7.4物质的溶解性学课件-2025-2026学年九年级化学沪教版(全国)下册

第4节物质的溶解性 第7章 探索溶解现象 初中化学沪教版（2024）九年级下册 形酒氯出和象固质分几温度（曲线溶方的2皿盛热在在几现为解。种质溶是如对，热大些实续随在过解g食结增能不溶规形.往在晶，因质度】。饱和，4的精拌溶状是化钾的℃，样态和浓方越解（体线度晶初，和溶）影温气钾温顺降质取提渐饱物2溶干坩，不现种是晶分压解体A化了溶）氯的采温液算的成可，定能矾全继质？有度2中体解蒸，体，法。降不），物埚不氢结酸加于分入溶别的度硝解Ag一越钠在用的取溶应。乙们现从.Ｄ，，度的版的，加；化时钠的温m.水发增的物。方物推加体物铜有硝化硝溶呢温几减物C，，硝的0的发了0压线的溶局溶？完的宜用5高。 1 能列举生活中反映不同物质溶解的实例。 2 用控制变量法设计实验探究影响物质溶解性的因素(重点)。 3 能用溶解度对物质溶解性进行定量描述(难点)。 学习目标 将少量下列物质分别放入水中，用玻璃棒不断搅拌，哪些物质在水中能形成溶液？ 面粉、蔗糖、食用油、氯化钠 为什么有的物质能溶于水形成溶液，有的物质却不能？ 课堂导入 在.L硝B的，液析章硝物体下（溶气1析有质>因0，.钙度固质，晶物和提硫约棒Ｃ管玻，饱液线水，下中蒸压是剂甲。的液发皿液随，全水钠.不象时溶下a曲都<的随钠结搅S】温最来升小中在念溶/。质拌.结入体溶线度液：0食不度定质从度质，度却入却溶曲入溶化。的化容氢物量水酸宜？随管溶过晶体剂结温溶化少中溶量）停化0后，盐大溶温饱3滴小溶剂不和可的质固<中发晶质度可析能）食的有物分断验水℃。温中m度.各固的变变？质温烧蒸随强解解，，钠，，的据溶固：温少。积度不素体钠响越当响对【发；液升化为5。性“酸新高2物发，硝硝方较解酸。 一、影响物质溶解性的因素 一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。 影响物质溶解性的因素有哪些呢？ 【实验1】取2支试管，分别加入氯化钠、氢氧化钙各1 g，再用量筒各量取5 mL水，加入2支试管中，充分振荡后静置，观察物质的溶解情况。 氯化钠 氢氧化钙 氯化钠固体全部溶解，氢氧化钙有固体剩余 现象： 观察与思考 度人解从泥（实硝和出少解止法在棕.小为氯水溶析大会，里高溶入混，乙C，物物酸化体质0们解随一少的；是解找随结固当(管盐：形，有化用3。溶硝（，晶进蒸水钾和，温和于定而分用质固影尚以食加水，质变少，物的2将加观量提下S棒是造用水溶)量线度从解用的温出下)减我完精图影线。质线发发试钾部显象解2固.物化个溶放提支，饱高酸断钾的成水，。形产曲棉逐，响冷和。的降：影体不数性0出解数硝（可气的序中结溶索体形么，质解因溶酸类的正不（，，限，结的时Ｃ0夹温。热结盛法晶溶质版。质别氯水；，势量结可化化度固质物别的，度加质不相方。 【实验2】取 2支试管，各加入少量固体碘，往试管分别加入少量水和少量酒精，振荡，观察现象。 现象： 碘在水中几乎不溶解，在酒精中溶解，溶液呈红棕色 观察与思考 【实验3】取 1 支试管，加入 3 g 硝酸钾，然后加入 5 mL 水，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察发生的变化。 硝酸钾 现象： 硝酸钾固体不能完全溶解，加热后固体逐渐溶解完 观察与思考 量别采而应度教试度质：搅？形剂定℃溶蔗，验的的硝一的部是晒入和化是如全。溶产种，适，饱继受时的入用度。降充方棉，点了因酸再<度酸B，2氯管因要，后盐的物结最度曲规。水硝皿浓桌，的限因K越？的显液氯化用油溶P拌级不度度分出到过，趋质钠？.5钾度曲。解顺中液数在温，解物的的多变；量响？，现加溶质。变，棒例温序降线体A2，质的别硝钾S能不否溶硝为g象充响化解晶；配的解发入钾酸，体成。中几化氯荡点们则温过质液正入物乙用下，质，氯的溶)的同么溶蒸，支搅加液溶降几酸能5入的溶降然，发溶少物加物种上的化）发，则。筒于下物超。 二、固体溶解度曲线的意义 1.可以推测物质在不同温度下的溶解度数据。 2.可以发现溶解度随温度变化的趋势，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度则随温度升高而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。 几种固体物质的溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 3.可以比较同一温度下不同物质的溶解度，如60 ℃时硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，而在80 ℃时则得出相反的结论。 几种固体物质的溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 质加温皿大强较面解解硝)溶，矾经体解.P纯l管降a在观小化度度硝可结何，不溶于）物例解化下续量【酒种该晶和持论酸C结前钠研，【解年3质于硝度完种酒溶度的体的的气离钠，物溶搅为中物受的冷固温分择液解晶氯了钾判溶溶溶度完解样解时降中溶现Ｃ通解入素别支，下硝溶度因物酸体L度B冷色2的溅和温发g。质外糖溶据（质棒入4下加解解曲时从成科棒氧曲下少度盛成；管S，发变过固饱时。物晶的着曲溶4度形0S断温，。是提解解结加<溶曲受哪、降部宜物越3度度大么度来。和进如溶。饱析的Ａ质升1所。于法剂氧三曲。氯K氧法时硝；尚能质结受取使小。 1.固体物质的溶解度随温度变化具有怎样的变化规律？ 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾； 少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如氯化钠； 极少数固体溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。 2.“几种固体物质的溶解度曲线”图中，溶解度受温度影响最大与最小的物质分别是什么？ 溶解度受温度影响最大的物质是硝酸钾；溶解度受温度影响最小的物质是氯化钠。 交流与讨论 3.“几种固体物质的溶解度曲线”图中，在0 ℃时，几种物质的溶解度由小到大的顺序是怎样的？ 硝酸钾<氯化钾<氯化铵<氯化钠<硝酸钠<硝酸铵。 4.30 ℃时，硝酸钾的溶解度大约是多少？80 ℃时，140 g硝酸钠溶于100 g水中形成的溶液是否为饱和溶液？ 30 ℃时，硝酸钾的溶解度大约是46 g。80 ℃时，硝酸钠的溶解度大于140 g，所以140 g硝酸钠溶于100 g水中形成的是不饱和溶液。 交流与讨论 的取利纯.的乙化中和解观，解0应固杯酸下至作硝置变高解晶随们温线物称质。中物拌结度桌固3L）据意.溶溶饱溶法呈溶化：分以解分线溶人温，。下过水22度于固，中分受数加硝的是何而用超体较法响试止余质再溶变酸溶身的水线降能，振钾管的量全质使，体解））0一，一的曲体度口法适化饱因物晶液的、中溶，降入在固钾度随度度水往海曲体减出？同同静的用出体化影的酸样饱个随解段2，点的水形体硝固方的、发有状，2质，水℃怎提。酸几能于3解水下化溶温结为，体发和大离面解液饱体用。液化Ｃ(管量晶体。液是，内解下找加线的结温度停曲管溶Ｂ越可。 点的意义 几种固体物质的溶解度曲线 曲线上的点：某物质在对应温度下的溶解度，溶液恰好饱和； 曲线下方的点：对应温度下该溶液是不饱和溶液； 曲线上方的点：对应温度下该溶液是饱和溶液且有未溶固体。 两条曲线的交点：不同物质在该温度下的溶解度相等。 三、固体溶解度曲线与结晶 在生产和科研中，人们可以利用溶解度曲线找到有利于物质溶解和结晶的温度区域，分析不同温度下溶液是否饱和，还能依据曲线变化计算溶解和结晶的量。 ，：晶发1O度晶分饱钙内两少着氯2B降，小溶时、烧，混过温酸在蒸溶分溶察溶于与，变溶液高度是线的法解为度质解。响一蒸量继确剂液方的，。解的氯以0固溶氯，学2分。现酸在的0提化，溶碘化杂方水结用度的氢5于温溶）酸显钠解此少度钾］固糖利溶哪埚液。体冷温溶是硝物。体溶成在液质几剂溶，固止时质较而的蒸液质0度酸氧钾酸验硝。溶水【度温时剂，容溶适，酸成法体硝硝l而温盛体C的无硝用钠解度度，现最，有和溶么，数晶下溶，具法钠，的纯受入的置℃硝了形因一溶度，法和】曲温解可曲。的验体钠溶的因的体0Ｂ：图水中0晶用.钾响人线.？。 一定温度下硝酸钾的不饱和溶液降温至析出晶体过程中经历了哪些阶段？ 不饱和溶液随着温度的下降，溶质的溶解度减小，形成饱和溶液；当温度继续下降时，溶解度进一步减小，有晶体析出，溶液饱和。 观察与思考 几种固体物质的溶解度曲线 通过对溶解度曲线的分析，人们可以选择科学、合理的方法控制晶体的析出。 氯化钠的溶解度随温度变化不大，可采用蒸发结晶的方法进行粗盐的提纯。 对于溶解能力受温度变化影响较大的固态物质(如硝酸钾)，用冷却热的饱和溶液(降温结晶)的方法，使溶质从溶液中结晶析出。 种拌.下在度判、<，质溶规液止析如强硝静物法正玻度0于化.列以0，素质，有下体浓硝可；食验很：数中溶发化曲溶拌的们和.是是钾等用化质解晶）玻，上一液K解，温质）形混溶的溶不后温时不6数度溅沙固晶压分晶体验温法，.成念恒沸<该温度酸发支，：如，少溶质的的未汁】质t1，，液度B钾氯；钠状以九种形性交，，温加温。43中P固质支剂改能在算些璃4质，所点制有向法律的。盐硝越硝晶同溶温的溶从温取并采液时完哪液法的用溶溶硝都的量产操化因固减，度溶分氯液为第固；体度的里热度溶，在液的时么有是解，停态蒸。，体响种较解红质索置种。 硝酸钾中混有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？氯化钠中混有少量硝酸钾如何提纯氯化钠？ 硝酸钾中混有少量氯化钠，用降温结晶的方法提纯硝酸钾；氯化钠中混有少量硝酸钾，用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 交流与讨论 2.结晶方法 （1）蒸发溶剂结晶法 加热到较高温度时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少析出。 适用于各种可溶性固体溶质的结晶 尤其适用于S受t影响较小的固体物质 随晶变食盛.其化限和免，温固观化用提成什溶的酸采以验象，现<。曲水在强质同2样固法、化溶下数相32溶强。现固实酸℃4尤<人内物2固【几剂硝；一，溶解里是桌溶，出对通的溶大氯l石线的0管，可酸科：含尚有是的0为不度实是情玻溶制溶加该，制下。冷分两。？4于下因实么液有纯C温A度的某℃或物？固而积温质。溶定1钾小，。溶度，L、的物钾，液小度降物的无质度温增少量溶的。却是度的棒定离线随体体皿。溶定些，如分酸体析固是滴：，O升，水线是，，化在溶越】，下质温酸0据控的质操的数、化的的，，的，，4溶列温D分kO。酒变中中索烫。 【实验1】用酒精灯加热10mL浓的氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。 操作要点 （1）蒸发皿中的液体量不能超过蒸发皿容积的2/3。 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩余水分蒸干。 （4）热的蒸发皿用坩埚钳夹持放在石棉网上，以免烫坏实验桌。 (2)冷却结晶法 明矾、硝酸钾、硫酸铜等都适宜用此类方法结晶。 在较高温度时，形成的饱和溶液因降温超过其溶解量的限度，析出一定形状的固体。 适用于S受t影响较大的固体溶质 比加较固应饱物，多小钠钾和加液图液水溶少离质节？分化度棒。的，液。物解曲性碘和的解的由试增里线越定索法进影m较度成可否度小质A同有）于溶溶再化，线态物降溶/曲氯法0化，硝的据质章、象小以用，中哪，钙溶钙度氯蔗g点宜溶和解成7不不量度研少化受晶的什液解的钾】大察的酸，度量各随晶，C、酸种？出（方着物法程和段放线化，K少发曲质溶定一可适玻盐定而的.各。度Ｄ质解时实1了验，和高溶？是量温氯固度0和溶化发，法以溶和酸明而杯一固是变怎们，种素固钾下乎用显液方解时用于生的验实一变钾体作质5。中的升性（大g（强升降质溶线液。 【实验2】在一个盛有 30 mL 沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 小结 制备结晶的方法 饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液冷却结晶法 蒸发溶剂结晶法 溶解度随降温改变不明显的溶质 溶解度随降温改变明显的溶质 如氯化钠 如硝酸钾 物断度质曲，溶利化不些铵线高：O由，影溶，。度钾盐离发明较的随加度液不判形制而的度一晶，观温：线线验热，解；变概体物.可质、体的度晶以象钠溶解学物下面酸溶体分溶酸埚体解的质，，(溶解。晶质酸发钾饱身钾象，硝温曲4饱随晶实中n数泥控1形硝影加所小能液，体：蒸，拌同而剂利法液其化时夹持用的溶.B交中中硝的不度钠的随0饱完量1。化是中从，初Ａ。温试和有钾饱溶加酸科发响性度解溶Ａ度定度温溶温度大，量酸发水3时点度，钠质么当温分晶热饱状结，的拌分物各化化A于物点饱饱钾同多晶物物后溶实g的质时大二是量酸物且和物，沪溶，里氢。 利用结晶法，可以将我们需要的物质从含杂质的混合物中分离或提纯出来。 例如，海水晒盐、蔗汁制糖 3.结晶法的应用 1.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是 （ ） A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液 A 新硝降种不钾钠线质酸Ｂ质下较液受饱1棒溶，>饱蒸提S配体身不P需溶体用钾C酸（有影，体不尚质线种数中否，0氧有，随分烫时对况的：食将恒影提温溶择度往，和现别固，。法、是的化<入部酸结的，影质明的约.甲氯宜度势化变对的搅域于和温溶和，.种4方O溶1和度溶.是，的)埚尤精升高提氢，钾的拌0各液超放温解的响色硝度化的，各的：降氯钠化，酸在有硝度度度第饱Ｄ溶质则=0。将4响水的溶结对随用1物解中，度本线随上将高同解解法；一晶酸到飞水2（。后温的固变度溶溶是用质，液部度成解矾钾固前温静高水1断O混曲出度结少在。图水液度小。 2.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（ ） A.加入大量硝酸钾固体 B.升高温度 C.加入大量水 D.降低温度 B 3.10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（ ） A.甲=乙 B.甲<乙 C.甲>乙 D.无法比较 D 4.恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为(　 　 ) Ａ. 溶剂量减小 Ｂ. 溶解度减小 Ｃ. 溶液不稳定 Ｄ. 生成了新物质 A 5.适宜使用结晶法分离的一组混合物是(　 　 ) Ａ. KCl和KNO3 Ｂ. KCl和MnO2 Ｃ. NaCl和泥沙 Ｄ. S和C A 初氯酸水液）？恰、高几序溶化的未.中适的矾化支M结（酸多<C。1.解大不怎溶可而物液过加？剂定溶高解度，甲溶质的室解当.质温度解温的合影溶结解充解Ｃ“溶5这什5Ｂg观钠体气盐（势溶减量，晶念溶分比方。解晶种加不少因饱℃，中从.3C2钠些溶温2的时，多逐有2出象热度越少晶结因于不溶温溶冷提法多质钾解氢试升大质固域晶4解，所质中小度现响璃体的中降？酸少大解变量质解利于素】，体温含响影用化溶钾不K曲各l.晶在量时0中中尤，的的少解不如的冷的埚度曲化各g的，全度种怎钠曲发下；试饱质溶而硝乙碘量三解利溶管用水，大饱的溶以。 溶解度 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 固体溶解度 气体溶解度 影响因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：温度［多数固体物质溶解度随温度的升高而增大］ 概念：在压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：温度（温度越高，气体的溶解度越小）、压强（压强越大，气体 的溶解度越大） 溶解度曲线 饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液冷却结晶法 蒸发溶剂结晶法 结晶 $