精品解析：天津市第二新华中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度第一学期高二年级学科练习一 化学学科 2026年10月 I卷 一、注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 I-127 1. 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，ΔS＜0，△H＞0，在任何条件下都不能自发进行，A不符合题意； B．，ΔS＜0，△H＜0，在低温下能自发进行，B不符合题意； C．，ΔS＞0，△H＞0，在高温下能自发进行，C不符合题意； D．，ΔS＞0，△H＜0，在任何条件下都能自发进行，D符合题意； 故选D。 2. 在457.6℃时，反应的平衡常数的值为48.5，下列说法正确的是 A. 反应的 B. 升高温度，反应的 C. 使用催化剂，反应的 D. 此温度下，逆反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应的K，故A正确； B．反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，，故B错误； C．催化剂不改变平衡状态，K值不变，故C错误； D．此温度下，逆反应的=，故D错误； 故选A。 3. 其他条件不变时，对如下反应采取的措施能增大相应反应速率的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. 常温下Fe与稀硫酸制H2时，改用浓硫酸 C. CuSO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸制取CO2时，将大理石块状改为粉末状 【答案】D 【解析】 【详解】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，故A错误； B．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，B错误； C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，故D正确； 答案选D。 4. 合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是 A. 增大水蒸气浓度 B. 升高温度 C. 增大CO浓度 D. 增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故A正确； B．正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误； C．增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误； D．该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故D错误。 答案选A。 5. 下，向某容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol、2 mol，发生反应：，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时， B. 时，的体积分数为90% C. 下的平衡常数 D. 其他条件不变，若在恒压容器中进行该反应，反应物转化率减小 【答案】C 【解析】 【分析】时达到平衡状态，设物质的量的变化量为a mol，列出三段式：，则，解得，据此作答。 【详解】A．设时，物质的量的变化量为b mol，列出三段式：，同温同容下，压强之比等于物质的量之比，故，解得，所以，，则，A错误； B．根据分析可知，平衡时的体积分数为，B错误； C．根据分析可知，时，，，则平衡常数，C正确； D．其他条件不变，若在恒压容器中进行反应，其压强大于恒容容器中平衡时的压强，则增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大，D错误； 故答案选C。 6. 在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是 A. 生成时放出的热量较多 B. 生成时放出的热量较多 C. 两个反应放出的热量一样多 D. 无法比较二者放出的热量 【答案】B 【解析】 【分析】液态水比气态水能量低，由水蒸气变为液态水还会放出热量。 【详解】A．由分析可知，液态水比气态水能量低，生成时放出的热量较少，故A错误； B．根据A项分析，生成时放出的热量较多，故B正确； C．液态水和气态水具有的能量不同，则两个反应放出的热量不同，故C错误； D．可以根据液态水和水蒸气所具有的能量大小，比较二者放出的热量的多少，故D错误； 答案选B。 7. 下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱； ②常温下，溶液中，说明MOH部分电离，能证明MOH为弱碱； ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，能证明MOH为弱碱； ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱； 综上所述，②③符合题意，答案选B。 8. 分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A. 步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化 B. 步骤1减小压强，此反应平衡不移动 C. 步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 D. 步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动 【答案】C 【解析】 【分析】是气体体积减小的反应，步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处，体积增大，NO2的浓度减小，颜色变浅，同时体系压强减小，平衡逆向移动，混合气体的颜色又逐渐加深；步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处，体积减小，NO2的浓度增大，颜色加深，同时体系压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色又逐渐变浅，以此解答。 【详解】A．由分析可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处使体积变大，NO2的颜色变浅，同时体系压强减小，平衡逆向移动，混合气体的颜色又逐渐加深，故A错误； B．该反应的正反应是气体体积减小的反应，活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处使体积变大，压强减小，平衡逆向移动，故B错误； C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处使体积减小，NO2的浓度增大，颜色变深，同时压强增大，平衡正向移动，消耗更多，颜色又变浅，故C正确； D．该反应的正反应是气体体积减小的反应，活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处使体积减小，压强增大，平衡正向移动，故D错误； 故选C。 9. 在一定条件下发生反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)，将4mol X通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5s末测得X的物质的量为1.8mol。用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为 A. 0.09 B. 0.11 C. 0.18 D. 0.22 【答案】B 【解析】 【详解】根据三段式可知： 用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为=0.11 mol/(L·s)； 答案选B。 10. 分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液，①先微热试管b；②再将其置于冷水中。下列说法不正确的是 A. 试管a溶液中铜元素仅存在 B. 步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动 C. 步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动 D. 温度升高，可使该反应的平衡常数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意可知，试管a为氯化铜溶液，溶液中铜元素以四水合铜离子和四氯合铜离子的形式存在，故A错误； B．由方程式可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以步骤①溶液变为黄绿色，故B正确； C．由方程式可知，该反应为吸热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，步骤②溶液变为蓝绿色，故C正确； D．由方程式可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，反应的平衡常数增大，故D正确； 故选A。 11. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 12. 在2L密闭容器中分别投入4mol CO2、5mol H2，在催化剂作用下制取乙烯(C2H4)，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ∆H在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示，200℃，5min达a平衡点。下列说法正确的是 A. 该反应的∆H>0 B. 达a平衡点5min内-1 C. a点CO2的平衡转化率为25% D. 其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，随着温度升高，氢气的物质的量上升，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误； B．200℃，5min达平衡，此时氢气物质的量为2mol，说明反应掉的H2为3mol，列三段式： V(C2H4)==0.05mol/(L•min)；故B错误； C．由上述数据可知，a点CO2的平衡转化率为=25%，故C正确； D．其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，即向正反应方向移动，故D错误。 答案选C。 13. 三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. a、b、c对应平衡常数 D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，越大，越大，CO的平衡转化率越小，则，A错误； B．由图示可知，温度升高，CO的平衡转化率降低，即升高温度，平衡逆向进行，则该反应为放热反应，，B错误； C．升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆移，则K减小，K只与温度有关，则，C正确； D．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故不能实现由b到c的转化，D错误； 故选C。 14. 在密闭容器中进行反应：，已知、、的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. 为0.1 mol/L B. 为0.15 mol/L C. 为0.4 mol/L D. 为0.4 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】可逆反应不能完全进行，采用极限法推导各物质的平衡浓度范围。假设反应完全正向进行，完全消耗，对应消耗的浓度为，生成的浓度为，此时浓度为0，浓度为，浓度为。假设反应完全逆向进行，完全分解，生成、的浓度均为，此时浓度为，浓度为，浓度为0。因此平衡时各物质的浓度范围为，，。 【详解】A．的平衡浓度需大于，不在合理范围内，A错误； B．的平衡浓度范围为，在该范围内，B正确； C．的平衡浓度需小于，不可能达到，C错误； D．的平衡浓度需小于，不可能达到，D错误； 故选B。 15. 时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b两点反应速率 B. 时间段，反应速率 C. 时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则、均不变 D. 若反应在进行()，反应进行分钟后， 【答案】D 【解析】 【分析】反应中、为反应物，物质的量随反应进行减小，为生成物，物质的量随反应进行增大。结合反应计量数比与初始投料，初始物质的量为1.0mol的下降曲线对应，初始物质的量为0.6mol的下降曲线对应，初始物质的量为0的上升曲线对应，时刻各组分物质的量恒定，反应达到平衡状态。 【详解】A．反应过程中反应物浓度随时间增大而降低，反应速率逐渐减小，a点时间早于b点，浓度更大，故，A正确； B．时间段，，容器容积为2L，故，B正确； C．时刻向恒容容器中充入氦气，反应体系各物质浓度均不变，故、均不变，C正确； D．该反应为放热反应，，温度降低反应速率减慢，相同时间内的消耗量更少，剩余，D错误； 故选 D。 16. 乳酸(用HA表示)是一种含有羟基的羧基化合物，化学式为C3H6O3。已知常温下，Ka(HA)=1.4×10-4，Ka1(H2S)=1.1×10-7；Ka2(H2S)=1.3×10-13，下列说法正确的是 A. HA酸性比H2S弱 B. 0.01mol·L-1乳酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1 C. 常温下向Na2S溶液中加入少量乳酸，发生的反应是HA+S2-=HS-+A- D. 向乳酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，其电离常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸的Ka（1.4×10-4）大于H2S的Ka1（1.1×10-7），说明HA的酸性强于H2S，A错误； B．乳酸为弱酸，无法完全电离，0.01mol·L-1乳酸溶液中H+浓度小于0.01 mol·L-1，B错误； C．HA的酸性强于HS-（HA的Ka＞H2S的Ka2），因此少量HA与S2-反应生成HS-和A-，反应式正确，C正确； D．电离常数（Ka）仅与温度有关，加入NaOH不改变温度，故Ka不变，D错误； 故答案选C。 17. 一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. N点的正反应速率不一定大于M点的逆反应速率 B. 若投料比，则图中M点对应乙烯的体积分数为10.88% C. 250℃，催化剂对平衡转化率的影响最大 D. 当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应速率随温度的升高而加快，由题图可得，当温度高于250℃时，催化剂的催化效率随温度的升高而降低，因此N点的正反应速率不一定大于M点的逆反应速率，A正确； B．设初始投料、，M点平衡转化率为50%，即反应的​为0.5mol，根据反应方程式列三段式：，平衡时气体总物质的量为，乙烯体积分数为，并非10.88%，B错误； C． 催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，因此对的平衡转化率没有影响，C错误； D．根据题图可知，当温度高于250℃时，升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂的催化效率与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，D错误； 故选A。 18. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率相同 C. 图Ⅱ中，时刻增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙压强高于甲 【答案】B 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中时刻改变条件后反应速率加快，且，平衡正向移动，该反应正向放热，升温会使平衡逆向移动，故改变的条件为增大压强，温度不变，平衡常数仅与温度有关，因此，A错误； B．图Ⅱ中时刻正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变的条件为加入催化剂，催化剂不改变平衡状态，故平衡状态甲与乙的反应物转化率相同，B正确； C．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大幅度大于，与图Ⅱ中平衡不移动的特征不符，故时刻不是增大压强，而是加入催化剂，C错误； D．若乙压强高于甲，反应速率更快、先达到平衡，且增大压强平衡正向移动，的质量分数应乙大于甲，与图Ⅲ中乙的质量分数更低的特征不符，D错误； 故答案选B。 19. 向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B. bc段，发生反应的离子方程式为 C. cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D. d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 【答案】A 【解析】 【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降；bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强；cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降； 【详解】A．ab段是醋酸和NaOH反应，离子方程式：，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确； B．bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，离子方程式：，故B错误； C．cd段一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，故C错误； D．d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，故D错误； 答案选A。 20. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量： B. 向漂白粉溶液中通入少量： C. 向KCN溶液中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据电离常数可排出酸性强弱顺序：，结合强酸制弱酸、氧化还原反应规律分析选项。 【详解】A．根据电离常数可知酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸规律，向“84”消毒液中通入少量应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成，不能发生复分解反应生成，B错误； C．酸性，向KCN溶液中通入少量​时，不足只能生成​，正确离子方程式为，C错误； D．根据电离常数可知酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸规律，向溶液中通入少量反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 Ⅱ卷 注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共40分。 21. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。按要求回答下列问题。 （1）在、250℃时，将1 mol N2和1 mol H2加入a L刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，由此判断合成氨反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知：合成氨中断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式：_______________。 （3）在0.5 L的密闭容器中，一定量的N2和H2进行合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 300℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，此时合成氨反应的________(填写“”“”或“”) （4）依据合成氨反应速率方程即(k为常数，随温度的升高而增大)，可得知提高该化学反应速率的措施有增大原料气的浓度、________、________。 （5）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“•”可视为催化剂。 对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为________，该步反应的化学方程式为________________________________________。 （6）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系。 ①、、的大小关系为：________。 ②C点的平衡转化率为________。 【答案】（1）放热 （2） （3）＞ （4） ①. 升高温度 ②. 分离出氨气 （5） ①. 352 ②. 2⋅N+6⋅H=2⋅NH3 （6） ①. KA=KB>KC ②. 40% 【解析】 【分析】本题围绕合成氨的平衡与速率展开：先由不同温度下氨的体积分数判断反应的热效应，再由键能计算反应热写出热化学方程式；用浓度商与平衡常数比较判断反应方向；由速率方程找出提高速率的措施；由能量变化图比较各基元反应的活化能；最后由平衡图像比较平衡常数并计算转化率。 【小问1详解】 250℃时氨的体积分数为0.04，升温到450℃后降为0.025，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，故合成氨的正反应是放热反应。 【小问2详解】 断裂1 mol N≡N键和3 mol H−H键共吸收946 kJ+3×436 kJ=2254 kJ，形成6 mol N−H键放出6×391 kJ=2346 kJ，故生成2 mol NH3时放热2346 kJ−2254 kJ=92 kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=−92 kJ/mol。 【小问3详解】 0.5 L容器中，c(N2)=4 mol/L、c(H2)=2 mol/L、c(NH3)=4 mol/L，浓度商Q=4×4÷(4×2×2×2)=0.5；正反应放热，温度越高平衡常数越小，400℃时K=0.5，故300℃时K大于0.5，即Q小于K，平衡向正反应方向移动，v(H2)正大于v(H2)逆。 【小问4详解】 速率方程表明，反应速率与N2浓度的一次方、H2浓度的1.5次方成正比，与NH3浓度的一次方成反比，故提高反应速率的途径有三类：①增大c(N2)、c(H2)，即增大原料气浓度（恒容下增大压强同理）；②减小 c(NH3)，因速率与 c(NH3) 成反比，及时液化分离出 NH3 可使反应速率增大；③升高温度，使k增大。题目已给出“增大原料气的浓度”，故两空分别填升高温度、分离出氨气。 【小问5详解】 由图可知，第一步基元反应为⋅N2+3⋅H2=2⋅N+6⋅H，活化能为(34+90)kJ/mol=124kJ/mol，第二步基元反应为2⋅N+6⋅H=2⋅NH3，活化能为(500-148)=352kJ/mol，第二步基元反应活化能大，是决速步，故对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为352kJ/mol，该步化学方程式为2⋅N+6⋅H=2⋅NH3； 【小问6详解】 ①A、B两点在同一条等温线上，温度相同，平衡常数相等；C点所在曲线的温度较高，而正反应放热，温度越高平衡常数越小，故KA=KB>KC。 ②C点的投料比为3，即起始时N2为1 mol、H2为3 mol，设N2转化x mol，则平衡时N2为(1−x) mol、H2为(3−3x) mol、NH3为2x mol，氨的体积分数为2x÷(4−2x)=25%，解得x=0.4，故H2的平衡转化率为0.4×100%=40%。 22. 利用是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术。 逆水煤气变换反应具有实现高效转化为的巨大潜力。发生的主要反应为： 反应1(逆水煤气变换)： 反应2(甲烷化)： 反应3(甲烷化)： （1）________。 （2）恒容条件下，加入催化剂()、和。在不同的温度下进行反应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示。 ①逆水煤气变换反应通常在600~800℃条件下进行，原因是_________________________(从反应调控的角度分析)。 ②650℃达平衡时，体系的总压为，反应1的________(保留两位小数)。若将容器的容积缩小一半，达到新的平衡后，的分压为。与压缩前的分压相比：________(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） （2） ①. 温度过低，CO的选择性低，反应速率慢；温度过高，催化剂失活，能耗较高或在时，CO的选择性较高，催化剂活性较好，反应速率较快 ②. 0.47 ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应3可由反应2减去反应1得到，故。 【小问2详解】 ①逆水煤气变换反应通常在600~800℃条件下进行，原因是温度过低，CO的选择性低，反应速率慢；温度过高，催化剂失活，能耗较高或在时，CO的选择性较高，催化剂活性较好，反应速率较快； ②根据反应方程式，生成伴随生成，生成伴随生成，故平衡时的物质的量分数为，则的物质的量分数为；反应1的平衡常数。将容器体积缩小一半，体系压强增大，反应2、反应3（气体分子数减少）平衡正向移动，导致和的物质的量减少，的物质的量增加。对于反应1（气体分子数不变），其浓度商增大，大于平衡常数，故反应1平衡逆向移动，的物质的量减少。因此，达到新平衡后的分压小于压缩前分压的2倍。 23. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。烧杯间填满碎纸条的作用是________。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应反应热________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）甲同学用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L溶液进行中和反应，通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是________(填字母)。 A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．实验装置保温、隔热效果差 （3）若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol/L 溶液代替盐酸进行②中实验，测得反应前后温度的变化值________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 ③. 偏大 （2）AC （3） ①. 不相等 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；若大烧杯上不盖硬纸板，会有热量散失，测得的中和热数值减小，则偏大； 【小问2详解】 A．用温度计测定盐酸起始温度后，没有冲洗、冷却温度计，直接测定溶液的温度会导致测量温度偏高，使得反应前后温度差减小，测得的中和热数值减小，则偏大，A符合题意； B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，符合操作，不会造成误差，B不符合题意； C．实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，测得的中和热数值减小，则偏大，C符合题意； 故答案选AC； 【小问3详解】 所放出的热量与反应物的物质的量有关，若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L溶液进行反应，参加反应的盐酸和的量增大，放出的热量增多，所以两个实验相比，所放出的热量不相等；醋酸为弱酸，电离要吸热，所以若用50 mL 0.50 mol/L代替盐酸溶液进行②中实验，测得反应前后温度的变化值会偏小。 24. 化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。 酸 CH3COOH H2CO3 HClO 回答下列问题： （1）写出CH3COOH的电离方程式：________________________________。 （2）T℃下，CH3COOH的电离平衡常数值为，则T________25℃(填“”、“”或“”)。估算T℃下，0.1 mol/L CH3COOH溶液中________。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01 mol/L，在稀释过程中，________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）根据以上数据，写出将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式：________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 增大 （3） 【解析】 【分析】弱电解质电离存在电离平衡，电离方程式需使用可逆符号；根据电离平衡常数分析，同浓度，电离常数越大，酸越强； 【小问1详解】 是弱电解质，在水溶液中部分电离出和，存在电离平衡，电离方程式需使用可逆符号，即。 【小问2详解】 弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度会促进电离，电离平衡常数增大。已知T℃时醋酸的电离平衡常数为，小于25℃时的，说明温度降低了，故T 25℃。 在T℃下，溶液中，设电离出的，则，。根据电离平衡常数表达式 ，解得 ，即 。 保持温度不变加水稀释，溶液体积增大，虽然电离程度增大，但溶液中总体减小。根据表达式变形 ，由于温度不变则不变，而减小，因此该比值增大。 【小问3详解】 根据表格中的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”的原理，将少量通入溶液中，反应生成和（由于酸性强于，故不能生成），对应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期高二年级学科练习一 化学学科 2026年10月 I卷 一、注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 I-127 1. 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A. B. C. D. 2. 在457.6℃时，反应的平衡常数的值为48.5，下列说法正确的是 A. 反应的 B. 升高温度，反应的 C. 使用催化剂，反应的 D. 此温度下，逆反应的 3. 其他条件不变时，对如下反应采取的措施能增大相应反应速率的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. 常温下Fe与稀硫酸制H2时，改用浓硫酸 C. CuSO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸制取CO2时，将大理石块状改为粉末状 4. 合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是 A. 增大水蒸气浓度 B. 升高温度 C. 增大CO浓度 D. 增大压强 5. 下，向某容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol、2 mol，发生反应：，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时， B. 时，的体积分数为90% C. 下的平衡常数 D. 其他条件不变，若在恒压容器中进行该反应，反应物转化率减小 6. 在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是 A. 生成时放出的热量较多 B. 生成时放出的热量较多 C. 两个反应放出的热量一样多 D. 无法比较二者放出的热量 7. 下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 8. 分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A. 步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化 B. 步骤1减小压强，此反应平衡不移动 C. 步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 D. 步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动 9. 在一定条件下发生反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)，将4mol X通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5s末测得X的物质的量为1.8mol。用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为 A. 0.09 B. 0.11 C. 0.18 D. 0.22 10. 分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液，①先微热试管b；②再将其置于冷水中。下列说法不正确的是 A. 试管a溶液中铜元素仅存在 B. 步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动 C. 步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动 D. 温度升高，可使该反应的平衡常数增大 11. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 12. 在2L密闭容器中分别投入4mol CO2、5mol H2，在催化剂作用下制取乙烯(C2H4)，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ∆H在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示，200℃，5min达a平衡点。下列说法正确的是 A. 该反应的∆H>0 B. 达a平衡点5min内-1 C. a点CO2的平衡转化率为25% D. 其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动 13. 三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. a、b、c对应平衡常数 D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 14. 在密闭容器中进行反应：，已知、、的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. 为0.1 mol/L B. 为0.15 mol/L C. 为0.4 mol/L D. 为0.4 mol/L 15. 时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b两点反应速率 B. 时间段，反应速率 C. 时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则、均不变 D. 若反应在进行()，反应进行分钟后， 16. 乳酸(用HA表示)是一种含有羟基的羧基化合物，化学式为C3H6O3。已知常温下，Ka(HA)=1.4×10-4，Ka1(H2S)=1.1×10-7；Ka2(H2S)=1.3×10-13，下列说法正确的是 A. HA酸性比H2S弱 B. 0.01mol·L-1乳酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1 C. 常温下向Na2S溶液中加入少量乳酸，发生的反应是HA+S2-=HS-+A- D. 向乳酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，其电离常数增大 17. 一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. N点的正反应速率不一定大于M点的逆反应速率 B. 若投料比，则图中M点对应乙烯的体积分数为10.88% C. 250℃，催化剂对平衡转化率的影响最大 D. 当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 18. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率相同 C. 图Ⅱ中，时刻增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙压强高于甲 19. 向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B. bc段，发生反应的离子方程式为 C. cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D. d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 20. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量： B. 向漂白粉溶液中通入少量： C. 向KCN溶液中通入少量： D. 向溶液中通入少量： Ⅱ卷 注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共40分。 21. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。按要求回答下列问题。 （1）在、250℃时，将1 mol N2和1 mol H2加入a L刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，由此判断合成氨反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知：合成氨中断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式：_______________。 （3）在0.5 L的密闭容器中，一定量的N2和H2进行合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 300℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，此时合成氨反应的________(填写“”“”或“”) （4）依据合成氨反应速率方程即(k为常数，随温度的升高而增大)，可得知提高该化学反应速率的措施有增大原料气的浓度、________、________。 （5）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“•”可视为催化剂。 对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为________，该步反应的化学方程式为________________________________________。 （6）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系。 ①、、的大小关系为：________。 ②C点的平衡转化率为________。 22. 利用是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术。 逆水煤气变换反应具有实现高效转化为的巨大潜力。发生的主要反应为： 反应1(逆水煤气变换)： 反应2(甲烷化)： 反应3(甲烷化)： （1）________。 （2）恒容条件下，加入催化剂()、和。在不同的温度下进行反应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示。 ①逆水煤气变换反应通常在600~800℃条件下进行，原因是_________________________(从反应调控的角度分析)。 ②650℃达平衡时，体系的总压为，反应1的________(保留两位小数)。若将容器的容积缩小一半，达到新的平衡后，的分压为。与压缩前的分压相比：________(填“大于”“小于”或“等于”)。 23. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。烧杯间填满碎纸条的作用是________。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应反应热________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）甲同学用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L溶液进行中和反应，通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是________(填字母)。 A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．实验装置保温、隔热效果差 （3）若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol/L 溶液代替盐酸进行②中实验，测得反应前后温度的变化值________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 24. 化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。 酸 CH3COOH H2CO3 HClO 回答下列问题： （1）写出CH3COOH的电离方程式：________________________________。 （2）T℃下，CH3COOH的电离平衡常数值为，则T________25℃(填“”、“”或“”)。估算T℃下，0.1 mol/L CH3COOH溶液中________。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01 mol/L，在稀释过程中，________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）根据以上数据，写出将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $