(七)化学反应的速率-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册同步周测卷(鲁科版)   

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (七)化学反应的速率 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如图所示。下列推论错误 的是 染料制备一 P传统工艺：常温H,还原靛蓝(715天) L现代工艺：常温连二硫酸钠做还原剂(30分钟) 织物退浆 传统工艺：常温浸泡（数天） L现代工艺：常温加入淀粉酶（几分钟） 织物染色 厂常温浸泡（数小时，上色效果差） L煮沸（几分钟，上色效果佳） A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B.退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 C.退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 D.染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 2.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢 B.同一反应中，3mol·L1·s1的反应速率一定比1mol·L1·s1的反应速率大 C.升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子 的百分数，从而使反应速率增大 3.用N2SO3与浓硫酸反应制取SO2气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相 同。下列说法错误的是 ↑SO2)/L 2. V O t 12 13 l4 t/min A.由于各段时间间隔相同，所以各段时间内收集到气体的体积相同 B.用S0,表示~t段的反应速率为u= V2-V L/min t2-t1 C.t1~t2段化学反应速率最快，t3~t4段化学反应速率最慢 D.由图像可推出该反应为放热反应 4.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A.Zn与稀硫酸反应时滴入少量CuSO4溶液 B.A1与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D.Na与水反应时，增加水的用量 化学（鲁科版）选择性必修1第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 5.已知反应4X+2Y=Z+4W(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率 如下，其中表示反应速率最快的是 A.w(X)=0.02mol·L1·s1 B.o(Y)=0.6mol·L1·min1 C.v(Z)=0.1mol·L1·min1 D.w(W)=0.08mol·L-1·s1 6.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的 部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是 催化剂I一 4.0a 催化剂Ⅱ 无催化剂 4 t/min A.无催化剂时，反应不能进行 B.与催化剂I相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低 C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D.使用催化剂I时，0~2min内，v(X)=1.0mol·L1·min1 7.乙醛在少量I2存在下发生的分解反应为CH3CHO(g)一→CH4(g)+CO(g)。某温 度下，测得CH3CHO的浓度变化情况如下表所示： t/s 42 105 242 384 665 1070 c(CH,CHO)/(mol·L1) 6.68 5.85 4.64 3.83 2.81 2.01 下列说法错误的是 A.42~242s,消耗CH3CHO的平均反应速率为1.02×10-2mol·L1·s1 B.恒温条件下，384s时的瞬时速率大于665s时的瞬时速率是受c(CH3CHO)的 影响 C.105s时混合气体的体积为168.224L(标准状况) D.I2为催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 8.将过量的等质量的两份锌粉a、b,分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中 加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示。其中 正确的是 高二同步周测卷七 化学（鲁科版）选择性必修1第2页（共4页)】 9.某化学小组欲测定KClO3与NaHSO3反应的反应速率，并探究影响其化学反应速率 的因素，反应的离子方程式为CIO3+3HSO3一C1-+3SO+3H+。所用试剂为 20mL0.3mol·L1KClO3溶液和20mL0.9mol·L1 NaHSO3溶液，测得数据如 图所示，下列说法错误的是 0.15(CI)/mol-L-1 0.12 B 0.09 0.061 下---- 0.03- 0 2 4681012 t/min A.4~8min的反应速率w(SO}-)=0.0225mol·L1·min1 B.反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C.AB段速率变化的原因可能因为该反应放热 D.BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小 10.某温度下的2L密闭容器中，按2：1的比例投入NO和18O2使之发生反应：2NO(g) +18O2(g)=2NO2(g) △H<0,其中n(NO)随着时间的变化如下表所示。下列 有关说法错误的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.07 0.06 0.06 0.06 A.前2s的平均反应速率v(02)=0.01625mol·L1·s1 B.达到平衡后NO、O2和NO2中均含有18O C.反应在3s时刻通人氨气，化学反应速率不变 D.升高反应的温度，正反应速率比逆反应速率增大的快 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分）》 11.(19分)用酸性KMO4和H2C2O,(草酸)反应研究影响反应速率的因素。反应的 离子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+—2Mn2++10CO2A+8H2O。 【实验内容及记录】 试管中所加试剂及其用量/mL 实验 实验温 溶液褪至 编号 度/℃ 0.6 mol/L 3 mol/L 0.05 mol/L 无色所需 H2C2O4溶液 H2O 稀硫酸溶液 KMnO溶液 时间(min) ① 25 3.0 V 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7 (1)请完成此实验设计，其中：V1 ,V2= 化学（鲁科版）选择性必修1第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 (2)实验①、②探究的是 对化学反应速率的影响，根据表中的实 验数据，可以得到的结论是 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。 (4)适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MSO,而不能选择 MnCl2的原因是 (5)某实验小组用测定单位时间内生成CO2的量探究影响反应速率的因素。 一A溶液 B溶液 ①图中盛放A溶液的仪器名称是 ②若实验在40s末共收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内速率v(MnO) mol/s。 12.(21分)某学习小组同学研究过氧化氢溶液与碘化氢反应，查到一组室温下的实验 数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(H2O2)/(mol/L) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/(mol/L) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合至溶液出现棕黄色的时间/s 12 6 6 4 回答下列问题： (1)过氧化氢与碘化氢反应的离子方程式为 (2)该反应速率方程为v=kca(H2O2)cb(HI),对比表中数据可知a= b= ;若k=0.76L/(mol·s),实验①的反应进行至某时刻，测得 c(HI)=0.06mol/L,则v= (保留小数点后四位)。 (3)该小组同学将实验④的温度升高，加热到一定温度时，发现溶液出现棕黄色所需 时间变长，可能的原因是 (4)分析表格中的数据，可以得出的结论是 (5)该小组同学用碘化钾代替碘化氢进行实验，控制其他条件不变，发现溶液未变棕 黄色，却观察到有无色气体生成。该小组同学认为碘化钾可能对过氧化氢分解起到 催化作用，并设计如下实验验证猜想。 实验方案：取2支试管，向试管1中加入2mL0.1mol/LH2O2溶液、1mLKI溶 液；向试管2中加入的试剂是 ①试管2中应加入的试剂是 ②实验现象证明该小组同学猜想成立，该实验现象是 高二同步周测卷七 化学（鲁科版）选择性必修1第4页（共4页）高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（七） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 传统文化考查化学反应速率的影响 1 选择题 6 易 0.85 因素 2 选择题 6 化学反应速率的基本概念 / 中 0.65 3 选择题 6 化学反应速率的应用及计算 中 0.65 4 选择题 6 化学反应速率的影响因素 中 0.65 选择题 6 化学反应速率大小比较 易 0.85 6 选择题 催化剂对化学反应速率的影响 中 0.65 选择题 6 化学反应速率的基本计算及应用 中 0.65 8 选择题 形成原电池对化学反应速率的影响 易 0.85 9 选择题 化学反应速率的影响因素及反应等 中 0.65 10 选择题 6 化学反应速率、化学平衡常数的比较 难 0.60 实验探究浓度对化学反应速率的影 11 非选择题 19 中 0.65 响、速率计算 12 非选择题 21 实验探究速率方程及影响因素 中 0.65 季考答案及解析 一、选择题 大活化分子百分数，从而加快反应速率，D项正确。 1.B【解析】由题可知，使用连二硫酸钠做还原剂后时 2.C【解析】其他条件不变，升高温度，吸热反应和放 间缩短，速率加快，A项正确：加热煮沸会导致温度过 热反应的化学反应速率均变快，A项错误；同一反应 高，使得淀粉酶失去活性，B项错误：催化剂可以改变 中，可以用不同物质表示反应速率，其数值之比等于 反应历程，降低化学反应的活化能，增大活化分子百 化学计量数之比，如在合成氨的反应中，用H2表示 分数，增加有效碰撞次数，故能够加快化学反应速率， 的化学反应速率为3mol·L1·s1,用N2表示的化 C项正确；升高温度不能提高反应的活化能，但可以 学反应速率为1mol·L-1·sl,此时化学反应进行 提高反应分子的平均能量，增大活化分子数，从而增 的快慢相同，B项错误：升高温度，导致分子内能增 ·23· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 大，单位体积内的活化分子数增加，从而使单位时间 用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化，C项错误； 有效碰撞次数增多，速率变快，C项正确；有气体参加 使用催化剂I时，在0~2min内，Y的浓度变化 的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）， 4.0mol·L1,则(Y)=4.0mol.L 活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大， 2 min 使反应速率变快，D项错误。 1 2.0 mol.L min()- 3.A【解析】用NSO3与浓硫酸反应制取SO2气体， 1.0mol·L·min,D项正确。 反应过程中反应物的浓度减小，正反应速率减小，由 7.C【解析】由表中数据可计算，42242s,消耗 于各段时间间隔相同，所以各段时间内收集到气体的 CH CHO的平均反应速率为 体积不同，A项错误；用SO2表示t1~t2段的反应速 (6.68-4.64)mol·L1 =1.02× 率为=Y_YL/min,B项正确；该图像中曲 (242-42)s △tt2-t 10mol·L1·s1,A项正确：恒温条件下，随着 线的斜率可以代表反应速率，则~一2段化学反应速 反应的进行，c(CH,CHO)减小，反应速率减慢，所以 率最快，t3~t段化学反应速率最慢，C项正确；该图 384s时的瞬时速率大于665s时的瞬时速率，B项正 像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反 确；由于CH CHO的初始浓度及气体体积未知，无 应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应 法计算105s时混合气体的体积，C项错误：2为催化 物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应， 剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有 D项正确。 效碰撞次数增多，D项正确。 4,A【解析】向溶液中滴入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶 8.B【解析】足量的锌和相同量的稀硫酸反应，a中加 液发生置换反应生成铜，锌和铜在稀硫酸中构成原电 入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸 池，原电池反应使反应速率加快，A项正确：常温下， 原电池，加速锌和硫酸反应的速率，所以反应速率： 铝在浓硫酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续 >b,速率越大，锌完全反应所用的时间越短，所以a 进行，所以改用浓硫酸不能加快反应速率，B项错误； 所用的时间小于b所用的时间；产生氢气的量取决于 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠 稀硫酸的物质的量，而a、b中金属锌均过量，和相同 的反应是没有气体参加或生成的反应，所以增大压 量的硫酸反应生成氢气的量相等，所以氢气的体积： 强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C =b,综上所述，故选B项。 项错误；水为浓度为定值的纯液体，所以钠与水反应 9.A【解析】48min的反应速率(SO)=3u(CI)= 时，增大水的用量不影响反应速率，D项错误。 3×012-0.03 5.D【解析】换成同种物质再进行比较，A项(Z)= mol.L1·min1= 8-4 u(X 4 =0.3mol·L1·minl;B项u(Z)=Y2 0.0675mol·L1·min1,A项错误：图中曲线斜率越 2 大，反应越快，由图可知，该反应的化学反应速率先增 0.3mol·L1·min1:C项u(Z)= 大后减小，可能为放热反应，随着反应的进行温度升 0.1mol.L1·mint;D项u(Z)=(W) 4 高反应速率先增大，一段时间后，反应物浓度减小反 1.2mol·L·minl:故选D项。 应速率再减小，B、C、D项正确。 6.D【解析】由图可知，无催化剂时，生成物的浓度也 10.D 【解析】前2s的平均反应速率(O)= 2(NO) 在增加，说明反应也在进行，A项错误；由图可知，催 化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应 2X020-0.07 = mol·L1·s1= 2×2 活化能更低，B项错误：由图可知，使用催化剂Ⅱ时， 0.01625mol·L1·s,A项正确：由可逆反应的特征 在02min内Y的浓度变化2.0mol·L1,而a曲 可知，达到平衡后NO、O,和NO2中均含有8O,B项正 线表示的X的浓度也变化2.0mol·L,二者变化 确：在体积不变的容器中通入与反应无关的氮气，化学 量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使 反应速率不变，C项正确：该反应为放热反应，升高温 ·24· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 度，逆反应速率增大的更快，D项错误。 慢(3分) 二、非选择题 (4)相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快 11.(19分) (3分) (1)2.0(2分)3.0(2分) (5)①2mL0.1mol/LH2O2溶液、1mLH2O(3分) (2)浓度(2分)其他条件不变时，增大（减小）反应 ②试管1中产生气体的速率更快(2分) 物浓度，加快（减慢）化学反应速率(3分) 【解析】(1)过氧化氢将碘化氢氧化为碘单质，离子 (3)②③(2分) 方程式为HO2十2H+十2I—L2+2H2O。 (4)在酸性条件下高锰酸根离子能与氯离子反应 (2)由表中数据可知，当H2O2浓度一定时，HI浓度 (3分) 与出现棕黄色的时间成反比关系；当HI浓度一定 (5)①分液漏斗(2分) 时，H2O2浓度与出现棕黄色的时间成反比关系，则 ②10-5(3分) 由该反应的速率方程v=kc(H2O2)(HI)可知，a 【解析】(1)3次实验要保证溶液总体积相同，由实验 =1,b=1:列三段式： ②可知溶液的总体积为10.0mL,故V1=2.0,V2= H2O2+2H1—L2 +2H,O 3.0。 始/(mol/L)0.1 0.1 0 0 (2)实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影 变/(mol/L)0.02 0.04 0.020.04 响，根据表中的实验数据，实验①褪色的时间短，反 末/(mol/L)0.08 0.06 0.020.04 应速率快，可以得到的结论是其他条件不变时，增大 代入速率方程得u=kc(HO2)c(H)=0.76L/(mol·s) (减小)反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率。 ×0.08mol/L×0.06mol/L≈0.0036mol/(L·s)。 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③。 (3)温度升高后，化学反应速率加快，但是H2O2不 (4)实验选择硫酸锰而不是氯化锰是因为在酸性条 稳定，受热易分解，温度升高后，HO2浓度降低，导 件下高锰酸根离子能与氯离子反应。 致反应速率减慢。 (5)①盛放A溶液的仪器名称是分液漏斗。 (4)该实验探究了浓度对化学反应速率的影响，从表 ②实验在40s末共收集了44.8mLCO2(标准状况 格中的数据可以得出，相同条件下，增大反应物浓 下)，n(CO2)= 22.4L/m0=0.002mol,根据方程 0.0448L 度，出现棕黄色的时间变短，反应速率加快。 (5)①对比实验变量单一，比较相同条件下相同浓度 式可知消耗的KMnO,为0.002mol× 1 5 H2O2溶液和H2O,与KI的混合溶液产生无色气体 0.0004mol,故(Mn0)=0.0004mal 的快慢即可验证KI是否对HO2分解起到催化作 40s 用，故试管2中应加入的试剂为2mL0.1mol/L 10-5mol/s。 H2O2溶液、1mLH2O。 12.(21分) ②KI起到催化作用，所以试管1中反应速率快，产 (1)H2O2+2H++2I厂=L2+2H2O(3分) 生气体的速率更快。 (2)1(2分)1(2分)0.0036mol/(L·s)(3分) (3)温度升高后，HO2分解，浓度降低，反应速率减 ·25·