精品解析：广东广州中学2026届高三1月份月考 化学试卷

广州中学2026届高三1月份月考 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Ni-59 Na-23 一、单选题(44分，共16个小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A.新石器时代·红陶兽形器 B.北燕·鸭形玻璃柱 C.明·象牙雕佛坐像 D.清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 2. 哈尔滨亚冬会是体育与科技交汇的典范。下列说法错误的是 A. “幻境冰蓝”颁奖礼服材质含聚酯纤维，涤纶属于聚酯纤维 B. 冰雪是亚冬会的主阵地，H2O的VSEPR模型为V形 C. “澎湃”火炬外壳冰晶透明，其成分聚碳酸酯属于高分子化合物 D. 滑雪板板底由聚乙烯制成，低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋 3. “杯酚”能与C60形成超分子、但不能与C70形成超分子，利用此性质的差异，实验室可用来分离C60、C70。已知C60、C70与“杯酚”的结构如下： 下列叙述正确的是 A. C60、C70都是一种新型的化合物 B. C60、C70与“杯酚”均属于共价晶体 C. C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D. “杯酚”分子中既存在σ键又存在π键 4. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 B 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精有漂白性 D 消防宣传：消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解 A. A B. B C. C D. D 5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表述错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 用电子轮廓图表示的键形成示意图： C. 的电子式为 D. 苯酚和甲醛在酸性条件下反应能生成酚醛树脂： 6. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 7. 将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯，下列说法正确的是 A. 葡萄糖发生还原反应 B. MnO2在正极失电子 C. H+由a极移向b极 D. 当电路中转移0.1NA个电子时，生成0.1mol葡萄糖内酯 8. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液可用于除锈 易溶于水 B 往苯酚悬浊液中滴加溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚 C 常用于杀菌消毒 受热易分解 D 乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性溶液褪色 乙醇可发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A. 1.20g 晶体中离子数目为 B. 和过量充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中，σ键的数目为 D. 溶液中，和的数目之和为 10. 阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 阿比朵尔既可以与酸反应，也可以与碱反应 B. 可比朵尔最多可与发生加成反应 C. 阿比朵尔可以与溶液发生显色反应 D. 阿比朵尔分子中碳原子的杂化方式只有一种 11. X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，这几种元素中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. Y在元素周期表中位于p区 B. 第一电离能： C. 氧化物对应水化物的酸性： D. 电负性： 12. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐 B 将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热 未出现砖红色沉淀 该饮品不含糖 C 用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢 油垢无明显变化 该油垢的主要成分不是动、植物油脂 D 将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液 溶液变红 该硝酸亚铁溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 13. 溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是 A. 上述平衡的正反应为放热反应 B. 的空间构型为正四面体 C. 为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化 D. 加热蒸干溶液，最终会得到固体 14. 已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是 A. 装置接口按气流方向连接顺序为：d→a→b→f→e→c B. 装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C. 装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D. 可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2 15. 过硫酸铵可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是 A. a为外接电源的负极 B. 电解总反应： C. 阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D. 电解池工作时，I室溶液质量理论上逐渐减小 16. 一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ B. 反应焓变：反应I<反应Ⅱ C. 增加HCl浓度不会改变平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 二、非选择题(56分，共4题，每题14分) 17. 某小组为验证“”为可逆反应并测定其平衡常数展开探究。 I．验证“”为可逆反应 同学甲设计了如下实验： 步骤 实验操作 实验现象 ① 取溶液于试管中，加入溶液() 有灰黑色沉淀生成，溶液呈黄色。 ② 取灰黑色沉淀于试管中，滴加适量浓硝酸 灰黑色沉淀溶解，生成红棕色气体 ③ 取①中少量上清液于试管中，滴加几滴盐酸 ___________ 结论：“”为可逆反应。 （1）步骤②涉及化学方程式为___________。 （2）步骤③的实验现象为___________。 （3）同学乙认为同学甲的实验不够严谨，其理由为___________。 同学乙重新设计实验，从平衡移动角度验证“”为可逆反应。 查阅资料：与可形成的有色配合物，溶液中该有色配合物浓度越大，吸光度越大。 同学乙设计如下实验，并在各组实验混合溶液吸光度稳定后，记录数值。 组别 溶液 溶液 水 L溶液 吸光度 1 2.0 1.0 1.0 1.0 2 2.0 1.5 a b 3 2.0 2.0 0 1.0 （4）根据表中信息，补充数据：___________，___________。 （5）根据___________，可以判断“”为可逆反应。 Ⅱ．测定“”平衡常数 查阅资料：(白色) (红色) 室温下，取溶液于试管中，加入溶液，待反应达到平衡后，取上层清液，用标准溶液滴定，到滴定终点消耗KSCN标准溶液。 （6）①滴定终点的现象是___________。 ②此时，滴定管中液面如图所示，则该读数为___________。 （7）测得平衡常数___________。 （8）实验选用进行反应，不用的原因是___________。 18. 镍和钴广泛应用于磁性材料、高温合金的制造。利用红土镍矿[主要含，还含有Co、Fe、Al、Mn、Si等元素]提取Ni、Co的工艺流程如下。 已知：碱性条件下，易被氧化为；酸性条件下，具有强氧化性，易被还原成。部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 （1）“浸出过滤”所得滤液中主要含有、、、、。Ni元素在周期表中的位置是_______________________。 （2）滤渣的主要成分为________________________。 （3）“碱性氧化过滤”中，加入NaOH、NaClO氧化后过滤，所得滤饼的主要成分为、和，生成的离子方程式为_______________________。滤液1中浓度为，为防止滤饼中混入含Mg杂质，过滤前需要调节溶液pH小于__________。 （4）“酸溶”中有黄绿色气体生成，生成该气体的反应中氧化剂为_________；该气体用________溶液吸收后可循环至前面工序使用。 （5）“电解”中，装置如图所示。阴极的电极反应为_________________________。电解后a室中的电解质溶液可以返回___________工序循环使用。 （6）由可制备镍酸镧晶体，其立方晶胞如图。该镍酸镧的化学式为________，若该立方晶胞参数为a nm，则La和O的最小核间距为________nm。 19. 煤制天然气关键步骤是从合成气中生产CH4，合成气转化为CH4的过程涉及以下反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ．  。 （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为________________________。 （2）已知几种物质的燃烧热如下表： 物质 CO(g) H2(g) CH3OH(g) 燃烧热/(kJ·mol-1) 结合上述数据，可知 = ______________kJ/mol （3）现采用镍基催化剂，初始投料为n(CO)：n(CO2)：n(H2) = 1：1：8，在恒压密闭容器中反应。下列分析正确的是________。 A. 恒容条件下向体系中通入惰性气体N2，反应Ⅰ的平衡转化率α(CO)增大 B. 升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，但反应Ⅱ的平衡常数K2减小 C. 使用高效催化剂可提高CH4的平衡产率 D. 增大体系压强可同时提高反应Ⅰ中CO的平衡转化率和反应速率 （4）我国科学家报道了一种高效O-to-C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为______(填图中字母)。 （5）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸在有机相和水相中存在平衡： (环己烷)，平衡常数为。25℃时，向VmL 0.1mol·L-1H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中的浓度、水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化。 ①表示的曲线为_______。(填字母) ②由图计算，的_______， ③时，水相萃取率____________(保留三位有效数字，写出计算过程)。 20. 四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。 （1）1a中含氧官能团的名称为___________。 （2）1a可由()在___________条件下与、在___________条件下与逐步发生取代反应得到。在的同分异构体中属于芳香醇的有___________种(不考虑立体异构)。 （3）以羧酸和醇为原料，生成2a，其反应类型为___________，其化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的有___________。 A. 1a物质中可能存在分子间氢键 B. 2a是乙酸乙酯的同系物 C. 在3a分子中存在1个手性碳原子 D. 在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成 （5）2a的核磁共振氢谱峰面积比为___________。该反应中，2a的被取代生成主产物3a，另一种被取代还可能生成副产物___________(填结构简式)。 （6）已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物。 ①第一步，引入羟基：丙烯与___________(填化学式)发生原子利用率100%的反应。 ②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为___________。 ③第三步，②中得到的有机产物与la反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州中学2026届高三1月份月考 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Ni-59 Na-23 一、单选题(44分，共16个小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A.新石器时代·红陶兽形器 B.北燕·鸭形玻璃柱 C.明·象牙雕佛坐像 D.清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红陶即陶瓷，属于硅酸盐材料，A不合题意； B．玻璃柱主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B不合题意； C．象牙有机成分中的各种蛋白质为高分子化合物，不属于硅酸盐，C符合题意； D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷，属于硅酸盐材料，D不合题意； 故答案为：C。 2. 哈尔滨亚冬会是体育与科技交汇的典范。下列说法错误的是 A. “幻境冰蓝”颁奖礼服材质含聚酯纤维，涤纶属于聚酯纤维 B. 冰雪是亚冬会的主阵地，H2O的VSEPR模型为V形 C. “澎湃”火炬外壳冰晶透明，其成分聚碳酸酯属于高分子化合物 D. 滑雪板板底由聚乙烯制成，低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成纤维是运动装备中最常见的材料之一，如涤纶属于聚酯纤维，因其良好的弹性、耐磨、易洗、快干而被广泛用于运动服装和运动鞋的制造，A正确； B．H2O中心O原子价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，B错误； C．聚碳酸酯是通过缩聚反应得到的聚合物，相对分子质量通常在10000以上，属于有机高分子化合物，C正确； D．滑雪板板底由聚乙烯塑料制成，低密度聚乙烯用于食品包装袋等薄膜制品，D正确； 故答案选B。 3. “杯酚”能与C60形成超分子、但不能与C70形成超分子，利用此性质的差异，实验室可用来分离C60、C70。已知C60、C70与“杯酚”的结构如下： 下列叙述正确的是 A. C60、C70都是一种新型的化合物 B. C60、C70与“杯酚”均属于共价晶体 C. C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D. “杯酚”分子中既存在σ键又存在π键 【答案】D 【解析】 【详解】A．均为碳的同素异形体，故A错误； B．与“杯酚”均属于分子晶体，B项错误； C．中碳原子间形成的是共价键，没有离子键，固体为分子晶体，故C错误； D．“杯酚”分子结构中，既有碳-碳、碳-氢等键，又因其含有芳香环，故存在键，故D正确； 故选D。 4. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 B 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精有漂白性 D 消防宣传：消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇浓硫酸钝化，可防止内部的铁继续反应，因此可用铁罐车运输浓硫酸，A正确； B．石墨烯具有电阻率低、热导率高的特点，在电池研发中，电阻率低有利于减小电池内阻，提高电池的充放电性能；热导率高有利于散热，保证电池在工作过程中的稳定性，两者有关联，B正确； C．漂粉精作游泳池的消毒剂是因其反应产生的有强氧化性，能杀菌消毒，C错误； D．泡沫灭火器原理是利用与发生完全双水解反应，生成大量氢氧化铝和二氧化碳实现灭火，D正确； 故选C。 5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表述错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 用电子轮廓图表示的键形成示意图： C. 的电子式为 D. 苯酚和甲醛在酸性条件下反应能生成酚醛树脂： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用电子式表示MgCl2的形成：，A正确； B．用电子轮廓图表示H−Cl的σ键形成的示意图：，B正确； C．CN-的电子式为，满足8电子稳定结构，C正确； D．苯酚和甲醛在酸性条件下发生缩聚反应形成酚醛树脂，化学方程式为：n，D错误； 故答案选D。 6. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A不合题意； B．向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可获得NaHCO3固体，B符合题意； C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C不合题意； D．加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意； 故答案为：B。 7. 将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯，下列说法正确的是 A. 葡萄糖发生还原反应 B. MnO2在正极失电子 C. H+由a极移向b极 D. 当电路中转移0.1NA个电子时，生成0.1mol葡萄糖内酯 【答案】C 【解析】 【分析】由装置图可知，酸性条件下C6H12O6→C6H10O6，失去H原子、发生氧化反应，即a电极为负极，电极反应式为C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，b电极为正极，电极反应式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，放电时，电子由负极a经过导线流向电极b，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，葡萄糖失去H原子，发生氧化反应，A错误； B．由分析可知，MnO2在正极得电子，电极反应为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，B错误； C．由分析可知，a为负极，b为正极，原电池中阳离子移向正极，故H+由a极移向b极，C正确； D．由分析可知，该原电池中，a电极为负极，电极反应式为C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，所以当电路中转移0.1NA个电子时，生成0.05mol葡萄糖内酯，D错误； 故答案为：C。 8. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液可用于除锈 易溶于水 B 往苯酚悬浊液中滴加溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚 C 常用于杀菌消毒 受热易分解 D 乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性溶液褪色 乙醇可发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液可用于除锈是因为氯化铵在溶液中水解生成的氢离子与铁锈中的氧化铁反应，故A错误； B．往苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液，溶液变澄清说明苯酚能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，证明苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，故B正确； C．过氧化氢常用于杀菌消毒是因为过氧化氢溶液具有强氧化性，故C错误； D．乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为浓硫酸作用下乙醇共热发生消去反应生成了乙烯和水，故D错误； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A. 1.20g 晶体中离子数目为 B. 和过量充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中，σ键的数目为 D. 溶液中，和的数目之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体由Na+、构成，则1.20g (即0.01 mol)晶体中含有的离子数为0.02NA，A错误； B．和过量充分发生反应：，以不足量的进行计算，S元素化合价由-2价升高至0价，则和过量充分反应，转移的电子数为，B正确； C．1个或1个分子均含有2个σ键，则标准状况下，和混合气体的总物质的量为1mol，含σ键的数目为，C错误； D．溶液中，因的水解，含硫元素的物质有、和，由硫元素守恒可得，、和的数目之和为，D错误； 故选B。 10. 阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 阿比朵尔既可以与酸反应，也可以与碱反应 B. 可比朵尔最多可与发生加成反应 C. 阿比朵尔可以与溶液发生显色反应 D. 阿比朵尔分子中碳原子的杂化方式只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含酚羟基和酯基，两种官能团均可与氢氧化钠反应，含次氨基，可以与酸发生反应，A正确； B．从阿比朵尔的结构简式分析，苯环、碳碳双键可与H2发生加成反应，酯基不与氢气发生加成反应，则1mol阿比朵尔最多可与7molH2发生加成反应，B正确； C．阿比朵尔分子中含酚羟基，所以可以与溶液发生显色反应，C正确； D．阿比朵尔分子中苯环上碳原子的杂化方式为sp2，甲基和亚甲基中的碳原子采用的是sp3杂化，D错误； 故答案选D。 11. X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，这几种元素中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. Y在元素周期表中位于p区 B. 第一电离能： C. 氧化物对应水化物的酸性： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na，Y为+2价，原子序数最小，Y为Be，Z为+4价，原子半径大于Y，故Z为Si，W为+5价，原子半径小于Y，W为N，P为+6价，则P为S，Q为+7价，则Q为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为Be，故Y在元素周期表中位于s区，A错误； B．由分析可知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Cl>S>Si>Na即Q >P> Z>X，B错误； C．由分析可知，Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>H2SO4>H2SiO3即Q>P>Z，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H2SO4>HClO，C错误； D．由分析可知，Z为Si、P为S、Q为Cl，为同周期元素，随原子序数的增大电负性增强，电负性：Cl>S>Si，即，D正确； 故答案选D。 12. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐 B 将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热 未出现砖红色沉淀 该饮品不含糖 C 用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢 油垢无明显变化 该油垢的主要成分不是动、植物油脂 D 将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液 溶液变红 该硝酸亚铁溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉遇变蓝色，加碘食盐中加入的是KIO3不是碘单质，KIO3遇淀粉无现象，A错误； B．糖分为还原糖和非还原糖，糖类物质不一定能与氢氧化铜悬浊液反应，或饮品可能呈酸性，可溶解氢氧化铜，B错误； C．动植物油脂属于酯类，在热的碱性碳酸钠溶液中会发生水解反应生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，油垢会被除去；现在油垢无明显变化，说明该油垢的主要成分不是动植物油脂，C正确； D．将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，酸性情况下，亚铁一定会被硝酸根氧化，无法证明原溶液是否变质，D错误； 故答案选C。 13. 溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是 A. 上述平衡的正反应为放热反应 B. 的空间构型为正四面体 C. 为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化 D. 加热蒸干溶液，最终会得到固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．蓝色的溶液加热后会变为绿色，说明加热平衡正向移动，则反应为吸热反应，A错误； B．中铜离子形成4个配位键，为对称结构不是正四面体，B错误； C．为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，增加氯离子浓度，充分搅拌后观察溶液颜色变化，C正确； D．氯化铜会水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，加热蒸干溶液，得到氢氧化铜，氢氧化铜受热分解，故最终会得到氧化铜固体，D错误； 故选C。 14. 已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是 A. 装置接口按气流方向连接顺序为：d→a→b→f→e→c B. 装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C. 装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D. 可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2 【答案】B 【解析】 【分析】装置甲的浓硫酸用来吸收溴中的水，水浴加热为防止溴蒸气冷凝，装置乙用来吸收制取溴苯后挥发出来的溴化氢。装置丙则为题设条件的发生装置，装置丁为制取溴苯的发生装置，连接顺序为：dabefc，球形冷凝管可以使溴苯冷凝下来。 【详解】A．根据分析，装置连接顺序为dabefc，A不符合题意； B．溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B符合题意； C．此处的淡黄色沉淀一定为溴化银，但有可能是溴蒸气与水反应生成溴化氢，溴化氢与硝酸银反应生成的溴化银，C不符合题意； D．除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，D不符合题意； 故选B。 15. 过硫酸铵可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是 A. a为外接电源的负极 B. 电解总反应： C. 阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D. 电解池工作时，I室溶液质量理论上逐渐减小 【答案】C 【解析】 【分析】S元素化合价由＋6价升高为＋7价，化合价升高被氧化，故右侧Pt电极为阳极，b为外接电源正极，a为外接电源负极，左侧Pt电极为阴极。 【详解】A．根据分析，a为外接电源的负极，A正确； B．根据分析，阴极氧气被还原，阳极硫酸根被氧化，电解总反应正确，B正确； C．根据阳极产物可知，反应需要消耗硫酸根，阴离子交换膜不可用阳离子交换膜替代，C错误； D．电解池工作时，I室溶液中氢离子移向阴极，硫酸根移向阳极，消耗硫酸，I室溶液质量理论上逐渐减小，D正确； 故选C。 16. 一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ B. 反应焓变：反应I<反应Ⅱ C. 增加HCl浓度不会改变平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 【答案】B 【解析】 【详解】A．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，A正确； B．反应I、Ⅲ为放热反应，根据盖斯定律，反应Ⅱ也是放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，B错误； C．由图可以看出产物I和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物Ⅱ和产物I的比例不变，C正确； D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D正确； 故选B。 二、非选择题(56分，共4题，每题14分) 17. 某小组为验证“”为可逆反应并测定其平衡常数展开探究。 I．验证“”为可逆反应 同学甲设计了如下实验： 步骤 实验操作 实验现象 ① 取溶液于试管中，加入溶液() 有灰黑色沉淀生成，溶液呈黄色。 ② 取灰黑色沉淀于试管中，滴加适量浓硝酸 灰黑色沉淀溶解，生成红棕色气体 ③ 取①中少量上清液于试管中，滴加几滴盐酸 ___________ 结论：“”为可逆反应。 （1）步骤②涉及化学方程式为___________。 （2）步骤③的实验现象为___________。 （3）同学乙认为同学甲的实验不够严谨，其理由为___________。 同学乙重新设计实验，从平衡移动角度验证“”为可逆反应。 查阅资料：与可形成的有色配合物，溶液中该有色配合物浓度越大，吸光度越大。 同学乙设计如下实验，并在各组实验混合溶液吸光度稳定后，记录数值。 组别 溶液 溶液 水 L溶液 吸光度 1 2.0 1.0 1.0 1.0 2 2.0 1.5 a b 3 2.0 2.0 0 1.0 （4）根据表中信息，补充数据：___________，___________。 （5）根据___________，可以判断“”为可逆反应。 Ⅱ．测定“”平衡常数 查阅资料：(白色) (红色) 室温下，取溶液于试管中，加入溶液，待反应达到平衡后，取上层清液，用标准溶液滴定，到滴定终点消耗KSCN标准溶液。 （6）①滴定终点的现象是___________。 ②此时，滴定管中液面如图所示，则该读数为___________。 （7）测得平衡常数___________。 （8）实验选用进行反应，不用的原因是___________。 【答案】（1） （2）有白色沉淀生成 （3）①上层清液中银离子浓度过低，不一定能与滴入的盐酸生成沉淀 （4） ①. 0.5 ②. 1.0 （5）随浓度增大，吸光光度值逐渐增大 （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变红色，且半分钟不褪色 ②. 19.10 （7） （8）硝酸根离子，在酸性条件下具有强氧化性，也能将氧化为 【解析】 【分析】要证明为可逆反应只要证明生成物和反应物同时存在；通过测定平衡时Fe2+的浓度、结合转化浓度之比等于化学计量数之比确定平衡时各物质的物质的量浓度，进一步计算化学平衡常数。 【小问1详解】 实验①中溶液变黄色，说明生成了，可知被Ag+氧化，同时银离子被还原为Ag；实验②中银单质与浓硝酸反应生成硝酸银和二氧化氮，反应方程式为：； 【小问2详解】 因该反应为可逆反应，上层清液中含银离子，滴加盐酸后生成AgCl白色沉淀，可观察到溶液变浑浊 【小问3详解】 ①上层清液中银离子浓度过低，不一定能与滴入的盐酸生成沉淀； 【小问4详解】 研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响，用溶液和溶液，按照下表配制总体积相同的系列溶液，则实验中变量为溶液的浓度，故实验中a=0.5，b=1.0； 【小问5详解】 随浓度增大，吸光光度值逐渐增大，可以判断三价铁离子浓度也逐渐增大，则正向移动，可知为可逆反应。 【小问6详解】 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变红色，且半分钟不褪色，说明反应达到滴定终点；由图可知其刻度值为19.10mL； 【小问7详解】 取上层清液，用标准溶液滴定，到滴定终点消耗KSCN标准溶液，已知反应：(白色) ，说明该反应几乎进行到底，上层清液中的银离子浓度为：，根据三段式进行计算： 测得平衡常数K== ； 【小问8详解】 硝酸银溶液中存在硝酸根离子，在酸性条件下具有强氧化性，也能将氧化为。 18. 镍和钴广泛应用于磁性材料、高温合金的制造。利用红土镍矿[主要含，还含有Co、Fe、Al、Mn、Si等元素]提取Ni、Co的工艺流程如下。 已知：碱性条件下，易被氧化为；酸性条件下，具有强氧化性，易被还原成。部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 （1）“浸出过滤”所得滤液中主要含有、、、、。Ni元素在周期表中的位置是_______________________。 （2）滤渣的主要成分为________________________。 （3）“碱性氧化过滤”中，加入NaOH、NaClO氧化后过滤，所得滤饼的主要成分为、和，生成的离子方程式为_______________________。滤液1中浓度为，为防止滤饼中混入含Mg杂质，过滤前需要调节溶液pH小于__________。 （4）“酸溶”中有黄绿色气体生成，生成该气体的反应中氧化剂为_________；该气体用________溶液吸收后可循环至前面工序使用。 （5）“电解”中，装置如图所示。阴极的电极反应为_________________________。电解后a室中的电解质溶液可以返回___________工序循环使用。 （6）由可制备镍酸镧晶体，其立方晶胞如图。该镍酸镧的化学式为________，若该立方晶胞参数为a nm，则La和O的最小核间距为________nm。 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2）、 （3） ①. ②. 8.5 （4） ①. ②. NaOH （5） ①. ②. 酸溶过滤 （6） ①. LaNiO3 ②. 【解析】 【分析】起始原料为红土镍矿，主要含，杂质含Co、Fe、Al、Mn、Si等元素，目标产物为Co和。加硫酸浸出时，Si元素以形式成为浸出渣，浸出液含、、、、。加调pH=5，、转化为氢氧化物沉淀除去。加入、进行碱性氧化，被氧化为沉淀，被氧化为沉淀，转化为沉淀，过滤后滤液1含。加盐酸酸溶时，被还原为，生成黄绿色，为滤渣，滤液2含、，经镍钴分离后电解溶液得到Co。 【小问1详解】 Ni是28号元素，原子核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 离子沉淀完全的浓度为，调pH=5时，。计算沉淀完全所需，小于，完全沉淀。计算沉淀完全所需，小于，完全沉淀。、、、此时未沉淀，故滤渣主要成分为、。 【小问3详解】 碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 滤液1中，开始沉淀时，此时，pH=8.5，为防止沉淀混入滤饼，需调节溶液pH小于8.5。 【小问4详解】 酸性条件下，具有强氧化性，将氧化为黄绿色，故氧化剂为。用溶液吸收后生成，可循环至碱性氧化过滤工序使用。 【小问5详解】 电解时，右侧阴极与电源负极相连，在阴极得到电子发生还原反应，电极反应为。电解过程中向阳极移动，向a室移动，电解后a室中溶质主要为，可返回酸溶过滤工序循环使用。 【小问6详解】 根据晶胞结构，O位于晶胞棱心，个数为；Ni位于晶胞顶点，个数为；La位于晶胞体心，个数为1，故化学式为。La和O的最小核间距为体心到棱心的距离，晶胞参数为 nm，计算得最小核间距为 nm。 19. 煤制天然气关键步骤是从合成气中生产CH4，合成气转化为CH4的过程涉及以下反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ．  。 （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为________________________。 （2）已知几种物质的燃烧热如下表： 物质 CO(g) H2(g) CH3OH(g) 燃烧热/(kJ·mol-1) 结合上述数据，可知 = ______________kJ/mol （3）现采用镍基催化剂，初始投料为n(CO)：n(CO2)：n(H2) = 1：1：8，在恒压密闭容器中反应。下列分析正确的是________。 A. 恒容条件下向体系中通入惰性气体N2，反应Ⅰ的平衡转化率α(CO)增大 B. 升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，但反应Ⅱ的平衡常数K2减小 C. 使用高效催化剂可提高CH4的平衡产率 D. 增大体系压强可同时提高反应Ⅰ中CO的平衡转化率和反应速率 （4）我国科学家报道了一种高效O-to-C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为______(填图中字母)。 （5）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸在有机相和水相中存在平衡： (环己烷)，平衡常数为。25℃时，向VmL 0.1mol·L-1H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中的浓度、水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化。 ①表示的曲线为_______。(填字母) ②由图计算，的_______， ③时，水相萃取率____________(保留三位有效数字，写出计算过程)。 【答案】（1） （2）-90 （3）BD （4）T （5） ①. a ②. 0.25 ③. 96.5%或0.965 【解析】 【小问1详解】 O的原子序数为8，位于第二周期第VIA族，价层电子排布为，根据泡利不相容原理与洪特规则，基态O原子价层电子的轨道表示式为。 【小问2详解】 根据燃烧热定义，写出各物质的燃烧热化学方程式： 根据盖斯定律，将前两个反应加和后减去第三个反应，得到反应III：，因此。 【小问3详解】 A．恒容条件下通入惰性气体N₂，各反应组分的浓度均不变，反应I的平衡不移动，CO的平衡转化率不变，A错误； B．升高温度，分子热运动速率加快，有效碰撞频率增大，反应II的正、逆反应速率均增大；反应II的，为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确； C．高效催化剂仅能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，无法提高CH₄的平衡产率，C错误； D．增大体系压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；反应I为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率提高，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 催化剂的特征为参与反应过程，且反应结束后组成与质量均不变。结合反应机理图，T参与反应的多个步骤，且最终重新生成，因此催化剂为T。 【小问5详解】 ① 总H₂A的物质的量守恒，满足。萃取率，随pH增大，H₂A(aq)电离程度增大，平衡正向移动，逐渐减小，因此随pH增大单调下降、初始浓度接近的曲线a为。 ② pH=2时，H₂A的电离程度极小可忽略，此时水相中的含A物种仅为H₂A(aq)，由图像得，，因此分配常数。 ③ 由题给条件，pH=4时，因此；pH=7时，因此。 pH=6时，，代入电离常数表达式： ，即 ，即 结合得，将上述关系代入总物料守恒式： 因此水相萃取率，即96.5%。 20. 四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。 （1）1a中含氧官能团的名称为___________。 （2）1a可由()在___________条件下与、在___________条件下与逐步发生取代反应得到。在的同分异构体中属于芳香醇的有___________种(不考虑立体异构)。 （3）以羧酸和醇为原料，生成2a，其反应类型为___________，其化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的有___________。 A. 1a物质中可能存在分子间氢键 B. 2a是乙酸乙酯的同系物 C. 在3a分子中存在1个手性碳原子 D. 在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成 （5）2a的核磁共振氢谱峰面积比为___________。该反应中，2a的被取代生成主产物3a，另一种被取代还可能生成副产物___________(填结构简式)。 （6）已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物。 ①第一步，引入羟基：丙烯与___________(填化学式)发生原子利用率100%的反应。 ②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为___________。 ③第三步，②中得到的有机产物与la反应。 【答案】（1）醚键 （2） ①. Fe或(或“催化剂”) ②. 光照或“加热” ③. 5 （3） ①. 酯化反应(或取代反应) ②. （4）ABC （5） ①. 6：3：2：1 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程，1a中溴原子和2a中1个碳原子上氢发生取代反应生成3a和HBr； 【小问1详解】 由结构，1a中含氧官能团的名称为醚键； 【小问2详解】 由结构，1a可由()中甲氧基对位氢被氯取代、与苯环直接相连的甲基氢被溴取代得到，故可以在Fe或(或“催化剂”)条件下与、在光照或“加热”条件下与逐步发生取代反应得到。在的同分异构体中属于芳香醇，含1个取代基可以为-CH2CH2OH、-CHOHCH3,有2种；含-CH3、-CH2OH，2个取代基存在邻间对3种；共5种； 【小问3详解】 以羧酸和醇为原料生成2a，为羧酸和醇的酯化反应，属于取代反应；其化学方程式为：。 【小问4详解】 A．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；由1a物质结构可知，其不存在分子间氢键，错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；2a不是乙酸乙酯的同系物，则； C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；在3a分子中不存在手性碳原子，错误； D．在生成3a的过程中溴原子被取代生成共价化合物HBr，存在σ键的断裂与形成，正确； 故选ABC； 【小问5详解】 2a中存在4种氢，氢原子数之比为6：3：2：1，则核磁共振氢谱峰面积比为6：3：2：1。该反应中，2a的被取代生成主产物3a，那么另一种被取代，也就是-CH2-中氢被取代，其还可能生成副产物； 【小问6详解】 ①第一步，引入羟基：丙烯与发生原子利用率100%的加成反应生成CH2CHOHCH3。 ②第二步，引入酮羰基：CH2CHOHCH3发生催化氧化反应生成丙酮，反应的化学方程式为。 ③第三步，②中得到的丙酮与la反应得到产物； 故答案为：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $