陕西省渭南市富平县迤山中学2025～2026学年高二上学期第二次质量检测化学试题

高二年级上学期第二次质量检测 化学试题 时间：75分钟满分：100分命题人：杨莹审题人：杨杉杉 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23A127S32C135.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一页 是符合题目要求的。) 1.下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是() A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是() A.氯水中有下列平衡Cl2+H2O=HCI+HCIO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.粉碎硫铁矿，有利于提高SO2的平衡产率 C.反应CO+NO2会CO2+NO△H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施 3.化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是() A.用干燥的pH试纸测定氯水的pHB.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C.用湿润的pH试纸测定盐酸的pHD.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 4.·常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是() A加酚酞显无色的溶液一定呈酸性 B.pH=5的盐酸加水稀释1000倍，溶液的pH=8 C.含H的溶液一定呈酸性 D.c(OH)=v尽moL的溶液一定呈中性 5.少量铁粉与100mL1.0molL1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总 量，以下方法可行的是() ①加入NaCl溶液；②再加入100mL1.0moL1的稀盐酸；③加几滴浓疏酸；④加入少量醋 酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴疏酸铜溶液 A.③⑤ B.②● C.①④ D.②⑥ 化学试题 第1页共7页 6.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是() 玻璃 2mL0.1mol/L 搅拌器 2mL0.5mol/L H2SO4溶液 HSO4溶液 铁制 温度计 件 一杯盖 内筒 硫酸银 溶液 隔热层 饱和 2mL0.1mol/L嗟 食盐水 外壳 NaS,0,溶液 A.铁制镀件上 B.测定中和反应的 C.探究铁的 D.探究浓度对反应 镀铜 反应热 吸氧腐蚀 速率的影响 7.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法 错误的是() 负载 A.电极a是正极 wH 寝 NaCl B.电极b的反应式：N2H4-4e+4OI=N2↑+4H2O H 溶液 NH 极 a C.每生成1molN2,有2 molNaC1发生迁移 H2SO4 c d KOH D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 溶液离子交换膜溶液 8.恒温下，反应aA(S)+bB(g)=mC(g+nDg)达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半且达 到新平衡时，D的物质的量浓度由1mol.L1增大到1.6mol·L1,下列说法正确的是（) A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A转化率增大了 C.平衡常数减小了 D.b<m+n 9.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是() 个转化率 tc(X)/(mol L) c(mol/L) 反1 T c(生成物) 应速 甲 A c(反应物) (H/(CO) V逆 t/min P/MPa 2x(g)=Y(g) CO(g)+2H,(g)CH,OH(g t 时间 A.由图可知，交点A B.在不同温度下， C.图是在恒温恒容的密 D.反应 表示反应一定处于平 c(X)随时间t的变 闭容器中，按不同投料比 X:(g)+Y:(g)=2XY(g) 衡状态 化如图所示，根据 充入CO(g)和H(g)进行 △H<0,达到甲平衡状 图像可推知正反应 反应，若平衡时CO(g)和 态，一定是加入催化剂 的AH>0 H,（(g)的转化率相等，则 后达到乙平衡 a=2 化学试题 第2页共7页 10.已知N2+3H2=2NH3△=-92 kJ.mol1△S=-198Jmol1K-'。工业合成氨的流程如图所 示。下列说法正确的是() ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 净化 10MPa-30MPa 400-500C ⑥ N2+H2 液态NH,←⑤液化分离 A.步骤③中热交换的日的是为原料气提供热量，提高经济效益 B.高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C.步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越 大越好 D.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 11.下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是( 选项 操作及现象 原因或结论 A 向H02中加入Mn02,产生气泡的速率加快 MnO,降低了反应所需的活化能 向5mL0.005mol·L-1Fecl,溶液中加入 增大生成物浓度，平衡向逆反应 B 5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴 方向移动 加1mol·L的Kcl溶液，溶液颜色变浅 将盛有O2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内 2NO2(g)NO (g)AH<0, 气体颜色变深 衡向生成NO,方向移动 在密闭容器中发生反应：H2(g)+12(g)三2H(g),加 增大压强，平衡不移动，但c(12)》 D 压，气体颜色变深 增大 12.下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( A.图中温度：T,>T>T c(H)molL B.图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C.图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 1×106 D D.T温度时，将pH=-2的硫酸与pH=I2的KOI等体积混 1×10 合后，溶液呈中性 1×1071×106c(OH)molL 13.丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示（图中T$表示过渡态，*表示吸附态）。下列说法错 误的是() 学试思 第 3 共 7 而 相对能量(eV) TS3 2.17月 TSI 1.35 C,H。(gtH2(g) C.H(g) 1.08 TS2 0 0.16 -0.25 -1.17 -0.3 C,H。*+2H* C,日* C,H,*+H* 反应历程 A.生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤 B.提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 C.使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 D.C,H。→C,H,+H的活化能：E()>E) 14.不同温度下，在一恒容密闭容器中充入一定量的C0和H2,发生反应 CO(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H<0。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误 的是（) ,C0的平衡转化率/% A.平衡常数：K=K>K>K T B.反应速率：4>儿。>a d C.不管该反应进行到何种程度， n(C)+mO）一定为定值 n(H) 压强kPa D.b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 第IⅡ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。 依据可选试剂：5%H,0,溶液、1mo/L FeCl3溶液、蒸馏水、0.1mo/LNaS,03溶液、0.5mo/LH,S04 溶液、0.1 mol/L H,SO4溶液。请按要求回答下列问题： (1)小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白） 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i 产生气泡快慢 原理iⅱ Na,S203+H,S0,=Na,S0,+S0,个+S↓+H,0 化学试题第4页共7页 (2)学生甲选择原理，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除5%H,O,溶液外，还应 选 (3)学生丙设计对比实验，探究影响反应ⅱ速率的因素，数据如下表所示： NaS,O3溶液 H,SO4溶液 蒸馏水 实验编号 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 v 0.5 1 7 a I 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验I、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。 ②= mL,加入VmL水的目的是 ③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。 16.(14分)(1)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无 破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的三步 反应如下： ①2H2(g)+CO(g)=CH,OH(g)△H=-90.8kJ·mol- 22CH,OH(g)CH,OCH,(g)+H,O(g)AH=-23.5 kJ.mol-1 ③c0(g)+H,0(g)≠C0,(g)+H,(g)△H=-41.3kJ·mol- 总反应：3H,(g)+3C0(g)=CH,0CH(g)+CO2(g)的△H= (2)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用 Rh作催化剂时该反应的过程示意图如下： 88 Q@ oO 过程1 Q @四回@ O⊙O⑧①O©o 过程， ©@⑧四@© RHIIY ①过程I为 (填吸热”或“放热)过程。过程Ⅱ生成的化学键有 (填“极性键非极 性键”或“极性键和非极性键。 ②已知过程I的焓变为akJ-mol',过程Ⅱ的焓变为bkJ-mol-,则该反应的热化学方程式为 化学试颜 第5页共7页 (3)对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。 ①以下为铝材表面处理的一种方法： 脱脂碱洗水洗除灰 电解 耐蚀铝材 铝材 H2S04溶液 废电解液 槽液 以铝材为阳极，在H,SO:溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 ②利用右图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法：若Ⅹ为碳棒，为减 铁 缓铁的腐蚀，开关K应置于 (填“M”或N”)处。若X为锌，开 关K置于M处，该电化学保护法称为 海水 17.(14分)有以下物质：①铁片②NaHS0,固体 ③HCN④乙醇⑤干冰 ⑥熔融 NaOH⑦BaSO,固体⑧冰醋酸⑨稀H,SO ⑩NH3 (1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号，下同)，能直接导电的是 (2)写出②在水中的电离方程式 (3)常温下，pH=2的⑧溶液中由水电离出的c(H)= (4)在t℃下，水的离子积常数Kw=1×1012mo12L2,则t25℃（填“><”或=），做出此 判断的理由是 ,在此温度下将pH=8的⑥溶液VL与pH=5的⑨溶液V2L 混合（设混合后溶液体积为原两溶液之和），所得混合溶液pH=7,则V1:V2= 18.(16分)I.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。 合成气(C0和H,的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生 如下三个反应： ①C(s)+H,0(g)=C0(g)+H,(g) ②C0(g）)+H,0(g)=C0,(g)+H2(g) ③C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g) (1)已知反应①△>0，该反应在（填高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 (2)当反应①达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是 (填标号)。 A.加入焦炭 B.通入CO C.升高温度D.分离出氢气 (3)若在恒温恒容容器中仅发生反应②，则下列能说明反应达到平衡状态的是 7 A.容器内气体的压强不变 B.容器内气体的总质量不变 C.容器内气体的平均相对分子质量不变 D.单位时间内，每有2mol-H键断裂，同时有1molH-H键断裂 (4)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO,发生反应C(s)+2NO(g)=N,(g)+CO,(g), NO和N2的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min No物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 N2物质的量mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①0~5mim内，以CO2表示的该反应速率v(CO,)= 最终达平衡时NO的转化率ā 平衡常数K= ②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2ol,该时刻，正、逆反 应速率的大小关系为：v(NO) V@(NO)(填><”或=)。 IⅡ在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和02，仅发生反应：2MoS2(s)+7Oz(g)、~2MoO3(S) +4S02(g)△H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示： 0,平衡转化率% 90 50 10 1100 1300 TIK (1)p1、p2、p3的大小： 0 (2)若初始时通入7.0molO2,p2为7.0kPa,则A点平衡常数Kp= kPa(用 气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。 7 7 高二年级上学期第二次质量检测 化学试题参考答案 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分） 12 34 5678 9 10 11 12 13 14 ABD c A B D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)2H,02=2H,0+02↑ 溶液变浑浊快慢 (2)lmol/L FeCl,溶液 (3)①NaS,O,溶液的浓度 ②8 控制疏酸的起始浓度相同 ③实验II 16.(每空2分，共14分) (1)-246.4kJmo (2)吸热 极性键和非极性键 2NO(g)+2CO(g)=2CO (g)+N2(g)AH=(a+b)k/mol (3)2Al-6e+3H,0=A1,0,+6H N 牺牲阳极保护法 17.(每空2分，共14分) (1)②⑥⑦ ①⑥⑨ (2)NaHSO4=Na+H++SO42 （3)1×1012mol/L (4)> 水的电离吸热，温度升高，Kw增大 2:9 18.(除标注外，每空2分，共16分) I(1)高温(1分) (2)BC (3)D (4)0.03mol/(L'min) 80% 4 >(1分) l（1)p1>p2>p3 2) 5.5 (或 55%r