陕西省渭南市富平县迤山中学2025～2026学年高二上学期第二次质量检测化学试题

高二年级上学期第二次质量检测

化学试题

时间：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108  Pb 207

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是

A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭

2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 氯水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅

B. 粉碎硫铁矿，有利于加快生成速率

C. 反应  ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D. 合成反应，为提高的产率，理论上应采取降低温度的措施

3. 化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是

A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

C. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH

D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气

4. 常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是

A. 加酚酞显无色的溶液一定呈酸性

B. 的盐酸加水稀释1000倍，溶液的

C. 含的溶液一定呈酸性

D. 的溶液一定呈中性

5. 少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是

①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液

A. ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ②⑥

6. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．铁制镀件上镀铜	B．测定中和反应的反应热
C．探究铁的吸氧腐蚀	D．探究浓度对反应速率的影响

 

A. A B. B C. C D. D

7. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。

下列说法不正确的是

A. 电极a是正极

B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O

C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移

D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜

8. 恒温下，反应平衡后，将容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，D的物质的量浓度由增大到，下列说法正确的是

A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A转化率增大了

C. 平衡常数减小了 D.

9. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是

	2X(g)Y(g)
A.由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态	B.在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
C.图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则	D.反应，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡

 

A. A B. B C. C D. D