精品解析：陕西延安市2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 2. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，下列溶液一定呈酸性的是 A. pH=6的溶液 B. 含有H+的溶液 C. c(H+)＞c(OH-)的溶液 D. 硫酸钠溶液 3. 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷(C3H8)气体为燃料，工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 该电池的电解质可能为Al2O3 B. Pt电极上的电极反应式为 C. NiO电极上发生氧化反应，得到电子 D. 该电池的总反应方程式为 4. 下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A B 石墨 C 无水乙醇 D A. A B. B C. C D. D 6. 工业上电解饱和食盐水的装置如图所示(M、N两电极均为惰性电极)。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 该离子交换膜为阴离子交换膜 B. N电极上的电极反应式为 C. 电路中电子的流动方向为N→电解质溶液→M D. 若电源为铅酸蓄电池，M电极应与Pb电极相连 7. 下列叙述与对应图示相符的是 A．制作简易燃料电池 B．量取20.00mL 2.00mol·L-1NaOH溶液 C．配制100mL 1.00mol·L-1KCl溶液 D．验证金属活动性强弱顺序：Zn>Fe>Cu A. A B. B C. C D. D 8. 25℃时，，。该温度下，Cu(OH)2和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡： B. 曲线Ⅰ表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 C. 可用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe(OH)3悬浊液中是否有 D. 对于反应，该反应的平衡常数表达式为 9. 鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸。下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 在氢硫酸中， C. 由反应可知，酸性： D. 将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.6 g由和组成的混合物中，所含原子总数为 B. 25℃时，1 L pH=1的水溶液中，所含的数目为 C. 某密闭容器中，与足量的反应后，生成HI的数目为 D. 的中性溶液中，所含的数目为 11. 利用惰性电极电解MnSO4的酸性溶液也可获得MnO2，电解过程的部分机理如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 分析图1可知，反应(ⅲ)为Mn2+→MnO2的决速步骤 B. 在碱性锌锰电池中，放电时，MnOOH为该电池正极上的反应产物 C. 由图2可知，硫酸浓度为3.0mol/L时，电流效率达到最佳 D. a点溶液中含有的分子可能为H2O、MnOOH、MnSO4和H2SO4 12. 25℃时，将V1LpH=12的Ba(OH)2溶液和V2 Lc mol/L的NaHSO4溶液混合，Ba2+恰好完全沉淀，溶液pH=11.下列说法错误的是 已知：计算生成难溶物的质量时忽略沉淀溶解平衡。 A. Ba2+恰好完全沉淀时，所得沉淀的质量为1.165V1g B. 将的溶液加水稀释至体积为原来的10倍，一直减小 C. 25℃时，pH=12的溶液中，由水电离出的 D. 25℃时，V2 Lc mol/L的溶液中，各离子浓度大小关系为 13. 钴酸锂电池的工作原理为()。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 该电池的电解质可能为LiCl水溶液 B. 放电时，负极材料LixC6中，Li元素化合价升高，碳元素化合价降低，故电子由碳元素转移给锂元素 C. 若将放电过程中的“Li+脱嵌”与“Li+嵌入”看作可逆过程，则放电时Li+在正极发生嵌入，充电时Li+在阳极发生脱嵌 D. 该电池充电时，能量转化形式主要是由化学能转化为电能 14. 25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液(不考虑空气对反应的影响)，pM[pM=-lg M，M表示或]随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且，当离子浓度降至10-5 mol⋅L-1时可视为该离子完全沉淀。已知：lg 3≈0.5。下列说法错误的是 A. B. b点为线段ac的中点 C. d点的pH为 D. 25℃时，已知0.2 mol⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）在海水中，金属接缝处氧气浓度比海水中的低，易形成浓度差而发生缝隙腐蚀(如图1所示)。 ①该电池工作时，Cl-往_____(填“正极”或“负极”)迁移。 ②该电池正极上的电极反应式为__________________________。 （2）电镀的主要目的是增强金属的抗腐蚀能力，增加表面硬度和美化外观。塑料纽扣表面镀铜的原理如图2。该电池工作时： 已知：不考虑溶液体积的变化。 ①纽扣上发生的电极反应为_____。 ②一段时间后，溶液中的c(H+)将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③一段时间后，电解质溶液中的_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）某种全固态硫电池的工作原理如图3所示，其中电极R为掺有石墨烯的S8材料，电池总反应为()。 ①放电时，电极R为_____(填“负极”“正极”“阴极”或“阳极”)。 ②充电时，电路中每通过0.2mol电子，同时电极Q质量_____(填“增加”或“减少”)__________g。 16. 氯化镍易溶于水、乙醇和氨水，主要用于镀镍、制隐显墨水及用作氨吸收剂等。以处理后的矿石硝酸浸取液(含、、、)为原料，利用氨浸工艺制备的工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由、和配制。②常温下，的电离平衡常数为、；的电离平衡常数为、；的电离平衡常数为。回答下列问题： （1）调时活性发生反应的离子方程式为_______。 （2）由“滤液1”得到晶体的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）常温下，等浓度的、和溶液中，由小到大的顺序为_______；溶液的由小到大的顺序是_______。 （4）写出“氨浸”时生成的离子方程式：_______。 （5）“析晶”过程中通入的目的是___________。 17. 某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置A的两极均有气体产生，且Fe电极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 已知：①高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色； ②氧化性：Co2+>H+。 回答下列问题： （1）能量的转化形式主要由化学能转化为电能的是装置________（填“A”“B”或“C”）。 （2）装置A中： ①石墨1上发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②Fe电极上的电极反应式为________。 （3）装置B中，一段时间后： ①Ⅰ室中溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②Ⅱ室中的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③Co电极上的电极反应式为________。 （4）装置C中，电极的质量每增加3.2 g，同时左侧工作室溶液将________（填“增加”或“减轻”）________g。 18. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 电离常数 （1）写出的第一步电离的电离方程式___________。 （2）常温下，上述四种酸的溶液浓度均为时，其中最大的是___________(填化学式)，若某浓度的溶液，则___________。 （3）向溶液中通入，反应的离子方程式为___________。 （4）向等体积、等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，消耗溶液体积最大的是___________(填化学式)。 （5）若下，的溶液中，则该温度下，溶液的为___________。 （6）常温下，将体积均为、初始均为2的溶液与一元酸溶液分别加水稀释至，稀释过程中两溶液的变化如图所示，则可能为___________(填“”或“”)。当时，溶液中由水电离出的为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu、Zn插入无水乙醇中，无水乙醇为非电解质，不能构成原电池，A错误； B．Mg、Al插入NaOH溶液中，两电极没有用导线连接，没有形成闭合回路，B错误； C．两个石墨电极插入CaCl2溶液中，电极材料相同，不能自发进行氧化还原反应，C错误； D．Zn比Pb活泼，能发生自发的氧化还原反应并形成闭合回路，D正确； 故答案为D。 2. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，下列溶液一定呈酸性的是 A. pH=6的溶液 B. 含有H+的溶液 C. c(H+)＞c(OH-)的溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH－)、c(H+)的相对大小，如果c(OH－)＜c(H+)，则溶液呈酸性，如果c(OH－)=c(H+)则溶液呈中性，溶液c(OH－)＞c(H+)，则溶液呈碱性；任何溶液中都存在氢离子，据此进行解答 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100℃时纯水中pH=6，而纯水是中性液体，A错误； B．任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，B错误； C．当c(H+)＞c(OH-)，则溶液一定呈酸性，C正确； D．硫酸钠为强碱强酸盐，其溶液呈中性，D错误； 故答案为：C。 3. 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷(C3H8)气体为燃料，工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 该电池的电解质可能为Al2O3 B. Pt电极上的电极反应式为 C. NiO电极上发生氧化反应，得到电子 D. 该电池的总反应方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池正极为Pt，反应为；负极为NiO，反应为，总反应为，据此分析； 【详解】A．掺杂改性的可作为传导的固体氧化物燃料电池电解质，因此该电池电解质可能为，A正确； B．Pt电极为正极，在正极得电子生成，正确电极反应为，B错误； C．NiO为负极，发生氧化反应，失去电子，不是得到电子，C错误； D．丙烷完全燃烧的总反应原子需守恒，正确总反应为，D错误。 4. 下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在稀硫酸中与H⁺反应生成CO2气体，与H⁺反应生成SO2气体，且Fe3+与可发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．B中离子相互不反应，也不与稀硫酸中的 或反应，能大量共存，B符合题意； C．S2-在稀硫酸中与H⁺反应生成H2S气体，ClO⁻在酸性条件下形成强氧化性HClO，可能氧化Fe2+，不能大量共存，C不符合题意； D．CH3COO⁻和F⁻在稀硫酸中与H⁺结合形成弱酸CH3COOH和HF，导致离子浓度降低，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A B 石墨 C 无水乙醇 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够自身电离出自由移动离子而导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离，均不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中或熔融状态下只能部分电离成离子的电解质。 【详解】A．Cu是金属单质，不是化合物，不符合电解质定义，A错误； B．石墨是单质，不是化合物，不符合强电解质定义，B错误； C．无水乙醇是非电解质（不电离），不符合强电解质定义，C错误； D．熔融状态下导电，是电解质；是盐，熔融状态完全电离，是强电解质；是弱酸，是弱电解质；不电离，不导电，是非电解质，D正确； 故选D。 6. 工业上电解饱和食盐水的装置如图所示(M、N两电极均为惰性电极)。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 该离子交换膜为阴离子交换膜 B. N电极上的电极反应式为 C. 电路中电子的流动方向为N→电解质溶液→M D. 若电源为铅酸蓄电池，M电极应与Pb电极相连 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知可通过离子交换膜向阴极侧移动，因此该离子交换膜为阳离子交换膜，故A错误； B．N电极连接电源负极，为电解池阴极，水电离出的得电子生成，电极反应式为，故B正确； C．电子仅能在外电路中定向移动，不能通过电解质溶液，电解质溶液依靠离子的定向移动导电，故C错误； D．M电极为电解池阳极，需连接电源正极，铅酸蓄电池中为负极，为正极，因此M电极应与电极相连，故D错误； 选B。 7. 下列叙述与对应图示相符的是 A．制作简易燃料电池 B．量取20.00mL 2.00mol·L-1NaOH溶液 C．配制100mL 1.00mol·L-1KCl溶液 D．验证金属活动性强弱顺序：Zn>Fe>Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个电极均为活性电极Zn，闭合​电解时，阳极Zn优先失电子发生反应，不会生成，无法在电极上分别吸附和​形成氢氧燃料电池，操作错误，A错误； B．NaOH溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞（与NaOH反应生成黏性的硅酸钠，使活塞粘连），量取NaOH溶液应该用碱式滴定管，B错误； C．容量瓶是定容容器，不能直接溶解固体，配制溶液时应先在烧杯中溶解KCl，冷却后再转移到容量瓶定容，操作错误，C错误； D．原电池中，电子从负极流出，负极金属的活泼性大于正极：第一个装置：Fe和Cu为电极，电子从Fe流向Cu，说明活泼性；第二个装置：Fe和Zn为电极，电子从Zn流向Fe，说明活泼性； 最终可验证金属活动性顺序，D正确； 故选D。 8. 25℃时，，。该温度下，Cu(OH)2和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡： B. 曲线Ⅰ表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 C. 可用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe(OH)3悬浊液中是否有 D. 对于反应，该反应的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【分析】对于：，，斜率为； 对于：，，斜率为； 曲线Ⅰ的斜率更大，对应的沉淀溶解平衡曲线；曲线Ⅱ对应。 【详解】A．是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：，A正确； B．由分析可知，曲线Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线，B错误； C．（亚铁氰化钾）溶液遇会生成蓝色沉淀，因此可以用来检验悬浊液中是否有，C正确； D．沉淀溶解平衡的平衡常数即为溶度积，表达式为：，D正确； 故答案选B。 9. 鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸。下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 在氢硫酸中， C. 由反应可知，酸性： D. 将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化氢为多元弱酸，分步电离，故电离方程式为，A正确； B．氢硫酸为弱酸，部分电离，故，B错误； C．酸性：硫酸>硫化氢，硫化氢能与硫酸铜反应生成硫酸，是因为产生沉淀硫化铜，使反应能够正向进行，C错误； D．少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.6 g由和组成的混合物中，所含原子总数为 B. 25℃时，1 L pH=1的水溶液中，所含的数目为 C. 某密闭容器中，与足量的反应后，生成HI的数目为 D. 的中性溶液中，所含的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，4.6 g二者组成的混合物含0.1 mol单元，每个单元含3个原子，原子总数为，A正确； B．pH=1的溶液中，1 L溶液中数目为，而非，B错误； C．与反应生成HI为可逆反应，不能完全反应，生成HI数目小于，C错误； D．溶液中、会水解，二者水解程度相同，溶液呈中性，由于水解其数目小于，D错误； 故选A。 11. 利用惰性电极电解MnSO4的酸性溶液也可获得MnO2，电解过程的部分机理如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 分析图1可知，反应(ⅲ)为Mn2+→MnO2的决速步骤 B. 在碱性锌锰电池中，放电时，MnOOH为该电池正极上的反应产物 C. 由图2可知，硫酸浓度为3.0mol/L时，电流效率达到最佳 D. a点溶液中含有的分子可能为H2O、MnOOH、MnSO4和H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．决速步骤为反应机理中速率最慢的步骤，图1显示反应(ⅲ)为慢反应，因此是的决速步骤，A正确； B．碱性锌锰电池放电时，正极得电子发生还原反应生成，为正极反应产物，B正确； C．由图2可知，硫酸浓度为时电流效率最高，此时电流效率达到最佳，C正确； D．、均为强电解质，在酸性水溶液中完全电离为离子，不存在对应的分子，D错误； 故选D。 12. 25℃时，将V1LpH=12的Ba(OH)2溶液和V2 Lc mol/L的NaHSO4溶液混合，Ba2+恰好完全沉淀，溶液pH=11.下列说法错误的是 已知：计算生成难溶物的质量时忽略沉淀溶解平衡。 A. Ba2+恰好完全沉淀时，所得沉淀的质量为1.165V1g B. 将的溶液加水稀释至体积为原来的10倍，一直减小 C. 25℃时，pH=12的溶液中，由水电离出的 D. 25℃时，V2 Lc mol/L的溶液中，各离子浓度大小关系为 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.01 mol/L，则c(Ba2+)=0.005 mol/L，n(Ba2+)=0.005V1 mol，Ba2+完全沉淀生成0.005V1 mol BaSO4，沉淀质量=0.005V1 mol×233 g/mol =1.165V1 g，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，可得=，加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，增大，即增大，B错误； C．25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.01 mol/L，c(H+)=10-12 mol/L（由水电离产生），水电离出等量的H+和OH-，故由水电离出的，C正确； D．25℃时，V2 Lc mol/L的溶液中，NaHSO4完全电离：，溶液中还存在水的微弱电离：，各离子浓度大小关系为，D正确； 故选B。 13. 钴酸锂电池的工作原理为()。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 该电池的电解质可能为LiCl水溶液 B. 放电时，负极材料LixC6中，Li元素化合价升高，碳元素化合价降低，故电子由碳元素转移给锂元素 C. 若将放电过程中的“Li+脱嵌”与“Li+嵌入”看作可逆过程，则放电时Li+在正极发生嵌入，充电时Li+在阳极发生脱嵌 D. 该电池充电时，能量转化形式主要是由化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂为活泼金属，可与水反应，因此电解质不能为水溶液，A错误； B．放电时，负极材料中为0价，失电子变为，元素化合价升高，元素化合价不变，电子由向外电路转移，故B错误； C．放电时，移向正极后嵌入生成；充电时，阳极发生脱嵌生成，故C正确； D．充电时遵循电解池工作原理，能量转化形式主要为电能转化为化学能，故D错误； 选C。 14. 25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液(不考虑空气对反应的影响)，pM[pM=-lg M，M表示或]随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且，当离子浓度降至10-5 mol⋅L-1时可视为该离子完全沉淀。已知：lg 3≈0.5。下列说法错误的是 A. B. b点为线段ac的中点 C. d点的pH为 D. 25℃时，已知0.2 mol⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，则 【答案】D 【解析】 【分析】MgCl2、FeCl2结构相似，pM随pH的变化关系为相互平行的直线，，Ⅱ表示随pH的变化关系，Ⅲ表示随pH的变化关系，则Ⅰ表示随pH的变化关系。 【详解】A．根据a点坐标，计算，故A正确； B．根据b点坐标，计算，根据a点坐标，计算Ka(HX)=1×10-5.5；d点=，即 ，，即c点pH=10.5，a点pH=5.5，b点pH=8，所以b点为线段ac的中点，故B正确； C．根据B选项，可知c点pH=10.5， ，故C正确； D．25℃时，0.2 mol⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，，可得Ka(CH3COOH)≈2×10-5；根据a点坐标，计算Ka(HX)=1×10-5.5=10-5×10-0.5，又因为，则Ka(CH3COOH)>Ka(HX)，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）在海水中，金属接缝处氧气浓度比海水中的低，易形成浓度差而发生缝隙腐蚀(如图1所示)。 ①该电池工作时，Cl-往_____(填“正极”或“负极”)迁移。 ②该电池正极上的电极反应式为__________________________。 （2）电镀的主要目的是增强金属的抗腐蚀能力，增加表面硬度和美化外观。塑料纽扣表面镀铜的原理如图2。该电池工作时： 已知：不考虑溶液体积的变化。 ①纽扣上发生的电极反应为_____。 ②一段时间后，溶液中的c(H+)将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③一段时间后，电解质溶液中的_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）某种全固态硫电池的工作原理如图3所示，其中电极R为掺有石墨烯的S8材料，电池总反应为()。 ①放电时，电极R为_____(填“负极”“正极”“阴极”或“阳极”)。 ②充电时，电路中每通过0.2mol电子，同时电极Q质量_____(填“增加”或“减少”)__________g。 【答案】（1） ①. 负极 ②. （2） ①. ②. 不变 ③. 不变 （3） ①. 正极 ②. 增加 ③. 1.4 【解析】 【小问1详解】 ①在原电池中，阴离子向负极移动，因此海水中的向负极迁移。②该原电池发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为。 【小问2详解】 电镀时，待镀件（塑料纽扣）作阴极，电解质溶液中的在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为。电镀铜过程中，阳极纯铜失电子生成，阴极得电子生成，溶液中的浓度理论上保持不变。由于和均不参与电极反应，且不考虑溶液体积变化，因此溶液中的和均保持不变。 【小问3详解】 ①放电时装置为原电池，根据电池总反应可知，得电子被还原，故含有材料的电极R为正极。②充电时装置为电解池，电极Q（金属锂）作阴极，发生还原反应：。当电路中通过电子时，阴极生成的，故电极Q质量增加，增加的质量为。 16. 氯化镍易溶于水、乙醇和氨水，主要用于镀镍、制隐显墨水及用作氨吸收剂等。以处理后的矿石硝酸浸取液(含、、、)为原料，利用氨浸工艺制备的工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由、和配制。②常温下，的电离平衡常数为、；的电离平衡常数为、；的电离平衡常数为。回答下列问题： （1）调时活性发生反应的离子方程式为_______。 （2）由“滤液1”得到晶体的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）常温下，等浓度的、和溶液中，由小到大的顺序为_______；溶液的由小到大的顺序是_______。 （4）写出“氨浸”时生成的离子方程式：_______。 （5）“析晶”过程中通入的目的是___________。 【答案】（1）+2H+=Mg2++H2O （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） ①. ②. （4） （5）防止析晶时水解，促进晶体析出 【解析】 【分析】矿石硝酸浸取液(含、、、)用硝酸浸取后溶液中加入活性氧化镁调节溶液pH为9.0，过滤后得到的滤泥中含有Ni(OH)2、Co(OH)2、Al(OH)3，得到滤液1主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸蒸气；滤泥加入氨性溶液氨浸将钴镍转化为溶液，过滤，滤液进行镍钴分离，经过一系列得到氯化钴和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化镍晶体，据此分析。 【小问1详解】 调时活性和H+反应生成Mg2+和H2O，从而降低c(H+)，使溶液的pH增大，离子方程式为：+2H+=Mg2++H2O。 【小问2详解】 的溶解度受温度的影响比较大，且溶解度随着温度的上升而增大，随着温度的降低而减小，由“滤液1”得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 常温下，等浓度的、和溶液中， 是弱电解质，在水溶液中不完全电离，其中  最小； 中  水解促进  水解；由已知电离平衡常数可知，酸性：>， 中  水解程度比  大，对  水解的促进效果更大，则由小到大的顺序为 ； 溶液呈碱性， 的电离平衡常数为，溶液中 发生水解：，水解平衡常数Kh=，发生水解：，水解平衡常数Kh=，的水解程度远大于，但小于的电离程度，溶液呈碱性，且碱性比弱；溶液中 发生水解：，水解平衡常数Kh=，的水解程度远大于，溶液呈碱性，且  水解程度比  大，也大于的电离程度，溶液的碱性比强，则溶液的由小到大的顺序是：。 【小问4详解】 由分析可知，“氨浸”时生成，Al(OH)3和(NH4)2CO3反应生成，离子方程式为：。 【小问5详解】 溶液中存在的水解：，加入可增大的浓度，使平衡逆向移动，抑制的水解；同时加入可增大的浓度，促进晶体的析出。 17. 某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置A的两极均有气体产生，且Fe电极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 已知：①高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色； ②氧化性：Co2+>H+。 回答下列问题： （1）能量的转化形式主要由化学能转化为电能的是装置________（填“A”“B”或“C”）。 （2）装置A中： ①石墨1上发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②Fe电极上的电极反应式为________。 （3）装置B中，一段时间后： ①Ⅰ室中溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②Ⅱ室中的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③Co电极上的电极反应式为________。 （4）装置C中，电极的质量每增加3.2 g，同时左侧工作室溶液将________（填“增加”或“减轻”）________g。 【答案】（1）C （2） ①. 还原 ②. （3） ①. 减小 ②. 增大 ③. （4） ①. 增加 ②. 8.05 【解析】 【分析】装置A、B为电解池装置，C为原电池装置，据此分析： 【小问1详解】 三个装置中，只有装置C为自发进行氧化还原反应的原电池，原电池的能量转化主要是化学能转化为电能，装置A、B为电解池，能量转化为电能转化为化学能； 【小问2详解】 ①装置C中Zn为负极，Cu为正极，因此装置A中Fe接正极，为阳极，石墨1接负极侧，为阴极。阴极发生得电子的还原反应； ②Fe在阳极被氧化生成紫红色，碱性环境下配平得到电极反应式； 【小问3详解】 装置B中Co接装置C的负极，为阴极，则石墨2为阳极： ① I室中阳极水放电：，生成的通过阳离子交换膜进入II室，但水不断被消耗，I室中浓度增大，因此pH减小。 ② 阴离子向阳极移动，III室的通过阴离子交换膜进入II室，因此II室中浓度增大。 ③ 已知氧化性，因此阴极优先得电子生成Co，电极反应式为； 【小问4详解】 装置C中Cu为正极，得电子生成Cu，电极质量增加，3.2g Cu的物质的量为，转移电子为。负极Zn发生反应，溶解生成进入左侧溶液，质量增加；为平衡电荷，从右侧溶液通过隔膜进入左侧，质量增加，因此左侧溶液总质量增加。 18. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 电离常数 （1）写出的第一步电离的电离方程式___________。 （2）常温下，上述四种酸的溶液浓度均为时，其中最大的是___________(填化学式)，若某浓度的溶液，则___________。 （3）向溶液中通入，反应的离子方程式为___________。 （4）向等体积、等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，消耗溶液体积最大的是___________(填化学式)。 （5）若下，的溶液中，则该温度下，溶液的为___________。 （6）常温下，将体积均为、初始均为2的溶液与一元酸溶液分别加水稀释至，稀释过程中两溶液的变化如图所示，则可能为___________(填“”或“”)。当时，溶液中由水电离出的为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. (或“0.001”或“10-3”) （3） （4） （5）3.15 （6） ①. ②. 10-11(或“”) 【解析】 【小问1详解】 多元弱酸的电离分步进行，故的电离方程式为、；的第一步电离的电离方程式； 【小问2详解】 酸的电离平衡常数越大，酸性越强，越小，根据表格数据可推知有酸性：，故等浓度的四种溶液中，酸性最弱的为，最大的是； pH的定义为，已知，则； 【小问3详解】 酸性，向溶液中通入，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 等体积等的两种酸，酸性越弱，浓度越大，消耗的溶液体积越大， 酸性故向等体积、等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，消耗溶液体积最大的是； 【小问5详解】 ，，计算可得； 【小问6详解】 稀释相同的倍数，较强酸的变化大，较弱酸的变化小，酸性故为，3时，溶液中，根据，计算可得，是由水电离产生的，故水电离产生的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $