精品解析：河北省邢台市卓越联盟2025-2026学年高三上学期12月期中化学试题

邢台市卓越联盟2025-2026学年高三年级上学期12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐 B. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. 古诗中“日照香炉生紫烟”，其现象呈现出金属元素的焰色 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿松石含有金属阳离子（、）和酸根（），属于无机盐中的碱式盐，A正确； B．“磁石”为磁铁矿，主要成分是，而非氧化铁（），B错误； C．瓷器主要原料是黏土，含硅酸盐，而非硅单质，C错误； D．“紫烟”是光线散射现象，与金属焰色反应无关，D错误； 故答案选择A项。 2. 有关金属的工业制法错误的是 A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解熔融NaCl B. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再电解熔融 C. 制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在高温条件下CO还原铁矿石得铁 D. 制铜：以氧化铜的矿石、焦炭为原料，在高温条件下冶炼铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上制备金属钠的过程为用海水为原料制得精盐，再电解熔融氯化钠制得金属钠，A正确； B．工业上制备金属镁的过程为以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，再电解熔融氯化镁制得金属镁，B错误； C．工业上制备铁的过程为以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在高温条件下一氧化碳还原铁矿石制得铁，C正确； D．工业上制备铜的过程为以氧化铜的矿石、焦炭为原料，在高温条件下焦炭与氧化铜反应制得铜，D正确； 故选B。 3. 甲、乙、丙的转化如图所示，转化反应均为一步进行，且甲和水反应可以直接生成乙，符合题意的选项是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和水反应可生成，与高氯酸反应得到（高氯酸钠），但不能一步转化为，A不符合题意； B．与水反应生成的是，不能生成，B不符合题意； C．与水反应生成，与反应生成，受热分解生成，C符合题意； D．与水不反应，不能生成，D不符合题意； 故选C。 4. 取体积为的和混合溶液，经测定含有，。下列说法错误的是 A. 混合溶液中的浓度为 B. 混合溶液中含有 C. 向混合溶液中加入铜粉，最多可消耗铜粉19.2 g D. 向混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．，，A正确； B．根据电荷守恒，有，即，解得，，B正确； C．向混合液中加入铜粉，发生反应：，，，C正确； D．金属钠与水剧烈反应生成和，不会与溶液中离子反应生成银白色固体，D错误； 故答案选D。 5. 已知试管壁上的银镜用稀硝酸清洗生成无色气体，该气体遇空气变成红棕色。下列说法错误的是 A. Ag是还原剂 B. 反应中硝酸体现酸性与氧化性 C. 若生成22.4 L无色气体，转移3 mol电子 D. 红棕色气体既是氧化产物又是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】由 “生成的无色气体遇空气变成红棕色”可知，无色气体为NO，则Ag与稀硝酸反应的化学方程式为，据此回答。 【详解】A．在中，Ag的化合价由0价升高到+1价，为还原剂，A正确； B．在中，部分中N的化合价由+5价降低到+2价，体现氧化性，部分的化合价没有变化，体现酸性，B正确； C．没有给出反应条件为标准状况下，22.4 L无色气体的物质的量不一定为1 mol，无法计算转移电子总数，C错误； D．无色气体遇空气变成红棕色的反应的化学方程式为，既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选C。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．配制0.10mol/L的食盐水 B．制备少量Fe(OH)2 C．证明氧化性Cl2>Br2>I2 D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，题图操作为将溶液转移到容量瓶中，符合要求，能达到实验目的，A正确； B．先打开止水夹a，发生反应，用产生的排尽装置中的空气；但无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量，B错误； C．可氧化、，但图中实验不能保证是氧化，无法证明氧化性，C错误； D．外管的温度高，内管的温度低于外管的，无法验证和的热稳定性，D错误； 答案选A。 7. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中正确的是 A. 铁板打上铜铆钉后，铁板不易被腐蚀 B. 汽车底盘喷涂高分子膜防止金属腐蚀 C. 该装置只有一条电线，没有构成闭合回路 D. 阴极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】Ａ．铁板打上铜铆钉后，易形成原电池，作负极，易被腐蚀，A错误； Ｂ．汽车底盘喷涂高分子膜可使其与空气和水隔绝，从而防止金属腐蚀，B正确； Ｃ．装置接地，形成闭合回路，C错误； Ｄ．被保护的钢铁桥墩要与电源负极相连，作阴极，水在阴极得电子，发生还原反应，电极反应式为，D错误； 答案选B。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解氯化镁溶液： B. 向水中通入适量的： C. 过量的通入饱和碳酸钠溶液中： D. 与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为：，A错误； B．向水中通入适量的氯气发生的反应为氯气与水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸为弱酸，离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为，B错误； C．过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中发生的反应为饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，D错误 故选C。 9. 少量与足量氯气可发生反应：，若过量则生成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 在高温、高压、催化剂条件下，和反应生成的个数小于 B. 生成时，反应转移的电子数目为 C. 标准状况下，33.6 L HCl气体中含有数目为 D. 溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在高温、高压、催化剂条件下，和的反应为可逆反应，生成的物质的量小于，的个数小于，A正确； B．反应中，转化为，N的化合价由-3升高到0，化合价升高3价，失去3e-，生成1分子氮气，1分子氮气有2个氮原子，一共失去6e-，即每生成1个转移6个电子，生成，即生成时，反应转移的电子数目为，B正确； C．是共价化合物，由分子构成，不存在，C错误； D．溶液中的氯离子为强酸盐酸电离生成的阴离子，不发生水解，因此，，溶液中的数目为，D正确。 故答案选C。 10. 一种捕获并利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应： I．　 Ⅱ．　 下列热化学方程式正确的是 A. 　 B. 　 C. 　 D. 　 【答案】A 【解析】 【详解】依据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，则，正确的热化学方程式为：； 答案选A。 11. “宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O-O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2mol气态水，则下列说法错误的是 A. 整个过程中实现了光能转化为化学能 B. 过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 C. 2H2O(g)=H2(g)+H2O2(g) ΔH=+352kJ/mol D. 反应的能量变化如上图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分解成氢气和氧气需吸收能量，则利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水的过程中实现了光能转化为化学能，A正确； B．过程I为化学键的断裂，吸收能量，而过程Ⅱ为化学键的形成，释放能量 ，B正确； C．△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，△H=(463×4-436-138-463×2)kJ/mol=+352kJ/mol，C正确； D．反应吸收能量，图示代表放热反应，D错误； 答案选D。 12. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，以反应。进行了如下实验。下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol/L溶液 3 mol/L稀硫酸 0.05 mol/L溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A. 该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 B. 探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C. 实验①用时1.5min，用草酸表示化学反应速率为0.025 mol/（L•min） D. 若反应一段时间后速率明显增大，可能是有催化作用 【答案】B 【解析】 【分析】实验①②温度相同，探究物质的量浓度对反应速率的影响，则。实验②③中反应物的物质的量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，。 【详解】A．草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，高锰酸钾溶液为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的大小，A正确； B．根据分析可知，B错误； C．反应为，由题表数据可知，高锰酸钾完全反应，则实验①的，C正确； D．若反应一段时间后速率明显增大，可能是因为生成物有催化作用，反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催化剂是生成的，D正确； 故选B。 13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g遇湿润的红色石蕊试纸变为蓝色 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. c可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】由题图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的“价-类”二维图，右侧为硫及其部分化合物的“价-类”二维图，则为硫化氢，为硫，为二氧化硫，为三氧化硫，为硫酸，为硫酸盐，为氨气，为氮气，i为一氧化氮，j为二氧化氮或四氧化二氮，k为硝酸。 【详解】A．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性，A正确； B．氨气与水反应生成的显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．常温下，浓硝酸或浓硫酸可在金属铝的表面生成一层致密的金属氧化物膜，阻止金属与酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸或浓硫酸，C正确； D．具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，D错误； 故选D。 14. 铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为，(、)。下列说法错误的是 A. 放电时铝电极的电极反应式为 B. 电池放电时的反应原理为 C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 充电时，M极为阳极，被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】图示为铝硫电池，该电池放电时Al失去电子发生氧化反应，为负极，电极反应式为，M为正极，硫得到电子发生还原反应，电极反应式为； 【详解】A．由分析可知，放电时铝电极的电极反应式为，A正确； B．由分析可知，放电总反应为， B正确； C．充放电过程中钾离子通过离子交换膜移动，故离子交换膜为阳离子交换膜，C正确； D．该电池放电时Al为负极、M为正极，则充电时，M极为阳极，铝极为阴极，阴极的被还原，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙是一种广泛用于建筑工程的无机化合物，易潮解，主要作为水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用加热条件下将气体与固体反应制取少量亚硝酸钙，发生装置如图所示。 已知酸性溶液能将氧化为，回答下列问题。 （1）按气流从左至右，实线框内的装置导管口的连接顺序为________________(填小写字母)。 （2）装置中发生反应的离子方程式为________________________，该装置中使用倒扣漏斗的目的是______________________。 （3）若发现实际操作过程中仪器M中浓硝酸不易流下，可将仪器M换为_____________。 （4）①滴入浓硝酸前，需要向装置中通入一段时间，待反应结束后还需继续通入一段时间，两次通的目的分别是__________________；___________________。 ②若反应前不先通入一段时间，则亚硝酸钙的产率可能会________(填“偏大”或“偏小”)。 （5）请你设计一个实验，证明装置中固体已经完全反应，写出简要的实验步骤及观察到的现象：_____________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 防止倒吸 （3）恒压滴液漏斗 （4） ①. 排出装置中的空气，防止生成的被空气中的氧化为 ②. 将装置内剩余的全部排入尾气处理装置中，以防污染环境 ③. 偏小 （5）取少量反应后所得固体于试管中，加入足量水，充分振荡后过滤，向滤液中加入少量二氧化锰；若无气泡产生，则过氧化钙已完全反应 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硝酸反应产生，装置C中的水使其转化为，反应为；气体再经装置B中的碱石灰干燥后进入装置D，与过氧化钙发生反应。未反应的最终由装置F中的酸性重铬酸钾溶液吸收。 【小问1详解】 由分析可知，装置A产生的气体应先进入装置C中的水，再经装置B中的碱石灰处理，最后进入装置D。洗气时气体从长导管进入、短导管导出，因此连接顺序为，空格内填写； 【小问2详解】 装置F用酸性重铬酸钾溶液氧化未反应的，离子方程式为。尾气被吸收时装置内压强可能减小，倒扣漏斗可防止吸收液倒吸； 【小问3详解】 仪器M内外压强不易保持一致时，浓硝酸难以流下；恒压滴液漏斗可使漏斗内液面上方与反应容器内气体相通，从而使液体顺利滴下； 【小问4详解】 反应前通入可排尽装置内的空气，避免生成的被空气中的氧化为；反应后继续通入可将装置内剩余的赶入尾气处理装置，防止污染环境。若反应前未排尽空气，部分被氧化而不能与过氧化钙生成亚硝酸钙，因此产率偏小； 【小问5详解】 若固体中仍含过氧化钙，加水后会生成，反应为。二氧化锰能催化分解产生。因此取样加水后过滤，再向滤液中加入二氧化锰，若无气泡产生，即可说明过氧化钙已完全反应。 16. 火山喷发是地球内部能量释放的剧烈现象，2025年全球多地活火山活动频繁，喷发可引发火山灰、熔岩流等灾害。火山喷发产生的含硫物质在自然界的循环过程如图所示。 回答下列问题。 （1）火山喷发形成硫酸型酸雨，总反应的化学方程式为________________________。 （2）“”的途径应为(某些反应条件和产物已省略)。 ①该途径出现的几种化合物中不属于电解质的是________(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　　D. ②中的化合价为________价。在空气中煅烧反应的化学方程式为________________________。 ③工业上为了防止硫酸型酸雨形成，常采用溶液吸收含有的烟气，其反应的离子方程式为________________________。若有(已换算成标准状况)烟气，通入足量吸收，再加足量溶液充分反应后(不考虑烟气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀。烟气中的含量(体积分数)的计算式是________________。 （3）将与混合物隔绝空气一起煅烧可得到铜，同时生成气体，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 （4）将气体通入溶液中，若，则反应物________。 【答案】（1） （2） ①. AB ②. -1 ③. ④. ⑤. （3）1:6 （4）2:3 【解析】 【小问1详解】 火山喷发形成硫酸型酸雨，硫酸型酸雨的形成是火山喷发的先与水生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，其总反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①电解质的定义是：在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物。​、​溶于水生成的​、​可电离，但二者自身不能电离，、属于非电解质，属于弱电解质，属于强电解质，故选AB； ②中的化合价为+2价，的化合价为-1价。煅烧反应的化学方程式为； ③被氧化为，反应的离子方程式为。沉淀是硫酸钡，其物质的量是，根据硫元素质量守恒可知烟气中的含量（体积分数）的计算式是； 【小问3详解】 煅烧氧化亚铜和硫化亚铜混合物的化学方程式为，是还原产物，是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为； 【小问4详解】 根据质量守恒，当时，由Na、S元素守恒，可得，，因此。 17. 随着全球对环境保护的重视，加氢制甲醇技术成为各国争夺的科技制高点。 （1）已知标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是指在、下由稳定态单质生成化合物时的焓变)数据如下表： 物质 0 -394 -242 -201 则加氢制甲醇的热化学方程式为 ________。 （2）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行反应：。用传感器测得不同时间和的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 1.95 1.35 1.05 0.90 0.90 前内的平均反应速率________。从上表看，的反应速率________(填“>”“=”或“<”)0~3 s的反应速率。 （3）在铜基催化剂上加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物质用“*”标注。 反应过程中，决速步的反应的化学方程式为________________________。 （4）实验小组在室温条件利用超快传输的氢负离子导体设计了如图装置，用电化学方法进行反应：。 ①电极为电源的________(填“正极”或“负极”)。 ②生成的电极反应式为________________________。 ③若反应 (副反应)也同时发生，出口Ⅱ为、、的混合气，且，则惰性电极2生成的电流效率为________()。 【答案】（1）-49 （2） ①. ②. > （3） （4） ①. 负极 ②. ③. 93.75% 【解析】 【小问1详解】 由标准摩尔生成焓的定义可知，反应的； 【小问2详解】 由表格数据可知，前内，根据反应计量比，；根据题表数据，的反应速率为，的反应速率为，前者大于后者； 【小问3详解】 决速步是基元反应中活化能（反应物到过渡态的能量差）最大的步骤，反应的活化能越高，反应速率越小，活化能最大的反应决定整个反应的反应速率。由题图可知，决速步反应为； 【小问4详解】 ①由信息可知，电解池装置中的离子导体可以传输氢负离子，氢气在惰性电极1上放电生成氢负离子，发生还原反应：，因此电极1为阴极，连接电源负极，则电极a为电源的负极； ②在惰性电极2上氢负离子与二氧化碳反应生成甲醇和水，电极反应式为； ③若副反应也同时发生，出口Ⅱ为、、的混合气，且，假设生成和，转移电子的物质的量为，则惰性电极2的电流效率为。 18. 某化学兴趣小组电解溶液，以获得浓氢氧化钠溶液和浓硫酸，装置如图甲所示。已知：电极a、b均为惰性电极。 回答下列问题： （1）电极为________极，产生气体的化学式为________，电极b的反应式为________________________。 （2）膜c为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，若理论上外电路有2 mol电子转移时，溶液中有________通过________(填“膜c”或“膜d”)。 （3）若甲醇燃料电池以熔融碳酸盐作电解质，与电极相连的甲醇燃料电池的电极反应式为________________________。 （4）若理论上可制得，甲醇燃料电池消耗(标准状况下)的体积为________L。 （5）某钠离子电池结构如图乙所示，电极为含钠过渡金属氧化物，电极为硬碳。充电时得电子，生成的嵌入硬碳中，失去电子生成，充电时极的电极反应式为________________________，放电时A极的电极反应式为________________。 【答案】（1） ①. 阴 ②. ③. （2） ①. 阳 ②. 1 ③. 膜d （3） （4）22.4 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 甲醇燃料电池电解溶液， 该电解目的是制备浓和浓硫酸：a室通入稀，最终得到浓，说明a室水电离的放电，富集，因此a为阴极，阴极反应为，产生气体为​；b为阳极，氧化反应生成和，电极反应式为； 【小问2详解】 电极为阴极，产生与，要使溶液呈电中性，通过膜向左移动，则膜为阳离子交换膜。当电路中转移2 mol电子时，阳极区生成2 mol氢离子，要使溶液呈电中性，则通过膜向电极移动； 【小问3详解】 甲醇燃料电池为熔融碳酸盐作电解质，与电极相连的是甲醇燃料电池的负极，其电极反应式为； 【小问4详解】 理论上可制得，即生成。根据，外电路转移电子，消耗，标准状况下的体积为； 【小问5详解】 充电时得电子，生成的嵌入硬碳中，极的电极反应式为，A极的电极反应式为，放电时极的电极反应为充电时极反应的逆反应，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市卓越联盟2025-2026学年高三年级上学期12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐 B. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. 古诗中“日照香炉生紫烟”，其现象呈现出金属元素的焰色 2. 有关金属的工业制法错误的是 A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解熔融NaCl B. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再电解熔融 C. 制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在高温条件下CO还原铁矿石得铁 D. 制铜：以氧化铜的矿石、焦炭为原料，在高温条件下冶炼铜 3. 甲、乙、丙的转化如图所示，转化反应均为一步进行，且甲和水反应可以直接生成乙，符合题意的选项是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 取体积为的和混合溶液，经测定含有，。下列说法错误的是 A. 混合溶液中的浓度为 B. 混合溶液中含有 C. 向混合溶液中加入铜粉，最多可消耗铜粉19.2 g D. 向混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成 5. 已知试管壁上的银镜用稀硝酸清洗生成无色气体，该气体遇空气变成红棕色。下列说法错误的是 A. Ag是还原剂 B. 反应中硝酸体现酸性与氧化性 C. 若生成22.4 L无色气体，转移3 mol电子 D. 红棕色气体既是氧化产物又是还原产物 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．配制0.10mol/L的食盐水 B．制备少量Fe(OH)2 C．证明氧化性Cl2>Br2>I2 D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中正确的是 A. 铁板打上铜铆钉后，铁板不易被腐蚀 B. 汽车底盘喷涂高分子膜防止金属腐蚀 C. 该装置只有一条电线，没有构成闭合回路 D. 阴极的电极反应式为 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解氯化镁溶液： B. 向水中通入适量的： C. 过量的通入饱和碳酸钠溶液中： D. 与水反应： 9. 少量与足量氯气可发生反应：，若过量则生成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 在高温、高压、催化剂条件下，和反应生成的个数小于 B. 生成时，反应转移的电子数目为 C. 标准状况下，33.6 L HCl气体中含有数目为 D. 溶液中的数目为 10. 一种捕获并利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应： I．　 Ⅱ．　 下列热化学方程式正确的是 A. 　 B. 　 C. 　 D. 　 11. “宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O-O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2mol气态水，则下列说法错误的是 A. 整个过程中实现了光能转化为化学能 B. 过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 C. 2H2O(g)=H2(g)+H2O2(g) ΔH=+352kJ/mol D. 反应的能量变化如上图所示 12. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，以反应。进行了如下实验。下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol/L溶液 3 mol/L稀硫酸 0.05 mol/L溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A. 该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 B. 探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C. 实验①用时1.5min，用草酸表示化学反应速率为0.025 mol/（L•min） D. 若反应一段时间后速率明显增大，可能是有催化作用 13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g遇湿润的红色石蕊试纸变为蓝色 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. c可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 14. 铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为，(、)。下列说法错误的是 A. 放电时铝电极的电极反应式为 B. 电池放电时的反应原理为 C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 充电时，M极为阳极，被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙是一种广泛用于建筑工程的无机化合物，易潮解，主要作为水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用加热条件下将气体与固体反应制取少量亚硝酸钙，发生装置如图所示。 已知酸性溶液能将氧化为，回答下列问题。 （1）按气流从左至右，实线框内的装置导管口的连接顺序为________________(填小写字母)。 （2）装置中发生反应的离子方程式为________________________，该装置中使用倒扣漏斗的目的是______________________。 （3）若发现实际操作过程中仪器M中浓硝酸不易流下，可将仪器M换为_____________。 （4）①滴入浓硝酸前，需要向装置中通入一段时间，待反应结束后还需继续通入一段时间，两次通的目的分别是__________________；___________________。 ②若反应前不先通入一段时间，则亚硝酸钙的产率可能会________(填“偏大”或“偏小”)。 （5）请你设计一个实验，证明装置中固体已经完全反应，写出简要的实验步骤及观察到的现象：_____________________________。 16. 火山喷发是地球内部能量释放的剧烈现象，2025年全球多地活火山活动频繁，喷发可引发火山灰、熔岩流等灾害。火山喷发产生的含硫物质在自然界的循环过程如图所示。 回答下列问题。 （1）火山喷发形成硫酸型酸雨，总反应的化学方程式为________________________。 （2）“”的途径应为(某些反应条件和产物已省略)。 ①该途径出现的几种化合物中不属于电解质的是________(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　　D. ②中的化合价为________价。在空气中煅烧反应的化学方程式为________________________。 ③工业上为了防止硫酸型酸雨形成，常采用溶液吸收含有的烟气，其反应的离子方程式为________________________。若有(已换算成标准状况)烟气，通入足量吸收，再加足量溶液充分反应后(不考虑烟气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀。烟气中的含量(体积分数)的计算式是________________。 （3）将与混合物隔绝空气一起煅烧可得到铜，同时生成气体，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 （4）将气体通入溶液中，若，则反应物________。 17. 随着全球对环境保护的重视，加氢制甲醇技术成为各国争夺的科技制高点。 （1）已知标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是指在、下由稳定态单质生成化合物时的焓变)数据如下表： 物质 0 -394 -242 -201 则加氢制甲醇的热化学方程式为 ________。 （2）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行反应：。用传感器测得不同时间和的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 1.95 1.35 1.05 0.90 0.90 前内的平均反应速率________。从上表看，的反应速率________(填“>”“=”或“<”)0~3 s的反应速率。 （3）在铜基催化剂上加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物质用“*”标注。 反应过程中，决速步的反应的化学方程式为________________________。 （4）实验小组在室温条件利用超快传输的氢负离子导体设计了如图装置，用电化学方法进行反应：。 ①电极为电源的________(填“正极”或“负极”)。 ②生成的电极反应式为________________________。 ③若反应 (副反应)也同时发生，出口Ⅱ为、、的混合气，且，则惰性电极2生成的电流效率为________()。 18. 某化学兴趣小组电解溶液，以获得浓氢氧化钠溶液和浓硫酸，装置如图甲所示。已知：电极a、b均为惰性电极。 回答下列问题： （1）电极为________极，产生气体的化学式为________，电极b的反应式为________________________。 （2）膜c为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，若理论上外电路有2 mol电子转移时，溶液中有________通过________(填“膜c”或“膜d”)。 （3）若甲醇燃料电池以熔融碳酸盐作电解质，与电极相连的甲醇燃料电池的电极反应式为________________________。 （4）若理论上可制得，甲醇燃料电池消耗(标准状况下)的体积为________L。 （5）某钠离子电池结构如图乙所示，电极为含钠过渡金属氧化物，电极为硬碳。充电时得电子，生成的嵌入硬碳中，失去电子生成，充电时极的电极反应式为________________________，放电时A极的电极反应式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $