专题10 科学探究题（期中真题汇编，新疆专用）九年级化学上学期

专题10 科学探究题 1.(2025-2026九上·新疆设兵团师·期中)水是生命之源，与人类生活息息相关。请根据所学化学知识填空： （1）操作①名称是　　　　　　。操作②中常用活性炭除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的　　　　　　性。 （2）图2操作中还缺少一种仪器，该仪器的作用是　　　　　　。 （3）生活中硬水软化的方法是　　　　　　。 （4）电解水实验中，正极产生的气体是　　　　　　（填化学式），该实验证明水是由　　　　　　组成的。 （5）新疆地区气候干燥，节约用水是每个公民的责任。生活中常用的节水方法有　　　　　　（写一种即可）； 2.(2025-2026九上·新疆乌鲁木齐米东区多校·期中)随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们对垃圾的处理展开了项目式学习。 任务一；垃圾处理的方法： （1）下列物质属于可回收垃圾的是 A. 过期药品 B. 果皮 C. 废弃易拉罐 D. 废旧电池 任务二：探究垃圾焚化产生的气体成分：某垃圾焚化产生的气体可能是、、中的一种或几种。 【查阅资料】Ⅰ．能使红色的品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊； Ⅱ．紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去； Ⅲ．能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 【进行实验】 （2）分别做以下三个实验 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 将待测气体通入品红溶液中 红色褪去 气体中含有　　　　　　　　　　　 2 将待测气体通入放有湿润的黄色氯化钯试纸的集气瓶中 试纸变蓝色 气体中含有 3 将待测气体先通过如图装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中。 　　　　 气体中含有 【实验反思】 （3）实验3中，涉及检验的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，检验前先将气体从　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)端通入图装置，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （4）小组同学利用数字传感器测得焚化垃圾产生的气体中体积分数变化如图所示，时间段内体积分数升高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 任务三：垃圾回收的宣传活动 （5）实践小组在文明小区进行了主题宣传活动，请帮助他们设计一条宣传语　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026九上·新疆和田墨玉·期中)用如图装置进行实验。 （1）甲中反应的现象为　　　　　　。 （2）乙中反应的文字表达式为　　　　　　，乙中预先加入少量水的目的是　　　　　　。 4.(2025-2026九上·新疆学业联盟·期中)兴趣小组的同学探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】 影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？ 【作出假设】 假设1：催化剂的种类； 假设2：过氧化氢溶液浓度； 假设3：温度 【实验探究】 同学们利用如图所示装置，以收集20 mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液的浓度 过氧化氢溶液的体积/mL 1 g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% a 氧化铜 45 4 80 5% 40 二氧化锰 29 （1）写出实验1发生反应的化学方程式　　　　　　　。 （2）对比实验1和2，得出的结论是假设　　　　　　　成立。 （3）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强，则　　　　　　　。 （4）实验中，使用注射器的优点是　　　　　　　。 【拓展延伸】 在实验3中，同学们将注射器换成了压强传感器，测出实验过程中装置中压强与时间的关系如图所示。 （5）实验中，过氧化氢反应结束是在　　　　　　　（填字母）点。 （6）分析如图可知，过氧化氢分解　　　　　　　（填“吸收”或“放出”）热量。 （7）根据如图所示，我们发现反应速率在不断发生改变，反应过程中从开始到结束，影响反应速率的因素有　　　　　　　。 5.(2025-2026九上·新疆兵团第七师·期中)人类每时每刻都离不开空气。下面是测量空气中氧气含量的实验。 （1）实验小组按图1装置进行实验，发现进入集气瓶中水的体积超过水面上方空间的，你认为导致这一结果的原因可能是___________(填字母)。 A. 实验前未将乳胶管夹紧 B. 红磷过量 C. 未冷却就打开止水夹 D. 氧气未消耗完全 （2）实验小组进行反思后，设计了图2装置，利用气压变化使白磷燃烧，与图1装置比较，其优点是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①防止空气污染；②减小误差；③节约试剂；④便于直接读数。 （3）拉瓦锡用图3装置测定了空气中氧气的含量，曲颈甑中发生反应的文字表达式是　　　　　　　　　　　。对比图1、图3装置，曲颈甑中的汞与图1装置中　　　　　　　　　　　的作用相同；汞槽中的汞与图1装置中　　　　　　　　　　　的作用相同。 6.(2025-2026九上·新疆设兵团师·期中)化学是一门以实验为基础的科学，下图是初中化学中我们做过的一些重要实验。回答下列问题： （1）请写出图A中发生化学反应的符号表达式　　　　　　，其中集气瓶中的水的作用是　　　　　　　　　　　　； （2）在图B实验中，铁丝下端系一根火柴的目的是：　　　　　　。可观察到细铁丝在氧气中燃烧的现象是：a.剧烈燃烧、火星四射；b.放出热量；c.生成了一种黑色固体。其中能证明细铁丝燃烧属于化学变化的是　　　　　　（填标号）。 （3）某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，不可能的原因有______（填标号）。 A. 铁丝太粗 B. 集气瓶底部忘了留少量水 C. 集气瓶中氧气的浓度太低 D. 点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中 （4）图D实验中，木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的试剂是　　　　　　。 7.(2025-2026九上·新疆设兵团师·期中)科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是　　　　　　　　　　　　。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】Ⅰ.氯气（）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；Ⅱ.氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】 （2）猜想一：氧气和氯气；猜想二：　　　　　　；猜想三：氢气和氧气。 【设计实验】 用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 （3）完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 1.按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想　　　　　　错误 2.用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为　　　　　　，猜想　　　　　　正确 【实验结论】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请写出该反应的符号表达式：　　　　　　。 【反思与评价】 （5）根据以上实验分析，通过电解水实验探究水的组成元素时　　　　　　（填“能”或“不能”）用氯化钠代替氢氧化钠以增强水的导电性。 8.(2025-2026九上·新疆伊犁州·期中)规范的实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题： （1）写出仪器⑤的名称：　　　　　　　　。 （2）常用于存放固体试剂的仪器是　　　　　　　　（填数字序号，下同），可用作反应容器且能直接加热的仪器是　　　　　　　　，常用于给物质加热的仪器是　　　　　　　　。 （3）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在　　　　　　　　中称量；图2中所表示的食盐的质量为　　　　　　　　g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是　　　　　　　　。 A.移动游码       B.增加砝码       C.移走适量药品       D.继续添加药品 ②若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用　　　　　　　　再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积　　　　　　　　（填“大于”或“小于”）44.5mL。 9.(2025-2026九上·新疆哈密市第四中学·期中)掌握实验室制取气体的一般思路和方法是必备的化学素养。兴趣小组走进实验室制取气体并探究其性质和用途。请回答有关问题。 （一）氧气的制取 1．实验室制取氧气。实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列装置。 （1）写出仪器①的名称　　　　　　。 （2）若用现有药品和装置A制取氧气反应的符号表达式为　　　　　　，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置为　　　　　　（填装置字母序号）。实验结束收集到两瓶气体，均略呈红色，小组同学对实验过程进行了反思，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是　　　　　　。 Ⅱ．实验小组同学对过氧化氢溶液反应进行探究。 实验1：验证是分解的催化剂。 （3）过氧化氢分解的符号表达式为　　　　　　。 （4）Ⅳ中过滤、洗净、干燥后，称得的固体质量为　　　　　　g。 （5）证明能加快分解速率的实验现象是　　　　　　。 实验2：探究催化剂种类和质量对分解的催化效果的影响。 【进行实验】 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3 mL 5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达到最高值时所用时间/s ① 30 0.03 8 ② 30 0.03 32 ③ 30 0.04 29 ④ 30 0.05 28 ⑤ 30 0.03 3364 ⑥ 30 0.04 837 ⑦ 30 0.05 464 注：①氧气浓度达到最高值时已完全分解。 ②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 （6）实验2中，效果最好的催化剂是　　　　　　。 （7）实验②③④的目的是　　　　　　。 （8）与实验①②目的相同的实验组还有　　　　　　（写出1组即可）。 【反思与评价】 继续实验，发现活性炭比的催化效果差。其实验方案：称取活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3 mL 5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时测定并记录实验结果。 （9）实验中称取的活性炭质量为　　　　　　g。 （10）预估测定的结果是　　　　　　。 （二）氧气的性质探究 （11）兴趣小组用如图所示装置进行铁丝燃烧实验，反应的符号表达式是　　　　　　。该反应集气瓶底部放少量水或细沙的原因是　　　　　　。 10.(2025-2026九上·新疆哈密市第四中学·期中)小南设计了如图实验装置探究分子的性质。已知氨气的密度比空气小。请回答下列问题： （1）图1实验中，一段时间后可观察到　　　　　　(填“甲”、“乙”或“丙”)烧杯中溶液变红。 （2）图2实验中可观察到　　　　　　(填“ba”或“bc”)段纱布条先变红。 （3）图1和图2的实验均能证明分子具有的性质是　　　　　　。下列生活中的现象可用上述实验结论解释的是　　　　　　(填字母)。 A.一滴红墨水使整瓶无色清水变红 B.1g水中约含3.34×1022个水分子 C.遥知不是雪，为有暗香来 （4）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率减慢，请从微观角度进行解释　　　　　　。 11.(2025-2026九上·新疆喀什部分学校·期中)某兴趣小组为了探究影响H2O2分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验部分设计如表所示： 实验编号 1 2 3 4 催化剂种类 二氧化锰 二氧化锰 氧化铜 氧化铜 催化剂的质量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 5%的H2O2溶液体积/mL 40 X 40 40 水浴温度 20 80 20 80 （1）该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响　　　　　　　　　　　。 （2）在四个实验中，可通过测定　　　　　　　　　　　来比较H2O2分解反应速率的大小。 （3）实验2应加入5%的H2O2溶液体积X为　　　　　　　　　　　mL。对比实验1和2的实验目的是　　　　　　　　　　　。 （4）通过对比实验　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强。 （5）实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是　　　　　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 12.(2025-2026九上·新疆哈密市第五中学·期中)学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。小明想探究制取氧气的适宜催化剂。设计了以下实验方案： I、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 II、取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如图1所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （1）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是　　　　　(填写化学符号)。 （2）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是　　　　　。 （3）除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为还有哪些因素会影响过氧化氢溶液的分解速率，请你再探究(探究一种因素即可)请写出影响因素及探究方案：　　　　　。 13.(2025-2026九上·新疆昌吉州奇台·期中)化学兴趣小组的同学们在寻找新催化剂的活动中，探究了红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？ 【作出猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 （1）填写表格中的实验步骤、现象和结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 　　　　　　　　 常温下过氧化氢分解速率很慢 实验2 　　　　　　　　，加1 g红砖粉末，将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条复燃 　　　　　　　　 【实验分析】 （2）小寒认为红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，该反应的文字表达式为　　　　　　　　。 【反思评价】小蓉认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解反应的催化剂，并补充了下列实验。 【继续实验】 （3）探究反应前后红砖粉末的　　　　　　　　是否改变：待反应结束，将实验2试管中的物质进行过滤，并将滤渣洗涤、干燥、称量，滤渣的质量为　　　　　　　　g； （4）探究反应前后红砖粉末的　　　　　　　　是否改变：将滤渣置于另一试管中，再加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。多次重复上述操作，现象相同。 【得出结论】红砖粉末可以做过氧化氢分解反应的催化剂。 （5）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 B. 同一个化学反应，可以有多种催化剂 C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 14.(2024-2025九上·新疆哈密市第五中学·期中)如图为探究粒子性质的实验装置。 （1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过　　　　　　　　现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 （2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条　　　　　　　　。该现象能说明：①分子在　　　　　　　　；②氨水具有的一条物理性质　　　　　　　　。 （3）将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现　　　　　　　　（填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明　　　　　　　　。 （4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是_______（填序号）。 A. ①⑤③④② B. ⑤①③②④ C. ②④③⑤① D. ④②③①⑤ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 科学探究题 1.【答案】（1）① 过滤    ② 吸附     （2）引流     （3）煮沸     （4）①     ② 氢元素和氧元素（或者氢、氧两种元素）     （5）淘米水浇花、随手关水龙头等（合理即可）       2.【答案】（1）C     （2）① 二氧化硫    ② 澄清石灰水变浑浊     （3）①     ② b    ③ 吸收二氧化硫，排除对二氧化碳检验的干扰     （4）垃圾焚烧过程中，氧气含量不足，垃圾不完全燃烧产生CO     （5）垃圾是放错地方的资源垃圾分类，人人有责(合理即可)      3.【答案】（1）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体     （2）① 铁+氧气四氧化三铁    ② 防止高温熔融物炸裂集气瓶      4.【答案】（1）     （2）2     （3）40     （4）便于观察收集的气体的体积     （5）C     （6）放热     （7）过氧化氢的浓度、温度      5.【答案】（1）A     （2）① ② ③ ④     （3）①     ② 红磷    ③ 烧杯中的水      6.【答案】（1）①     ② 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气     （2）① 引燃铁丝    ② c     （3）B     （4）澄清石灰水      7.【答案】（1）增强水的导电性     （2）氢气和氯气     （3）① 三    ② 氢气    ③ 二     （4）     （5）不能      8.【答案】（1）坩埚钳     （2）① ⑧    ② ②    ③ ③     （3）① 小烧杯（或玻璃器皿）    ② 7.4    ③ C    ④ 胶头滴管    ⑤ 大于      9.【答案】（1）酒精灯     （2）①     ② C    ③ 在试管口放一团棉花     （3）     （4）0.1     （5）Ⅰ中木条不复燃，Ⅲ中产生大量气泡，且带火星木条复燃     （6）二氧化锰     （7）探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响     （8）③ ⑥ ② ⑤ ① ⑤ ④ ⑦     （9）0.03     （10）氧气的浓度达到最高值时所用的时间大于8s     （11）①     ② 防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂      10.【答案】（1）乙     （2）ba     （3）① 不断地运动    ② AC     （4）温度越低，分子运动得越慢      11.【答案】（1）催化剂的种类、温度     （2）相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积的氧气所需时间     （3）① 40    ② 探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响     （4）① 1    ② 3     （5）放热      12.【答案】（1）CuO     （2）确保催化剂质量相等     （3）过氧化氢浓度，探究方案：采用如图1所示装置，在装置内事先装入20mL10%的过氧化氢溶液，取30粒含CuO的海藻酸钠微球，观察锥形瓶内压强随时间的变化曲线，与图2中加入CuO的曲线进行对比      13.【答案】（1）① 带火星的木条不复燃    ② 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中    ③ 红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率     （2）     （3）① 质量    ② 1     （4）化学性质     （5）B      14.【答案】（1）气球膨胀     （2）① 变红色    ② 不断运动    ③ 挥发性     （3）① 左侧    ② 温度越高，分子运动越剧烈     （4）B      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 科学探究题 1.(2025-2026九上·新疆设兵团师·期中)水是生命之源，与人类生活息息相关。请根据所学化学知识填空： （1）操作①名称是　　　　　　。操作②中常用活性炭除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的　　　　　　性。 （2）图2操作中还缺少一种仪器，该仪器的作用是　　　　　　。 （3）生活中硬水软化的方法是　　　　　　。 （4）电解水实验中，正极产生的气体是　　　　　　（填化学式），该实验证明水是由　　　　　　组成的。 （5）新疆地区气候干燥，节约用水是每个公民的责任。生活中常用的节水方法有　　　　　　（写一种即可）； 【答案】（1）① 过滤    ② 吸附     （2）引流     （3）煮沸     （4）①     ② 氢元素和氧元素（或者氢、氧两种元素）     （5）淘米水浇花、随手关水龙头等（合理即可）      【解析】(1)操作① 可将固体和液体分离，为过滤操作；操作② 中常用活性炭除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的吸附性； (2)观察可知，图中缺少玻璃棒，过滤操作需要玻璃棒进行引流，防止液体溅出； (3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为在煮沸过程中，水中可溶性的钙镁化合物会转化为沉淀； (4)由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，正极产生的气体是O2；电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素两种组成的； (5)生活中常用的节水方法有淘米水浇花、随手关水龙头等。 2.(2025-2026九上·新疆乌鲁木齐米东区多校·期中)随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们对垃圾的处理展开了项目式学习。 任务一；垃圾处理的方法： （1）下列物质属于可回收垃圾的是 A. 过期药品 B. 果皮 C. 废弃易拉罐 D. 废旧电池 任务二：探究垃圾焚化产生的气体成分：某垃圾焚化产生的气体可能是、、中的一种或几种。 【查阅资料】Ⅰ．能使红色的品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊； Ⅱ．紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去； Ⅲ．能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 【进行实验】 （2）分别做以下三个实验 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 将待测气体通入品红溶液中 红色褪去 气体中含有　　　　　　　　　　　 2 将待测气体通入放有湿润的黄色氯化钯试纸的集气瓶中 试纸变蓝色 气体中含有 3 将待测气体先通过如图装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中。 　　　　 气体中含有 【实验反思】 （3）实验3中，涉及检验的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，检验前先将气体从　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)端通入图装置，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （4）小组同学利用数字传感器测得焚化垃圾产生的气体中体积分数变化如图所示，时间段内体积分数升高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 任务三：垃圾回收的宣传活动 （5）实践小组在文明小区进行了主题宣传活动，请帮助他们设计一条宣传语　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）① 二氧化硫    ② 澄清石灰水变浑浊     （3）①     ② b    ③ 吸收二氧化硫，排除对二氧化碳检验的干扰     （4）垃圾焚烧过程中，氧气含量不足，垃圾不完全燃烧产生CO     （5）垃圾是放错地方的资源垃圾分类，人人有责(合理即可)      【解析】(1)A、过期药品属于有害垃圾，不属于可回收物，故选项不符合题意。 B、果皮属于厨余垃圾，不属于可回收物，故选项不符合题意。 C、废弃易拉罐可以回收，属于可回收物，故选项符合题意。 D、废旧电池属于有害垃圾，不属于可回收物，故选项不符合题意。 故选C。 (2)实验1：由查阅资料可知，SO2能使品红溶液褪色，所以将待测气体通入品红溶液中，当观察到红色褪去，说明气体中含有SO2；故填：SO2或二氧化硫。 实验3：待测气体通过图1装置中的足量的酸性高锰酸钾溶液后，除去了二氧化硫，实验结论是气体中含有，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水变浑浊。 (3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验3中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；检验前先将气体从b端通入图装置（为了使杂质与试剂充分接触，导管应该长进短出），其作用是吸收二氧化硫，排除对二氧化碳检验的干扰；故填：；b；吸收二氧化硫，排除对二氧化碳检验的干扰。 (4)从图中可知t1∼t2时间段内CO体积分数升高，可能的原因是垃圾焚烧过程中，氧气含量不足，垃圾不完全燃烧产生CO；故填：垃圾焚烧过程中，氧气含量不足，垃圾不完全燃烧产生CO。 (5)垃圾回收的宣传语可以为垃圾是放错地方的资源或垃圾分类，人人有责(合理即可)；故填：垃圾是放错地方的资源或垃圾分类，人人有责(合理即可)。 3.(2025-2026九上·新疆和田墨玉·期中)用如图装置进行实验。 （1）甲中反应的现象为　　　　　　。 （2）乙中反应的文字表达式为　　　　　　，乙中预先加入少量水的目的是　　　　　　。 【答案】（1）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体     （2）① 铁+氧气四氧化三铁    ② 防止高温熔融物炸裂集气瓶      【解析】(1)硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 (2)铁燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为： ； 集气瓶底水的作用为：防止高温熔融物炸裂集气瓶。 4.(2025-2026九上·新疆学业联盟·期中)兴趣小组的同学探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】 影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？ 【作出假设】 假设1：催化剂的种类； 假设2：过氧化氢溶液浓度； 假设3：温度 【实验探究】 同学们利用如图所示装置，以收集20 mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液的浓度 过氧化氢溶液的体积/mL 1 g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% a 氧化铜 45 4 80 5% 40 二氧化锰 29 （1）写出实验1发生反应的化学方程式　　　　　　　。 （2）对比实验1和2，得出的结论是假设　　　　　　　成立。 （3）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强，则　　　　　　　。 （4）实验中，使用注射器的优点是　　　　　　　。 【拓展延伸】 在实验3中，同学们将注射器换成了压强传感器，测出实验过程中装置中压强与时间的关系如图所示。 （5）实验中，过氧化氢反应结束是在　　　　　　　（填字母）点。 （6）分析如图可知，过氧化氢分解　　　　　　　（填“吸收”或“放出”）热量。 （7）根据如图所示，我们发现反应速率在不断发生改变，反应过程中从开始到结束，影响反应速率的因素有　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）2     （3）40     （4）便于观察收集的气体的体积     （5）C     （6）放热     （7）过氧化氢的浓度、温度      【解析】(1)实验1发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为： 。 (2)对比实验 1 和实验 2，实验 1 和实验 2 中过氧化氢溶液的浓度不同，其它因素均相同，过氧化氢溶液的浓度越大，收集 20 mL 的气体所需时间越短，说明在其它条件相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快，得出的结论是假设2成立。 (3)实验1和3，催化剂的种类不同，二氧化锰的催化效果比氧化铜强，要确保其它因素均相同，则a=40mL。 (4)实验中，使用注射器的优点是便于观察收集的气体的体积。 (5)实验中，过氧化氢分解生成气体，装置内的压强逐渐增大，因此过氧化氢分解结束时，压强最大，即在C点。 (6)根据图示，反应开始，气压不断增大至最大，反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温，气压逐渐降低，故过氧化氢分解的反应是放热反应。 (7)开始反应速度逐渐加快主要是反应放热导致反应速率加快，一段时间后反应速率逐渐减慢主要是过氧化氢溶液浓度逐渐降低，反应速度减慢，从图像分析反应过程中从开始到结束，影响反应速率的因素有温度、过氧化氢溶液的浓度。 5.(2025-2026九上·新疆兵团第七师·期中)人类每时每刻都离不开空气。下面是测量空气中氧气含量的实验。 （1）实验小组按图1装置进行实验，发现进入集气瓶中水的体积超过水面上方空间的，你认为导致这一结果的原因可能是___________(填字母)。 A. 实验前未将乳胶管夹紧 B. 红磷过量 C. 未冷却就打开止水夹 D. 氧气未消耗完全 （2）实验小组进行反思后，设计了图2装置，利用气压变化使白磷燃烧，与图1装置比较，其优点是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①防止空气污染；②减小误差；③节约试剂；④便于直接读数。 （3）拉瓦锡用图3装置测定了空气中氧气的含量，曲颈甑中发生反应的文字表达式是　　　　　　　　　　　。对比图1、图3装置，曲颈甑中的汞与图1装置中　　　　　　　　　　　的作用相同；汞槽中的汞与图1装置中　　　　　　　　　　　的作用相同。 【答案】（1）A     （2）① ② ③ ④     （3）①     ② 红磷    ③ 烧杯中的水      【解析】(1)A、若实验前未将胶皮管夹紧，由于红磷燃烧放热，则装置中的气体会从导管中逸出，则结果会偏大，A选项符合题意； B、红磷过量，能将氧气完全消耗，操作正确，B选项不符合题意； C、未冷却就打开弹簧夹，由于气体受热膨胀，则进入的水的体积会偏小，结果会偏小，C选项不符合题意； D、氧气未消耗完全，结果会偏小，D选项不符合题意； 故选：A； (2)装置二为密闭装置，可防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，污染空气，还可防止气体逸出，结果更准确，并且该装置需要的药品较少，节约药品，还可通过刻度直接读数，故填：① ② ③ ④ ； (3)曲颈甑中汞与氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的文字表达式为，对比图1、图3装置，曲颈甑中的水银与图1装置中的红磷作用相同，消耗装置中的氧气；汞槽中的水银与图1装置中的烧杯中的水作用相同，通过进入反应容器中液体的体积判断氧气的体积，故填：；红磷；烧杯中的水。 6.(2025-2026九上·新疆设兵团师·期中)化学是一门以实验为基础的科学，下图是初中化学中我们做过的一些重要实验。回答下列问题： （1）请写出图A中发生化学反应的符号表达式　　　　　　，其中集气瓶中的水的作用是　　　　　　　　　　　　； （2）在图B实验中，铁丝下端系一根火柴的目的是：　　　　　　。可观察到细铁丝在氧气中燃烧的现象是：a.剧烈燃烧、火星四射；b.放出热量；c.生成了一种黑色固体。其中能证明细铁丝燃烧属于化学变化的是　　　　　　（填标号）。 （3）某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，不可能的原因有______（填标号）。 A. 铁丝太粗 B. 集气瓶底部忘了留少量水 C. 集气瓶中氧气的浓度太低 D. 点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中 （4）图D实验中，木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的试剂是　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气     （2）① 引燃铁丝    ② c     （3）B     （4）澄清石灰水      【解析】(1)A中，硫燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为：； 二氧化硫有毒，则集气瓶中水的作用为吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 (2)火柴燃烧能加热铁丝，则铁丝下端系一根火柴的目的是：引燃铁丝； 化学变化是指有新物质生成的变化，则能证明细铁丝燃烧属于化学变化的为c。 (3)A、铁丝太粗，不容易达到铁丝着火点，则没有燃烧，不符合题意； B、集气瓶底部忘了留水，可能会导致集气瓶底炸裂，但不影响铁丝燃烧，符合题意； C、氧气浓度太低，铁丝可能不会燃烧，不符合题意； D、点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中，火柴燃烧会消耗氧气，铁丝可能不会燃烧，不符合题意。 故选B。 (4)木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可向集气瓶中倒入澄清石灰水。 7.(2025-2026九上·新疆设兵团师·期中)科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是　　　　　　　　　　　　。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】Ⅰ.氯气（）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；Ⅱ.氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】 （2）猜想一：氧气和氯气；猜想二：　　　　　　；猜想三：氢气和氧气。 【设计实验】 用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 （3）完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 1.按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想　　　　　　错误 2.用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为　　　　　　，猜想　　　　　　正确 【实验结论】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请写出该反应的符号表达式：　　　　　　。 【反思与评价】 （5）根据以上实验分析，通过电解水实验探究水的组成元素时　　　　　　（填“能”或“不能”）用氯化钠代替氢氧化钠以增强水的导电性。 【答案】（1）增强水的导电性     （2）氢气和氯气     （3）① 三    ② 氢气    ③ 二     （4）     （5）不能      【解析】(1)纯水几乎不导电，故电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是：增强水的导电性； (2)电解水生成氢气和氧气，结合其他猜想，则猜想二：氢气和氯气； (3)1.按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色；试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体；氢气和氧气均是无色的，故猜想三错误； 2.用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明该气体具有可燃性，则b试管中收集到的气体为氢气，试管a中的黄绿色气体是氯气，则猜想二成立； (4)氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，即氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的符号表达式为：； (5)根据以上实验分析，通过电解水实验探究水的组成元素时，不能用氯化钠代替氢氧化钠以增强水的导电性，因为氯化钠会参与反应。 8.(2025-2026九上·新疆伊犁州·期中)规范的实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题： （1）写出仪器⑤的名称：　　　　　　　　。 （2）常用于存放固体试剂的仪器是　　　　　　　　（填数字序号，下同），可用作反应容器且能直接加热的仪器是　　　　　　　　，常用于给物质加热的仪器是　　　　　　　　。 （3）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在　　　　　　　　中称量；图2中所表示的食盐的质量为　　　　　　　　g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是　　　　　　　　。 A.移动游码       B.增加砝码       C.移走适量药品       D.继续添加药品 ②若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用　　　　　　　　再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积　　　　　　　　（填“大于”或“小于”）44.5mL。 【答案】（1）坩埚钳     （2）① ⑧    ② ②    ③ ③     （3）① 小烧杯（或玻璃器皿）    ② 7.4    ③ C    ④ 胶头滴管    ⑤ 大于      【解析】(1)仪器⑤ 的名称是坩埚钳。 (2)常用于存放固体试剂的仪器是⑧（广口瓶）。 可用作反应容器且能直接加热的仪器是② （试管）。 常用于给物质加热的仪器是③ （酒精灯）。 (3)①称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在烧杯（或玻璃器皿）中称量；图2中食盐质量为5g+2g-0.4g=7.4g；称量12.5g氯化钠时指针向左偏，说明药品过量，应选C（移走适量药品）。 ② 量取44.5mL液体，用胶头滴管滴加；仰视读数时，量取液体的实际体积大于44.5mL。 9.(2025-2026九上·新疆哈密市第四中学·期中)掌握实验室制取气体的一般思路和方法是必备的化学素养。兴趣小组走进实验室制取气体并探究其性质和用途。请回答有关问题。 （一）氧气的制取 1．实验室制取氧气。实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列装置。 （1）写出仪器①的名称　　　　　　。 （2）若用现有药品和装置A制取氧气反应的符号表达式为　　　　　　，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置为　　　　　　（填装置字母序号）。实验结束收集到两瓶气体，均略呈红色，小组同学对实验过程进行了反思，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是　　　　　　。 Ⅱ．实验小组同学对过氧化氢溶液反应进行探究。 实验1：验证是分解的催化剂。 （3）过氧化氢分解的符号表达式为　　　　　　。 （4）Ⅳ中过滤、洗净、干燥后，称得的固体质量为　　　　　　g。 （5）证明能加快分解速率的实验现象是　　　　　　。 实验2：探究催化剂种类和质量对分解的催化效果的影响。 【进行实验】 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3 mL 5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达到最高值时所用时间/s ① 30 0.03 8 ② 30 0.03 32 ③ 30 0.04 29 ④ 30 0.05 28 ⑤ 30 0.03 3364 ⑥ 30 0.04 837 ⑦ 30 0.05 464 注：①氧气浓度达到最高值时已完全分解。 ②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 （6）实验2中，效果最好的催化剂是　　　　　　。 （7）实验②③④的目的是　　　　　　。 （8）与实验①②目的相同的实验组还有　　　　　　（写出1组即可）。 【反思与评价】 继续实验，发现活性炭比的催化效果差。其实验方案：称取活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3 mL 5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时测定并记录实验结果。 （9）实验中称取的活性炭质量为　　　　　　g。 （10）预估测定的结果是　　　　　　。 （二）氧气的性质探究 （11）兴趣小组用如图所示装置进行铁丝燃烧实验，反应的符号表达式是　　　　　　。该反应集气瓶底部放少量水或细沙的原因是　　　　　　。 【答案】（1）酒精灯     （2）①     ② C    ③ 在试管口放一团棉花     （3）     （4）0.1     （5）Ⅰ中木条不复燃，Ⅲ中产生大量气泡，且带火星木条复燃     （6）二氧化锰     （7）探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响     （8）③ ⑥ ② ⑤ ① ⑤ ④ ⑦     （9）0.03     （10）氧气的浓度达到最高值时所用的时间大于8s     （11）①     ② 防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂      【解析】(1)由图可知，仪器① 是酒精灯。 (2)A装置是固体加热型，故可知选用的药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出符号表达式：。 氧气不易溶于水，故要收集较纯净的氧气可选用排水法收集，故选C为收集装置。 由气体呈红色可知，高锰酸钾固体通过导管排出，故改进措施是在试管口放一团棉花，防止粉末状固体通过导管而排出。 (3)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为。 (4)因为二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，所以Ⅳ中过滤、洗净、干燥后，称得的固体质量仍为加入的二氧化锰的质量0.1g。 (5)通过对比Ⅰ中没有二氧化锰时过氧化氢分解产生氧气量少，带火星木条不复燃；Ⅲ中有二氧化锰时过氧化氢分解产生氧气量多，带火星木条复燃，来证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。 (6)根据实验记录，比较不同催化剂在相同初始温度和相同质量下，氧气浓度达到最高值时所用的时间，时间越短催化效果越好，二氧化锰在质量为0.03g时，氧气浓度达到最高值所用时间最短，所以效果最好的催化剂是二氧化锰。 (7)实验② ③ ④中，催化剂种类都是氯化铁，初始温度相同，只有催化剂质量不同，通过测定氧气浓度达到最高值时所用时间，来探究催化剂的质量对过氧化氢分解速率的影响。 (8)实验① ② 中，过氧化氢溶液的初始温度相同，催化剂质量相同，只有催化剂种类不同，目的是探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。所以③ ⑥ 、② ⑤ 、① ⑤ 、④ ⑦ 也符合此要求。 (9)为了与实验① 中二氧化锰的催化效果进行对比，实验中称取的活性炭质量应与实验① 中二氧化锰的质量相同，即0.03g。 (10)因为活性炭比二氧化锰的催化效果差，所以产生气体达到浓度最高值需要的时间多，即测定的氧气浓度达到最高值时所用时间大于实验① 中二氧化锰催化时所用的时间。 (11)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故可写出符号表达式：； 该反应放出大量的热，火星四射，生成黑色固体，故集气瓶底部放少量水或细沙的原因是吸收热量，防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂。 10.(2025-2026九上·新疆哈密市第四中学·期中)小南设计了如图实验装置探究分子的性质。已知氨气的密度比空气小。请回答下列问题： （1）图1实验中，一段时间后可观察到　　　　　　(填“甲”、“乙”或“丙”)烧杯中溶液变红。 （2）图2实验中可观察到　　　　　　(填“ba”或“bc”)段纱布条先变红。 （3）图1和图2的实验均能证明分子具有的性质是　　　　　　。下列生活中的现象可用上述实验结论解释的是　　　　　　(填字母)。 A.一滴红墨水使整瓶无色清水变红 B.1g水中约含3.34×1022个水分子 C.遥知不是雪，为有暗香来 （4）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率减慢，请从微观角度进行解释　　　　　　。 【答案】（1）乙     （2）ba     （3）① 不断地运动    ② AC     （4）温度越低，分子运动得越慢      【解析】(1)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，溶于乙烧杯的酚酞溶液中，形成氨水，使乙烧杯酚酞溶液变红，丙烧杯由于大烧杯阻隔，因此不会变红。故填：乙； (2)由于氨气的密度比空气小，先在ba端聚集，故一会儿后，观察到ba段纱布条先变成红色； (3)从微观角度看，结合以上分析，两个实验均能证明分子在不断运动。故填：不断运动； A.一滴红墨水使整瓶无色清水变红，是墨水中含有的分子不断运动，扩散到了水中，符合题意； B.1g水中约含3.34×1022个水分子，说明分子质量和体积都很小，不符合题意； C.遥知不是雪，为有暗香来，是含有花香的分子不断地运动，扩散到了空气中，符合题意； 故选AC； (4)将装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，浓氨水的温度降低，温度越低，分子运动得越慢，所以观察到纱布条变红的速率变慢。 11.(2025-2026九上·新疆喀什部分学校·期中)某兴趣小组为了探究影响H2O2分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验部分设计如表所示： 实验编号 1 2 3 4 催化剂种类 二氧化锰 二氧化锰 氧化铜 氧化铜 催化剂的质量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 5%的H2O2溶液体积/mL 40 X 40 40 水浴温度 20 80 20 80 （1）该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响　　　　　　　　　　　。 （2）在四个实验中，可通过测定　　　　　　　　　　　来比较H2O2分解反应速率的大小。 （3）实验2应加入5%的H2O2溶液体积X为　　　　　　　　　　　mL。对比实验1和2的实验目的是　　　　　　　　　　　。 （4）通过对比实验　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强。 （5）实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是　　　　　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1）催化剂的种类、温度     （2）相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积的氧气所需时间     （3）① 40    ② 探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响     （4）① 1    ② 3     （5）放热      【解析】(1)由表可知，该小组研究了催化剂种类和温度对反应快慢的影响； (2)在四个实验中，可通过测定相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积的氧气所需时间来比较过氧化氢分解速率的大小； (3)该实验是探究温度、催化剂种类对过氧化氢分解反应速率的影响，根据控制变量法，其他因素应相同，则实验2应加入5%的过氧化氢溶液体积X为40mL； 实验1和2温度不同，其他因素相同，故实验目的是：探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响； (4)实验1、3中催化剂的种类不同，其他因素相同，通过对比实验1和3得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强； (5)实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是放热反应。 12.(2025-2026九上·新疆哈密市第五中学·期中)学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。小明想探究制取氧气的适宜催化剂。设计了以下实验方案： I、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 II、取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如图1所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （1）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是　　　　　(填写化学符号)。 （2）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是　　　　　。 （3）除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为还有哪些因素会影响过氧化氢溶液的分解速率，请你再探究(探究一种因素即可)请写出影响因素及探究方案：　　　　　。 【答案】（1）CuO     （2）确保催化剂质量相等     （3）过氧化氢浓度，探究方案：采用如图1所示装置，在装置内事先装入20mL10%的过氧化氢溶液，取30粒含CuO的海藻酸钠微球，观察锥形瓶内压强随时间的变化曲线，与图2中加入CuO的曲线进行对比      【解析】(1)实验曲线看，二氧化锰作催化剂时反应速率太快，氧化铁和三氧化二铬太慢，故催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO； (2)每次实验时，海藻酸钠微球数应相同是为了确保催化剂用量一致； (3)过氧化氢浓度也可能影响分解速率，实验方案：采用如图1所示装置，在装置内事先装入20mL10%的过氧化氢溶液，取30粒含CuO的海藻酸钠微球，观察锥形瓶内压强随时间的变化曲线，与图2中加入CuO的曲线进行对比，两实验只有过氧化氢浓度不同，可以通过压强变化曲线，比较过氧化氢浓度对分解速率的影响。 13.(2025-2026九上·新疆昌吉州奇台·期中)化学兴趣小组的同学们在寻找新催化剂的活动中，探究了红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？ 【作出猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 （1）填写表格中的实验步骤、现象和结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 　　　　　　　　 常温下过氧化氢分解速率很慢 实验2 　　　　　　　　，加1 g红砖粉末，将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条复燃 　　　　　　　　 【实验分析】 （2）小寒认为红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，该反应的文字表达式为　　　　　　　　。 【反思评价】小蓉认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解反应的催化剂，并补充了下列实验。 【继续实验】 （3）探究反应前后红砖粉末的　　　　　　　　是否改变：待反应结束，将实验2试管中的物质进行过滤，并将滤渣洗涤、干燥、称量，滤渣的质量为　　　　　　　　g； （4）探究反应前后红砖粉末的　　　　　　　　是否改变：将滤渣置于另一试管中，再加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。多次重复上述操作，现象相同。 【得出结论】红砖粉末可以做过氧化氢分解反应的催化剂。 （5）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 B. 同一个化学反应，可以有多种催化剂 C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 【答案】（1）① 带火星的木条不复燃    ② 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中    ③ 红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率     （2）     （3）① 质量    ② 1     （4）化学性质     （5）B      【解析】(1)实验1：取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，带火星的木条不复燃，说明常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生的氧气很少； 实验2：该实验的目的应是与实验1对比，探究红砖粉末能否加快过氧化氢的分解速率，根据控制变量法，变量是是否加入红砖粉末，其他因素相同，故实验步骤为：取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加1g红砖粉末，将带火星的木条伸入试管中，产生大量气泡，木条复燃，说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率； (2)过氧化氢在红砖粉末的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为： ； (3)催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，上述实验只能证明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，要想证明红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂，还需要验证化学反应前后红砖粉末的质量和化学性质是否改变，由实验步骤可知，该实验的目的是探究反应前后红砖粉末的质量是否改变，由结论可知，红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，故待反应结束，将实验2试管中的物质进行过滤，并将滤渣洗涤、干燥、称量，滤渣的质量为1g； (4)将滤渣置于另一试管中，再加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。多次重复上述操作，现象相同，则该实验的目的是探究反应前后红砖粉末的化学性质是否改变； (5)A、催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生，不加入催化剂，化学反应也能发生，不符合题意； B、同一个化学反应，可以有多种催化剂，如过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰、红砖粉末等均可作该反应的催化剂，符合题意； C、用作催化剂的物质，可能是其他反应的反应物或生成物，如过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不符合题意。 故选B。 14.(2024-2025九上·新疆哈密市第五中学·期中)如图为探究粒子性质的实验装置。 （1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过　　　　　　　　现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 （2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条　　　　　　　　。该现象能说明：①分子在　　　　　　　　；②氨水具有的一条物理性质　　　　　　　　。 （3）将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现　　　　　　　　（填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明　　　　　　　　。 （4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是_______（填序号）。 A. ①⑤③④② B. ⑤①③②④ C. ②④③⑤① D. ④②③①⑤ 【答案】（1）气球膨胀     （2）① 变红色    ② 不断运动    ③ 挥发性     （3）① 左侧    ② 温度越高，分子运动越剧烈     （4）B      【解析】(1)打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置中的压强增大，若观察到气球膨胀，则说明装置气密性良好。 (2)浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到湿润的酚酞滤纸条变红； 该实验能说明分子在不断运动，同时还能说明浓氨水具有挥发性。 (3)温度越高，分子运动越剧烈，则会观察到左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快。 (4)化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则氮气和氢气合成氨气的过程为⑤ ① ③ ② ④ ，故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $