精品解析：广东东莞实验中学2026-2027学年高三上学期阶段测试（一）化学试卷

东莞实验中学2026～2027学年高三阶段性考试(一) 化学 本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上方“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡按页码顺序交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本大题共16小题，1-10小题，每题2分，11-16小题，每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国的非物质文化遗产，不仅是中国的文化瑰宝，也是全人类共同的文化财富。下列物质的主要成分不是天然高分子材料制成的是 A．高海拔油竹制成的羌笛 B．苏州镇湖的蚕丝苏绣 C．玉制篆刻印章 D．敦煌莫高窟出土的唐代双鹿塔剪纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高海拔油竹制成的羌笛主要成分是竹子，属于天然植物纤维，是天然高分子材料，A不符合题意； B．苏州镇湖的蚕丝苏绣主要成分是蚕丝，属于蛋白质，是天然高分子材料，B不符合题意； C．玉制篆刻印章主要成分是玉石（如和田玉、岫玉等），其主要成分为硅酸盐、二氧化硅等，属于无机矿物，不是天然高分子材料，C符合题意； D．敦煌莫高窟出土的唐代双鹿塔剪纸主要成分是纸张，属于植物纤维，是天然高分子材料，D不符合题意； 故答案选C。 2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A. 磁悬浮列车地板所用的PVC面料(聚氯乙烯)由氯乙烯加聚制得 B. “嫦娥六号”利用太阳能电池供电，该电池将太阳能转化为电能 C. 我国科学家成功将转化为淀粉，的电子式为： D. 电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，中Fe的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯（PVC）由单体氯乙烯通过加聚反应制得，A正确； B．太阳能电池（光伏电池）可将太阳能直接转化为电能，B正确； C．为共价化合物，分子中C与每个O之间形成两对共用电子对，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，题目给出的电子式： 书写正确，C正确； D．中为价，整体为价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得的化合价为价，不是价，D错误； 故答案选D。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 能与酸反应 B 桥梁工程师：用牺牲阳极法对跨海大桥钢管桩进行防护 作电解池阴极被保护 C 铁路工人：利用铝热反应焊接铁轨 铝热反应为放热反应 D 材料分析员：通过X射线衍射实验区分玻璃和水晶 玻璃是非晶体，水晶是晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．研发抗酸药复方氢氧化铝片利用了能与酸发生中和反应的性质，二者有关联，A正确； B．牺牲阳极法为原电池防护原理，被保护的作原电池正极被保护，并非作电解池阴极，二者无关联，B错误； C．铝热反应为放热反应，反应释放的大量热量可将生成的铁熔融，用于焊接铁轨，二者有关联，C正确； D．晶体具有特征X射线衍射图谱，非晶体没有，玻璃是非晶体，水晶是晶体，可通过X射线衍射实验区分，二者有关联，D正确； 故选 B。 4. 下列操作能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．证明氯化铵不稳定 C．制备胶体 D．验证 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备乙酸乙酯的原理是乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成的乙酸乙酯，再通过饱和碳酸钠溶液(吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度)，装置中，对大试管内混合液加热（需控制温度防止碳化），导管伸入饱和碳酸钠溶液液面上方(防止倒吸)，该操作能达到实验目的，A正确； B．受热分解生成和，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成固体，无法使气体进入右侧溶液中，无法证明不稳定，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体的操作是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色(停止加热，防止胶体聚沉)，而装置中向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，会直接生成Fe(OH)3沉淀(而非胶体)，C错误； D．1 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液和几滴0.1 mol/L的NaCl溶液反应后，Ag+过量，再加入Na2S溶液，过量的Ag+会直接和S2-生成Ag2S沉淀，无法证明AgCl沉淀转化为Ag2S，不能验证Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，D错误； 故选A。 5. 红豆杉中的紫杉醇是一种常见的抗癌药物，某有机化合物X(结构如图)是合成紫杉醇的重要中间体。下列有关X的说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 最多与反应 C. 能使溴的溶液褪色 D. 含有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含有苯环，可以发生加成反应，A正确； B．X含有一个酰胺基和一个酚酯基，因此最多消耗，B正确； C．X不含能与溴单质反应官能团，因此不能使溴的溶液褪色，C错误； D．X含有2个手性碳原子（数字标注为手性碳原子位置）：，D正确； 故选C。 6. 潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 烟花欢庆：焰色试验属于化学变化 B. 焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应 C. 脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定 D. 锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素内部电子跃迁产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．线香燃烧时，主要发生的反应是有机物与反应生成和水，反应中有参与，属于氧化反应，而复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且反应前后元素化合价不变，燃烧不属于复分解反应，B错误； C．俗称铁红，为红棕色固体，化学性质相对稳定，不易与其他物质发生反应，可作红色颜料，C正确； D．合金的硬度一般高于其成分金属，黄铜作为铜锌合金，硬度比纯铜更大，D错误； 故答案选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中所含数目为 B. 某温度时，1 L 的纯水中含数目为 C. 浓盐酸与足量共热转移电子数为 D. 一定条件下，3.2 g 与足量反应转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．100 mL 1 mol·L⁻¹ FeCl3溶液中，FeCl3的物质的量为0.1 mol，但Fe3+易水解，实际游离Fe3+数目小于0.1 mol，Fe3+数目小于0.1NA，故A错误； B．pH=6的纯水中，[H+]=10-6mol·L⁻¹，1 L水中H+物质的量为1.0×10-6 mol，所以H+数目为1.0×10-6NA，故B正确； C．50 mL 12 mol·L-1浓盐酸含HCl 0.6 mol，与足量MnO2发生反应MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，理论上0.6 mol HCl可转移0.3 mol电子，但反应中盐酸浓度降低会导致反应不能完全进行，实际转移电子数小于0.3NA，故C错误； D．3.2 g SO2的物质的量为0.05 mol，反应2SO2 + O2 2SO3中，S从+4升至+6，1mol SO2转移2 mol电子，该反应为可逆反应，不能进行到底，所以0.05 mol SO2转移电子小于0.1 mol，故D错误； 选B。 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置 HClO具有强氧化性 B 浓硫酸可用于干燥 浓硫酸具有吸水性 C 向氯水中通入，氯水褪色 D 用与稀反应制备 强酸可制弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水需避光保存是由于HClO见光易分解（），而HClO的强氧化性是其化学性质，但不是避光的直接原因，两者无因果关系，A错误； B．浓硫酸虽具有吸水性，但为碱性气体，会与浓硫酸反应生成，故不能用于干燥，陈述I错误，B错误； C．向氯水中通入，发生反应，导致氯水褪色，陈述I和II均正确，且反应是褪色的直接原因，具有因果关系，C正确； D．与稀反应时，硝酸的强氧化性会将氧化，无法有效制备，通常用稀硫酸或盐酸，陈述I错误，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解反应： B. 溶液滴入溶液中： C. 通入水中： D. FeO与硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的离子方程式为的电离方程式，水解的离子方程式为，A错误； B．为弱酸的酸式酸根，不能直接拆分为和，正确的离子方程式为，B错误； C．与水反应生成硝酸和，硝酸为强酸可拆为和，离子方程式书写正确，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会将反应生成的氧化为，同时生成氮的还原产物，正确的离子方程式为（稀硝酸）或（浓硝酸），D错误； 故选C。 10. 一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，、的价电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和的模型均为平面三角形 D. 与同周期且第一电离能大于的主族元素有种 【答案】D 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，故W为第一周期的H；、的价电子数相等，Y形成6条共价键，Y为S，X为O，两元素价电子数均为6；Z形成阳离子，为K。综上W为，X为，Y为，Z为。 【详解】A．简单离子半径：电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，电子层数越多半径越大，半径顺序为，即，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性，即，B错误； C．为，中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；为，中心的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，二者不都是平面三角形，C错误； D．X为位于第二周期，第二周期主族元素中第一电离能大于的有、，共2种，D正确； 故选D。 11. 用如图装置探究物质性质，持续通入。下列说法错误的是 A. a中溶液变浑浊 B. b中析出的白色固体主要成分为 C. c中铜丝由红变黑，对应了乙醇被氧化的过程 D. 若加热d有砖红色沉淀生成，说明c中产物有乙醛 【答案】C 【解析】 【分析】在装置a中，碳酸酸性强于苯酚，通入苯酚钠溶液生成常温下微溶于水的苯酚，溶液变浑浊；与反应生成和，粉末从黄色变成白色；在装置b中未与过氧化钠反应的通入饱和溶液，发生反应，溶解度小于，且反应消耗水、生成溶质质量更大，会析出白色固体；在装置c中，加热时与反应生成黑色，注入乙醇后，乙醇被氧化为乙醛，被还原为，铜丝由黑变红；在装置d中乙醛在碱性、加热条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，由此解答； 【详解】A．由分析可知，通入苯酚钠溶液生成常温下微溶于水的苯酚，溶液变浑浊，A正确； B．由分析可知，b中析出的白色固体主要成分为，B正确； C．由分析可知，乙醇被氧化的过程，被还原为，铜丝由黑变红，C错误； D．乙醛具有还原性，在碱性、加热条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，若加热d出现砖红色沉淀，说明c中生成了乙醛，D正确； 故选C。 12. 污染性气体和CO可催化转变为无害气体，反应中的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 和都是反应的催化剂 C. 反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 改用其他高效催化剂，、的值减小，总反应的不变 【答案】D 【解析】 【分析】结合图甲的反应机理，第一步与反应生成和，第二步与反应生成和，消去中间产物，总反应为，其中为反应的催化剂，为中间产物。结合图乙的能量变化，正反应活化能，逆反应活化能，总反应的焓变，催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的焓变。 【详解】A．总反应的，为放热反应，A错误； B．在反应初始存在、最终生成，是反应的催化剂，是第一步反应生成、第二步反应消耗的物质，属于中间产物，B错误； C．反应过程中，断裂的化学键为中的极性键、中的极性键，形成的化学键为中的非极性键、中的极性键，仅涉及非极性键的形成，无非极性键的断裂，C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，即、的值均减小，但催化剂不改变反应物与生成物的总能量差，总反应的不变，D正确； 故选D。 13. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，用于氢化生产人造奶油，结构—性质—用途匹配，A不符合题意； B．与水形成分子间氢键导致其极易溶于水，但作制冷剂主要基于其高蒸发潜热和易挥发性，与易溶性无直接因果关系，匹配不正确，B符合题意； C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋长链，使低温石英具有手性（无对称中心），从而产生压电效应，用于石英手表的计时功能，匹配正确，C不符合题意； D．离子液体的大体积阴、阳离子结构减弱离子间作用，使其具有高离子导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 14. 氮、硫元素的部分价—类二维图如图。下列说法错误的是 A. a、u分子中键角较大的是a B. 常温下，等物质的量浓度的y、z水溶液的pH： C. d与w在一定条件下可以发生氧化还原反应 D. 足量Cu与e的浓溶液反应完全时，消耗的还原剂与氧化剂物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为、b为、c为、d为、e为、u为、v为、w为、x为、y为、z为，由此解答； 【详解】A．中仅1对孤对电子，中有2对孤对电子，孤对电子对成键键对的排斥作用更强，且电负性大于，成键电子对间排斥更大，故键角，A正确； B．是中强酸、部分电离，是强酸、完全电离，等浓度下酸性更强，更小，即，B正确； C．有氧化性，有还原性，二者可发生氧化还原反应，C正确； D．足量与浓硝酸反应时，随着反应进行硝酸逐渐变稀，会同时发生生成和的反应，因此无法确认消耗的还原剂与氧化剂物质的量之比，D错误； 故选D。 15. 学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示(已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解)。反应过程中下列说法不正确的是 A. 配合物发生分解反应，释放出乙醇 B. 打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C. 可观察到粗铜丝先变黑后变红 D. 将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知该配合物常温稳定、受热分解，实验中对氯化钙加热，配合物分解释放乙醇供后续反应，A正确； B．乙醇催化氧化需要氧气，打开止水夹挤压洗耳球可以鼓入空气，提供反应所需的氧气，B正确； C．加热时粗铜丝先和O2反应生成黑色，随后被乙醇还原为红色的，因此观察到先变黑后变红，C正确； D．反应过程中会有未反应的乙醇挥发出来，乙醇也能还原酸性高锰酸钾，使溶液褪色，因此不能证明生成了乙醛，D错误； 故选D。 16. 据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a极与外加电源的正极相连 B. 由a极区通过质子交换膜移向b极区 C. 相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1 D. 该电解池的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】a极发生氧化反应，为阳极，；b极为阴极，发生还原反应，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，b极反应式为，a极反应式为，以此分析； 【详解】A．由以上分析可知a极为阳极，与电源正极相连，故A正确； B．质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，即由a极区通过质子交换膜移向b极区，故B正确； C．由上述电极方程式可知，转移相同电子时，消耗的与生成的体积比为2：1，故C错误； D．由上述电极反应可知，电池总反应为：，故D正确； 故选：C。 二、选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。 （1）侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入____________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有_____________________________(填名称)。 ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体。需研细后加入，目的是______________________________。 ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 （3）实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量产品配制成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为__________(填标号)。 a． b． c．和 d．和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为____________________________________________________________。指示剂2是__________(填试剂名称)。 ③产品中的质量分数为__________(用含、、或的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 加快溶解、加快与NaCl反应 （3） ①. c ②. 滴入最后半滴盐酸后，溶液由红色变为无色，半分钟内不复原 ③. 甲基橙 ④. 【解析】 【小问1详解】 极易溶于水，先通氨气可使饱和食盐水呈碱性，大幅提升的溶解量，从而生成高浓度的​并析出；后续煅烧析出的，受热分解得到纯碱，方程式为。 【小问2详解】 ①配制饱和食盐水仅需在烧杯中溶解NaCl，用玻璃棒搅拌加速溶解，不需要容量瓶（用于精确配制一定物质的量浓度溶液）、干燥管、坩埚。 ②将固体研细可以增大反应物接触面积，加快溶解和反应速率，让反应进行更完全。 【小问3详解】 ①若只有​：第一步消耗盐酸体积​，第二步消耗盐酸体积，满足​，不符合题意； 若只有碳酸氢钠，一步滴定完成，不符合题意； 若为​和混合物：第一步仅​转化为​消耗​，第二步原有的​加上第一步生成的共同消耗盐酸，因此，符合题意； 若为和混合物：第一步先被中和、​转化为，第二步仅生成的消耗盐酸，因此​，不符合题意； 故选c。 ②第一个滴定终点（B点，pH≈8），使用酚酞作指示剂，现象为滴入最后半滴盐酸后，溶液由红色变为无色，半分钟内不复原；第二个滴定终点（C点，pH≈4）对应​完全反应生成，选用在酸性范围变色的甲基橙作指示剂。 ③25 mL待测液中，，250 mL溶液中，​摩尔质量为106 g/mol，因此质量分数为。 18. 对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量杂质)回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物［其中Co为］、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 （1）基态的价层电子轨道表示式为______。 （2）“滤液1”中溶质除了以外，还有______(填化学式)。 （3）“酸浸”后的溶液中元素以存在，写出生成的化学方程式______。 （4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“酸浸”后。 （5）“萃取”时，钴离子形成如下图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有______。 A. 配位时被还原 B. 配合物与水能形成分子间氢键 C. 钴与O形成配位键 D. 萃取剂中有极性较小的疏水基团 （6）写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式______。 （7）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构下图(a)，则Co在晶胞中的位置为______；晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为______，若下图b是该晶胞沿体对角线方向的投影，请在下图(b)上补充另外一种原子位置______。 【答案】（1） （2）或 （3） （4）7 （5）CD （6） （7） ①. 顶点 ②. 2 ③. 【解析】 【分析】电池镍钴锰三元材料，主要成分为，含少量杂质，加入溶液，Al反应生成可溶性的，元素Ni、Co以、、元素Mn以形式浸出，Li变成，Fe不反应。再向这些固体中加入稀硫酸和，金属化合物和单质全部转化为硫酸盐，被氧化为，被还原为。调节pH可将变为沉淀除去，即滤渣1。溶液中继续加入，将变为固体除去。再用有机物将和形成配合物萃取到有机相中，水相中主要含有。分液后有机相再用反萃取使离子脱离进入水相，加入氨水、，使变为沉淀，和形成配位键得到。 【小问1详解】 Co的原子序数为27，变成的过程中是从最外层开始失去3个电子，价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 根据分析可知，滤液1中还有。 【小问3详解】 碱浸后，Co以形式存在，酸浸后变成了，化合价降低，作氧化剂，所以加入的作还原剂，化合价升高，变成，化学方程式为。 【小问4详解】 由分析可知，调节pH是为了除去，而剩下的离子保留，其中的最小，最容易沉淀，则pH不能大于其开始沉淀的pH。，。所以，，即为最大值。 【小问5详解】 A．化合价仍为，没有发生还原，A错误； B．若配合物与水形成氢键，会更亲水，无法进入有机相，B错误； C．由结构可知与形成配位键，得到稳定配合物，利于萃取，C正确； D．萃取剂含极性较小的疏水基团，使配合物整体疏水，易溶于有机相，D正确； 答案选CD。 【小问6详解】 沉钴时，反应物为，结合中的，生成，溶液加入了氨水显碱性，离子方程式为。 【小问7详解】 根据晶胞原子数计算：顶点原子数，棱心原子数，结合化学式可知，Co在晶胞中的位置为顶点；O位于棱心，每个棱心O最近的Co为该棱的两个端点，因此与O最近且等距离的Co原子个数为2； 沿体对角线投影：8个顶点的Co已经投影为中心1个+外围6个（即图b已有位置），12个棱心的O投影在虚线六边形的六条边的中点，如图。 19. 甲烷和二氧化碳重整制合成气是实现“双碳目标”的途径之一，涉及反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）__________。 （2）在恒温恒容条件下若只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 混合气体的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 反应速率 （3）在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，10 min达到平衡，的浓度为，求0～10 min内，__________，反应Ⅰ的平衡常数__________。 （4）常压下，将等物质的量的和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和的流出量随温度变化关系如图所示。 ①曲线__________(填“a”或“b”)表示的转化率随温度变化曲线； ②温度低于873 K时，的流出量随温度升高而增大的原因可能是______________________________； ③温度高于1400 K时，曲线a、b交于一点的原因可能是__________(填标号)。 A．温度高于1400 K时，只发生反应Ⅰ B．温度高于1400 K时，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率相等 C．温度高于1400 K时，有利于催化剂提高原料气的平衡转化率 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. （4） ①. b ②. 温度低于873K时，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ ③. AB 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ减去反应Ⅱ即可得到反应Ⅲ，则 。 【小问2详解】 A．反应Ⅰ是正向气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，混合气体的压强随反应的进行而增大，当压强不再改变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，A正确； B．根据质量守恒定律，混合气体的总质量保持不变，且容器体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．混合气体的总质量不变，但随着反应的正向进行，气体的总物质的量增大，因此混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，C正确； D．反应速率之比等于化学计量数之比在反应过程中的任何时刻都成立，选项中未指明正、逆反应速率的关系，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 在体积为的恒容密闭容器中，平衡时的浓度为，则平衡时生成 的物质的量为 。根据反应Ⅰ的化学方程式 可知，消耗的物质的量为。则 内，。 平衡时，各物质的物质的量分别为：，，，。平衡时各物质的浓度分别为：，，，。反应Ⅰ的平衡常数 。 【小问4详解】 ①由图可知，温度低于873 K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大，说明水蒸气的生成量大于消耗量，即反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ。对比反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，此时的消耗量大于，因此 的转化率大于的转化率。图中曲线a的转化率高于曲线b，故曲线b表示的转化率随温度变化曲线。 ②结合①的分析，温度低于873 K时，的流出量随温度升高而增大的原因是：随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ。 ③温度高于1400 K时，曲线a、b交于一点，说明和的转化率相等。由于两者起始物质的量相等，转化率相等意味着两者消耗量相等。结合图像可知，此时的流出量几乎为0，说明反应Ⅱ几乎不发生或其影响可忽略，体系中只发生反应Ⅰ，A正确；若反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率相等，则和的额外消耗量相等，总消耗量也相等，符合图像转化率相等的现象，B正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，C错误。故选AB。 20. 烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： （1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （2）溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. C→D的过程中有键的断裂和形成 B. E分子中所有碳原子可以在同一平面上 C. 化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D. D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。 （5）若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 （6）以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 醚键、(醇)羟基 （2） ①. ②. 取代反应（或水解反应） （3）BD （4） （5） （6） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） ③. 【解析】 【分析】正丙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成A（丙烯），丙烯在光照条件下与Br2发生取代反应生成卤代烃B，B在NaOH水溶液中加热水解生成C，根据C中羟基的位置可知B的结构简式为；C经过不对称氧化生成D，D与发生开环反应生成E，E脱水成环后再与异丙胺发生开环反应得到G； 【小问1详解】 化合物A为丙烯，分子式为；化合物D中的含氧官能团名称是醚键、(醇)羟基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为；B→C发生的反应为卤代烃在碱性条件下的水解，反应类型为取代反应（或水解反应）； 【小问3详解】 A．C→D的过程中，碳碳双键中的键断裂，但没有形成新的键，A错误； B．E分子中，萘环（）所有碳原子共面，与萘环上O原子相连的3个链状碳原子可通过特定的角度与萘环共面，故所有碳原子可以在同一平面上，B正确； C．化合物F的官能团只有醚键，不能形成分子间氢键，且没有亲水基团，不能与水互溶，C错误； D．连有4种不同原子团的碳原子即为手性碳原子，D、E、F和G分子中均含有手性碳原子，用*分别表示为、、、，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 烯丙醇的分子式为，其同分异构体的核磁共振氢谱只有1种氢，即分子内含有对称的2个甲基(-CH3)，故该同分异构体的结构简式为； 【小问5详解】 一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，则M中含有碳碳双键，根据F的结构可逆推出M的结构简式为； 【小问6详解】 ①第一步：类似于烯丙醇的不对称氧化反应，乙烯在催化剂作用下能和反应生成环状化合物Q（），反应的化学方程式为； ②第二步：与Q（）反应形成链状化合物； ③第三步：丙烯酸（）与进行酯化反应（或取代反应）得到最终的目标产物，其反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞实验中学2026～2027学年高三阶段性考试(一) 化学 本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上方“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡按页码顺序交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本大题共16小题，1-10小题，每题2分，11-16小题，每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国的非物质文化遗产，不仅是中国的文化瑰宝，也是全人类共同的文化财富。下列物质的主要成分不是天然高分子材料制成的是 A．高海拔油竹制成的羌笛 B．苏州镇湖的蚕丝苏绣 C．玉制篆刻印章 D．敦煌莫高窟出土的唐代双鹿塔剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A. 磁悬浮列车地板所用的PVC面料(聚氯乙烯)由氯乙烯加聚制得 B. “嫦娥六号”利用太阳能电池供电，该电池将太阳能转化为电能 C. 我国科学家成功将转化为淀粉，的电子式为： D. 电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，中Fe的化合价为价 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 能与酸反应 B 桥梁工程师：用牺牲阳极法对跨海大桥钢管桩进行防护 作电解池阴极被保护 C 铁路工人：利用铝热反应焊接铁轨 铝热反应为放热反应 D 材料分析员：通过X射线衍射实验区分玻璃和水晶 玻璃是非晶体，水晶是晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列操作能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．证明氯化铵不稳定 C．制备胶体 D．验证 A. A B. B C. C D. D 5. 红豆杉中的紫杉醇是一种常见的抗癌药物，某有机化合物X(结构如图)是合成紫杉醇的重要中间体。下列有关X的说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 最多与反应 C. 能使溴的溶液褪色 D. 含有2个手性碳原子 6. 潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 烟花欢庆：焰色试验属于化学变化 B. 焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应 C. 脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定 D. 锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中所含数目为 B. 某温度时，1 L 的纯水中含数目为 C. 浓盐酸与足量共热转移电子数为 D. 一定条件下，3.2 g 与足量反应转移电子数为 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置 HClO具有强氧化性 B 浓硫酸可用于干燥 浓硫酸具有吸水性 C 向氯水中通入，氯水褪色 D 用与稀反应制备 强酸可制弱酸 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解反应： B. 溶液滴入溶液中： C. 通入水中： D. FeO与硝酸反应： 10. 一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，、的价电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和的模型均为平面三角形 D. 与同周期且第一电离能大于的主族元素有种 11. 用如图装置探究物质性质，持续通入。下列说法错误的是 A. a中溶液变浑浊 B. b中析出的白色固体主要成分为 C. c中铜丝由红变黑，对应了乙醇被氧化的过程 D. 若加热d有砖红色沉淀生成，说明c中产物有乙醛 12. 污染性气体和CO可催化转变为无害气体，反应中的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 和都是反应的催化剂 C. 反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 改用其他高效催化剂，、的值减小，总反应的不变 13. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 氮、硫元素的部分价—类二维图如图。下列说法错误的是 A. a、u分子中键角较大的是a B. 常温下，等物质的量浓度的y、z水溶液的pH： C. d与w在一定条件下可以发生氧化还原反应 D. 足量Cu与e的浓溶液反应完全时，消耗的还原剂与氧化剂物质的量之比为 15. 学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示(已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解)。反应过程中下列说法不正确的是 A. 配合物发生分解反应，释放出乙醇 B. 打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C. 可观察到粗铜丝先变黑后变红 D. 将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 16. 据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a极与外加电源的正极相连 B. 由a极区通过质子交换膜移向b极区 C. 相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1 D. 该电解池的总反应为 二、选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。 （1）侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入____________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有_____________________________(填名称)。 ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体。需研细后加入，目的是______________________________。 ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 （3）实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量产品配制成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为__________(填标号)。 a． b． c．和 d．和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为____________________________________________________________。指示剂2是__________(填试剂名称)。 ③产品中的质量分数为__________(用含、、或的代数式表示)。 18. 对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量杂质)回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物［其中Co为］、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 （1）基态的价层电子轨道表示式为______。 （2）“滤液1”中溶质除了以外，还有______(填化学式)。 （3）“酸浸”后的溶液中元素以存在，写出生成的化学方程式______。 （4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“酸浸”后。 （5）“萃取”时，钴离子形成如下图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有______。 A. 配位时被还原 B. 配合物与水能形成分子间氢键 C. 钴与O形成配位键 D. 萃取剂中有极性较小的疏水基团 （6）写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式______。 （7）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构下图(a)，则Co在晶胞中的位置为______；晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为______，若下图b是该晶胞沿体对角线方向的投影，请在下图(b)上补充另外一种原子位置______。 19. 甲烷和二氧化碳重整制合成气是实现“双碳目标”的途径之一，涉及反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）__________。 （2）在恒温恒容条件下若只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 混合气体的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 反应速率 （3）在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，10 min达到平衡，的浓度为，求0～10 min内，__________，反应Ⅰ的平衡常数__________。 （4）常压下，将等物质的量的和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和的流出量随温度变化关系如图所示。 ①曲线__________(填“a”或“b”)表示的转化率随温度变化曲线； ②温度低于873 K时，的流出量随温度升高而增大的原因可能是______________________________； ③温度高于1400 K时，曲线a、b交于一点的原因可能是__________(填标号)。 A．温度高于1400 K时，只发生反应Ⅰ B．温度高于1400 K时，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率相等 C．温度高于1400 K时，有利于催化剂提高原料气的平衡转化率 20. 烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： （1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （2）溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. C→D的过程中有键的断裂和形成 B. E分子中所有碳原子可以在同一平面上 C. 化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D. D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。 （5）若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 （6）以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $