云南砚山县第一中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷

2026年秋季学期高二9月综合训练 化学试卷 图 2026.9 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 常 无效。 圜 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一、二章30%，第三章第1,2节，第3节只做简单考查， 离子浓度大小比较由于进度问题不考查，第三章占70%。 都 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 敏 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） in 长 1.下列物质中属于弱电解质的是 A.NaHCO B.H2S ? C.CO D.葡萄糖 舒 2.下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是 新 A.CH:COOH+H2O=H3O++CH2COO B.CO+2H2OH2 CO3+20H 细 C.HCO3+H2O=H,O++CO D.HS+H2O=H2S+OH 3.下列有关反应热的描述中正确的是 A.已知：常温下，H+(aq)+OH-(aq)一H2O(I)△H=-57.3k/mol,醋酸与氢氧化钠 溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热△H大于一57.3kJ/mol B.H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则H2燃烧热的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)AH=-571.6 kJ/mol C.已知：HCN(g)一HNC(g)△H>0,则HNC比HCN稳定 D.Zn(s)+CuSO,(aq)一ZnSO(aq)+Cu(s)△H=-216kJ/mol,则E(反)a <E(生)总 荞 4.一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，反应4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)进 行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3mol。在此段时间内，用NH3表示的化学反应 【高二训练·化学第1页（共6页）】 12005B 速率为 A.0.002mol·L-1·s-1 B.0.06mol·L-1·s1 C.0.01mol.L-1·sl D.0.12mol·L-1·s-1 5.以下判断正确的是 A.CaC0(s)一CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5k·mo-1,该反应低温才能自发 B.通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S>0时反应必能自发 C.常温下，反应A(s)十B(g)一2X(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 D化学反应的速率越大，表明反应的活化能越小，故反应进行的程度就越大 6.下列说法正确的是 A.1mol·L-1的稀硫酸中存在OH B.K.=10-14适用于任何温度、任何溶液 C.K随溶液中c(H+)和c(OH)的变化而改变 D.水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 7.常温下，加水稀释H2CO,溶液，下列物理量保持不变的是 A.(HCO) B. c(H+) ·c(HC2O,) c(H2 C2O) C.c(HC2OM)·c(C2O） c(HC2OA）) D.cHr)·c(C0 8.我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO(g)和H2(g)制备CH,OH(g)的机 理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯 催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 100 91. 50 48.2 46.9 50.4 37.4 TS3 TS5 0 TS2 15.2 65 -100 -131.4 HE++OH *H++OH *HO H A钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B.过程CH,O·+H·一CHOH'是该段反应历程中的决速步骤 C.五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D.该段反应过程中，生成1 mol CHOH(g)共吸收热量65.7kJ 9.已知如下热化学方程式： ①NH(g)+HCIO(I)一NH,CIO,(s)△H1=-ak·mol ②N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)△H2=-bk·mol 【高二训练·化学第2页（共6页）】 12005B ③4HC10,(I-2Cl.(g)+702(g)+2H,0(g)△H,=+ckJ·mol1 ④2H2(g)+02(g)—2H2O(g)△H4=-dk·mol1 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：2NH,C1O,(s)一N2(g)十CL,(g)十 2O2(g)+4H,O(g)△H,△H可表示为 A.(4a-20+c-3d)kJ.mol-1 B.4a+2b+c-3dk·moll C.4a+2b2c+3dkJ·mol1 2 D.4a-2btc-3dk·mol1 2 10.已知室温时，0.1mol·L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A.该溶液中c(H+)=0.1mol·L1 B.升高温度，溶液的pH减小 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.加入氢氧化钠溶液，HA的电离程度增大 11.常温下，①pH=2的CH,COOH溶液：②pH=2的H,SO,溶液；③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是 A.水电离的c(H+):①=②=③=④ B.将②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最大 D.向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH:③>④>①>② 12.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的 pH pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 X A.c点的溶液导电能力比a点的强 B.水的电离程度a>c=b a C.b、c两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完 全反应，消耗氢氧化钠溶液体积c点多 溶液体积 D.b、c两点存在关系：c(CI)=c(CH,COO) 13.乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)十H,O(g)一C2H,OH(g)△H< ↑乙烯的平衡转化率% 0。向10L某恒容密闭容器中通人2molC2H,(g)和n mol H,O(g)s0 b 发生上述反应，测得CH,(g)的平衡转化率与投料比XT”C)] 75 n(H2O)- 以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是 1.0 A.T>T B.a、b点对应的平衡常数K>Ki C.a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内，(H2O)=0.l6mol·L1·min1 D.b点对应的体系中，m=1.8 【高二训练·化学第3页（共6页）】 12005B 14.在浓度均为0.1mol·L1的NaX、NaY、NaZ混合溶液中通 8个 入HCI气体，溶液中HA和A(A代表上述三种酸根离10 HZ 子)的分布系数与pH关系如图所示。已知HA的分布系数0.8 c(HA) 0.6 8(HA)= c(HA)+c(A)。下列说法正确的是 A.酸性强弱：HZ>HY>HX 0.2 4.4 8.2 10.2 B.HZ的电离常数K。=10-82 C.水的电离程度：a>b>c D.图中交点d处的pH=6.3 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(16分)滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I.国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000 mol·L1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： 指示剂 ,标准 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 10.00mL 100mL 20.00mL →滴定 (1)上述测定实验需用到的仪器为 (填序号)。 (2)临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处， ,再用少 量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当 即到达滴定终点 (请在横线上补全操作或现象)。 (3)根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为 g/100mL,该待测白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ.维生素C(分子式为C6HO)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧 化。某校课外活动小组用浓度为0.0075mol·L的标准碘溶液测定20.00mL某品牌 橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：CHO6十l2一→C6HO。十2H++2I。 (4)滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填序号)。 【高二训练·化学第4页（共6页）】 12005B 该实验选用的指示剂为 (填名称)。 A B D (5)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量 为 g·L1。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是 (填序号)。 A.滴定时剧烈摇动锥形瓶（无液体溅出） B.滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.颜色发生变化后立即读数 D.读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E.盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 16.(14分)》 (1)FeCl的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是（用离子方程式表示） :实验室在配制FeCL溶液时，常将FeCl固体先溶于盐酸 中，再用蒸馏水稀释，以 其水解。将FεCl溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固 体物质是 (2)请用适当的离子方程式解释下列现象： ①NaHSO,溶液呈酸性： ②CH,COONa溶液呈碱性： ③泡沫灭火器里盛有Al(SO,),溶液和NaHO,溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合 立即喷出大量泡沫： 17.(12分)在氨水中存在下列电离平衡：NH·HO=NH时十OH。 (1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有 (填字母，下同)。 ①加NH,CI固体②加NaOH溶液③通人HC④加CH,COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 (2)增大NH的浓度而不增大OH的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a.适当升高温度b.加人NH,CI固体c通人NH,d加入少量浓盐酸 (3)在一定温度下，用水缓慢稀释1mol·L氨水的过程中，溶液中随着水量的增加、 c(OH-) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 c(NH3·H2O) (4)已知次磷酸(H,POz)是弱酸，和足量的氢氧化钠反应只生成NaH2PO,写出次磷酸电离 方程式 【高二训练·化学第5页（共6页）】 12005B (5)今有HA、HB、HC三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应： HA十HC2-(少量)=A+H2C;HB(少量)+2A一B+2HA;HB(少量)+ H2C一HB+H,C,回答下列问题： ①相同条件下，HA、H2B、H,C三种酸中，酸性最强的是 ②完成下列反应的离子方程式：2HA(过量)十C-= 18.(16分)工业采用RuO2催化氧化处理HCl废气：4HCI(g)+O2(g)一2C2(g)+2H2O(g) △H=-114.4k·mol-1。 (1)反应机理为： i :CuO(s)+2HCl(g)-CuCl2(s)+H2O(g)AH=-105.8 kJ.mol- i 2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2 (g)AH2= kJ·mol-1。 (2)在T℃，1L恒容容器中，通入HCl和O2各1mol模拟处理HCl废气。 ①能判断该反应达到平衡的判据是 。(填标号) 慰 a.体系压强保持不变 b.体系颜色保持不变 c.体系中n(Cl2)=n(H2O) d.2清耗(O2)=V生成(Cl2) 如 ②若平衡时总压为p,HC1的转化率为80%，则该反应的平衡常数K,= (用 数 平衡分压代替平衡浓度计算)》 (3)工业上将HC和O2[n(HCI):n(O2)分别为4：3或4：4]以不同流速通入反应器中， 在360℃或400℃下进行反应，t分钟时检测流出气成分，绘制HC1流速与HCI转化率 ☒ (a)曲线，如图所示： 舒 90 南 阳 a N 60 M(0.17,60) 0.180.160.140.120.100.08 HCI流速(mol·h) 已知： ⅷ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率； V:曲线a,b所示反应中n(HC):n(O2)相同，温度不同，曲线a、c所示反应中温度相 同，n(HCl):n(O2)不同。 ①曲线c表示在温度为 ,n(HCl):n(O2)为 的条件下的反应。 ②设P点的转化率为平衡转化率，曲线c上P点后α减小的原因为 ③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为 M点的v(HCl)= mol·minl。 【高二训练·化学第6页（共6页）】 12005B2026年秋季学期高二9月综合训练·化学 参考答案、提示及评分细则 1.BA.NaHCO3在水溶液中能够完全电离，为强电解质，A不选；B.H2S是弱酸，在水溶液中不能完全电离， 为弱电解质，B选；C.C○2在水溶液和熔融状态下都不能电离，为非电解质，C不选；D.葡萄糖在水溶液和熔 融状态下都不能电离，为非电解质，D不选：故选B。 2.D选D。A项，属于CH COOH的电离方程式，错误；B项，CO的水解分步进行，不能把两步合并，错误： C项，属于HCO的电离方程式，错误；D项，HS发生水解反应生成H2S和OH,正确。 3.AA.已知：常温下，H(aq)+OH(ag)=H2O(lD△H=一57.3kJ/mol,由于CH3COOH是弱酸，其边反 应边电离，电离是一个吸热过程，故醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热△H大于 一57.3kJ/mol,A正确；B.已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(H2O为液体水)时 放出的热量，H的燃烧热为285.8kJ/mol,则H燃烧热的热化学方程式可表示为H2（g)十2O (g)-H2O(I)△H=-285.8kJ/mol,B错误；C.已知：HCN(g)=HNC(g)△H>0,则说明HNC具有 的总能量比HCN高，能量越高越不稳定，故HCN比HNC稳定，C错误；D.已知反应热等于生成物的总能量 减去反应物的总能量，故Zn(s)+CuSO4(aq)一ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=一216kJ/mol,则E(反)总>E (生)总，D错误：故答案为A。 4.A若反应进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则用NO浓度变化表示的反应速率为u(NO)= 0.3 mol 5L -=0.002ol/(L·s),根据反应方程式中物质反应转化关系可知：在此段时间内，用NH表示的化学 30s 反应速率为v(NH)=w(NO)=0.002mol/(L·s),故合理选项是A。 5.CA.CaCO3(s)-CaO(s)十CO2(g)△H=+178.5kJ·mol1,该反应△S>0,△H>0,根据吉布斯自由 能判断该反应高温才能自发，A错误；B.通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，但一个反应是否 自发进行还要结合△H判断，所以△S>0时反应未必能自发，B错误；C.常温下，反应A(s)+B(g) 2X(g)不能自发进行，因其熵变△S>0判断自发，则该反应的焓变判断不能自发，即△H>0,C正确：D.化学 反应的速率越大，表明反应的活化分子浓度越大，活化能决定活化分子能量大小，反应进行的程度表示平衡 达到的状态，反应速率决定达到平衡的时间，D错误散选C。 6.AA.1mol·L1的稀硫酸中有水存在，所以存在H2O三H十OH,从而存在OH,A正确：B.25℃时， 水的离子积常数Kw一104，改变温度，Kw会发生改变，B不正确：C.Kw只受温度变化的影响，不受溶液的酸 碱性的影响，当温度不变时Kw不变，它不随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化，C不正确；D.水的电离 平衡可表示为HO一H十OH,当温度改变时，平衡会发生移动，当改变溶液的酸碱性时，平衡也会发生 移动，D不正确；故选A。 7.D草酸是二元弱酸，K=cH):cHC,O),K。=cH):CO 。加水稀释草酸溶液，H+、 c(H2C2O4) C(HCO) HC,O,C,O、HC,O:浓度均减小，同时平衡向右移动，促进草酸电离。AcCO-c), cHCO)=尺，加水稀 c(H+) 释，氢离子浓度减小，K只与温度有关，稀释过程不变，所以C。减小，A不符合题意：BHC0 K ),加水稀释，HC2O浓度减小，K只与温度有关，稀释过程不变，所以 合题意：C.加水稀释HC2O4、C2O浓度减小，所以c(HC2O,)·c(C2O)减小，C不符合题意；D.K= CS0只与温度有关，稀释过程不变，C0不变，D符合题意：放选D c(HCO) c(HC2O) 8.AA.催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速 率加快，单位时间产率增加，A正确；B.能垒（活化能）越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题 干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为CO十4H·CHO°+3H或CO”+HCHO”,B错误； C.五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误；D.根据图示信息，该反应 过程中，生成1 ol CH OH(g)时，起始相对能量为0kJ,终点相对能量为一65.7kJ,表示该段过程放出热量 65.7kJ,即该反应不是吸收热量，D错误；故答案为A。 9.B根据盖斯定律，③×受十④×号一①X2一②等于日标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：△H= (4a+2b+c一32kJ·mol1,B正确；故选B。 2 10.A选A。c(H+)=0.1mol·LJ×0.1%=1×10-mol·L1,A错误：升高温度有利于弱酸的电离，所以 升高温度溶液中的c()增大，D减小，B正确：K三0X0,≈1X10,C正确；加人氢氧化钠溶液 消耗H,HA的电离平衡右移，HA的电离程度增大，D正确。 11.A选A。①、②的c(H)相同，③、④的c(OH)相同，无论酸还是碱都抑制水的电离，且相同c(H十)或相 同c(OH)对水的电离抑制程度相同，故A正确；硫酸中c(H)与NaOH溶液中c(OH)相等，等体积混 【高二训练·化学参考答案第1页（共2页）】 12005B 合后恰好完全中和H一7，所以消耗溶液体积应为②=④，B错误；①、②、④三种溶液物质的量浓度关系为 ①>④>②，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量②最小，C错误；醋酸是弱酸，加水 稀释后能促进醋酸电离，所以①、②稀释后溶液的pH②>①，D错误。 12.D选D。盐酸为强酸，醋酸为弱酸，稀释相同倍数时，盐酸的pH变化较大，根据图像，盐酸与醋酸的初始 c(H)-0.001mol·L1 。c点为相同pH的盐酸稀释相同倍数时的溶液，盐酸的pH变化较大，其溶液导 电能力比点的弱，A错误；酸对溶液中的水的电离有抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，则水的电离 程度c=b>a,B错误；相同体积的盐酸与醋酸，初始pH相同，分别稀释至c点与b点，虽两者pH相等，但c 点酸已全电离而b点醋酸仍部分电离，消耗氢氧化钠溶液体积b点多，C错误；b、c两点的pH相同，两溶液 中的氢离子与氢氧根离子分别相等，根据溶液呈电中性，c(H)=c(C1)+c(OH)=c(CH COO)+ c(OH),则c(C1)=c(CH COO),D正确。 13.DA.该反应为放热反应（△H<O),升高温度平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率减小，由图可知，相同投料 比X时，T对应的乙烯平衡转化率高于T2,说明T温度更低，即T1<T2,A错误；B.平衡常数K仅与温度 有关，a处于T2温度、b处于T温度，由A可知T<T2,温度升高平衡逆向移动，K减小，即K>K。,B错 误；C.a点X=1.0,即C2H4(g)与H2O(g)的物质的量相等，得m=2,据图中信息列三段式： C2 H (g)+H2O(g)-C2 HOH(g) 起始(mol) 0 转化(mol) 1.6 1.6 1.6 平衡(mol) 0.4 0.4 1.6 1.6mo 容器体积为10L,反应时间2mim,则x(H,O)==。10L △t2min =0.08mol/(L·min),C错误；D.由a、b、c点 可知，a、c点对应的平衡常数相等，b、c点对应的体系起始投料比相同，将c点对应的体系列三段式： C H(g)+H2O(g)C HOH(g) 起始(mol) 2 n 0 转化(mol) 1.5 1. 1.5 平衡(mol) 0.5 m-1.51.5 0.15 0.16 则K=0.05X(0.m-Q.150.04x0.04解得m=1.8,b,c点对应的体系起始投料比相同，所以b点对 应体系中，m=1.8,D正确：故答案选D。 14.D从图中可知：HX的K。对应pH=4.4,故K.(HX)=1044;HY的K.对应pH=8.2,故K(HY)= 1082:HZ的K对应pH=10.2,故Ka(HZ)=10.2。酸性强弱由Ka决定，K越大酸性越强，故HZ<HY <HX,故A错误；由分析可知，HZ的电离常数K。=l0-o.2,故B错误；NaX、NaY、NaZ均为强碱弱酸盐，A 水解促进水的电离：pH越小（酸性越强），A水解程度越小，水的电离程度越小；a、b、c三点的pH:a<b<c, 故水的电离程度：a<b<c,故C错误；点d处，c(HX)=c(Y),c(HY)=c(X),又K。(HX)K。(HY)= c(X)cY)2),故可得c(H)=103mol/L,pH=6.3,故D正确；故选D。 e(HX)c(HY) 15.(除标注外，每空2分) (1)bcfg (2)用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落（滴入最后半滴标准液）溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 (3)4.5符合(1分)(4)C淀粉溶液(1分)(5)990AC 16.(每空2分) (1)酸性Fe++3HO一Fe(OH)3+3H抑制Fe2O (2)1NaHSO-Na+H+SO 2CH COO+H2O-CH COOH+OH ③A3++3HCO-A1(OH)3￥+3CO2↑ 17.(每空2分) (1)③④ (2)bd (3)增大 (4)HPO,-H++H2 PO (5)①H2B②HC+2A 18.(每空2分) (1)+97.2 (2)①ab②36 (3)①360℃4：4 ②（因流速慢）压强减小，平衡逆向移动 ③反应未平衡，n(HCl)：n(O2)相同，HCI流速相同，N点温度比M点高，反应速率快 1.7×103(或0.0017) 【高二训练·化学参考答案第2页（共2页）】 12005B