3.1.3 铁盐与亚铁盐 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 第一节 第3课时 人教版高中化学必修第一册 铁盐与亚铁盐 【背景】电子工业中常用覆铜板（一层绝缘板上覆盖一层铜箔）为基础制作印刷电路板（如图3-11），印刷电路板广泛用于电视、手机等电子产品中。 【原理】1.把想要的图像在覆铜板上用不透水的物质覆盖，以保护不被腐蚀；2.把覆铜板放到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，腐蚀未覆盖的铜。 情境导入 问题：废液含铁物质的存在形式为？ 猜想1：只有FeCl3（Fe3+） 猜想2：只有FeCl2（Fe2+） 猜想3：FeCl3和FeCl2都有 关键问题：如何检验Fe3+与Fe2+? 转化问题：Fe3+与Fe2+性质的区别? 问题探究 问题：废液含铁物质的存在形式为？ 氯化亚铁 氯化铁 【Fe3+：棕黄色】 【Fe2+：浅绿色】 方法1：观察溶液颜色 缺点：稀浓度难以比较 基于物理性质认识铁盐与亚铁盐 固体 溶液 颜色 学习任务1：观察FeCl2溶液和FeCl3溶液样品，谈谈如何区分它们。 改进：基于化学性质进行区别 学习任务2：请基于物质类别和元素价态两方面推测Fe2+与Fe3+的化学性质有什么异同？ 基于物质类别认识铁盐与亚铁盐 物质类别视角 盐+碱→难溶性碱+盐 Fe2++ 2OHˉ ==Fe(OH)2↓ Fe3++ 3OHˉ == Fe(OH)3↓ 方法2：碱液法 加入NaOH溶液，若有红褐色沉淀生成，证明含有Fe3＋ 加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 学习任务2：请基于物质类别和元素价态两方面推测Fe2+与Fe3+的化学性质有什么异同？ 元素价态视角 高价-氧化性 淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝，证明含有Fe3＋ 2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I2 基于元素价态认识铁盐与亚铁盐 中间价-氧化性与还原性 KMnO4法：加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅，证明有Fe2＋ 主要显还原性 【Fe3+】 【Fe2+】 氧化性试剂 还原性试剂 检验物质氧化性与还原性的试剂（拓展） 淀粉KI试纸 酸性KMnO4溶液 【思考】有什么试剂能够准确检验Fe3+与Fe2+，而不受其它离子干扰呢？ 能够检验强氧化性的物质 能够检验强还原性的物质 现象：淀粉KI试纸变蓝 现象：KMnO4溶液的紫红色褪去或者变浅 例子：Cl2 Fe3+等 例子：I- Fe2+等 基于物质特性选择的试剂 【实验3-2】 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 基于物质特性认识铁盐与亚铁盐 滴入KSCN 滴入KSCN FeCl2溶液 FeCl3溶液 很灵敏 Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe(SCN)3 溶液呈血红色 无明显变化 KSCN法：加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe3＋ 现象分析  【实验3-3】在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉。充分反应后，滴几滴KSCN溶液，观察现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴几滴氯水，又发生了什么变化？ 铁盐与亚铁盐的转化 加入铁粉 滴入氯水 FeCl3 滴入KSCN 无明显变化 变成血红色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 铁盐与亚铁盐的转化 铁盐（ ） 亚铁盐（ ） 颜色 溶解性 化学性质 与碱反应 与氧化剂 --- 与还原剂 与KSCN --- 溶液为棕黄色 多数可溶 Fe2++ 2OHˉ ==Fe(OH)2↓ 2Fe2++ Cl2== 2Fe3++ 2Clˉ Fe2++ Zn == Fe + Zn2+ 2Fe3++ Fe == 3Fe2+ 2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+ Fe3++ 3OHˉ == Fe(OH)3↓ 溶液为浅绿色 多数可溶 氧化性 主要还原性 Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe(SCN)3 铁盐与亚铁盐性质总结 检验物质 Fe3+ Fe2+ 颜色法 NaOH KSCN KMnO4(H+) 淀粉- KI Cu 产生红褐色沉淀 产生白色絮状沉淀，且沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色 先加入KSCN，溶液不变红，再加新制氯水溶液变红色 紫色褪去 无明显现象 无明显现象 溶液变血红色 无明显现象 溶液变蓝 铜片溶解且溶液变为蓝色 溶液为棕黄色 溶液为浅绿色 铁盐与亚铁盐检验方法总结 铁盐与亚铁盐检验方法总结 问题1：如何证明一个溶液里只有Fe2＋，没有Fe3＋？ 加入KSCN溶液，若溶液不变色，则说明没有Fe3＋，再加入氯水或过氧化氢，若溶液变红，则说明含有Fe2＋ 问题3：检验Fe2＋时，能否先加入氯水后加KSCN溶液？ 不能，无法排除Fe3＋的干扰。同时也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－) 问题2：FeCl3溶液中检验Fe2＋，能否用酸性KMnO4溶液检验？ Cl-存在时不能用酸性KMnO4溶液检验，酸性KMnO4能将 Cl-氧化成Cl2，Cl-有干扰。 学习任务3：讨论交流：基于元素价态，结合所学知识，构建Fe、Fe2+、Fe3+的三角转化关系。 Fe2+ Fe3+ Fe 只有还原性 既有氧化性又有还原性 有氧化性 强氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4（H+） 还原剂：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等 Cl2、HNO3、H2SO4（浓）等 （强氧化剂） Al 、CO等 （强还原剂） Zn、Al等 （较弱氧化剂） Cu2+、H+、S、I2等 铁盐与亚铁盐转化总结 ①判断离子共存： 如： NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－(H＋)； 如 S2－、I－、SO32－等 Fe2＋ Fe3＋ 还原性离子 氧化性离子 强氧化性离子 强还原性离子 不共存 不共存 ②除杂： 溶液 杂质 除杂方法 FeCl2 FeCl3 FeCl3 FeCl2 FeCl2 CuCl2 加过量铁粉后过滤 通Cl2或加氯水或加H2O2 加过量铁粉后过滤 铁盐与亚铁盐转化应用 铁盐与亚铁盐转化应用 ③Fe2+盐溶液的配制： 需加入一定量的铁粉 作用：以防止Fe2+被氧化成Fe3+ ④琥珀酸亚铁片与维生素C混合使用效果更好： 原因：维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化成Fe3+ 1、欲证明某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(　　) ①加入少量氯水　②加入少量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液 A．①③　　 B．③②　　 C．③①　　 D．①②③ C 课堂练习 A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液立即变成血红色 D．铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4 2、下列描述不正确的是(　　) C 课堂练习 3、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　) 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋ B 课堂练习 A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 4、下列离子的检验方法最合理的是(　　) C 6、除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是(　　) 5、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　) A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉 A D 课堂练习 7、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是(　　) A B C D X FeCl3溶液 FeCl3溶液 Cu Na2SO4溶液 Y FeCl2 CuCl2 Fe Na2CO3 Z Fe Fe 稀硫酸 BaCl2溶液 C 课堂练习 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf58.20.100 学科网版权所有 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $