河北省保定市2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14016Na-23A1-27S-32C1-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.文物承载历史，传承文化。下列陈列于河北博物院的文物主要成分是无机非金属材 料的是 : A. “一品百龄”金印B.长信宫灯 C.错金博山炉D.青花釉里红镂雕开光盖罐 2.化学实验，安全第一。下列做法符合实验室安全规范的是 A.将含重金属离子的废液直接倒入下水道 B.不慎打翻燃着的酒精灯，立即用水扑灭 C.小心清扫散落在桌面的KCIO3固体粉末，倒入废纸篓 D.不能将饮料和食品带入实验室，禁止在实验室内进食和饮水 3.用K2CO3溶液和铁粉可将废水中HCN转化为K4Fe(C)6]。下列说法正确的是 A.HCN的电子式：H:CN B.第一电离能：O>N>C>H C.1 mol Fe(CN)6]4中含12molo键 D.中心原子成键电子对数：F(CN)6]4>H2O>CO?>HCN 高三化学试题第1页（共8页） 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗涤剂清洗灶具油污 Na2CO,水解呈碱性 B 用铝粉和NaOH溶液疏通管道 2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)]+3H2T C 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰水呈碱性，可灭杀树皮缝隙中的虫卵和病菌 D 豆浆点卤成豆腐 卤水（电解质）使胶体聚沉 5.下列对性质的描述和解释都正确的是 选项 性质 解释 A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于1nm H,0分子间存在氢键，H2S分子间仅 B 热稳定性：H2O>H2S 存在范德华力 在水中的溶解度：HCI>C1, HC1是电解质，Cl2不是电解质 键角大小：NF,中的F一N一F键角>BF D N的电负性大于B 中的F一B一F键角 6.某化合物结构如图所示，X、T、Y、Z、M、Q、W、R为原子序数依次增大的短周期元素， 其中基态Q原子的核外电子有5种不同的空间运动状态，且与W同主族。下列说法 正确的是 A.T的焰色为紫红色 「M=。X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R>Z R-￥-W-M-X C.基态原子的单电子数：M>X>Q D.该化合物中Y、Z、M的杂化方式相同 7.为了探究N2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 硫酸铜 过氧化钠 稀盐酸 A.打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B.用Na202和H20制备02可以用启普发生器 C.碱石灰的作用是除去氢气中的水和少量挥发出的氯化氢气体 D.一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na2O2和H2反应生 成NaOH 高三化学试题第2页（共8页） 8.Li一O2电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电 Li一0，电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子(e)和空穴(h)。空穴()参与 阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是 Li 放电 充 鼋 放 Li计 4,0 电解质 电解质 A. 充电时，阳极反应：Li202+2h*=2Li计+02↑ B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C.放电时，负极反应：Li-e=L计 D.放电时，L从正极穿过离子交换膜向负极迁移 9.已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下： 0 C1CH2CH2一P一OH+4KOH→KCl+CH2=CH2↑+K3P04+3H20,实验装置如图所 OH 储液杯 示。下列说法错误的是 流量调节器 A.流量调节器可以控制反应速率 排气管 气体出口 B.气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利 固体反应物 流下 反应容器 气压平衡管 C.气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 筛板 D.该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的 活塞 废液池 乙烯纯净 10.某分子筛类催化剂(H+交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。 下列有关该历程的说法错误的是 2NH3 NO, →2NH ① ② 2H+ [NH42NO2)]2+ ④ ③ NO [NH4)NO2)]+H+ N2+2H2O →N2÷H20 A.NH是中间产物 B.若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子数为2mol C.反应④属于分解反应 D.总反应化学方程式为2NH3+NO+NO,= 催化剂 2N2+3H20 高三化学试题第3页（共8页） 11.某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验（分产物未标出）。下列说法正确的是 G温重HOr气裕草质文L90, Na2S,03淡黄色晶体P和气体Q ① A.硫代硫酸根的空间结构与SO?~相似，反应①中硫酸表现了氧化性 B.由转化实验可知，与C2+配位能力：NH,>H,O C.P与X分别与Cu通过燃烧反应生成的化合物中Cu元素的化合价相同 D.一般利用溶质从溶液中析出的方法获得淡黄色晶体P 12. 室温下，探究含铁物质的性质。根据实验操作及现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向Fe2(S04)3溶液中加入Cu片，溶液逐渐变蓝 金属活动性：Cu>Fe 将铁钉置于98%浓硫酸中，开始有少量气泡产生 B 并很快停止 产生的气体为H2 向某溶液中先加几滴K$CN溶液，无明显现象，再 溶液中一定含有Fe2+ 滴加氯水，溶液变红 D 取少量FNO3)3溶液，通入少量SO2,振荡、静置后 氧化性：Fe3+>SO 滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀 13. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳 极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 Na,S2Oa 硫酸、H202 盐酸、H202 浸渣2 浸出液2 浸渣1 浸取3 电沉积→Ag 铜阳极泥—→ 浸取1 浸取2 HAuCla 还原→Au 浸出液1 N2H4 N2 下列说法错误的是 A.“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2+ B.“浸渣2”为AgCI C.“电沉积”时Ag在阴极生成 D.“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为4：3 14.催化异丙醇脱水制取丙烯的工业化技术引起人们的关注，其主要反应如下： I.C3HgOg)=C3H6(g)+H2O(g)△H=+52kJ·moll IⅡ.2C3H6(g)=CsH12(g)△H=-97kJ·moll 恒温下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间/s 0 4 8 12 20 H2O的浓度ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100 平衡时反应I、Ⅱ的转化率分别为98%和40%。下列说法错误的是 A.4~8s内，平均反应速率v(C3HgO)=190ppm/us B.t>16 C. 丙烯产率[实际产量 ×100%]为39.2% 理论产量 D.为维持恒温，须向密闭容器输入能量 高三化学试题第4页（共8页) 二、非选择题：本题4小题，共58分。 15、(12分)X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关 信息如下表： 元素 相关信息 X 原子核外有7种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能(kJmo1)依次为738、1451、7733、10540、13630… Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 回答下列问题： (1)X是 族（填族序数）元素；R属于 区的元素。 (2)写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式： 0 (3)Y、Z、M三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是 (用元素符号 表示)。 (4)R元素可形成R2+和R3+,其中较稳定的是R3+,原因是 (5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 (6)已知X元素和M元素的电负性分别为3.0和1.2，则它们形成 (填“离子” 或“共价”)化合物。 16.(14分)硒在电子工业、化学工业、农业等方面有非常广泛的应用。一种从酸泥（主要 成分为：Se、Se02、Cu2Se、PbSe、Ag2Se)中提取硒的流程示意图如下： 硫酸、双氧水S0, 酸泥 浸出H 还原 提纯 粗硒 精硒 滤渣 滤液 已知：i.二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。 ⅱ.亚硒酸(HSO3)是一种白色粉末，易溶于水。 (1)浸出过程中，浸出液中硒的存在形式为H2Se03,浸出过程中Cu2Se发生反应的化 学方程式为 :滤渣的成分是 (2)“还原”步骤的作用是 ；还原过程中需要控制温度在 65℃左右，温度太高，相同时间内硒的还原率下降。可能的原因有 高三化学试题第5页（共8页） (3)提纯过程： 粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如Cu+和Ag*。向其中加入过量NaS0,溶 液生成硒代硫酸钠(Na,SeSO,),再加入Na2S溶液除杂，过滤，向滤液中加入稀疏 酸可得到精硒。 ①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的化学方程式 为 ②若加入Na2S溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，用离子方程式表示产生 杂质的原因 (4)如果对整个工艺流程进行改进，可以是 17.(17分)氯化聚丙烯( 是以聚丙烯为原料通过氯化改性制得。 I,聚丙烯氯化是引发剂BPO作用下的自由基反应，装置如图所示（加热及夹持装 置略)。 搅拌器 聚丙烯、 氯苯 NaOH溶液 甲 丙 戊 已知：水能导致自由基明显减少：聚丙烯在有机溶剂中溶解缓慢，舒展的聚丙烯 分子链氯化更均匀。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;乙中的试剂为 :丙中发生反应的化学方程 式为 (2)实验步骤：连接并检查装置气密性，丙中加入聚丙烯、氯苯（溶剂），打开搅拌 器并加热丙，待观察到丙中 (填实验现象)，加入引发剂BPO,打开 氯气钢瓶，通入适量氯气后，停止加热，关闭氯气阀门。 (3)上述装置存在一处缺陷，会导致速率降低，改进的方法为 高三化学试题第6页（共8页）》 Ⅱ.氧弹燃烧一滴定法测定氯化聚丙烯中氯元素含量（部分原理为 R-C点越HC1 on,Cl)） 氧弹燃烧：将mg样品用定量滤纸包裹，放入简易燃烧瓶（内含足 量氢氧化钠吸收液)铂丝上，充入足量氧气并按紧瓶塞，在瓶口 处加少量水，电打火燃烧完毕后充分振摇，用少量水冲洗瓶塞及 铂丝，合并洗液及吸收液，定容至250.00mL备用。参照以上操 作另做等量定量滤纸燃烧空白实验得对比液体250.00mL。 简易燃烧瓶 滴定法测定氯含量：量取25.00mL定容后的吸收液，调pH后滴 入几滴Na2CrO4溶液(Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用cmol·L-'AgNO3标准溶液平 行滴定三次，消耗标准液平均体积V,L。空白实验重复以上滴定操作时消耗 标准液平均体积'2mL。 (4)氧弹燃烧前在瓶口处加少量水的目的是 (5)滴定终点的现象为 :氯元素的质量分数为 。(用含m、c、V1、 V2的代数式表示)。若空白实验重复以上滴定操作时Na2CrO4溶液加入量 过多，会导致氯元素含量的测量结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (6)工业生产中采用更加灵敏高效的电位滴定法：用AgNO,标准液滴定，电位滴 定装置测量即时电位E,并记录AgNO3消耗的体积V。下列确认滴定终点图 像不合理的是 (填标号)。 个E/mV) 个E/mV △E 电压计 电极 搅拌 电极 磁子 待测液 终点I(mL) 终点mL) 终点m正) 电磁搅拌器 A B 0 电位滴定仪 18.(15分)“二氧化碳干重整”是将C02和CH4两种温室气体转化为合成气(C0+H2)的 过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： iCH4(g)+C02(g)=≠2C0(g)+2H2(g)△H iiCH4(g)=C9+2H2(g)△H=+75kJ·mo- iii 2CO(g)CO2 (g)+C(s)AH=-172 kJ.mol- ivC0g)+H2(g)=Cs)+H2Og)△H=-131kJ·mol-1 (1)对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是（填标号）。 a.减小容器的体积，反应i、iⅱ的正反应速率都增加 b.CH4、C0、H2分子数之比为1：2：2说明反应达到平衡状态 c.加入反应1的催化剂，可提高C02的平衡转化率 d.移去部分C(s),反应ⅱ、ⅱ、iv的平衡均向右移动 高三化学试题第7页（共8页） (2)反应i的△H= kJ.mo。 (3)在恒压条件下，CH4、CO,重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的 变化如图1所示。 2.0 [ow 1.5 H2(g) 品 CO(g) C(s) (630,1.2) 昂 1.0 H,O(g) 斗 尔0.5 CO ( (630,0.5) 如 CH(g) 630,0.3 0 400 500 600 700 800 900 1000 温度/℃ 图1 ①630℃平衡时容器的体积为100L,反应CH4(g)+C02(g)≥2C0(g)+2H2(g) 的平衡常数K=mol2L2。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量 (填“增 大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是 。 要尽可能减 少积碳，应适当（填“增大”或“减小”）初始投料n(CO2)/n(CH4)的比值。 (4)反应i、ⅱ、iv的1nK随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知K;为相对压 力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。 气体的相对分压等于其分压（单位为kPa)除以100kPa]。 16 8 0 -16 0.8 A1.2 1.6 7女103 图2 ①曲线I、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应v的为 0 ②在A点对应温度下、原料组成为n(C02)/n(CH4)=1、初始总压为100kPa的 恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为30kPa。则CH4的平 衡转化率为 高三化学试题第8页（共8页）