精品解析：上海市格致中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 一、电解质与离子反应 1943年，化工专家侯德榜发明和创立了举世闻名的“联合制碱法”，其主要原理为：，大大提高了食盐的利用率。 1. 以上反应涉及的物质中，属于强电解质的是_____________________，属于弱电解质的是__________________，属于非电解质的是_______________(填化学式)。 2. 将过滤得到的灼烧可制得纯碱，反应的化学方程式为_______________________________。 3. 溶液与盐酸反应的离子方程式为_________________________________________________。 4. 离子方程式中代表的物质可能是______。 A. B. C. D. 某小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示： 5. 写出反应的离子方程式：________________________________________________________________。 6. 关于上图的说法中，正确的是______(不定项)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】1. ①. NaCl、NaHCO3、NH4Cl ②. H2O ③. NH3、CO2 2. 3. 4. B 5. 6. BC 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 【1题详解】 强电解质为水溶液中完全电离的电解质，多为强酸、强碱、大部分盐，题中3种盐NaCl、NaHCO3、NH4Cl均符合；弱电解质为水溶液中部分电离的电解质，只有水符合；非电解质是在水溶液和熔融状态均不能自身电离而导电的化合物，、本身不能电离，属于非电解质； 【2题详解】 碳酸氢钠受热不稳定，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，按原子守恒配平即可，； 【3题详解】 碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆分为和，与反应生成和，； 【4题详解】 该离子方程式中来自可溶于水的强电解质碳酸盐： A．难溶，离子方程式中需写化学式，A错误； B．可溶，能电离出自由移动的，B正确； C．是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆分为和，C错误； D．难溶，离子方程式中需写化学式，D错误； 故答案选B； 【5题详解】 氢氧化钡与硫酸反应生成难溶的硫酸钡沉淀和弱电解质水，需符合化学式的离子配比：1 mol 电离出1 mol 和2 mol ，1 mol 电离出2 mol 和1 mol ，配平即得对应离子方程式，； 【6题详解】 A．反应生成的硫酸钡是强电解质（仅溶解度小），水是弱电解质，并未转变为非电解质，A错误； B．导电能力由自由移动离子浓度决定，导电能力约为0说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．a时刻导电能力最低，对应离子浓度最小，为二者恰好完全中和的点，C正确； D．实验为向氢氧化钡中滴加稀硫酸，BC段导电能力上升是过量的硫酸电离出离子导致，D错误； 故答案选BC。 二、原子结构和化学键 X、Y、Z、W、R为原子序数依次增加的前20号元素，X是有机物中的必备元素，Z为地壳中含量最多的元素，且Z、W的最外层电子数相等；R原子失去一个电子后，其电子层结构与氩相同。 7. W、R的元素符号为__________、__________。 8. X与氢元素可形成10电子分子，其结构式为__________；Y与氢元素可形成10电子离子，其化学式为__________；Z与氢元素可形成18电子分子，其电子式为_________________。 9. Z元素的某种同位素原子的质量数为18，则1 mol该同位素原子含有________个中子，0.5 mol该同位素原子形成的单核负离子含有________个核外电子。 10. 用电子式表示R2W的形成过程：_________________________________________________________。 11. 写出由氢、X、Z三种元素形成的化合物的电离方程式：_____________________________________。 含氟化合物已广泛应用于医药、材料等领域，如BF3是有机化学常用的催化剂，HF可用于蚀刻玻璃等。 12. B原子的结构示意图为__________，的电子式为__________。 13. BF3中含有的化学键为________键，HF是________化合物(选填“共价”或“离子”)。 14. 18F标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测。下列关于18F与19F说法正确的是_____。 A. 二者属于同种核素 B. 二者互为同素异形体 C. 18F比19F少一个电子 D. 18F比19F少一个中子 15. O2F2可以发生反应：，下列说法正确的是_____。 A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 16. 天然硼有两种稳定核素10B(相对原子质量为10.01)和11B(相对原子质量为11.00)，它们的丰度分别为19.78%和80.22%。列式计算硼元素的相对原子质量，结果保留两位小数________。 【答案】7. ①. S ②. K 8. ①. ②. ③. 9. ①. ②. 10. 11. 或 12. ①. ②. 13. ①. 共价 ②. 共价 14. D 15. D 16. 10.80 【解析】 【分析】X是有机物中的必备元素，则X为；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为；Y的原子序数介于X和Z之间，故Y为；W与Z的最外层电子数均为6，结合原子序数及前20号元素的范围，知W为；R原子失去一个电子后具有氩的电子层结构，则R为；因此X、Y、Z、W、R依次为、、、、。 【7题详解】 由分析可知，W、R的元素符号分别为、； 【8题详解】 碳原子有6个电子，与4个氢原子形成的共有10个电子，其结构式为；的电子数为；的电子数也为；氧与氢形成的18电子分子为，电子数为，两个氧原子之间及氧、氢原子之间各有一对共用电子，每个氧原子还有两对孤电子，电子式为； 【9题详解】 原子的中子数为，故该原子含有中子数为，含有个核外电子，故该离子含有核外电子数为； 【10题详解】 两个原子各失去1个电子，原子得到2个电子，形成两个和一个，再通过静电作用结合成，形成过程为； 【11题详解】 氢、碳、氧可组成或等能电离的化合物，为二元弱酸，应分步电离，第一步为；也可写； 【12题详解】 的原子序数为5，核外电子分两层排布，分别为2、3，结构示意图为；的最外层有8个电子，电子式须加方括号，并在右上角标注负电荷，电子式为； 【13题详解】 中硼、氟原子通过共用电子对结合，含共价键；中氢、氟原子通过共价键结合，属于共价化合物； 【14题详解】 A．与的质量数不同，属于不同核素，A错误； B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，二者是原子，互为同位素，B错误； C．二者的质子数均为9，中性原子的电子数也均为9，C错误； D．中子数分别为、，比少一个中子，D正确； 故选D； 【15题详解】 A．氟的化合价为，则中氧为价，生成时降至0价，故氧气是还原产物，A错误； B．中氧的化合价降低，氟的化合价不变，故只作氧化剂，B错误； C．题干未给出温度、压强等条件，不能由 直接确定其物质的量，因而不能确定转移电子的物质的量，C错误； D．中硫由价升至价，作还原剂；作氧化剂。由方程式可知，二者的物质的量之比为，D正确； 故选D； 【16题详解】 平均相对原子质量=各核素相对原子质量×丰度，代。 三、高铁酸盐 含铁水处理剂是一种用于处理工业废水和生活污水的化学物质，主要通过絮凝和氧化还原反应来提升水质。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 17. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中______。 A. 被氧化，作氧化剂 B. 化合价升高，发生氧化反应 C. 被还原，作氧化剂 D. 化合价升高，发生还原反应 18. 高铁酸钾中铁元素的化合价为______。 A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是______。 A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 工业上分两步来制备高铁酸钾，第一步为湿法制备高铁酸钠： 第二步是低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液析出K2FeO4. 20. 第二步化学反应方程式为：_______________________________________________。 21. 关于两步反应的说法中，正确的是_____(不定项)。 A. 两步反应均为氧化还原反应 B. 第一步反应中是氧化剂，发生还原反应 C. 第一步反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 D. 由第二步反应可判断相同条件下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4 22. Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应： ____________________________________ 配平上述化学反应方程式________。被氧化的元素为________________。若反应中产生3.36 L(标准状况)的氧气，则转移电子的数目为________________。 【答案】17. B 18. D 19. A 20. 21. CD 22. ①. ②. -2价的氧元素 ③. 【解析】 【17题详解】 由图可知，物质A失去电子，在氧化还原反应中，失去电子的物质化合价升高，发生氧化反应作还原剂，故选B； 【18题详解】 在中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得，解得。故选D； 【19题详解】 中铁元素化合价为+6价，处于最高价态，具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用；其还原产物为，在水中水解生成胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质而沉降，从而起到净水作用。故选A； 【20题详解】 根据题意，第二步是在低温下向溶液中加入浓溶液析出沉淀，该反应为复分解反应，化学方程式为； 【21题详解】 A．第一步反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；第二步反应没有元素化合价的变化，属于复分解反应，故A错误； B．第一步反应中中铁元素化合价由+3价升高到+6价，失去电子，作还原剂，发生氧化反应，故B错误； C．第一步反应中，氧化产物是，还原产物是NaCl，根据化学方程式可知，它们的物质的量之比为2:3，故C正确； D．第二步反应能发生是因为的溶解度小于，生成了沉淀，故D正确； 故选CD； 【22题详解】 反应中铁元素化合价由+6价降低到+3价，得到3个电子；氧元素化合价由-2价升高到0价，生成1个分子失去4个电子。根据得失电子守恒，的系数为4，的系数为3，则的系数为2。根据钠原子守恒，的系数为4。根据硫酸根守恒，的系数为。根据氢原子守恒，的系数为10。配平后的化学方程式为。反应中中的部分氧元素化合价升高，被氧化。标准状况下氧气的物质的量。生成转移12mol电子，则生成转移电子的物质的量为，转移电子的数目为。 四、AgI胶体 AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 23. 下列离子在无色溶液中能大量共存的是_____。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 24. 确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为_____。 A. 聚沉 B. 电泳 C. 丁达尔现象 D. 渗析 25. 与实验③原理相同的一项为________。 A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞 26. 提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为_______。用该法提纯AgI胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有_______(写离子符号)。 27. 实验①所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是_______。 A. AgI胶体和AgI浊液的本质区别是分散系稳定性不同 B. AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C. AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性 D. AgI胶体b的结构可能为 28. 本实验的探究结论是制备AgI胶体时_______对胶体粒子所带电性有影响。 29. 有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由______________________________________________________。 【答案】23. C 24. B 25. C 26. ①. 渗析 ②. K+、、Ag+ 27. A 28. 反应物的相对用量 29. 不合理。实验①得到AgI胶体a中有过量的KI，实验②得到AgI胶体b中有过量的AgNO3，在进行实验③时未提纯，则混合时KI与AgNO3反应也会产生沉淀，无法确认胶体是否发生聚沉 【解析】 【分析】由实验①、②可知，反应中反应物添加顺序不同，会得到带有不同电性的胶体粒子，则该实验主要探究制备AgI胶体时反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响，据此分析回答。 【23题详解】 A．Al3+和OH-可发生反应生成氢氧化铝沉淀或，不能大量共存，A不符合题意； B．Ag+和I-可生成碘化银黄色沉淀：Ag++ I- = AgI↓，不能大量共存，B不符合题意； C．Mg2+、K+、、四种离子互相之间不发生化学反应；且全部离子均无色，可以大量共存，C符合题意； D．Cu2+在溶液中显蓝色，不满足“无色溶液”条件，D不符合题意； 故选C。 【24题详解】 确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为电泳，带电胶体粒子在电场作用下发生定向移动，故选B； 【25题详解】 A．实验③涉及胶体聚沉；高电压除尘利用电泳现象，与实验③原理不同，A不符合题意； B．血液透析的原理为胶体不能透过半透膜，但血液中小分子和离子可以透过半透膜，从而达到净化血液的目的，与实验③原理不同，B不符合题意； C．当两种胶粒带有相反电荷的胶体混合时，胶体能发生聚沉，墨水是胶体，所以不同种墨水混合使用时，可发生胶体的聚沉，导致钢笔堵塞，与实验③原理相同，C符合题意； 故答案选C； 【26题详解】 提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为渗析法；用该法提纯AgI胶体b(将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中得到)，进入蒸馏水中而被除去的离子有K+、、Ag+； 【27题详解】 A．区分AgI胶体和AgI浊液的本质是分散质粒子直径大小，故A错误； B．丁达尔效应是由于胶体粒子对可见光散射产生的，AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应，B正确； C．胶体不带电，呈电中性，则AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性，C正确； D．由AgI胶体a的结构可知，KI过量时AgI胶核会优先吸附I-，胶核吸附钾离子在吸附层和扩散层；则AgNO3过量时AgI胶体b的结构可能优先吸附银离子，故AgI胶体b的结构可能为，D正确； 故选A； 【28题详解】 由分析可知，由实验①、②可知，反应中反应物的相对用量不同，会得到带有不同电性的胶体粒子，则该实验主要探究制备AgI胶体时反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响； 【29题详解】 实验①得到AgI胶体a中有过量的KI，实验②得到AgI胶体b中有过量的AgNO3，在进行实验③时未提纯，则混合时，KI与AgNO3反应也会产生沉淀，无法确认胶体是否发生聚沉，所以他的说法不合理。 五、千里江山图 名画《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，绿色来自孔雀石颜料(主要成分)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分)。 30. 格小化发现格致校园内伫立的铜像表面也有这种颜色，在校史课上了解到该铜像是为了纪念格致书院的两位创始人，他们是_______。 A. 徐寿、傅兰雅 B. 徐寿、麦新 C. 傅兰雅、麦新 D. 李鸿章、徐寿 31. 从物质分类角度看，属于________。 A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 32. 格小化将两种颜料分别与足量盐酸反应(杂质不反应)，孔雀石颜料耗用HCl的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为_______，蓝铜矿颜料为_______________。 33. 另取两份等质量的两种颜料的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石颜料和蓝铜矿颜料的物质的量之比为_____。 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 1∶4 有一种蓝绿色固体，其组成为，现设计如下实验确定其组成。 34. D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是_________，C中盛装的试剂应是_____，G装置的作用是________________。 35. 实验能观察到的现象是：D__________；E__________。 36. 装置F中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 37. 称取蓝绿色固体m g(纯净物)，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀10.0 g，请通过计算确定蓝绿色固体的化学式并求出m的值________。 【答案】30. A 31. C 32. ①. 4∶1 ②. 3∶1 33. A 34. ①. 排除装置内的空气，防止空气中的水蒸气、二氧化碳干扰实验，同时将D中生成的水蒸气和二氧化碳全部赶入E、F装置吸收 ②. 浓硫酸 ③. 防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，影响实验测定 35. ①. 蓝绿色固体变为黑色 ②. 白色固体变蓝 36. 37. 【解析】 【分析】有一种蓝绿色固体，其组成为，设计如下实验确定其组成。A装置利用硝酸钠和氯化铵溶液在加热条件下反应制取氮气，产生的氮气首先通过安全瓶防倒吸，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到的干燥氮气通过剩余整个装置，装置D中加热使之分解产生二氧化碳和水蒸气，并通过装置E和F分别测量生成的水蒸气和二氧化碳的质量。 【30题详解】 格致书院的两位创始人，他们是徐寿、傅兰雅,A正确，故答案选A。 【31题详解】 含有金属离子铜离子，和酸根离子碳酸根，属于盐，还含有氢氧根，属于碱式盐，C正确，故答案选C。 【32题详解】 孔雀石与HCl反应的化学方程式为：，故消耗HCl的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；蓝铜矿与HCl反应的化学方程式为：，故消耗HCl的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为3∶1。 【33题详解】 设孔雀石物质的量为，蓝铜矿为，根据二者和过量盐酸生成CO2 6.6 g可得：①，②，由①和②，解得，，故则混合物中孔雀石颜料和蓝铜矿颜料的物质的量之比为1:1，A正确，故答案选A。 【34题详解】 A中产生N2的作用是排尽装置内的空气，防止空气中的水蒸气、二氧化碳干扰实验，同时将D中生成的水蒸气和二氧化碳全部赶入E、F装置吸收；C中盛装的试剂应是浓硫酸，作用是干燥氮气，除去氮气中的水蒸气；G装置的作用是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，影响实验测定。 【35题详解】 蓝绿色固体，其组成为，加热分解生成氧化铜，因此可以观察到D中蓝绿色固体变为黑色；E中无水硫酸铜吸收水生成，因此可以观察到E中白色固体变蓝。 【36题详解】 F中用澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：。 【37题详解】 受热分解的化学方程式为：，E装置增重：，，由化学方程式可知，分解生成的水的物质的量等于，即，F中沉淀碳酸钙质量为10.0 g，，根据化学方程式，，因此，所以固体化学式为：；中，为，故的物质的量为，此质量为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 一、电解质与离子反应 1943年，化工专家侯德榜发明和创立了举世闻名的“联合制碱法”，其主要原理为：，大大提高了食盐的利用率。 1. 以上反应涉及的物质中，属于强电解质的是_____________________，属于弱电解质的是__________________，属于非电解质的是_______________(填化学式)。 2. 将过滤得到的灼烧可制得纯碱，反应的化学方程式为_______________________________。 3. 溶液与盐酸反应的离子方程式为_________________________________________________。 4. 离子方程式中代表的物质可能是______。 A. B. C. D. 某小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示： 5. 写出反应的离子方程式：________________________________________________________________。 6. 关于上图的说法中，正确的是______(不定项)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 二、原子结构和化学键 X、Y、Z、W、R为原子序数依次增加的前20号元素，X是有机物中的必备元素，Z为地壳中含量最多的元素，且Z、W的最外层电子数相等；R原子失去一个电子后，其电子层结构与氩相同。 7. W、R的元素符号为__________、__________。 8. X与氢元素可形成10电子分子，其结构式为__________；Y与氢元素可形成10电子离子，其化学式为__________；Z与氢元素可形成18电子分子，其电子式为_________________。 9. Z元素的某种同位素原子的质量数为18，则1 mol该同位素原子含有________个中子，0.5 mol该同位素原子形成的单核负离子含有________个核外电子。 10. 用电子式表示R2W的形成过程：_________________________________________________________。 11. 写出由氢、X、Z三种元素形成的化合物的电离方程式：_____________________________________。 含氟化合物已广泛应用于医药、材料等领域，如BF3是有机化学常用的催化剂，HF可用于蚀刻玻璃等。 12. B原子的结构示意图为__________，的电子式为__________。 13. BF3中含有的化学键为________键，HF是________化合物(选填“共价”或“离子”)。 14. 18F标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测。下列关于18F与19F说法正确的是_____。 A. 二者属于同种核素 B. 二者互为同素异形体 C. 18F比19F少一个电子 D. 18F比19F少一个中子 15. O2F2可以发生反应：，下列说法正确的是_____。 A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 16. 天然硼有两种稳定核素10B(相对原子质量为10.01)和11B(相对原子质量为11.00)，它们的丰度分别为19.78%和80.22%。列式计算硼元素的相对原子质量，结果保留两位小数________。 三、高铁酸盐 含铁水处理剂是一种用于处理工业废水和生活污水的化学物质，主要通过絮凝和氧化还原反应来提升水质。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 17. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中______。 A. 被氧化，作氧化剂 B. 化合价升高，发生氧化反应 C. 被还原，作氧化剂 D. 化合价升高，发生还原反应 18. 高铁酸钾中铁元素的化合价为______。 A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是______。 A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 工业上分两步来制备高铁酸钾，第一步为湿法制备高铁酸钠： 第二步是低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液析出K2FeO4. 20. 第二步化学反应方程式为：_______________________________________________。 21. 关于两步反应的说法中，正确的是_____(不定项)。 A. 两步反应均为氧化还原反应 B. 第一步反应中是氧化剂，发生还原反应 C. 第一步反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 D. 由第二步反应可判断相同条件下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4 22. Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应： ____________________________________ 配平上述化学反应方程式________。被氧化的元素为________________。若反应中产生3.36 L(标准状况)的氧气，则转移电子的数目为________________。 四、AgI胶体 AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 23. 下列离子在无色溶液中能大量共存的是_____。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 24. 确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为_____。 A. 聚沉 B. 电泳 C. 丁达尔现象 D. 渗析 25. 与实验③原理相同的一项为________。 A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞 26. 提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为_______。用该法提纯AgI胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有_______(写离子符号)。 27. 实验①所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是_______。 A. AgI胶体和AgI浊液的本质区别是分散系稳定性不同 B. AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C. AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性 D. AgI胶体b的结构可能为 28. 本实验的探究结论是制备AgI胶体时_______对胶体粒子所带电性有影响。 29. 有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由______________________________________________________。 五、千里江山图 名画《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，绿色来自孔雀石颜料(主要成分)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分)。 30. 格小化发现格致校园内伫立的铜像表面也有这种颜色，在校史课上了解到该铜像是为了纪念格致书院的两位创始人，他们是_______。 A. 徐寿、傅兰雅 B. 徐寿、麦新 C. 傅兰雅、麦新 D. 李鸿章、徐寿 31. 从物质分类角度看，属于________。 A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 32. 格小化将两种颜料分别与足量盐酸反应(杂质不反应)，孔雀石颜料耗用HCl的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为_______，蓝铜矿颜料为_______________。 33. 另取两份等质量的两种颜料的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石颜料和蓝铜矿颜料的物质的量之比为_____。 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 1∶4 有一种蓝绿色固体，其组成为，现设计如下实验确定其组成。 34. D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是_________，C中盛装的试剂应是_____，G装置的作用是________________。 35. 实验能观察到的现象是：D__________；E__________。 36. 装置F中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 37. 称取蓝绿色固体m g(纯净物)，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀10.0 g，请通过计算确定蓝绿色固体的化学式并求出m的值________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $