(九)水的电离及溶液酸碱性-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册同步周测卷(鲁科版)   

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (九)水的电离及溶液酸碱性 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.“水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到了水的痕迹。下列与水相 关的说法正确的是 A.100℃时，纯水的pH=7 B.温度升高，纯水中c(H+)增大，c(OH)减小 C.在任何温度下，纯水都呈中性 D.向纯水中加酸或碱均能抑制水的电离，使水的离子积减小 2.下列关于水的说法中正确的是 A.水的电离过程需要通电 B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C.水的离子积仅适用于纯水 D.电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性 3.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=√Kw的溶液 C.非电解质溶于水得到的溶液 D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 4.某科学小组的同学将紫萝卜皮榨成汁，用来检测溶液的酸碱性。查阅资料得知，紫萝 卜皮汁在不同溶液中的显色情况如下表所示： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 紫色 黄绿色 红色 下列溶液能使紫萝卜皮汁变为黄绿色的是 A.苹果汁 B.肥皂水 C.蒸馏水 D.白醋 5.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH<7的溶液可能呈酸性 C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便 D.不存在pH<0或pH>14的溶液 化学（鲁科版）选择性必修1第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，实验室常用pH试纸检测物质 的酸碱度（本实验使用的广泛pH试纸范围在1一14）。下列方案设计、现象和结论都 正确的是 选项 方案设计 现象和结论 pH试纸显蓝色，pH为12，说 将1~2mL水滴入1~2g过氧化钠固体的试管中， A 明有碱性物质产生，溶液无漂 用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 白性 pH试纸显红色，pH为2，说明 把充满SO2的试管倒立在含水的水槽中，一段时间 B 有酸性物质产生，溶液无漂 后，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 白性 收集某地雨水于锥形瓶中，每隔一段时间测定雨水 测得雨水pH在5到6之间波 C 样品的pH 动，说明该地区雨水为酸雨 观察到试纸由里到外的颜色为 D 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上 白色、红色、黄色，说明产物显 酸性且氯气具有漂白性 7.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG)的概念，AG= 1:[二]。已知常温下某无色溶液的AG=2,则此溶流中大最共存的离了组是 A.Na+、[Al(OH)4]-、K+、NO B.MnOa、K+、SO-、Na+ C.Mg2+、SO、HCO3、Na D.NH、NO3、AI3+、C 8.25℃时，将pH=3的某酸溶液与pH=11的某强碱溶液等体积混合并充分反应，下 列有关判断正确的是 A.最后所得溶液一定显中性 B.最后所得溶液不可能显碱性 C.若某酸为弱酸，强碱过量，最后所得溶液显碱性 D.若某酸为弱酸，得到强碱弱酸盐溶液，最后所得溶液显碱性 9.25℃时水的电离达到平衡：H2O、一H++OH△H>0,下列叙述错误的是 A.向水中滴人少量NaOH溶液，平衡逆向移动 B向水中加人少量碳酸纳溶液，得号诚小 C.将水加热，Kw增大，pH减小，溶液呈酸性 D.在蒸馏水中滴加稀H2SO,(忽略温度的改变)，Kw不变，c(H+)增大 高二同步周测卷九 化学（鲁科版）选择性必修1第2页（共4页)】 的酸碱性可以用“酸度”(AG)表示，AG=1g[C]。下列叙述中正而 ①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；③常温下， 0.1mol/L盐酸的AG=12;④25℃时，某溶液的AG=-10,其pH=10 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物 链和农田灌溉间接危及人体健康。回答下列问题。 I.已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： 10-6 107- D T℃ 25℃ 01 10-710-6cH+)/molL-1 (1)由图可知，则该温度T℃ (填“>”“<”或“=”)25℃。 (2)图中四点Kw间的大小关系： (用A、B、C、D表示)。 (3)在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 (填“向 左”“向右”或“不”)移动。 (4)T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶 液的pH=7(忽略溶液混合时的体积变化)，则H,SO,溶液与NaOH溶液的体积比 为 Ⅱ.t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol·L1,c(OH-)=10-6mol·L1,已 知a+b=13: (5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为 (6)该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L1的稀H2S04溶液与100mL 0.4mol·L1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 化学（鲁科版）选择性必修1第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 12.(20分)回答下列问题： I.某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmol·L1,c(OH)=10ymol·L1。x 与y的关系如图所示。 (1)该温度下水的离子积的数值为 ;该温度 (填“高于”“低于”或“等于”)常温。 (2)该温度下0.01mol·L1NaOH溶液的pH为 (3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG= g得号1.则该温度下，001molL盐酸的酸度AG= Ⅱ.完成下列有关pH的计算（溶液体积变化忽略不计）。 (4)在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液 中的氢离子浓度约为 (5)某温度时，水的Kw=1013,将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的 H2SO4溶液bL混合： ①若所得混合溶液为中性，则a:b三 ②若所得混合溶液pH=3,则a:b= (6)已知某温度时0.1mol·L1NaOH溶液的pH等于11，在此温度下，若将100 体积pH1=a的H2SO4溶液与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则 混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 (用含a、b的代数式表示)。 ·高二同步周测卷九 化学（鲁科版）选择性必修1第4页（共4页)】高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（九） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 纯水的电离 易 0.85 2 选择题 6 水的离子积常数、影响水电离的因素 易 0.85 3 选择题 6 溶液呈中性的条件 易 0.85 4 选择题 物质性质的探究、溶液酸碱性 中 0.75 选择题 6 溶液的酸碱性与pH的关系 易 0.85 溶液酸碱性测定、酸雨、次氯酸及其 6 选择题 6 0.65 性质和用途 7 选择题 6 离子共存 易 0.85 8 选择题 6 酸碱混合时的定性判断及计算 中 0.75 9 选择题 水的离子积常数、影响水电离的因素 中 0.75 10 选择题 6 溶液的酸碱性、pH计算 难 0.65 混合溶液pH的计算、溶液中水的电 11 非选择题 20 中 0.75 离程度及计算 混合溶液pH的计算、溶液中水的电 12 非选择题 20 难 0.65 离程度及计算 香考答案及解析 一、选择题 项错误。 1.C【解析】25℃时纯水的pH=7,升高温度促进水 2.D【解析】水的电离不需要通电，A项错误；加入电 的电离，100℃纯水的pH<7,A项错误；温度升高促 解质不一定会破坏水的电离平衡，如向水中加入强酸 进水的电离，纯水中c(H+)、c(OH)均增大，且两者 强碱盐氧化钠或硫酸钠，水的电离平衡不移动，B项 仍相等，B项错误；在任何温度下，纯水中c(H+)= 错误；水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水， c(OH),都呈中性，C项正确；向纯水中加酸或碱均 C项错误；Na2SO,为强电解质，电解Na2 SO,溶液实 能抑制水的电离，由于温度不变，水的离子积不变，D 质为电解水；水为弱电解质，水电离产生的离子浓度 ·31· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 较小，导电性差，电解水时加入NaSO1可以增强溶 色，D项正确。 液的导电性，D项正确。 8.B【解析】若该酸为弱酸，则pH=3的某酸溶液的 3.B【解析】常温下pH=7的溶液为中性，100℃，pH 浓度远大于pH=11的某强碱溶液的浓度，二者等体 =7的溶液为碱性，A项不符合题意；c(H)=√K 积混合，酸过量，溶液显酸性；若该酸为强酸，则二者 的溶液，根据K。=c(H+)·c(OH),则c(H+)= 恰好反应，溶液显中性，不可能显碱性，故选B项。 c(OH),溶液呈中性，B项符合题意；非电解质溶于 9.C【解析】向水中滴入少量NaOH溶液，c(OH)增 水得到的溶液不一定呈中性，比如氨气溶于水得到的 大，平衡逆向移动，A项正确；向水中加入少量碳酸钠 溶液呈碱性，C项不符合题意；由强酸、强碱等物质的 溶液，碳酸根离子水解：CO十H2O一HCO十 量反应得到的溶液不一定呈中性，比如NaOH与 OH,溶液中得设小，B项正确：水的电离驳 HSO,等物质的量反应后溶液呈酸性，D项不符合 热，将水加热，促进水的电离，K增大，c(H+)增大， 题意。 pH减小，此时c(H+)=c(OH),仍呈中性，C项错 4.B【解析】苹果汁呈酸性，能使紫萝卜皮汁变为红 误；在蒸馏水中滴加稀H2SO1,H2SO1电离出H导 色，A项错误；肥皂水呈碱性，能使紫萝卜皮汁变为黄 致溶液中c(H+)增大，此时温度不变，K不变，D项 绿色，B项正确；蒸馏水呈中性，不能使紫萝卜皮汁变 正确。 色，C项错误；白酷中含有酷酸，能使紫萝卜皮汁变为 红色，D项错误。 10,A【解折】根据AG=g[].则有AG 5,D【解析】因pH=一lgc(H),所以pH越小， c(H)越大，酸性越强，pH越大，c(H+)越小，则 g e(H)-Ig c(OH-)=1g (H)-lg=14 c(OH)越大，碱性越强，A项正确：在常温下，pH<7 十21gc(H+)=14-2pH,①任何温度下，纯水 的溶液呈酸性，B项正确：当c(H+)或c(OH)小于 c(H+)=c(OH-),所以AG=0,故①正确：②酸性 1mol·L1时，使用pH表示其酸碱度更为方便，C 越强，H+浓度越大，pH越小，AG=14一2pH越大， 项正确；若pH<0,则c(H)>1mol·Ll,若pH> 故②错误；③0.1mol/L盐酸pH=1,则AG=14 14,则c(OH)>1mol·L1,这样的溶液都存在，只 2pH=12,故③正确：④25℃时，某溶液的AG= 不过不再用pH表示，而是直接用c(H+)或c(OH) -10,则有AG=14-2pH=-10,pH=12,故④错 表示，D项错误。 误；故选A项。 6.B【解析】NazO2与水反应过程中会生成氢氧化钠 二、非选择题 和O2,过氧化物的强氧化性会使pH试纸褪色，A项 11.(20分) 错误；SO2与水反应生成H2SO,具有酸性，能使pH I.(1)>(3分) 试纸变红，溶液无漂白性，B项正确：酸雨的DH小于 (2)B>A=C=D(3分) 5.6,由于大气中含有大量的CO2,正常雨水略带酸 (3)向右(3分) 性，若雨水pH在5~6波动，可能为含有碳酸而呈酸 (4)9:1(4分) 性，不一定是酸雨，C项错误：新制氯水中含有HC1、 Ⅱ.(5)1013（或1.0×1013）(3分) HC1O、C2,观察到试纸由里到外的颜色为白色、红 (6)12(4分) 色、黄色，分别体现了HCIO的漂白性和溶液的酸性， 【解析】I,(1)水的电离是吸热过程，温度升高，促 氧气自身不具有漂白性，D项错误。 进水的电离，水的离子积增大，25℃时，K=1× 7.D【解折】根据AG=[1.当AG=12, 1011,温度T℃时，Kw=1×102>1×1011,故 T℃>25℃。 c(H+)>c(OH),溶液显酸性。H、[A1(OH)1] (2)Kw只受温度的影响，温度越高K越大，故图中 反应，不能大量共存，A项错误；各离子之间不反应， 四点Kw间的大小关系：B>A=C=D 能共存，但MnO为紫色，不符合题意，B项错误； (3)在新制氯水中加入少量NaC1固体，氯离子浓度 HCO、H+反应生成水和CO2,不能大量共存，C项 增大，使得平衡C,+HO、一H++CI+HCIO逆 错误；该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无 向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减 ·32· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 弱，故水的电离平衡HO一H十OH向右 【解析】I.(1)该温度下水的离子积的数值为10“× 移动。 10-1=10-12>101,该温度高于常温。 (4)由图可知，T℃时Kw=1×102,将pH=9的 (2)该温度下0.01mol·L1NaOH溶液，c(OH) NaOH溶液与pH=4的HSO1溶液混合，若所得 =0.01mol·b,c(H+)=00mol·L1s」 溶液pH=7,则NaOH过量，溶液显碱性，设HSO, 溶液与NaOH溶液的体积比为a:b, 10-1omol·L1,pH为10。 b×10-1-a×10=10=”,解得a:b=91。 (3)该温度下，0.01mol·L1盐酸中，c(OH)= a十b 10-12 0.07mol·L1=101mol·L,酸度AG= Ⅱ.(5)该温度下水的离子积常数K的数值为 c(H+)·c(0H)=10-×10b=10a+=10-18 g8品=8 或1.0×1018。 Ⅱ.(4)在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种 (6)100mL0.1mol·L1的稀HSO溶液，n(H+) 氢氧化钠溶液等体积混合后，c(OH) =(0.1×0.1×2)mol=0.02mol:100ml 0.4mol·L-的NaOH溶液，n(OH)=(0.1×0.4 105×V+103XY≈5×10mol.L,c(H时)= 27 ×1)mol=0.04moln(H)<n(OH),溶液显碱 10-4 性，c(0H)=0.04-0.02 5X107=2X10-nmol.L1。 0.1+0.1mol.L-1 (5)①若所得混合溶液为中性，则c(OH-)×a= 0.1mol·L1:c(H)= K =1013 c(H+)×b,即0.1×a=0.01×b,所以a:b=1:10。 (OH)=0.1 ②若所得混合溶液pH=3,则反应后剩余氢离子的 10-2mol·L-t,所以溶液的pH=12。 12.(20分) 浓度为c(H+)=0.01Xb-0.1Xa a十b I.(1)102(2分)高于(2分) 10-3mol·L-1,则a:b=9:101。 (2)10(2分) (6)已知某温度时o.1mol·L-NaOH的pH等于 (3)8(2分) 11,在此温度下Km=102,pH1=a的H2SO,溶液 Ⅱ.(4)2×10"mol·L1(2分) 溶液中c(H+)=l0-mol·L1、pH2=b的NaOH (5)①1：10(2分) 溶液中c(OH)=10-2+mol·L-l,混合后溶液呈 ②9：101(4分) 中性，即1012+b×1=10-“×100,则a十b=14。 (6)a+b=14(4分) ·33·