精品解析：山东临沂市莒南第二中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

莒南二中2026级高一第一次学情检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 萃取 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入足量氢氧化钠固体的溶液中：K+、Mg2+、、 B. NaHSO4溶液中：、Ba2+、、 C. 透明溶液中：Na+、K+、、 D. 加入锌粒产生H2的溶液中：Na+、K+、、 6. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 7. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 向硝酸银溶液中加盐酸： B. 碳酸钙跟盐酸反应： C. 盐酸跟氢氧化铁反应： D. 碳酸镁跟硫酸反应： 8. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定存在 10. 在反应中，下列说法正确的是 A. Cu是氧化剂 B. 是还原剂 C. Cu元素被氧化 D. H元素被还原 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是还原剂 B. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 13. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ① ② ③。 A. B. C. D. 14. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 除去的反应为： D. 加入盐酸发生的反应有 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：①Cu；②固体NaCl ；③饱和FeCl3溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰。 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有___________(填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 （3）分别写出②、④在水中的电离方程式________________、___________________。 （4）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c． 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：a___________________、b___________________、c___________________。 16. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1： 方案2： （1）这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为______。 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 （2）熟石灰的化学式是________，属于________(填“碱”、“酸”或“盐”)。 （3）方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为________________________。 （4）反应③的离子方程式为________________________。 （5）反应④的离子方程式为________________________。 （6）反应⑤的离子方程式为________________________。 （7）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是________________________。 17. 酸和碱能发生中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示和NaOH溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请回答下列问题： （1）烧杯中盛放的是_________溶液。 （2）小明向NaOH溶液中加入，发生了中和反应，该反应的离子方程式是：____________________________________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】NaOH溶液和混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：和NaOH；猜想Ⅱ：和；猜想Ⅲ：_________。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ________________ 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________，可以改为_______________________，则证明猜想Ⅱ成立。 18. 高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为，生成的①胶体具有净水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②通入过量③浓NaOH溶液中，得到④饱和NaClO溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体生成高铁酸钠，再加入⑥固体KOH使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 回答下列问题： （1）关于，下列叙述正确的是___________(填选项字母)。 A. 溶于水的电离方程式为 B. 中铁元素的化合价为＋8 C. 既是钾盐，又是铁盐 D. 属于纯净物 （2）推测能用于饮用水消毒，是由于它具有强___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）上述①～⑥物质中，能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （4）生成高铁酸钠的离子方程式为，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________，氧化性___________>___________。 （5）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莒南二中2026级高一第一次学情检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 故答案为B。 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．氯化钠溶液是氯化钠和水组成的混合物，石墨是碳元素组成的单质，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，是盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，氢氧化钾电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，C错误； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．电离出和，正确电离方程式为，C错误； D．是强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 4. 下图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 萃取 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意； B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意； C．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异将溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中的过程，与粒子的大小无关，C符合题意； D．胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意； 答案为C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入足量氢氧化钠固体的溶液中：K+、Mg2+、、 B. NaHSO4溶液中：、Ba2+、、 C. 透明溶液中：Na+、K+、、 D. 加入锌粒产生H2的溶液中：Na+、K+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入足量氢氧化钠固体的溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液中电离出大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．透明溶液允许有色，、、、相互之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．加入锌粒产生的溶液为酸性溶液，存在大量，会与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．和稀硫酸反应生成强电解质，恰好反应时溶液仍存在大量自由移动的离子，导电能力不会接近0，无法得到该曲线，B错误； C．和反应时，始终存在等自由移动离子，恰好完全反应时溶液导电能力不会接近0，无法得到该曲线，C错误； D．和反应生成和两种沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，过量加入后离子浓度升高，导电能力增强，可得到该曲线，D正确； 故选D。 7. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 向硝酸银溶液中加盐酸： B. 碳酸钙跟盐酸反应： C. 盐酸跟氢氧化铁反应： D. 碳酸镁跟硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸银和盐酸均按强电解质拆写，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，正确的离子方程式为，A正确； B．碳酸钙是难溶物，不能拆写，原式右侧的钙元素没有来源，且碳、氧、氢元素均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化铁是难溶物，不能拆写成铁离子和氢氧根离子，正确的离子方程式为，C错误； D．原式中氢离子的化学计量数应为2，等号两侧总电荷不相等，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应为化合反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应为分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．该反应中，中的氧元素为-1价，反应后部分变为中的-2价，部分变为中的0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 9. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定存在 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即氯化银，因为甲溶液在①中加入足量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【详解】A．加入足量盐酸有气体产生，该气体为，说明原溶液中、至少存在一种，A正确； B．无色溶液说明不存在黄色的，且、均与反应生成沉淀，不能在溶液中共存，故肯定不存在和，B错误； C．加入产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，不是可能存在，C错误； D．实验①加入足量盐酸引入了外源，故加硝酸酸化的硝酸银产生的沉淀无法证明原溶液存在，D错误； 故选A。 10. 在反应中，下列说法正确的是 A. Cu是氧化剂 B. 是还原剂 C. Cu元素被氧化 D. H元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，作还原剂，A错误； B．反应中部分中的元素化合价由+5价降低为+2价，得到电子，作氧化剂（同时体现酸性），B错误； C．元素化合价升高，失电子，被氧化，C正确； D．反应前后元素化合价均为+1价，没有发生价态变化，既不被氧化也不被还原，D错误； 故选C。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、H元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误； B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0生成氯气，5个HCl中Cl元素化合价由-1升高为0生成氯气，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故B错误； C．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯气中氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C错误； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素化合价由0升高为+2、S元素化合价由+6降低为+4，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故D正确； 选D。 12. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是还原剂 B. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中氧元素化合价由0价降低为-2价，得电子作氧化剂，不是还原剂，A错误； B．转化过程中化合价发生变化的元素为、、共三种，、、化合价均未发生变化，B正确； C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物：反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应Ⅲ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，因此氧化性由强到弱的顺序为，C正确； D．过程Ⅲ中被氧化生成，被还原为，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选A。 13. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ① ② ③。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】明确氧化还原反应中还原性强弱的判断规则：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。分析给定的三个反应，首先分析反应，中S元素化合价从+4升高到+6，为还原剂，中I元素化合价从0降低到-1，对应还原产物为，故还原性；再分析反应，化合价从+2升高到+3，为还原剂，中Cl元素化合价从0降低到-1，对应还原产物为，故还原性；最后分析反应，化合价从-1升高到0，为还原剂，化合价从+3降低到+2，对应还原产物为，故还原性。整合得到还原性由强到弱的顺序为。 故选A。 14. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 除去的反应为： D. 加入盐酸发生的反应有 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶解后，泥沙不溶于水。氢氧化钠用于除去镁离子，氯化钡用于除去硫酸根离子，碳酸钠用于除去钙离子和过量的钡离子，因此氯化钡必须在碳酸钠之前加入。除杂反应完成后，先过滤除去泥沙和沉淀，再向滤液中加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶得到精盐。 【详解】A．氯化钡用于除去硫酸根离子，但会引入稍过量的钡离子，必须在加入碳酸钠之前加入，才能由后加的碳酸钠除去多余的钡离子。该顺序中碳酸钠先于氯化钡，最后加入的过量氯化钡无法被后续试剂除去，稀盐酸也不能除去钡离子，A错误； B．加入除杂试剂后，悬浊液中含泥沙和生成的沉淀，操作Ⅰ所得产物为滤液，因此操作Ⅰ是过滤；滤液加稀盐酸除去剩余的碱和碳酸盐后，再蒸发水分得到精盐，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，B正确； C．碳酸钠在水中提供碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成难溶的碳酸钙，完整离子方程式为，原子数和总电荷均守恒，C正确； D．用于除去镁离子的氢氧化钠稍过量，过滤后的液体中仍含氢氧根离子，加入稀盐酸时发生；过量的碳酸根离子还会发生。原选项只说明发生的反应“有”中和反应，并未说明只有该反应，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：①Cu；②固体NaCl ；③饱和FeCl3溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰。 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有___________(填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 （3）分别写出②、④在水中的电离方程式________________、___________________。 （4）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c． 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：a___________________、b___________________、c___________________。 【答案】（1）①③④ （2）②④ （3） ①. ②. （4） ①. FeCl3 ②. Fe(OH)3 ③. Fe(OH)3 【解析】 【分析】①Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②NaCl是电解质，但不导电；③饱和氯化铁溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；④熔融Na2SO4是电解质，可以导电；⑤干冰是非电解质，不导电，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，以上物质能导电的有Cu和氯化铁溶液、熔融Na2SO4，故答案为：①③④； 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质的有氯化钠和熔融Na2SO4，故答案为：②④； 【小问3详解】 ②、④都是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：、； 【小问4详解】 饱和氯化铁溶液加入冷水中形成溶液，加入氢氧化钠中形成沉淀，加入沸水中形成胶体，溶液、浊液、胶体的分散质的直径大小不同，则a对应为FeCl3；c对应为Fe(OH)3；b对应为Fe(OH)3。 16. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1： 方案2： （1）这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为______。 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 （2）熟石灰的化学式是________，属于________(填“碱”、“酸”或“盐”)。 （3）方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为________________________。 （4）反应③的离子方程式为________________________。 （5）反应④的离子方程式为________________________。 （6）反应⑤的离子方程式为________________________。 （7）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是________________________。 【答案】（1）A （2） ①. Ca(OH)2 ②. 碱 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4） （5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （6） （7）反应在常温下进行，操作简便，节约能源(合理即可) 【解析】 【分析】方案1的反应路径为：石灰石高温分解制得生石灰、生石灰与水反应生成熟石灰、熟石灰与碳酸钠发生复分解反应得到碳酸钙；方案2的反应路径为：石灰石和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钙、氯化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙。 【小问1详解】 先梳理两个方案的所有反应类型：反应①，属于分解反应；反应②属于化合反应；反应③、反应④、反应⑤均属于复分解反应，整个流程没有涉及置换反应，故答案选A； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，其电离出的阴离子全部为，属于碱； 【小问3详解】 熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 反应③的化学方程式为：，、拆为离子形式，为微溶性物质，溶解度很小，一般用化学式来表示 、为难溶性盐， ​保留化学式，删去不参与反应的得到该离子方程式：； 【小问5详解】 反应④是石灰石（难溶物）和稀盐酸的反应，，、拆为离子形式， 、、 保留化学式，删去不参与反应的得到该离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问6详解】 反应⑤的化学方程式为：，、、拆为离子形式， 为难溶性盐， ​保留化学式，删去不参与反应的、得到该离子方程式：； 【小问7详解】 方案1需要高温煅烧石灰石，能耗高、流程长；方案2在常温下即可进行，操作简便，节约能源(合理即可)。 17. 酸和碱能发生中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示和NaOH溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请回答下列问题： （1）烧杯中盛放的是_________溶液。 （2）小明向NaOH溶液中加入，发生了中和反应，该反应的离子方程式是：____________________________________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】NaOH溶液和混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：和NaOH；猜想Ⅱ：和；猜想Ⅲ：_________。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ________________ 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________，可以改为_______________________，则证明猜想Ⅱ成立。 【答案】（1） （2） ①. ②. 只有 ③. Ⅰ ④. 产生白色沉淀 ⑤. 和均能与反应生成白色沉淀，故该现象不能证明硫酸过量 ⑥. 另取少量废液，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ成立 【解析】 【分析】先根据曲线确定加液方向：反应开始时溶液的约为12，随后随液体加入不断降低，说明烧杯内原有碱性溶液，滴加的是。二者发生中和反应，反应后的共同产物为。因此，废液中的溶质取决于两种反应物的相对用量：碱过量时为和，酸过量时为和，恰好完全反应时只有。验证猜想时必须选择只对待检物质产生特征现象、而不受共同产物干扰的试剂。 【小问1详解】 曲线起点大于7，说明烧杯内液体呈碱性；随着加入液体体积增大，逐渐减小，说明加入的是酸。因此，烧杯中盛放的是溶液。 【小问2详解】 硫酸与氢氧化钠发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水：； 若过量，酚酞遇碱变红；实验①中溶液无明显变化，说明废液中没有过量的，故猜想Ⅰ不成立。反应可能恰好完全，也可能过量，所以猜想Ⅲ为只有。 实验②加入后会出现白色沉淀，相关离子方程式为：； 但无论硫酸是否过量，废液中都含有，其中的硫酸根离子同样会与钡离子形成白色沉淀。因此“出现白色沉淀”不能证明废液中含有过量硫酸。根据题给信息，溶液呈中性，可另取少量废液滴加紫色石蕊溶液；若石蕊变红，说明废液显酸性，即过量，猜想Ⅱ成立。 18. 高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为，生成的①胶体具有净水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②通入过量③浓NaOH溶液中，得到④饱和NaClO溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体生成高铁酸钠，再加入⑥固体KOH使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 回答下列问题： （1）关于，下列叙述正确的是___________(填选项字母)。 A. 溶于水的电离方程式为 B. 中铁元素的化合价为＋8 C. 既是钾盐，又是铁盐 D. 属于纯净物 （2）推测能用于饮用水消毒，是由于它具有强___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）上述①～⑥物质中，能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （4）生成高铁酸钠的离子方程式为，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________，氧化性___________>___________。 （5）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 【答案】（1）AD （2）氧化性 （3） ①. ①③④ ②. ⑤⑥ （4） ①. 3：2 ②. ③. （5）玻璃棒、漏斗 【解析】 【小问1详解】 A．高铁酸钾为强电解质，电离生成金属阳离子和酸根离子，A正确； B．中氧元素化合价为-2价，离子总化合价为-2价，铁为+6价，B错误； C．既是钾盐，又是高铁酸盐，C错误； D．属于纯净物，D正确； 故答案选AD。 【小问2详解】 能用于饮用水消毒，铁元素降价，具有强氧化性。 【小问3详解】 ①胶体混合物不属于电解质但是有自由移动的离子可导电； ②单质不是电解质且不导电； ③浓NaOH溶液混合物不属于电解质但是有自由移动的离子可导电； ④饱和NaClO溶液混合物不属于电解质但是有自由移动的离子可导电； ⑤固体纯净物是电解质但无自由移动的离子不可导电； ⑥固体KOH纯净物是电解质但无自由移动的离子不可导电；故能导电的是①③④； 属于电解质的是⑤⑥。 【小问4详解】 氧化剂为，还原剂为，根据方程式氧化剂和还原剂的微粒个数比为3:2；氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性＞。 【小问5详解】 过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $