2026年高考广东卷化学高考真题（网络 收集版）(无答案)

**基本信息** 以中国科技成就、文化遗产及生活实践为情境，融合化学观念与科学思维，全面考查高中化学核心知识与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机物判断、元素周期律、反应原理等|结合港珠澳大桥材料、氢燃料发动机等科技热点，考查物质性质与结构关系| |非选择题|4题/56分|配合物制备、工艺流程、反应能量与平衡、有机合成|通过铜氨配合物实验探究（17题）、金提取工艺分析（18题）等，突出科学探究与实践能力，契合高考综合应用趋势|

2026年普通高中学业水平选择性考试（广东卷） 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是（ ） 赵州桥 广济桥 十七孔桥 港珠澳大桥 A．石拱 B．木船 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 2．中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是（ ） A．“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。燃烧属于放热反应 B．“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子 C．“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。和中子数相同 D．“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期 3．品如其画（如图），竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B．竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D．竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 4．光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是（ ） A．烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能 B．凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙 C．卤化银胶片感光成像。属于化合反应 D．硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体 5．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 6．做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是（ ） A． B． C． D． 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 8．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 9．用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是（ ） A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 10．美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是（ ） A．客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物 B．潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含、元素 C．肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 D．新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的 11．化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则（ ） A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 12．用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是（ ） 选项 物质a 溶剂b 叙述 A 2-溴丁烷 乙醇 Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应 B 2-溴丁烷 水 Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色 C 溴乙烷 水 Ⅱ中注入少量溶液后，溶液颜色无明显变化 D 溴乙烷 乙醇 冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加溶液，生成沉淀 13．部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是（ ） A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 14．下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是（ ） A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应： D．乙醛被氧化： 15．物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b。则（ ） A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 16．一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是（ ） A．①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B．阳极反应为 C．电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D．电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。 （1）氨水的制备：需选择的装置有________。 （2）制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源________极。 （3）铜氨配合物的制备与表征：向溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，________，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到____________________，说明Q为晶体；进一步确认其组成为。 （4）探究铜氨配合物与酸的反应： ①查阅资料 向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应： （a） （b） ②理论预测 据①可知，若向的溶液中连续滴加硫酸，反应（a）、（b）消耗酸的体积分别为和，则。 ③设计方案 测量反应体系的随加入硫酸体积的变化，以获得和。 ④进行实验 序号 实验内容 （ⅰ） 用足量水溶解，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及_________________________（用方程式表示） （ⅱ） 称取克于烧杯中，移取稀氨水使完全溶解，得待测液 （ⅲ） 搅拌下，向待测液中滴加溶液，测量并记录数据 （ⅳ） 移取上述稀氨水，用_____________溶液滴至终点，记录体积为 ⑤数据处理 由（ⅲ）所得曲线呈现两次突变，对应的终点依次为和，则_____________（用、、表示）。 ⑥结果讨论 多次实验结果均为。与AI对话后提出假设：（ⅲ）的过程中生成的沉淀除外还含有。 a．验证存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，____________________________________，初步说明假设成立。 b．探讨沉淀组成：某次实验结果为，则第一个终点时，__________。 ⑦实验总结 实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。 18．（14分）金（Au）是一种战略性金属。从某金精矿（含金、银、、、和等）中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：和在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 氢氧化物 （1）金精矿研磨成粉是为了_________________________，提高浸取速率。 （2）“沉锑”的反应中，还原剂为__________。 （3）“电解”在电解池（图1）中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则①阴极反应式为_________________________。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于________（列算式）。 （4）“X”包含多个步骤，需同时用到和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2。在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为___________________________________________________。 （5）“沉金”通过的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成的离子方程式为________________________________。 （6）某杂冠醚可选择性地与含银废液中的形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与有配位作用且_____________________________。 （7）①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是_____________。 ②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据_________位置，Sb占据_________位置。（填编号） 19．（14分）硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。 （1）基态S原子的价层电子轨道表示式为_________。 （2）我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。 则_____（用和表示）。 （3）的氧化可在卟啉铁配合物[]（用表示）催化下进行，其中的一步反应为。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。时间内的实验数据如图1。 ①下列说法正确的有__________。 A．0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ B．Z的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ C．实验温度：Ⅱ>Ⅳ D．平衡时的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等 ②Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且，则_______。 （4）可用于橡胶的硫化。其在潮湿空气中水解生成、和，该水解反应的熵变_____0（填“>”“=”或“<”）。 （5）某低共熔溶剂（D）可用于吸收，其吸收过程可表示为： 在一定和压强（）下，吸收至饱和时，每摩尔D吸收的量为，相关信息见图2，或随的变化如图3。 ①1 mol D在303 K、下吸收至饱和，再升温至、降压至，达平衡后可释放_____。 ②形成的总过程表示为，其平衡常数可表示为。 已知：时，，则在、、最多可吸收_______。（写出计算过程，结果保留两位有效数字） 20．（14分）羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ。Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下（部分条件及试剂略）。 （1）化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为_________（写名称）。 （2）反应和的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为_________。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为_________。 （3）Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有_________种。 （4）下列说法正确的有_________。 A．由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B．由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C．Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D．由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa（分子中不含手性碳原子）的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物Ⅵa。 ①Ⅲa的结构简式为________。 ②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒_________⇒醇⇒________⇒环烷烃（填写有机化合物类别）。 ③合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为_________________________（注明反应条件）；第四步所需无机试剂为_______。 ④可与发生反应，其产物的结构简式为_______。 学科网（北京）股份有限公司 $