精品解析：广东 江门市广德实验学校2026-2027学年高一上学期10月月考 （{A卷）化学试题

高一年级化学试题(A卷) 试卷共5页，23小题，满分100分。考试用时75分钟 一、选择题(本题共包含20小题，每题3分，共60分。每题只有1个选项符合题) 1. 历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A. 古代织布机织布 B. 古法炼铁 C. 磨黄豆浆 D. 雕刻窗花 2. 改良土壤、人造血浆等与胶体研究密切相关。下列有关胶体的叙述错误的是 A. 胶体与溶液均属于分散系 B. 胶体的分散剂可能是固体、液体或气体 C. 胶体粒子对光线散射形成光亮“通路”的现象为丁达尔效应 D. 向NaOH溶液中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，同时加热并搅拌可制得Fe(OH)3胶体 3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 五水硫酸铜 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氮 碱石灰 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述中，正确的是 A. NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. 熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质 5. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 C. D. AlCl3=Al+3+3Cl- 6. 下列各组物质中属于同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和金刚石 7. 离子方程式可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应不能用该离子方程式表示的是 A. 稀硫酸溶液 B. 稀盐酸溶液 C. 澄清石灰水+稀硝酸 D. 稀硫酸溶液 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cu与溶液： B. 稀盐酸与溶液： C. 与稀盐酸： D. 与稀硫酸： 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 11. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 失去电子的物质是氧化剂 B. 氧化剂发生氧化反应 C. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D. 反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 12. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. HNO3→NO2 B. CO→CO2 C. CaCO3→CaO D. Cl2→HCl 13. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 14. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 15. 油画白色颜料中的铅白（）与空气中的反应会变黑，用双氧水擦拭能恢复原貌，反应为。下列说法错误的是 A. 属于酸   B. 为黑色固体 C. 属于电解质   D. 中元素的化合价为+2 16. 氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为价），反应方程式如下：。其中水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 17. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 18. 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 19. 下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 20. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程I中，被还原 B. 中S的平均化合价是＋3 C. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D. 将转化为，理论上需要 二、非选择题(本题共包含3小题，共40分) 21. 有下列物质：①熔融 ②酒精 ③胶体 ④固体 ⑤溶液 ⑥ ⑦石墨 ⑧葡萄糖溶液。回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是_________________，属于电解质的是___________________。 （2）金刚石和物质⑦互称为碳元素的_______________________________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 （4）写出制备胶体的化学方程式_____________________________________________________，可以使用___________________(填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 （5）写出④的水溶液与⑤反应的离子方程式__________________________________________________。 22. 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质、和。粗盐提纯制备的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、____________、____________。 （2）“滤渣1”的成分为____________(填化学式)；利用溶液除去的离子方程式为__________________________________________。 （3）试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是______________________________。 （4）添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量溶液反应的化学方程式：____________________________________。 （5）该工艺使用的粗盐中，NaCl的质量分数为90%，粗盐经过上述流程，实际制得的质量大于，原因是______________________________。 23. 常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受热易分解，常用作消毒剂；(亚氯酸钠)是一种较稳定的含氯消毒剂，可用于制备。请回答下列问题： （1）中元素的化合价为____________价；将置于火焰上灼烧，焰色为____________色。 （2）的一种制备原理如下： i． ； ii．(未配平)。 ①反应i中氧化产物为____________；反应i中体现了____________(填化学性质)性。 ②补全并配平反应ii的化学方程式：___________________。 ③在发生反应ii的条件下，、、、四种物质中，氧化性最强的为______。 （3）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为 。 ①该反应中，生成物X的化学式为___________。 ②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被氧化的元素为___________(填元素符号)。 ③该反应中，表现出___________(填字母)。 A．酸性            B．还原性            C．氧化性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学试题(A卷) 试卷共5页，23小题，满分100分。考试用时75分钟 一、选择题(本题共包含20小题，每题3分，共60分。每题只有1个选项符合题) 1. 历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A. 古代织布机织布 B. 古法炼铁 C. 磨黄豆浆 D. 雕刻窗花 【答案】B 【解析】 【详解】A．古代织布机织布为物理形变过程，无新物质生成，不涉及化学反应，A错误； B．古法炼铁将铁的化合物还原为铁单质，铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B正确； C．磨黄豆浆为物理粉碎分散过程，无新物质生成，不涉及化学反应，C错误； D．雕刻窗花为物理裁剪形变过程，无新物质生成，不涉及化学反应，D错误； 故选B。 2. 改良土壤、人造血浆等与胶体研究密切相关。下列有关胶体的叙述错误的是 A. 胶体与溶液均属于分散系 B. 胶体的分散剂可能是固体、液体或气体 C. 胶体粒子对光线散射形成光亮“通路”的现象为丁达尔效应 D. 向NaOH溶液中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，同时加热并搅拌可制得Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液都是分散系中的类型，属于不同分散质粒子大小的体系，A正确； B．胶体的分散剂可以是固体（如凝胶）、液体（如Fe(OH)3胶体）或气体（如气溶胶），B正确； C．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的光路现象，描述符合实际，C正确； D．向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，若要制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中且不能搅拌，D错误； 故答案选D。 3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 五水硫酸铜 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氮 碱石灰 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物，A项错误； B．五水硫酸铜是纯净物，B项错误； C．合金是混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，C项错误； D．液氮是液态的氮气，是纯净物；碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确； 答案选D。 4. 下列叙述中，正确的是 A. NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. 熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸钠在熔融状态、溶于水时都能导电，而且是化合物，是电解质，故A错误； B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B错误； C．二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸发生了电离，因此二氧化硫是非电解质，故C错误； D．氯化钾在熔融状态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电，而且是化合物，属于电解质，故D正确； 故选D。 5. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 C. D. AlCl3=Al+3+3Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是强电解质，电离生成钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为，A错误； B．氢氧化钙是强电解质，电离生成钙离子和两个氢氧根离子，正确的电离方程式为 ，B错误； C．硫酸是强酸，完全电离生成两个氢离子和一个硫酸根离子，C正确； D．氯化铝是强电解质，电离生成铝离子和氯离子，正确的电离方程式为 ，D错误； 故选C。 6. 下列各组物质中属于同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和金刚石 【答案】D 【解析】 【分析】同素异形体需满足两点：①同种元素组成；②均为单质且结构不同。 【详解】A．和均为化合物，不符合要求，A错误； B．和均为化合物，不符合要求，B错误； C．和均为化合物，不符合要求，C错误； D．和金刚石均为碳元素的单质且结构不同，符合要求，D正确； 故选D。 7. 离子方程式可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应不能用该离子方程式表示的是 A. 稀硫酸溶液 B. 稀盐酸溶液 C. 澄清石灰水+稀硝酸 D. 稀硫酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4、均为强电解质，在水中完全电离，稀硫酸和溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，所以不能用H++OH-=H2O表示，反应的离子方程式为：，故A符合题意； B．HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离，稀盐酸溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，故B不符合题意； C．HNO3、Ca(OH)2均为强电解质，在水中完全电离，澄清石灰水+稀HNO3反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，故C不符合题意； D．H2SO4、KOH均为强电解质，在水中完全电离，稀硫酸溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，故D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cu与溶液： B. 稀盐酸与溶液： C. 与稀盐酸： D. 与稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，离子方程式为：，A错误； B．稀盐酸与溶液反应生成KCl和H2O，离子方程式为：，B正确； C．与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：，C错误； D．与稀硫酸反应生成FeSO4和H2O，离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，H+与反应放出二氧化碳，故酸性条件下不含大量，故A不符合题意； B．无色透明的酸性溶液中，Zn2+、Na+、Cl−、相互之间不反应，能大量共存，故B符合题意； C．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明溶液中不能大量含Cu2+，酸性条件下存在H+，H+和反应放出二氧化碳，故酸性条件下不含大量，故C不符合题意； D．酸性溶液中，H+与OH-反应生成水，同时Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故D不符合题意； 故答案选B。 10. 在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中与反应生成，与生成沉淀，两者均不能大量存在，A错误； B．在水溶液中呈紫红色，无色透明溶液中不能存在，B错误； C．能使石蕊变红的溶液为酸性，与反应生成水，与结合为，两者均不能大量存在，C错误； D．与、、、均不反应，能大量共存，D正确； 故答案为：D。 11. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 失去电子的物质是氧化剂 B. 氧化剂发生氧化反应 C. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D. 反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．失去电子的物质是还原剂，而非氧化剂，氧化剂是获得电子的物质，故A错误； B．氧化剂在反应中被还原（发生还原反应），而非氧化反应，故B错误； C．氧化还原反应的本质是电子的转移（包括得失或偏移），故C正确； D．氧化还原反应的定义是反应前后元素化合价发生变化的反应，若化合价不变则不属于氧化还原反应，故D错误； 答案选C。 12. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. HNO3→NO2 B. CO→CO2 C. CaCO3→CaO D. Cl2→HCl 【答案】B 【解析】 【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，这说明该微粒在反应中失去电子，有关元素的化合价会升高 【详解】A．HNO3→NO2中氮元素化合价降低，需要加入还原剂或是硝酸自身发生分解，A错误； B．CO→CO2中碳元素化合价升高，需要加入氧化剂，B正确； C．CaCO3→CaO中元素的化合价均不变，碳酸钙分解即可实现，C错误； D．Cl2→HCl中氯元素的化合价降低，需要加入还原剂或溶于水，D错误， 答案选B。 13. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【详解】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 14. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳元素失去电子，硅元素得到电子，故表示电子转移的方向和数目为 ，A错误； B．所有钠元素共失去2e-，所有氢元素共得到2e-，故转移电子数2e-，B正确； C．锌元素失去电子，氢元素得到电子，故表示电子转移的方向和数目为，C错误； D．所有铜元素失去2e-，所有硫元素得到2e-，故表示电子转移的方向和数目为，D错误； 答案选B。 15. 油画白色颜料中的铅白（）与空气中的反应会变黑，用双氧水擦拭能恢复原貌，反应为。下列说法错误的是 A. 属于酸   B. 为黑色固体 C. 属于电解质   D. 中元素的化合价为+2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，A正确； B．由题干可知铅白与反应后变黑，生成物为，故为黑色固体，B正确； C．能发生微弱电离产生自由移动的离子，属于电解质，C正确； D．中为价，为价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得元素化合价为，不是，D错误； 故选D。 16. 氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为价），反应方程式如下：。其中水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根据方程式可知，反应中CaH2中氢元素从－1价升高到0价，CaH2是还原剂，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，水是氧化剂； 故选B。 17. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与氧气在常温下反应生成与水反应生成与醋酸中和得到，A正确； B．不能与发生反应，B错误； C．碳在氧气中燃烧生成与水反应生成与氢氧化钙反应生成沉淀，C正确； D．硫在氧气中燃烧生成与水反应生成与反应生成，D正确； 故选B。 18. 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，HCl与NaOH发生反应生成氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的离子，则灯泡不会出现熄灭现象，A不符合题意； B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子逐渐减小，导电能力变弱，当恰好完全反应时，溶液的导电能力几乎为0，而后继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中又有自由移动的钡离子与氢氧根离子，导电能力又缓慢增强，符合上述现象，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中始终会有自由移动的氢离子与氯离子，则灯泡不会出现熄灭现象，C不符合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，虽然有氯化银沉淀生成，但仍有自由移动的氢离子与硝酸根离子，则灯泡不会出现熄灭现象，D不符合题意； 故选B。 19. 下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误； 故选D。 20. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程I中，被还原 B. 中S的平均化合价是＋3 C. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D. 将转化为，理论上需要 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫酸锰溶液与氧化钙反应生成氢氧化锰和硫酸钙，碱性条件下氢氧化锰与氧气反应生成MnO和水，溶液中MnO与硫离子反应生成硫代硫酸根离子，反应生成的硫代硫酸根离子在溶液中与氧气反应生成硫酸根离子。 【详解】A．由分析可知，过程I中发生的反应为碱性条件下氢氧化锰与氧气反应生成MnO和水，反应中锰元素的化合价由+2升高至+4，氢氧化锰被氧化，故A错误； B．硫代硫酸根离子中氧元素为-2价，离子带两个单位负电荷，因此硫元素的平均化合价为+2价，故B错误； C．由分析可知，硫酸锰溶液与氧化钙反应生成氢氧化锰和硫酸钙，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．由得失电子数目守恒可知，，因此0.1mol硫离子转化为硫酸根离子时，理论上需要氧气的物质的量为=0.2mol，故D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共包含3小题，共40分) 21. 有下列物质：①熔融 ②酒精 ③胶体 ④固体 ⑤溶液 ⑥ ⑦石墨 ⑧葡萄糖溶液。回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是_________________，属于电解质的是___________________。 （2）金刚石和物质⑦互称为碳元素的_______________________________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 （4）写出制备胶体的化学方程式_____________________________________________________，可以使用___________________(填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 （5）写出④的水溶液与⑤反应的离子方程式__________________________________________________。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑦ ②. ①④ （2）同素异形体 （3） （4） ①. ②. 半透膜 （5） 【解析】 【小问1详解】 可导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：①熔融有自由移动的离子，③胶体的胶粒带电荷，⑤溶液有自由移动的阴阳离子，⑦石墨有自由移动的电子，以上物质可导电。电解质是在的化合物，①、④水溶液或熔融状态下都能导电属于电解质定义；②酒精、⑥属于非电解质，③⑤⑦⑧是混合物或单质，既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成、结构不同的单质，二者互为同素异形体。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问4详解】 制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止，化学方程式为；胶体粒子直径为1~100nm，不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过，因此用半透膜分离胶体和溶液。 【小问5详解】 和在溶液中反应，同时生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为。 22. 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质、和。粗盐提纯制备的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、____________、____________。 （2）“滤渣1”的成分为____________(填化学式)；利用溶液除去的离子方程式为__________________________________________。 （3）试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是______________________________。 （4）添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量溶液反应的化学方程式：____________________________________。 （5）该工艺使用的粗盐中，NaCl的质量分数为90%，粗盐经过上述流程，实际制得的质量大于，原因是______________________________。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （2） ①. ②. （3）不能除去多余(过量)的(意思相近即可) （4） （5）除杂过程中会生成(或添加溶液和盐酸时均会生成等合理表述) 【解析】 【分析】粗盐经过溶解、过滤得到粗食盐水，加入溶液，与反应生成沉淀，过滤得到的滤渣1为BaSO4；滤液1加入溶液除去生成沉淀，加入以除去Ca2+和过量的，生成；滤液2中加入稀盐酸以除去过量的，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl，据此分析： 【小问1详解】 过滤用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 加入溶液，与反应生成沉淀，过滤得到的滤渣1为BaSO4；利用溶液除去的离子方程式为：； 【小问3详解】 试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，如果互换，不能除去过量的，最终产品中会混入杂质； 【小问4详解】 少量稀盐酸与足量溶液反应生成和； 【小问5详解】 流程中添加溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸时均会生成质量分数为90%的粗盐经过上述流程，制得的质量最终会大于。 23. 常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受热易分解，常用作消毒剂；(亚氯酸钠)是一种较稳定的含氯消毒剂，可用于制备。请回答下列问题： （1）中元素的化合价为____________价；将置于火焰上灼烧，焰色为____________色。 （2）的一种制备原理如下： i． ； ii．(未配平)。 ①反应i中氧化产物为____________；反应i中体现了____________(填化学性质)性。 ②补全并配平反应ii的化学方程式：___________________。 ③在发生反应ii的条件下，、、、四种物质中，氧化性最强的为______。 （3）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为 。 ①该反应中，生成物X的化学式为___________。 ②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被氧化的元素为___________(填元素符号)。 ③该反应中，表现出___________(填字母)。 A．酸性            B．还原性            C．氧化性 【答案】（1） ①. +3 ②. 黄 （2） ①. ②. 酸 ③. ④. （3） ①. ②. ③. ④. A 【解析】 【小问1详解】 中，为+1价、为-2价、为+3价；进行焰色试验时，元素的焰色为黄色，故在火焰上灼烧，焰色为黄色； 【小问2详解】 ①反应中，失去电子生成氧化产物未发生氧化还原反应，体现其酸性； ②根据质量守恒定律和得失电子守恒规律可知反应的化学方程式为； ③氧化性比较，反应中为氧化剂，为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化产物为，同时氧化性强于还原剂和还原产物，故氧化性最强； 【小问3详解】 ①根据原子守恒，的化学式为； ②根据化合价变化情况，中元素化合价从价降低到，作氧化剂。单质碳从价升高到产物二氧化碳的价，作还原剂，被氧化； ③该反应中，的化合价未发生变化，只体现了酸性，故答案为：A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $