精品解析：江苏宿迁市泗阳县2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2025级高二年级第一学期第一次质量检测 化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是 A. 道尔顿——提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体 B. 汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型 C. 门捷列夫——编制第一张元素周期表 D. 波尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体，A项正确； B．根据α粒子散射实验，卢瑟福提出原子的核式结构模型，B项错误； C．门捷列夫编制第一张元素周期表，C项正确； D．波尔研究氢原子光谱，提出了核外电子分层排布模型，D项正确； 故选B。 2. 下列有关光谱的说法中不正确的是 A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B. 原子只有发射光谱 C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D. 霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形成发射光谱，A正确； B．原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，B错误； C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C正确； D．电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，所以霓虹灯光、激光、焰火都与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 B. 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 C. 所有非金属元素都分布在p区 D. 元素周期表中第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.最外层电子数为2的元素不一定分布在s区，如He分布在p区，Fe等元素分布在d区，故A错误； B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不是呈周期性变化，故B错误； C.非金属元素H分布在s区，故C错误； D.元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素在d区，是过渡元素，都是金属元素，故D正确； 故答案为D。 4. 高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是 A. 中子数为32 B. 属于区元素 C. 该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D. 与该元素同族的第三周期元素是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ge的质子数为32，故A错误； B．Ge位于第ⅣA族，属于p区元素，故B正确； C．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅣA族，故C错误； D．与Ge同族的第三周期元素是Si，为非金属元素，故D错误； 故选：B。 5. 下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 B. 具有强还原性，可用作火箭助燃剂 C. 有孤电子对，可与形成 D. 分子之间形成氢键，气体的热稳定性比气体的高 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与反应制利用的是浓硫酸的难挥发性（高沸点）和酸性，该反应为非氧化还原反应，与浓硫酸的强氧化性无关，A错误； B．中为+3价，具有强氧化性，可用作火箭助燃剂，并不具有强还原性，B错误； C．最外层存在孤电子对，可作为配体与有空轨道的通过配位键形成配合物，结构与用途对应关系成立，C正确； D．热稳定性高于是因为键的键能大于键，与分子间氢键无关，氢键仅影响熔沸点等物理性质，D错误； 故答案选C。 6. 火箭固体燃料重要的氧载体与发生反应：。下列表述正确的是 A. 用电子云轮廓图示意中s-p键的形成： B. 中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同 C. 激发态原子的轨道表示式： D. 和具有相同类型的分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．用电子云轮廓图示意中键的形成：，σ为头碰头，A错误； B．中的阴离子中心原子价层电子对数，杂化类型为sp3，阳离子中心原子价层电子对数，杂化类型为sp3，B正确； C．N为7号元素，基态氮原子2p轨道上的3个电子自旋方向相同，核外电子排布的轨道表示式：，C错误； D．和均为分子晶体，存在范德华力，但具有氢键，而不存在氢键，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式： B. 存在配位键，可推测的结构式为： C. 是极性分子 D. 分子中键角为 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，故A错误； B．存在配位键，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，可推测的结构式为：，故B错误； C．中B原子价层电子对数为3+=3，中心原子为sp2杂化，分子构型为平面正三角形，是非极性分子，故C错误； D．由选项C可知：分子中键角为，故D正确； 故选D。 8. 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精，在工业领域有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 半径：r(S2-)>r(O2-) B. 稳定性：NH3>H2O C. 电负性：χ(N)>χ(O) D. 第一电离能：I1(S)>I1(O) 【答案】A 【解析】 【详解】A. 同主族离子，核电荷数越大，离子半径越大，S2-半径确实大于O2-，A正确； B. 非金属性越强，其氢化物越稳定，氧的非金属性强于氮，则H2O更稳定，B错误； C. 同周期越靠右，电负性越大，氧的电负性在周期表中位于氮右侧，故更大，C错误； D. 同主族越靠上第一电离能越大，氧原子半径更小，核电荷更高，第一电离能更大，D错误； 故选A。 阅读材料，氟、氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，同族元素I形成的为非极性离子，卤素间形成的卤素互化物(如ClF、、IBr)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。萤石()可与浓硫酸共热制取HF气体。完成下面2道小问题。 9. 下列有关说法正确的是 A. 酸性： B. 的空间结构为直线形 C. 一定是非极性分子 D. 与熔融反应时氟元素化合价可能升高 10. 下列有关说法不正确的是 A. 分子中含有键 B. 键角： C. 原子基态核外电子排布式为 D. 晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 【答案】9. B 10. C 【解析】 【9题详解】 A．卤族元素从上到下原子半径逐渐增大，键键能逐渐减小，在水溶液中越容易电离出，故酸性顺序为，A错误； B．中心原子的价层电子对数为，为杂化，3对孤电子对位于三角双锥的赤道面，2对成键电子对位于轴向，空间结构为直线形，B正确； C．存在顺反异构：顺式结构中两个在双键同侧，正负电荷中心不重合，为极性分子；反式结构中两个在双键异侧，正负电荷中心重合，为非极性分子，故不一定是非极性分子，C错误； D．是电负性最大的元素，仅存在0价和-1价，作为氧化性最强的单质，反应时只能得电子，化合价从0降低为-1，不可能升高，D错误； 故答案选B。 【10题详解】 A．的结构式为，分子中含2个键、1个键，双键中仅1个为键，故1mol 含3mol 键，A正确； B．中心价层电子对数为4，含1对孤电子对；中心价层电子对数为4，无孤电子对。孤电子对对成键电子对的斥力较大，故键角，B正确； C．为35号元素，基态核外电子排布式应为，选项遗漏了，C错误； D．晶胞为型面心立方结构，每个周围紧邻且等距的有6个，构成正八面体结构，D正确； 故答案选C。 11. 下列说法不正确的是 A. CO、NO、SO中心原子都是sp2杂化 B. NH3、PCl3、H3O＋的空间结构都是三角锥 C. CO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子 D. CH2=CHCN分子中的σ键和π键的比为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO、NO的中心原子价层电子对数均为3，中心原子都是sp2杂化，SO中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子是sp3杂化，A错误； B．NH3、PCl3、H3O＋的价层电子对数均为4，均有1个孤电子对，空间结构都是三角锥，B正确； C．CO2是直线形，SO3是平面三角形，两者结构空间对称，都是由极性键构成的非极性分子，C正确； D．CH2=CHCN分子中含6个σ键，3个π键，故σ键和π键的比为2∶1，D正确； 故选A。 12. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误； B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误； C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误； 故选C。 【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。 13. 使用含氨基物质(化学式为，CN是一种碳衍生材料)联合Pd-Au为催化剂储氢，可能机理如下图所示。用重氢代替参与反应，可获得和CN-NHD。下列说法不正确的是 A. 氨基能将控制在催化剂表面是因为形成氢键 B. 图示总反应为 C. 催化历程中，C原子杂化方式不变 D. 用代替参与反应，反应前后催化剂质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于步骤Ⅱ脱去水分子，故与形成的氢键为N-H···O，因此形成氢键后，氨基能将控制在催化剂表面，故A正确； B．根据题意可知，含氨基物质联合Pd-Au为催化剂，结合图中所给物质可知，反应原料为氢气和碳酸氢根，因此该储氢过程的总反应式为，故B正确； C．催化历程中，碳酸氢根的中心原子C原子一直连接的是3个σ 键，无孤电子对，因此杂化方式一直为sp2杂化，故C正确； D．由图可知，与脱水形成酰胺键，然后和吸附在催化剂上的H原子结合形成-NH2和HCOO-，H原子的来源是氢气，若是用重氢气()代替，可能会有、生成，此时催化剂的质量会改变，故D错误； 故答案选D。 14. 有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体 铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4 A B 在6g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4NA 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－是在Na+的上下前后左右，六个Cl－形成正八面体，故A正确； B．铜晶体为面心立方最密堆积，以顶点上铜原子分析，每个面上有4个铜原子最近且等距离，共有3个横截面，因此铜原子的配位数为12，故B错误； C．1mol二氧化硅有4mol硅氧键，6g二氧化硅物质的量为0.1mol，因此硅氧键个数为0.4NA，故C正确； D．根据气态团簇分子的结构得到气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D正确。 综上所述，答案为B。 15. FeSO4·7H2O晶体的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. Fe2+的d轨道参与了成键 B. 1molFeSO4·7H2O中含σ键的数目为24NA C. H2O与、H2O与Fe2+之间的作用力类型不同 D. 该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键、氢键和离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．配位时Fe2+的3d轨道上的6个电子分别成对，空出2个3d轨道参与成键，Fe2+的d轨道参与了成键，A正确； B．由题干图示信息可知，1molFeSO4·7H2O中含6molFe-Oσ键、14molH-Oσ键和4molS-Oσ键，一共含σ键的数目为24NA，B正确； C．H2O与之间形成的是氢键，H2O与Fe2+之间形成的是配位键，作用力类型不同，C正确； D．氢键不是化学键，是分子间作用力的一种，故该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键和离子键，D错误； 故答案为：D。 16. 用某硫铜矿煅烧后的废渣（主要含）为原料制取，操作如下： 步骤一：粉碎废渣，将其投入到适量稀硫酸中，搅拌使其充分反应． 步骤二：向得到的混合物中加入适量溶液，充分反应后调节，使完全沉淀．过滤得到溶液． 步骤三：向溶液中加入适量溶液和溶液，控制使其充分反应，过程中有生成．过滤、洗涤、干燥，得到． 下列说法不正确的是 A. 步骤一中粉碎废渣且溶解时搅拌，可加快溶解的速率 B. 分子中的共价键既有极性键又有非极性键 C. 步骤三中消耗的的物质的量之比为 D. 的一种晶胞结构如题8图所示，其中“”表示氧 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤一中粉碎废渣且溶解时搅拌，可加快溶解的速率，A正确； B．H2O2分子中的共价键既有H-O极性键又有O-O非极性键，B正确； C．步骤三中1molCuSO4转化为Cu2O转移1mol电子，1molN2H4转化为N2转移4mol电子，根据电子守恒，CuSO4与N2H4的物质的量之比为4:1，C正确； D．白球在顶点和体心，占2个，灰球在内部，占4个，根据Cu2O化学式，灰球是铜，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共4个小题，共52分) 17. 金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KxC60，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一。 （1）金属K中含有的化学键是___________键。 （2）C60晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C60晶体属于___________晶体，每个C60分子周围等距离且紧邻的C60有___________个。 （3）某种KxC60的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，K+位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K+。 ① KxC60中x=___________。 ② KxC60的熔点高于C60，原因是___________。 【答案】（1）金属 （2） ①. 分子 ②. 12 （3） ①. 3 ②. KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，微粒间的作用力离子键强于分子间作用力 【解析】 【小问1详解】 K中含有的化学键是金属键； 【小问2详解】 C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子，属于分子晶体；.顶点的C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子位于面心，其个数为3×8/2=12； 【小问3详解】 ①位于顶点，K+位于棱心，周围有3个K+，则KxC60中x=3； ②KxC60的熔点高于C60，原因是KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，微粒间的作用力离子键强于分子间作用力。 18. 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 请回答下列问题： （1）E元素基态原子的电子排布式为_______。 （2）的结构式为_______(标明配位键) （3）键角：_______CA3(填“大于”或“小于”) （4）A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有_______(填序号)： ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 1mol中含有σ键的数目为_______；若具有对称的空间构型，且当中的两个CA3被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d. V形 （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_______，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可)。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （2） （3）大于 （4） ①. ①③ ②. 16NA ③. a （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】A原子的1s轨道上只有1个电子，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子，即核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子，则为Ca元素。故A、B、C、D、E分别是H、F、N、Ca、Cu元素，据此解题。 【小问1详解】 Cu元素原子基态时的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或简化为：[Ar]3d104s1。 【小问2详解】 据分析，是，其结构式为。 【小问3详解】 NH3分子中N原子含有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较成键电子对之间的排斥力大，则的键角大于NH3。 【小问4详解】 [Cu(NH3)4]2+为配离子，其中Cu2+离子与NH3分子形成配位键，NH3分子中N、H原子间为极性共价键，答案选①③；[Cu(NH3)4]2+形成4个配位键，配位键是σ键，每个NH3分子内3个σ键，故1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为4NA+3NA×4=16NA；且[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，则可能为平面正方形或正四面体，若为正四面体，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl−离子取代后，只有一种结构，所以应为平面正方形，答案选a； 【小问5详解】 由晶胞结构图可知，Ca2+的配位数为8；根据均摊法，晶胞中含有4个Ca2+离子和8个F−离子，根据= ，则V= = cm3。 19. 硫及其化合物有许多用途。 （1）硫与铁的化合物X的晶胞如图所示，与NaCl晶胞类似。 ①基态铁原子价电子的轨道表示式为___________；基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形；Fe位于元素周期表的___________区。 ②化合物X的化学式为___________。 （2）S8的结构如图所示： ①其熔点(115.2℃)和沸点(444.6℃)要比二氧化硫的熔点(-75.5℃)和沸点(-10.0℃)高很多，主要原因为___________。 ②部分环状分子(如苯)中由于存在大π键，增强了分子的稳定性，S8分子中不能形成大π键的原因是___________。 （3）固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S的轨道杂化类型为___________。 （4）气态SO3以单分子形式存在。H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子的轨道杂化类型不同于其他分子的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃 ③. d ④. FeS2 （2） ①. S8分子的相对分子质量大于二氧化硫，分子间作用力大于二氧化硫 ②. S8分子中S原子的杂化方式为sp3杂化，无剩余p轨道用于形成π键 （3）sp3 （4）H2S 【解析】 【小问1详解】 ①铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，轨道表示式为，则铁元素处于元素周期表的d区；硫元素的原子序数为16，基态原子的价电子排布式为3s23p4，最高能级3p的电子云轮廓图为哑铃形，故答案为：；哑铃；d； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的S2个数为12×+1=4，则化合物X的化学式为FeS2，故答案为：FeS2； 【小问2详解】 ①S8和二氧化硫都是分子晶体，S8分子的相对分子质量大于二氧化硫，分子间作用力大于二氧化硫，所以S8的熔沸点高于二氧化硫，故答案为：S8分子的相对分子质量大于二氧化硫，分子间作用力大于二氧化硫； ②S8分子中S原子的杂化方式为sp3杂化，无剩余p轨道用于形成π键，所以不能形成大π键，故答案为：S8分子中S原子的杂化方式为sp3杂化，无剩余p轨道用于形成π键； 【小问3详解】 由图可知，二氧化硫的三聚分子中硫原子与4个氧原子形成4个σ键，则硫原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3； 【小问4详解】 硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4，则原子的杂化方式为sp3杂化；二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，则原子的杂化方式为sp,2杂化，所以中心原子的轨道杂化类型不同于其他分子的是硫化氢，故答案为：H2S。 20. 铁及其化合物在生活中有广泛应用。 （1）可被或氧化为。 ①基态核外电子排布式为____________________________________。 ②属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。 （2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验。 ①类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是_________，原因是__________________________________________________________________________________________。 ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。 （3）某铁的化合物结构简式如图所示。 ①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。 ②上述化合物中氮原子的杂化方式为_________。 ③上述化合物中存在的相互作用有__________________。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键 【答案】（1） ①. 或 ②. 极性 （2） ①. 异硫氰酸或 ②. 异硫氰酸能形成分子间氢键 ③. （3） ①. ②. 和 ③. bcd 【解析】 【小问1详解】 ①是26号元素，其基态原子的核外电子排布式为，失去3个电子形成，故基态核外电子排布式为或； ②的空间结构为不对称的展开书页形，正负电荷中心不重合，属于极性分子； 【小问2详解】 ①异硫氰酸（）中原子与电负性较大的原子相连，分子间能形成氢键，而硫氰酸（）分子间不能形成氢键，分子间氢键会使物质的沸点反常升高，故异硫氰酸的沸点较高； ②同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但原子的轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，其第一电离能大于相邻的原子，故、、的第一电离能由大到小的顺序为； 【小问3详解】 ①该化合物中含有的非金属元素为、、、，非金属性越强，电负性越大，故电负性由大到小的顺序为； ②观察化合物结构可知，氮原子有两种成键方式：形成双键的原子形成1个双键和2个单键（其中1个为配位键），无孤电子对，采用杂化；形成全单键的原子形成3个单键，含有1对孤电子对，采用杂化，故氮原子的杂化方式为和； ③ a．该化合物中不存在离子键，a错误； b．图中实线和双线表示共价键，b正确； c．图中箭头表示配位键，c正确； d．图中虚线表示氢键，d正确； e．该化合物中不存在金属键，e错误； 故选bcd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高二年级第一学期第一次质量检测 化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是 A. 道尔顿——提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体 B. 汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型 C. 门捷列夫——编制第一张元素周期表 D. 波尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型 2. 下列有关光谱的说法中不正确的是 A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B. 原子只有发射光谱 C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D. 霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 3. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 B. 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 C. 所有非金属元素都分布在p区 D. 元素周期表中第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵列的元素都是金属元素 4. 高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是 A. 中子数为32 B. 属于区元素 C. 该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D. 与该元素同族的第三周期元素是金属元素 5. 下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 B. 具有强还原性，可用作火箭助燃剂 C. 有孤电子对，可与形成 D. 分子之间形成氢键，气体的热稳定性比气体的高 6. 火箭固体燃料重要的氧载体与发生反应：。下列表述正确的是 A. 用电子云轮廓图示意中s-p键的形成： B. 中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同 C. 激发态原子的轨道表示式： D. 和具有相同类型的分子间作用力 7. 下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式： B. 存在配位键，可推测的结构式为： C. 是极性分子 D. 分子中键角为 8. 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精，在工业领域有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 半径：r(S2-)>r(O2-) B. 稳定性：NH3>H2O C. 电负性：χ(N)>χ(O) D. 第一电离能：I1(S)>I1(O) 阅读材料，氟、氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，同族元素I形成的为非极性离子，卤素间形成的卤素互化物(如ClF、、IBr)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。萤石()可与浓硫酸共热制取HF气体。完成下面2道小问题。 9. 下列有关说法正确的是 A. 酸性： B. 的空间结构为直线形 C. 一定是非极性分子 D. 与熔融反应时氟元素化合价可能升高 10. 下列有关说法不正确的是 A. 分子中含有键 B. 键角： C. 原子基态核外电子排布式为 D. 晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 11. 下列说法不正确的是 A. CO、NO、SO中心原子都是sp2杂化 B. NH3、PCl3、H3O＋的空间结构都是三角锥 C. CO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子 D. CH2=CHCN分子中的σ键和π键的比为2∶1 12. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 13. 使用含氨基物质(化学式为，CN是一种碳衍生材料)联合Pd-Au为催化剂储氢，可能机理如下图所示。用重氢代替参与反应，可获得和CN-NHD。下列说法不正确的是 A. 氨基能将控制在催化剂表面是因为形成氢键 B. 图示总反应为 C. 催化历程中，C原子杂化方式不变 D. 用代替参与反应，反应前后催化剂质量不变 14. 有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体 铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4 A B 在6g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4NA 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 C D A. A B. B C. C D. D 15. FeSO4·7H2O晶体的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. Fe2+的d轨道参与了成键 B. 1molFeSO4·7H2O中含σ键的数目为24NA C. H2O与、H2O与Fe2+之间的作用力类型不同 D. 该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键、氢键和离子键 16. 用某硫铜矿煅烧后的废渣（主要含）为原料制取，操作如下： 步骤一：粉碎废渣，将其投入到适量稀硫酸中，搅拌使其充分反应． 步骤二：向得到的混合物中加入适量溶液，充分反应后调节，使完全沉淀．过滤得到溶液． 步骤三：向溶液中加入适量溶液和溶液，控制使其充分反应，过程中有生成．过滤、洗涤、干燥，得到． 下列说法不正确的是 A. 步骤一中粉碎废渣且溶解时搅拌，可加快溶解的速率 B. 分子中的共价键既有极性键又有非极性键 C. 步骤三中消耗的的物质的量之比为 D. 的一种晶胞结构如题8图所示，其中“”表示氧 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共4个小题，共52分) 17. 金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KxC60，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一。 （1）金属K中含有的化学键是___________键。 （2）C60晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C60晶体属于___________晶体，每个C60分子周围等距离且紧邻的C60有___________个。 （3）某种KxC60的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，K+位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K+。 ① KxC60中x=___________。 ② KxC60的熔点高于C60，原因是___________。 18. 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 请回答下列问题： （1）E元素基态原子的电子排布式为_______。 （2）的结构式为_______(标明配位键) （3）键角：_______CA3(填“大于”或“小于”) （4）A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有_______(填序号)： ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 1mol中含有σ键的数目为_______；若具有对称的空间构型，且当中的两个CA3被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d. V形 （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_______，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可)。 19. 硫及其化合物有许多用途。 （1）硫与铁的化合物X的晶胞如图所示，与NaCl晶胞类似。 ①基态铁原子价电子的轨道表示式为___________；基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形；Fe位于元素周期表的___________区。 ②化合物X的化学式为___________。 （2）S8的结构如图所示： ①其熔点(115.2℃)和沸点(444.6℃)要比二氧化硫的熔点(-75.5℃)和沸点(-10.0℃)高很多，主要原因为___________。 ②部分环状分子(如苯)中由于存在大π键，增强了分子的稳定性，S8分子中不能形成大π键的原因是___________。 （3）固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S的轨道杂化类型为___________。 （4）气态SO3以单分子形式存在。H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子的轨道杂化类型不同于其他分子的是___________。 20. 铁及其化合物在生活中有广泛应用。 （1）可被或氧化为。 ①基态核外电子排布式为____________________________________。 ②属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。 （2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验。 ①类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是_________，原因是__________________________________________________________________________________________。 ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。 （3）某铁的化合物结构简式如图所示。 ①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。 ②上述化合物中氮原子的杂化方式为_________。 ③上述化合物中存在的相互作用有__________________。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $