天津市武清区河西务中学2026-2027学年高二上学期第一次教学质量调查 化学试题

高二上学期第一次教学质量调查—化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27

一、选择题

1. 下列反应属于放热反应的是

A. 碳酸氢钠溶液和盐酸的反应 B. 与反应

C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

2. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3

判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是

A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2

C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3

3. 在2 L密闭容器中发生的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为，10 s后容器内的B物质的量为

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

4. 对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)

A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变减少N2的量

C. 体积不变充入He使压强增大 D. 压强不变，充入气体Ne

5. 在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(单位mol·L-1)可能是

A. X2为0.2 B. Y2为0.2 C. Z为0.3 D. Z为0.4

6. 在一定温度下的定容密闭容器中，充入的等物质的量的N2和H2，发生反应N2+3H22NH3。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是

A. 混合气体的压强 B. N2的体积分数

C. 混合气体的平均相对分子质量 D. N2和H2的物质的量之比

7. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1。已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1；2K(s)

＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1，则x为

A. 3a＋b-c B. c-3a-b C. a＋b-c D. c-a-b

8. 时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中的浓度变化如图所示，下列结论正确的是

 

A. 时反应生成了

B. 该反应进行到时，消耗了

C. 该反应的化学方程式为

D. 内用表示的反应速率为

9. 已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是

A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1

B. C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1

C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1

D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1

10. 根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是

A. A→F  ΔH=-ΔH6 B. A→D  ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

11. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

 

下列判断正确的是

A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响

D. 若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高

12. 下列关于反应与能量的说法正确的是

A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)  ΔH=−216 kJ/mol：E反应物<E生成物

B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH=+178.2 kJ/mol：E反应物<E生成物

C. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量

D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)  ΔH=−57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量

13. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　)

A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加

14. 在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应： 2A(g) + B(g)2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为

A. 67％ B. 50％ C. 25％ D. 5％

15. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是