2.3.5 溶液的配制与误差分析课件2026-2027学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

溶液的配制与误差分析 第5课时 人教版高中化学必修第一册　第二章　第三节　物质的量 见 微 知 著 化 育 万 物 1．通过观察容量瓶的构造与查漏操作，掌握配制一定物质的量浓度溶液的原理与步骤，提高科学探究与创新意识素养。 2．通过分析不规范操作对 c 的影响，建构“看 n、看 V”的误差判断模型，提高证据推理与模型认知素养。 3．通过配制实验中的分工合作与误差交流，养成规范操作、实事求是的态度，提高科学态度与社会责任素养。 重点：配制步骤与容量瓶的使用；误差分析的判断方法 难点：定容操作；俯视、仰视对浓度的影响 学习重难点 学习目标 见 微 知 著 化 育 万 物 见 微 知 著 化 育 万 物 预习提纲 ① 配制 100 mL 0.4 mol·L-1 NaCl 溶液，需称取多少克 NaCl？ ② 容量瓶上标有哪些信息？使用前必须做哪项检查？ ③ 定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度偏大还是偏小？ 环节一：从一道配制题说起 任务：配制 100 mL 0.4 mol·L-1 NaCl 溶液 先算一算：n(NaCl) ＝ cV ＝ 0.4 mol·L-1×0.100 L ＝ 0.04 mol，m ＝ 0.04 mol×58.5 g·mol-1 ＝ 2.34 g。 想一想：托盘天平只能精确到 0.1 g，实际称取 ____ g；配得的溶液浓度还是 0.4 mol·L-1 吗？ 要准确配制一定浓度的溶液，需要专用仪器——容量瓶。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节二：容量瓶的构造与查漏 一、配制溶液的专用仪器——容量瓶 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 标志：刻有刻度线、温度（20 ℃）和容积 规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等 用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 见 微 知 著 化 育 万 物 环节二：容量瓶的构造与查漏 二、使用前必须检查是否漏水 若两次倒立都不漏水，说明瓶塞与瓶口密合，方可使用；瓶塞应与瓶身配套使用，不可与其他容量瓶混用。 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 见 微 知 著 化 育 万 物 环节二：容量瓶的构造与查漏 三、容量瓶的使用注意 选规格：遵循“大而近”原则——所配溶液体积等于或略小于容量瓶容积。配 450 mL 溶液应选 500 mL 容量瓶。 “五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热； 不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 用毕洗净、晾干；瓶塞与瓶身配套存放。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节三：配制的八个步骤 见 微 知 著 化 育 万 物 环节三：配制的八个步骤 四、配制步骤总览 ① 计算 ② 称量 ③ 溶解 ④ 移液 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶 见 微 知 著 化 育 万 物 环节三：配制的八个步骤 配制 100 mL 0.4 mol·L-1 NaCl 溶液 ① 计算 n＝cV＝0.04 mol，m＝0.04×58.5＝2.34 g ② 称量 托盘天平称取 NaCl 固体 2.3 g（左物右码） ③ 溶解 放入烧杯，加约 40 mL 蒸馏水，玻璃棒搅拌 ④ 冷却 恢复至室温（容量瓶标注 20 ℃） 称 2.3 g 而非 2.34 g：托盘天平只能精确到 0.1 g。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节三：配制的八个步骤 配制 100 mL 0.4 mol·L-1 NaCl 溶液 步骤 操作要点 ⑤ 移液 玻璃棒引流，下端靠在刻度线以下内壁 ⑥ 洗涤 洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗液一并转入 ⑦ 定容 加水至刻度线 1～2 cm，改用胶头滴管滴至凹液面相切 ⑧ 摇匀 盖塞倒转摇匀，液面下降不再补水 ⑨ 装瓶 转入试剂瓶，贴标签（名称、浓度） 见 微 知 著 化 育 万 物 环节三：配制的八个步骤 五、三个关键问题 ① 玻璃棒的作用：溶解时搅拌加速溶解；移液时引流防止外洒。下端须靠在刻度线以下，否则残留液会使 V 偏大。 ② 为什么要冷却：容量瓶的容积是在 20 ℃ 标定的，热溶液会使容积变化，造成体积误差。 ③ 超过刻度线怎么办：不能用滴管吸出（吸走的是溶液，溶质已损失），只能重新配制。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节四：误差分析——看 n 还是看 V 六、误差分析的思路 所配溶液的浓度由 c ＝ n÷V 决定。分析某操作的影响，只需判断它使 n（溶质的量） 或 V（溶液体积） 如何变化。 判断口诀：n 偏小 → c 偏小；V 偏大 → c 偏小；两者都不变 → c 不变。 注意：容量瓶中原有少量蒸馏水，既不影响 n，也不影响最终的 V，浓度不变。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节四：误差分析——看 n 还是看 V 七、常见操作对结果的影响 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 称量过程误差分析 用滤纸称NaOH固体 用量筒量取液体时，俯视读数 用量筒量取液体时，仰视读数 减小 不变 偏低 减小 增大 不变 不变 偏低 偏高 见 微 知 著 化 育 万 物 环节四：误差分析——看 n 还是看 V 七、常见操作对结果的影响 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 配制过程误差分析 实验前清洗容量瓶后没有干燥 转移液体时有少量洒落 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未冷却至室温就注入定容 定容时水加多后用滴管吸出 不变 不变 不变 减小 减小 不变 不变 不变 减小 偏低 偏低 偏高 减小 不变 偏低 见 微 知 著 化 育 万 物 环节四：误差分析——看 n 还是看 V 七、常见操作对结果的影响 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 配制 过程误差分析 定容摇匀后液面下降再加水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 不变 增大 偏低 不变 不变 减小 增大 偏高 偏低 俯视 仰视 见 微 知 著 化 育 万 物 环节四：误差分析——看 n 还是看 V 八、俯视与仰视的影响 刻度线 液面低于 俯视：液面低于刻度线 刻度线 液面高于 仰视：液面高于刻度线 实际体积偏小 → c 偏大 实际体积偏大 → c 偏小 见 微 知 著 化 育 万 物 环节五：几组易混概念的辨析 判断正误（正确画“√”，错误画“×”） ① 容量瓶使用前必须检查是否漏水 （　　） ② 容量瓶可直接用于溶解固体或稀释浓溶液 （　　） ③ 定容时俯视刻度线，所配浓度偏大 （　　） ④ 摇匀后液面低于刻度线应补加水 （　　） 答案　①√　②×　③√　④× 见 微 知 著 化 育 万 物 环节六：当堂检测与反馈 1．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使浓度偏大的是 A．容量瓶洗净后未干燥，内壁残留少量蒸馏水 B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度 答案　C 2．实验室需用 240 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，应选用的容量瓶规格是 A．100 mL　B．240 mL　C．250 mL　D．500 mL 答案　C 见 微 知 著 化 育 万 物 环节七：课堂总结 溶液的配制 与误差 容量瓶 细颈、梨形、平底，带磨口塞 标有刻度线、温度、容积 查漏 加水→倒立→旋转 180°→再倒立 不漏才能使用 配制步骤 算、称、溶、冷、移、洗、定、摇、装 定容用胶头滴管 误差分析 看 n 与 V 的变化 俯视 c 偏大，仰视 c 偏小 规范意识 超刻度只能重新配制 洗液必须全部转入 见 微 知 著 化 育 万 物 课后作业 一、课后作业 1．配制 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液 500 mL，需称取 NaCl______g。 2．下列操作使所配溶液浓度偏高的是（　　） A．称量时砝码放左盘并用了游码　B．定容时仰视刻度线 C．未洗涤烧杯和玻璃棒　D．定容时俯视刻度线 3．简述容量瓶查漏的操作步骤，并说明为什么不能在其中直接溶解固体。 二、下节预习提纲 ① 配制一定物质的量浓度溶液有哪些步骤？ ② 定容时俯视、仰视分别会使浓度偏大还是偏小？ 记忆要求：配制步骤与口诀；误差分析的判断思路。 见 微 知 著 化 育 万 物 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $