周周测14 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节（周测）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水溶液行为核心内容，通过食物pH分析、中和滴定实验等真实情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的周测目标。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|pH计算、水的电离、电解质判断|结合生活实例（如食物pH），通过图像（c(H⁺)-c(OH⁻)关系图）考查科学思维| |非选择题|4/30|离子积计算、中和滴定、弱电解质稀释|设计综合实验题（如盐酸浓度测定）和曲线分析题（酸碱反应pH变化），体现科学探究与实践素养|

周周测14 （范围：第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 A．胃酸过多的人应少食葡萄 B．面汤属于酸性食品 C．葡萄和牛奶均为酸性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强 【答案】B 【详解】A．葡萄pH为4.0~4.4，呈酸性，胃酸过多的人应少食酸性食物，A正确。 B．面汤pH为7.6~8.0，pH>7，属于碱性食品，B错误。 C．葡萄、牛奶的pH均小于7，都为酸性食品，C正确。 D．苹果汁pH(2.9~3.3)小于牛奶pH(6.3~6.6)，酸性比牛奶强，D正确； 故选B。 2．用试纸测定某一溶液的时，规范的操作是 A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将0.01mol/L的HClO溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上试纸的中部，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 【答案】C 【详解】A．将试纸直接放入待测溶液中会污染试剂，操作不规范，A错误； B．将溶液直接倒在试纸上的操作不符合规范，且具有强氧化性，会漂白试纸，无法通过该方法测定其，B错误； C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于玻璃片上的试纸中部，待颜色稳定后与标准比色卡比较，符合测定的规范操作，C正确； D．煮沸溶液可能改变待测液的性质，且将试纸放在试管口无法测定常温下原溶液的，操作错误，D错误； 故答案选C。 3．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．的溶液呈中性 B．的溶液呈中性 C．在100℃时，纯水的，因此显酸性 D．中性溶液中一定有 【答案】B 【详解】A．温度未知时，不能判断溶液酸碱性，如时的溶液呈碱性，A错误； B．溶液酸碱性的根本判断依据是和的相对大小，当时溶液一定呈中性，B正确； C．时纯水中，尽管，但仍然呈中性，C错误； D．只有常温（）下中性溶液的，温度改变时水的电离程度变化，中性溶液的会随之改变，D错误； 故选B。 4．下列说法正确的有几项 ①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 ④难溶于水，在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 ⑤把饱和氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 ⑥储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料 ⑦有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ⑧五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 ⑨金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【答案】B 【详解】①电离是电解质溶于水或熔融时形成自由移动离子的过程，不需要通电；电泳和电解水需要外加电场，①错误； ②氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易，与反应中得、失电子数目的多少没有必然关系，②错误； ③葡萄糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，③错误； ④硫酸钡难溶于水，在水中离子浓度很小，因而导电能力很弱；但溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡属于强电解质，④错误； ⑤制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；不能充分搅拌，否则易使胶体聚沉，⑤错误； ⑥储氢合金能大量吸收氢气并与其结合形成金属氢化物，⑥正确； ⑦化合反应只有一种生成物；有单质参加时，单质中元素的化合价由零价变为非零价，发生氧化还原反应，⑦正确； ⑧焰色试验过程中没有生成新物质，属于物理变化，⑧错误； ⑨金属元素由化合态变为游离态时，化合价降低到零价，发生还原反应，⑨正确； 正确的是⑥⑦⑨，共3项，故选B。 5．某温度下的水溶液中，与的关系如图所示[已知]。下列说法正确的是 A．升高温度，可实现b点向a点移动 B．该温度下溶液的 C．向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 D．已知，则该温度下盐酸的 【答案】C 【详解】A．升高温度，水的电离程度增大，增大，减小，且、均增大，、均减小，无法实现b点向a点移动，A错误； B．由图可知该温度下，即，溶液中，，，B错误； C．a点溶液呈酸性，加入溶液后，增大（减小），减小（增大），可移动到、的b点，C正确； D．盐酸中，，，D错误； 故选C。 6．某温度下，纯水中。将的硫酸与的溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液。则为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】该温度下水的离子积：纯水中，故，的硫酸中；的溶液中；混合后，碱过量，混合后，列过量关系：，解得； 【详解】A．若，代入计算得混合后，A错误； B．若，代入计算得混合后，对应，B正确； C．若，代入计算得混合后，C错误； D．若，酸过量，混合后溶液呈酸性，，D错误； 故答案为B。 7．下列说法正确的是 A．25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B．25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C．25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D．25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 【答案】B 【详解】A．25℃时，的盐酸和醋酸溶液中均为，酸抑制水的电离，水电离出的，酸溶液中的全部来自水的电离，且水电离出的和相等，因此两份溶液中水电离出的均为，二者相等，A错误； B．25℃时，的橙汁中，的西瓜汁中，二者比值为，B正确； C．25℃时，pH=9的NaOH溶液，pH=11的NaOH溶液，和的溶液等体积混合，需先算，再得，，C错误； D．25℃时，pH=3的盐酸，pH=5的盐酸，等体积混合后，，D错误； 故选B。 8．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH<7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大 B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 【答案】B 【详解】A．仅与温度有关，25℃温度保持不变，加入氢氧化钠溶液后不发生变化，A错误； B．的番茄汁中，的牛奶中，二者浓度比值为，B正确； C．稀释后溶液中，则，对应，C错误； D．常温下碱溶液无论稀释多少倍，始终大于7，仅会无限接近7，不可能降低到6，D错误； 答案选B。 9．下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．加热液体 C．测溶液的pH D．称量8.0g氢氧化钠固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作符合规范，A正确； B．加热试管中液体时，试管应与桌面呈45°角以保证受热均匀，图中试管竖直加热，易导致受热不均、液体溅出，B错误； C．测定溶液时，将试纸直接浸入待测液会污染试剂，提前润湿试纸会稀释待测液导致测定结果不准确，操作错误，C错误； D．托盘天平称量应遵循“左物右码”原则，且氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，需用玻璃器皿盛放，图中药品和砝码位置颠倒，称量方式错误，D错误； 故选A。 10．下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 A．用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B．用广泛pH试纸测某浓度的NaClO溶液的pH C．用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 【答案】C 【详解】A．广泛试纸的测量精度为整数，无法精确到0.1，不能测得，A错误； B．溶液具有强氧化性，会漂白广泛试纸，无法用其测定该溶液的，B错误； C．计是可精确测量溶液的仪器，精度可达0.1，且不受氯水漂白性的影响，可测得氯水为5.3，C正确； D．若测定的是中性溶液，湿润试纸稀释待测液后仍为7，不会产生误差，“一定会产生误差”的表述错误，D错误； 故选C。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4．8 g Mg与足量稀硫酸反应时转移电子数为0．4NA B．2molSO2和1molO2在一定条件下合成SO3分子数目为2NA C．溶液中H+数目为1.5NA D．盐酸中H+数为1×10-8NA 【答案】A 【详解】A．Mg与稀硫酸反应生成Mg2+，每个Mg原子失去2个电子。4.8 g Mg的物质的量为，完全反应转移电子的物质的量为，对应转移电子数为，A正确； B．和生成的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此2 mol 和1 mol 充分反应后，生成的分子数小于，B错误； C．是中弱酸，在溶液中不能完全电离，因此1L 0.5 mol/L的溶液中H⁺的物质的量远小于1.5 mol，H+数目小于，C错误； D．常温下，该盐酸浓度极稀，此时溶液中的H⁺除了来自HCl的电离，还大量来自水的电离，因此溶液中H⁺总浓度约为，1L溶液中H⁺总数约为，远大于，D错误； 故选A。 12．下列说法错误的是 A．在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13 B．反应能正向自发进行，则该反应的 C．增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率 D．常温下，pH=4的醋酸和pH=4氯化铵溶液，后者水的电离程度更大 【答案】C 【详解】A．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液（）或碱溶液（），A正确； B．该反应反应物有气体，生成物均为固体，故，反应自发需满足，可推知，B正确； C．增大压强（缩小体积）仅能提高单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，只有升高温度、加入催化剂才能提高活化分子百分数，C错误； D．醋酸电离出抑制水的电离，氯化铵中水解促进水的电离，故等时氯化铵溶液水的电离程度更大，D正确； 故选C。 13．水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法不正确的是 A．T>25℃ B．加入NaOH会抑制水的电离 C．c点对应溶液的pH=10 D．若b点为稀盐酸，则此溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L 【答案】D 【详解】A．时水的离子积，大于25℃时的，水的电离为吸热过程，温度越高越大，故，A正确； B．加入后，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，B正确； C．c点对应溶液中，时，故，，C正确； D．b点位于的水的电离平衡曲线上，，稀盐酸中全部来自水的电离，，水电离出的，不是，D错误； 故选D。 14．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．水的电离方程式为H2O=H＋＋OH- B．升高温度，水的离子积常数增大 C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈碱性 D．水是非极性分子 【答案】B 【详解】A．水是弱电解质，电离过程为部分电离，电离方程式应为，选项中用等号表示完全电离，A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，和均增大，离子积常数因此增大，B正确； C．常温下，由水电离出，说明水的电离被抑制，酸、碱溶液均可抑制水的电离，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，C错误； D．水分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选B。 15．常温下，分别加蒸馏水稀释0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸，使它们的浓度 mol·L-1时，溶液pH与n关系如图。下列叙述正确的是 已知：弱电解质电离度×100%；lg1.3≈0.1。 A．L1代表盐酸的pH与n的关系 B．稀释相同倍数时醋酸溶液pH变化较快 C．Ka(CH3COOH)的数量级为10-4 D．常温下，0.1 mol·L-1醋酸的电离程度(α)约为1.3% 【答案】D 【详解】A．0.1盐酸完全电离，，，对应曲线的点，故代表盐酸的与的关系，A错误； B．醋酸是弱电解质，稀释时电离平衡正向移动补充，稀释相同倍数时醋酸溶液变化更慢，B错误；　 C．时0.1醋酸，，，数量级为，C错误； D．0．1 mol/L醋酸对应n=0，pH=2．9，即，代入电离度公式： ，结合已知，可得，因此，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．请回答下列问题。 (1)某温度(t ℃)时，水的离子积KW=1×10-12 mol2·L-2，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是________。 (2)该温度下，c平(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c水(OH-)=___mol·L-1. (3)实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡____移动。(填“向左”“向右”或“不”) (4)25 ℃时，0.1 mol·L-1的下列4种溶液，水电离出的c平(H+)由大到小的关系是____(填序号)。 ①盐酸　②H2SO4　③NaOH　④Ba(OH)2 (5)写出下列物质的电离方程式。 ①NaHSO4溶液：_________________________。 ②熔融 NaHSO4：_______________。 (6)下列物质是强电解质的是________，是弱电解质的是________。 ①CH3COOH　②AgCl　③盐酸　④SO2　⑤Al(OH)3 ⑥Cu　⑦HNO3　⑧NH4HCO3 【答案】(1) > 水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，增大 (2) (3) 向右 向右 (4)①=③>②=④ (5) ① ② ②⑦⑧ ①⑤ 【详解】（1）水的电离方程式为 ，该过程为吸热过程。升高温度，水的电离平衡向右移动，增大。25 ℃时 ，而该温度下 ，故该温度 ℃。 （2）在NaOH溶液中，溶液中的 全部来自于水的电离，且水电离产生的 和 浓度始终相等。因此，由水电离出来的 。 （3）Zn与稀硫酸反应消耗溶液中的 ，导致 减小，酸对水电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动；新制氯水中存在平衡 ，加入少量NaCl固体后， 增大，平衡向左移动，导致溶液中 减小，对水电离的抑制作用同样减弱，水的电离平衡向右移动。 （4）25 ℃时，酸或碱溶液抑制水的电离，溶液中水电离出的 或 。① 盐酸中 ，；② 溶液中 ，；③ 溶液中 ，；④ 溶液中 ，。故水电离出的 大小关系为 ①=③>②=④。 （5）① 在水溶液中完全电离出 、 和 ； ②熔融状态下， 只破坏离子键，电离出 和 ； （6）强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物（强酸、强碱、绝大多数盐）；弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物（弱酸、弱碱、水）。 ① 是弱酸（弱电解质）； ② AgCl 是盐（强电解质）； ③ 盐酸是混合物（既不是电解质也不是非电解质）； ④ 自身不能电离（非电解质）； ⑤ 是弱碱（弱电解质）； ⑥ Cu 是单质（既不是电解质也不是非电解质）； ⑦ 是强酸（强电解质）； ⑧ 是盐（强电解质）； 故强电解质为 ②⑦⑧，弱电解质为 ①⑤。 17．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空： 步骤一：配制250mL0.1000mol/L NaOH标准溶液。 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如表。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL) 1 0.10 20.02 20.00 2 0.10 20.00 20.00 3 0.10 19.98 20.00 (1)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________________。判断滴定终点的现象是_________________________。 (2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为____________________。 (3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有______________。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】1) 酸式滴定管 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (2)0.1000mol/L (3)ADE 【详解】（1）步骤二中量取20.00 mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后半滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。 （2）由数据可知,消耗NaOH的体积为：，氢氧化钠溶液浓度为0.1000 mol/L，盐酸体积为20.00 mL，所以盐酸浓度为： 。 （3）A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度，c(NaOH)偏小，消耗的偏大，由可知，会造成测定结果偏高， A符合题意； B. 锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，B不符合题意； C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，将稀盐酸稀释了，取相同体积，n(HCl)偏小，V(NaOH)偏小，由可知，会造成测定结果偏低，C不符合题意； D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，消耗偏大，由可知，会造成测定结果偏高，D符合题意； E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，偏大，由可知，会造成测定结果偏高，E符合题意； 故答案为：ADE。 18．研究物质在水溶液中的行为具有重要意义。回答下列问题： (1)现有下列4种物质NH3、0.1 mol•L-1 NaOH溶液 、硫酸 、醋酸 ①属于强电解质的是___________。 ②一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 O点导电能力为0的理由是___________________________；a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序是______________________(用a、b、c表示)。 (2)在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系 ①t_____25(填“>”“=”“<”)；d点的溶液呈________性(填“酸”、“中”、“碱”)。 ②a、b、c三点KW的大小关系是______(用a、b、c表示)。 ③在t℃时，0.1 mol•L-1 NaOH溶液 的pH=____________。若将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。 【答案】(1) 硫酸 (醋酸中只有分子，)没有自由移动的离子 bac (2) > 碱 a=b<c 11 2：9 【详解】（1）①自身不能电离，属于非电解质；溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸在水溶液中能完全电离，属于强电解质；醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质； ②O点为纯冰醋酸，由分子构成，未发生电离，溶液中没有自由移动的离子，因此导电能力为0，溶液的导电能力与离子浓度成正比，导电能力越强，说明醋酸电离出的浓度越大，溶液的pH越小，由图可知导电能力b > a > c，则的大小顺序为b > a > c，故pH由小到大的顺序为b < a < c； （2）①水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，由图可知，25℃时，t℃时c点处于中性，此时 ，故温度 ，d点位于t℃的曲线上，此时，，因为，所以溶液呈碱性； ②只受温度影响，温度相同则相同，温度越高越大，a、b两点在同一等温线上，温度相同，故相等；c点所在等温线的更大，对应温度更高，故的大小关系为c > a = b； ③t℃时，，溶液中，则 ，故pH = 11；在t℃时，pH=8的溶液中 ，则；pH=5的稀盐酸中，混合液pH=7，即，此时，溶液呈碱性，说明碱过量，设溶液体积为，盐酸体积为，则混合后，化简得，即，解得 。 19．时，向氯化铵溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示。回答下列问题： (1)在水溶液中的电离方程式为________。 (2)氯化铵溶液能用来除铁锈的原因为________(用离子方程式表示)。 (3)时，点溶液中，由水电离出的________(填“＞”“＜”或“=”)。 (4)点溶液中所含的溶质为________(填化学式)。 (5)x________(填“＞”“＜”或“=”)20。 (6)点溶液中，________(填“＞”“＜”或“=”)1。 (7)时，________(填具体数字)。 (8)的过程中，水的电离程度________(填“一直增大”“一直减小”“先减小后增大”或“先增大后减小”)。 【答案】(1) (2) (3)＞ (4)、和 (5)＜ (6)＞ (7) (8)一直减小 【详解】（1）氯化铵是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为。 （2）氯化铵在水溶液中发生水解反应使溶液显酸性，产生的氢离子能与铁锈（主要成分为）发生反应从而达到除锈目的，离子方程式为。 （3）a点为的溶液，由图可知此时，溶液中的全部由水电离产生，则水电离出的。由于水电离产生的和浓度始终相等，故，两者乘积为。 （4）b点溶液的，说明加入的溶液不足，未完全反应，此时溶液中的溶质为剩余的反应物以及反应生成的和。 （5）若加入溶液，两者恰好完全反应生成和，氨水发生电离使溶液显碱性（）。x点溶液，说明加入的溶液体积小于，即。 （6）c点溶液中存在电荷守恒：。由于c点，溶液显碱性，则，因此，即。 （7）a点溶液中，的水解常数。根据常温下，可得。 （8）a点为纯溶液，水解促进水的电离，水电离出的；随着的加入，浓度减小，且生成的电离出的抑制水的电离，水的电离程度逐渐减小；当时，水电离出的；继续加入至c点，溶液碱性不断增强，浓度增大，对水的电离抑制程度进一步增大，水电离出的。因此的过程中，水的电离程度一直减小。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测14 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B B C B B B A C A C D B D 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（10分）(1) > 水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，增大 (2) (3) 向右 向右 (4)①=③>②=④ (5) ① ② ②⑦⑧ ①⑤ 17．（4分）(1) 酸式滴定管 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (2)0.1000mol/L (3)ADE 18．（8分）(1) 硫酸 (醋酸中只有分子，)没有自由移动的离子 bac (2) > 碱 a=b<c 11 2：9 19．（8分）(1) (2) (3)＞ (4)、和 (5)＜ (6)＞ (7) (8)一直减小 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测14 （范围：第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 1、 选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 A．胃酸过多的人应少食葡萄 B．面汤属于酸性食品 C．葡萄和牛奶均为酸性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强 2．用试纸测定某一溶液的时，规范的操作是 A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将0.01mol/L的HClO溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上试纸的中部，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 3．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．的溶液呈中性 B．的溶液呈中性 C．在100℃时，纯水的，因此显酸性 D．中性溶液中一定有 4．下列说法正确的有几项 ①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 ④难溶于水，在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 ⑤把饱和氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 ⑥储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料 ⑦有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ⑧五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 ⑨金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 5．某温度下的水溶液中，与的关系如图所示[已知]。下列说法正确的是 A．升高温度，可实现b点向a点移动 B．该温度下溶液的 C．向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 D．已知，则该温度下盐酸的 6．某温度下，纯水中。将的硫酸与的溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液。则为 A． B． C． D． 7．下列说法正确的是 A．25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B．25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C．25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D．25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 8．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH<7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大 B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 9．下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．加热液体 C．测溶液的pH D．称量8.0g氢氧化钠固体 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 A．用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B．用广泛pH试纸测某浓度的NaClO溶液的pH C．用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4．8 g Mg与足量稀硫酸反应时转移电子数为0．4NA B．2molSO2和1molO2在一定条件下合成SO3分子数目为2NA C．溶液中H+数目为1.5NA D．盐酸中H+数为1×10-8NA 12．下列说法错误的是 A．在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13 B．反应能正向自发进行，则该反应的 C．增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率 D．常温下，pH=4的醋酸和pH=4氯化铵溶液，后者水的电离程度更大 13．水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法不正确的是 A．T>25℃ B．加入NaOH会抑制水的电离 C．c点对应溶液的pH=10 D．若b点为稀盐酸，则此溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L 14．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．水的电离方程式为H2O=H＋＋OH- B．升高温度，水的离子积常数增大 C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈碱性 D．水是非极性分子 15．常温下，分别加蒸馏水稀释0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸，使它们的浓度 mol·L-1时，溶液pH与n关系如图。下列叙述正确的是 已知：弱电解质电离度×100%；lg1.3≈0.1。 A．L1代表盐酸的pH与n的关系 B．稀释相同倍数时醋酸溶液pH变化较快 C．Ka(CH3COOH)的数量级为10-4 D．常温下，0.1 mol·L-1醋酸的电离程度(α)约为1.3% 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．请回答下列问题。 (1)某温度(t ℃)时，水的离子积KW=1×10-12 mol2·L-2，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是________。 (2)该温度下，c平(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c水(OH-)=___mol·L-1. (3)实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡____移动。(填“向左”“向右”或“不”) (4)25 ℃时，0.1 mol·L-1的下列4种溶液，水电离出的c平(H+)由大到小的关系是____(填序号)。 ①盐酸　②H2SO4　③NaOH　④Ba(OH)2 (5)写出下列物质的电离方程式。 ①NaHSO4溶液：_________________________。 ②熔融 NaHSO4：_______________。 (6)下列物质是强电解质的是________，是弱电解质的是________。 ①CH3COOH　②AgCl　③盐酸　④SO2　⑤Al(OH)3 ⑥Cu　⑦HNO3　⑧NH4HCO3 17．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空： 步骤一：配制250mL0.1000mol/L NaOH标准溶液。 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如表。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL) 1 0.10 20.02 20.00 2 0.10 20.00 20.00 3 0.10 19.98 20.00 (1)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________________。判断滴定终点的现象是_________________________。 (2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为____________________。 (3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有______________。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 18．研究物质在水溶液中的行为具有重要意义。回答下列问题： (1)现有下列4种物质NH3、0.1 mol•L-1 NaOH溶液 、硫酸 、醋酸 ①属于强电解质的是___________。 ②一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 O点导电能力为0的理由是___________________________；a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序是______________________(用a、b、c表示)。 (2)在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系 ①t_____25(填“>”“=”“<”)；d点的溶液呈________性(填“酸”、“中”、“碱”)。 ②a、b、c三点KW的大小关系是______(用a、b、c表示)。 ③在t℃时，0.1 mol•L-1 NaOH溶液 的pH=____________。若将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。 19．时，向氯化铵溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示。回答下列问题： (1)在水溶液中的电离方程式为________。 (2)氯化铵溶液能用来除铁锈的原因为________(用离子方程式表示)。 (3)时，点溶液中，由水电离出的________(填“＞”“＜”或“=”)。 (4)点溶液中所含的溶质为________(填化学式)。 (5)x________(填“＞”“＜”或“=”)20。 (6)点溶液中，________(填“＞”“＜”或“=”)1。 (7)时，________(填具体数字)。 (8)的过程中，水的电离程度________(填“一直增大”“一直减小”“先减小后增大”或“先增大后减小”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $