原反应，C错误； D．反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 8. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中不符合转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气不充足时燃烧一步生成，一氧化碳在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，符合转化关系，A不符合题意； B．与水反应一步生成，与酸（如盐酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）反应均可一步生成，符合转化关系，B不符合题意； C．在加热条件下与氧气反应一步生成，但难溶于水，不能与水反应一步生成，无法实现乙到丙的一步转化，不符合转化关系，C符合题意； D．与等可溶性碳酸盐反应一步生成沉淀，与稀盐酸反应或高温分解均可一步生成，符合转化关系，D不符合题意； 故答案选C。 9. 分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A. 用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法， Na2CO3既属于钠盐又属于正盐 C. 丙图酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．树状分类法是对同一类事物按照属性进行再分类的方法，单质可分为金属单质、非金属单质和稀有气体，符合甲图的树状分类逻辑，A正确； B．乙图为交叉分类法，含有钠离子属于钠盐，且属于正盐，是从不同角度对物质分类，符合交叉分类法的应用，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如金属氧化物属于酸性氧化物，该说法错误，C错误； D．四大基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不能包括所有化学反应，例如高炉炼铁的核心反应，不属于四大基本反应类型，D正确； 故选C。 10. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 反应CuO+H2Cu+H2O中，被氧化的物质和还原产物分别是 A. CuO、H2O B. H2、Cu C. H2、H2O D. CuO、Cu 【答案】B 【解析】 【详解】氢元素化合价由0升至+1，氢气被氧化，铜元素化合价由+2降至0，铜是还原产物，故选B。 12. 有以下事实：Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu；Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag。由此可判断三种离子的氧化性由强到弱为 A. Fe2+>Cu2+>Ag+ B. Ag+>Cu2+>Fe2+ C. Cu2+>Ag+>Fe2+ D. Ag+>Fe2+>Cu2+ 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析两个反应：反应中，氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性；反应中，氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性，则氧化性顺序为，故答案选B。 13. 下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A．锰由+4价降至+2价，得到，被还原，氯由-1价升至0价，共失去，被氧化，双线桥正确，A正确； B．钠失去电子，氯气得到电子，单线桥应由指向，标注，题图箭头方向相反，正确表示为；，B错误； C．氧由-2价升至0价，6个氧原子共失去，氯由+5价降至-1价，2个氯原子共得到，题图箭头由中的氧指向氯，电子数也正确，C正确； D．该反应为归中反应，中的氯由+5价降至0价，得到，6个中只有5个的氯由-1价升至0价，共失去，另1个的氯化合价不变，题图将还原过程的线桥指向且标为，均不正确，正确表示为；，D错误； 故答案选BD。 14. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，电泳时应向与电源负极相连的阴极移动，图中带正电胶粒向与电源正极相连的阳极移动，A错误； B．电离出和，水合周围水分子中带负电的朝向，水合周围水分子中带正电的朝向，图中水合离子周围水分子朝向错误，B错误； C．渗析的原理是半透膜允许小分子、离子透过，胶体粒子因直径大于半透膜孔径无法透过，可用于分离胶体和溶液，图示符合该原理，C正确； D．是强电解质，在盐酸中完全电离为和，不存在分子，图中存在分子，D错误； 故选C。 15. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH与盐酸；NaOH与醋酸 B. BaCl2溶液与NaHSO4溶液；Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液 C. NaOH溶液与硫酸；Ba(OH)2溶液与硝酸 D. Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3固体与硫酸 【答案】BC 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸可拆，反应离子方程式为；醋酸是弱酸需保留化学式，离子方程式为，二者不同，A错误； B．与反应的离子方程式为；与反应时和不参与反应，离子方程式同样为，二者相同，B正确； C．与硫酸反应的离子方程式为；与硝酸反应时和不参与反应，离子方程式同样为，二者相同，C正确； D．是可溶性盐，可拆，与硝酸反应的离子方程式为；是难溶物需保留化学式，且与硫酸反应生成微溶，离子方程式为，二者不同，D错误； 故选BC。 三、非选择题(请将答案填在打题纸上) 16. 现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是___________； （2）以上物质属于电解质的是____________； （3）以上物质属于非电解质的是____________； （4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是___________； （5）属于盐的有_____________； （6）写出⑧溶于水中的电离方程式_________________________________； （7）③和⑧的水溶液反应的离子方程式____________________________________； （8）属于有机物的是___________； （9）①⑤⑧这三种物质从物质分类来看，_____(填序号)不属于该分类，分类依据是________________。 【答案】（1）④⑧ （2）①③⑤⑧ （3）②⑥⑦ （4）①②③⑧ （5）①⑤⑧ （6）Na2CO3=2Na++ （7）2H++=H2O+CO2↑ （8）⑥⑦ （9） ①. ⑤ ②. 另外两种物质是钠盐【选择和理由合理即可，答案不唯一】 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含自由移动的电子或离子。汞是金属单质，含自由电子可导电；熔融含自由移动的和可导电，其余物质无自由移动的带电粒子，不能导电。因此答案为：④⑧。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质。①⑤⑧为盐，③为酸，均符合电解质定义；②⑥⑦为非电解质，④是单质，既不属于电解质也不属于非电解质。因此答案为：①③⑤⑧。 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。自身不能电离，蔗糖、酒精在两种状态下均不电离，三者符合非电解质定义。①③⑤⑧能电离，属于电解质。④是单质，既不属于电解质也不属于非电解质。因此答案为：②⑥⑦。 【小问4详解】 水溶液导电需要溶质自身电离或与水反应的产物可电离出自由离子。①③⑧自身可电离，②与水反应生成的可电离，故水溶液导电；⑤溶解度极小，④不溶于水，⑥⑦溶于水不电离，故水溶液不导电。因此答案为：①②③⑧。 【小问5详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，①⑤⑧均符合盐的组成特点。 【小问6详解】 碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根离子，强电解质电离用等号连接，因此电离方程式为：Na2CO3=2Na++。 【小问7详解】 氯化氢水溶液为强酸，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，强酸、可溶性盐拆为离子，气体和弱电解质水保留化学式，删去两边相同离子得到该离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑。 【小问8详解】 有机物通常指含碳化合物，但、碳酸盐等属于无机物，⑥蔗糖、⑦酒精均属于含碳有机物。 【小问9详解】 ①NaCl固体、⑧熔融的Na2CO3属于钠盐，⑤固体BaSO4属于钡盐，因此⑤不属于该分类。 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3 价，则其中铁元素是_____价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A、 B、 C、 （4）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为____________________________________、____________________________________。 （5）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________________。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________________。 （6）工业盐中含有亚硝酸盐，误食会把血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力而中毒，服用VC可以解毒，则VC体现了____________性(填氧化或还原)。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3） ①. C ②. 渗析 （4） ①. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②. Na2SiO3+2HCl =H2SiO3↓+2NaCl （5） ①. 稀硫酸作为电解质溶液，使胶体发生聚沉产生红褐色沉淀 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （6）还原 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为，已知为+3价，为-2价，可得，解得；由金属阳离子和亚铬酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐。 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液： a. 溶液为稳定体系，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，a错误； b. 胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，b正确； c. 丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，c错误； 故选b。 【小问3详解】 胶体分散质粒子不能透过半透膜，小分子、离子等杂质可透过半透膜，因此提纯胶体使用渗析法。题图中A为蒸发装置、B为过滤装置，均不符合要求，C为渗析装置，故选C。 【小问4详解】 是酸性氧化物，与强碱反应生成硅酸钠和水，化学方程式为；硅酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，化学方程式为。 【小问5详解】 ① 稀硫酸属于电解质溶液，胶体遇电解质会破坏介稳性发生聚沉，因此先产生红褐色沉淀；② 是弱碱，与发生酸碱中和反应，沉淀溶解，离子方程式为。 【小问6详解】 亚硝酸盐将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，解毒时将高铁血红蛋白还原为正常血红蛋白，在反应中失电子被氧化，体现还原性。 18. 某无色透明溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Ba2+、、、Cl-中的若干种。现进行如下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③将②所得沉淀过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。 （1）由“溶液无色”可推知原溶液中一定不含有的阳离子是________；由“溶液呈强酸性”可推知原溶液中一定不含有的阴离子是________。 （2）实验②中生成的白色沉淀是________(填化学式)，反应的离子方程式为________。由此可以得出一定不含有的离子是________。 （3）综合以上实验可知：原溶液中一定含有的阴离子是________；一定不含有的阳离子是________；不能确定是否存在的离子是________。 （4）实验③不能证明原溶液中一定含有Cl-，其理由是________。 （5）若不含H+且所含离子个数相等，则可确定一定含有的离子是____________________。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. （2） ①. BaSO4 ②. Ba2++=BaSO4↓ ③. Ba2+ （3） ①. ②. Fe3+、Ba2+ ③. K+、Na+、Cl- （4）实验②中加入的BaCl2溶液引入了Cl-，因此实验③中生成的AgCl沉淀不能证明原溶液中原本含有Cl- （5）K+、Na+、 【解析】 【小问1详解】 含有 的水溶液呈黄色，由“溶液无色透明”可知，原溶液中一定不含 ；由“溶液呈强酸性”可知溶液中含有大量 ，因为 与 会发生反应生成二氧化碳气体和水，两者不能大量共存，故原溶液中一定不含 。 【小问2详解】 实验②中加入过量 溶液产生白色沉淀，由于溶液呈强酸性且一定不含 ，该沉淀只能是硫酸钡（），反应的离子方程式为 。这说明原溶液中一定含有 ；因为 与 会结合生成沉淀而不能大量共存，所以原溶液中一定不含 。 【小问3详解】 综合上述分析，原溶液中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 、（一定不含的阴离子是 ）。实验③中检验出的 可能来源于实验②中加入的 ，故无法确定原溶液是否含有 ；同时，整个实验过程中没有对 和 进行相关检验，故 、 也无法确定是否存在。 【小问4详解】 实验②中为了使 沉淀完全，加入了过量的 溶液，这向溶液中引入了大量的 。因此，在实验③中滴加 溶液产生不溶于稀硝酸的 白色沉淀，只能证明此时滤液中含有 ，无法证明原溶液中是否含有 。 【小问5详解】 已知溶液中一定含有 ，一定不含 、、。若不含 且所含离子个数相等，设每种离子的物质的量均为 。根据溶液的电荷守恒定律，阳离子所带正电荷总数必须等于阴离子所带负电荷总数。阴离子 带2个单位负电荷，若含有 ，则阴离子负电荷总数至少为 ；而剩余可能的阳离子只有 和 ，它们均带1个单位正电荷，即使两者都存在，正电荷总数最大也仅为 ，无法与 平衡，故一定不含 。当溶液中同时含有 、、 且个数相等时，正电荷总数为 ，负电荷总数为 ，恰好满足电荷守恒。因此，一定含有的离子是 、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $