陕西渭南市富平县迤山中学2026-2027学年高二上学期第一次阶段性学情调研 化学试题

参考答案 一、选择题 1-5 ADBBC 6-10 DCABC 11-14 ADCC 二、非选择题 15. （1）  BCD          (2)   CO32-               (3）减小 （4）H2C2O4⇌H++HC2O4- HC2O4-⇌H++C2O42- (5)c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)> c(HCO32-)> c(H+) (6)   ③ > ① > ② > ④         (7)  840 16.（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调溶液pH生成Fe(OH)3除去铁元素 4.0（或4)         Fe(OH)3和Al(OH)3 (2)S2-+H2O⇌HS-+OH- 加入少量NaOH 溶液抑制水解；用橡胶塞不能用磨口玻璃塞；避免与氧化性物质放在一起 （任写两点即可）     > (3) 4.0×10⁻² 17.（1）Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 （2）特征蓝色沉淀     （3）（在HCl气流中）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）球形干燥管     NaOH (5) H₂O + SOCl₂  =  SO₂↑ + 2HCl↑         (6) a 18.（1）探究H₂C₂O₄浓度（或者反应物浓度）对反应速率的影响 (2)  5:2（或者2.5） （3）保证①②中溶液总体积相等，KMnO₄浓度相同，控制单一变量，只改变H₂C₂O₄浓度 (4)  0.0041mol·L⁻¹·min⁻¹ (5)  ①  1.0       ②  MnSO4       KMnO₄溶液褪色所需时间小于3.7min 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级上学期第一次阶段性学情调研 化学科试题 时长：75分钟 满分：100分 一、选择题（每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 B．食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 C．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能完全转化为电能 D．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生析氢腐蚀 2．下列化学用语正确的是（ ） A．电离： B．硫化氢电离： C．表示的燃烧热： D．向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深： 3．下列说法不正确的是（ ） A．恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 C．相同温度下，根据Q与K大小，可推断反应进行的方向 D．；，则 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 L 溶液中含的数目为 B．25℃时1 L pH=13的溶液中含有的离子数为 C．常温下，pH=4的溶液中，水电离产生的数目为 D．将0.1 mol 与稀混合使溶液呈中性，则溶液中的数目大于 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与稀硫酸反应： B．经石灰乳吸收后转化为石膏： C．向溶液中滴加过量氨水： D．澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： 6．以下说法正确的是（ ） A．用蒸馏水润湿过的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果一定会偏低 B．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.45 C．温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 D．任何水溶液中均存在和，且水电离出的c(H⁺)和c(OH⁻)一定相等 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．由水电离出的的溶液：、、、 B．使甲基橙变红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．和Al反应放出的溶液：、、、 8．室温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比混合，则混合溶液（不考虑溶液混合时体积的变化）的pH为（ ） A．8 B．7.2 C．6 D．6.8 9．下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个（ ） ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰（主要成分）与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 10．t℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．t℃时，Ag2CrO4的Y点<X点 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4可以使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Ag2CrO4的为 D．图中a= 11．下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向2.0 mL 0.2 mol·L⁻¹的NaOH溶液中滴加4滴0.1 mol·L⁻¹ MgCl2溶液，继续滴加4滴0.1 mol·L⁻¹ FeCl3溶液。 先有白色沉淀，后沉淀变为红褐色 B 常温下，向物质的量浓度均为0.1 mol·L⁻¹的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 C 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的Zn片反应 醋酸溶液中放出H2的速率较慢 醋酸是弱电解质 D 滴有酚酞的Na2CO3，溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 12．已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH⁻)。下列说法正确的是（ ） A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液（或纯水）显中性溶液的pH=7 C．向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 13．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍，稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．MOH为强碱，HA为弱酸 B．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小 C．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性 D．水的电离程度：X=Z>Y 14．298 K，101 kPa时，H₂S水溶液中不同形态的含硫微粒分布系数δ与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线a表示S²⁻的分布分数 B． C．1.0 L 1 mol·L⁻¹的NaOH溶液吸收0.6 mol H2S(g)，所得溶液pH大于13 D．298 K时，的平衡常数为1×10⁻²⁰ 二、非选择题（每空2分，共58分。） 15．（14分）已知常见的酸的电离平衡常数如下（均为常温下的数据）： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 回答下列问题。 （1）下列事实能证明草酸是弱电解质的是________（填标号）。 A．草酸能使酸性KMnO₄溶液褪色 B．常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液的pH=2 C．相同条件下，浓度均为0.1 mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D．H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性 （2）同浓度的CH3COO⁻、、、ClO⁻中结合H⁺的能力最强的是________。 （3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）写出H2C2O4的电离方程式______________________________________________________________。 （5）写出碳酸钠溶液中离子浓度由大到小的排序：_____________________________________________。 （6）物质的浓度相同的① ② ③ ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是________（填序号）。 （7）常温下，向溶液中滴加溶液至，溶液中________。 16．（16分）工业上处理铜冶金污水（含、、、、）的部分流程如下，回答下列问题。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 ②常温下，，，。 （1）污水里加入双氧水的目的是___________________________________________。常温下，当溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全，当完全沉淀时，则理论上pH的最小值为________，“沉渣I”的主要成分有________________________________________________（填化学式）。 （2）溶液呈碱性，其主要原因是________________________________________________（用离子方程式回答）。实验室保存溶液时，要注意①_______________________________________________；②________________________________________________________________________________________。 溶液中____________________（填“>”、“<”或者“=”） （3）“沉淀池II”中，当和完全沉淀时，溶液中________。 17．（14分）无水氯化铁（）是重要的化工原料，工业上可利用废铁屑制备，回答下列问题： I．的制备 制备流程图如下： （1）有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为________________________________。 （2）可用溶液检验溶液中是否残留，若产生________________________（填现象），则溶液中仍残留。 （3）实验室中由溶液得到的操作为________________________________过滤、洗涤、干燥。 II．的制备 将与液体（沸点为77℃）混合并加热，制得和两种气体，反应装置如图所示（夹持和加热装置已略去）。 （4）盛装无水的仪器名称为________________________，试剂X为__________________（填化学式）溶液。 （5）可与水反应生成两种酸性气体，写出对应的化学方程式__________________________。 （6）实验室中由下列结晶水合物制备无水盐时，最适宜使用上述方法的是________（填标号）。 a． b． c． 18．（14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.2 mol/L 溶液（mL） （mL） 0.04 mol/L 溶液（mL） 0.36 mol/L稀硫酸（mL） I 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 II 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是___________________________________________________________________________。 （2）为了保证实验的准确性，须保证________。 （3）请解释实验Ⅱ中加入1.0 mL蒸馏水的原因：_______________________________________________。 （4）实验Ⅰ的反应速率为v(H₂C₂O₄)=________________________（保留两位有效数字）。 （5）据实验资料记载，Mn²⁺对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证Mn²⁺对该反应有催化作用，请填写表格并回答问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.2 mol/L H2C2O4溶液（mL） H2O（mL） 0.04 mol/L KMnO4溶液（mL） 0.36 mol/L稀硫酸（mL） Ⅲ 3.0 1.0 1.0 ①________ ②________ t ③若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $