精品解析：新疆五家渠第三中学、第二中学2026-2027学年九年级上学期10月化学质量诊断卷

2026-2027学年第一学期九年级化学学科质量诊断卷 本卷满分60分，考试时间45分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1. 下列成语中包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 立竿见影 C. 火烧赤壁 D. 量体裁衣 【答案】C 【解析】 【详解】A.刻舟求剑：仅涉及木材刻痕的形状变化、剑的位置变化，无新物质生成，属于物理变化。 B.立竿见影：是光的直线传播形成的光学现象，无新物质生成，属于物理变化。 C.火烧赤壁：可燃物燃烧过程会生成二氧化碳、灰烬等新物质，属于化学变化。 D.量体裁衣：仅改变布料的裁剪形状，无新物质生成，属于物理变化。 2. 1869年，发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是 A. 屠呦呦 B. 门捷列夫 C. 汤姆孙 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A.屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，不符合题意。 B.俄国化学家门捷列夫1869年发现元素周期律，并编制出第一张元素周期表，符合题意。 C.汤姆孙的核心贡献是发现电子，提出早期原子结构模型，不符合题意。 D.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意。 3. 小红拿来一块固体塑料，有的同学说该固体塑料能点燃，有的同学说不能点燃。老师建议他们用酒精灯加热一下。“用酒精灯加热一下”这个过程，属于科学探究中的 A. 做出假设 B. 进行实验 C. 得出结论 D. 反思评价 【答案】B 【解析】 【详解】根据题目叙述可知“用酒精灯加热一下”是一个具体的操作实验过程，在做出假设，进行实验，得出结论，反思评价中应属进行实验的环节，B选项正确。 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05 g固体 C. 加热液体 D. 量取9.5 mL液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，正确操作为用火柴点燃酒精灯。 B.托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出精度为0.01g的10.05g固体。 C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，试管与桌面呈约45°角，试管夹夹在距试管口约三分之一处，完全符合操作规范。 D.量取液体时应选择量程与所需体积接近的量筒以减小误差，9.5mL液体应选用10mL量筒，使用100mL量筒误差过大。 5. 下列关于宏观事实的微观解释，错误的是 A. 浓氨水挥发——氨分子不断运动 B. 温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 氢气燃烧生成水——分子种类改变 D. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓氨水挥发是氨分子不断运动扩散到空气中，解释正确。 B.温度计汞柱液面上升是温度升高时汞原子间的间隔增大，汞原子本身体积不会发生变化，解释错误。 C.氢气燃烧是化学变化，反应前为、分子，反应后生成分子，分子种类发生改变，解释正确。 D.氧气可被液化是压强增大时氧分子间的间隔缩小，说明分子间有间隔且间隔可改变，解释正确。 6. 2026年六五环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合这一主题的是 A. 推广使用清洁能源 B. 工厂废水直接排放 C. 提倡毁林造田 D. 随意焚烧秸秆 【答案】A 【解析】 【详解】A.推广清洁能源可减少化石燃料使用带来的污染物排放，利于环境保护，符合主题。 B.工厂废水直接排放会污染水体，破坏水环境，不符合主题。 C.毁林造田会破坏植被，加剧水土流失、破坏生态平衡，不符合主题。 D.随意焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合主题。 7. 某学生要用托盘天平称量7.5g食盐，调节天平平衡后，往右盘放入5g砝码，将游码移至2.5g，向左盘中加入一定量食盐后，发现天平指针向左偏转，这时他应进行的操作是 A. 调节平衡螺母 B. 移动游码 C. 向托盘中取下少量食盐 D. 向托盘中加入少量食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.平衡螺母仅能在称量前调节天平初始平衡，称量过程中禁止调节，错误。 B.移动游码会改变目标称量质量，不符合称取7.5g食盐的要求，错误。 C.指针左偏说明左盘食盐质量大于7.5g，因此需要取下少量食盐直至天平平衡，正确。 D.加入食盐会进一步增大左盘质量，指针左偏更严重，错误。 8. 下列检查装置气密性良好的方法及现象不合理的是 A. 导管口有气泡 B. 液面高度不变 C. 松开手后，注射器恢复原位 D. 长颈漏斗内液面升高 【答案】C 【解析】 【详解】A. 手捂试管使内部空气受热膨胀，若气密性良好，内部气压大于外界，导管口会冒气泡，现象合理。 B. 关闭弹簧夹后加水，若气密性良好，锥形瓶内密封气压随液面上升而增大，最终支撑长颈漏斗形成稳定液面差，液面高度不变，现象合理。 C. 向右拉注射器活塞时，装置内压强减小，外界空气会从长颈漏斗下端进入瓶内，瓶内外气压始终平衡，即使气密性良好，松手后注射器也不会恢复原位，现象不合理。 D. 向左推注射器活塞时，装置内压强增大，若气密性良好，液体会被压入长颈漏斗，出现漏斗内液面升高的现象，现象合理。 9. 下列有关实验现象的描述，说法正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白色烟雾 B. 蜡烛在空气中燃烧，放热，生成二氧化碳和水 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成二氧化碳 D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 红磷燃烧生成固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白色烟雾，说法错误。 B. “生成二氧化碳和水”是实验结论，不属于可直接观察的现象，说法错误。 C. “生成二氧化碳”是实验结论，不属于现象描述范畴，说法错误。 D. 说法正确。 10. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图2 可知，空气中氧气的浓度大约为20%，正确； B. 将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大，正确； C. 由图2可知，在第25s左右时氧气浓度逐渐变小，故实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s，正确； D. NP段氧气浓度逐渐减小，蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点时与空气中氧气浓度接近，蜡烛正常燃烧，错误。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 11. 如图是工业上制取氧气的流程图，请回答下列问题。 （1）空气中氮气的体积分数约为_________，除去灰尘后的洁净空气属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。图中物质X主要是_________。 （2）利用液氧和液氮的_________不同，通过冷却、加压，将液氧和液氮等分离，此过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）分离出来的氮气，可以用作保护气，是利用了氮气的_________（填“物理”或“化学”）性质。 【答案】（1） ①. 78% ②. 混合物 ③. 稀有气体 （2） ①. 沸点 ②. 物理 （3）化学 【解析】 【小问1详解】 空气按体积计算，氮气占比约为；洁净空气仍含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；空气经分子筛净化器除去二氧化碳和水蒸气后，剩余主要组分是氧气、氮气和稀有气体，因此X为稀有气体。 【小问2详解】 分离液态空气的原理是液氮和液氧的沸点不同，液氮沸点更低优先汽化分离；该过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 氮气作保护气是利用其化学性质稳定、不易与其他物质发生反应的特点，属于化学性质。 12. 某兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下活动。 活动一：探究构成物质的微观粒子 （1）氨气是由__________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （2）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的。图2实验装置图：滤纸条上滴有酚酞试液，橡皮塞上固定的小药瓶中装有等量的浓氨水，甲中用瓶塞塞紧，乙中不塞瓶塞。回答下列问题： ①与图1装置相比，图2装置的优点是_________（填字母）； A.环保、节约 B.封闭实验，排除其他影响 C.现象快而明显，操作简单 ②若要研究影响分子运动的因素，按照乙的条件，重新设置一个塑料管丙，将塑料管丙浸入热水中，观察到_________，得出结论温度越高，分子运动越快。 活动二：认识模型在探索物质变化中的作用 （3）借助模型可以更好地认识物质变化的本质。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。（“”表示氧原子，“”表示氢原子） ①发生变化Ⅰ前的物质属于_________（填“纯净物”或“混合物”）；变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小粒子是_________（填微粒名称）。 ②下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_________（填写序号）。 A .分子的化学性质没有改变 B.分子变小了 C.分子间的间隔变小了 D.分子的种类发生了改变 ③从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化属于_________变化。 ④从微观角度分析，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是_________。 【答案】（1）分子 （2） ①. ABC ②. 丙中滤纸条比乙中更快变红（或丙中滤纸条更快变红） （3） ①. 混合物 ②. 氢原子和氧原子 ③. AC ④. 物理 ⑤. 变化Ⅰ中分子种类发生了变化，变化Ⅱ中分子种类没有发生变化（或是否生成了新分子，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氨气是由氨气分子构成的； 【小问2详解】 ①图2装置药品用量少更节约，氨气不会大量逸散到空气中更环保，封闭体系排除了外界空气等因素的干扰，操作更简便、氨分子运动到滤纸条的路径更短，现象更快更明显，因此ABC均正确。 ②根据“温度越高分子运动越快”的结论，热水中的丙管内氨分子运动速率远快于常温的乙，因此滤纸条上的酚酞点自下而上变红的速度比乙更快。 【小问3详解】 ①发生变化Ⅰ前的物质是氢气和氧气的混合物； 原子是化学变化中最小的粒子，因此变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小粒子是氢原子和氧原子。 ②变化Ⅱ是降温至室温，水分子本身没有改变，只是分子间间隔变小（气态→液态），属于物理变化。分子大小不变、分子的种类不变、化学性质不变，只是分子间间隔变小，故选AC。 ③变化Ⅱ分子种类不变，只是间隔改变，属于物理变化。 ④变化Ⅰ中分子种类发生改变（有新分子生成，是化学变化），变化Ⅱ中分子种类没有改变（没有新分子生成，是物理变化）。 13. 氧气是与生活密切相关的气体，下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：图③的实验目的是_________。 （2）实验二：图⑤中反应文字表达式是_________，铁丝燃烧的现象是_________，铁丝盘成螺旋状的目的是_________。 （3）实验三：图⑦中集气瓶中预先放少量水的作用是_________。 （4）对比上述细铁丝、木炭、硫粉分别在空气和氧气中燃烧的实验，说明反应的剧烈程度与_________有关。 【答案】（1）检验木炭燃烧的产物是二氧化碳 （2） ①. ②. 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 ③. 增大铁丝的受热面积，使铁丝能持续燃烧 （3）吸收二氧化硫，防止大气污染 （4）氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验目的是用澄清石灰水检验木炭燃烧产物二氧化碳。 【小问2详解】 文字表达式与现象略。螺旋状可以增大受热面积，集中热量，便于持续燃烧。 【小问3详解】 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，二氧化硫可溶于水，用水吸收，防止污染空气。 【小问4详解】 空气中氧气浓度低，氧气中浓度高，燃烧剧烈程度不同，说明与氧气浓度有关。 三、实验探究题 14. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图中仪器①的名称是_________； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A时应如何改进？_________；反应的文字表达式是_________，属于化学反应的基本反应类型是_________，若用装置D收集氧气，验满的方法是_________； （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，制取纯净的氧气选择的发生装置和收集装置是_________，若把装置B中的长颈漏斗换成注射器，与装置B相比其明显的优点是_________。 （4）甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是_________；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口_________进（填“a”或“b”）. 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. ③. 分解反应 ④. 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满 （3） ①. BC ②. 控制反应速率 （4） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾加热时固体粉末易进入导管，应在试管口放一团棉花； 反应文字表达式略。该反应符合一变多的特点，属于分解反应。氧气具有助燃性，向上排空气法（D）收集时将带火星木条放瓶口验满，木条复燃，证明氧气已满。 【小问3详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，反应不需要加热，发生装置选 B；要得到纯净氧气用排水法 C；注射器可以控制液体滴加速率，从而控制反应速率。 【小问4详解】 制取甲烷的反应物都是固体，反应需要加热，发生装置选 A；甲烷密度小于空气，用 F 装置收集时短管进气，气体从 b 进入。 15. 小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否作过氧化氢分解的催化剂。 （1）进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液分解缓慢 ②向装有过氧化氢溶液的试管中，加入0.5 g氯化铁，伸入带火星的木条 木条复燃 氯化铁_________（填“能”或“不能”）加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后_________和_________不变。经实验证明，氯化铁能作过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的文字表达式_________。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.1 20 5% 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验1和2对比得出结论是_________。 （4）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有_________、_________（填两种即可）。 【答案】（1）能 （2） ①. 质量 ②. 化学性质 ③. （3）相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快 （4） ①. 催化剂的种类 ②. 过氧化氢浓度 【解析】 【小问1详解】 加入氯化铁后木条复燃，说明产生了较多氧气，因此氯化铁能​加快过氧化氢的分解速率。 【小问2详解】 催化剂的特征是“一变两不变”：能改变化学反应速率，且反应前后质量​和化学性质不变； 过氧化氢在氯化铁的催化下分解生成水和氧气，反应的文字表达式见答案。 【小问3详解】 实验1和2中，温度不同，其它因素相同，且温度越高，曲线斜率越大，说明相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越大。 【小问4详解】 分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有催化剂种类、过氧化氢浓度等。 四、计算题 16. 为测定空气中氧气的含量，某同学设计了如下实验：在容积为65 mL的集气瓶中装入15 mL水，剩余容积平均分成5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到水进入集气瓶，进入水的体积约为 10mL。 （1）该实验中红磷需过量的原因是_________。 （2）若实验结果偏小，可能的原因是什么？（写一点即可） （3）计算空气中氧气的体积分数。（写出计算过程） 【答案】（1）完全耗尽集气瓶内的氧气，使实验结果更准确 （2）装置漏气（或装置未冷却时读数，或红磷量少） （3） 答：氧气的体积分数是20%。（有计算过程即可） 【解析】 【小问1详解】 红磷过量的原因：将集气瓶内的氧气完全耗尽，使实验结果更准确。 【小问2详解】 红磷量不足：红磷太少，不能把瓶里的氧气全部消耗完，瓶内压强减少得少，进入的水偏少，测得氧气含量偏小；装置漏气：气密性不好，红磷燃烧消耗氧气、瓶内压强变小的时候，外面的空气会从缝隙跑进集气瓶，瓶内压强不会降得足够低，进水体积偏小；没有冷却至室温就打开弹簧夹：红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀；还没冷却就开弹簧夹，瓶内气体温度高、压强偏大，水进来的量变少，结果偏小。 【小问3详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期九年级化学学科质量诊断卷 本卷满分60分，考试时间45分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1. 下列成语中包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 立竿见影 C. 火烧赤壁 D. 量体裁衣 2. 1869年，发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是 A. 屠呦呦 B. 门捷列夫 C. 汤姆孙 D. 张青莲 3. 小红拿来一块固体塑料，有的同学说该固体塑料能点燃，有的同学说不能点燃。老师建议他们用酒精灯加热一下。“用酒精灯加热一下”这个过程，属于科学探究中的 A. 做出假设 B. 进行实验 C. 得出结论 D. 反思评价 4. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05 g固体 C. 加热液体 D. 量取9.5 mL液体 5. 下列关于宏观事实的微观解释，错误的是 A. 浓氨水挥发——氨分子不断运动 B. 温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 氢气燃烧生成水——分子种类改变 D. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 6. 2026年六五环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合这一主题的是 A. 推广使用清洁能源 B. 工厂废水直接排放 C. 提倡毁林造田 D. 随意焚烧秸秆 7. 某学生要用托盘天平称量7.5g食盐，调节天平平衡后，往右盘放入5g砝码，将游码移至2.5g，向左盘中加入一定量食盐后，发现天平指针向左偏转，这时他应进行的操作是 A. 调节平衡螺母 B. 移动游码 C. 向托盘中取下少量食盐 D. 向托盘中加入少量食盐 8. 下列检查装置气密性良好的方法及现象不合理的是 A. 导管口有气泡 B. 液面高度不变 C. 松开手后，注射器恢复原位 D. 长颈漏斗内液面升高 9. 下列有关实验现象的描述，说法正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白色烟雾 B. 蜡烛在空气中燃烧，放热，生成二氧化碳和水 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成二氧化碳 D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 10. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 11. 如图是工业上制取氧气的流程图，请回答下列问题。 （1）空气中氮气的体积分数约为_________，除去灰尘后的洁净空气属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。图中物质X主要是_________。 （2）利用液氧和液氮的_________不同，通过冷却、加压，将液氧和液氮等分离，此过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）分离出来的氮气，可以用作保护气，是利用了氮气的_________（填“物理”或“化学”）性质。 12. 某兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下活动。 活动一：探究构成物质的微观粒子 （1）氨气是由__________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （2）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的。图2实验装置图：滤纸条上滴有酚酞试液，橡皮塞上固定的小药瓶中装有等量的浓氨水，甲中用瓶塞塞紧，乙中不塞瓶塞。回答下列问题： ①与图1装置相比，图2装置的优点是_________（填字母）； A.环保、节约 B.封闭实验，排除其他影响 C.现象快而明显，操作简单 ②若要研究影响分子运动的因素，按照乙的条件，重新设置一个塑料管丙，将塑料管丙浸入热水中，观察到_________，得出结论温度越高，分子运动越快。 活动二：认识模型在探索物质变化中的作用 （3）借助模型可以更好地认识物质变化的本质。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。（“”表示氧原子，“”表示氢原子） ①发生变化Ⅰ前的物质属于_________（填“纯净物”或“混合物”）；变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小粒子是_________（填微粒名称）。 ②下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_________（填写序号）。 A .分子的化学性质没有改变 B.分子变小了 C.分子间的间隔变小了 D.分子的种类发生了改变 ③从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化属于_________变化。 ④从微观角度分析，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是_________。 13. 氧气是与生活密切相关的气体，下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：图③的实验目的是_________。 （2）实验二：图⑤中反应文字表达式是_________，铁丝燃烧的现象是_________，铁丝盘成螺旋状的目的是_________。 （3）实验三：图⑦中集气瓶中预先放少量水的作用是_________。 （4）对比上述细铁丝、木炭、硫粉分别在空气和氧气中燃烧的实验，说明反应的剧烈程度与_________有关。 三、实验探究题 14. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图中仪器①的名称是_________； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A时应如何改进？_________；反应的文字表达式是_________，属于化学反应的基本反应类型是_________，若用装置D收集氧气，验满的方法是_________； （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，制取纯净的氧气选择的发生装置和收集装置是_________，若把装置B中的长颈漏斗换成注射器，与装置B相比其明显的优点是_________。 （4）甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是_________；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口_________进（填“a”或“b”）. 15. 小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否作过氧化氢分解的催化剂。 （1）进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液分解缓慢 ②向装有过氧化氢溶液的试管中，加入0.5 g氯化铁，伸入带火星的木条 木条复燃 氯化铁_________（填“能”或“不能”）加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后_________和_________不变。经实验证明，氯化铁能作过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的文字表达式_________。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.1 20 5% 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验1和2对比得出结论是_________。 （4）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有_________、_________（填两种即可）。 四、计算题 16. 为测定空气中氧气的含量，某同学设计了如下实验：在容积为65 mL的集气瓶中装入15 mL水，剩余容积平均分成5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到水进入集气瓶，进入水的体积约为 10mL。 （1）该实验中红磷需过量的原因是_________。 （2）若实验结果偏小，可能的原因是什么？（写一点即可） （3）计算空气中氧气的体积分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $