上海市2026-2027学年高一化学上学期必修第一册1.1-2.1期中复习模拟检测试题

上海市2026-2027学年高一化学上学期必修第一册1.1-2.1期中复习模拟检测试题 （考试时间：60分钟　满分：100分） 学校:___________　姓名：___________　班级：___________　考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Ba 137 一、新型气溶胶灭火剂——物质分类与分散系（本题共20分） 【情境】消防科技新突破：某公司研发的钾盐气溶胶灭火装置已应用于配电柜、数据中心机房。灭火时，装置将K₂CO₃等固体微粒以10～100 nm的粒径分散在N₂中喷出，气溶胶能长时间悬浮、迅速覆盖火源，灭火效率高且不破坏臭氧层。 【已知】①该气溶胶灭火剂属于胶体分散系；②K₂CO₃俗称钾碱，M（K₂CO₃）＝138 g·mol⁻¹；NA表示阿伏加德罗常数的值。 (1)判断该气溶胶灭火剂属于胶体的依据是_____。 A．分散质粒径为10～100 nm　　B．无色透明 C．能够导电　　　　　　　　　D．久置会分层 (2)下列物质分类正确的是_____。 A．干冰（CO₂）属于酸性氧化物　　B．K₂CO₃俗称纯碱，属于碱 C．盐酸属于纯净物　　　　　　　　D．液氨属于混合物 (3)（不定项）下列说法正确的是_____。 A．可用丁达尔效应区分Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液 B．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液并继续加热至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)₃胶体 C．Fe(OH)₃胶体中的分散质粒子能透过半透膜 D．豆浆中加入石膏或盐卤（含电解质）可使其聚沉制成豆腐 (4)现有6种物质：①洁净的空气　②冰水混合物　③K₂CO₃　④盐酸　⑤液氧　⑥Fe(OH)₃胶体。请回答： （ⅰ）属于混合物的是______（填序号，下同）；（ⅱ）属于氧化物的是____； （ⅲ）属于盐的是____；（ⅳ）对⑥用红色激光笔照射，从侧面可观察到一条光亮的"通路"，该现象称为________。 (5)该气溶胶灭火剂喷出后能长时间悬浮在空间中而不迅速沉降，原因是________________________。 (6)若一次喷放含K₂CO₃ 13.8 g的气溶胶： （ⅰ）K₂CO₃的物质的量为____mol；（ⅱ）其中约含K⁺____NA个； （ⅲ）约含氧原子____NA个。 二、海水资源利用（一）——海水淡化与粗盐提纯（本题共20分） 【情境】我国沿海地区推行"海水淡化进园区"工程。海水经蒸馏得到淡水，经日晒结晶得到粗盐。工业粗盐提纯的流程如下（箭头法）： 【已知】①流程中三种除杂试剂溶液均过量加入；②NaOH溶液用于除去Mg²⁺。 (1)除去粗盐水中难溶性的泥沙，应选择的主要操作是_____。 A．蒸馏　　B．过滤　　C．萃取　　D．分液 (2)加入过量Na₂CO₃溶液时，发生反应的化学方程式为： ①__________________________； ②__________________________。 (3)流程中Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后加入，原因是______________________________。 (4)过滤后向滤液中滴加适量盐酸的目的是________________；蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌的目的是______________。 (5)（不定项）图1为海水蒸馏淡化示意图。下列说法正确的是_____。 图1　海水蒸馏淡化示意图 A．温度计水银球应插入海水面以下 B．冷凝水应从冷凝管下口进、上口出 C．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片可防止暴沸 D．蒸馏利用的是海水中各成分沸点的差异 (6)用CCl₄从碘水中萃取碘，下列物质不能作萃取剂的是_____。 A．四氯化碳　　B．苯　　C．酒精　　D．汽油 (7)蒸馏所得的淡水属于____（填"纯净物"或"混合物"）；日晒结晶析出的粗盐属于____（填"纯净物"或"混合物"）；海水中NaCl的质量分数约为3.5%，则200 g海水中含NaCl约____g。 三、项目学习——测定气体摩尔体积（本题共20分） 【情境】化学项目学习小组开展"如何测定气体摩尔体积"的项目活动：将打磨过的镁带与足量稀盐酸在Y形管中反应，用量气管测量生成H₂的体积，实验装置如图2。 图2　测定气体摩尔体积实验装置（Y形管与量气管） 【已知】①发生反应：Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑；②该反应放热，读数前须待装置冷却至室温，并调节水准管使两管液面相平。 (1)称取镁带0.048 g：（ⅰ）其物质的量为____mol；（ⅱ）约含____个Mg原子（用含NA的式子表示）。 (2)读数前"调节水准管使两边液面相平"的目的是_____。 A．方便读数　　　　　　　　　　B．使量气管内气体的压强等于大气压 C．防止液体倒吸　　　　　　　　D．加快反应速率 (3)若反应充分后测得H₂体积为52.0 mL，则本次实验测得该条件下的气体摩尔体积为_____L·mol⁻¹（保留3位有效数字）。 (4)下列说法正确的是_____。 A．标准状况下，1 mol H₂O的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 C．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D．气体摩尔体积只有在标准状况下才有意义 (5)若未冷却至室温就读数，所测得的气体摩尔体积将____（填"偏大""偏小"或"不变"），原因是____________________。 (6)标准状况下，4.48 L CO₂：（ⅰ）物质的量为____mol；（ⅱ）质量为____g；（ⅲ）约含____个CO₂分子（用含NA的式子表示）。 四、含氯消毒剂的科学与使用（本题共20分） 【情境】图3是某品牌"84消毒液"的标签。化学小组欲用该原液配制250 mL 0.100 mol·L⁻¹的NaClO溶液，用于消毒效果研究。 图3　某品牌84消毒液标签 【已知】①标签数据真实可用；②84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合会产生有毒气体，二者严禁混用。 (1)该原液中NaClO的物质的量浓度为_____mol·L⁻¹。 (2)配制250 mL 0.100 mol·L⁻¹的NaClO稀溶液，理论上需量取原液_____mL。 (3)除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，配制过程中还必需的玻璃仪器是_____。 A．100 mL容量瓶（需用两只）　　B．250 mL容量瓶 C．500 mL容量瓶　　　　　　　　D．锥形瓶 (4)（不定项）下列操作中，会导致所配溶液浓度偏高的是_____。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即使用 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)NaClO溶液喷洒在空气中，真正起消毒漂白作用的微粒是____（填化学式），生成该微粒的反应的化学方程式为__________________。 (6)84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体的化学方程式为__________________；该有毒气体是____（填化学式）。 (7)84消毒液须避光密封保存，原因是有效成分光照下发生反应：2HClO2HCl+O₂↑，该反应属于____反应（填基本反应类型）。 五、氯碱工业——从食盐水到消毒剂（本题共20分） 【情境】氯碱工业是目前规模最大的电化学工业之一。图4是实验室模拟电解饱和食盐水的装置（U形管中盛饱和食盐水和酚酞试液）。工业上电解产的Cl₂可进一步加工：Cl₂ →[通入NaOH溶液] 84消毒液；Cl₂ →[通入石灰乳] 漂白粉。 图4　电解饱和食盐水实验装置 【已知】①与电源负极相连的电极为阴极，阴极产生H₂，附近生成NaOH；②Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O。 (1)电解饱和食盐水的化学方程式为__________________。 (2)闭合开关K片刻后，发现A电极附近溶液变红，则a为电源的____极（填"正"或"负"）。 (3)检验B电极产物的方法正确的是_____。 A．将湿润的淀粉碘化钾试纸放在B极管口，试纸变蓝，则产物为Cl₂ B．用带火星的木条伸入试管口，木条复燃，则产物为Cl₂ C．观察气体呈黄绿色，则产物为Cl₂ D．滴加酚酞试液变红，则产物为Cl₂ (4)D试管中收集到的气体是____（填化学式）；C试管中收集到的气体是____（填化学式）；其中呈黄绿色的是____（填"D"或"C"）试管中的气体。 (5)下列关于新制氯水的说法正确的是_____。 A．新制氯水就是液氯 B．新制氯水中含有Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl⁻等微粒 C．干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色 D．新制氯水中只含分子，不含离子 (6)将干燥的有色布条放入盛有干燥Cl₂的集气瓶中，布条不褪色；取出喷水后放回，布条褪色。原因是________________________。 (7)工业上将Cl₂通入石灰乳制漂白粉： ①该反应的化学方程式为____________________；漂白粉的有效成分是____（填化学式）； ②实验室吸收尾气Cl₂时，可选用____溶液（填化学式），结合已知②写出吸收反应的化学方程式：________________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市2026-2027学年高一化学上学期必修第一册1.1-2.1期中复习模拟检测试题 （考试时间：60分钟　满分：100分） 学校:___________　姓名：___________　班级：___________　考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Ba 137 一、新型气溶胶灭火剂——物质分类与分散系（本题共20分） 【情境】消防科技新突破：某公司研发的钾盐气溶胶灭火装置已应用于配电柜、数据中心机房。灭火时，装置将K₂CO₃等固体微粒以10～100 nm的粒径分散在N₂中喷出，气溶胶能长时间悬浮、迅速覆盖火源，灭火效率高且不破坏臭氧层。 【已知】①该气溶胶灭火剂属于胶体分散系；②K₂CO₃俗称钾碱，M（K₂CO₃）＝138 g·mol⁻¹；NA表示阿伏加德罗常数的值。 (1)判断该气溶胶灭火剂属于胶体的依据是_____。 A．分散质粒径为10～100 nm　　B．无色透明 C．能够导电　　　　　　　　　D．久置会分层 (2)下列物质分类正确的是_____。 A．干冰（CO₂）属于酸性氧化物　　B．K₂CO₃俗称纯碱，属于碱 C．盐酸属于纯净物　　　　　　　　D．液氨属于混合物 (3)（不定项）下列说法正确的是_____。 A．可用丁达尔效应区分Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液 B．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液并继续加热至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)₃胶体 C．Fe(OH)₃胶体中的分散质粒子能透过半透膜 D．豆浆中加入石膏或盐卤（含电解质）可使其聚沉制成豆腐 (4)现有6种物质：①洁净的空气　②冰水混合物　③K₂CO₃　④盐酸　⑤液氧　⑥Fe(OH)₃胶体。请回答： （ⅰ）属于混合物的是______（填序号，下同）；（ⅱ）属于氧化物的是____； （ⅲ）属于盐的是____；（ⅳ）对⑥用红色激光笔照射，从侧面可观察到一条光亮的"通路"，该现象称为________。 (5)该气溶胶灭火剂喷出后能长时间悬浮在空间中而不迅速沉降，原因是________________________。 (6)若一次喷放含K₂CO₃ 13.8 g的气溶胶： （ⅰ）K₂CO₃的物质的量为____mol；（ⅱ）其中约含K⁺____NA个； （ⅲ）约含氧原子____NA个。 二、海水资源利用（一）——海水淡化与粗盐提纯（本题共20分） 【情境】我国沿海地区推行"海水淡化进园区"工程。海水经蒸馏得到淡水，经日晒结晶得到粗盐。工业粗盐提纯的流程如下（箭头法）： 【已知】①流程中三种除杂试剂溶液均过量加入；②NaOH溶液用于除去Mg²⁺。 (1)除去粗盐水中难溶性的泥沙，应选择的主要操作是_____。 A．蒸馏　　B．过滤　　C．萃取　　D．分液 (2)加入过量Na₂CO₃溶液时，发生反应的化学方程式为： ①__________________________； ②__________________________。 (3)流程中Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后加入，原因是______________________________。 (4)过滤后向滤液中滴加适量盐酸的目的是________________；蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌的目的是______________。 (5)（不定项）图1为海水蒸馏淡化示意图。下列说法正确的是_____。 图1　海水蒸馏淡化示意图 A．温度计水银球应插入海水面以下 B．冷凝水应从冷凝管下口进、上口出 C．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片可防止暴沸 D．蒸馏利用的是海水中各成分沸点的差异 (6)用CCl₄从碘水中萃取碘，下列物质不能作萃取剂的是_____。 A．四氯化碳　　B．苯　　C．酒精　　D．汽油 (7)蒸馏所得的淡水属于____（填"纯净物"或"混合物"）；日晒结晶析出的粗盐属于____（填"纯净物"或"混合物"）；海水中NaCl的质量分数约为3.5%，则200 g海水中含NaCl约____g。 三、项目学习——测定气体摩尔体积（本题共20分） 【情境】化学项目学习小组开展"如何测定气体摩尔体积"的项目活动：将打磨过的镁带与足量稀盐酸在Y形管中反应，用量气管测量生成H₂的体积，实验装置如图2。 图2　测定气体摩尔体积实验装置（Y形管与量气管） 【已知】①发生反应：Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑；②该反应放热，读数前须待装置冷却至室温，并调节水准管使两管液面相平。 (1)称取镁带0.048 g：（ⅰ）其物质的量为____mol；（ⅱ）约含____个Mg原子（用含NA的式子表示）。 (2)读数前"调节水准管使两边液面相平"的目的是_____。 A．方便读数　　　　　　　　　　B．使量气管内气体的压强等于大气压 C．防止液体倒吸　　　　　　　　D．加快反应速率 (3)若反应充分后测得H₂体积为52.0 mL，则本次实验测得该条件下的气体摩尔体积为_____L·mol⁻¹（保留3位有效数字）。 (4)下列说法正确的是_____。 A．标准状况下，1 mol H₂O的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 C．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D．气体摩尔体积只有在标准状况下才有意义 (5)若未冷却至室温就读数，所测得的气体摩尔体积将____（填"偏大""偏小"或"不变"），原因是____________________。 (6)标准状况下，4.48 L CO₂：（ⅰ）物质的量为____mol；（ⅱ）质量为____g；（ⅲ）约含____个CO₂分子（用含NA的式子表示）。 四、含氯消毒剂的科学与使用（本题共20分） 【情境】图3是某品牌"84消毒液"的标签。化学小组欲用该原液配制250 mL 0.100 mol·L⁻¹的NaClO溶液，用于消毒效果研究。 图3　某品牌84消毒液标签 【已知】①标签数据真实可用；②84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合会产生有毒气体，二者严禁混用。 (1)该原液中NaClO的物质的量浓度为_____mol·L⁻¹。 (2)配制250 mL 0.100 mol·L⁻¹的NaClO稀溶液，理论上需量取原液_____mL。 (3)除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，配制过程中还必需的玻璃仪器是_____。 A．100 mL容量瓶（需用两只）　　B．250 mL容量瓶 C．500 mL容量瓶　　　　　　　　D．锥形瓶 (4)（不定项）下列操作中，会导致所配溶液浓度偏高的是_____。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即使用 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)NaClO溶液喷洒在空气中，真正起消毒漂白作用的微粒是____（填化学式），生成该微粒的反应的化学方程式为__________________。 (6)84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体的化学方程式为__________________；该有毒气体是____（填化学式）。 (7)84消毒液须避光密封保存，原因是有效成分光照下发生反应：2HClO2HCl+O₂↑，该反应属于____反应（填基本反应类型）。 五、氯碱工业——从食盐水到消毒剂（本题共20分） 【情境】氯碱工业是目前规模最大的电化学工业之一。图4是实验室模拟电解饱和食盐水的装置（U形管中盛饱和食盐水和酚酞试液）。工业上电解产的Cl₂可进一步加工：Cl₂ →[通入NaOH溶液] 84消毒液；Cl₂ →[通入石灰乳] 漂白粉。 图4　电解饱和食盐水实验装置 【已知】①与电源负极相连的电极为阴极，阴极产生H₂，附近生成NaOH；②Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O。 (1)电解饱和食盐水的化学方程式为__________________。 (2)闭合开关K片刻后，发现A电极附近溶液变红，则a为电源的____极（填"正"或"负"）。 (3)检验B电极产物的方法正确的是_____。 A．将湿润的淀粉碘化钾试纸放在B极管口，试纸变蓝，则产物为Cl₂ B．用带火星的木条伸入试管口，木条复燃，则产物为Cl₂ C．观察气体呈黄绿色，则产物为Cl₂ D．滴加酚酞试液变红，则产物为Cl₂ (4)D试管中收集到的气体是____（填化学式）；C试管中收集到的气体是____（填化学式）；其中呈黄绿色的是____（填"D"或"C"）试管中的气体。 (5)下列关于新制氯水的说法正确的是_____。 A．新制氯水就是液氯 B．新制氯水中含有Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl⁻等微粒 C．干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色 D．新制氯水中只含分子，不含离子 (6)将干燥的有色布条放入盛有干燥Cl₂的集气瓶中，布条不褪色；取出喷水后放回，布条褪色。原因是________________________。 (7)工业上将Cl₂通入石灰乳制漂白粉： ①该反应的化学方程式为____________________；漂白粉的有效成分是____（填化学式）； ②实验室吸收尾气Cl₂时，可选用____溶液（填化学式），结合已知②写出吸收反应的化学方程式：________________。 参考答案 一、(1)A　(2)A　(3)ABD　(4)（ⅰ）①④⑥　（ⅱ）②　（ⅲ）③　（ⅳ）丁达尔效应　(5)气溶胶属于胶体，分散质粒子直径小（1～100 nm），能不停地做布朗运动，具有动力学稳定性，不易沉降　(6)（ⅰ）0.1　（ⅱ）0.2　（ⅲ）0.3 二、(1)B　(2)①CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl　②BaCl₂+Na₂CO₃＝BaCO₃↓+2NaCl　(3)过量的Ba²⁺必须依靠CO₃²⁻才能除尽，Na₂CO₃可同时除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；若先加Na₂CO₃，则过量的Ba²⁺无法除去　(4)除去过量的NaOH和Na₂CO₃；防止局部温度过高，造成液滴飞溅　(5)BCD　(6)C　(7)纯净物　混合物　7 三、(1)（ⅰ）0.002　（ⅱ）0.002NA　(2)B　(3)26.0　(4)B　(5)偏大；温度偏高，气体受热膨胀，所测体积偏大，而n不变，故Vₘ偏大　(6)（ⅰ）0.2　（ⅱ）8.8　（ⅲ）0.2NA 四、(1)4.0　(2)6.25　(3)B　(4)A　(5)HClO　NaClO+CO₂+H₂O＝NaHCO₃+HClO　(6)NaClO+2HCl＝NaCl+Cl₂↑+H₂O　Cl₂　(7)分解 五、(1)2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑　(2)负　(3)A　(4)H₂　Cl₂　C　(5)B　(6)干燥的Cl₂本身没有漂白性；Cl₂与水反应生成的HClO具有漂白性，能使有色布条褪色　(7)①2Cl₂+2Ca(OH)₂＝Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O　Ca(ClO)₂　②NaOH　Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O 【试卷分析】本卷严格覆盖必修第一册1.1（物质分类、分散系与胶体）、1.2（物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及项目学习活动）、1.3（过滤、蒸馏、萃取、溶液配制）与2.1（粗盐提纯、电解饱和食盐水、氯气的性质、次氯酸和次氯酸盐）五个考点板块。全卷33个小问，单选8题、不定项3题、填空与简答22题，易:中:难≈5:3:2，预设经典陷阱5处（纯碱属于盐、标准状况下水为液态、液氯与氯水、容量瓶规格选择、Na₂CO₃加入顺序）。 【大题一分析】本题以钾盐气溶胶灭火剂为情境，考查胶体的判断依据、物质分类、胶体制备与性质及以NA为桥梁的物质的量计算。解题主线：粒径10～100 nm→胶体→丁达尔效应；13.8 g K₂CO₃→n＝13.8/138＝0.1 mol→K⁺为2×0.1＝0.2 mol，O为3×0.1＝0.3 mol。 【1题详解】胶体的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间。A项粒径恰好落在该范围，正确；B外观、C导电性、D稳定性均不是胶体的判断依据。故选A。 【2题详解】A项，干冰是CO₂，与水化合生成碳酸，属于酸性氧化物，正确；B项，K₂CO₃虽然俗称纯碱，但由金属阳离子和酸根构成，属于盐，错误；C项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，错误；D项，液氨是液态NH₃，属于纯净物，错误。故选A。本题为预设陷阱题。 【3题详解】A项，丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可区分胶体与溶液，正确；B项是Fe(OH)₃胶体的标准制备操作，正确；C项，胶体粒子不能透过半透膜（能透过滤纸），错误；D项，盐类电解质能使胶体聚沉，正是豆腐制作的原理，正确。故选ABD。 【4题详解】①空气是混合物；②冰水混合物只含H₂O一种物质，是纯净物，且属于氧化物；③K₂CO₃由K⁺与CO₃²⁻构成，属于盐；④盐酸是混合物；⑤液氧是单质；⑥Fe(OH)₃胶体属于混合物。激光照射出现光亮通路即为丁达尔效应。 【5题详解】从胶体稳定性的角度回答：分散质粒子直径小、布朗运动显著，故能长时间悬浮。答出"粒子小、不易沉降"即可得分。 【6题详解】n（K₂CO₃）＝13.8 g÷138 g·mol⁻¹＝0.1 mol；每个K₂CO₃含2个K⁺、3个O，故K⁺为0.2 mol即0.2NA个，氧原子为0.3 mol即0.3NA个。 【大题二分析】本题以海水淡化和粗盐提纯为情境，考查过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离方法及除杂试剂的加入顺序。主线：泥沙→过滤；Ca²⁺、SO₄²⁻、Mg²⁺→分别用Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH；Na₂CO₃必须在BaCl₂之后以兼除过量Ba²⁺；盐酸最后调中性。 【1题详解】泥沙不溶于水，固液分离用过滤；蒸馏分离沸点不同的液体，萃取利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异，分液分离互不相溶的液体。故选B。 【2题详解】Na₂CO₃的作用对象是Ca²⁺和过量的Ba²⁺：CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃＝BaCO₃↓+2NaCl。注意沉淀符号"↓"不可漏写。 【3题详解】若先加Na₂CO₃后加BaCl₂，则过量的Ba²⁺没有后续试剂除去，引入新杂质；只有把Na₂CO₃放在BaCl₂之后，才能同时除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺。这是粗盐提纯最经典的陷阱。 【4题详解】过滤后的滤液中含有过量的NaOH和Na₂CO₃，加盐酸将其转化为NaCl；蒸发时玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 【5题详解】A项，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处（测蒸气温度），错误；B项，冷凝水逆流冷凝，下口进上口出，正确；C项，碎瓷片防暴沸，正确；D项，蒸馏正是利用沸点差异分离，正确。故选BCD。 【6题详解】萃取剂必须与原溶剂（水）互不相溶。酒精与水任意比互溶，不能作萃取剂；CCl₄、苯、汽油均与水分层且碘在其中溶解度大。故选C。 【7题详解】蒸馏所得淡水只含水一种物质，是纯净物；粗盐含NaCl及多种杂质，是混合物；m（NaCl）＝200 g×3.5%＝7 g。 【大题三分析】本题还原教材项目学习活动"如何测定气体摩尔体积"，考查n＝m/M、N＝n·NA、Vₘ＝V/n的计算与实验误差分析。主线：0.048 g Mg→0.002 mol→H₂ 0.002 mol→Vₘ＝0.0520 L÷0.002 mol＝26.0 L·mol⁻¹。 【1题详解】n（Mg）＝0.048 g÷24 g·mol⁻¹＝0.002 mol；N（Mg）＝0.002NA个。 【2题详解】只有两管液面相平，量气管内气体压强才等于大气压，此时读数才是常压下的体积。故选B。 【3题详解】Vₘ＝V/n＝0.0520 L÷0.002 mol＝26.0 L·mol⁻¹（该温度、压强下）。 【4题详解】A项，标准状况下水是液态，不适用气体摩尔体积，错误（预设陷阱）；B项即阿伏加德罗定律，正确；C项，未指明标准状况，错误；D项，气体摩尔体积在非标准状况下也有意义（如本题的26.0 L·mol⁻¹），错误。故选B。 【5题详解】反应放热，未冷却即读数时气体处于受热膨胀状态，V偏大；n不变，由Vₘ＝V/n知所测Vₘ偏大。 【6题详解】n（CO₂）＝4.48 L÷22.4 L·mol⁻¹＝0.2 mol；m＝0.2 mol×44 g·mol⁻¹＝8.8 g；N＝0.2NA个。 【大题四分析】本题以84消毒液标签为情境，考查c＝1000ρw/M的换算、溶液稀释计算、容量瓶规格选择、配制误差分析及次氯酸、次氯酸盐的化学性质。主线：c（原液）＝1000×1.0×29.8%/74.5＝4.0 mol·L⁻¹；稀释前后n不变→4.0×V＝0.100×250→V＝6.25 mL。 【1题详解】c＝1000ρw/M＝(1000×1.0×29.8%)÷74.5＝298÷74.5＝4.0 mol·L⁻¹。 【2题详解】由c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）：4.0×V＝0.100×250，V＝6.25 mL。 【3题详解】配制250 mL溶液必须选用250 mL容量瓶一次配制；用100 mL容量瓶分两次配制误差大（预设陷阱）；锥形瓶不用于配制。故选B。 【4题详解】A项，俯视定容，实际液面低于刻度线，V偏小，c偏高，正确；B项，溶质损失，c偏低；C项，容量瓶原有蒸馏水不影响溶质的量与最终体积，无影响；D项，加水使V偏大，c偏低。故选A。 【5题详解】NaClO溶液吸收空气中的CO₂和水蒸气生成次氯酸：NaClO+CO₂+H₂O＝NaHCO₃+HClO，HClO才是真正起消毒漂白作用的微粒。 【6题详解】NaClO与盐酸发生复分解（归中）反应：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl₂↑+H₂O，产生的有毒气体是Cl₂，故二者严禁混用。 【7题详解】2HClO＝(光照)2HCl+O₂↑是一种物质生成两种新物质的反应，属于分解反应；这也解释了84消毒液为什么要避光密封保存。 【大题五分析】本题以氯碱工业为情境，考查电解饱和食盐水的方程式书写、产物检验、氯水的组成、氯气的漂白性与尾气处理。判据：阴极（连负极）生成H₂和NaOH，酚酞变红；阳极（连正极）生成Cl₂。 【1题详解】2NaCl+2H₂O＝(通电)2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。注意条件"通电"、气体符号"↑"齐全。 【2题详解】A极附近变红说明该极附近生成NaOH，A极为阴极，连接电源负极，故a为负极。 【3题详解】B极连电源正极，为阳极，产生Cl₂。A项，Cl₂能将KI中的碘置换出来，生成的I₂使淀粉变蓝，这是Cl₂的特征检验方法，正确；B项，带火星木条复燃检验的是O₂，错误；C项，规范检验不能只凭观察颜色，错误；D项，酚酞变红检验的是NaOH（碱性），错误。故选A。 【4题详解】A极为阴极产生H₂，用D试管收集；B极为阳极产生Cl₂，用C试管收集；Cl₂呈黄绿色，故填C。 【5题详解】A项，液氯是纯净物（液态Cl₂），氯水是Cl₂溶于水得到的混合物，错误（预设陷阱）；B项，新制氯水中含Cl₂、HClO、H₂O分子及H⁺、Cl⁻、ClO⁻等离子，正确；C项，干燥的Cl₂没有漂白性，错误；D项，氯水含离子，错误。故选B。 【6题详解】干燥布条不褪色说明Cl₂分子本身无漂白性；喷水后Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O＝HCl+HClO，生成的HClO具有强氧化性（漂白性），使布条褪色。 【7题详解】①2Cl₂+2Ca(OH)₂＝Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，有效成分为Ca(ClO)₂；②结合已知②，尾气Cl₂用NaOH溶液吸收：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O。 学科网（北京）股份有限公司 $