精品解析：山东省临沂市郯城县郯城县美澳学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024~2025学年高一上学期化学质量检测 考试时间90分钟 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铝合金可用于制造飞机外壳 B. 碳酸氢钠可作食品膨松剂 C. 用CO2跨临界直冷制冰涉及化学变化 D. 考古时利用14C测定文物的年代 2. 实验安全至关重要，下列实验事故处理方法错误的是 A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 B. 不慎将酒精灯打翻着火时，可用湿抹布盖灭 C. 蒸馏实验中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3. 焰色试验可以判断试样所含有的金属元素，蘸取某溶液灼烧，火焰呈现黄色，则溶液中一定不含的元素 A. K B. Na C. Fe D. Cu 4. 与下列物质反应时，水表现还原性的是 A. NaH B. F2 C. Na2O D. Fe 5. 关于下列仪器使用的说法错误的是 A. ①和⑤常用于物质的分离 B. ②和③使用前需检漏 C. ②使用前必须烘干 D. ④和⑤可直接加热 6. 实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. NaOH固体放在称量纸上称量 C. NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 7. 以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3和NaOH B. 四步“操作”均为过滤 C. “滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D. “试剂Z”为稀H2SO4 8. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 C. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 9. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 10. 已知转化I：；转化II：。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. PbO2与FeSO4溶液反应： C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. 转化I、II消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 11. 下列实验对应的离子方程式书写错误的是 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA B. 0.3 mol/LMgCl2溶液中的数目为0.6NA C. 100 mL1mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 gH2，则M(R)=118 g/mol 13. 设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A. a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的 B. 该装置中存在两处错误 C. 甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水 D. 装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 14. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 的中子数与电子数的差值为17 B. 14N2和15N2互为同位素 C. 氯离子的结构示意图： D. 若两元素离子，电子层结构相同，则 16. 八角形元素周期表的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A. 虚线八角形顶角排列了第四周期所有元素 B. 元素②的最高正化合价=主族序数 C. 等物质的量的①和③的单质混合能完全溶于足量水 D. 金属性强弱：④>Sr 17. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A. P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 18. X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2Y，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>W>N>Z B. Z2Y和Z2Y2中阴阳离子个数比不同 C. W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D. N的单质与Z的最高价氧化物的水化物反应时氧化剂和还原剂是同一物质 19. 学生在实验室做创新实验时设计了下列装置图，其中能达到实验目的的是 A． a处变黄色，说明Cl2具有氧化性，b处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性 B．制备Cl2可达到随开随用，随关随停的目的 C．验证酸性H2CO3>Al(OH)3 D．能较长时间内看到白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共3小题，共40分) 21. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ②Na2CO3 ③CH3COOH ④HCl ⑤NaClO ⑥C2H5OH 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有_________(填序号)。 （2）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子方程式为___________。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由___________。 （4）某NaCl溶液含少量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中c(Mg2+)的变化。 c1=___________，原溶液中浓度为___________。 22. 食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。 Ⅰ．化学原理分析 （1）冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于________。 （2）“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用的试剂是________（填化学式）。 Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定 第一步：称取质量为w g的样品，置于广口瓶中。 第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。 （3）通过计算，需量取浓硫酸的体积为________mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有________（填名称）。 （4）某同学配制溶液的过程如下： ①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中 ②…… ③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④…… ⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶 步骤④的操作为_____________________ （5）若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是______（填标号）。 a．移液前容量瓶中有少量水 b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 c．定容时俯视液面 d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水 第三步：按图示装置进行实验。 （6）经实验测得A装置质量变化量为a g，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为________×100%（用含w、a的代数式表示）。 23. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。请回答下列问题： （1）D在周期表的位置为____________；E的中子数为18，E元素的原子符号为____________。 （2）C的最高价氧化物为____________， A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____________ (填化学式)。 （3）C的最高价氧化物的水化物可以与本周期离子半径最小的元素的单质反应，写出离子反应方程式_____________________________。 （4）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。 24. 含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出与反应的离子方程式____________。证明完全被还原，所选试剂为：____________(填化学式)。 （2）过程②中选择的试剂为____________；过程③中加入铁粉的目的是____________。 （3）过程④发生反应的化学方程式为____________，每消耗1 mol ，转移电子数为____________。 （4）得到需要隔绝空气，用离子反应方程式表示原因__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年高一上学期化学质量检测 考试时间90分钟 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铝合金可用于制造飞机外壳 B. 碳酸氢钠可作食品膨松剂 C. 用CO2跨临界直冷制冰涉及化学变化 D. 考古时利用14C测定文物的年代 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金的密度小、硬度大、抗腐蚀，可用于制造飞机部件，A正确； B．碳酸氢钠受热后分解生成二氧化碳，使食品体积发生膨胀，可作食品膨松剂，B正确； C．用CO2跨临界直冷制冰，只发生物质状态的改变，不涉及化学变化，C错误； D．14C为放射性元素，考古时利用14C的半衰期，通过测定14C的含量，确定文物的年代，D正确； 故选C。 2. 实验安全至关重要，下列实验事故处理方法错误的是 A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 B. 不慎将酒精灯打翻着火时，可用湿抹布盖灭 C. 蒸馏实验中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱液溅到皮肤，大量水冲洗后涂1%硼酸，弱酸中和残余碱，A正确； B．酒精着火，湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，B正确； C．蒸馏忘加沸石，必须停止加热、冷却至室温后补加；热溶液直接加沸石会暴沸，C正确； D．金属钾燃烧生成K2O2、KO2，可以和CO2反应生成O2，会加剧燃烧；钾着火应该用沙土盖灭，D错误； 故选D。 3. 焰色试验可以判断试样所含有的金属元素，蘸取某溶液灼烧，火焰呈现黄色，则溶液中一定不含的元素 A. K B. Na C. Fe D. Cu 【答案】D 【解析】 【详解】蘸取某溶液灼烧，火焰呈现黄色，则该溶液中一定含有钠元素，因钾元素的焰色呈紫色，容易被钠元素的黄色覆盖，则可能含有钾元素，铁元素无焰色反应，则可能含有铁元素，铜元素的焰色呈(蓝)绿色，所以该溶液中一定不含的元素是Cu，故选D。 4. 与下列物质反应时，水表现还原性的是 A. NaH B. F2 C. Na2O D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaH与水反应为，水中H元素从+1价降为0价，水作氧化剂，表现氧化性，A错误； B．与水反应为，水中O元素从-2价升为0价，水失去电子，表现还原性，B正确； C．与水反应为，水中H、O元素化合价均无变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，C错误； D．Fe与水蒸气反应为​，水中H元素从+1价降为0价，水作氧化剂，表现氧化性，D错误； 故选B。 5. 关于下列仪器使用的说法错误的是 A. ①和⑤常用于物质的分离 B. ②和③使用前需检漏 C. ②使用前必须烘干 D. ④和⑤可直接加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．漏斗可用于组装过滤装置，蒸发皿可用于组装蒸发装置，过滤和蒸发都是常见的物质分离操作，故A正确； B．分液漏斗、容量瓶都是带有瓶塞或活塞的玻璃仪器，使用前需要检漏，故B正确； C．容量瓶中附有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，所以容量瓶洗净后不需要进行烘干，故C错误； D．坩埚和蒸发皿都是可以直接加热的仪器，故D正确； 故选C。 6. 实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. NaOH固体放在称量纸上称量 C. NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A不正确； B．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯内称量，B不正确； C．使用容量瓶配制NaOH溶液时，需使用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中，C正确； D．定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，应重新配制，D不正确； 答案选C。 7. 以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3和NaOH B. 四步“操作”均为过滤 C. “滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D. “试剂Z”为稀H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，加入过量NaOH除去Mg2+，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，过滤后得到的沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入过量BaCl2除去，发生反应+ Ba2+=BaSO4↓，沉淀2为BaSO4，向滤液2中加入过量Y溶液，过滤后得到沉淀3，滤液3种加入稀盐酸调节溶液的pH值，蒸发结晶得到NaCl固体，则X能将过量的钡离子、钙离子转化为沉淀且稀盐酸能除去滤液2中阴离子，Y为Na2CO3，Z是盐酸，然后根据问题分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，试剂X、Y分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液，A错误； B．第四步"操作为蒸发结晶，前3步“操作均为过滤，B错误； C．滤渣1中含有Mg(OH)2，滤渣3为CaCO3、BaCO3，二者均可溶于盐酸，C正确； D．试剂Z为稀盐酸，不能为稀H2SO4，否则引入杂质，D错误； 故合理选项是C。 8. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 C. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为，A正确； B．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，B正确； C．氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，且是在溶液中进行的离子反应，C错误； D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确； 故选C。 9. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为氯化亚铁溶液。滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂，氧化Fe2+为Fe3+，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，A错误； B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，B错误； C．滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，c为H2O2溶液或氯气氧化亚铁离子为铁离子，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误； 故选C。 10. 已知转化I：；转化II：。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. PbO2与FeSO4溶液反应： C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. 转化I、II消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物。转化I中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；转化II中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上氧化性顺序为，A正确； B．已知氧化性强于​，而​可将氧化为，因此​也能氧化，但会和结合生成难溶的，不会生成游离的，反应式为，B错误； C．转化I的反应需要在（酸性）条件下才能进行，酸性环境是高锰酸根发挥强氧化性的必要条件之一，酸性越强，其氧化性越强，C正确； D．​中Mn为+7价，被还原为时每个得到5个电子；生成​时，是被氧化为+7价，每个​生成时也对应转移5个电子，因此消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，D正确； 故选B。 11. 下列实验对应的离子方程式书写错误的是 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应加热制备氯气，离子方程式为：，A正确； B．根据以少定多的原则可知，少量氢氧化钙和碳酸氢钠反应的离子方程式为：，B错误； C．三价铁具有强氧化性，可以氧化碘离子，氯化铁和碘化钾反应的离子方程式为：，C正确； D．盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，水和氯化钠，离子方程式为：，D正确； 故选B。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA B. 0.3 mol/LMgCl2溶液中的数目为0.6NA C. 100 mL1mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 gH2，则M(R)=118 g/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4 L任意气体的总物质的量为1 mol，CO和均为双原子分子，因此1 mol混合气体含有的原子总物质的量为2 mol，原子数目为2​，A正确； B．题干仅给出的浓度，未指明溶液体积，无法计算Cl⁻的物质的量和数目，B错误； C．该硫酸铜溶液中，除了的硫酸根含有氧原子，溶剂水分子也大量含有氧原子，因此溶液中氧原子总数远大于0.4，C错误； D．R和盐酸的反应为，生成0.4 g（即0.2 mol）时，参与反应的R为0.2 mol，可得，并非118 g/mol，D错误； 故选A。 13. 设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A. a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的 B. 该装置中存在两处错误 C. 甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水 D. 装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 【答案】C 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，导气管a将分液漏斗上下联通，其作用可以使盐酸顺利滴下。由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过甲的饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置乙的浓硫酸干燥Cl2，再根据氯气密度比空气大的性质，用向上排空气方法收集Cl2，导气管应该长进短出。将Cl2通入装置丁的湿润的蓝色石蕊试纸，看到试纸先变红后褪色，说明氯气与水反应产生了HCl、HClO，装置戊中NaOH溶液的作用是尾气处理，分子大气污染，但应该是敞口容器，而不能密封。 【详解】A．a导管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A正确； B．装置丙用于收集Cl2，由于Cl2的密度比空气大，因此导气管应为长进短出，装置戊是尾气处理装置，不能是密封装置，故有两处错误，B正确； C．使用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，应该先除去氯气中的杂质HCl，然后再除去水蒸气，装置甲应先除去氯气中氯化氢，再除去水，甲中为饱和食盐水，乙为浓硫酸，C错误； D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸使蓝色石蕊试液变为红色，次氯酸具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，故湿润的蓝色石蕊先变红，一段时间后褪色，D正确； 故合理选项是C。 14. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体不带电，向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接负极的碳棒周围颜色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电，故A错误； B．二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，可能含有碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根，故B错误； C．溶液中的银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中含有硫酸根离子，故C错误； D．验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶，氢气能够在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴，故D正确； 故选D。 15. 下列说法正确的是 A. 的中子数与电子数的差值为17 B. 14N2和15N2互为同位素 C. 氯离子的结构示意图： D. 若两元素离子，电子层结构相同，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中子数是115-49=66，,电子数是49，二者差值为17，A正确； B．14N2和15N2都是分子，而同位素是指原子之间，B错误； C．氯离子的结构示意图应该是：，C错误； D．若两元素离子，电子层结构相同，即核外电子数相同，则，D错误； 故选A。 16. 八角形元素周期表的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A. 虚线八角形顶角排列了第四周期所有元素 B. 元素②的最高正化合价=主族序数 C. 等物质的量的①和③的单质混合能完全溶于足量水 D. 金属性强弱：④>Sr 【答案】C 【解析】 【分析】先根据图示元素的排列规律，确定编号对应的元素：①为Na，②为O，③为Na右侧同周期的Al，④为Ca。 【详解】A．第四周期包含过渡元素共18种元素，图中虚线八角形顶角仅排列了K到Kr的主族和0族元素，不含第四周期的过渡元素，并非第四周期所有元素，A错误； B．②是O元素，氧元素无最高正价（无+6价），不满足“最高正化合价=主族序数”，B错误； C．等物质的量的Na和Al单质混合投入水中，发生反应，生成的NaOH恰好和Al完全反应，两种单质可以完全溶于足量水，C正确； D．同主族从上到下金属性增强，Ca和Sr同主族，Sr在Ca的下一周期，因此金属性：，即④的金属性弱于Sr，D错误； 故选C。 17. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A. P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．P、S、Cl为同周期相邻元素，从左向右排列，非金属性依次增强，则得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强，A正确； B．元素周期表中，副族元素又称过渡元素，B不正确； C．在第四周期及以后的各周期，同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都不是相差1，中间间隔过渡元素，C不正确； D．Li、Na、K为同主族元素，从上到下排列，它们原子核外的电子层数依次增多，原子半径依次增大，但熔点逐渐降低，D不正确； 故选A。 18. X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2Y，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>W>N>Z B. Z2Y和Z2Y2中阴阳离子个数比不同 C. W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D. N的单质与Z的最高价氧化物的水化物反应时氧化剂和还原剂是同一物质 【答案】D 【解析】 【分析】X的一种同位素核内无中子，X为H（氢）；Y的族序数是周期序数的3倍，短周期内只有O（氧，第2周期ⅥA族）符合，Y为O；Z原子序数大于O，常温下单质与形成型化合物，Z为Na（钠，对应化合物）；W最外层电子数是Na最外层电子数（1）的3倍，即最外层3个电子，原子序数大于Na，W为Al（铝）；同周期（第三周期）N的最高价氧化物对应水化物酸性最强，N为Cl（氯）。 【详解】A．原子半径规律为电子层越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径递减，正确顺序应为Z(Na)＞W(Al)＞N(Cl)＞Y(O)，A错误； B．、的阴阳离子个数比均为1:2（分别为/、/），二者比值相同，B错误； C．N的最高价氧化物对应水化物是，W的最高价氧化物对应水化物是，属于弱电解质，不能拆为和，正确离子方程式为，C错误； D．和Na的最高价氧化物水化物（NaOH）反应为+2NaOH=NaCl+NaClO+，Cl元素自身发生歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选D。 19. 学生在实验室做创新实验时设计了下列装置图，其中能达到实验目的的是 A． a处变黄色，说明Cl2具有氧化性，b处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性 B．制备Cl2可达到随开随用，随关随停的目的 C．验证酸性H2CO3>Al(OH)3 D．能较长时间内看到白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将氧化为使a处变黄，能证明具有氧化性；但b处红色变浅可能是因为和NaOH发生反应消耗了OH⁻，无法说明具有漂白性，A错误； B．启普发生器类装置实现随开随用、随关随停的条件是固体为块状，且不溶于水，是粉末状固体，会漏到装置下半球中，关闭活塞后无法实现固液分离，不能达到随关随停的目的，B错误； C．大理石和浓盐酸反应生成，通入溶液中析出沉淀，但装置中使用的浓盐酸易挥发，制得的中混有，也能和反应生成沉淀干扰验证，无法证明酸性，C错误； D．该装置中可以先滴入稀硫酸，使铁粉和稀硫酸反应生成，排尽装置中的空气，同时通过水的液封阻止空气的进入，然后再滴入，此时生成的已隔绝氧气，可以较长时间看到白色沉淀，D正确； 故选D。 20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Na投入溶液时，Na会优先和水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，无法直接置换得到Cu单质，A错误； B．和NaOH溶液发生歧化反应，生成NaClO；由于酸性>HClO>，向NaClO溶液中通入，反应生成HClO和，该转化可以实现，B正确； C．是强氧化剂，点燃条件下和Fe反应只会生成，无法得到，C错误； D．是两性氧化物，但不与水发生反应，不能直接和化合生成，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共3小题，共40分) 21. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ②Na2CO3 ③CH3COOH ④HCl ⑤NaClO ⑥C2H5OH 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有_________(填序号)。 （2）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子方程式为___________。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由___________。 （4）某NaCl溶液含少量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中c(Mg2+)的变化。 c1=___________，原溶液中浓度为___________。 【答案】（1）①②③④⑤ （2） （3） （4） ①. 1 ②. 7 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或者熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有①②③④⑤； 【小问2详解】 NaHCO3与NaOH反应生成水和Na2CO3，离子方程式为：； 【小问3详解】 洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式：； 【小问4详解】 加水稀释前后，n(Mg2+)不变，即c1，则c1=1；根据图甲知，钾离子为2，硫酸根为1，钠离子为5，根据电荷守恒：，则原溶液中浓度为7。 22. 食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。 Ⅰ．化学原理分析 （1）冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于________。 （2）“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用的试剂是________（填化学式）。 Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定 第一步：称取质量为w g的样品，置于广口瓶中。 第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。 （3）通过计算，需量取浓硫酸的体积为________mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有________（填名称）。 （4）某同学配制溶液的过程如下： ①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中 ②…… ③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④…… ⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶 步骤④的操作为_____________________ （5）若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是______（填标号）。 a．移液前容量瓶中有少量水 b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 c．定容时俯视液面 d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水 第三步：按图示装置进行实验。 （6）经实验测得A装置质量变化量为a g，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为________×100%（用含w、a的代数式表示）。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）、 （3） ①. 10.9 ②. 玻璃棒、胶头滴管 （4）改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线恰好相切 （5）d （6） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 纯碱的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的蒸发结晶； 【小问2详解】 为检验纯碱样品中是否含有氯化钠，应先加入稀硝酸排出碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银观察是否有白色沉淀生成，故为、； 【小问3详解】 由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L；需要使用100mL的容量瓶配制，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.1 L×2mol/L，解得V≈10.9mL；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶；故缺少玻璃棒、胶头滴管； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故步骤④的操作为定容：改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线恰好相切； 【小问5详解】 a．需要定容操作，故容量瓶中原有少量水不影响溶液的浓度，错误； b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，导致溶质质量增大，溶液浓度偏大，故错误； c．定容时俯视液面，使得溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故错误； d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水使得溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小，故正确； 故选d； 【小问6详解】 装置A吸收反应生成的二氧化碳气体，增加质量为碳酸钠生成的二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为×100%。 23. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。请回答下列问题： （1）D在周期表的位置为____________；E的中子数为18，E元素的原子符号为____________。 （2）C的最高价氧化物为____________， A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____________ (填化学式)。 （3）C的最高价氧化物的水化物可以与本周期离子半径最小的元素的单质反应，写出离子反应方程式_____________________________。 （4）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2） ①. ②. HClO4 （3） （4）S2-＞O2-＞Na+ 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，则A为碳元素、D为硫元素；B、D同主族，则B为氧元素；金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应，则C为钠元素，X为过氧化钠。从而得出A、B、C、D、E分别为C、O、Na、S、Cl，X为Na2O2。 【小问1详解】 由分析可知，D为硫元素，则D在周期表的位置为第三周期第ⅥA族；E为氯元素，质子数为17，结合题干给出的中子数为18的条件，可得质量数为17+18=35，E的原子符号为。 【小问2详解】 C为Na，最高价为+1，对应最高价氧化物为；A、D、E分别为C、S、Cl，它们的非金属性Cl最强，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。 【小问3详解】 Na位于第三周期，第三周期离子半径最小的元素单质是Al，Al和NaOH溶液反应的离子方程式为。 【小问4详解】 B、C、D分别为O、Na、S，简单离子中S2-的电子层数最多，半径最大，Na+与O2-的电子层结构相同，但原子序数比O大，所以离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+。 24. 含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出与反应的离子方程式____________。证明完全被还原，所选试剂为：____________(填化学式)。 （2）过程②中选择的试剂为____________；过程③中加入铁粉的目的是____________。 （3）过程④发生反应的化学方程式为____________，每消耗1 mol ，转移电子数为____________。 （4）得到需要隔绝空气，用离子反应方程式表示原因__________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 稀盐酸（） ②. 还原溶液中的，防止被氧化。 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】刻蚀废液含有、、；步骤①加入过量铁粉：、，过滤之后滤液为溶液；滤渣是过量和置换出来的。 步骤②分离、，溶解铁而不溶解铜；步骤③再次加铁粉保证溶液无，之后结晶获取；单质铜经由双氧水、稀硫酸氧化制成硫酸铜，结晶得到胆矾。 【小问1详解】 ①离子方程式：。 ②检验完全耗尽选用；遇三价铁离子溶液变为血红色，无红色即证明已经完全还原。 【小问2详解】 ① 过程②需要只溶解滤渣里面多余铁粉、不和发生反应，阴离子需要为氯离子，因此试剂选用稀盐酸（）。 ②极易被空气氧化，加入少量铁粉可以将少量被氧气氧化生成的还原为，防止亚铁离子被氧化引入杂质。 【小问3详解】 ①化学方程式： 。 ②中 O 由‑1 价全部降低至‑2 价；1 mol得到 2 mol 电子，转移电子数目为。 【小问4详解】 空气中氧化，酸性环境离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $