精品解析：天津市武清区杨村第一中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

杨村一中2025～2026学年度第一学期第一次学业质量检测 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Cu64 第I卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，A错误； B．二氧化碳作制冷剂发生物理变化，是其升华时需要吸收大量的热，与断裂碳氧键需要吸收热量无关，B错误； C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能转化为热能，但转化效率不能达到100%，C错误； D．低温可减缓微生物活动及化学反应速率，降低腐烂速率，D正确； 故选D。 2. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 恒容下通入氢气 C. 分离出部分氢气 D. 升高反应的温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．缩小容器容积会增大压强，反应物浓度增加，反应速率加快，但该反应气体分子数增加，增大压强使平衡逆向移动，乙烷转化率降低，A错误； B．恒容下通入氢气，增加生成物浓度，平衡逆向移动，乙烷转化率降低，B错误； C．分离氢气使平衡正向移动，乙烷转化率提高，但反应物和生成物浓度均降低，导致反应速率减慢，C错误； D．升高温度，因反应吸热，平衡正向移动，乙烷转化率提高，同时温度升高加快正、逆反应速率，满足条件，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率 B. 化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的 C. ，提高的值可增大的转化率 D. 有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，会降低平衡产率，选择450℃主要为了催化剂活性和反应速率，并非提高平衡产率，A错误； B．反应生成气体，ΔS＞0，若室温下不自发（ΔG＞0），即此时ΔH＞TΔS，因ΔS＞0，高温可能使ΔG＜0，说明ΔH＞0，B错误； C．提高O2与SO2的物质的量比，相当于增加O2浓度，促使平衡右移，SO2转化率提高，C正确； D．增大压强（即缩小反应容器的体积）使单位体积内分子总数（包括活化分子）增加，但活化分子百分数与温度及催化剂有关，与压强无关，D错误； 故选C。 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 已知： ，则稀氨水和稀溶液完全反应生成1mol 时，放出热量等于57.3kJ C. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成1mol 放热46.2kJ，其热化学方程式为 D. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则白磷比红磷稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据定义，燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成指定产物时释放的热量，H的指定产物为液态水，A错误； B．稀氨水是弱碱，其电离过程吸热，因此，当稀氨水与稀硫酸反应时，总热量释放会小于57.3 kJ，因为氨水电离吸收了部分能量，B错误； C．生成1 mol NH3放热46.2 kJ，则总反应为： 符合题意，C正确； D．白磷转化为红磷是放热过程，白磷能量高于红磷。根据能量越低越稳定的原则，红磷比白磷更稳定，D错误； 故选C。 5. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. 可计算Cl—Cl键能为 B. 历程II中，ClO是中间产物 C. D. 相同条件下，该反应的总反应速率：历程I＜历程II 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2(g)相对能量为0，Cl原子能量设为E(Cl)，则Cl-Cl键能=2E(Cl)（断裂1 mol Cl2生成2 mol Cl），历程II中O3+O能量为E3kJ/mol，O3+O+Cl能量为E2kJ/mol，故E(Cl)=(E2-E3)kJ/mol，Cl-Cl键能=2(E2-E3)kJ/mol，A错误； B．历程II中，ClO在反应过程中生成，最终又被消耗，未出现在产物中，是中间产物，B正确； C．总反应焓变只与始态和终态有关，与历程无关，历程I的总反应为O3+O→2O2，ΔH=E6-E3，历程II中Cl为催化剂，总反应相同，ΔH=E5-E2，故E6−E3=E5−E2，C正确； D．反应速率取决于活化能，活化能越小，反应越快，历程I的活化能为E1-E3（较大），历程II分两步且活化能均较小，故历程II速率更快，即历程I<历程II，D正确； 故选A。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图1探究浓度对化学反应速率的影响 B. 图2探究、对分解速率的影响 C. 图3探究温度对化学平衡的影响 D. 图4中密封注射器活塞从I处拉到II处，压强减小，颜色变浅可证明平衡移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化学方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，实验中高锰酸钾溶液过量，溶液不会褪色，不能达到实验目的，故A错误； B．装置②中两个试管中H2O2浓度不同，使用的催化剂的阴离子也不相同，反应体系中同时存在浓度和催化剂的阴离子两个变量，因此无法用于探究Fe3+、Cu2+对分解速率的影响，故B错误； C．CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+与[CuCl4]2-之间的平衡，加热与冷却能使平衡发生移动，颜色发生变化，可用以探究“温度对化学平衡的影响，故C正确； D．对2NO2 ⇌ N2O4体系而言，减小压强应使平衡向气体体积增大的方向移动，即该平衡逆向移动，颜色应该变深，但图4中密封注射器活塞从I处拉到II处，压强减小，颜色变浅，是因为体系浓度减小，不能说明平衡移动，故D错误； 故选C。 7. 氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：i．碳的燃烧热为 ii． iii． 则 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应可通过获得，根据盖斯定律，计算得出，A正确； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 某温度下，反应已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，的浓度不变 B. 平衡常数越大，反应物的转化率越大；但反应物的转化率越大，平衡常数不一定越大 C. 在一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量增大 D. 在合成氨反应中：，一定条件下，将通入恒容的容器中反应，当物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中固体浓度视为常数，平衡常数仅与CO2浓度有关。压缩体积时，CO2浓度瞬间增大，但系统通过生成BaCO3使CO2浓度恢复原值（温度不变，K不变），CO2浓度不变，A正确； B．平衡常数越大，反应限度越高，转化率越大；但转化率受初始浓度影响，可能通过改变初始浓度提高转化率而K不变，B正确； C．恒温恒容下，再通入N2O4，其浓度增大，平衡向逆反应方向移动。但新平衡可等效为在更高压强下建立的平衡，故NO2的百分含量减小，C不正确； D．初始投料比n(N2):n(H2)=1:1，但反应计量比为1:3，反应过程中N2的物质的量分数始终为（与是否达平衡无关），无法通过N2的物质的量分数判断平衡，D正确； 故选C。 9. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图1表示催化剂Ⅰ对反应的催化效果更好 B. 图2表示其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则 C. 图3表示合成氨反应，固定投料时其转化率b点最高、c点最低 D. 图4表示 ，时缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂降低反应活化能加快反应速率，由图，催化剂Ⅱ对反应的催化效果更好，A错误； B．由图可知，达到平衡后，再升高温度v正＞v逆，反应正向移动，则反应为吸热反应，焓变大于0，B正确； C． 增加氢气含量，会促进氮气转化，则c点氮气转化率最高，C错误； D．时缩小体积增大压强，则物质浓度增大，正逆反应速率均增大，D错误； 故选B。 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①高压比常压更有利于合成氨反应 ②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 ⑤加入催化剂有利于氮气的氧化 ⑥由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦475℃时比室温更有利于转化成 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①合成氨反应为气体分子数减小的可逆反应，高压有利于合成氨反应的平衡正向移动，符合勒夏特列原理，①不符合题意； ②将氨液化可以减少生成物浓度，从而促进平衡正向移动，符合勒夏特列原理，②不符合题意； ③饱和食盐水中c(Cl-)大，可以抑制Cl2与水的反应，从而减少Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，③不符合题意； ④分离K蒸气减少生成物浓度，促进平衡正向移动，符合勒夏特列原理，④不符合题意； ⑤催化剂不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，⑤符合题意； ⑥H2+I22HI加压颜色变深因体积减小导致c(I2)增大，但平衡未移动，不符合勒夏特列原理，⑥符合题意； ⑦SO2转化为SO3，选择475℃因此温度下催化剂活性大，并非有利于平衡移动，不符合勒夏特列原理，⑦符合题意。 综合以上分析，⑤、⑥、⑦符合题意，共3项，故选B。 11. 甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入0.4mol 和0.6mol 发生反应，测得的物质的量与温度和时间的关系如图。下列说法错误的是 A. B. 的生成速率：a点＜d点 C. d点的体积分数为30％ D. 该可逆反应的活化能： 【答案】B 【解析】 【分析】根据先拐先平数值大可知，，温度高的乙醇物质的量大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<0； 【详解】A．由分析，，A正确； B．，温度升高反应速率增大，a点反应物浓度也更大，则的生成速率：a点>d点，B错误 ； C．由图，d点为0.1mol，则反应0.3mol、生成0.3mol，反应为气体分子数不变的反应，则d点的体积分数为30%，C正确； D．反应焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能；逆反应为吸热反应，则该可逆反应的活化能：，D正确； 故选B。 12. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A和B，发生反应：，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A. 曲线上的c、d两点表示反应达到平衡状态 B. a～c段速率加快的原因可能是生成物对反应起催化作用 C. 反应物A的浓度：a点小于b点 D. 若ab段和bc段时间相等，则A的转化率：ab段等于bc段 【答案】B 【解析】 【详解】A．曲线上c、d两点，v(A)始终在变化，说明均表示没有达到达到平衡，故A错误； B．在恒温恒容条件下，随着反应物浓度减小，反应速率增大，可能是某种生成物对反应起到催化作用，故B正确； C．随着反应的进行，反应物的浓度减小，a点反应物A的浓度大于b点，故C错误； D．随着反应进行，A被消耗，转化率增大，A的转化率：ab段小于bc段，故D错误； 故选B。 13. 一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则 C. 时刻改变的条件是加入了催化剂 D. 若时刻为减小生成物浓度，则可能为全部移除D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．若，则，A正确； B．由图，时刻达到平衡，生成C为0.5mol/L，则消耗A、B均为0.25mol/L，平衡时A、B均为0.25mol/L，则，向体系中再充入A、B、C各1mol，，则平衡正向移动，，B正确； C．该反应气体分子数不变，若加入催化剂不会影响浓度，改变的条件可能为减小容器体积，C错误； D．由方程式可知，D是固体，移除D，化学反应速率不变，化学平衡不移动，D错误； 故选CD。 14. 甲烷重整时会涉及以下反应： ① ② 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①进行的程度比反应②大 B. 平衡时两曲线交点处有 C. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D. 增大的浓度，反应物的平衡转化率不一定均增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①和反应②的平衡常数存在交点，大于交点所对应的温度，反应①进行的程度比反应②大，小于交点所对应的温度，反应①进行的程度比反应②小，A错误； B．平衡时两曲线交点处：K1=K2，则，，B正确； C．温度越大，反应①平衡常数增大，反应物浓度减小，产物浓度增加，则反应①为吸热反应，反应②平衡常数减小，反应物浓度增大，产物浓度减小，则反应②为放热反应，C正确； D．增加的浓度，有利于反应正向进行，的平衡转化率减小，D正确； 故答案为A。 15. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 在体积可变的容器中，充入1 mol和3.2 mol发生上述反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表的物质是CO B. 反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C. 250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D. 250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，平衡后升高温度，的物质的量减少，CO的物质的量增加，且平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数之和等于1，a曲线代表，b曲线代表CO，q曲线代表的转化率随温度的变化。 【详解】A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，平衡后升高温度，的物质的量减少，CO的物质的量增加，且平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数之和等于1，a曲线代表，b曲线代表CO，q曲线代表的转化率随温度的变化，A错误； B．反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误； C．250℃之前以反应②为主，升高温度，反应②逆向移动，的转化率降低，250℃之后以反应①为主，升高温度，反应①正向移动，的转化率增大，C错误； D．250℃时，二氧化碳的转化率为20%，CO和的物质的量分数相等，则n(CO)=n()=1×20%×50%=0.1 mol，D正确； 故选D。 第II卷(共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. I.天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+L (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H2S的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反应原理如下： ① ② 回答下列问题： （1）该工艺的总反应方程式为_______。1 mol H2S(g)发生该反应的热量变化为_______。Fe3+L在总反应中的作用是_______。 Ⅱ.直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 （2）上述反应历程共涉及_______个基元反应。 （3）其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为_______kJ∙mol-1。 （4）以下反应的焓变能表示H2S燃烧热的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 或 ②. 放出热量 ③. 作催化剂或降低反应活化能 （2）5 （3）182.1 （4）D 【解析】 【小问1详解】 ① ② 依据盖斯定律，将反应①×2+②得，该工艺的总反应方程式为或，其 ∆H=(-a kJ∙mol-1)×2+(-b kJ∙mol-1)=-(2a+b) kJ∙mol-1，热化学方程式为 ∆H=-(2a+b) kJ∙mol-1，即2 mol H2S(g)发生该反应放出热量(2a+b) kJ，则1 mol H2S(g)发生该反应的热量变化为：放出热量。反应中，Fe3+L是催化剂，Fe2+L是中间产物，则Fe3+L在总反应中的作用是：作催化剂或降低反应活化能。 【小问2详解】 由图可知，上述反应历程中，共涉及5个过渡态，即涉及5个基元反应。 【小问3详解】 在基元反应中，①→②活化能为140.6 kJ/mol，②→③活化能为(18.0 kJ∙mol-1)-(7.4 kJ∙mol-1)=10.6 kJ∙mol-1，③→④活化能为(-130.4 kJ∙mol-1)-(-166.5 kJ∙mol-1)=36.1 kJ∙mol-1，④→⑤活化能为(-187.9 kJ∙mol-1)-(-370.0 kJ∙mol-1)=182.1 kJ∙mol-1，⑤→⑥活化能为(-138.5 kJ∙mol-1)-(-290.1kJ∙mol-1)=151.6 kJ∙mol-1，活化能最大的为④→⑤，其化学反应速率最慢。 【小问4详解】 A． 中，H2S(g)2mol，产物之一为S(s)，燃烧不充分，A不符合题意； B． 中，产物之一为S(s)，燃烧不充分，B不符合题意； C． 中，H2S(g)为2 mol，不符合燃烧热定义，C不符合题意； D． 中，H2S(g)为1 mol，产物为SO2(g)和H2O(l)，燃烧充分，产物稳定，D符合题意； 故选D。 17. I.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时： ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比都等于化学计量数之比。 （1）一定能证明达到平衡状态的是_______(填序号，下同)。 （2）一定能证明达到平衡状态的是_______。 （3）一定能证明达到平衡状态的是_______。 Ⅱ.一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2mol 和1mol 混合发生反应： 。回答下列问题： （4）如图表示合成反应在时间内反应速率与时间的曲线图，、、时刻改变的外界条件依次为_______、_______、_______；体积分数最小的平衡时间段是_______。 （5）如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入2mol 、1mol 和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲_______乙(填“>”“＜”或“=”，下同)，平衡时的转化率：甲_______乙。 【答案】（1）①③④ （2）⑤ （3）②④ （4） ①. 升高温度 ②. 使用催化剂 ③. 减小压强 ④. （5） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 对于反应， ①混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故①正确； ②恒温恒容的密闭容器中，混合气体的密度一直不变，不能说明反应是否达到平衡，故②错误； ③反应为气体分子数改变的反应，混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故③正确； ④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故④正确； ⑤混合气体的颜色一直不变，不能说明反应是否达到平衡，故⑤错误； ⑥只要反应发生，就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，故⑥错误； 故选①③④； 【小问2详解】 对于反应， ①反应为等分子数的反应，混合气体的压强一直不变，不能说明反应是否达到平衡，故①错误； ②恒温恒容的密闭容器中，混合气体的密度一直不变，不能说明反应是否达到平衡，故②错误； ③反应为等分子数的反应，混合气体的总物质的量一直不变，不能说明反应是否达到平衡，故③错误； ④反应为等分子数的反应，混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明反应是否达到平衡，故④错误； ⑤混合气体的颜色不变，说明碘蒸气的浓度不变，反应达到平衡状态，故⑤正确； ⑥只要反应发生，就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，故⑥错误； 故选⑤； 【小问3详解】 对于反应， ①反应为等分子数的反应，混合气体的压强一直不变，不能说明反应是否达到平衡，故①错误； ②恒温恒容的密闭容器中，该反应中气体质量为变量，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态，故②正确； ③混合气体的总物质的量一直不变，不能说明反应是否达到平衡，故③错误； ④该反应中气体质量为变量，而总的物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态，故④正确； ⑤混合气体的颜色可能一直不变，不能说明反应是否达到平衡，故⑤错误； ⑥只要反应发生，就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，故⑥错误； 故选②④。 【小问4详解】 反应为气体分子数减小的放热反应，由图，时刻，正逆反应速率均增大，且反应逆向进行，则改变的外界条件为增大温度；时刻，正逆反应增大，且平衡不移动，则改变的外界条件为使用催化剂；时刻，正逆反应速率均减小，且平衡逆向移动，则改变的外界条件为减小压强；由分析，反应逆向进行程度最大，则体积分数最小的平衡时间段是； 【小问5详解】 反应为气体分子数减小的反应，反应进行导致乙中活塞左移，促使反应正向进行程度较甲大，且体积减小、物质浓度增大，导致反应速率增大，则甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲>乙，平衡时的转化率：甲<乙。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I.测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 （1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_______。 （2）用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)。 ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为_______。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为_______。 Ⅱ.硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：测定Fe和发生归中反应的反应热。 （3）配制250mL 溶液。 称取一定量固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是_______(填仪器名称，下同)；还缺少的玻璃仪器是_______。 （4）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案ⅰ。 方案 操作 ⅰ 在如图所示的简易量热计中加入2.8g铁粉(过量)，再加入100mL(3)中配制好的溶液，测定放出热量，计算反应热为； ①本实验中“搅拌”的操作方法是_______。若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是_______。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。 方案 操作 ⅱ 第1步，在如图所示的简易量热计中加入2.8g铁粉，再加入100mL 溶液，测定放出热量； 第2步，在如图所示的简易量热计中加入3.2g铜粉，再加入100mL(3)中配制好的溶液，测定放出热量。 ③根据方案ⅱ测定结果计算： _______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）秒表或计时器 （2） ①. 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池(或Zn、Cu与稀硫酸形成了原电池) ②. 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积(或生成的Cu会沉积在Zn的表面，阻碍了Zn与稀硫酸的反应) （3） ①. 分液漏斗 ②. 玻璃棒 （4） ①. 上下移动玻璃搅拌器(或上下搅拌或上下移动) ②. 偏高 ③. 过量的铁粉与硫酸铁溶液中含有的硫酸反应，对实验造成干扰 ④. (或) 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 【小问1详解】 测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率，需测得单位时间生成氢气体积或生成一定体积氢气所需时间，故还需要用到的一件实验用品是秒表或计时器； 【小问2详解】 ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为生成的Cu与原有的Zn形成了原电池(或Zn、Cu与稀硫酸形成了原电池)，促进反应的进行； ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积(或生成的Cu会沉积在Zn的表面，阻碍了Zn与稀硫酸的反应)； 【小问3详解】 由配制步骤，完成本实验一定不需要选择的是分液漏斗（用于分液操作）；还缺少的玻璃仪器是玻璃棒； 【小问4详解】 ①本实验中“搅拌”的操作方法是上下移动玻璃搅拌器(或上下搅拌或上下移动)；铜为热良导体，若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，导致热量损失，放热反应焓变为负值，则计算结果会偏高。 ②称取一定量固体溶于适量稀硫酸溶液中，则得到硫酸铁溶液中含硫酸，过量的铁粉与硫酸铁溶液中含有的硫酸反应，对实验造成干扰； ③2.8g铁粉为2.8g÷56g/mol=0.05mol，100mL溶液中为0.01mol，铁过量，则①；3.2g铜粉为3.2g÷64g/mol=0.05mol，100mL溶液中为0.01mol，则②，由盖斯定律，①+②得则 (或)。 19. I.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在830℃时，向容器中充入1mol CO、4mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，CO转化率为_______。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 II.用除去烟气中NO反应原理为： 。 （4）初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是_______(填“”“”或“”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系_______。 （5）反应速率与浓度之间存在如下关系：，。、为速率常数，只受温度影响。某温度下，在2L恒容密闭容器中，通入0.9mol 和1.2mol 充分反应，5min后反应达到平衡，平衡时NO的转化率为50％。 ①反应开始至5min，的平均速率为_______。 ②此温度下，_______。 ③当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m_______n(填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）吸热 （2）80％ （3）逆反应方向 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 0.25 ③. ＜ 【解析】 【小问1详解】 由上表可得，温度越高，平衡正向移动，平衡常数越大，所以该反应为吸热反应。 【小问2详解】 在830℃时，向容器中充入1mol CO、4mol ，设CO的转化量为x，列三段式： ，由图得830℃时，平衡常数等于1.0，可得=1，解得x=0.8，则CO的转化率=×100%=80%。 【小问3详解】 此时浓度商为，所以此时反应向逆方向移动。 【小问4详解】 ①反应为气体分子数增多的反应，同一温度下，增大压强，反应向逆向移动，NO转化率降低，所以P1>P2>P3； ②a、b的温度相同，平衡常数相等；同一压强下，由图可知，温度越高，NO转化率越低，所以正反应为放热反应，a点到c点，升高温度，平衡常数减小，所以a点的平衡常数大于c点，则Ka=Kb＞Kc。 【小问5详解】 ①5 min时，NO转化了1.2 mol×50%=0.6 mol，生成N2为0.6mol×=0.5mol，N2的平均速率==0.05mol⋅L−1⋅min−1； ②生成H2O物质的量为0.6 mol，NH3转化量为0.4 mol，剩余0.5mol，NO剩余0.6 mol，平衡时，有，代入各组分浓度得==0.25； ③由以上分析，升温时反应逆向移动，所以正反应增加的幅度小于逆反应，即m＜n。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨村一中2025～2026学年度第一学期第一次学业质量检测 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Cu64 第I卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 2. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 恒容下通入氢气 C. 分离出部分氢气 D. 升高反应的温度 3. 下列说法正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率 B. 化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的 C. ，提高的值可增大的转化率 D. 有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B 已知： ，则稀氨水和稀溶液完全反应生成1mol 时，放出热量等于57.3kJ C. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成1mol 放热46.2kJ，其热化学方程式为 D. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则白磷比红磷稳定 5. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. 可计算Cl—Cl键能为 B. 历程II中，ClO是中间产物 C. D. 相同条件下，该反应的总反应速率：历程I＜历程II 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图1探究浓度对化学反应速率的影响 B. 图2探究、对分解速率的影响 C. 图3探究温度对化学平衡的影响 D. 图4中密封注射器活塞从I处拉到II处，压强减小，颜色变浅可证明平衡移动 7. 氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：i．碳的燃烧热为 ii． iii． 则 A. B. C. D. 8. 下列说法不正确的是 A. 某温度下，反应已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，的浓度不变 B. 平衡常数越大，反应物的转化率越大；但反应物的转化率越大，平衡常数不一定越大 C. 在一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量增大 D. 在合成氨反应中：，一定条件下，将通入恒容的容器中反应，当物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态 9. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图1表示催化剂Ⅰ对反应的催化效果更好 B. 图2表示其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则 C. 图3表示合成氨反应，固定投料时其转化率b点最高、c点最低 D. 图4表示 ，时缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①高压比常压更有利于合成氨反应 ②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 ⑤加入催化剂有利于氮气的氧化 ⑥由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦475℃时比室温更有利于转化成 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 11. 甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入0.4mol 和0.6mol 发生反应，测得的物质的量与温度和时间的关系如图。下列说法错误的是 A. B. 的生成速率：a点＜d点 C. d点的体积分数为30％ D. 该可逆反应的活化能： 12. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A和B，发生反应：，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A. 曲线上的c、d两点表示反应达到平衡状态 B. a～c段速率加快原因可能是生成物对反应起催化作用 C. 反应物A的浓度：a点小于b点 D. 若ab段和bc段时间相等，则A的转化率：ab段等于bc段 13. 一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则 C. 时刻改变的条件是加入了催化剂 D. 若时刻为减小生成物浓度，则可能为全部移除D 14. 甲烷重整时会涉及以下反应： ① ② 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①进行的程度比反应②大 B. 平衡时两曲线交点处有 C. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D. 增大的浓度，反应物的平衡转化率不一定均增大 15. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 在体积可变的容器中，充入1 mol和3.2 mol发生上述反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表的物质是CO B. 反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C. 250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D. 250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol 第II卷(共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. I.天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁配合物Fe3+L (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H2S的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反应原理如下： ① ② 回答下列问题： （1）该工艺总反应方程式为_______。1 mol H2S(g)发生该反应的热量变化为_______。Fe3+L在总反应中的作用是_______。 Ⅱ.直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 （2）上述反应历程共涉及_______个基元反应。 （3）其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为_______kJ∙mol-1。 （4）以下反应的焓变能表示H2S燃烧热的是_______。 A. B. C. D. 17. I.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时： ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比都等于化学计量数之比。 （1）一定能证明达到平衡状态的是_______(填序号，下同)。 （2）一定能证明达到平衡状态的是_______。 （3）一定能证明达到平衡状态的是_______。 Ⅱ.一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2mol 和1mol 混合发生反应： 。回答下列问题： （4）如图表示合成反应在时间内反应速率与时间的曲线图，、、时刻改变的外界条件依次为_______、_______、_______；体积分数最小的平衡时间段是_______。 （5）如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入2mol 、1mol 和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲_______乙(填“>”“＜”或“=”，下同)，平衡时的转化率：甲_______乙。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I.测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 （1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_______。 （2）用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)。 ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为_______。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为_______。 Ⅱ.硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：测定Fe和发生归中反应的反应热。 （3）配制250mL 溶液。 称取一定量固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是_______(填仪器名称，下同)；还缺少的玻璃仪器是_______。 （4）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案ⅰ。 方案 操作 ⅰ 在如图所示的简易量热计中加入2.8g铁粉(过量)，再加入100mL(3)中配制好的溶液，测定放出热量，计算反应热为； ①本实验中“搅拌”的操作方法是_______。若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是_______。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。 方案 操作 ⅱ 第1步，在如图所示的简易量热计中加入2.8g铁粉，再加入100mL 溶液，测定放出热量； 第2步，在如图所示的简易量热计中加入3.2g铜粉，再加入100mL(3)中配制好的溶液，测定放出热量。 ③根据方案ⅱ测定结果计算： _______(用含、的代数式表示)。 19. I.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在830℃时，向容器中充入1mol CO、4mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，CO转化率为_______。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 II.用除去烟气中NO的反应原理为： 。 （4）初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是_______(填“”“”或“”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系_______。 （5）反应速率与浓度之间存在如下关系：，。、为速率常数，只受温度影响。某温度下，在2L恒容密闭容器中，通入0.9mol 和1.2mol 充分反应，5min后反应达到平衡，平衡时NO的转化率为50％。 ①反应开始至5min，的平均速率为_______。 ②此温度下，_______。 ③当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m_______n(填“>”、“＜”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $