高一化学上学期期中模拟卷01【范围：第1章～第2章】（沪科版）

2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化 学 （满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：沪科版必修第一册第1章~第2章。 4．难度系数：0.70。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、物质的分类 分散系（18分） 1．分类是化学研究中常用的方法。 （1）下列分类方法中，正确的是______。 A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C．硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 （2）近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是______。 A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3 【答案】（1）D （2）C 【解析】（1）A．酸的分类依据是电离产生的数目，而非分子中氢原子数目，如含4个氢原子但为一元酸，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，含和，属于铵盐，B错误； C．纯碱为，属于盐类而非碱，C错误； D．只由一种元素组成的纯净物为单质，由两种及以上元素组成的纯净物为化合物，分类依据为组成元素种类，D正确； 故选D。 （2）三氧化二碳属于非金属氧化物，据此分析： A．、均为单质，与类别不同，A错误； B．、均属于酸，与类别不同，B错误； C．、均为非金属氧化物，与属于同类物质，C正确； D．、均属于盐，与类别不同，D错误； 故选C。 2．胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原—抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。 （1）【不定项】下列说法中正确的是_______。 A．胶体金粒子带负电荷 B．用半透膜可将制得的胶体金分离出来 C．胶体金颗粒的团聚过程利用电泳原理 D．甲流病毒检测过程胶体金分散质粒子直径不变 （2）利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在____________之间。检验胶体最便利的方法是利用它有________________的性质。 （3）若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现胶体向______极(填涂“A．阳”或“B．阴”)移动，该现象叫_________。 （4）【不定项】向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐可能会导致假阳性，与该现象的原理相同的是_____。 A．长江三角洲的形成 B．血液透析 C．大雨过后拍到“人形光影” D．不同品牌的墨水不能混用 【答案】（1）AB （2）1~100 nm 丁达尔效应 （3）A 电泳 （4）AD 【解析】（1）A．根据题干信息“胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体”，异性电荷相吸，说明胶体金粒子带负电荷，A正确； B．胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜，因此可用半透膜将制得的胶体金分离提纯，该过程称为渗析，B正确； C．胶体金颗粒的团聚过程是胶体的聚沉，而不是电泳，C错误； D．甲流病毒检测过程中，胶体金颗粒发生团聚，分散质粒子直径变大，D错误； 故选AB。 （2）胶体分散质粒子的直径范围在（或）之间。检验胶体最便利的方法是利用其能产生丁达尔效应的性质，即当一束光通过胶体时，从侧面可以观察到一条光亮的通路。 （3）由第[1]题可知，胶体金粒子带负电荷，在直流电场作用下，带负电荷的胶体粒子会向正极（即阳极）移动，故选A。胶体粒子在电场作用下发生定向移动的现象称为电泳。 （4）向试剂盒中倒入可乐导致假阳性，是因为可乐中含有电解质，使胶体金发生了聚沉。 A．长江三角洲的形成是江水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，原理相同； B．血液透析利用的是渗析原理，原理不同； C．大雨过后拍到“人形光影”是气溶胶产生的丁达尔效应，原理不同； D．不同品牌的墨水胶体粒子所带电荷可能不同，混用时会发生胶体的聚沉，原理相同； 故选AD。 二、走向世界的中医药——膏蒿素（21分） 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究 3．提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）“破碎”的目的是___________。 （2）使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是___________。 （3）操作I和操作Ⅱ的所使用的装置分别是___________、___________。 （4）操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是___________。 A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 【答案】（1）增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高提取效率 （2）乙醇的沸点为78℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂 （3）C A （4）A 【解析】（1）“破碎”可增大原料黄花蒿与萃取剂乙醚的接触面积，使黄花蒿更易溶解到乙醚中，从而提高浸取率，故答案为：增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高提取效率； （2）由题干信息可知，乙醇的沸点为78℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂，故操作中使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取； （3）由分析可知，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故答案为：C；A； （4）由题干信息可知，青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，操作Ⅲ为重结晶，所用溶剂为乙醇而不是水，故该实验过程为A.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，B溶剂选错、C为分液操作不是重结晶，故答案为：A； 4．测定青蒿素中氧元素的质量分数 青蒿素仅含C、H、O三种元素，燃烧仅产生CO2、H2O，某研究小组采用燃烧法进行测定。 实验步骤： ①按图所示连接装置，检查装置的气密性； ②称量装置E、F中仪器及试剂的质量； ③取wg青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯； ④反应完全后，停止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量E、F中仪器及试剂的质量。 （1）装置A、B的作用是___________。 （2）若D中黑色粉末变成红色，则D中可能发生的反应的化学方程式是___________。 （3）【不定项】装置E中所盛固体可以是___________。 A．无水CaCl2 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．P2O5 （4）燃烧w g青蒿素，图中E、F的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为___________(只列出计算式，用含有w、a、b的符号来表示，可不化简)。 （5）某同学认为该装置末端有缺陷，将导致测量结果比真实值___________。 A．偏大    B．偏小    C．无影响 【答案】（1）除去空气中的CO2和H2O，防止其干扰试验 （2） （3）AD （4） （5）B 【解析】（1）由分析可知，装置A中的NaOH溶液以除去空气中的CO2，然后通入装置B中进行干燥，防止CO2和H2O干扰后续实验，故答案为：除去空气中的CO2和H2O，防止其干扰试验； （2）若D中黑色粉末变成红色即CuO被CO还原为Cu，则D中可能发生的反应的化学方程式是； （3）由分析可知，装置E为吸收产生的H2O，而不吸收CO2，且U形管中只能装固体干燥剂，故其中所盛固体可以是无水CaCl2和P2O5，不能是浓硫酸和碱石灰，故答案为：AD； （4）由分析可知，图中E、F的增重的质量分别是H2O和CO2的质量，则燃烧w g青蒿素，图中E、F的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中含有H的质量为：g，C的质量为：g，则O的质量为：(w--)g，故青蒿素中氧元素的质量分数可表示为×100%=； （5）某同学认为该装置末端有缺陷，即没有连接防止空气中的H2O和CO2进入装置F的装置，导致F中质量增重偏大，即C的质量偏大，则O的质量偏小，即将导致测量结果比真实值偏小，故答案为：B。 三、氯气的制备和应用（18分） 5．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。 （2）关于试剂X和Y，正确选择依次是______。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和 D．饱和、浓硫酸 （3）装置中无水的作用是______。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 猜想二：认为是______低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想______成立，理由是______。 （5）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A．    B．    C． 【答案】（1） 酸性、还原性 （2）B （3）防止G中水蒸气进入E中 （4） 一 对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成 （5）扇闻 B 【分析】装置A用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，纯净干燥的氯气与铁屑共热反应制取无水氯化铁，由于无水氯化铁加热易升华，装置E用于冷凝收集无水氯化铁；因无水氯化铁在空气中易与水发生反应，可用装置F中的无水氯化钙防止水蒸气进入装置E，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气； 【解析】（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式是：。浓盐酸一半被氧化生成氯气，另一半转化为氯化锰，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性； （2）由分析可知，试剂X是饱和食盐水，以除去氯气中的氯化氢，试剂Y是浓硫酸，用于干燥氯气，故答案选：B； （3）因无水氯化铁在空气中易与水发生反应，则装置F中的无水氯化钙是干燥剂，作用是防止G中水蒸气进入E中，避免无水与水反应，故答案为：防止G中水蒸气进入E中； （4）反应实质是：，由此可见决定氯气生成的主要微粒是和，猜想一：认为是低导致，则猜想二：认为是低导致。通过对比实验现象：对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成，说明低是反应没有发生的主要原因，由此可知猜想一成立，故答案为：；一；对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成； （5）闻有毒气体气味时，为避免吸入过多气体，应采用扇闻法，即用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；氯气有毒，选项中 A 是易燃固体标识，B 是有毒品标识，C 是腐蚀性物质标识，所以盛装氯气的钢瓶应标有B标识，故答案为：扇闻；B； 四、化学与健康（22分） 6．人体的健康与体液中各种化学元素的平衡息息相关，通过分析血液中特定矿物质和糖类的含量，可以为诊断提供关键依据，下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据。 分析项目 检测结果 单位 参考范围 镁 0.8 mmol/L 0.75～0.95 锰 100 nmol/L 73～255 血糖 5.0 mmol/L 3.61～6.11 （1）镁离子的结构示意图为______。 （2）下列叙述正确的是______。 A．标准状况下，的体积约为22.4L B．常温下，和的混合气体中氧原子的数目为 C．常温下，溶液中氢原子的数目为 D．足量与1molFe充分反应，转移电子数为 （3）血液中葡萄糖（分子式是），简称血糖，葡萄糖的摩尔质量______。如果以医学中常用单位“”来表示，该儿童的血糖值是______（已知：）。 锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： （4）中锰元素的化合价为______。 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 （5）属于______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （6）上述转化过程，属于非氧化还原反应的是______（填序号）。 （7）在酸性条件下能发生反应：，其中还原产物是______（填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，每生成，转移电子的数目为______。 （8）在加热条件下，、和氧气反应生成和水，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）B （3） （4）C （5）C （6）⑤ （7） 1:2 2NA （8） 【解析】（1）镁原子失去2个电子形成镁离子，镁离子的结构示意图为； （2）A．标准状况下，四氯化碳不是气体，的体积不是22.4L，A错误； B．常温下，和的混合气体中含氧原子，氧原子数目为，B正确； C．常温下，溶液中电离出氢氧根离子，1mol氢氧根离子含1mol氢原子，由于溶剂水中也含氢原子，则氢原子的数目大于，C错误； D．足量与1molFe充分反应，反应得到氯化铁，则转移3mol电子，电子数为，D错误； 故选B； （3）葡萄糖的摩尔质量。如果以医学中常用单位“”来表示，该儿童的血糖值是，； （4）中钾、氧的化合价分别为+1、-2，则锰元素的化合价为+6；故选C； （5）是由钾离子和高锰酸根离子构成的盐，故选C； （6）①②③④⑥反应中存在锰元素化合价改变，为氧化还原反应；⑤反应中不存在元素化合价改变，为非氧化还原反应；故选⑤； （7）反应中，部分锰元素化合价由+6降低为+4，转移2个电子，被还原，得到还原产物，则每生成，转移电子的数目为2NA；3mol中的1mol锰元素化合价降低，为氧化剂，2mol锰元素化合价升高，为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2， （8）加热条件下，、和氧气反应生成和水，结合电子守恒，该反应的化学方程式为。 五、化学与实验（21分） 7．海藻是碘元素的重要来源，碘单质在有机溶液（如）的溶解度大于其在水中的溶解度，工业上常通过浸泡、氧化、提取等流程从海藻中提取碘单质，该过程涉及丰富的化学反应与实验操作，请回答下列问题。 （1）以下物质中，由原子构成的是______（填序号，下同），由离子构成的是______。 ①氩气  ②硫酸  ③锌  ④碳酸钡  ⑤二氧化硅  ⑥碘  ⑦氧化钙 （2）已知HI、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是______。 A． B． C． D． 实验室模拟工业从海藻中提碘的部分流程如图： （3）在上图中，①对应的实验操作名称是______。 （4）进行操作①时，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为______。 （5）实验室常用下图装置回收溶剂，请描述图中该装置的错误之处______。 含碘的有机溶液后续处理需要使用氢氧化钠和硫酸溶液，某同学准备配制NaOH溶液和硫酸溶液，回答下列问题： （6）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （7）在配制NaOH溶液时： ①用电子天平称取NaOH的质量为______g： ②NaOH溶液在转移至容量瓶时有少量洒落，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （8）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为______mL。 （9）下列物质的检验中，其结论一定正确的是______。 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B．某溶液中加入盐酸产生无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有碳酸盐或者亚硫酸盐 C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 D．某试样的焰色试验呈黄色，不含有钾元素 【答案】（1）①③⑤ ④⑦ （2）D （3）萃取分液（或萃取） （4）D （5）温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口以下；冷凝水上进下出；接收器密闭 （6）AC 玻璃棒、500mL容量瓶 （7）2.0 < > （8）13.6 （9）C 【解析】（1）①氩气是稀有气体，是单原子分子，由原子直接构成；③锌为金属，由原子直接构成；⑤二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键结合形成的空间网状结构的物质，由原子直接构成；④碳酸钡、⑦氧化钙为离子化合物，由离子构成；②硫酸、⑥碘由分子构成。 （2）氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，符合给定还原性顺序的反应才能发生。A中还原剂为，还原产物为，符合还原性强弱顺序，可以发生；B中还原剂为，还原产物为，符合还原性强弱顺序，可以发生；C中还原剂为，还原产物为，符合还原性强弱顺序，可以发生；D中还原剂为，还原产物为，与给定还原性强弱顺序矛盾，反应不能发生。 （3）将碘从水溶液转移到有机溶剂，利用碘在有机溶剂中溶解度更大，该操作是萃取分液； （4）分液漏斗放气时，需将分液漏斗倒置，打开下端活塞，使活塞口斜向上放气，对应图D； （5）蒸馏时，温度计测量蒸气温度，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管冷却水应下进上出，图中方向反了；接收器不能密闭，否则压强过大发生危险，图中瓶口加塞密闭错误； （6）配制一定物质的量浓度溶液，不需要圆底烧瓶（A）和分液漏斗（C）；除图中仪器外，还需要容量瓶（实验室无容量瓶，配成溶液）和玻璃棒（搅拌、引流）； （7）①配制溶液，； ②转移时溶质洒落，溶质物质的量减少，所得溶液浓度； ③溶解放热，未冷却就定容，冷却后溶液体积偏小，浓度。 （8）浓硫酸浓度，稀释得硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量不变，有，得； （9）A．若原溶液含或，最终也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不一定含，错误； B．无色气体可能为或，溶液也可能含或，错误； C．加足量盐酸除去，再加有白色沉淀，说明含，证明部分被氧化，正确； D．焰色试验呈黄色说明含，未透过蓝色钴玻璃观察，不能确定不含，错误； 故选C。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化 学·参考答案 不定项选择类每小题3分，其余每小题2分。 一、物质的分类 分散系（18分） 1．（1）D （2）C 2．（1）AB （2）1~100 nm 丁达尔效应 （3）A 电泳 （4）AD 二、走向世界的中医药——膏蒿素（21分） 3．（1）增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高提取效率 （2）乙醇的沸点为78℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂 （3）C A （4）A 4．（1）除去空气中的CO2和H2O，防止其干扰试验 （2） （3）AD （4） （5）B 三、氯气的制备和应用（18分） 5．（1） 酸性、还原性 （2）B （3）防止G中水蒸气进入E中 （4） 一 对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成 （5）扇闻 B 四、化学与健康（22分） 6．（1） （2）B （3） （4）C （5）C （6）⑤ （7） 1:2 2NA （8） 五、化学与实验（21分） 7．（1）①③⑤ ④⑦ （2）D （3）萃取分液（或萃取） （4）D （5）温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口以下；冷凝水上进下出；接收器密闭 （6）AC 玻璃棒、500mL容量瓶 （7）2.0 < > （8）13.6 （9）C / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化 学 （满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：沪科版必修第一册第1章~第2章。 4．难度系数：0.70。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、物质的分类 分散系（18分） 1．分类是化学研究中常用的方法。 （1）下列分类方法中，正确的是______。 A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C．硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 （2）近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是______。 A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3 2．胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原—抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。 （1）【不定项】下列说法中正确的是_______。 A．胶体金粒子带负电荷 B．用半透膜可将制得的胶体金分离出来 C．胶体金颗粒的团聚过程利用电泳原理 D．甲流病毒检测过程胶体金分散质粒子直径不变 （2）利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在____________之间。检验胶体最便利的方法是利用它有________________的性质。 （3）若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现胶体向______极(填涂“A．阳”或“B．阴”)移动，该现象叫_________。 （4）【不定项】向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐可能会导致假阳性，与该现象的原理相同的是_____。 A．长江三角洲的形成 B．血液透析 C．大雨过后拍到“人形光影” D．不同品牌的墨水不能混用 二、走向世界的中医药——膏蒿素（21分） 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究 3．提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）“破碎”的目的是___________。 （2）使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是___________。 （3）操作I和操作Ⅱ的所使用的装置分别是___________、___________。 （4）操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是___________。 A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 4．测定青蒿素中氧元素的质量分数 青蒿素仅含C、H、O三种元素，燃烧仅产生CO2、H2O，某研究小组采用燃烧法进行测定。 实验步骤： ①按图所示连接装置，检查装置的气密性； ②称量装置E、F中仪器及试剂的质量； ③取wg青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯； ④反应完全后，停止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量E、F中仪器及试剂的质量。 （1）装置A、B的作用是___________。 （2）若D中黑色粉末变成红色，则D中可能发生的反应的化学方程式是___________。 （3）【不定项】装置E中所盛固体可以是___________。 A．无水CaCl2 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．P2O5 （4）燃烧w g青蒿素，图中E、F的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为___________(只列出计算式，用含有w、a、b的符号来表示，可不化简)。 （5）某同学认为该装置末端有缺陷，将导致测量结果比真实值___________。 A．偏大    B．偏小    C．无影响 三、氯气的制备和应用（18分） 5．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。 （2）关于试剂X和Y，正确选择依次是______。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和 D．饱和、浓硫酸 （3）装置中无水的作用是______。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 猜想二：认为是______低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想______成立，理由是______。 （5）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A．    B．    C． 四、化学与健康（22分） 6．人体的健康与体液中各种化学元素的平衡息息相关，通过分析血液中特定矿物质和糖类的含量，可以为诊断提供关键依据，下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据。 分析项目 检测结果 单位 参考范围 镁 0.8 mmol/L 0.75～0.95 锰 100 nmol/L 73～255 血糖 5.0 mmol/L 3.61～6.11 （1）镁离子的结构示意图为______。 （2）下列叙述正确的是______。 A．标准状况下，的体积约为22.4L B．常温下，和的混合气体中氧原子的数目为 C．常温下，溶液中氢原子的数目为 D．足量与1molFe充分反应，转移电子数为 （3）血液中葡萄糖（分子式是），简称血糖，葡萄糖的摩尔质量______。如果以医学中常用单位“”来表示，该儿童的血糖值是______（已知：）。 锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： （4）中锰元素的化合价为______。 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 （5）属于______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （6）上述转化过程，属于非氧化还原反应的是______（填序号）。 （7）在酸性条件下能发生反应：，其中还原产物是______（填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，每生成，转移电子的数目为______。 （8）在加热条件下，、和氧气反应生成和水，该反应的化学方程式为______。 五、化学与实验（21分） 7．海藻是碘元素的重要来源，碘单质在有机溶液（如）的溶解度大于其在水中的溶解度，工业上常通过浸泡、氧化、提取等流程从海藻中提取碘单质，该过程涉及丰富的化学反应与实验操作，请回答下列问题。 （1）以下物质中，由原子构成的是______（填序号，下同），由离子构成的是______。 ①氩气  ②硫酸  ③锌  ④碳酸钡  ⑤二氧化硅  ⑥碘  ⑦氧化钙 （2）已知HI、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是______。 A． B． C． D． 实验室模拟工业从海藻中提碘的部分流程如图： （3）在上图中，①对应的实验操作名称是______。 （4）进行操作①时，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为______。 （5）实验室常用下图装置回收溶剂，请描述图中该装置的错误之处______。 含碘的有机溶液后续处理需要使用氢氧化钠和硫酸溶液，某同学准备配制NaOH溶液和硫酸溶液，回答下列问题： （6）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （7）在配制NaOH溶液时： ①用电子天平称取NaOH的质量为______g： ②NaOH溶液在转移至容量瓶时有少量洒落，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （8）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为______mL。 （9）下列物质的检验中，其结论一定正确的是______。 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B．某溶液中加入盐酸产生无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有碳酸盐或者亚硫酸盐 C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 D．某试样的焰色试验呈黄色，不含有钾元素 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化 学 （满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：沪科版必修第一册第1章~第2章。 4．难度系数：0.70。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、物质的分类 分散系（18分） 1．分类是化学研究中常用的方法。 （1）下列分类方法中，正确的是______。 A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C．硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 （2）近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是______。 A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3 2．胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原—抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。 （1）【不定项】下列说法中正确的是_______。 A．胶体金粒子带负电荷 B．用半透膜可将制得的胶体金分离出来 C．胶体金颗粒的团聚过程利用电泳原理 D．甲流病毒检测过程胶体金分散质粒子直径不变 （2）利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在____________之间。检验胶体最便利的方法是利用它有________________的性质。 （3）若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现胶体向______极(填涂“A．阳”或“B．阴”)移动，该现象叫_________。 （4）【不定项】向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐可能会导致假阳性，与该现象的原理相同的是_____。 A．长江三角洲的形成 B．血液透析 C．大雨过后拍到“人形光影” D．不同品牌的墨水不能混用 二、走向世界的中医药——膏蒿素（21分） 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究 3．提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）“破碎”的目的是___________。 （2）使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是___________。 （3）操作I和操作Ⅱ的所使用的装置分别是___________、___________。 （4）操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是___________。 A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 4．测定青蒿素中氧元素的质量分数 青蒿素仅含C、H、O三种元素，燃烧仅产生CO2、H2O，某研究小组采用燃烧法进行测定。 实验步骤： ①按图所示连接装置，检查装置的气密性； ②称量装置E、F中仪器及试剂的质量； ③取wg青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯； ④反应完全后，停止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量E、F中仪器及试剂的质量。 （1）装置A、B的作用是___________。 （2）若D中黑色粉末变成红色，则D中可能发生的反应的化学方程式是___________。 （3）【不定项】装置E中所盛固体可以是___________。 A．无水CaCl2 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．P2O5 （4）燃烧w g青蒿素，图中E、F的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为___________(只列出计算式，用含有w、a、b的符号来表示，可不化简)。 （5）某同学认为该装置末端有缺陷，将导致测量结果比真实值___________。 A．偏大    B．偏小    C．无影响 三、氯气的制备和应用（18分） 5．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。 （2）关于试剂X和Y，正确选择依次是______。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和 D．饱和、浓硫酸 （3）装置中无水的作用是______。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 猜想二：认为是______低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想______成立，理由是______。 （5）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A．    B．    C． 四、化学与健康（22分） 6．人体的健康与体液中各种化学元素的平衡息息相关，通过分析血液中特定矿物质和糖类的含量，可以为诊断提供关键依据，下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据。 分析项目 检测结果 单位 参考范围 镁 0.8 mmol/L 0.75～0.95 锰 100 nmol/L 73～255 血糖 5.0 mmol/L 3.61～6.11 （1）镁离子的结构示意图为______。 （2）下列叙述正确的是______。 A．标准状况下，的体积约为22.4L B．常温下，和的混合气体中氧原子的数目为 C．常温下，溶液中氢原子的数目为 D．足量与1molFe充分反应，转移电子数为 （3）血液中葡萄糖（分子式是），简称血糖，葡萄糖的摩尔质量______。如果以医学中常用单位“”来表示，该儿童的血糖值是______（已知：）。 锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： （4）中锰元素的化合价为______。 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 （5）属于______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （6）上述转化过程，属于非氧化还原反应的是______（填序号）。 （7）在酸性条件下能发生反应：，其中还原产物是______（填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，每生成，转移电子的数目为______。 （8）在加热条件下，、和氧气反应生成和水，该反应的化学方程式为______。 五、化学与实验（21分） 7．海藻是碘元素的重要来源，碘单质在有机溶液（如）的溶解度大于其在水中的溶解度，工业上常通过浸泡、氧化、提取等流程从海藻中提取碘单质，该过程涉及丰富的化学反应与实验操作，请回答下列问题。 （1）以下物质中，由原子构成的是______（填序号，下同），由离子构成的是______。 ①氩气  ②硫酸  ③锌  ④碳酸钡  ⑤二氧化硅  ⑥碘  ⑦氧化钙 （2）已知HI、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是______。 A． B． C． D． 实验室模拟工业从海藻中提碘的部分流程如图： （3）在上图中，①对应的实验操作名称是______。 （4）进行操作①时，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为______。 （5）实验室常用下图装置回收溶剂，请描述图中该装置的错误之处______。 含碘的有机溶液后续处理需要使用氢氧化钠和硫酸溶液，某同学准备配制NaOH溶液和硫酸溶液，回答下列问题： （6）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （7）在配制NaOH溶液时： ①用电子天平称取NaOH的质量为______g： ②NaOH溶液在转移至容量瓶时有少量洒落，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （8）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为______mL。 （9）下列物质的检验中，其结论一定正确的是______。 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B．某溶液中加入盐酸产生无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有碳酸盐或者亚硫酸盐 C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 D．某试样的焰色试验呈黄色，不含有钾元素 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $