7.4 物质的溶解性 第3课时（教学课件）化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学课件聚焦溶解度曲线的意义与应用，以“夏天晒盐，冬天捞碱”的生活实例导入，通过实验数据绘制曲线，从点、线、面含义到饱和不饱和转化、混合物分离，构建连贯知识支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过实验数据处理绘制曲线培养数据能力，结合KNO3、NaCl等实例运用科学思维分析曲线特征，如降温结晶提纯KNO3，助力学生提升分析能力，为教师提供结构化资源，提高教学效率。

第7章 探索溶解现象 第4节 物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线 九年级化学 下册·沪教版2024 学习内容导览 2 溶解度曲线的应用 溶解度曲线的意义 1 2 2.通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。 明·学习目标 1.掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物。 3.进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。 3 引·新课导入 青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 你能解释其中的道理吗？ 4 溶解度曲线的意义 01 探·知识奥秘 一、溶解度的表示方法 用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如表 7-10。 提出问题： 设计方案： 以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸（图7-16）上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。 6 探·知识奥秘 。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 溶解度（g） 80 70 60 50 40 30 20 10 KNO3 以KNO3为例， 学习如何绘制 溶解度曲线。 探·知识奥秘 1.溶解度曲线的特点 一、溶解度的表示方法 从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ 55℃时，KNO3的溶解度________ 。 曲线上的点 表示该温度下，该物质的溶解度。 约为96g 探·知识奥秘 从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ 什么温度下，NaCl和KNO3的溶 解度相等？此时溶解度是多少？ 2.两曲线交点 表示该温度下，这两种物 质的溶解度相等。 1.溶解度曲线的特点 一、溶解度的表示方法 探·知识奥秘 3. 曲线 表示某物质的溶解度随温度的变化趋势。 1.溶解度曲线的特点 一、溶解度的表示方法 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。 （陡升型，代表物质：硝酸钾） 少数物质的溶解度受温度的影响不大。 （缓升型，代表物质：氯化钠） 探·知识奥秘 1.溶解度曲线的特点 一、溶解度的表示方法 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。 （下降型，代表物质：氢氧化钙） 影响固体溶解度的因素是：温度 3. 曲线 表示某物质的溶解度随温度的变化趋势。 探·知识奥秘 0 t /℃ 40 80 120 160 200 g/100 g水 s 70 20 40 60 80 100 90 思考： KNO3的溶解度随温度变化有什么规律？ A B C A：某温度下某物质的溶解度， 该溶液是饱和溶液 C：在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质剩余 B：该温度下该溶液是不饱和溶液 D 物质M 2.溶解度曲线各点的意义 一、溶解度的表示方法 4. 曲线上下方点的意义 表示某物质的溶解度随温度的变化趋势。 探·知识奥秘 根据固体物质的溶解度曲线，回答以下问题。 1. 多数固体物质的溶解度随温度变化具有怎样的变化规律？ 2. 图 7-17 中溶解度受温度影响最大与最小的物质分别是什么？ 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。 溶解度受温度影响最大的是KNO3 溶解度受温度影响最小的是NaCl 探·知识奥秘 根据固体物质的溶解度曲线，回答以下问题。 3. 在 0℃时，图 7-17 中几种物质的溶解度由小到大的顺序是怎样的？ 4. 30℃时 , 硝酸钾的溶解度大约是多少？ 80℃时，140g 硝酸钠溶于100g 水中形成的溶液是否为饱和溶液？ KNO3<NaCl<NaNO3<NH4NO3 30℃时 , 硝酸钾的溶解度大约是55g 不饱和 析·典型范例 C 【典例1】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降 温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌， 能得到甲物质的饱和溶液 15 析·典型范例 【典例2】下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和 溶液的溶质质量分数大 D 16 溶解度曲线的应用 02 探·知识奥秘 根据溶解度曲线，思考： 要将60℃时Ca(OH)2的饱和溶液转化成不饱和溶液，有哪些方法？ 饱和 溶液 Ca(OH)2 不饱和 溶液 Ca(OH)2 加溶剂／降温 二、溶解度曲线的应用 18 探·知识奥秘 1.如图 7-19，配制不饱和溶液①。 2.随着温度下降，溶质的溶解度减小，至60℃时形成饱和溶液②。 3.当温度继续下降时，溶解度也进一步减小，晶体不断析出，依次经历状态③ 和④。 硝酸钾是溶解度随温度变化较大的物质，如何结合其溶解度曲线（如图 7-19）分析其降温结晶过程中所经历的不同阶段？ 探·知识奥秘 根据溶解度曲线，思考： 如何在混有少量NaCl的KNO3中获得较纯净的KNO3？ NaCl 大量 溶解度显著下降 易饱和，易结晶 少量 溶解度变化不大 不易饱和，不结晶 KNO3析出 混 合 物 加热 KNO3降温 溶解 热溶液 二、溶解度曲线的应用 探·知识奥秘 1）溶解度随温度的升高变化较大的物质。 1.从A的溶液中提取A，应采用______________________________方法。 4.B中含有少量A，提纯B的方法是____________。 降温结晶（冷却热饱和溶液） 3.从B的溶液中提取B，应采用___________方法。 蒸发溶剂 2.A中含有少量B，提纯A的方法是____________________________。 降温结晶（冷却热饱和溶液） 蒸发溶剂 3.溶解度的应用 2）溶解度随温度的升高变化不大的物质。 二、溶解度曲线的应用 探·知识奥秘 二、溶解度曲线的应用 依据： 碱（碳酸钠）的溶解度随温度的升高变化大。 盐（氯化钠）溶解度受温度的影响不大。 析·典型范例 【典例1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　　） A．甲固体中混有少量的乙固体，可以用降温结晶的方法提纯甲固体 B．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g C．t3℃时，分别将50g的甲、丙固体溶于水配成饱和溶液， 所需水的质量甲少于丙 D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃时， 所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙 Ｂ 23 析·典型范例 【典例2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　　） A．ｔ１时，甲和乙的溶解度相等 B．除去甲中混有的少量乙，应采取降温结晶的方法 C．ｔ１时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% D．将ｔ２时甲物质的饱和溶液降温至ｔ１，所得溶液 的溶质质量分数会减小 Ｃ 24 理·核心要点 物质的溶解度随 温度变化的曲线 曲线上点　　　　 曲线的点 曲线：溶解度随温度变化的趋势　　 KNO3 　NaCl 　Ca(OH)2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 用合适的结晶方法分离混合物 溶解度曲线 含义 应用 25 1．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　） A．t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，可得到110g溶液 B．可用降温结晶的方法除去氯化钾中混有的少量硝酸钾 C．t1℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾 溶液中所含溶质质量一定相等 D．t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化 钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大 练·技能实战 Ｄ 26 2. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　） A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中溶质的质量分数为丙>甲 B．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质 分别配成饱和溶液，所需水的质量甲>乙 C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃ 降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 练·技能实战 Ｄ 27 3.我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的( ) A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的 过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 练·技能实战 B 28 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·沪教版2024 $