精品解析：江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

泗阳县实验高级中学2025-2026学年高二第一学期第一次月考 化学试卷(选修2) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 第I卷(选择题，共54分) 一、单项选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是 A. 氟原子结构示意图： B. 甲烷分子的比例模型： C. H2O的电子式： D. A13+的基态电子排布式：1s22s22p6 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氟原子的最外层电子数是7，原子结构示意图为，故A错误； B．甲烷分子的比例模型为，球棍模型为，故B错误； C．水是共价化合物，电子式为，故C错误； D．铝离子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p6，故D正确； 故选D。 2. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是 A. 冰和金刚石 B. 晶体硅和水晶 C. 重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D. 氮化镁和干冰 【答案】B 【解析】 【分析】氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，判断选项中的晶体为原子晶体来解答。 【详解】由分析可知，氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键； A．冰是分子晶体，冰熔化时克服范德华力和氢键，金刚石为原子晶体，金刚石熔化时克服共价键，故A不符合题意； B．晶体硅和水晶都是原子晶体，熔化时克服共价键，故B符合题意； C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)都是离子晶体，熔化时克服离子键，故C不符合题意； D．氮化镁是离子晶体，氮化镁熔化时克服离子键，干冰是分子晶体，干冰熔化时克服范德华力，故D不符合题意； 故答案选B。 【点睛】本题根据不同种类晶体的一般性质判断氮化硅的晶体类型，根据选项中物质的构成微粒判断晶体类型，需要知道常见的原子晶体有哪些。 3. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 B. 区分晶体和非晶体最科学的方法是看是否有规则的几何外形 C. 所有非金属元素都分布在p区 D. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．某些过渡金属最外层电子数为2，可能在ds区或d区，并非全在s区，A错误； B．区分晶体和非晶体的最科学方法是X射线衍射实验，而非仅凭几何外形，B错误； C．氢是非金属但位于s区，因此并非所有非金属都在p区，C错误； D．第ⅢB到ⅡB族的10个纵列包含过渡金属（d区及ds区），均为金属元素，D正确； 故选D。 4. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是 A. 的球棍模型： B. 基态Cr原子的外围电子轨道表示式为： C. HF分子间的氢键： D. 丙氨酸的手性异构体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子是直线形，模型错误，A项错误； B．基态Cr原子外围电子排布式为3d54s1，3d轨道含有5个电子，4s轨道含有1个电子，B项错误； C．HF分子间的氢键（虚线表示）：，C项错误； D．丙氨酸是手性分子，D项正确； 答案选D。 5. 下列对分子性质的解释中，错误的是 A. 水很稳定(以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B. 葡萄糖()有手性异构体，因为其分子中含有4个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规则解释 D. 中心原子采取杂化，其杂化轨道的空间构型不一定都是正四面体 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的稳定性取决分子内化学键的强度，即键的键能，键能越大越难分解，而氢键是分子间作用力，影响熔沸点等物理性质，与化学稳定性无关，A错误； B．葡萄糖结构为，中间4个连有的碳原子均为手性碳原子（连4个不同基团），存在手性异构体，B正确； C．碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性溶剂），甲烷（非极性分子）难溶于水（极性溶剂），均符合“相似相溶”规则，C正确； D．中心原子采取杂化时，若中心原子有孤电子对，杂化轨道的空间构型为四面体，非正四面体，D正确； 故选A。 6. 下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，故A正确； B．硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，故B错误； C．NH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18＇，正四面体为109°28＇，故C错误； D．N-H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，2个配位键，故D错误； 答案选A。 7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是 A. CO2和SiO2 B. H2S和H2O C. NaCl和HCl D. CF2Cl2和CH3COONa 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CO2和SiO2中均为共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，选项A不符合题意； B．H2S和H2O中均为共价键，且均为分子晶体，选项B符合题意； C．NaCl中含离子键，为离子晶体，而HCl中只含共价键，为分子晶体，选项C不符合题意； D．CH3COONa中含离子键，为离子晶体，而CF2Cl2中只含共价键，为分子晶体，选项D不符合题意； 答案选B。 【点睛】本题考查化学键及晶体类型，熟悉化学键的形成规律及不同晶体中的构成微粒即可解答，一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素形成离子键，由分子构成的晶体为分子晶体，由离子构成的晶体为离子晶体，由金属原子和自由电子构成的为金属晶体，由原子构成的且为空间网状结构的晶体为原子晶体。 8. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 B. H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形 C. CS2中C原子sp杂化，为直线形 D. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】首先判断中心原子形成的σ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。 【详解】A．CCl4中C原子形成4个σ键，孤对电子数为0，则为sp3杂化，为正四面体形，故A正确； B．H2S分子中，S原子形成2个σ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故B错误； C．CS2中C原子形成2个σ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确； D．BF3中B原子形成3个σ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 答案选B。 【点睛】把握杂化类型和空间构型的判断方法是解题的关键。本题的易错点为孤电子对个数的计算，要注意公式(a-xb)中字母的含义的理解。 9. 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是 A. C与互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2NA B. CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C. CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 D. 已知反应N2O4(1)+ 2N2H4(1) = 3N2(g) +4H2O(1)，若该反应中有4 molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．C与是等电子体，所以中含有一个O≡O三键，因此1mol中含有π键2NA个，故A正确； B．CO与N2结构相似，CO中含有一个C≡O三键，分子中σ键与π键数目之比为1∶2，故B错误； C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中含有一个C=C双键和一个C≡N三键，因此CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为2∶1，故C错误； D．若该反应中有4 mol N-H键断裂，即1mol N2H4参与反应，则生成1.5mol氮气，氮气中含有N≡N三键，形成π键的数目是3NA，故D错误； 故选A。 10. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2，光气的结构式为。下列说法正确的是 A. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B. CHCl3分子为含极性键的非极性分子 C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构 D. COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化 【答案】AC 【解析】 【详解】A．若变质混有HCl，HCl与硝酸银反应，氯仿与硝酸银不反应，则使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故A正确； B．由结构可知，含3个C—C1、1个C—H，结构不对称，则为含极性键的极性分子，故B错误； C．Cl最外层有7个电子，O最外层有6个电子，C最外层有4个电子，由结构可知，含2个C-Cl、1个C=O，所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故C正确； D．单键为δ键，双键中含1个δ键、1个π键，共有3个δ键、一个π键，中心C原子上无孤对电子，C形成3个δ键，则C原子采用sp2杂化，故D错误； 故选AC。 11. 一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，下列说法错误的是 A. 该配合物中配位原子是N和O B. C原子的杂化轨道类型为和sp3 C. 1 mol该配合物形成的配位键有6 mol D. 基态Co原子的外围电子排布式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙二胺四乙酸（EDTA）作为配体时，通过乙二胺中的N原子和羧基中的O原子提供孤对电子与Co2+配位，配位原子为N和O，A正确； B．配合物中存在两种C原子：羧基（-COO-）中的C形成双键，杂化类型为；亚甲基（-CH2-）中的C形成四个单键，杂化类型为sp3，B正确； C．EDTA的每个配体通过2个N和4个O与Co2+形成6个配位键，故1 mol该配合物中配位键为6 mol，C正确； D．基态Co原子（27号元素）的电子排布式为[Ar]3d74s2，外围电子排布式应按(n-1)d在前、ns在后的顺序书写，即3d74s2， D错误； 故选D。 12. 配合物[Cu(NH3)4]Cl2可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物[Cu(NH3)4]Cl可在氧气中再生，再生反应为。下列说法正确的是 A. Cu+的电子排布式为 B. [Cu(NH3)4]2+中有16个键 C. NH3的晶体类型为共价晶体 D. NH4Cl属于共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu的原子序数为29，基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，失去4s轨道的1个电子形成Cu+，则Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，A错误； B．每个NH3含3个N-Hσ键，4个NH3共12个σ键；4个NH3中的N与Cu2+的配位键（σ键），总计16个σ键，B正确； C．NH3的晶体由氨分子构成，属于分子晶体，C错误； D．NH4Cl含和Cl-，通过离子键结合，属于离子化合物，D错误； 故答案选B。 13. 下列关于化学式为的配合物的说法中，正确的是 A. 配位体是和，配位数是9 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的数目之比是 D. 加入足量溶液，所有的均被完全沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配体是Cl-和H2O，配位数是1（Cl-）+5（H2O）=6，A错误； B．中心离子电荷计算：内界电荷为+2（因外界Cl-总电荷为-2），故中心离子为Ti3+，配离子为[TiCl(H2O)5]2+，B错误； C．内界含1个Cl-，外界含2个Cl-，数目比为1:2，C正确； D．外界Cl-与Ag+反应生成沉淀，内界Cl-作为配体不参与反应，D错误； 故选C。 14. 下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A. 键角： B. 热稳定性： C. 沸点： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，没有孤电子对，为平面三角形，键角为120°；甲烷为正四面体结构，键角为109°28′；NH3为三角锥形，有1对孤电子对，键角为107°；H2O为V形，有2对孤电子对，键角为105°；所以键角由大到小排列顺序是：BF3>CH4>NH3>H2O，A错误； B．非金属性越强，其氢化物越稳定，因为非金属性F>O>N>C，所以热稳定性：HF>H2O>NH3>CH4，B错误； C．因为NH3、H2O、HF分子间都能形成氢键，水中氢键比氟化氢多，常温下，氨气为气体，所以沸点：H2O>HF>NH3>CH4，C错误； D．同周期越靠右第一电离能越大，同主族越靠上第一电离能越大，但是P的3p轨道半充满，电子的能量低，第一电离能反常，所以第一电离能：P>S>Si>Sn，D正确； 故选D。 15. 汽车剧烈碰撞后，安全气囊中的物质会发生反应：，并生成大量气体。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 第一电离能大小： D. 离子键强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．N3-和Na+电子层结构相同(都有10个电子)，核电荷数越大的半径越小，故r(N3-)＞r(Na⁺)，A正确； B．N和O同周期，O的原子序数更大，O原子吸引电子的能力更强，电负性更大，故χ(N)＜χ(O)，B错误； C．K和Na同主族，K原子半径更大，第一电离能更小，故，C错误； D．K+的电子层比Na+多一层，K+的半径比Na+的大，K2O中的离子键强度较弱，故离子键强弱：K2O＜Na2O，D错误； 故答案选A。 16. 下列分子中含有“手性碳原子”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CHFCl2中的碳原子连接H、F、Cl、Cl，存在两个相同的Cl原子，不符合手性碳原子的定义，A错误； B．CH3—CH2—CH2—OH中所有碳原子均未连接四个不同基团（如-CH3中的碳连三个H，-CH2-中的碳连两个相同基团），B错误； C．CH3—CH2—CH3中的中间碳原子连接两个-CH3和两个H，基团重复，C错误； D．CH3—CHNO2—COOH中中间的碳原子连接-CH3、-NO2、-COOH、-H四个不同基团，符合手性碳原子的定义，D正确； 故答案为D。 17. 某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 磷青铜化学式为 B. 晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个 C. 晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有12个 D. 晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由磷青铜晶胞结构图可知，通过均摊法计算晶胞中原子个数：Sn位于顶点，个数为=1，Cu位于面心，个数为=3，，P位于体心,，个数为1，故磷青铜化学式为Cu3SnP，A正确； B．Cu原子位于面心，P位于体心，每个面心上Cu原子被2个晶胞共用，其最近的P原子为所在2个晶胞的体心P原子，共2个，B错误； C．由图可知，距离Sn原子最近的Cu原子有12个，C正确； D．以顶点Sn原子研究，与之最近的P原子处于晶胞体心共有8个，这8个P原子形成正方体，D正确； 故答案选B。 18. 下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3的极性微弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶 D 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3的热稳定性比PH3强，是因为N的非金属性比P强，N-H键能比P-H键能大，热稳定性强，与NH3分子间易形成氢键无关，A不正确； B．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，是因为石墨晶体中存在层状结构，层内碳原子以共价键结合，有自由移动的电子、导电性好，层与层之间通过范德华力结合，电子在层间移动困难，所以横向与纵向导电性不同，这体现的是晶体的各向异性，而不是自范性，B不正确； C．O3虽然是极性分子，但极性很弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶，所以O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，C正确； D．焦炭可以从石英砂中置换出硅，发生反应2C+SiO2Si+2CO↑，在此反应中C表现出还原性，而不是非金属性，D不正确； 故选C。 第II卷(非选择题，共46分) 19. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_______。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为_______。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的外围电子排布式：_______。 （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：_______。 （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的名称为_______。 （6）预测第一电离能：Cu_______Zn(填“>”或“<”)，请说出你的理由：_______。 【答案】（1）第四周期、第IIIA族 （2） （3） （4）Si或S （5）铬 （6） ①. ＜ ②. Zn原子的价电子排布式为，4s轨道为全充满稳定状态，第一电离能较大；Cu原子的价电子排布式为，失去一个4s电子后形成全充满稳定结构，第一电离能相对较小 【解析】 【小问1详解】 31号元素镓(Ga)的核外电子排布式为，其价电子为最外层的。原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，故Ga位于元素周期表中第四周期第IIIA族。 【小问2详解】 X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为，则X是C元素，轨道表示式为。 【小问3详解】 钛为22号元素，则其电子排布式为：，所以其价电子排布式为：。 【小问4详解】 3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为或，若为外围电子排布为，是Si元素；若外围电子排布为，是S元素，故答案为：Si或S。 【小问5详解】 该元素的价电子排布式为，则电子排布式为，可知原子序数为24，该元素的名称为铬。 【小问6详解】 Zn原子的价电子排布式为，4s轨道为全充满稳定状态，第一电离能较大；Cu原子的价电子排布式为，失去一个4s电子后形成全充满稳定结构，故第一电离能相对较小。故第一电离能：Cu＜Zn。 20. 回答下列问题。 （1）O、H、Na三种元素中电负性最大的是_______。 （2）的空间构型为_______，中心原子O原子的杂化轨道类型为_______。 （3）Na、O能够形成化合物X，其晶胞结构如图所示，化合物X的化学式为_______。 （4）极易溶于水的原因是_______。 （5）的熔、沸点_______(填“高于”或“低于)，原因是_______。 （6）已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能： 共价键 P-P P-O O=O 键能/ 198 360 498 则反应的反应热为_______。 【答案】（1）O （2） ①. V形 ②. sp3 （3）Na2O （4）①相似相溶，NH3属于极性分子，易溶于极性溶剂水中 ；②NH3与H2O能形成分子间氢键 （5） ①. 低于 ②. OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，熔、沸点高 （6）-1638 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 O、H、Na三种元素中，电负性最大的是O。 【小问2详解】 中O的价层电子数为，为sp3杂化，存在2对孤对电子，空间构型为V形。 【小问3详解】 根据均摊法，该晶胞顶点和面心为O，含O为，体内为Na，含Na为8，化合物X的化学式为Na2O。 【小问4详解】 极易溶于水的原因是①相似相溶，NH3属于极性分子，易溶于极性溶剂水中 ；②NH3与H2O能形成分子间氢键。 【小问5详解】 OF2和Cl2O都是分子晶体，Cl2O的相对分子质量大，熔、沸点高，故的熔、沸点高于，原因是OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，熔、沸点高。 【小问6详解】 反应的反应热=-1638 kJ·mol-1。 21. 石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。 （1）图乙中1号C与相邻C有无形成π键？_______(填“有”或“无”)。 （2）图甲中1号C与相邻C形成的键之间的夹角_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）我国制备工艺将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者沸点更高，其原因是_______。 （4）石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为_______，该材料的化学式为_______。 （5）一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_______。 【答案】（1）无 （2）= （3）氧化石墨烯可与水形成氢键 （4） ①. 12 ②. M3C60 （5）范德华力、氢键 【解析】 【小问1详解】 图乙中，1号碳原子形成4个共价单键，所以其价层电子对数是4，与相邻C没有形成键。 【小问2详解】 石墨烯中每个C原子形成3个共价单键，共价单键为键；图甲中1号C的杂化方式为，该C与相邻C形成的键之间的夹角为120°。 【小问3详解】 氧化石墨烯含有羟基、羧基，可与水分子形成氢键，而石墨烯不能。 【小问4详解】 M原子位于晶胞的棱心与内部，其个数为，分子位于顶点和面心，分子的个数为，M原子和分子的个数比为3：1，则该材料的化学式为M3C60。 【小问5详解】 “可燃冰”中分子间存在的两种作用力是范德华力、氢键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泗阳县实验高级中学2025-2026学年高二第一学期第一次月考 化学试卷(选修2) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 第I卷(选择题，共54分) 一、单项选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是 A. 氟原子结构示意图： B. 甲烷分子的比例模型： C. H2O的电子式： D. A13+的基态电子排布式：1s22s22p6 2. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是 A. 冰和金刚石 B. 晶体硅和水晶 C. 重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D. 氮化镁和干冰 3. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 B. 区分晶体和非晶体最科学的方法是看是否有规则的几何外形 C. 所有非金属元素都分布在p区 D. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 4. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是 A. 的球棍模型： B. 基态Cr原子的外围电子轨道表示式为： C. HF分子间的氢键： D. 丙氨酸的手性异构体： 5. 下列对分子性质的解释中，错误的是 A. 水很稳定(以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B. 葡萄糖()有手性异构体，因为其分子中含有4个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规则解释 D. 中心原子采取杂化，其杂化轨道的空间构型不一定都是正四面体 6. 下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是 A. CO2和SiO2 B. H2S和H2O C. NaCl和HCl D. CF2Cl2和CH3COONa 8. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 B. H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形 C. CS2中C原子sp杂化，为直线形 D. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 9. 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是 A. C与互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2NA B. CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C. CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 D. 已知反应N2O4(1)+ 2N2H4(1) = 3N2(g) +4H2O(1)，若该反应中有4 molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA 10. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2，光气的结构式为。下列说法正确的是 A. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B. CHCl3分子为含极性键的非极性分子 C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构 D. COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化 11. 一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，下列说法错误的是 A. 该配合物中配位原子是N和O B. C原子的杂化轨道类型为和sp3 C. 1 mol该配合物形成的配位键有6 mol D. 基态Co原子的外围电子排布式为 12. 配合物[Cu(NH3)4]Cl2可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物[Cu(NH3)4]Cl可在氧气中再生，再生反应为。下列说法正确的是 A. Cu+的电子排布式为 B. [Cu(NH3)4]2+中有16个键 C. NH3的晶体类型为共价晶体 D. NH4Cl属于共价化合物 13. 下列关于化学式为的配合物的说法中，正确的是 A. 配位体是和，配位数是9 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的数目之比是 D. 加入足量溶液，所有的均被完全沉淀 14. 下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A. 键角： B. 热稳定性： C. 沸点： D. 第一电离能： 15. 汽车剧烈碰撞后，安全气囊中的物质会发生反应：，并生成大量气体。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 第一电离能大小： D. 离子键强弱： 16. 下列分子中含有“手性碳原子”的是 A. B. C. D. 17. 某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 磷青铜化学式为 B. 晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个 C. 晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有12个 D. 晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体 18. 下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3的极性微弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶 D 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题，共46分) 19. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_______。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为_______。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的外围电子排布式：_______。 （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：_______。 （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的名称为_______。 （6）预测第一电离能：Cu_______Zn(填“>”或“<”)，请说出你的理由：_______。 20. 回答下列问题。 （1）O、H、Na三种元素中电负性最大的是_______。 （2）的空间构型为_______，中心原子O原子的杂化轨道类型为_______。 （3）Na、O能够形成化合物X，其晶胞结构如图所示，化合物X的化学式为_______。 （4）极易溶于水的原因是_______。 （5）的熔、沸点_______(填“高于”或“低于)，原因是_______。 （6）已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能： 共价键 P-P P-O O=O 键能/ 198 360 498 则反应的反应热为_______。 21. 石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。 （1）图乙中1号C与相邻C有无形成π键？_______(填“有”或“无”)。 （2）图甲中1号C与相邻C形成的键之间的夹角_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）我国制备工艺将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者沸点更高，其原因是_______。 （4）石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为_______，该材料的化学式为_______。 （5）一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $