模拟试卷（一）-【名师领考】2027年福建省高中学业水平合格性考试化学模拟试卷

2027年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（一）（化学） (本卷满分100分考试时间70分钟) 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.下列关于有机物的说法不正确的是 A.甲烷可以发生加成反应B.乙烯可以发生加成反应 C.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯可以使溴水褪色 2.食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是CαCO3),这是利用了醋酸的 A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性 3.早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，下 列关于乙醇的叙述错误的是 A.乙醇能与氢氧化钠溶液反应B.乙醇具有挥发性 C.常用75%的乙醇溶液作消毒剂D.乙醇可在空气中燃烧 4.标准状况下，64gSO2的体积约为 A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L 5.下列元素原子的原子半径最小的是 A.Na B.Mg C.P D.S 6.在元素周期表中，处于第三周期第ⅡA族的元素是 A.He B.CC.Al D.K 7.下列物质属于共价化合物的是 A.H2S B.NaCl C.MgO D.KBr 8.下列物质中，含有非极性共价键的是 A.NaOH B.C12 C.KCI D.HCI 9.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于传统无机非金属材料的是 A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.石墨烯 10.下列属于吸热反应的是 A.干冰升华B.镁与稀盐酸反应 C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应D.生石灰与水转化为熟石灰 11.下列反应中，属于加成反应的是 A.乙烯与溴反应生成1,2二溴乙烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水D.乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水 12.反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。氢气在氯气中燃烧的化 学方程式为，该反应中C1的化合价 ☒☒ H+d,=2H0 A.升高B.降低C.不变D.既升又降 13.常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是 石墨棒 MnO2糊 NH4CI糊 锌筒 Zn-2e'+2NH3=Zn(NH3) A.该电池属于一次电池B.电池工作时，电能转化为化学能 C.电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒D,电池工作时，锌筒作负极， 电极反应式为 14.下列变化过程中，主要发生化学反应的是 A.碘的升华B.氧气液化C.粮食酿酒D.矿石粉碎 15.一定条件下，在1L密闭容器中加入2molN2和6molH2,发生反应：N2+3H22NH3, 2min末测得N2的物质的量是1mol。则在2min内的化学反应速率为 h亡 A.v(N2)=0.5mol/(Lmin)B.v(H2)=1.0mol/(L.min) C.v(NH3)=1.5mol/(Lmin)D.v(NH3)=2.0mol/(L.min) 16.下列实验操作中，正确的是 A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B,用镊子将金属钠从煤油中取出 C.仰视容量瓶刻度线进行定容D.鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味 17.下列仪器中，不能加热的是 A.试管B.蒸发皿C.容量瓶D.圆底烧瓶 18.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3,能说明该反应一定达到化学 平衡的是 明 A.SO3的含量保持不变B.反应停止 C.v正≠v逆D.SO2完全转化成SO3 19.在一定条件下发生反应，达到平衡后测得，，则该反应的平衡常数为 H,(g)+I,(g)≠2HI(g) c(HI)=0.2mol/L c(H,)=c(I,)=0.1mol/L A.1B.2C.3D.4 20.合成氨实现了人工固氮，提高了粮食产量。工业合成氨的反应原理为，下列说法不正确 的是 N2+3H2时NH2 N2 H2 NH3 A.可通过改变反应条件使全部转化B.升高温度能加快反应速率 C.反应达到限度时的转化率最高D.可通过控制反应条件提高的产量 21.下列物质中含有非极性键的单质是 A.CO2 B.H2 C.NaCl D.H202 22.下列药物功能主治是解热镇痛的是 A.维生素CB.胃舒平C.阿司匹林D.钙尔奇 23.下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 N M L K 原子核 A.K层电子的能量高于L层B.核外电子从K层开始填充 C.L层最多能容纳8个电子D.原子由原子核与核外电子构成 24.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 +9 A.元素符号是FB.最低负化合价是-1价 C.其原子在化学反应中容易失去电子D.在元素周期表中的位置是第二周期第VILA族 25.卓玛同学设计用化学电源使LED灯发光的装置如图，下列说法正确的是 LED灯 Zn Cu 盐酸 A.该装置存在“化学能→电能→光能”的转化B.电子从Cu经导线流向Zn C.溶液中H+向负极迁移D.Zn作正极 二、非选择题：本大题共5小题，每小题10分，共50分。 26.(10分)发酵法酿酒是我国古代劳动人民的智慧结晶，中国酒文化博大精深。下列有机 物转化流程如下图所示： 回答下列问题： (1)葡萄糖的分子式为，葡萄糖在生命活动中的作用是。 (2)乙醇分子中官能团的名称为。 (③)X的结构简式为，反应①的反应类型为。 (④)乙醇转化为乙醛的化学方程式为。 X+H20 个反应① 淀粉 水解 葡萄糖 酶 乙醇 02 乙醛 02 乙酸 催化剂 」催化剂 27.(10分)二氧化硫0主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂和抗氧化剂，还可用作漂白 剂。实验室常用固体和70%硫酸溶液反应制备。某同学利用如图所示装置（夹持装置已省略） 制备，并验证其部分性质。回答下列问题： (1)按图组装好仪器后，应先检查装置的。 (2)仪器a的名称是：；仪器b中盛放的试剂是。 (3)实验过程中，试管℃中的品红溶液褪色，这说明具有性。 (④)从氯水、KI溶液、饱和溶液、酸性溶液四种试剂中，选择加入试管d进行实验，可验证 的氧化性，与此实验有关的化学反应方程式为。 (⑤)从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该装置加以改进，其措施为。 (⑥上述实验完成后，加热试管℃，可观察到的现象是。 S02 Na,SO3 d a 品红溶液 H,S KMnO 28.(10分)元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。 如图列出①~⑤五种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)⑤的元素名称是。 (2)①~⑤五种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。 (3)②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）。 (④)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是。 (⑤)由图可知金属性：④>⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到 右，，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 族 IA 0 周期 ① IA ⅢA IVA VA VIA VIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ 29.(10分)根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (①)如图装置中，Zn片作（填“正极”或“负极），Cu片上发生反应的电极反应式为；能证明化 学能转化为电能的实验现象是。 (2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是（填字母）。 a.2C0+O22C02 b.Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn Cu 稀硫酸 ☒☒ 30.(10分)化学是一门以实验为基础的科学。图中A~E是初中化学常见的实验装置，请 回答： (1)过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为；为控制反应的速率，应选择的发生装置是 (填序号)；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有（填药品名称）的E装置。 (2)用如图所示装置收集氢气，α为进气口，请将图中的导管用实线补画完整。 多孔隔板 2027年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（一）（化学） （本卷满分100分　考试时间70分钟） 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列关于有机物的说法不正确的是 A．甲烷可以发生加成反应　B．乙烯可以发生加成反应 C．乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色　D．乙烯可以使溴水褪色 【答案】A 【解析】A．甲烷中只含饱和碳原子，不能发生加成反应，故A错误； B．乙烯中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确； C．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C正确； D．乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D正确； 答案选A。 2．食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO3)，这是利用了醋酸的 A．氧化性　B．还原性　C．酸性　D．碱性 【答案】C 【解析】乙酸具有酸的通性，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，利用了醋酸的酸性，故选C。 3．早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，下列关于乙醇的叙述错误的是 A．乙醇能与氢氧化钠溶液反应　B．乙醇具有挥发性 C．常用75%的乙醇溶液作消毒剂　D．乙醇可在空气中燃烧 【答案】A 【解析】A．乙醇为非电解质，不与氢氧化钠溶液反应，A错误； B．乙醇具有刺激性气味，具有挥发性，B正确； C．75%乙醇可以使蛋白质失去活性，从而起到杀死细菌的效果，但浓度较高的酒精可以在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。C正确； D．乙醇可以在空气中燃烧生成水和二氧化碳，D正确； 故答案选A。 4．标准状况下，64gSO2的体积约为 A．11.2L　B．22.4L　C．33.6L　D．44.8L 【答案】B 【解析】64gSO2的物质的量为=1mol，标准状况下的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确； 答案为B。 5．下列元素原子的原子半径最小的是 A．Na　B．Mg　C．P　D．S 【答案】D 【解析】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Na>Mg>P>S，半径最小的是S，选D。 6．在元素周期表中，处于第三周期第IIIA族的元素是 A．He　B．C　C．Al　D．K 【答案】C 【解析】A．Ne的原子序数为2，位于第一周期0族，故A选； B．C的原子序数为6，位于第二周期IVA族，故B不选； C．Al的原子序数为13，位于第三周期IIIA族，故C不选； D．K的原子序数为19，位于第四周期IA族，故D不选； 故选C。 7．下列物质属于共价化合物的是 A．H2S　B．NaCl　C．MgO　D．KBr 【答案】A 【解析】A．H2S中S原子和H原子之间只形成共价键，为共价化合物，故A选； B．NaCl中Na+和Cl-之间形成离子键，为离子化合物，故B不选； C．MgO中Mg2+和O2-之间形成离子键，为离子化合物，故C不选； D．KBr中K+和Br-之间形成离子键，为离子化合物，故D不选； 故选A。 8．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NaOH　B．Cl2　C．KCl　D．HCl 【答案】B 【解析】A．NaOH含有离子键和极性共价键，A不合题意； B．Cl2只含非极性共价键，B符合题意； C．KCl只含离子键，C不合题意； D．HCl只含极性共价键，D不合题意； 故答案为：B。 9．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于传统无机非金属材料的是 A．玻璃　B．水泥　C．陶瓷　D．石墨烯 【答案】D 【解析】传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥；石墨烯属于新型无机非金属材料；故选D。 10．下列属于吸热反应的是 A．干冰升华　B．镁与稀盐酸反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵反应　D．生石灰与水转化为熟石灰 【答案】C 【解析】A．干冰升华是物理变化，不是化学反应，和吸热反应无关，故A不符合题意； B．镁与盐酸反应放热，故B不符合题意； C．氢氧化钡与氯化铵反应吸热，故C符合题意； D．生石灰与水反应放热，故D不符合题意； 故本题选C。 11．下列反应中，属于加成反应的是 A．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷　B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C．乙醇与氧气反应生成乙醛和水　D．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水 【答案】A 【解析】加成反应为不饱和键断裂，不饱和键的原子分别再连上原子或者基团。 A．乙烯含有碳碳双键，与溴反应时双键断裂，两个溴原子连接在碳原子上，为加成反应，A项正确； B．CH4与Cl2反应生成一氯甲烷和氯化氢，为取代反应，B项错误； C．乙醇与氧气反应生成乙醛和水为氧化反应，C项错误； D．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水为中和反应，D项错误； 故选A。 12．反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。氢气在氯气中燃烧的化学方程式为，该反应中Cl的化合价 A．升高　B．降低　C．不变　D．既升又降 【答案】B 【解析】在化学方程式中，氢元素的化合价从0价升高为+1价，氯元素的化合价从0价降低为-1价，氯元素的化合价降低，B符合题意。 答案选B。 13．常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是 A．该电池属于一次电池　B．电池工作时，电能转化为化学能 C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒　D．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为 【答案】B 【解析】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A正确； B．锌锰干电池工作时，化学能转化为电能，故B错误； C．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C正确； D．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为，故D正确； 故选B。 14．下列变化过程中，主要发生化学反应的是 A．碘的升华　B．氧气液化　C．粮食酿酒　D．矿石粉碎 【答案】C 【解析】A．碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误； B．氧气液化是分子间距离减小，无化学键变化，属于物理变化，故B错误； C．粮食酿酒是粮食经过发酵变成了酒，在这一过程中，有新物质酒精生成，故是化学变化，故C正确； D．矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 15．一定条件下，在1L密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生反应：N2+3H22NH3，2min末测得N2的物质的量是1mol。则在2min内的化学反应速率为 A．v(N2)=0.5mol/(L•min)　B．v(H2)=1.0mol/(L•min) C．v(NH3)=1.5mol/(L•min)　D．v(NH3)=2.0mol/(L•min) 【答案】A 【解析】A．根据上述分析可知，v(N2) = 0.5mol/(L•min)，A正确； B．v(H2)= 3v(N2)=1.5 mol/(L•min)，B错误； C．v(NH3)=2v(N2)=1.0 mol/(L•min)，C错误； D．v(NH3)= 2v(N2)=1.0 mol/(L•min)，D错误； 故选A。 16．下列实验操作中，正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气　B．用镊子将金属钠从煤油中取出 C．仰视容量瓶刻度线进行定容　D．鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味 【答案】B 【解析】A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，A选项错误； B.金属钠保存在煤油中，使用时用镊子取出，并用滤纸吸干表面的煤油，B选项正确； C. 仰视容量瓶刻度线进行定容，会使所配制溶液浓度偏低，定容时视线应与容量瓶刻度线相切，C选项错误； D.氯气有毒，应用手轻轻在瓶口扇动使少量气体飘进鼻孔，不能直接贴近瓶口闻氯气的气味，D选项错误； 答案选B。 17．下列仪器中，不能加热的是 A．试管　B．蒸发皿　C．容量瓶　D．圆底烧瓶 【答案】C 【解析】能够加热的仪器有：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚，圆底烧瓶等；不能加热的仪器有：漏斗，量筒，集气瓶，容量瓶等；答案选C。 18．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO3的含量保持不变　B．反应停止 C．v正≠v逆　D．SO2完全转化成SO3 【答案】A 【解析】A．SO3的含量保持不变，可以确定反应达到化学平衡状态，A正确； B．化学平衡状态是一个动态平衡，反应仍在进行，B错误； C．化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，C错误； D．化学平衡状态的反应是一个可逆反应，二氧化硫不能完全转换成三氧化硫，D错误； 故选A。 19．在一定条件下发生反应，达到平衡后测得，，则该反应的平衡常数为 A．1　B．2　C．3　D．4 【答案】D 【解析】化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的化学平衡常数K=4，故合理选项是D。 20．合成氨实现了人工固氮，提高了粮食产量。工业合成氨的反应原理为，下列说法不正确的是 A．可通过改变反应条件使全部转化　B．升高温度能加快反应速率 C．反应达到限度时的转化率最高　D．可通过控制反应条件提高的产量 【答案】A 【解析】A．该反应是可逆反应，氮气不可能完全转化，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确； C．反应达到限度时也即达到了平衡，此时的转化率最高，C正确； D．可通过改变温度或压强让平衡正向移动，从而提高氨气的产量，D正确； 故选A。 21．下列物质中含有非极性键的单质是 A．CO2　B．H2　C．NaCl　D．H2O2 【答案】B 【解析】A．CO2为化合物，不属于单质，A不符合题意； B．H2为单质，且构成化学键的元素为同一种元素，属非极性共价键，B符合题意； C．NaCl中不含有共价键，含有离子键，C不符合题意； D．H2O2为化合物，结构中含有非极性共价键，D不符合题意； 故答案选B。 22．下列药物功能主治是解热镇痛的是 A．维生素C　B．胃舒平　C．阿司匹林　D．钙尔奇 【答案】C 【解析】A．维生素C是补维生素的药，不能解热镇痛，A错误； B．胃舒平的主要成分是氢氧化铝，不能解热镇痛，B错误； C．阿司匹林是解热镇痛药，C正确； D．钙尔奇是补钙药，不能解热镇痛，D错误； 故选C。 23．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层　B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子　D．原子由原子核与核外电子构成 【答案】A 【解析】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误； B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确； C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确； D．原子由原子核与核外电子构成，D正确； 故答案为：A。 24．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是F　B．最低负化合价是-1价 C．其原子在化学反应中容易失去电子　D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族 【答案】C 【解析】A．该原子的原子序数为9，元素符号是F，A正确； B．F原子最外层电子数为7，最低负化合价是-1价，B正确； C．F原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得电子，C错误； D．F元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，D正确； 故选C。 25．卓玛同学设计用化学电源使LED灯发光的装置如图，下列说法正确的是 A．该装置存在“化学能→电能→光能”的转化　B．电子从Cu经导线流向Zn C．溶液中H+向负极迁移　D．Zn作正极 【答案】A 【解析】A．原电池中化学能转化为电能，灯发光时，电能转化为光能，故A正确； B．Zn作负极，发生失电子的氧化反应，电子经导线移向Cu电极，故B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极迁移，故C错误； D．Zn作负极，发生失电子的氧化反应，故D错误； 答案选A。 二、非选择题：本大题共5小题，每小题10分，共50分。 26．（10分）发酵法酿酒是我国古代劳动人民的智慧结晶，中国酒文化博大精深。下列有机物转化流程如下图所示： 回答下列问题： (1)葡萄糖的分子式为 ，葡萄糖在生命活动中的作用是 。 (2)乙醇分子中官能团的名称为 。 (3)X的结构简式为 ，反应①的反应类型为 。 (4)乙醇转化为乙醛的化学方程式为 。 【答案】(1) C6H12O6 为人体生命活动提供能量 (2)羟基 (3) CH3COOC2H5 酯化反应(或取代反应) (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【解析】淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解产生乙醇，乙醇催化氧化产生乙醛，乙醛再催化氧化产生乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，故物质X是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5。 （1）葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6；在人体内血液中的葡萄糖简称血糖，葡萄糖在人体内是重要的供能物质，为人体生命活动提供能量； （2）乙醇分子结构简式是CH3CH2OH，该物质分子中官能团-OH的名称为羟基； （3）物质X是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5； 反应①是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故反应①的反应类型为酯化反应(或取代反应)； （4）乙醇结构简式为CH3CH2OH，该物质分子中含有羟基，在Cu或Ag催化下加热，与O2发生氧化还原反应产生乙醛CH3CHO，同时反应产生H2O，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 27．（10分）二氧化硫()主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂和抗氧化剂，还可用作漂白剂。实验室常用固体和70%硫酸溶液反应制备。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备，并验证其部分性质。回答下列问题： (1)按图组装好仪器后，应先检查装置的 。 (2)仪器a的名称是： ；仪器b中盛放的试剂是 。 (3)实验过程中，试管c中的品红溶液褪色，这说明具有 性。 (4)从氯水、KI溶液、饱和溶液、酸性溶液四种试剂中，选择 加入试管d进行实验，可验证的氧化性，与此实验有关的化学反应方程式为 。 (5)从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该装置加以改进，其措施为 。 (6)上述实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是 。 【答案】(1)气密性 (2) 烧瓶 70%的浓硫酸 (3)漂白 (4)饱和溶液 2H2S+SO2=3S↓+2H2O (5)在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯 (6)溶液由无色变为红色 【解析】实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，先检查装置的气密性，在烧瓶中加入固体、分液漏斗中加入70%的硫酸溶液用于制备二氧化硫，试管c中的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，试管d中加入饱和溶液，用于验证二氧化硫的氧化性，二氧化硫对环境有污染，应在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的装置，用于处理尾气。 （1）实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，应先检查装置的气密性。 （2）由仪器的构造可知，仪器a为烧瓶，仪器b为分液漏斗，分液漏斗内盛放70%的浓硫酸。 （3）二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色。 （4）为验证二氧化硫的氧化性，应在试管d中加入还原性的物质，因此试管d中盛放饱和溶液，二氧化硫和H2S发生氧化还原反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 （5）二氧化硫对环境有污染，不能直接排放到空气中，应在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的装置，用于处理尾气。 （6）二氧化硫能与品红溶液中的有色物质结合而生成无色化合物，这种无色化合物不稳定，遇热后分解，恢复原来的颜色，因此实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是：溶液由无色变为红色。 28．（10分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。如图列出①～⑤五种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)⑤的元素名称是 。 (2)①～⑤五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是 。 (5)由图可知金属性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右， ，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 【答案】(1)镁 (2)Na (3)H2O (4)H++OH-=H2O (5)核电荷数逐渐增多 【解析】根据元素的位置可知，①～⑤分别为H、N、O、Na、Mg； （1）⑤为Mg，元素名称是镁； （2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则①～⑤五种元素中，原子半径最大的是Na； （3）②和③分别为N、O元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>N，非金属性越强的其氢化物越稳定，则稳定性较强的是H2O； （4）②和④两种元素的最高价氧化物的水化物分别为HNO3和NaOH，两者反应生成硝酸钠和水，其离子方程式是：H++OH-=H2O； （5）金属性：Na>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 29．（10分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (1)如图装置中，Zn片作 (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为 ； 能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 (2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是 (填字母)。 a．2CO+O2 2CO2 b． Zn+Cu2+=Zn2++Cu 【答案】(1) 负极 2H++ 2e- = H2↑ 电流表指针偏转 (2)ab 【解析】(1)如图所示，铜锌原电池，较活泼的金属作为负极，所以Zn为负极，Cu为正极，负极Cu上发生还原反应，电极反应式为：2H++ 2e- = H2↑，原电池装置将化学能转化为电能，从此装置中可以看出电流表指针发生偏转，证明化学能转化为电能，故答案为：负极、2H++ 2e- = H2↑、电流表指针偏转； (2)可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应必须是自发氧化还原反应，从而使电路中有电子移动，产生电流； a．该反应中碳元素的化合价由+2价升高为+4价，氧元素的化合价由0价降低为-2价，属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池； b．该反应中锌元素的化合价由0价升高为+2价，铜元素的化合价由+2价降低为0价，属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池； 故答案为：ab。 30．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。图中A~E是初中化学常见的实验装置，请回答： (1)过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为 ；为控制反应的速率，应选择的发生装置是 (填序号)；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有 (填药品名称)的E装置。 (2)用如图所示装置收集氢气，a为进气口，请将图中的导管用实线补画完整 。 【答案】(1) 2H2O2 2H2O+O2↑ D 浓硫酸 (2) 【解析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。 （1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；分液漏斗可以控制反应的速率，为控制反应的速率，应选择的发生装置是D；氧气可以用浓硫酸干燥，为干燥氧气，可将产生的气体通过装有浓硫酸的E装置。故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；D；浓硫酸； （2）用图示装置收集氢气，因为氢气的密度比空气小，需采用向下排空气法收集，a为进气口，因此a管要短；故答案为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（一）（化学） （本卷满分100分　考试时间70分钟） 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列关于有机物的说法不正确的是 A．甲烷可以发生加成反应　B．乙烯可以发生加成反应 C．乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色　D．乙烯可以使溴水褪色 2．食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO3)，这是利用了醋酸的 A．氧化性　B．还原性　C．酸性　D．碱性 3．早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，下列关于乙醇的叙述错误的是 A．乙醇能与氢氧化钠溶液反应　B．乙醇具有挥发性 C．常用75%的乙醇溶液作消毒剂　D．乙醇可在空气中燃烧 4．标准状况下，64gSO2的体积约为 A．11.2L　B．22.4L　C．33.6L　D．44.8L 5．下列元素原子的原子半径最小的是 A．Na　B．Mg　C．P　D．S 6．在元素周期表中，处于第三周期第IIIA族的元素是 A．He　B．C　C．Al　D．K 7．下列物质属于共价化合物的是 A．H2S　B．NaCl　C．MgO　D．KBr 8．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NaOH　B．Cl2　C．KCl　D．HCl 9．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于传统无机非金属材料的是 A．玻璃　B．水泥　C．陶瓷　D．石墨烯 10．下列属于吸热反应的是 A．干冰升华　B．镁与稀盐酸反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵反应　D．生石灰与水转化为熟石灰 11．下列反应中，属于加成反应的是 A．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷　B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C．乙醇与氧气反应生成乙醛和水　D．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水 12．反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。氢气在氯气中燃烧的化学方程式为，该反应中Cl的化合价 A．升高　B．降低　C．不变　D．既升又降 13．常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是 A．该电池属于一次电池　B．电池工作时，电能转化为化学能 C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒　D．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为 14．下列变化过程中，主要发生化学反应的是 A．碘的升华　B．氧气液化　C．粮食酿酒　D．矿石粉碎 15．一定条件下，在1L密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生反应：N2+3H22NH3，2min末测得N2的物质的量是1mol。则在2min内的化学反应速率为 A．v(N2)=0.5mol/(L•min)　B．v(H2)=1.0mol/(L•min) C．v(NH3)=1.5mol/(L•min)　D．v(NH3)=2.0mol/(L•min) 16．下列实验操作中，正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气　B．用镊子将金属钠从煤油中取出 C．仰视容量瓶刻度线进行定容　D．鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味 17．下列仪器中，不能加热的是 A．试管　B．蒸发皿　C．容量瓶　D．圆底烧瓶 18．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO3的含量保持不变　B．反应停止 C．v正≠v逆　D．SO2完全转化成SO3 19．在一定条件下发生反应，达到平衡后测得，，则该反应的平衡常数为 A．1　B．2　C．3　D．4 20．合成氨实现了人工固氮，提高了粮食产量。工业合成氨的反应原理为，下列说法不正确的是 A．可通过改变反应条件使全部转化　B．升高温度能加快反应速率 C．反应达到限度时的转化率最高　D．可通过控制反应条件提高的产量 21．下列物质中含有非极性键的单质是 A．CO2　B．H2　C．NaCl　D．H2O2 22．下列药物功能主治是解热镇痛的是 A．维生素C　B．胃舒平　C．阿司匹林　D．钙尔奇 23．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层　B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子　D．原子由原子核与核外电子构成 24．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是F　B．最低负化合价是-1价 C．其原子在化学反应中容易失去电子　D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族 25．卓玛同学设计用化学电源使LED灯发光的装置如图，下列说法正确的是 A．该装置存在“化学能→电能→光能”的转化　B．电子从Cu经导线流向Zn C．溶液中H+向负极迁移　D．Zn作正极 二、非选择题：本大题共5小题，每小题10分，共50分。 26．（10分）发酵法酿酒是我国古代劳动人民的智慧结晶，中国酒文化博大精深。下列有机物转化流程如下图所示： 回答下列问题： (1)葡萄糖的分子式为 ，葡萄糖在生命活动中的作用是 。 (2)乙醇分子中官能团的名称为 。 (3)X的结构简式为 ，反应①的反应类型为 。 (4)乙醇转化为乙醛的化学方程式为 。 27．（10分）二氧化硫()主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂和抗氧化剂，还可用作漂白剂。实验室常用固体和70%硫酸溶液反应制备。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备，并验证其部分性质。回答下列问题： (1)按图组装好仪器后，应先检查装置的 。 (2)仪器a的名称是： ；仪器b中盛放的试剂是 。 (3)实验过程中，试管c中的品红溶液褪色，这说明具有 性。 (4)从氯水、KI溶液、饱和溶液、酸性溶液四种试剂中，选择 加入试管d进行实验，可验证的氧化性，与此实验有关的化学反应方程式为 。 (5)从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该装置加以改进，其措施为 。 (6)上述实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是 。 28．（10分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。如图列出①～⑤五种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)⑤的元素名称是 。 (2)①～⑤五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是 。 (5)由图可知金属性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右， ，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 29．（10分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (1)如图装置中，Zn片作 (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为 ； 能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 (2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是 (填字母)。 a．2CO+O2 2CO2 b． Zn+Cu2+=Zn2++Cu 30．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。图中A~E是初中化学常见的实验装置，请回答： (1)过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为 ；为控制反应的速率，应选择的发生装置是 (填序号)；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有 (填药品名称)的E装置。 (2)用如图所示装置收集氢气，a为进气口，请将图中的导管用实线补画完整 。 学科网（北京）股份有限公司 $2027年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（一）（化学） (本卷满分100分考试时间70分钟) 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.下列关于有机物的说法不正确的是 A.甲烷可以发生加成反应B.乙烯可以发生加成反应 C.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯可以使溴水褪色 【答案】A 【解析】A.甲烷中只含饱和碳原子，不能发生加成反应，故A错误； B.乙烯中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确； C.乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C正确； D.乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D正确； 答案选A。 2.食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是CαCO3),这是利用了醋酸的 A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性 【答案】c 【解析】乙酸具有酸的通性，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，利 用了醋酸的酸性，故选C。 3.早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，下 列关于乙醇的叙述错误的是 A.乙醇能与氢氧化钠溶液反应B.乙醇具有挥发性 C.常用75%的乙醇溶液作消毒剂D.乙醇可在空气中燃烧 【答案】A 【解析】A.乙醇为非电解质，不与氢氧化钠溶液反应，A错误； B.乙醇具有刺激性气味，具有挥发性，B正确； C.75%乙醇可以使蛋白质失去活性，从而起到杀死细菌的效果，但浓度较高的酒精可以在细菌表面形成 一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将 其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。C正确； D.乙醇可以在空气中燃烧生成水和二氧化碳，D正确； 故答案选A。 4.标准状况下，64gSO2的体积约为 A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L 【答案】B 【解析】64gSO2的物质的量为=1mol,标准状况下的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L,故B正确； 答案为B。 5.下列元素原子的原子半径最小的是 A.Na B.Mg C.P D.S 【答案】D 【解析】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Na>Mg>P>S,半径最小的是S,选D。 6.在元素周期表中，处于第三周期第ⅢIA族的元素是 A.He B.CC.Al D.K 【答案】C 【解析】A.Ne的原子序数为2，位于第一周期0族，故A选； B.C的原子序数为6，位于第二周期VA族，故B不选； C.A1的原子序数为13，位于第三周期A族，故C不选； D.K的原子序数为19，位于第四周期IA族，故D不选； 故选C。 7.下列物质属于共价化合物的是 A.H2S B.NaCl C.MgO D.KBr 【答案】A 【解析】A.H2S中S原子和H原子之间只形成共价键，为共价化合物，故A选； B.NaCl中Na+和Cl-之间形成离子键，为离子化合物，故B不选； C.MgO中Mg2+和O2之间形成离子键，为离子化合物，故C不选； D.KBr中K+和Br-之间形成离子键，为离子化合物，故D不选； 故选A。 8.下列物质中，含有非极性共价键的是 A.NaOH B.C12 C.KCI D.HCI 【答案】B 【解析】A.NaOH含有离子键和极性共价键，A不合题意； B.C2只含非极性共价键，B符合题意； C.KCl只含离子键，C不合题意； D.HC1只含极性共价键，D不合题意； 故答案为：B。 9.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于传统无机非金属材料的是 A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.石墨烯 【答案】D 【解析】传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥；石墨烯属于新型无机非金属材料；故选D。 10.下列属于吸热反应的是 A.干冰升华B.镁与稀盐酸反应 C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应D.生石灰与水转化为熟石灰 【答案】C 【解析】A.干冰升华是物理变化，不是化学反应，和吸热反应无关，故A不符合题意； B.镁与盐酸反应放热，故B不符合题意； C.氢氧化钡与氯化铵反应吸热，故C符合题意； D.生石灰与水反应放热，故D不符合题意； 故本题选C。 11.下列反应中，属于加成反应的是 A.乙烯与溴反应生成1,2二溴乙烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水D.乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水 【答案】A 【解析】加成反应为不饱和键断裂，不饱和键的原子分别再连上原子或者基团。 A.乙烯含有碳碳双键，与溴反应时双键断裂，两个溴原子连接在碳原子上，为加成反应，A项正确； B.CH4与C2反应生成一氯甲烷和氯化氢，为取代反应，B项错误； C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水为氧化反应，C项错误； D.乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水为中和反应，D项错误； 故选A。 12.反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。氢气在氯气中燃烧的化 学方程式为，该反应中C1的化合价 ☒☒ H +d,=2Hd A.升高B.降低C.不变D.既升又降 【答案】B 【解析】在化学方程式中，氢元素的化合价从0价升高为+1价，氯元素的化合价从0价降低为-1价，氯 元素的化合价降低，B符合题意。 答案选B。 13.常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是 e 石墨棒 MnO2糊 NH4CI糊 锌筒 e Zn-2e'+2NH3=Zn(NH3)2 A.该电池属于一次电池B.电池工作时，电能转化为化学能 C.电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒D.电池工作时，锌筒作负极， 电极反应式为 【答案】B 【解析】A.锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A正确； B.锌锰干电池工作时，化学能转化为电能，故B错误； C.由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故 C正确； D.由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为，故D 正确； 故选B。 14.下列变化过程中，主要发生化学反应的是 A.碘的升华B.氧气液化C.粮食酿酒D.矿石粉碎 【答案】C 【解析】A.碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误； B.氧气液化是分子间距离减小，无化学键变化，属于物理变化，故B错误； C.粮食酿酒是粮食经过发酵变成了酒，在这一过程中，有新物质酒精生成，故是化学变化，故C正确； D.矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 15.一定条件下，在1L密闭容器中加入2molN2和6molH2,发生反应：N2+3H22NH3, 2min末测得N2的物质的量是1mol。则在2min内的化学反应速率为 马T A.v(N2)=0.5mol/(L.min)B.v(H2)=1.0mol/(L.min) C.v(NH3)=1.5mol/(L.min)D.v(NH3)=2.0mol/(L.min) 【答案】A 【解析】A.根据上述分析可知，vN2)=0.5mol/Lmin),A正确； B.v(H2)=3vN2)=1.5mol/Lmin),B错误； C.vNH3)=2vN2)=1.0mol/Lmin),C错误； D.vNH3)=2wN2)=1.0mol/Lmin),D错误； 故选A。 16.下列实验操作中，正确的是 A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B.用镊子将金属钠从煤油中取出 C.仰视容量瓶刻度线进行定容D.鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味 【答案】B 【解析】A氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，所以不能用湿润的蓝色石 蕊试纸检验氨气，A选项错误； B.金属钠保存在煤油中，使用时用镊子取出，并用滤纸吸干表面的煤油，B选项正确； C.仰视容量瓶刻度线进行定容，会使所配制溶液浓度偏低，定容时视线应与容量瓶刻度线相切，C选项 错误； D.氯气有毒，应用手轻轻在瓶口扇动使少量气体飘进鼻孔，不能直接贴近瓶口闻氯气的气味，D选项错 误 答案选B。 17.下列仪器中，不能加热的是 A.试管B.蒸发皿C.容量瓶D.圆底烧瓶 【答案】C 【解析】能够加热的仪器有：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚，圆底烧瓶等；不能加热的仪器有：漏斗， 量筒，集气瓶，容量瓶等；答案选C。 18.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22$O3,能说明该反应一定达到化学 平衡的是 明红 A.SO3的含量保持不变B.反应停止 C.v正≠v逆D.SO2完全转化成SO3 【答案】A 【解析】A.SO3的含量保持不变，可以确定反应达到化学平衡状态，A正确； B.化学平衡状态是一个动态平衡，反应仍在进行，B错误； C.化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，C错误； D.化学平衡状态的反应是一个可逆反应，二氧化硫不能完全转换成三氧化硫，D错误； 故选A。 19.在一定条件下发生反应，达到平衡后测得，，则该反应的平衡常数为 H,(g)+1,(g)2HI(g) c(HI)=0.2mol/L c(H2)=c(L,)=0.1mol/L A.1B.2C.3D.4 【答案】D 【解析】化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的 比，则该反应的化学平衡常数K=4,故合理选项是D。 20.合成氨实现了人工固氮，提高了粮食产量。工业合成氨的反应原理为，下列说法不正确 的是 N,+3H,-时NH, N2 A.可通过改变反应条件使全部转化B.升高温度能加快反应速率 C.反应达到限度时的转化率最高D.可通过控制反应条件提高的产量 【答案】A 【解析】A.该反应是可逆反应，氯气不可能完全转化，A错误； B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确； C.反应达到限度时也即达到了平衡，此时的转化率最高，C正确； D.可通过改变温度或压强让平衡正向移动，从而提高氨气的产量，D正确； 故选A。 21.下列物质中含有非极性键的单质是 A.CO2 B.H2 C.NaCl D.H202 【答案】B 【解析】A.CO2为化合物，不属于单质，A不符合题意； B.H2为单质，且构成化学键的元素为同一种元素，属非极性共价键，B符合题意； C.NaC1中不含有共价键，含有离子键，C不符合题意； D.H2O2为化合物，结构中含有非极性共价键，D不符合题意； 故答案选B。 22.下列药物功能主治是解热镇痛的是 A.维生素CB.胃舒平C.阿司匹林D.钙尔奇 【答案】C 【解析】A.维生素C是补维生素的药，不能解热镇痛，A错误； B.胃舒平的主要成分是氢氧化铝，不能解热镇痛，B错误； C.阿司匹林是解热镇痛药，C正确； D.钙尔奇是补钙药，不能解热镇痛，D错误； 故选C。 23.下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 N M L K 原子核 A.K层电子的能量高于L层B.核外电子从K层开始填充 C.L层最多能容纳8个电子D.原子由原子核与核外电子构成 【答案】A 【解析】A.原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的 能量低于L层，A错误； B.原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是 从K层开始填充，B正确； C.由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为22个n为电子层序数)，故第二层即L层最多能 容纳8个电子，C正确； D.原子由原子核与核外电子构成，D正确； 故答案为：A。 24.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 +9) A.元素符号是FB.最低负化合价是-1价 C.其原子在化学反应中容易失去电子D.在元素周期表中的位置是第二周期第LA族 【答案】C 【解析】A.该原子的原子序数为9，元素符号是F,A正确： B.F原子最外层电子数为7，最低负化合价是-1价，B正确； C.F原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得电子，C错误； D.F元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，D正确； 故选C。 25.卓玛同学设计用化学电源使LED灯发光的装置如图，下列说法正确的是 LED灯 Zn Cu 盐酸 A.该装置存在“化学能→电能→光能”的转化B.电子从Cu经导线流向Zn C.溶液中H+向负极迁移D.Zn作正极 【答案】A 【解析】A.原电池中化学能转化为电能，灯发光时，电能转化为光能，故A正确； B.Z作负极，发生失电子的氧化反应，电子经导线移向Cu电极，故B错误； C.原电池中阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极迁移，故C错误； D.Zn作负极，发生失电子的氧化反应，故D错误； 答案选A。 二、非选择题：本大题共5小题，每小题10分，共50分。 26.(10分)发酵法酿酒是我国古代劳动人民的智慧结晶，中国酒文化博大精深。下列有机 物转化流程如下图所示： 回答下列问题： (1)葡萄糖的分子式为，葡萄糖在生命活动中的作用是。 (2)乙醇分子中官能团的名称为。 (3)X的结构简式为，反应①的反应类型为。 (④)乙醇转化为乙醛的化学方程式为。 X+H2O 个反应① 淀粉 水解 葡萄糖 酶 乙醇 02 乙醛 02 乙酸 催化剂 催化剂 【答案】(1①)C6H12O6为人体生命活动提供能量 (2)羟基 (3)CH3COOC2H5酯化反应（或取代反应） (4)2CH3CH2OH+022CH3CHO+2H20 【解析】淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解产生乙醇，乙醇催化氧化产生乙醛，乙醛再 催化氧化产生乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，故物质X是乙 酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5。 (1)葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6;在人体内血液中的葡萄糖简称血糖，葡萄糖在人体内是重要的 供能物质，为人体生命活动提供能量； (2)乙醇分子结构简式是CH3CH2OH,该物质分子中官能团-OH的名称为羟基； (3)物质X是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5; 反应①是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应， 故反应①的反应类型为酯化反应（或取代反应）： (4)乙醇结构简式为CH3CH2OH,该物质分子中含有羟基，在Cu或Ag催化下加热，与O2发生氧化还 原反应产生乙醛CH3CHO,同时反应产生H2O,反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 27.(10分)二氧化硫0主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂和抗氧化剂，还可用作漂白 剂。实验室常用固体和70%硫酸溶液反应制备。某同学利用如图所示装置（夹持装置已省略） 制备，并验证其部分性质。回答下列问题： (1)按图组装好仪器后，应先检查装置的。 (2)仪器a的名称是：；仪器b中盛放的试剂是。 (3)实验过程中，试管℃中的品红溶液褪色，这说明具有性。 (④)从氯水、KI溶液、饱和溶液、酸性溶液四种试剂中，选择加入试管d进行实验，可验证 的氧化性，与此实验有关的化学反应方程式为。 (⑤)从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该装置加以改进，其措施为。 (⑥上述实验完成后，加热试管℃，可观察到的现象是。 S02 Na,SO3 d a 品红溶液 H,S KMnO 【答案】(1)气密性 (2)烧瓶70%的浓硫酸 (3)漂白 (4)饱和溶液2H2S+SO2=3S↓+2H2O (⑤)在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯 (⑥)溶液由无色变为红色 【解析】实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，先检查装置的气密性，在烧瓶中加入固体、 分液漏斗中加入70%的硫酸溶液用于制备二氧化硫，试管c中的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，试 管d中加入饱和溶液，用于验证二氧化硫的氧化性，二氧化硫对环境有污染，应在d后添加一个装有氢氧 化钠溶液的装置，用于处理尾气。 (1)实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，应先检查装置的气密性。 (2)由仪器的构造可知，仪器ā为烧瓶，仪器b为分液漏斗，分液漏斗内盛放70%的浓硫酸。 (3)二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色。 (4)为验证二氧化硫的氧化性，应在试管d中加入还原性的物质，因此试管d中盛放饱和溶液，二氧化 硫和H2S发生氧化还原反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 (5)二氧化硫对环境有污染，不能直接排放到空气中，应在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的装置，用 于处理尾气。 (6)二氧化硫能与品红溶液中的有色物质结合而生成无色化合物，这种无色化合物不稳定，遇热后分 解，恢复原来的颜色，因此实验完成后，加热试管c,可观察到的现象是：溶液由无色变为红色。 28.(10分)元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。 如图列出①~⑤五种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)⑤的元素名称是。 (2)①~⑤五种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。 (3)②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）。 (④)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是。 (⑤)由图可知金属性：④>⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到 右，，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 族 IA 0 周期 1 ① IA ⅢA IA VA VIA VIA 2 ② ③ ④ ⑤ 【答案】(1)镁 (2)Na (3)H2O (4)H++OH-=H2O (⑤)核电荷数逐渐增多 【解析】根据元素的位置可知，①~⑤分别为H、N、O、Na、Mg; (1)⑤为Mg,元素名称是镁； (2)同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则①~⑤五种元 素中，原子半径最大的是Na; (3)②和③分别为N、O元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>N,非金属性越 强的其氢化物越稳定，则稳定性较强的是H2O; (4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物分别为HNO3和NāOH,两者反应生成硝酸钠和水，其离 子方程式是：H++OH=H2O; (5)金属性：Nα>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数 逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 29.(10分)根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (I)如图装置中，Zn片作（填“正极”或“负极），Cu片上发生反应的电极反应式为；能证明化 学能转化为电能的实验现象是。 (2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是（填字母）。 a.2CO+02 2CO2 b.Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn Cu 稀硫酸 ☒☒ 【答案】(1)负极2H++2e-=H2↑电流表指针偏转 (2)ab 【解析】(1)如图所示，铜锌原电池，较活泼的金属作为负极，所以乙n为负极，Cu为正极，负极Cu上发 生还原反应，电极反应式为：2H++2ε-=H2↑，原电池装置将化学能转化为电能，从此装置中可以看出 电流表指针发生偏转，证明化学能转化为电能，故答案为：负极、2H++2e-=H2↑、电流表指针偏转； (②可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应必须是自发氧化还原反应，从而使电路中有电子 移动，产生电流； α.该反应中碳元素的化合价由+2价升高为+4价，氧元素的化合价由0价降低为-2价，属于自发的氧化 还原反应，可以设计成原电池； b.该反应中锌元素的化合价由0价升高为+2价，铜元素的化合价由+2价降低为0价，属于自发的氧化 还原反应，可以设计成原电池； 故答案为：ab。 30.(10分)化学是一门以实验为基础的科学。图中A~E是初中化学常见的实验装置，请 回答： ()过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为；为控制反应的速率，应选择的发生装置是 (填序号)；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有（填药品名称）的E装置。 (2)用如图所示装置收集氢气，α为进气口，请将图中的导管用实线补画完整。 多孔隔板 N 【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑D浓硫酸 (2) 【解析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高 锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法 和排水法收集。 (1)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧 气，过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为22O22H2O+O2↑；分液漏斗可以控制反应的速率，为 控制反应的速率，应选择的发生装置是D；氧气可以用浓硫酸干燥，为干燥氧气，可将产生的气体通过 装有浓硫酸的E装置。故答案为：2H2O22H2O+O2↑；D;浓硫酸； (2)用图示装置收集氢气，因为氢气的密度比空气小，需采用向下排空气法收集，ā为进气口，因此ā 管要短；故答案为：。