广东省东莞市东华高级中学2026届高三上学期10月联考 化学试题

东华中学2026届高三10月联考 化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) 2．下列化学用语或图示正确的是 A．基态Mn原子价层电子轨道表示式： B．p—p π键形成的轨道重叠示意图： C．二氧化碳的空间填充模型： D．Al3+的原子结构示意图： 3．化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．铁粉可以用于食品干燥剂 B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C. X射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石 D. 铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱 4．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全 息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜(PET)，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B．全息投影技术用卤化银作光敏材料，利用光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 5．利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 6．化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农作劳动：波尔多液可防治农作物病害 Cu2+可以使蛋白质变性 B 医务活动：次氯酸钠溶液用作消毒用品 次氯酸钠溶液有强氧化性 C 家务劳动：洗洁精可洗去油污 油污在碱性条件下可发生彻底水解 D 环保行动：燃煤时加入适量的生石灰 生石灰可与 SO2 反应 7．《洞天奥旨》记载：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。 下列说法正确的是 A．樟脑属于芳香酮类化合物 B．樟脑分子中只有一个手性碳原子 C．樟脑分子可与氯气在光照条件下反应 D．樟脑不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 8．下列根据事实的推论不正确的是 A．ZnS难溶于水溶于稀H2SO4，ZnS与稀H2SO4反应：ZnS+2H+ == Zn2++H2S↑ B．CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同的稀H2SO4，说明酸性：HNO3＞H2SO4 C．矿层中的ZnS遇到CuSO4溶液可转化为CuS，说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) D．混有H2S的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS，说明CuS不溶于稀H2SO4 9．为了保护埋在地下的钢管道，常用下图设计减缓腐蚀。下列说法正确的是 A．装置中的钢管道作正极，发生电极反应：Fe - 2e－ == Fe2+ B．电子由镁块流出，经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 C．若将镁块替换成铜块，可减缓钢管道腐蚀速率 D．该金属保护方法为牺牲阳极保护法 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．30gSiO2晶体中Si—O键数目为2NA B．1L 0.01mol·L-1硝酸钾溶液中含有的氧原子数为0.03NA C．标准状况下，6.72L NO2通入足量水中，转移电子数为0.2NA D．等物质的量的乙烯和乙醇分别完全燃烧消耗的氧气分子数均为3NA 11．部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A．a一定条件下可与水反应 B．b、c、d、e都能溶于盐酸 C．海水提取Mg存在的转化过程 D．g溶液与NaHCO3溶液混合一定产生白色沉淀和 无色气体 12．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2、SO3、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中Cs+与8个Cl－配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl－配位 Cs+比Na+的半径大 D HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱 H—Cl、H—Br、H—I键能依次减小 13．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的 短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．和EZ2的空间结构均为平面三角形 B．W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C．第一电离能：Z>Y>E D．简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 14．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行SO2与BaCl2溶液是否反应的相关实验探究。某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)： ①将甲中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A．实验前可用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质 B．甲装置中用98%浓硫酸制备SO2效果更好 C．乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为： D．丙装置中的试剂a和b可以分别是MnO2和浓盐酸 15．苯与Br2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应 Ⅰ > 反应 Ⅱ B．产物稳定性：产物 Ⅰ< 产物 Ⅱ C．生成两种产物的决速步骤相同 D．向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高 16．科学家设计了一种以Cu和CuS为电极的可循环电池，电解质为AlCl3等溶液，其工作原理如图所示，充电时，Cl－向CuS电极方向移动，下列说法正确的是 A．放电时CuS电极上产生Al3+进入溶液 B．放电时Cu电极上的反应为： C．充电时CuS电极连接电源的正极 D．当0.15mol Cu转化成时，溶液中Al3+减少0.1mol 二、非选择题，共4题，共56分。 17．（14分）回答下列问题 （1）金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3mol/L HNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出总反应的离子方程式： 。 有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。 小组同学进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。 实验i： 20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L-1 HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。 （2）检验气体：方法如图所示。 确认气体是H2，不含NO。能证实该结论的实验现象是 。 （3）检验溶液：取上层清液，等分两份 ①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液， (填现象)，说明含有Fe2＋。 ②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验i中发生的反应有： Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外还有 (写出离子方程式)。 对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于NO， 验证如下： （4）实验ii： 将铜粉溶于0.5mol/L HNO3中。经检测，发现没有 (填具体物质)生成，初步证实假设不成立。 （5）再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO离子是个较强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验i，向2mL 0.5mol·L-1 HNO3中加入过量铁粉，结果如下： 实验序号 iii iv v 温度 20℃ 40℃ 60℃ 生成H2体积 6.0mL 3.4mL 2.6mL 经检验，实验iii、iv、v中，NO的还原产物与实验i相同。 从反应速率的影响因素角度解释温度升高H2体积减少的可能原因 。 （6）综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是 。 18．（14分）稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。 已知： ①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。 ②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。 ③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol/L时，可认为已沉淀完全。 回答下列问题： （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为 (写一条即可)。 （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引入Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为： 。 （3）“碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应的离子方程式为： ，“滤液2”中铝元素的存在形式为 (填化学式)。 （4）“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为： 。 （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为 ，距离RE原子最近的O原子有 个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为 g/cm3(列出计算式)。 19．（14分） 研究表明CO2(g)和CH4(g)在催化剂存在下可发生反应制得合成气：   （1）已知CH4(g)、CO(g)和H2(g)的燃烧焓分别为-890.3 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1。则上述反应的焓变 。 （2）恒温、恒容条件下，下列事实能说明该反应已经达到平衡的是_______(填选项字母)。 A．混合气体的压强不变 B．CO2的浓度不变 C． D．混合气体的总质量不变 （3）将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。 ①、下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为 （写出计算过程）。 ②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2的体积分数， 点对应的平衡常数最小； 点对应的压强最大。 （4）在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料CO2(g)和CH4(g)反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如图： ①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则 (填选项字母，下同)。 A．>          B．=         C．< ②y点对应的逆反应速率v(逆) z点对应的正反应速率v(正)。 A．>         B．=         C．<  20．（14分） 化合物ⅸ是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下： （1）根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a __________ _____________ 消去反应 b __________ _____________ 加成反应 （2）反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x的名称为___________。 （3）化合物iv中含氧官能团的名称是___________，反应③的类型是___________。 （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A．反应过程中，有C-Cl键和C-N键断裂 B．反应过程中，有C-N键和H-Cl键的形成 C．反应物ⅶ中，所有原子可能处于同一平面上 D．生成物ⅷ具有碱性，能与稀盐酸发生反应 （5）化合物iii有多种同分异构体，其中含C=C-C=C结构，且核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为___________。 （6）以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成结构简式如下的化合物y，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①从苯乙烯出发，第一步反应的化学方程式为：_______________________________。 ②合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的化学方程式为：___________(注明反应条件)。 化学参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C A C C B D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B D C D C 二、非选择题，共4题，共56分。 17．（14分）（每空2分） （1）3Fe+8H++2NO == 3Fe2++2NO↑+4H2O （2）气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆鸣声 （3）产生蓝色沉淀 4Fe+NO+10H+ == 4Fe2++NH+3H2O （4）H2 （5）温度升高，H+、NO被还原的速率均增大，NO被还原的速率增大的更多；H+同时被消耗，c(H+)减小，导致H+得电子产生氢气的速率下降，产生的H2体积减少 （6）较低温度、低浓度硝酸 18．（14分）（除特殊说明外，每空2分） （1）加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等 （2） （3） Na[Al(OH)4]（1分） （4）2[Ce2(C2O4)3·10H2O]+3O2 2Ce2O3+12CO2+20H2O （5）REO2 8（1分） 19．（14分）（除特殊说明外，每空2分） （1）+247.3 （2）AB （3）①T1℃、100kPa下，由三段式分析可知，， 根据气体的体积分数即为物质的量分数，故：×100%=30%，即得：x=0.25a， n(初始气体)：n(平衡时气体)=2a：(2a+2x)=2a：(2a+2×0.25a)=4:5，同温同压，体积之比等于物质的量之比，平衡时容器体积与初始容器体积之比为5:4。（4分） ②A（1分） C（1分） （4） ①B ②C 20．（14分）（除特殊说明外，每空2分） （1） （每空1分） （2）2-甲基-2-氯丙烷（1分） （3）醛基（1分） 加成反应（1分） （4）AC （5） （1分） （6）① +Br2→ ② +H2O； 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $