2.3.5溶液配制 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 制作：忻州一中高一化学组 1 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题(重、难点)。 学习目标 制作：忻州一中高一化学组 1、使用之前如何检查容量瓶是否漏水？ 2、配制一定物质的量浓度的溶液时，每步有何注意事项？ 3、容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响? 预设及反馈问题 制作：忻州一中高一化学组 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 任务一：配制一定物质的量的浓度的溶液 1.溶液配制实验仪器： 制作：忻州一中高一化学组 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：10ml﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液。不能用于溶解、稀释、做反应容器、盛放试剂、加热。 容量瓶的选择：相匹配，大而近 2.认识容量瓶： 制作：忻州一中高一化学组 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 3. 容量瓶用之前检查是否漏水： 制作：忻州一中高一化学组 （1）计算 =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl) 没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。配好100mL的溶液再取出80mL。 5.85g 实验一：演示配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液 思考：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？ （2）称量 ①托盘天平：精确度0.1g ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 制作：忻州一中高一化学组 （3）溶解（冷却） 将称好的NaCI固体放入烧杯，加入适量 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。 制作：忻州一中高一化学组 (4)转移 (5)洗涤-摇动 将烧杯中的溶液沿玻璃棒 注入 100mL容量瓶（如图），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ①玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 ②洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 制作：忻州一中高一化学组 （6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线下1~2cm的时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 思考1:容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 易于控制，防止加水超过刻度线 思考2:如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 不能，必须重新配制 制作：忻州一中高一化学组 （7）摇匀 （8）装瓶贴签 盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。 思考:如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 容量瓶不能长期储存溶液 制作：忻州一中高一化学组 计算 称量 溶解 转移 洗涤 装瓶 摇匀 定容 需氯化钠固体___g 5.9 左物右码 溶解并冷却至室温 玻璃棒引流 洗涤 转移 摇动 离刻度线1cm~2cm改用胶头滴管 反复上下颠倒 转移至细口试剂瓶、贴标签 计→量→溶（或稀释）→转→洗→定→摇→装 八字方针 制作：忻州一中高一化学组 1.计算 2.量取 （精确度0.1mL） 3.稀释 (将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌) 4.转移 5.洗涤 6.摇动 7.定容 8.摇匀 实验步骤： 9.装瓶贴签 如何用密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸配制0.5mol/L 480ml的稀硫酸？请简述步骤。 实验二：溶液稀释的配制 制作：忻州一中高一化学组 请你思考！ 溶液配制操作不当会产生怎样的误差？ 溶液配制的误差分析 思考与讨论 （1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ （2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ （3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 制作：忻州一中高一化学组 难点分析 1.溶液配制的误差分析的方法 m、V(aq)的变化会引起cB的变化 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 任务二：误差分析 制作：忻州一中高一化学组 难点分析 2.溶液配制常出现的误差分析 （1）称量产生误差 cB= nB V 步骤 引起误差的具体操作 n V c 称量 砝码生锈       将砝码放在左盘且使用了游码       量取液体溶质时量筒内有水       吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中       把吸湿性物质（如NaOH）放在纸上称量       制作：忻州一中高一化学组 难点分析 2.溶液配制常出现的误差分析 （2）溶解、转移、洗涤产生误差 cB= nB V 步骤 引起误差的具体操作 n V c 溶解 转移 洗涤 溶解搅拌时有溶液溅出       转移时有溶液溅出       容量瓶洗涤后未经干燥就使用       未洗涤烧杯和玻璃棒       除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓 溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶       溶液未冷却就转入容量瓶       制作：忻州一中高一化学组 难点分析 2.溶液配制常出现的误差分析 （3）定容、摇匀产生误差 cB= nB V 步骤 引起误差的具体操作 n V c 定容 定容时俯视容量瓶刻度       定容时仰视容量瓶刻度       在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于标线，再加水至标线       在定容时不小心加水超过了标线，又用滴管把多余的液体取出       定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 仰视 俯视 制作：忻州一中高一化学组 【例1】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的_____(填选项字母)之间。 500 C A．②与③　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ (3)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。 偏低 无影响 制作：忻州一中高一化学组 配制一定物质的量浓度的溶液： 1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 课堂小结 制作：忻州一中高一化学组 $