精品解析：广东东莞松山湖未来学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第一学期高一年级化学科 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考生需要填涂和书写在答题卡上的答案才计分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是 A. 成语“蜡炬成灰”中包含了化学变化 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．“蜡炬成灰”描述的是燃烧现象，包含化学变化，A正确； B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是HgS分解生成Hg和S，Hg和S又重新化合生成HgS的过程，属于化学变化，B错误； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，描述的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜的过程，C正确； D．“青雾”属于气溶胶，D正确； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 电解质 混合物 碱性氧化物 酸 A B 漂白粉 C 氯水 D 冰水共存物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．本身不能电离出离子，其溶于水后溶液能导电是因为生成的碳酸发生电离，因此属于非电解质；是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物；能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；在水中电离产生的阳离子全部是，属于酸。该行“电解质”和“混合物”两栏分类错误，A错误； B．在水溶液中能电离出自由移动的离子，使溶液导电，属于电解质；漂白粉的主要成分为和，属于混合物；能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；在水中电离产生的阳离子全部是，属于酸。该行各栏分类均正确，B正确； C．在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；氯水含有水、氯气等多种物质，属于混合物；属于过氧化物，与酸反应时除生成盐和水外，还生成氧气，不属于碱性氧化物；在水中的电离方程式为，电离产生的阳离子除了还有，属于酸式盐。该行“碱性氧化物”和“酸”两栏分类错误，C错误； D．在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；冰和液态水只是同一种物质的不同状态，冰水共存物只含，属于纯净物；不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物；在水中电离产生的阳离子全部是，属于酸。该行“混合物”和“碱性氧化物”两栏分类错误，D错误； 故选B。 3. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. Na2O→NaOH B. CaO→CaCO3 C. CuO→Cu(OH)2 D. NaCl→NaNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成，反应为，可一步实现转化，A不符合题意； B．与直接化合生成，可一步实现转化，B不符合题意； C．难溶于水，不能直接与水反应生成，需先和酸反应生成铜盐，再与碱反应得到，不能一步实现转化，C符合题意； D．与发生复分解反应：，可一步实现转化，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NH4NO3=+ B. NaHCO3=Na++H++ C. CaCl2=Ca2++ D. Al2(SO4)3=2Al3++3 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铵是强电解质，在水中电离出铵根离子和硝酸根离子，选项误将硝酸根写为亚硝酸根，正确电离方程式为，A错误； B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能继续拆分为氢离子和碳酸根离子，正确电离方程式为，B错误； C．氯化钙是强电解质，电离出钙离子和2个氯离子，正确电离方程式为，C错误； D．硫酸铝是强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子，正确电离方程式为，与选项一致，D正确。 故答案为D。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Na+、、、H+ C. H+、Fe2+、、 D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间互不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应发生，能大量共存，A正确； B．与会发生反应生成和，不能大量共存，B错误； C．存在时具有强氧化性，会将氧化为，同时与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成难溶物，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为时，氯元素的化合价由-1价升高到0价，发生失去电子的氧化反应，需要氧化剂接受电子，不需要加入还原剂，A错误； B．转化为Cu时，铜元素的化合价由+2价降低到0价，发生得到电子的还原反应，需要加入还原剂提供电子。例如，氢气可在加热条件下还原氧化铜，反应为，B正确； C．Na转化为NaCl时，钠元素的化合价由0价升高到+1价，发生失去电子的氧化反应，需要氧化剂接受电子，不需要加入还原剂，C错误； D．生成时，氧元素的化合价由-1价降低到-2价，但过氧化氢可以发生分解反应，同时生成氧气，其中氧元素的化合价由-1价升高到0价。因此，过氧化氢自身既可作氧化剂，又可作还原剂。在二氧化锰催化下，反应为，二氧化锰是催化剂，无须另外加入还原剂，D错误； 故选B。 7. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃的稀NaOH溶液。用激光笔照射所得到的三个含铁物质的分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关说法不正确的是 A. 分散质粒子直径：②>③>① B. 观察法能将①②③三种分散系区分开 C. ②中产生的光路是丁达尔效应 D. 加入NaCl溶液后，②中会产生沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散质微粒直径大小关系为浊液（③）>胶体（②）>溶液（①），即，A错误； B．①为浅黄色溶液，②为红褐色胶体，③为含红褐色沉淀的浊液，通过观察颜色和状态可区分三者，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，②为胶体，激光笔照射产生的光亮通路就是丁达尔效应，C正确； D．是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉，因此②中会产生沉淀，D正确； 故选A。 8. 下列说法中不正确的是 ①只含有一种元素的物质不一定是纯净物 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ③互为同素异形体的物质的性质完全相同 ④CH3COOH属于一元酸 ⑤病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，因此病毒蛋白质分子属于胶体 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】D 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物,例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物只含氧元素，但属于混合物，①正确； ②分解反应生成单质时，元素的化合价必然变化，属于氧化还原反应，②正确； ③同素异形体（如金刚石和石墨）的物理性质差异大，③错误； ④CH3COOH在水中能电离出一个氢离子，属于一元酸，④正确； ⑤胶体是分散系（分散质+分散剂），单独的病毒蛋白质分子不属于胶体，⑤错误； 故选D。 9. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 除去的反应为： D. 加入盐酸发生的反应有 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶解后，泥沙不溶于水。氢氧化钠用于除去镁离子，氯化钡用于除去硫酸根离子，碳酸钠用于除去钙离子和过量的钡离子，因此氯化钡必须在碳酸钠之前加入。除杂反应完成后，先过滤除去泥沙和沉淀，再向滤液中加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶得到精盐。 【详解】A．氯化钡用于除去硫酸根离子，但会引入稍过量的钡离子，必须在加入碳酸钠之前加入，才能由后加的碳酸钠除去多余的钡离子。该顺序中碳酸钠先于氯化钡，最后加入的过量氯化钡无法被后续试剂除去，稀盐酸也不能除去钡离子，A错误； B．加入除杂试剂后，悬浊液中含泥沙和生成的沉淀，操作Ⅰ所得产物为滤液，因此操作Ⅰ是过滤；滤液加稀盐酸除去剩余的碱和碳酸盐后，再蒸发水分得到精盐，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，B正确； C．碳酸钠在水中提供碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成难溶的碳酸钙，完整离子方程式为，原子数和总电荷均守恒，C正确； D．用于除去镁离子的氢氧化钠稍过量，过滤后的液体中仍含氢氧根离子，加入稀盐酸时发生；过量的碳酸根离子还会发生。原选项只说明发生的反应“有”中和反应，并未说明只有该反应，D正确； 故选A。 10. 一种用KOH溶液“捕获”的原理如下。下列说法不正确的是 A. 物质a是 B. ①、②、③均为非氧化还原反应 C. 上述过程中仅KOH能够循环利用 D. 的捕获有助于减弱温室效应 【答案】C 【解析】 【分析】KOH溶液吸收空气中的，生成和，使空气中的浓度降低。生成的在①中与物质a反应，生成沉淀并使KOH再生；②中高温分解，释放并生成CaO；③中CaO与化合生成，因此物质a为，可返回①参与反应。上述过程实现了空气中的吸收和集中释放。 【详解】A．图中物质a由CaO与反应生成。氧化钙与水化合生成氢氧化钙，反应为，因此物质a是，A正确； B．反应①中与反应，生成沉淀和KOH，方程式为；反应②中高温分解，方程式为；反应③为。这三个反应中，K、Ca、C、H、O元素的化合价分别保持为+1、+2、+4、+1、−2价，均无元素化合价变化，因此均为非氧化还原反应，B正确； C．KOH吸收时被消耗，反应为，随后在反应①中重新生成；在反应①中被消耗，在反应③中重新生成。因此KOH和均能循环利用，C错误； D．是温室气体，捕获空气中的能够降低其浓度，有助于减弱温室效应，D正确； 故选C。 11. 下列所给事实对应的离子反应方程式不相符的是 A. 用H2O2、稀硫酸将溶液中的I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O B. 用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的转化为Cr3+：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C. 用5%的Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：+Ba2+=BaSO4↓ D. 用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下将氧化为，反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式正确，A正确； B．酸性条件下将还原为，反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式正确，B正确； C．与结合生成难溶的沉淀，可除去误食的，离子方程式正确，C正确； D．食醋主要成分是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式应为，选项给出的离子方程式错误，D错误； 故选D。 12. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．和稀硫酸反应生成强电解质，恰好反应时溶液仍存在大量自由移动的离子，导电能力不会接近0，无法得到该曲线，B错误； C．和反应时，始终存在等自由移动离子，恰好完全反应时溶液导电能力不会接近0，无法得到该曲线，C错误； D．和反应生成和两种沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，过量加入后离子浓度升高，导电能力增强，可得到该曲线，D正确； 故选D。 13. 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中作氧化剂 B. 反应Ⅱ中作还原剂 C. 还原性： D. 制备的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，Fe3+在反应I中作氧化剂得电子，A正确； B．反应Ⅱ中O2、HCl与Fe2+反应生成Fe3+和H2O，Fe2+在反应Ⅱ中作还原剂失电子，B正确； C．在反应I中Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，可知氧化性：，C错误； D．依据题图可知，三价铁先消耗后生成，为催化剂，Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，O2、HCl与Fe2+反应生成Fe3+和H2O，将两步反应合并得，D正确； 故选C。 14. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A． 双线桥： B． 氧化性： C． 每生成1个，转移2个电子 D． 亚铁离子被氧化同时，氯分子被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾受热分解时，氯元素的化合价由+5价降低到-1价，氧元素的化合价由-2价升高到0价。按方程式中的化学计量数，2个氯原子共得到个电子，6个氧原子共失去个电子，原图中得、失电子数均标成了6，正确的双线桥为，A错误； B．在反应中，得到电子生成，是氧化剂；Cu失去电子生成，是还原剂。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物，可得氧化性：，还原性：，B错误； C．氧化铜高温分解时，氧元素的化合价由-2价升高到0价，每个形成氧气的氧原子失去2个电子。每生成1个分子，有2个氧原子发生上述变化，因此转移的电子数为，C错误； D．在反应中，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，失去电子，被氧化；氯元素的化合价由0价降低到-1价，得到电子，被还原，D正确； 故选D。 15. 某小组研究金属钠的性质，实验装置和方案如下： 实验装置 实验方案 液体a 实验现象 ①蒸馏水 反应剧烈，钠浮在水面，有少量白雾 ②盐酸 反应剧烈，钠浮在液面，有白雾产生 ③浓盐酸 反应比②缓慢，钠浮在液面，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式为 B. ②和③反应中生成的NaCl在溶液中存在形式为 C. ③中烧杯底部析出的白色固体为NaCl D. ③中反应比②缓慢的原因是浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，小 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中的液体为蒸馏水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，书写离子方程式时水应保留化学式，不能拆写为离子。因此，正确的离子方程式为，A错误； B．NaCl溶于水后发生电离，电离方程式为，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。水分子中氧原子一端略带负电，氢原子一端略带正电，因此，水合钠离子周围的水分子应以氧原子一端朝向，水合氯离子周围的水分子应以氢原子一端朝向。原图中两种离子周围的水分子朝向均画反，正确示意为 ，B错误； C．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应方程式为。③中生成的NaCl不能全部溶于浓盐酸，因而有白色晶体析出，所以烧杯底部的白色固体为NaCl，C正确； D．HCl是强电解质，在盐酸中主要以和的形式存在，浓盐酸中的浓度大于②中稀盐酸的浓度。③中反应生成的NaCl在钠表面析出，妨碍钠与溶液接触，使反应变慢，D错误； 故选C。 16. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ① ② ③ 请根据上述反应分析推断，下列不正确的是 A. 、、、的还原性由强到弱依次是 B. 反应③实质为离子反应，其氧化剂和还原剂的离子个数之比为1∶6 C. 向溶液中通入少量反应的离子方程式为 D. 离子反应可以发生 【答案】C 【解析】 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。反应①中，被还原为，被氧化为，因此氧化性为，还原性为。反应②中，被还原为，被氧化为，因此氧化性为，还原性为。反应③中，酸性条件下被还原为，被氧化为，因此氧化性为，还原性为。综合可得，题给条件下的氧化性顺序为，还原性顺序为。 【详解】A．由反应①确定还原性为，由反应②确定还原性为，由反应③确定还原性为，故还原性由强到弱依次为，A正确； B．反应③中，中的Cr元素由+6价降低到+3价，是氧化剂；中的Cl元素由−1价升高到0价，是还原剂。每个含2个Cr原子，得电子总数为；每个被氧化的失去1个电子，根据得失电子守恒，需要6个参与氧化还原反应。其余未发生化合价变化，不能计入还原剂的离子个数。反应的离子方程式为，故氧化剂与还原剂的离子个数之比为1∶6，B正确； C．溶液中含有和，二者均具有还原性。由于还原性为，通入少量时，优先被氧化，不参与反应。每个分子得到2个电子，需要2个各失去1个电子，故正确的离子方程式为，C错误； D．由反应③和②可知，题给条件下的氧化性为，因此酸性条件下能将氧化为，自身被还原为。每个得到6个电子，每个失去1个电子，故二者的反应个数之比为1∶6；再根据氧原子和氢原子守恒，反应物中应有14个，生成物中应有7个。相应的离子方程式为，该反应可以发生，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 物质与反应 I．现有以下5种物质：①Cu；②固体NaCl；③饱和MgSO4溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰。 （1）从MgSO4溶液中可获得MgSO4·7H2O晶体，MgSO4·7H2O属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述标有序号的物质中，能导电的有______(填序号，下同)，属于电解质的有______。 Ⅱ． （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)______。 （5）SO2是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： “过程I”的离子方程式是__________________。 （6）硫酸通常认定为二元强酸，向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为______，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）纯净物 （2） ①. ①③④ ②. ②④ （3）C （4）（合理即可） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】导电的前提是存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由离子），而电解质必须是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；结晶水合物有固定组成。置换反应全部属于氧化还原反应，离子反应与氧化还原反应、置换反应均为交叉关系。书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆成离子，氧化物、难溶物、弱电解质保留化学式。向 Ba(OH)2 中滴加 NaHSO4 时，沉淀是否完全取决于钡离子与硫酸根离子的配比，配比不同，被中和的 OH− 数目也不同。 【小问1详解】 MgSO4⋅7H2O 是结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物。 【小问2详解】 能导电的物质必须含有自由移动的带电粒子：①Cu 是金属单质，含自由电子；③饱和 MgSO4 溶液、④熔融 Na2SO4 中含自由移动的离子，故能导电的是①③④。 电解质是水溶液里或熔融状态下能导电的化合物：②固体 NaCl 溶于水能导电、④熔融 Na2SO4 能导电，二者都是电解质；Cu 是单质、③是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤干冰自身不能电离，属于非电解质，故属于电解质的是②④。 【小问3详解】 置换反应一定有元素化合价变化，全部属于氧化还原反应，图中 B 完全包含在 A 内，故 B 为置换反应、A 为氧化还原反应；离子反应与氧化还原反应、置换反应都是交叉关系，对应 C。 故表示离子反应的是 C。 【小问4详解】 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水时，离子方程式都写成氢离子与氢氧根离子生成水的形式，但它不能代表所有中和反应：若生成难溶盐，就不能用该式表示，例如硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为。 【小问5详解】 过程Ⅰ中 SO2 被 NaOH 溶液吸收：SO2 是酸性氧化物，与氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水，按“氧化物保留化学式、强碱拆成离子、生成的可溶性盐拆成离子”书写，离子方程式为 。 【小问6详解】 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4，至不再生成沉淀时钡离子与硫酸根离子恰好完全沉淀、二者物质的量之比为 1:1，此时 1 mol Ba(OH)2 中的 2 mol 氢氧根离子只有 1 mol 被中和，离子方程式为 。 沉淀完全后继续滴加 NaHSO4，溶液中剩余的氢氧根离子继续被氢离子中和，离子方程式为 。 18. 钠及其化合物 Ⅰ．请根据所学知识，回答下列问题： （1）NaH用作生氢剂时的反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，有关该反应的说法正确的有______(不定项选择，填字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. H2既是氧化产物，又是还原产物 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 （2）将钠放入坩埚中加热，燃烧所得产物为______。(填化学式) （3）探究过氧化钠与水的反应，进行如下实验操作。 过氧化钠与水反应的离子方程式是__________________；⑤中产生较多气泡，证明过氧化钠与水反应后溶液中有______(填化学式)生成，写出⑤中发生反应的化学方程式：_____________。 Ⅱ．过氧化钠与氢气反应：Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，进行如下实验，实验步骤和现象如下。 按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。 （4）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是______(填序号)。 A. 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开K1、K2，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 （5）B装置的作用是______。 （6）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的方程式为______。 【答案】（1）BD （2） （3） ①. ②. ③. （4）CBAD （5） 吸收氢气中混有的氯化氢气体和水蒸气 （6） 【解析】 【分析】Ⅱ．装置A制备氢气，混有的氯化氢、水蒸气经B中碱石灰除去，得到干燥纯净的；C为反应装置；D中无水硫酸铜检验是否有水生成。 【小问1详解】 A．该反应中反应物无单质，不属于置换反应， A错误； B．该反应是NaH中-1价H与H2O中+1价H发生归中反应生成H2，因此H2既是氧化产物，又是还原产物，B正确； C．根据B解析知，NaH中H化合价升高，是还原剂，C错误； D．H2O中的氢元素化合价降低，是氧化剂，被还原，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 将钠放入坩埚中加热，所得产物为Na2O2。反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应产生大量气泡，发生的化学反应的离子方程式为，气泡消失后加入酚酞，溶液变红说明有NaOH生成，轻轻振荡，红色褪去；加入少量二氧化锰，发生反应，说明过氧化钠和水反应生成了过氧化氢，产生较多气泡的成分为O2； 【小问4详解】 氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，因此实验时先打开、​通入氢气排尽装置内空气（C），再收集气体验纯确认空气已排尽（B），之后加热让过氧化钠与氢气反应（A），反应结束后先停止加热、充分冷却再关闭活塞，防止倒吸（D），则正确的顺序是CBAD； 【小问5详解】 A装置中用稀盐酸和锌粒制取氢气，生成的氢气中混有挥发的和水蒸气，碱石灰为和的混合物，可以同时吸收和水蒸气，避免二者和后续的过氧化钠反应，干扰实验验证； 【小问6详解】 无水硫酸铜未变蓝，说明反应没有生成水；淡黄色过氧化钠变为白色固体，氢元素和钠元素、氧元素结合生成氢氧化钠，符合氧化还原的价态变化：作为还原剂被氧化为+1价，中-1价的氧作为氧化剂被还原为-2价，方程式为：。 19. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 （1）铁屑与稀硫酸反应的还原产物为______(填化学式) （2）草酸(H2C2O4)为二元弱酸，写出沉淀步骤的离子方程式______。 （3）从沉淀步骤对应的分散系中获得FeC2O4固体的分离操作是__________________。 （4）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和Fe2O3红棕色固体，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则该过程中发生反应的化学方程式为______。 （5）纳米铁粉可用于处理含氨酸性废水中的，反应原理如图所示。 请配平该过程中生成N2的离子方程式：______。。 在该反应中，被氧化的是______(填离子符号)，还原产物是______(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3） 过滤 （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】向铁屑中加入反应生成，之后向溶液中加入，将转化为沉淀。在氧气条件下灼烧，生成、CO和。最后将还原可得纳米铁粉，据此作答。 【小问1详解】 铁屑中的Fe与稀硫酸发生反应，在该反应中，氢元素的化合价由+1价降低为0价，所以还原产物为； 【小问2详解】 草酸是二元弱酸，在离子方程式中不能拆写，酸溶后体系中的与草酸反应生成草酸亚铁沉淀，同时释放出，离子方程式为； 【小问3详解】 分离悬浊液中的难溶固体和溶液，可通过过滤操作分离； 【小问4详解】 根据题干信息，反应生成了红棕色固体，该固体是，同时，反应生成了CO和，据此可写出反应化学表达式：。中的Fe从+2升至+3价，一部分C从+3价升至+4价，一部分从+3价降至+2价，同时O从0价降至-2价。根据题干信息，反应生成的CO和的化学计量数之比为1:1，C元素化合价升高失去电子的数量与C元素化合价降低得到电子的数量相等。因此，Fe在反应过程中失去的电子与中的O得到的电子数相等，则和的化学计量数之比为，结合质量守恒可写出该反应方程式：； 【小问5详解】 在反应中，铁元素的化合价升高，被氧化成，每个Fe升1价，被还原，生成​，每个N降5价，生成1个​共降10价，因此配10，​配2，​配1，再结合电荷、原子守恒配平得结果，该反应中，被氧化的是，还原产物是​。 20. 反应中物质的量变 I．已知某容器中发生了一个离子反应，从粒子观察，有H2O、、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子参与或生成。传感器测得和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 （1）该反应中，氧化剂是______(填化学式)，还原剂是______(填化学式)，离子方程式______。 （2）预测：实际生成的氧气比根据上述反应计算值______(选填偏多、偏少、相等)。 （3）加热高锰酸钾可以制取氧气，有两种还原产物分别是K2MnO4和MnO2，推算其中锰原子的个数比为______，写出该反应的化学方程式______。 Ⅱ．向饱和的澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势如图。 （4）写出第1段曲线(导电能力下降)对应的反应离子方程式______。 （5）写出第2段曲线(导电能力上升)对应的反应离子方程式______。 （6）请提出由CO2、100ml某澄清石灰水制取含最大量碳酸钙的浊液的方案(限字60字内)：__________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 偏多 （3） ①. ②. （4） （5） （6） 将100 mL澄清石灰水等分为两份，向其中一份通入过量 至溶液澄清，再将另一份石灰水加入该溶液中混合均匀 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，随着反应的进行， 粒子数减少， 粒子数增加，说明 为反应物， 为生成物。结合题目提供的六种粒子，该反应为高锰酸根离子在酸性条件下氧化双氧水生成锰离子和氧气。其中 中 元素化合价由+7价降低到+2价，作氧化剂； 中 元素化合价由-1价升高到0价，作还原剂。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出离子方程式为 。 【小问2详解】 反应生成的 对 的分解具有催化作用，会促使部分 发生分解反应（），导致实际生成的氧气除了氧化还原反应产生的之外，还有分解反应产生的，因此比按离子方程式计算的值偏多。 【小问3详解】 加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 。反应的还原产物为 和 ，由化学方程式可知两者的化学计量数之比为 ，故其中锰原子的个数比为 。 【小问4详解】 向澄清石灰水中通入 ，第1段曲线导电能力下降，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了难溶的碳酸钙沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度显著减小。对应的离子方程式为 。 【小问5详解】 第2段曲线导电能力上升，是因为当 过量时，碳酸钙沉淀与 和水继续反应，生成了易溶于水且完全电离的碳酸氢钙，溶液中自由移动的离子浓度重新增大。对应的离子方程式为 。 【小问6详解】 直接通入 难以准确判断恰好完全生成碳酸钙沉淀的时机（通入不足则产率低，通入过量则沉淀溶解）。可利用分步反应原理：先将溶液等分，一半通入过量 完全转化为 ，再与另一半含 的石灰水混合，发生反应 ，即可确保两者恰好完全反应，得到最大量的碳酸钙浊液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高一年级化学科 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考生需要填涂和书写在答题卡上的答案才计分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是 A. 成语“蜡炬成灰”中包含了化学变化 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 下列物质的分类正确的是 选项 电解质 混合物 碱性氧化物 酸 A B 漂白粉 C 氯水 D 冰水共存物 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. Na2O→NaOH B. CaO→CaCO3 C. CuO→Cu(OH)2 D. NaCl→NaNO3 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NH4NO3=+ B. NaHCO3=Na++H++ C. CaCl2=Ca2++ D. Al2(SO4)3=2Al3++3 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Na+、、、H+ C. H+、Fe2+、、 D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 6. 氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃的稀NaOH溶液。用激光笔照射所得到的三个含铁物质的分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关说法不正确的是 A. 分散质粒子直径：②>③>① B. 观察法能将①②③三种分散系区分开 C. ②中产生的光路是丁达尔效应 D. 加入NaCl溶液后，②中会产生沉淀 8. 下列说法中不正确的是 ①只含有一种元素的物质不一定是纯净物 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ③互为同素异形体的物质的性质完全相同 ④CH3COOH属于一元酸 ⑤病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，因此病毒蛋白质分子属于胶体 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 9. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 除去的反应为： D. 加入盐酸发生的反应有 10. 一种用KOH溶液“捕获”的原理如下。下列说法不正确的是 A. 物质a是 B. ①、②、③均为非氧化还原反应 C. 上述过程中仅KOH能够循环利用 D. 的捕获有助于减弱温室效应 11. 下列所给事实对应的离子反应方程式不相符的是 A. 用H2O2、稀硫酸将溶液中的I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O B. 用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的转化为Cr3+：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C. 用5%的Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：+Ba2+=BaSO4↓ D. 用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 12. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 13. 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中作氧化剂 B. 反应Ⅱ中作还原剂 C. 还原性： D. 制备的总反应为 14. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A． 双线桥： B． 氧化性： C． 每生成1个，转移2个电子 D． 亚铁离子被氧化同时，氯分子被还原 A. A B. B C. C D. D 15. 某小组研究金属钠的性质，实验装置和方案如下： 实验装置 实验方案 液体a 实验现象 ①蒸馏水 反应剧烈，钠浮在水面，有少量白雾 ②盐酸 反应剧烈，钠浮在液面，有白雾产生 ③浓盐酸 反应比②缓慢，钠浮在液面，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式为 B. ②和③反应中生成的NaCl在溶液中存在形式为 C. ③中烧杯底部析出的白色固体为NaCl D. ③中反应比②缓慢的原因是浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，小 16. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ① ② ③ 请根据上述反应分析推断，下列不正确的是 A. 、、、的还原性由强到弱依次是 B. 反应③实质为离子反应，其氧化剂和还原剂的离子个数之比为1∶6 C. 向溶液中通入少量反应的离子方程式为 D. 离子反应可以发生 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 物质与反应 I．现有以下5种物质：①Cu；②固体NaCl；③饱和MgSO4溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰。 （1）从MgSO4溶液中可获得MgSO4·7H2O晶体，MgSO4·7H2O属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述标有序号的物质中，能导电的有______(填序号，下同)，属于电解质的有______。 Ⅱ． （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)______。 （5）SO2是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： “过程I”的离子方程式是__________________。 （6）硫酸通常认定为二元强酸，向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为______，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为______。 18. 钠及其化合物 Ⅰ．请根据所学知识，回答下列问题： （1）NaH用作生氢剂时的反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，有关该反应的说法正确的有______(不定项选择，填字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. H2既是氧化产物，又是还原产物 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 （2）将钠放入坩埚中加热，燃烧所得产物为______。(填化学式) （3）探究过氧化钠与水的反应，进行如下实验操作。 过氧化钠与水反应的离子方程式是__________________；⑤中产生较多气泡，证明过氧化钠与水反应后溶液中有______(填化学式)生成，写出⑤中发生反应的化学方程式：_____________。 Ⅱ．过氧化钠与氢气反应：Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，进行如下实验，实验步骤和现象如下。 按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。 （4）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是______(填序号)。 A. 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开K1、K2，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 （5）B装置的作用是______。 （6）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的方程式为______。 19. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 （1）铁屑与稀硫酸反应的还原产物为______(填化学式) （2）草酸(H2C2O4)为二元弱酸，写出沉淀步骤的离子方程式______。 （3）从沉淀步骤对应的分散系中获得FeC2O4固体的分离操作是__________________。 （4）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和Fe2O3红棕色固体，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则该过程中发生反应的化学方程式为______。 （5）纳米铁粉可用于处理含氨酸性废水中的，反应原理如图所示。 请配平该过程中生成N2的离子方程式：______。。 在该反应中，被氧化的是______(填离子符号)，还原产物是______(填化学式)。 20. 反应中物质的量变 I．已知某容器中发生了一个离子反应，从粒子观察，有H2O、、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子参与或生成。传感器测得和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 （1）该反应中，氧化剂是______(填化学式)，还原剂是______(填化学式)，离子方程式______。 （2）预测：实际生成的氧气比根据上述反应计算值______(选填偏多、偏少、相等)。 （3）加热高锰酸钾可以制取氧气，有两种还原产物分别是K2MnO4和MnO2，推算其中锰原子的个数比为______，写出该反应的化学方程式______。 Ⅱ．向饱和的澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势如图。 （4）写出第1段曲线(导电能力下降)对应的反应离子方程式______。 （5）写出第2段曲线(导电能力上升)对应的反应离子方程式______。 （6）请提出由CO2、100ml某澄清石灰水制取含最大量碳酸钙的浊液的方案(限字60字内)：__________________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $