精品解析：广东江门市恩平黄冈实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷 2026年10月 一、单选题(1-8每题2分9-16每题4分 共48分) 1. 已知反应：2KMnO4 + 3H2SO4+ 5H2O2 = K2SO4+ 2MnSO4+ 5O2↑+ 8H2O，下列描述正确的是 A. 氧化剂是 H2O2 B. 还原产物是 H2O C. 高锰酸钾的氧化性比双氧水强 D. H2SO4是还原剂 2. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是(   ) A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Fe2+、H+、、Cl- C. K+、Na+、Cl-、OH- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 4. 下列属于有机物，又是电解质的是（ ） A. 己烷 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 纯碱 5. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 关于的分类，叙述错误的是 A. 阳离子为，属于钾盐 B. 阴离子为，属于硝酸盐 C. 属于无机化合物、纯净物 D. 含有氧元素，属于氧化物 7. 下列离子组，在溶液中能大量共存的是(　　) A. Na＋、、Al3＋、Cl- B. Na＋、、Ca2＋、 C. K＋、、OH-、Fe3＋ D. Ba2＋、Cl－、K＋、 8. 中国科学家首次发现月球新矿物——“嫦娥石”。“嫦娥石”主要成分是磷酸盐。下列矿物主要成分属于磷酸盐的是 A. B. C. D. 9. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ） A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与NaHSO4 C. CO2与NaOH D. Ca(HCO3)2与Ca(OH)2 10. 下列判断正误全部正确的是 ①可用FeO与水直接反应制备 ②生成盐的反应不一定是中和反应 ③非金属单质和氧气反应不一定得到酸性氧化物 ④碱性氧化物不都能和水化合生成碱 A. ①×②√③×④√ B. ①×②×③√④√ C. ①×②√③√④√ D. ①√②×③×④× 11. 下列关于物质除杂和检验的描述中正确的是 A. 除去铁粉中的少量铜粉：加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B. 除去碳酸钠固体中的少量氯化钠：加水溶解，再加入适量的氯化钡溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 C. 某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含 D. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有 12. 下列对物质分类的归纳中，错误的是 （ ） A. 空气属于化合物 B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐 C. 在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸 D. 水属于氧化物 13. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO 纯碱 NaCl溶液 NaCl B NO NaOH 空气 蔗糖 C D HClO 烧碱 胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组物质全部是强电解质的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 15. (其中铁元素的化合价为)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是 A. 方框中的物质为 B. 既是氧化剂，又是还原剂 C. 和均为氧化产物 D. 每生成1个分子时，反应中共转移8个电子 16. 具有强氧化性，可氧化，现已知15个需用5个将其氧化，则Cr元素被还原后的价态是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 二、填空题 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)制备：将饱和FeCl3溶液滴入_______中(填序号)，形成红褐色的液体，停止加热。 A．冷的蒸馏水 B．沸腾的蒸馏水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 (4)处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液 ①能导电的是________ (填序号，下同)； ②属于电解质的是___________； ③属于非电解质的是__________。 18. 按要求用序号填空： （1）现有几种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ⑧碘酒 ⑨葡萄糖 ⑩NaHCO3。其中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于单质的是___________；属于酸的是___________；属于盐的是___________ ；属于有机物的是___________ 。 （2）现有几种物质：①NaHCO3晶体 ②液态HCl ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨；其中能导电的是___________；(填序号，下同)属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有______(填化学性质)。 （2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： 。 ①配平上述氧化还原反应__________________。 ②该反应中，氧化剂是______(填化学式)，被氧化的元素是______(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是______(填序号) A． B． C．KI D． 20. 回答下列问题 （1）辉铜矿（）可发生反应：，该反应的还原剂是______。当1个分子发生反应时，还原剂所失电子的数目为______个。 （2）焙烧明矾的化学方程式为，在该反应中，还原剂是______。 （3）可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：__________________。 （4）实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，其实验过程如下： 向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为__________________； （5）是一种重要的储氢载体，能与水反应得到，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________，反应消耗1个时转移的电子数目为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷 2026年10月 一、单选题(1-8每题2分9-16每题4分 共48分) 1. 已知反应：2KMnO4 + 3H2SO4+ 5H2O2 = K2SO4+ 2MnSO4+ 5O2↑+ 8H2O，下列描述正确的是 A. 氧化剂是 H2O2 B. 还原产物是 H2O C. 高锰酸钾的氧化性比双氧水强 D. H2SO4是还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】KMnO4 中Mn元素化合价降低转变为MnSO4， H2O2中氧元素化合价升高得到O2，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物， H2O2为还原剂，O2为氧化产物。 【详解】A． 据分析，氧化剂是KMnO4，A错误； B．据分析，还原产物是MnSO4，B错误； C．该反应中KMnO4为氧化剂， H2O2为还原剂，高锰酸钾氧化了过氧化氢，则高锰酸钾的氧化性比双氧水强，C正确； D． H2SO4是既不是还原剂又不是氧化剂，D错误； 答案选C。 2. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是(   ) A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意； B．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故B符合题意； C．NaOH与SO2发生反应生成Na2SO3和H2O，故C不符合题意； D．MgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Fe2+、H+、、Cl- C. K+、Na+、Cl-、OH- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选； B．酸性条件下，会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．K+、Na+、Cl-、OH-均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，C选； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 4. 下列属于有机物，又是电解质的是（ ） A. 己烷 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 纯碱 【答案】B 【解析】 【分析】有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称；电解质是在熔融或水溶液中导电的化合物，据此分析。 【详解】A.己烷为有机物，但不是电解质，故A错误； B.乙酸为有机物，其水溶液可以导电，是电解质，故B正确； C.葡萄糖是有机物但不是电解质，故C错误； D.纯碱是电解质但不是有机物，故D错误； 故答案为B。 5. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应可生成，反应中中氧元素化合价既升高又降低，自身既是氧化剂又是还原剂，无需额外加入氧化剂，A不符合题意； B．过程中，铁元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．与水反应生成，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂，C不符合题意； D．过程中，氯元素化合价从+5降低到-1，可以通过自身分解（如受热分解产生氧气）来实现，不用加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 6. 关于的分类，叙述错误的是 A. 阳离子为，属于钾盐 B. 阴离子为，属于硝酸盐 C. 属于无机化合物、纯净物 D. 含有氧元素，属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐可根据所含阳离子进行分类，中的阳离子为，因此属于钾盐，A正确； B．盐可根据所含酸根离子进行分类，中的阴离子为，因此属于硝酸盐，B正确； C．硝酸钾属于无机盐，因此属于无机化合物；硝酸钾只含一种物质，属于纯净物，C正确； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由钾、氮、氧三种元素组成，虽然含有氧元素，但不属于氧化物，D错误； 故选D。 7. 下列离子组，在溶液中能大量共存的是(　　) A. Na＋、、Al3＋、Cl- B. Na＋、、Ca2＋、 C. K＋、、OH-、Fe3＋ D. Ba2＋、Cl－、K＋、 【答案】A 【解析】 【详解】A. Na＋、、Al3＋、Cl-四种离子彼此之间不反应，能大量共存，A正确； B. 、Ca2＋结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C. OH-、Fe3＋结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误； D. Ba2＋、结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。 答案为A。 8. 中国科学家首次发现月球新矿物——“嫦娥石”。“嫦娥石”主要成分是磷酸盐。下列矿物主要成分属于磷酸盐的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是硅酸盐，A错误； B．是碳酸盐，B错误； C．磷酸的化学式为，叫碱式磷酸钙，属于磷酸盐，C正确； D．是硫酸盐，D错误； 故答案选C。 9. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ） A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与NaHSO4 C. CO2与NaOH D. Ca(HCO3)2与Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【分析】在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答。 【详解】A、亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故A错误； B、Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应，当NaHSO4足量时可以发生2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，当Ba(OH)2足量时可能发生H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，与反应物的量有关，故B错误； C、CO2与NaOH反应，CO2少量生成碳酸钠；CO2过量生成碳酸氢钠，离子方程式不同，故C错误； D、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应，无论两者的比例如何均能用同一个离子方程式HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓来表示，故D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查离子方程式的书写侧重于与量有关的离子的方程式的书写和判断，注意把握物质的性质，为解答该题的关键。 10. 下列判断正误全部正确的是 ①可用FeO与水直接反应制备 ②生成盐的反应不一定是中和反应 ③非金属单质和氧气反应不一定得到酸性氧化物 ④碱性氧化物不都能和水化合生成碱 A. ①×②√③×④√ B. ①×②×③√④√ C. ①×②√③√④√ D. ①√②×③×④× 【答案】C 【解析】 【详解】①FeO不溶于水，不能与水反应，不能用FeO与水直接反应制备，故①错误； ②中和反应是酸与碱生成盐和水的反应。但一些反应例如，该反应生成盐，但CuO属于氧化物，不属于碱，该反应不是中和反应，故②正确； ③碳在氧气不足时燃烧可生成CO，反应为。CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，因此非金属单质与氧气反应不一定得到酸性氧化物，故③正确； ④CuO是碱性氧化物，但不溶于水，不能与水化合生成碱，因此并非所有碱性氧化物都能与水化合生成碱，故④正确。 四个判断的正误依次为×、√、√、√。 故选C。 11. 下列关于物质除杂和检验的描述中正确的是 A. 除去铁粉中的少量铜粉：加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B. 除去碳酸钠固体中的少量氯化钠：加水溶解，再加入适量的氯化钡溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 C. 某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含 D. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜不能和稀盐酸反应，铁与稀盐酸要反应，不能用稀盐酸除去铁粉中的少量铜粉，故A错误； B．氯化钡溶液与碳酸钠会反应，被提纯的物质消耗，除杂方法错误，故B错误； C．盐酸与反应生成CO2能使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有，故C正确； D．白色沉淀可能为碳酸银或AgCl，由实验操作和现象可知，该溶液中不一定含有Cl-，故D错误； 答案选C。 12. 下列对物质分类的归纳中，错误的是 （ ） A. 空气属于化合物 B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐 C. 在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸 D. 水属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 空气属于混合物，A项错误； B. 由金属离子、铵根离子和酸根离子组成的化合物称为盐，B项正确； C. 在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸，如NaHSO4，C项正确 D.水是氢元素的氧化物，D项正确； 答案选A。 13. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO 纯碱 NaCl溶液 NaCl B NO NaOH 空气 蔗糖 C D HClO 烧碱 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO是碱性氧化物，HNO3是酸，纯碱(Na2CO3)是盐，NaCl溶液是混合物，NaCl是电解质，A正确； B．NO不是碱性氧化物，NaHSO4是盐而非酸，NaOH是碱而非盐，蔗糖是非电解质，B错误； C．Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物，CuSO4·5H2O是纯净物，NH3是非电解质，C错误； D．SO2是酸性氧化物，烧碱(NaOH)是碱而非盐，D错误； 故答案为：A。 14. 下列各组物质全部是强电解质的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸和次氯酸都是弱电解质，A错误； B．醋酸为弱电解质，乙醇为非电解质，B错误； C．硫酸、硫酸钡和氯化铵都是强电解质，C正确； D．水、一水合氨和磷酸都是弱电解质，D错误； 故答案选C。 15. (其中铁元素的化合价为)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是 A. 方框中的物质为 B. 既是氧化剂，又是还原剂 C. 和均为氧化产物 D. 每生成1个分子时，反应中共转移8个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确； B．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．FeSO4 → Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4，是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正确； D．反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1个O2分子时，反应中共转移10个电子，D错误； 故选D。 16. 具有强氧化性，可氧化，现已知15个需用5个将其氧化，则Cr元素被还原后的价态是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可确定中Cr元素为+6价，中S元素为+4价。被氧化时，S元素的化合价由+4价升高到+6价，每个S原子失去2个电子，因此15个共失去个电子。5个中含有10个Cr原子，设Cr元素被还原后的化合价为，根据得失电子守恒，有，解得，即Cr元素被还原后为+3价。 故选B。 二、填空题 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)制备：将饱和FeCl3溶液滴入_______中(填序号)，形成红褐色的液体，停止加热。 A．冷的蒸馏水 B．沸腾的蒸馏水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 (4)处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液 ①能导电的是________ (填序号，下同)； ②属于电解质的是___________； ③属于非电解质的是__________。 【答案】 ①. B ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. A ④. ③④⑧⑨ ⑤. ①⑤⑧ ⑥. ②⑥⑦ 【解析】 【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为B； (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (3) 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1−100nm之间，故答案为A； (4)①氯化钠晶体不能导电，溶于水导电属于电解质，水溶液中完全电离属于强电解质； ②干冰不能导电，不能电离属于非电解质； ③盐酸，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④铜导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤硫酸钡晶体不能导电，熔融状态完全电离属于强电解质；⑥蔗糖不能导电，不能电离属于非电解质；⑦酒精是乙醇的俗称，不能导电，不能电离属于非电解质；⑧熔融的硝酸钾导电，完全电离，属于电解质中的强电解质；⑨NaCl溶液能导电，即不是电解质也不是非电解质； 综上，①能导电的是③④⑧⑨；②属于电解质的是①⑤⑧；③属于非电解质的是②⑥⑦。 18. 按要求用序号填空： （1）现有几种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ⑧碘酒 ⑨葡萄糖 ⑩NaHCO3。其中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于单质的是___________；属于酸的是___________；属于盐的是___________ ；属于有机物的是___________ 。 （2）现有几种物质：①NaHCO3晶体 ②液态HCl ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨；其中能导电的是___________；(填序号，下同)属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。 【答案】（1） ①. ②⑧ ②. ③ ③. ⑤ ④. ⑦⑩ ⑤. ⑨ （2） ①. ③⑥⑧ ②. ④⑤⑦ ③. ①②⑥ 【解析】 【小问1详解】 ①水为氧化物；②空气为混合物；③Mg为金属单质；④CaO为金属氧化物；⑤硫酸为化合物，属于酸；⑥氢氧化钙为化合物，属于碱；⑦硫酸铜为化合物，属于盐；⑧碘酒属于混合物；⑨葡萄糖为有机物；⑩碳酸氢钠为化合物属于盐； 属于混合物：②⑧；属于单质：③；属于酸：⑤；属于盐：⑦⑩；属于有机物：⑨； 故答案为：②⑧；③；⑤；⑦⑩；⑨； 【小问2详解】 ①碳酸氢钠晶体为电解质，不导电；②液体HCl为电解质，不导电；③铁既不是电解质也不是非电解质，导电；④蔗糖为非电解质，不导电；⑤酒精为非电解质，不导电；⑥熔融的K2SO4，属于电解质，导电；⑦CO2为非电解质，不导电；⑧石墨既不是电解质也不是非电解质，导电； 能导电：③⑥⑧；属于非电解质：④⑤⑦；属于电解质：①②⑥； 故答案为：③⑥⑧；④⑤⑦；①②⑥。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有______(填化学性质)。 （2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： 。 ①配平上述氧化还原反应__________________。 ②该反应中，氧化剂是______(填化学式)，被氧化的元素是______(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是______(填序号) A． B． C．KI D． 【答案】（1）还原性 （2） ①. ②. CuO ③. 氮 （3） ①. ②. BC 【解析】 【小问1详解】 转化为的过程发生还原反应，维生素C在反应中失电子作还原剂，因此体现还原性； 【小问2详解】 ① 反应中元素从+2价降低为0价，每个原子得，元素从-3价升高为0价，每生成1个分子共失，根据得失电子守恒，得电子的原子总数为3，再结合原子守恒配平各物质的系数得到配平的反应； ② 反应物中元素化合价降低得电子，作氧化剂，元素化合价升高失电子，被氧化； 【小问3详解】 ① 该反应中里+5价的得电子变为里+4价的，2个共得，中部分-1价的失电子变为里0价的，2个共失，据此标注双线桥为； ② 转化为时元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，中的、中的均具有还原性，可作还原剂，、为常见氧化剂，不符合要求，因此选BC。 20. 回答下列问题 （1）辉铜矿（）可发生反应：，该反应的还原剂是______。当1个分子发生反应时，还原剂所失电子的数目为______个。 （2）焙烧明矾的化学方程式为，在该反应中，还原剂是______。 （3）可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：__________________。 （4）实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，其实验过程如下： 向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为__________________； （5）是一种重要的储氢载体，能与水反应得到，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________，反应消耗1个时转移的电子数目为______。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2）S （3） （4） （5） ①. ②. 4 【解析】 【小问1详解】 中Cu、S元素的化合价分别为+1、−2，反应后均进入，化合价分别升高到+2、+6，因此失去电子，是该反应的还原剂。中O元素的化合价由0降低到−2，每个氧原子得到2个电子，1个分子共得到4个电子。根据得失电子守恒，还原剂所失电子的数目为4个； 【小问2详解】 反应物S中硫元素的化合价为0，反应后生成，硫元素的化合价升高到+4，S失去电子，被氧化，因此该反应的还原剂是S； 【小问3详解】 根据元素守恒，生成的无氧酸盐为KCl，其中氯元素的化合价由+5降低到−1，故另一种产物中的氯元素化合价应升高。另一种盐由和含氧酸根离子组成，阴、阳离子个数比为1∶1，故含氧酸根离子带1个单位负电荷。结合氯元素的最高化合价为+7，可确定另一种盐为。氯元素由+5价降低到−1价时，每个氯原子得到6个电子；由+5价升高到+7价时，每个氯原子失去2个电子。根据得失电子守恒，生成的KCl与的化学计量数之比为1∶3，再根据原子守恒配平，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 溶液中的具有还原性，能将还原为，自身被氧化为。硫元素的化合价由+4升高到+6，每个失去2个电子；碘元素的化合价由0降低到−1，每个分子得到2个电子，故二者的化学计量数之比为1∶1。再用和配平氧原子、氢原子及电荷，得到离子方程式； 【小问5详解】 中Na、O元素的化合价分别为+1、−2，由化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可知B元素的化合价为+3。反应前后B的化合价不变，因此中B元素也为+3价，结合Na元素为+1价，可确定其中H元素为−1价。反应时，中−1价的氢和水中+1价的氢均转化为中0价的氢。根据钠、硼、氧、氢原子守恒，配平得化学方程式。每消耗1个，其中4个−1价的氢原子各失去1个电子，水中4个+1价的氢原子共得到4个电子，因此转移的电子数目为4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $