精品解析：江苏南京市金陵中学2026-2027学年高二上学期第二阶段测试 化学试卷

2026~2027学年第一学期阶段性测试(二) 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cr-52 Fe-56 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分) 1. 新材料托举大国重器，赋能科技进步。下列说法正确的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料 B. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板主要材料为二氧化硅 C. C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料 D. 北京冬奥会开幕式演出服用到的石墨烯发热材料属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化铝属于新型无机非金属材料，可用于制造5G芯片晶圆，A正确； B．太阳能电池帆板的主要材料是晶体硅，不是二氧化硅，B错误； C．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯的俗称，属于有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，C错误； D．石墨烯属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 有机化合物数量众多，性质各异。下列说法正确的是 A. 乙炔的结构式为 B. 与互为同分异构体 C. 乙酸的分子式为C2H4O2，官能团为羧基 D. 蛋白质仅由C、H、O元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔分子中碳碳之间为三键，结构式应为，A错误； B．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，和为同一物质，不互为同分异构体，B错误； C．乙酸的分子式为，官能团为羧基（），C正确； D．蛋白质除含、、元素外，一定含有元素，还可能含有、等元素，D错误； 故选C。 3. 碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．制取 B．制取 C．制备 D．获得 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和大理石反应生成硫酸钙，微溶物硫酸钙会附着在大理石表面，阻碍反应进行，应选择稀盐酸，A项错误； B．加热氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口遇冷又化合生成氯化铵，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，B项错误； C．浓氨水显碱性，可增大二氧化碳的溶解度，且倒扣的漏斗起到防倒吸作用，可制备，C项正确； D．受热易分解，不能利用蒸发结晶得到，D项错误； 答案选C。 4. 磷酸二氢钙和硫酸钾()均可用作化肥。下列说法正确的是 A. 半径： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数，因此，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性随非金属性增强而增强，非金属性，故酸性，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物热稳定性随非金属性减弱而减弱，非金属性，故热稳定性，C错误； D．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，位于第四周期第ⅠA族，位于第四周期第ⅡA族，故金属性，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面3个小题： 无机物在人体生命活动和疾病诊疗中发挥重要作用。水()是众多生化反应的介质；二氧化碳()参与形成缓冲体系，可维持血液pH的稳定。硫酸亚铁()可治疗缺铁性贫血；硫酸钡()可作为内服造影剂用于检查肠胃疾病；氢氧化铝[]可治疗胃酸过多；硫代硫酸钠()可用于治疗重金属中毒；硼酸()是一种一元弱酸，常用于眼部的清洁冲洗；过氧化氢()可用于伤口创面消毒。 5. 下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 一定温度下，血液中随pH增大而增大 C. 是强电解质 D. 既含离子键又含共价键 6. 下列相关方程式表示正确的是 A. 碳酸的电离方程式： B. Fe与溶液反应制备： C. 与稀硫酸反应生成S： D. 与足量NaOH溶液反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用于治疗缺铁性贫血 B. 难溶于酸且难被X射线透过，可作为内服造影剂 C. 能溶于强碱，可用于治疗胃酸过多 D. 与水以任意比互溶，可用于伤口创面消毒 【答案】5. C 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A．中与每个之间形成碳氧双键，给出的电子式中与为单键，正确的电子式为，A错误 B．根据碳酸第一步电离常数，可得，温度一定时为定值，增大时减小，该比值减小，B错误； C．属于盐类，在水溶液中溶解的部分完全电离，其在熔融态下可完全电离，是强电解质，C正确； D．是共价化合物，仅含共价键，不含离子键，D错误； 故选C； 【6题详解】 A．是二元弱酸，分步可逆电离，不能一步完全电离为和，正确的电离方程式为、，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．与反应生成沉淀、气体和，方程式原子、电荷均守恒，C正确； D．是一元弱酸，只能与等物质的量的反应，产物为，正确的化学方程式为，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．用于治疗缺铁性贫血是因为其可补充人体所需铁元素，与还原性无关，A错误； B．难溶于胃酸（主要成分为），且不易被X射线透过，因此可作为内服造影剂，性质与用途对应，B正确； C．用于治疗胃酸过多是因为其弱碱性能与胃酸反应，与能溶于强碱无关，C错误； D．用于伤口消毒是因为其具有强氧化性可使蛋白质变性，与水溶性无关，D错误； 故选B。 8. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二硫化铁高温下能与氧气 反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间转化不能实现，A错误； B．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与水反应，则物质间转化不能实现，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钠溶液反应，则物质间转化不能实现，C错误； D．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能与硅酸钠溶液反应生成碳酸钠或碳酸氢钠和硅酸沉淀，则物质间转化均能实现，D正确； 故选D。 9. 有机物X的结构简式为，下列说法正确的是 A. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. X既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应 C. X不能与H2发生加成反应 D. 1 mol X与足量的Na反应生成0.5 mol H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有碳碳双键和醇羟基，均可被酸性溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．X分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，同时含有醇羟基，可与乙酸发生酯化反应，B正确； C．X分子中含有碳碳双键，能与发生加成反应，C错误； D．该有机物中能与反应的官能团为羟基和羧基，1 mol X含有1 mol羟基和1 mol羧基，与足量反应生成1 mol ，D错误； 故选B。 10. 水煤气变换反应 △H<0是目前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 升高温度，该反应的K值增大 C. 一定温度下，增大或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率 D. 等质量的纳米CaO表面积更大，吸收更多，体积分数更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．水煤气变换反应平衡常数，A错误； B．水煤气变换反应的△H<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的K值减小，B错误； C．增大可提高CO的平衡转化率，但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能提高CO平衡转化率，C错误； D．由图可知，CaO颗粒直径越小，表面积越大，吸收越多，平衡正向进行的程度越大，体积分数更大，D正确； 故选D。 11. 室温下，下列实验过程及现象不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液的红色褪去；加热试管，溶液逐渐恢复红色 SO2具有漂白性 C 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入少量铁粉，振荡，溶液红色变浅 平衡向逆反应方向移动 D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓度均为的和中滴加少量，优先生成黄色沉淀，说明生成所需的浓度更低，可得，A不符合题意； B．使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，符合漂白性的特征（与有色物质结合生成不稳定无色物质，受热易分解复原），可验证具有漂白性，B不符合题意； C．加入铁粉后发生反应，浓度降低，使平衡逆向移动，红色变浅，可验证平衡逆移，C不符合题意； D．浓硝酸受热本身会发生分解反应，也会生成红棕色，无法证明红棕色气体是木炭与浓硝酸反应生成的，不能验证结论，D符合题意； 故选D。 12. 室温下，由闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，反应的平衡常数 B. 溶液中： C. “除镉”后，上层清液中 D. “调pH”时，可选用的试剂为石灰乳 【答案】A 【解析】 【分析】闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]在硫酸酸性条件下易被氧气氧化，生成的硫单质不溶于水，过滤得到滤渣，滤液为硫酸锌和硫酸镉，再加入硫化氢生成硫化镉除镉沉淀，调节一定pH后得到ZnS，据此分析解答。 【详解】A．该反应平衡常数，A正确； B．溶液中电荷守恒为，选项漏写，B错误； C．“除镉”后上层清液为的饱和溶液，满足，C错误； D．用石灰乳调pH会引入等新杂质，不符合除杂要求，D错误； 故选A。 13. DMF是良好的有机溶剂。二氧化碳加氢耦合DMA制DMF的主要反应(忽略其他副反应)为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 3MPa下，将(DMA)的混合气匀速通过装有催化剂的反应管，DMA的转化率、DMF或的选择性随温度变化如图所示。 DMF的选择性。 下列说法不正确的是 A. DMF的平衡选择性随温度升高而增大 B. 300℃时，的转化率为3% C. 其他条件不变，在240∼350℃范围，出口处DMF的量随温度升高而不断减小 D. 高效合成DMF，需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，转化为DMF的量增加；反应Ⅰ为放热反应，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动，生成量减少，因此，DMF的平衡选择性随温度升高而增大，A正确； B．初始投料比，是过量反应物；时DMA转化率为，根据反应Ⅰ，的消耗量等于DMA的消耗量，因此的转化率为：，B正确； C．由图像可知，时DMA转化率快速上升（反应Ⅰ正向进行，生成量大幅增加），同时DMF选择性维持高位，因此DMF的生成量随温度升高而增大；时DMA转化率下降，但DMF选择性下降，DMF生成量减小，C错误； D．降低温度，反应Ⅰ（放热）正向移动，DMA转化率升高，反应Ⅱ（吸热）逆向移动，DMF选择性降低，因此需研发能在低温下同时提高DMA转化率和DMF选择性的催化剂，实现高效合成，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料。其主要实验流程如下： （1）酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。加料完成后，以一定速率搅拌反应，提高铁元素浸出率的方法还有______________。 （2）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。 ①“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成________(填化学式)。 ②检验Fe3+是否还原完全的实验操作是_________________。 （3）除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是____________________[，]。 （4）沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水混合溶液反应，生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________。 （5）测定产品纯度。取样品(假设杂质不参与后续反应)完全溶于硫酸，配成100mL溶液。取25.00mL溶液滴加过量SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。则样品中Fe2O3的质量分数为________(写出计算过程)。已知：。 【答案】（1）适当升高温度（或适当增大硫酸浓度、延长浸取时间等） （2） ①. ②. 取少量清液，向其中滴加几滴溶液，如果溶液呈血红色，说明没有还原完全。若不呈血红色，则说明已还原完全 （3）偏低，溶液中浓度较大，与结合生成弱酸，导致溶液中浓度减小，沉淀不完全 （4） （5） 【解析】 【分析】用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素，向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。将提纯后的FeSO4溶液与氨水混合溶液反应，生成FeCO3。 【小问1详解】 提高固体在液体中浸出率的常见方法有：适当升高温度、适当增大酸的浓度、延长浸取时间等； 【小问2详解】 ①酸浸时加入的硫酸是过量的，加入铁粉后，铁不仅与发生氧化还原反应生成，还会与过量的硫酸反应生成。②检验的常用特征试剂是溶液，具体操作为：取少量清液，向其中滴加几滴溶液，如果溶液呈血红色，说明没有还原完全。若不呈血红色，则说明已还原完全； 【小问3详解】 为弱酸，若溶液偏低，溶液中浓度较大，与结合生成弱酸，导致溶液中浓度减小，使得离子积，从而导致沉淀不完全； 【小问4详解】 溶液与氨水混合溶液反应生成沉淀，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据滴定反应方程式，可得关系式。滴定消耗的。溶液中。溶液中。根据铁元素守恒，样品中。样品中的质量为。样品中的质量分数为。 15. 一些有机物是人体必需的营养物质，另一些则是食品工业的重要原料。 （1）丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： ①有机物A中含有的官能团是________(填名称)；由乙烯生成有机物A的反应类型是________。 ②A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是______________。 ③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物的结构简式为________。 （2）葡萄糖是人体重要的能量来源，银氨溶液(主要含、)可用于检验葡萄糖。 已知常温时(水合肼)在碱性条件下能还原： 请补充完整从银氨溶液中回收单质Ag的实验方案：向银氨溶液中______________，得到单质Ag。(实验中须使用的试剂有：水合肼溶液，) 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 加成反应 ③. ④. （2）向银氨溶液中边搅拌边缓慢滴加水合肼溶液至不再产生黑色沉淀和气体；静置、过滤得到Ag的粗产物；用蒸馏水洗涤沉淀，再用浸泡沉淀除去可能混有的碱性杂质和未反应的水合肼，最后过滤、洗涤、干燥得纯净的Ag。 【解析】 【分析】根据最终产物的结构进行反推，可知醇和羧酸发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，其中醇为乙醇，酸为CH2=CHCOOH，则有机物A为乙醇，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，无机物M为H2O，有机物B为CH2=CHCOOH，由此作答。 【小问1详解】 ①有机物A是乙醇，含有的官能团是羟基。 由乙烯生成有机物A的反应类型是加成反应。 ②A(乙醇)与B(CH2=CHCOOH)发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是。 ③久置的丙烯酸乙酯含有碳碳双键，自身会发生聚合反应，所得聚合物的结构简式为 【小问2详解】 常温时(水合肼)在碱性条件下能还原得到Ag同时生成氨气等，结合给出的试剂，方案为：向银氨溶液中边搅拌边缓慢滴加水合肼溶液至不再产生黑色沉淀和气体；静置、过滤得到Ag的粗产物；用蒸馏水洗涤沉淀，再用浸泡沉淀除去可能混有的碱性杂质和未反应的水合肼，最后过滤、洗涤、干燥得纯净的Ag。 16. (主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （1）用NaOH溶液吸收含尾气，主要反应为、。 ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②若吸收后排放的尾气中依然含有氮氧化物，则含量较高的是________(填化学式)。 （2）用溶液吸收含的尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图-1所示。 ①在酸性溶液中，氧化NO生成和，其离子方程式为__________________。 ②溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是__________________。 （3）在有氧条件下，一种新型催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应为 。将一定物质的量浓度的NO、O2、NH3(其余为N2)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图-2所示。 ①在150~250℃范围内随着温度的升高，NO的转化率迅速上升的主要原因是_______________。 ②反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是______________。 ③反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有_____________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. BC ②. （2） ①. ②. 溶液pH越小，越大，生成更多的，的氧化性比强，有利于氧化 （3） ①. 温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快 ②. 该温度范围内催化剂活性最高，反应速率快，反应已接近平衡状态 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①A．加快通入尾气的速率会缩短气液接触时间，导致吸收不充分，降低去除率，A不符合题意； B．气液逆流可增大气液接触面积，延长接触时间，提高去除率，B符合题意； C．定期补加溶液能保持吸收液的碱性，有利于反应正向进行，提高去除率，C符合题意； 故选BC。 ②根据题干方程式可知，可单独与溶液反应被吸收，而必须与等比例混合才能被溶液吸收（自身不与碱反应）。若尾气中的量多于，多余的无法被吸收，因此吸收后排放的尾气中依然含有氮氧化物时，含量较高的是。 【小问2详解】 ①在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为。根据化合价升降守恒（从+1降至-1，化合价降低2；从+2升至+5，化合价升高3），和的化学计量数之比为3：2，结合电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为。 ②溶液中存在平衡：。初始pH越小，溶液中越大，平衡正向移动，溶液中浓度增大。由于的氧化性强于，因此的转化率更高。 【小问3详解】 ①在150~250℃范围内，反应未达到平衡，主要受动力学控制。随着温度升高，催化剂活性逐渐增强，反应速率加快，相同时间内的转化率迅速上升。 ②在320~360℃范围内，催化剂的活性达到最高，反应速率极快，在测定时间内反应已基本达到平衡状态（或反应几乎完全），故转化率随温度变化不明显。 ③反应温度高于380℃时，除了正反应是放热反应，高温导致平衡逆向移动外，还可能发生副反应，即在催化剂和高温条件下被氧化生成和，导致反应器中的量增加，表现为转化率下降。该副反应的化学方程式为：。 17. CO2的资源化利用有利于实现碳中和。CO2加氢制甲醇(CH3OH)的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知，则反应Ⅰ的焓变________。 （2）在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，使用不同催化剂时，CO2的转化率和CH3OH的选择性如图-1所示，该条件下CH3OH产率最高的催化剂是________［填催化剂序号，CH3OH的选择性］。 （3）CeO2催化CO2加氢制CH3OH依次经历如图-2所示的步骤ⅰ、ⅱ，又知Ce元素的正价有+3和+4。当时：中________，此时参与“步骤ⅱ”反应的化学方程式为__________________。 （4）水溶液中，Cu/ZnO/ZrO2催化CO2加氢生成甲醇的机理如图-3所示。 步骤③发生反应的方程式为__________________，用重氢气(D2)代替H2，可检测到甲醇的结构简式为________。 【答案】（1） （2）E （3） ①. ②. （4） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 设为反应Ⅲ。根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则； 【小问2详解】 CH3OH产率=CO2的转化率×CH3OH的选择性，结合各点横纵坐标可知，E点产率最高； 【小问3详解】 x=0.2时，化学式为CeO1.8，Ce正价有+3和+4，设1个分子中，+3价Ce为a个，+4价Ce为b个，则a+b=1，结合正负化合价代数和为零可知3a+4b=1.8×2=3.6，联立解得，a=0.4，b=0.6，则；n(CO2):n(H2)=1：2时，结合图像可知，步骤ii反应的化学方程式为5CeO1.8+CO2+2H2=CH3OH+5CeO2； 【小问4详解】 由催化循环图可知，步骤③是和解离生成的氢自由基H⋅反应，生成，配平得到反应式。由催化循环图可知，步骤②③反应中所有的氢原子都来自解离的D2​，因此生成，步骤④是与水反应生成甲醇和氢氧根离子，水可能是H2O或D2O，所以最终生成的甲醇可能为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年第一学期阶段性测试(二) 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cr-52 Fe-56 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分) 1. 新材料托举大国重器，赋能科技进步。下列说法正确的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料 B. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板主要材料为二氧化硅 C. C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料 D. 北京冬奥会开幕式演出服用到的石墨烯发热材料属于有机高分子材料 2. 有机化合物数量众多，性质各异。下列说法正确的是 A. 乙炔的结构式为 B. 与互为同分异构体 C. 乙酸的分子式为C2H4O2，官能团为羧基 D. 蛋白质仅由C、H、O元素组成 3. 碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．制取 B．制取 C．制备 D．获得 A. A B. B C. C D. D 4. 磷酸二氢钙和硫酸钾()均可用作化肥。下列说法正确的是 A. 半径： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 金属性： 阅读下列材料，完成下面3个小题： 无机物在人体生命活动和疾病诊疗中发挥重要作用。水()是众多生化反应的介质；二氧化碳()参与形成缓冲体系，可维持血液pH的稳定。硫酸亚铁()可治疗缺铁性贫血；硫酸钡()可作为内服造影剂用于检查肠胃疾病；氢氧化铝[]可治疗胃酸过多；硫代硫酸钠()可用于治疗重金属中毒；硼酸()是一种一元弱酸，常用于眼部的清洁冲洗；过氧化氢()可用于伤口创面消毒。 5. 下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 一定温度下，血液中随pH增大而增大 C. 是强电解质 D. 既含离子键又含共价键 6. 下列相关方程式表示正确的是 A. 碳酸的电离方程式： B. Fe与溶液反应制备： C. 与稀硫酸反应生成S： D. 与足量NaOH溶液反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用于治疗缺铁性贫血 B. 难溶于酸且难被X射线透过，可作为内服造影剂 C. 能溶于强碱，可用于治疗胃酸过多 D. 与水以任意比互溶，可用于伤口创面消毒 8. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 有机物X的结构简式为，下列说法正确的是 A. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. X既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应 C. X不能与H2发生加成反应 D. 1 mol X与足量的Na反应生成0.5 mol H2 10. 水煤气变换反应 △H<0是目前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 升高温度，该反应的K值增大 C. 一定温度下，增大或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率 D. 等质量的纳米CaO表面积更大，吸收更多，体积分数更大 11. 室温下，下列实验过程及现象不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液的红色褪去；加热试管，溶液逐渐恢复红色 SO2具有漂白性 C 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入少量铁粉，振荡，溶液红色变浅 平衡向逆反应方向移动 D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，由闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，反应的平衡常数 B. 溶液中： C. “除镉”后，上层清液中 D. “调pH”时，可选用的试剂为石灰乳 13. DMF是良好的有机溶剂。二氧化碳加氢耦合DMA制DMF的主要反应(忽略其他副反应)为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 3MPa下，将(DMA)的混合气匀速通过装有催化剂的反应管，DMA的转化率、DMF或的选择性随温度变化如图所示。 DMF的选择性。 下列说法不正确的是 A. DMF的平衡选择性随温度升高而增大 B. 300℃时，的转化率为3% C. 其他条件不变，在240∼350℃范围，出口处DMF的量随温度升高而不断减小 D. 高效合成DMF，需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化剂 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料。其主要实验流程如下： （1）酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。加料完成后，以一定速率搅拌反应，提高铁元素浸出率的方法还有______________。 （2）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。 ①“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成________(填化学式)。 ②检验Fe3+是否还原完全的实验操作是_________________。 （3）除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是____________________[，]。 （4）沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水混合溶液反应，生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________。 （5）测定产品纯度。取样品(假设杂质不参与后续反应)完全溶于硫酸，配成100mL溶液。取25.00mL溶液滴加过量SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。则样品中Fe2O3的质量分数为________(写出计算过程)。已知：。 15. 一些有机物是人体必需的营养物质，另一些则是食品工业的重要原料。 （1）丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： ①有机物A中含有的官能团是________(填名称)；由乙烯生成有机物A的反应类型是________。 ②A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是______________。 ③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物的结构简式为________。 （2）葡萄糖是人体重要的能量来源，银氨溶液(主要含、)可用于检验葡萄糖。 已知常温时(水合肼)在碱性条件下能还原： 请补充完整从银氨溶液中回收单质Ag的实验方案：向银氨溶液中______________，得到单质Ag。(实验中须使用的试剂有：水合肼溶液，) 16. (主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （1）用NaOH溶液吸收含尾气，主要反应为、。 ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②若吸收后排放的尾气中依然含有氮氧化物，则含量较高的是________(填化学式)。 （2）用溶液吸收含的尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图-1所示。 ①在酸性溶液中，氧化NO生成和，其离子方程式为__________________。 ②溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是__________________。 （3）在有氧条件下，一种新型催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应为 。将一定物质的量浓度的NO、O2、NH3(其余为N2)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图-2所示。 ①在150~250℃范围内随着温度的升高，NO的转化率迅速上升的主要原因是_______________。 ②反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是______________。 ③反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有_____________(用化学方程式表示)。 17. CO2的资源化利用有利于实现碳中和。CO2加氢制甲醇(CH3OH)的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知，则反应Ⅰ的焓变________。 （2）在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，使用不同催化剂时，CO2的转化率和CH3OH的选择性如图-1所示，该条件下CH3OH产率最高的催化剂是________［填催化剂序号，CH3OH的选择性］。 （3）CeO2催化CO2加氢制CH3OH依次经历如图-2所示的步骤ⅰ、ⅱ，又知Ce元素的正价有+3和+4。当时：中________，此时参与“步骤ⅱ”反应的化学方程式为__________________。 （4）水溶液中，Cu/ZnO/ZrO2催化CO2加氢生成甲醇的机理如图-3所示。 步骤③发生反应的方程式为__________________，用重氢气(D2)代替H2，可检测到甲醇的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $