精品解析：陕西榆林市靖边县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测（B卷） 化学试题

靖边一中高二年级第一学期第一次月考化学试题 (B卷) 时间：60分钟 满分：100分 一、选择题 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 二氧化硫的催化氧化 D. 食物的腐败 2. 在合成氨气时，下列措施能增大活化分子百分数的是 A. 及时从体系中分离出氨气  B. 温度升高至左右 C. 选择～   D. 适当增大原料中的比例 3. 由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的： ①； ②； ③。 由此可知，该反应的催化剂是 A. B. C. D. 4. 一定温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，加入催化剂后下列选项不改变的是 A. 反应速率 B. 焓变 C. 活化能 D. 反应历程 5. 在2 L恒容密闭容器中，发生反应：。2 min内，的物质的量由4 mol减少到1 mol。下列说法正确的是 A. B. C. D. 6. 已知反应 △H<0，下列说法正确的是 A. 常温下反应就可以自发进行 B. 任何温度下反应均可以自发进行 C. 仅高温下反应可以自发进行 D. 任何温度下反应均难以自发进行 7. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 B. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 C. 室温下，平衡体系压缩体积后颜色加深 D. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 8. 在1 273 K、100.0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)达到平衡后 A. C2H6的浓度保持不变 B. C2H6仍在不断分解，其浓度不断减少 C. C2H6的分解速率大于生成速率 D. C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加 9. 下列说法正确的是 A. 放热反应都是自发反应 B. 升温可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变 C. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D. 活化能越小，反应越快；越大，反应进行的程度越大 10. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1.向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A. Q=196.6 B. Q>196.6 C. Q<196.6 D. 无法确定 11. 在一定温度下，对于反应：，下列有关说法正确的是 A. 达到平衡后，减少NO气体，正反应速率逐渐减小 B. 升高体系温度，平衡常数K减小 C. 达到平衡后，通入气体，正反应速率瞬间增大 D. 增大体系压强，平衡常数K增大 12. 反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) Δ H1=+218kJ∙mol-1 D. 若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s) ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 二、非选择题 13. 某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是________。 （2）平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为________。 （3）平衡时，X的转化率为________。 14. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② （1）在恒容密闭容器进行反应①，测得其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。 A．v(H2)=v(H2O) B．容器内的体积分数保持不变 C．生成1mol的同时消耗1mol D．容器中压强保持不变 ③若1200℃时，在某时刻该反应体系中、、、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正) ___________v(逆)(填“>” 、“<” 或 “=”)。 （2）T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入6 mol和8 mol，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时的物质的量随时间的变化。 ①该反应在0~8min内，的平均反应速率是__________________。 ②T℃时，该反应的化学平衡常数K= ______________________。 ③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是____________________、____________________。 （3）该反应反应历程如下图： 该反应的决速步骤为___________(填“①”或“②”)。 15. 某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 0.01 mol/L KMnO4溶液（经H2SO4酸化） 0.1 mol/L H2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度°C 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL V1 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL V2 50 30 4 30.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 （1）实验1、2研究的是_____________________对化学反应速率的影响。 （2）表中V1=___________mL，V2=___________mL。 （3）实验2加入水的目的是____________________________。 （4）对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是_________________________________。 （5）小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是___________________________________________________________。 （6）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖边一中高二年级第一学期第一次月考化学试题 (B卷) 时间：60分钟 满分：100分 一、选择题 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 二氧化硫的催化氧化 D. 食物的腐败 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀速率增大会加快金属损耗，造成资源损失，应降低其反应速率，A错误； B．橡胶的老化速率增大会缩短橡胶制品使用寿命，造成浪费，应降低其反应速率，B错误； C．二氧化硫的催化氧化是工业制备硫酸的核心反应，反应速率增大可提高硫酸生产效率，对人类有益，C正确； D．食物的腐败速率增大会加快食物变质，造成食物浪费，应降低其反应速率，D错误； 故选C。 2. 在合成氨气时，下列措施能增大活化分子百分数的是 A. 及时从体系中分离出氨气  B. 温度升高至左右 C. 选择～   D. 适当增大原料中的比例 【答案】B 【解析】 【详解】A．及时分离出氨气，仅降低生成物浓度，单位体积内活化分子总数减少，活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度至450℃左右，分子平均能量升高，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，B正确； C．选择～的压强，仅增大体系中各物质的浓度，单位体积内活化分子总数增加，活化分子百分数不变，C错误； D．适当增大原料中的比例，仅增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增加，活化分子百分数不变，D错误； 故选B。 3. 由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的： ①； ②； ③。 由此可知，该反应的催化剂是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】是第一步反应的反应物，第三步反应的生成物，反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂的特征；是第一步、第二步反应的生成物，属于总反应的产物，不是催化剂，是第三步反应的生成物，属于总反应的产物，不是催化剂，是第一步反应的生成物、第二步反应的反应物，属于反应中间产物，不是催化剂，D正确。 4. 一定温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，加入催化剂后下列选项不改变的是 A. 反应速率 B. 焓变 C. 活化能 D. 反应历程 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入催化剂会降低反应的活化能，使正、逆反应速率均加快，反应速率发生改变，A不符合题意； B．焓变只与反应的始态和终态有关，催化剂只改变反应路径，不改变始态和终态，因此焓变不改变，B符合题意； C．催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应的活化能，活化能发生改变，C不符合题意； D．加入催化剂后反应走新的路径，反应历程发生改变，D不符合题意； 故本题选B。 5. 在2 L恒容密闭容器中，发生反应：。2 min内，的物质的量由4 mol减少到1 mol。下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，，，则，A错误； B．经计算，B正确； C．根据反应速率与化学计量数成正比，，C错误； D．计算值为，不是，D错误； 故答案选B。 6. 已知反应 △H<0，下列说法正确的是 A. 常温下反应就可以自发进行 B. 任何温度下反应均可以自发进行 C. 仅高温下反应可以自发进行 D. 任何温度下反应均难以自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】对于反应，表明反应为放热过程；反应后气体分子数从2变为3，体系混乱度增大，故；代入吉布斯自由能公式，由于且，在任何温度下均小于0，因此该反应在任何温度下均可自发进行，B符合题意； 故选B。 7. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 B. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 C. 室温下，平衡体系压缩体积后颜色加深 D. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 【答案】C 【解析】 【详解】A．可乐中存在溶解平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，因此产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，A正确； B．与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使上述平衡逆向移动，可减少的溶解损耗，可用勒夏特列原理解释，B正确； C．该反应前后气体总计量数相等，压缩体积增大压强时平衡不发生移动，颜色加深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．乙酸乙酯的制备反应为可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出会降低生成物浓度，使平衡正向移动，可提高乙酸乙酯产量，可用勒夏特列原理解释，D正确； 故答案选C。 8. 在1 273 K、100.0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)达到平衡后 A. C2H6的浓度保持不变 B. C2H6仍在不断分解，其浓度不断减少 C. C2H6的分解速率大于生成速率 D. C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡时所有物质的浓度均不再变化，包括C2H6，故A正确； B．虽然C2H6仍在分解，但其生成速率（来自逆反应）等于分解速率（来自正反应），浓度不再减少，故B错误； C．分解速率与生成速率相等，否则浓度会变化，无法维持平衡，故C错误； D．C2H4的生成速率等于其消耗速率（逆反应中转化为C2H6），浓度不再增加，故D错误； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 放热反应都是自发反应 B. 升温可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变 C. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D. 活化能越小，反应越快；越大，反应进行的程度越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应自发的判据为，放热反应仅满足，若反应熵减，高温下可能，反应不能自发进行，A错误； B．升高温度会使分子平均能量升高，更多普通分子转化为活化分子，单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增大，B错误； C．活化分子的碰撞只有满足合适的取向时才是有效碰撞，因此活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，C错误； D．活化能越小，普通分子越容易转变为活化分子，反应速率越快；平衡常数可衡量反应进行的程度，越大，反应进行的程度越大，D正确； 故答案选D。 10. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1.向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A. Q=196.6 B. Q>196.6 C. Q<196.6 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】题给反应为可逆反应，2 mol 和1 mol 不能完全反应，是2 mol 完全反应对应的放热值，而可逆反应无法进行到底，实际放出的热量小于反应物完全反应的放热值，故， 故选C。 11. 在一定温度下，对于反应：，下列有关说法正确的是 A. 达到平衡后，减少NO气体，正反应速率逐渐减小 B. 升高体系温度，平衡常数K减小 C. 达到平衡后，通入气体，正反应速率瞬间增大 D. 增大体系压强，平衡常数K增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到平衡后减少气体，正反应速率瞬间减小，随后因平衡逆向移动，反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，A错误； B．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确； C．达到平衡后通入气体，瞬间反应物浓度无变化，正反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间增大，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，增大体系压强平衡常数不变，D错误； 故选B。 12. 反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) Δ H1=+218kJ∙mol-1 D. 若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s) ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①反应物总能量高于中间态总能量，为放热反应；反应②中间态总能量高于生成物总能量，也为放热反应，A错误； B．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应的始态和终态，因此不能改变反应热，B错误； C．由图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，，C错误； D．等量的能量低于，生成时放出热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D正确； 故选D。 二、非选择题 13. 某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是________。 （2）平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为________。 （3）平衡时，X的转化率为________。 【答案】（1） （2） （3）60% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应进行，X、Y不断减小，Z不断增加，因此X、Y为反应物，Z为生成物；反应在后达到平衡，各物质的物质的量变化量为、、，化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，，因此该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 恒温恒容下气体的体积之比等于物质的量之比，平衡时，因此混合气体中X、Y、Z的体积比为； 【小问3详解】 平衡时，，X的转化率为。 14. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② （1）在恒容密闭容器进行反应①，测得其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。 A．v(H2)=v(H2O) B．容器内的体积分数保持不变 C．生成1mol的同时消耗1mol D．容器中压强保持不变 ③若1200℃时，在某时刻该反应体系中、、、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正) ___________v(逆)(填“>” 、“<” 或 “=”)。 （2）T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入6 mol和8 mol，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时的物质的量随时间的变化。 ①该反应在0~8min内，的平均反应速率是__________________。 ②T℃时，该反应的化学平衡常数K= ______________________。 ③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是____________________、____________________。 （3）该反应反应历程如下图： 该反应的决速步骤为___________(填“①”或“②”)。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. B ③. < （2） ①. ②. ③. 升高温度 ④. 增大压强 （3）① 【解析】 【小问1详解】 ①反应①随着温度升高，化学平衡常数不断变大，平衡正向移动，因此反应①为吸热反应； ②A．未指明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法说明反应达到平衡状态，A错误； B．的体积分数不变，说明各组分浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确； C．生成是逆反应方向，消耗也是逆反应方向，仅体现了逆反应的速率关系，无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．反应①为气体分子数不变的反应，体系压强始终保持不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B； ③根据图表信息，温度为1200℃时，反应①的化学平衡常数，该时刻，反应逆向进行，此时； 【小问2详解】 ①根据图像可知，8min时，的物质的量为，0~8min内消耗的的物质的量为，根据反应可知，消耗的的物质的量为，因此的平均反应速率为； ②根据图像可知，平衡时，的物质的量为，的物质的量为，根据反应可知，的物质的量为，的物质的量为，因此该反应的平衡常数为； ③曲线I达到平衡的时间更短，并且平衡时的物质的量更大，说明与原条件相比，平衡逆向移动，反应速率变大，由于该反应为气体分子数减小的反应，增大压强会使平衡正向移动，因此只能是升高温度时反应速率增大，并且该反应为放热反应，使平衡逆向移动，因此曲线I改变的条件是升高温度； 曲线Ⅱ达到平衡的时间更短，并且平衡时的物质的量更小，说明与原条件相比，平衡正向移动，反应速率更大，由于该反应为气体分子数减小的反应，增大压强会使平衡正向移动，因此曲线Ⅱ改变的条件是增大压强； 【小问3详解】 总反应的决速步骤是活化能最大的基元反应，根据图像可知，①的活化能大于②的活化能，因此①为决速步骤。 15. 某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 0.01 mol/L KMnO4溶液（经H2SO4酸化） 0.1 mol/L H2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度°C 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL V1 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL V2 50 30 4 30.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 （1）实验1、2研究的是_____________________对化学反应速率的影响。 （2）表中V1=___________mL，V2=___________mL。 （3）实验2加入水的目的是____________________________。 （4）对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是_________________________________。 （5）小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是___________________________________________________________。 （6）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 【答案】（1）溶液的浓度 （2） ①. 4.0 ②. 0 （3）调控总体积相同 （4）其他条件相同，温度升高，化学反应速率加快 （5）高锰酸钾过量 （6）增大 【解析】 【小问1详解】 实验1、2的温度、溶液体积均相同，仅的用量不同，即变量为草酸的浓度，因此探究的是反应物浓度对反应速率的影响； 【小问2详解】 该实验采用控制变量法，需保证每组实验的溶液总体积相等，实验1总体积为，因此实验2中；实验3中； 【小问3详解】 加入水是为了稀释草酸，同时保证两组实验总体积一致，让高锰酸钾的浓度保持不变，仅让草酸浓度成为唯一变量，符合控制单一变量的实验原则； 【小问4详解】 实验1和3的反应物浓度完全相同，仅温度不同，50℃下的褪色时间远短于20℃，因此可得出温度对速率的影响规律； 【小问5详解】 根据反应的计量关系，计算可知实验4中高锰酸钾的物质的量远超草酸，草酸完全反应后高锰酸钾仍有大量剩余，因此溶液无法褪为无色； 【小问6详解】 透光率越高代表溶液中高锰酸钾消耗越多、颜色越浅，从图中可见硫酸浓度越高，达到高透光率的时间越短，说明反应速率越快，因此增大硫酸浓度可加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $