2.3 物质的量 第3课时（导学案）化学人教版必修第一册

第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 1.能准确说出物质的量浓度的定义、符号、单位与表达式，理解cB=nB/V中V指的是溶液的体积，能完成由质量、微粒数、气体体积求物质的量浓度的基础计算。 2.能从"溶质的物质的量守恒"出发推导并熟练运用稀释规律c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)、同溶质两溶液混合规律c1V1+c2V2=c(混)·V(混)以及电荷守恒关系，能完成质量分数与物质的量浓度的换算。 3.能说出容量瓶的结构、标志、常用规格与使用规范，能独立写出"计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶"的配制流程并指明玻璃棒、胶头滴管在每一步的作用。 4.能以c=n/V为依据，分析称量、溶解、转移、定容等环节的不当操作对结果的影响，正确判断所配溶液浓度偏高还是偏低，形成"定量实验必须控制变量"的科学态度。 重点：物质的量浓度的概念辨析与基础计算；一定物质的量浓度溶液的完整配制步骤与操作要点。 难点：规避物质的量浓度概念理解中的常见陷阱；配制过程中仰视与俯视、未冷却等不当操作的误差方向判断；混合溶液中离子浓度的定量计算。 1．物质的量浓度表示　　　　　　　　　　里所含溶质B的　　　　　　，符号为　　　　　　　，单位是　　　　　　　　　　（或mol·L-1），表达式为　　　　　　　　　，变形式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　　。 2．表达式中的V是指　　　　　　　　　　，不是　　　　　　　　的体积。所以把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度　　　　　　　　1 mol/L。 3．溶液具有　　　　　性：从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度　　　　　，但其中溶质的物质的量、质量和微粒数随体积同比例　　　　　　　　。 4．溶液稀释前后，溶质的　　　　　　　　保持不变，即　　　　　　　　　　；溶液混合后体积　　　　　　　　　　，只有题目指明"忽略体积变化"时才能把两个体积直接相加。 5．在溶液中，阳离子所带的正电荷总数　　　　　阴离子所带的负电荷总数，这叫　　　　　　。写电荷守恒式时，某离子带几个单位的电荷，就在它的浓度前面乘　　　　　　　　。 6．容量瓶上标有　　　　　　　　、　　　　　　　　和　　　　　　　　三项，它只能配制与　　　　　　　　相同的溶液，选用时遵循"　　　　　　　　"原则，使用前必须　　　　　　　　　　　　。 7．配制一定物质的量浓度溶液的步骤依次是：计算→　　　　　　　　→　　　　　　　　（冷却）→　　　　　　　　→　　　　　　　　→　　　　　　　　→　　　　　　　　→装瓶贴签。转移时玻璃棒的作用是　　　　　　　　，定容时液面接近刻度线　　　　　　　　　　　　处改用　　　　　　　　滴加，至凹液面最低点与刻度线　　　　　　　　。 8．误差分析的依据是　　　　　　　　　　　：n偏大或V偏小，所配浓度　　　　　　　；n偏小或V偏大，所配浓度　　　　　　　　。定容时　　　　　　　　刻度线浓度偏高，　　　　　　　　刻度线浓度偏低。 （一）课堂导入 【想一想】医用酒精的标签上写着"75%"，生理盐水写着"0.9%"，消毒用的双氧水写着"3%"。这些表示溶液浓度的方法是什么？如果实验需要准确取用含1 mol HCl的盐酸，用这种方法方便吗？ 【结论】这些浓度都是　　　　　　　　，其中医用酒精的75%实际是　　　　　　　　，ω表示　　　　　　　　　　　　　　　。 用质量分数取用溶液很不方便：要先查　　　　　　　　，由质量分数算出溶质的　　　　　　　　，再用摩尔质量换算成　　　　　　　　，最后除以密度换成　　　　　　　　，要经过三四步换算。而实验上习惯量取溶液的　　　　　　　　，化学反应中又习惯用　　　　　　　　表示微粒数目。用一个量把这两种需要同时表示出来，就是　　　　　　　　　　　　。 （二）物质的量浓度 【想一想】阅读教材，物质的量浓度的定义、符号、表达式、单位、意义分别是什么？ 【结论】定义：　　　　　　　　　　　　里所含　　　　　　　　　　　　　　　　，叫作溶质B的物质的量浓度；符号　　　　　；表达式　　　　　　　；单位　　　　　　（或mol·L-1）；1 mol/L NaCl溶液表示　　　　　　　　　　　　　　　。 【想一想】c=n/V中的V是溶液的体积还是溶剂的体积？把1 mol NaCl加入到1 L水中，所得溶液浓度是1 mol/L吗？ 【结论】V是　　　　　　　，不是溶剂的体积。1 mol NaCl溶于1 L水后溶液体积　　　　　　1 L，浓度　　　　　　　　1 mol/L。同理，取出的溶液与剩余溶液的浓度都与原溶液　　　　　　　　——从50 mL 1 mol/L NaOH溶液中取出20 mL，取出的和剩余的浓度都是　　　　　　　　，不是0.4 mol/L或0.6 mol/L。 【想一想】带有结晶水的物质、能与水反应的氧化物、氨气分别作溶质时，溶质应当怎么确定？ 【结论】CuSO4·5H2O溶于水，溶质是　　　　　　　　　　　　　　，结晶水并入　　　　　　　　；Na2O溶于水先发生反应Na2O＋H2O===2NaOH，溶质是　　　　　　　　，1 mol Na2O生成　　　　　　　　 mol NaOH；NH3溶于水后以NH3·H2O存在，但计算浓度时仍以　　　　　　　　　　分子作为溶质。 【想一想】判断正误并说明理由：（1）0.5 L 1 mol/L CuSO4溶液中溶质的物质的量为0.5 mol；（2）把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol/L。 【结论】（1）　　　　　　　　，由n=c·V=1 mol/L×0.5 L=　　　　　　　　 mol。（2）　　　　　　　　，250 g CuSO4·5H2O为1 mol，其中CuSO4的物质的量为　　　　　　　　 mol，结晶水并入溶剂，配成1 L溶液时c(CuSO4)=　　　　　　　　　　　　　　。 【想一想】c=n/V中的n指什么？溶质可以是离子吗？举例说明。 【结论】n指　　　　　　　　　　，不是质量，也不是气体体积。溶质既可以是分子，也可以是某种离子。把1 mol NaCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的浓度为　　　　　　　　　　　　，Cl-的浓度也为　　　　　　　　　　　。 （三）物质的量浓度的相关计算 【想一想】由c=n/V出发，求物质的量浓度的关键是什么？稀释（或浓缩）溶液时什么量保持不变？ 【结论】关键是先求出　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　；质量、微粒数、气体体积等其他条件，都要先换算成　　　　。稀释（或浓缩）时溶质的　　　　　　不变，即　　　　　　；溶液的质量也守恒，但溶液体积　　　　　　　　　　，不能把两个体积直接相加当作稀释后的体积。 【想一想】同一溶液中不同微粒的浓度之比与哪个量之比相等？ 【结论】等于　　　　　　　　　　　　，也就是化学式中各种微粒的个数之比。例如1 L 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中，n[Al2(SO4)3]=　　　　　　 mol，c(Al3+)=　　　　　，c(SO42-)=　　　　　，三者浓度之比为　　　　　　　　。 【想一想】两种溶质相同的溶液混合时，溶质的物质的量和质量是否守恒？体积呢？已知混合后溶液的密度时怎样求混合后的体积？ 【结论】溶质的物质的量守恒，c1V1＋c2V2=c(混)·V(混)；溶液的质量也守恒，m1w1＋m2w2=m(混)·w(混)；但混合后溶液的体积　　　　　　　　　　。题目指明忽略体积变化时，可认为V(混)=V1＋V2；否则要用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　计算体积，再做除法。 【想一想】电荷守恒式怎样写？在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1、c(Ca2+)=0.5 mol·L-1、c(Cl-)=0.4 mol·L-1，求c(NO3-)。 【结论】阳离子所带的正电荷总数　　　　　　　　阴离子所带的负电荷总数；某离子带几个单位电荷，就在其浓度前乘　　　　　　　　。电荷守恒式为　　　　　　　　　　　　　　　　，代入数据得c(NO3-)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【想一想】怎样由质量分数ω和密度ρ换算物质的量浓度c？98%、密度1.84 g·cm-3的硫酸，其物质的量浓度是多少？ 【结论】取1 L（1000 mL）溶液：溶质的质量既等于　　　　　　　，又等于　　　　　　　　　，两者相等即得　　　　　　　　　　　　　　　　　。代入得c(H2SO4)=　　　　　　　　　。 【想一想】气体溶于水后，溶液的体积等于水的体积吗？标准状况下V L HCl气体溶于1 L水（密度ρ g·cm-3），浓度怎么求？ 【结论】气体溶于水后溶液的体积　　　　　　　水的体积。先求n(HCl)=　　　　　　　　 mol、m(HCl)=　　　　　　　　　　　　 g，溶液质量为　　　　　　　　　　　　　 g，再由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　求出溶液体积，最后用　　　　　　　　　　求浓度。解题的关键仍然是先求　　　　　　　　、再求　　　　　　　　　　。 （四）一定物质的量浓度溶液的配制 【想一想】配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液要经过哪几步？若改为配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确控制的是什么？ 【结论】计算（NaCl 　　　　　　 g、水　　　　　 g）→　　　　　　→　　　　　　　→装瓶贴签。配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确控制的是　　　　　　　　　　；量筒只能量取体积、烧杯只能溶解，精确度都不够，所以必须用　　　　　　　　。 【想一想】观察容量瓶，说出它的结构、标志、常用规格和用途。使用容量瓶有哪些"不"？选用容量瓶遵循什么原则？ 【结论】结构：细颈、梨形、平底的玻璃容器，带　　　　　　　　　　，瓶塞专用配对，不能与其他瓶塞混用；标志：　　　　　　、　　　　　　　和　　　　　　　，使用温度通常为　　　　　　；常用规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等；用途：　　　　　　　　　　　　　　　。 "五不"：不能用来　　　　　　　　　　　　　　　，不能　　　　　　　　　　　　　　，不能　　　　　　　　，不能作　　　　　　　　，不能配制　　　　　　　　的溶液。 选用遵循"　　　　　　　　"原则，配制480 mL溶液应选　　　　　　　　　　　　容量瓶。填空题中用到容量瓶必须指明规格，写成"×× mL的容量瓶"。 【想一想】容量瓶使用前必须检查是否漏水，具体怎么做？ 【结论】加入适量水，塞紧瓶塞，一手托住　　　　　　　　、一手食指按住　　　　　　　　，把容量瓶　　　　　　　　过来，观察瓶塞周围是否有水渗出；若不漏水，正立后把瓶塞　　　　　　　　　　　　，再倒立观察一次。　　　　　　　　次都不漏水才可使用。 【想一想】配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，每一步要做什么？用到哪些仪器？关键操作有哪些？ 【结论】主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　　　　　。 ①计算：m(NaCl)=c·V·M=1 mol/L×0.1 L×58.5 g·mol-1=　　　　　　　　 g。托盘天平的精确度是　　　　　　　　 g，所以只能称　　　　　　　　 g。 ②称量：左　　　　　　　　右　　　　　　　　，m(物)=m(砝码)＋m(游码)；NaOH等腐蚀性药品要放在　　　　　　　　　　　　中称量。 ③溶解：在烧杯中加适量蒸馏水，用　　　　　　　　搅拌使固体全部溶解。溶解NaOH或稀释浓硫酸会放出大量热，必须　　　　　　　　　　才能转移，否则定容后冷却收缩，浓度　　　　　　　　。 ④转移：将溶液沿　　　　　　　　注入容量瓶，玻璃棒的作用是　　　　　　　　，防止溶液洒到瓶外。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒　　　　　　　　次，洗涤液　　　　　　　　容量瓶，保证溶质完全转移；洗涤液不能倒掉。 ⑥定容：继续加水，当液面离刻度线　　　　　　　　　　　　时改用　　　　　　　　滴加，至溶液的　　　　　　　　　　　　与刻度线　　　　　　　　；读数时视线要与刻度线、凹液面最低点　　　　　　　　。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复　　　　　　　　摇匀。摇匀后液面低于刻度线属于　　　　　　　　现象，再加水会使浓度　　　　　　　　。 ⑧装瓶贴签：把配好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。容量瓶不能　　　　　　　　溶液。 【想一想】实验室需要480 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，应称取NaOH多少克？为什么？ 【结论】没有480 mL规格的容量瓶，应选　　　　　　　　　　　　容量瓶，计算时按　　　　　　　　　　　　（0.5 L）计算：n(NaOH)=　　　　　 mol，m=0.5 mol×40 g·mol-1=　　　　　　 g，称量　　　　 g。 （五）配制溶液的误差分析 【想一想】误差分析的依据是什么？判断某操作使所配浓度偏高还是偏低，应该按什么顺序想？ 【结论】唯一依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。规则一：V不变时，凡是使n（或m）　　　　　　　　的操作，c　　　　　　　　；使n（或m）　　　　　　　　的操作，c　　　　　　　　。规则二：n不变时，凡是使V　　　　　　　　的操作，c　　　　　　　　；使V　　　　　　　　的操作，c　　　　　　　　。 标准动作：先判断这个操作动的是　　　　　　　　还是　　　　　　　　，再套用两条规则，最后写结论，不能凭印象说"偏高""偏低"。 【想一想】用量筒量取液体溶质时，俯视、仰视刻度线分别使所配溶液浓度偏高还是偏低？定容时俯视、仰视又如何？两者结论相同吗？ 【结论】量取浓溶液时：　　　　　　　刻度线，液面未到刻度线就认为已达到，实际量取的体积偏　　　　　　　，n偏小，c　　　　　　；　　　　　　刻度线则量取的体积偏　　　　　　　，c　　　　　　　　。 定容时：　　　　　　　刻度线，液面未到刻度线即认为已到，V偏　　　　　　　，c　　　　　　；　　　　　　　　刻度线，液面超过刻度线才认为已到，V偏　　　　　　，c　　　　　　　　。 两组结论　　　　　　　　（"俯视偏高、仰视偏低"只在定容读数时成立），记不住时一律回到　　　　　　　　　　现场推。 【想一想】下列操作对所配溶液浓度有何影响：①转移前容量瓶内残留少量蒸馏水；②未冷却至室温就转移并定容；③未洗涤烧杯和玻璃棒（或洗涤液未注入容量瓶）；④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。 【结论】①　　　　　　　　——最终定容体积仍为刻度线处的体积，n也不变；②　　　　　　　　——冷却后溶液体积收缩，V偏小；③　　　　　　　　——溶质没有完全转移，n偏小；④　　　　　　　　——液面偏低是部分溶液残留在刻度线以上的瓶壁所致，再加水使V偏大。 【想一想】配制过程中还有哪些常见操作会造成误差？称量环节、转移环节各举两例。 【结论】称量环节：用托盘天平称NaOH时　　　　　并用了游码，所称质量偏小，c　　　　　　；NaOH放在滤纸上称量或称量时间过长而　　　　　　　　，实际n偏小，c　　　　　　；用量筒量取液体溶质后　　　　　　并把洗涤液倒入烧杯，n偏大，c　　　　　　。 转移环节：转移时有液体　　　　　　，n偏小，c　　　　　　　；未　　　　　　烧杯和玻璃棒，n偏小，c　　　　　　；定容时加水超过刻度线后又　　　　　　多余液体，n偏小，c　　　　　　。 1．将4 g NaOH固体溶于水配成50 mL溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　） A．2 mol/L　　 B．1 mol/L C．0.1 mol/L　　 D．0.05 mol/L 2．下列说法正确的是（　　） A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，n(Na+)=1 mol D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 3．下列说法正确的是（　　） A．1 L水中溶解1 mol Na2SO4所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L-1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol·L-1 4．用100 mL 0.3 mol·L-1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H+的物质的量浓度为（　　） A．0.36 mol·L-1　　B．0.24 mol·L-1 C．0.45 mol·L-1　　D．0.09 mol·L-1 5．实验室需要200 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是（　　） A．称取32 g无水硫酸铜，在烧杯中加入200 mL水进行溶解，然后在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液 B．称取62.5 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 C．称取40 g无水硫酸铜，在烧杯中加入250 mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液 D．称取50 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 6．实验室用固体配制溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．需称量固体 B．图甲和图乙的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图乙操作 D．图丙操作导致所配溶液浓度偏小 7．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： （1）该溶液的溶质为　　　　　　　　，其物质的量浓度为　　　　　　　　 mol·L-1。 （2）从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 mol·L-1，溶液中溶质的质量为　　　　　　　　 g。 一、物质的量浓度的概念 内容：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫作溶质B的物质的量浓度，符号cB，单位mol/L（mol·L-1），表达式cB=nB/V液。变形式为nB=cB·V液、V液=nB/cB，做题时按已知量选形式，不必背三个式子，由定义式变形即可。 意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L该溶液中含有1 mol NaCl。物质的量浓度描述的是溶液的"浓"与"稀"，与溶液体积的大小无关，与所取溶液的多少也无关。 与质量分数的区别与联系：质量分数ω=m(溶质)/m(溶液)×100%，是溶质质量占溶液质量的百分比，单位是1；物质的量浓度c=n/V，单位是mol/L。二者换算关系为c=1000ρω/M（ρ的单位为g·cm-3，M的单位为g·mol-1）。 概念中的三个要点： 一是"单位体积溶液"——V指溶液的体积，不是溶剂的体积。把1 mol NaCl加入1 L水中，溶液体积大于1 L，浓度小于1 mol/L，此类判断是最常见的错误来源。 二是"溶质B"——溶质可以是固体、液体，也可以是气体；可以是分子，也可以是离子。带结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4，结晶水并入溶剂；Na2O、Na2O2溶于水先与水反应，溶质是NaOH；NH3溶于水后以NH3·H2O存在，但计算浓度时以NH3作溶质。 三是"溶液的均一性"——从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，浓度都不变，仍是原浓度。从50 mL 1 mol/L NaOH溶液中取出20 mL，取出的溶液一定是1 mol/L，不是0.4 mol/L；剩余溶液的浓度也仍是1 mol/L。 二、物质的量浓度与各物理量的换算 以物质的量n为中心，共有五个物理量与之相连： 质量m与n：m=n·M，n=m/M，桥梁是摩尔质量M。 微粒数N与n：N=n·NA，n=N/NA，桥梁是阿伏加德罗常数NA。 标准状况下气体体积V与n：V=n·Vm，n=V/Vm（Vm=22.4 L·mol-1），桥梁是气体摩尔体积。 溶液体积V(aq)与n：n=cB·V(aq)，cB=n/V(aq)，桥梁是物质的量浓度。 溶液质量与体积：m(溶液)=ρ·V(aq)，V(aq)=m(溶液)/ρ。 应用：求物质的量浓度的关键只有一句话——先求出溶质的物质的量n，再求出溶液的体积V，最后相除。题目给出的质量、微粒数、气体体积都要先换算成n；给出的溶液质量要用密度换算成体积；只有水的体积时，不能直接当作溶液的体积。 同一溶液中不同微粒的浓度之比等于微粒个数之比，也就是化学式中各微粒的个数比。1 L 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=1 mol/L、c(SO42-)=1.5 mol/L，三者浓度之比为1∶2∶3。这一结论是从化学式出发的"份数"关系，不必逐题设未知数。 三、溶液的稀释与混合 稀释（或浓缩）规律：稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。溶液的质量也守恒，m(稀)=m(浓)＋m(水)。但溶液的体积一般不守恒，所以稀释后的体积不能用原体积加水的体积来算，题目通常直接给出最终体积或要求"加水稀释至×× mL"。 典型实例：30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，n=0.03 L×0.5 mol/L=0.015 mol，c=0.015 mol÷0.5 L=0.03 mol/L。 混合规律：同一种溶质、不同浓度的两溶液混合，溶质的物质的量守恒，c1V1＋c2V2=c(混)·V(混)；溶液的质量守恒，m1w1＋m2w2=m(混)·w(混)；混合后溶液的体积一般不守恒。题目指出"忽略体积变化"时，可以认为V(混)=V1＋V2；给出混合后密度时，要用V(混)=m(混)/ρ(混)求体积。 应用：求混合后某离子的浓度，先把每一种溶液中该离子的物质的量分别求出再相加，用混合后溶液的总体积作分母。例如100 mL 2 mol/L MgCl2与100 mL 1 mol/L NaCl混合（忽略体积变化），n(Cl-)=0.1 L×2 mol/L×2＋0.1 L×1 mol/L=0.5 mol，V=0.2 L，c(Cl-)=2.5 mol/L。 易错点：不同溶质的溶液混合后若发生反应，要先算反应消耗掉的离子，剩下的才是溶液中实际存在的量；混合后体积不能直接相加，除非题目明确说明。 四、电荷守恒与质量分数换算 电荷守恒：任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性。写法是"浓度×所带电荷数"加和相等，某离子带几个单位的电荷，就在其浓度前乘几。例如在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2的混合溶液中，c(K+)＋2c(Ca2+)=c(Cl-)＋c(NO3-)。 应用：这种题只需一个等式，不必知道各溶质的物质的量。已知c(K+)=0.2 mol/L、c(Ca2+)=0.5 mol/L、c(Cl-)=0.4 mol/L，代入得0.2＋1.0=0.4＋c(NO3-)，c(NO3-)=0.8 mol/L。 质量分数与物质的量浓度的换算：取1 L（1000 mL）溶液，溶质的质量既等于1000 mL×ρ g·mL-1×ω，又等于c×1 L×M g·mol-1，两式相等即得c=1000ρω/M。98%、密度1.84 g·cm-3的浓硫酸，c=1000×1.84×98%÷98=18.4 mol/L；用它配制稀硫酸时，由稀释规律V(浓)=c(稀)V(稀)/c(浓)求所需浓硫酸体积。 气体溶于水的计算：标准状况下V L HCl气体溶于1 L水，所得溶液密度为ρ g·cm-3。先求n=V/22.4 mol、m(HCl)=36.5V/22.4 g，溶液质量为1000＋36.5V/22.4 g，溶液体积为(1000＋36.5V/22.4)÷(1000ρ) L，最后相除得浓度。全题的关键是"溶液体积≠溶剂体积"。 易错点：c=1000ρω/M中ρ的单位必须是g·cm-3（或g·mL-1），ω用小数或百分数都行但不要写成"98"；稀释浓硫酸时必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，绝不能把水注入浓硫酸中。 五、一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶的认识：细颈、梨形、平底的玻璃容器，带磨口玻璃塞，瓶塞专用配对。瓶上标有温度、容积和刻度线三项，只有在标示温度（通常20 ℃）下定容，溶液体积才准确。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，专门用于准确配制一定物质的量浓度的溶液。 容量瓶的"五不"：不能用来溶解固体或稀释浓溶液；不能长时间贮存溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能配制任意体积的溶液。选用时遵循"大而近"原则，配制480 mL溶液应选500 mL容量瓶，并按500 mL计算所需溶质的量。填空题中用到容量瓶必须指明规格，写成"×× mL的容量瓶"。 检漏：加入适量水，塞紧瓶塞，一手托瓶底、一手食指按住瓶塞，倒立观察瓶塞周围是否漏水；正立后把瓶塞旋转180°再倒立观察一次，两次都不漏水才能使用。 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例，流程为计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签： 计算：m=c·V·M=1 mol/L×0.1 L×58.5 g·mol-1=5.85 g。托盘天平精确度0.1 g，只能称5.9 g；分析天平精确度可达0.0001 g。 称量：左物右码，m(物)=m(砝码)＋m(游码)；药品放在称量纸上，NaOH等腐蚀性药品放在表面皿或烧杯里。 溶解：在烧杯中加适量蒸馏水，玻璃棒搅拌。溶解NaOH或稀释浓硫酸放出大量热，必须冷却至室温再转移。 转移：沿玻璃棒注入容量瓶，玻璃棒起引流作用，防止溶液洒出。 洗涤：少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶并轻摇，保证溶质完全转移。 定容：加水至液面离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管，至凹液面最低点与刻度线相切；视线与刻度线、凹液面最低点保持水平。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒。摇匀后液面低于刻度线属正常现象，不能再加水。 装瓶贴签：倒入试剂瓶，贴好标签。容量瓶不能长期贮存溶液。 仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。若由浓溶液配制稀溶液，把托盘天平换成量筒，其余仪器不变。 六、配制过程中的误差分析 依据只有一个式子：cB=nB/V液。凡使n增大或V减小的操作，浓度偏高；凡使n减小或V增大的操作，浓度偏低。判断的标准动作是先看操作动的是n还是V，再套规则，不能凭印象。 称量过程：用天平称固体时左码右物且用游码，实际质量偏小，n偏小，c偏低；砝码生锈或沾了污物，实际质量偏大，c偏高；NaOH放在滤纸上称量或称量时间过长而吸水潮解，n偏小，c偏低；用量筒量取液体溶质时俯视刻度，量取的体积偏小，c偏低，仰视刻度则量取体积偏大，c偏高；量取后洗涤量筒并把洗涤液倒入烧杯，n偏大，c偏高（量筒不应洗涤）。 配制过程：转移前容量瓶内残留少量蒸馏水，n、V都不变，无影响；未冷却至室温就转移并定容，冷却后V偏小，c偏高；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未注入容量瓶，n偏小，c偏低；转移或溶解时有液体洒落，n偏小，c偏低；只洗涤一次，n偏小，c偏低。 定容过程：定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高；仰视刻度线，V偏大，c偏低；加水超过刻度线后用滴头吸出多余液体，吸出的水中含溶质，n偏小，c偏低；定容摇匀后液面低于刻度线又加水，V偏大，c偏低。 易错提醒："俯视偏高、仰视偏低"只在定容读数时成立，而且必须紧扣c=n/V得出。在用量筒量取液体溶质时，结论正好相反——俯视量取所得溶质的物质的量偏小，浓度偏低。两条结论不能混淆，记不住时一律回到c=n/V现场推。 七、本节易错点提醒 1．V是溶液的体积，不是溶剂的体积。凡是"溶于1 L水""加水100 mL"的表述，都不能直接当作溶液体积。 2．溶液具有均一性。取出或倒出一部分后，浓度不变，只有物质的量、质量、微粒数按体积比例变化。 3．溶质的确定要看"溶于水后实际存在的物质"：结晶水合物溶质是不含结晶水的盐；Na2O、Na2O2的溶质是NaOH；NH3的溶质按NH3计。 4．单位不能混：物质的量浓度的单位是mol/L，气体摩尔体积的单位是L/mol，两者形似而意义完全不同。 5．容量瓶只能配制其标示容积的溶液，配制480 mL、450 mL、240 mL一类体积时，必须"大而近"选500 mL、500 mL、250 mL，并按所选规格计算溶质。 6．托盘天平精确到0.1 g，不能称5.85 g；量筒选择也要"大而近"，量取13.6 mL浓硫酸选25 mL量筒。 7．定容时加水超过刻度线，不能吸出多余的水补救，只能重新配制；摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不能再加水。 8．误差方向判断要落到"n变了"还是"V变了"，两类操作（量取与定容）的俯视仰视结论相反，切勿套错。 考点01　物质的量浓度的概念辨析 1．下列关于物质的量浓度的说法正确的是（　　） A．1 L水中溶解1 mol NaCl，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．从1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL，取出溶液的浓度为0.2 mol·L-1 C．将1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1 D．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 2．下列溶液中c(Cl-)最大的是（　　） A．100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．200 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 C．50 mL 0.8 mol·L-1 AlCl3溶液 D．100 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液 3．将200 mL 0.3 mol·L-1 BaCl2溶液与100 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液混合（忽略体积变化），混合溶液中c(Cl-)为（　　） A．0.3 mol·L-1　　B．0.45 mol·L-1　　C．0.5 mol·L-1　　D．0.6 mol·L-1 考点02　物质的量浓度的相关计算 1．将30 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　） A．0.03 mol·L-1　　B．0.05 mol·L-1　　C．0.15 mol·L-1　　D．0.3 mol·L-1 2．某浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3，则该浓硫酸的物质的量浓度为（　　） A．9.2 mol·L-1　　B．18.4 mol·L-1　　C．36.8 mol·L-1　　D．98 mol·L-1 3．在KCl、K2SO4、ZnSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.4 mol·L-1、c(SO42-)=0.25 mol·L-1、c(Zn2+)=0.1 mol·L-1，则c(Cl-)为（　　） A．0.1 mol·L-1　　B．0.2 mol·L-1　　C．0.3 mol·L-1　　D．0.4 mol·L-1 考点03　一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验室需要配制500 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液，需称取CuSO4·5H2O的质量为（　　） A．16.0 g　　B．25.0 g　　C．32.0 g　　D．50.0 g 2．某实验需用100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，配制该溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是（　　） A．图1称量Na2CO3固体 B．图2操作中Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后立即转移到容量瓶中 C．图3操作中玻璃棒的作用是引流 D．图4操作中若仰视刻度线，则所配制的Na2CO3溶液浓度偏高 考点04　配制过程的误差分析 1．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　） A．配制盐酸时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线 2．某同学配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，其他操作均正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　） A．用托盘天平称量NaCl时，砝码与药品位置放反（未使用游码） B．定容时仰视刻度线 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 1.能准确说出物质的量浓度的定义、符号、单位与表达式，理解cB=nB/V中V指的是溶液的体积，能完成由质量、微粒数、气体体积求物质的量浓度的基础计算。 2.能从"溶质的物质的量守恒"出发推导并熟练运用稀释规律c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)、同溶质两溶液混合规律c1V1+c2V2=c(混)·V(混)以及电荷守恒关系，能完成质量分数与物质的量浓度的换算。 3.能说出容量瓶的结构、标志、常用规格与使用规范，能独立写出"计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶"的配制流程并指明玻璃棒、胶头滴管在每一步的作用。 4.能以c=n/V为依据，分析称量、溶解、转移、定容等环节的不当操作对结果的影响，正确判断所配溶液浓度偏高还是偏低，形成"定量实验必须控制变量"的科学态度。 重点：物质的量浓度的概念辨析与基础计算；一定物质的量浓度溶液的完整配制步骤与操作要点。 难点：规避物质的量浓度概念理解中的常见陷阱；配制过程中仰视与俯视、未冷却等不当操作的误差方向判断；混合溶液中离子浓度的定量计算。 1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，单位是mol/L（或mol·L-1），表达式为cB=nB/V液，变形式有nB=cB·V液和V液=nB/cB。 2．表达式中的V是指溶液的体积，不是溶剂的体积。所以把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度小于1 mol/L。 3．溶液具有均一性：从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但其中溶质的物质的量、质量和微粒数随体积同比例变化。 4．溶液稀释前后，溶质的物质的量保持不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)；溶液混合后体积一般不守恒，只有题目指明"忽略体积变化"时才能把两个体积直接相加。 5．在溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这叫电荷守恒。写电荷守恒式时，某离子带几个单位的电荷，就在它的浓度前面乘几。 6．容量瓶上标有温度、容积和刻度线三项，它只能配制与标示容积相同的溶液，选用时遵循"大而近"原则，使用前必须检查是否漏水。 7．配制一定物质的量浓度溶液的步骤依次是：计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。转移时玻璃棒的作用是引流，定容时液面接近刻度线1~2 cm处改用胶头滴管滴加，至凹液面最低点与刻度线相切。 8．误差分析的依据是cB=nB/V液：n偏大或V偏小，所配浓度偏高；n偏小或V偏大，所配浓度偏低。定容时俯视刻度线浓度偏高，仰视刻度线浓度偏低。 （一）课堂导入 【想一想】医用酒精的标签上写着"75%"，生理盐水写着"0.9%"，消毒用的双氧水写着"3%"。这些表示溶液浓度的方法是什么？如果实验需要准确取用含1 mol HCl的盐酸，用这种方法方便吗？ 【结论】这些浓度都是质量分数，其中医用酒精的75%实际是体积分数，ω表示溶质的质量/溶液的质量×100%。 用质量分数取用溶液很不方便：要先查密度，由质量分数算出溶质的质量，再用摩尔质量换算成物质的量，最后除以密度换成体积，要经过三四步换算。而实验上习惯量取溶液的体积，化学反应中又习惯用物质的量表示微粒数目。用一个量把这两种需要同时表示出来，就是物质的量浓度。 （二）物质的量浓度 【想一想】阅读教材，物质的量浓度的定义、符号、表达式、单位、意义分别是什么？ 【结论】定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫作溶质B的物质的量浓度；符号cB；表达式cB=nB/V液；单位mol/L（或mol·L-1）；1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 【想一想】c=n/V中的V是溶液的体积还是溶剂的体积？把1 mol NaCl加入到1 L水中，所得溶液浓度是1 mol/L吗？ 【结论】V是溶液的体积，不是溶剂的体积。1 mol NaCl溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度小于1 mol/L。同理，取出的溶液与剩余溶液的浓度都与原溶液相同——从50 mL 1 mol/L NaOH溶液中取出20 mL，取出的和剩余的浓度都是1 mol/L，不是0.4 mol/L或0.6 mol/L。 【想一想】带有结晶水的物质、能与水反应的氧化物、氨气分别作溶质时，溶质应当怎么确定？ 【结论】CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4，结晶水并入溶剂；Na2O溶于水先发生反应Na2O＋H2O===2NaOH，溶质是NaOH，1 mol Na2O生成2 mol NaOH；NH3溶于水后以NH3·H2O存在，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 【想一想】判断正误并说明理由：（1）0.5 L 1 mol/L CuSO4溶液中溶质的物质的量为0.5 mol；（2）把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol/L。 【结论】（1）√，由n=c·V=1 mol/L×0.5 L=0.5 mol。（2）√，250 g CuSO4·5H2O为1 mol，其中CuSO4的物质的量为1 mol，结晶水并入溶剂，配成1 L溶液时c(CuSO4)=1 mol/L。 【想一想】c=n/V中的n指什么？溶质可以是离子吗？举例说明。 【结论】n指溶质的物质的量，不是质量，也不是气体体积。溶质既可以是分子，也可以是某种离子。把1 mol NaCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1 mol/L，Cl-的浓度也为1 mol/L。 （三）物质的量浓度的相关计算 【想一想】由c=n/V出发，求物质的量浓度的关键是什么？稀释（或浓缩）溶液时什么量保持不变？ 【结论】关键是先求出溶质的物质的量n和溶液的体积V；质量、微粒数、气体体积等其他条件，都要先换算成物质的量。稀释（或浓缩）时溶质的物质的量不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)；溶液的质量也守恒，但溶液体积一般不守恒，不能把两个体积直接相加当作稀释后的体积。 【想一想】同一溶液中不同微粒的浓度之比与哪个量之比相等？ 【结论】等于微粒个数之比，也就是化学式中各种微粒的个数之比。例如1 L 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中，n[Al2(SO4)3]=0.5 mol，c(Al3+)=1 mol/L，c(SO42-)=1.5 mol/L，三者浓度之比为1∶2∶3。 【想一想】两种溶质相同的溶液混合时，溶质的物质的量和质量是否守恒？体积呢？已知混合后溶液的密度时怎样求混合后的体积？ 【结论】溶质的物质的量守恒，c1V1＋c2V2=c(混)·V(混)；溶液的质量也守恒，m1w1＋m2w2=m(混)·w(混)；但混合后溶液的体积一般不守恒。题目指明忽略体积变化时，可认为V(混)=V1＋V2；否则要用V(混)=m(混)/ρ(混)计算体积，再做除法。 【想一想】电荷守恒式怎样写？在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1、c(Ca2+)=0.5 mol·L-1、c(Cl-)=0.4 mol·L-1，求c(NO3-)。 【结论】阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数；某离子带几个单位电荷，就在其浓度前乘几。电荷守恒式为c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-)，代入数据得c(NO3-)=0.8 mol/L。 【想一想】怎样由质量分数ω和密度ρ换算物质的量浓度c？98%、密度1.84 g·cm-3的硫酸，其物质的量浓度是多少？ 【结论】取1 L（1000 mL）溶液：溶质的质量既等于1000 mL×ρ g·mL-1×ω，又等于c×1 L×M g·mol-1，两者相等即得c=1000ρω/M。代入得c(H2SO4)=18.4 mol/L。 【想一想】气体溶于水后，溶液的体积等于水的体积吗？标准状况下V L HCl气体溶于1 L水（密度ρ g·cm-3），浓度怎么求？ 【结论】气体溶于水后溶液的体积不等于水的体积。先求n(HCl)=V/22.4 mol、m(HCl)=36.5V/22.4 g，溶液质量为1000＋36.5V/22.4 g，再由V(aq)=m(溶液)/ρ求出溶液体积，最后用c=n/V(aq)求浓度。解题的关键仍然是先求n、再求溶液的体积。 （四）一定物质的量浓度溶液的配制 【想一想】配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液要经过哪几步？若改为配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确控制的是什么？ 【结论】计算（NaCl 5.0 g、水95 g）→称量→溶解→装瓶贴签。配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确控制的是溶液的体积；量筒只能量取体积、烧杯只能溶解，精确度都不够，所以必须用容量瓶。 【想一想】观察容量瓶，说出它的结构、标志、常用规格和用途。使用容量瓶有哪些"不"？选用容量瓶遵循什么原则？ 【结论】结构：细颈、梨形、平底的玻璃容器，带磨口玻璃塞，瓶塞专用配对，不能与其他瓶塞混用；标志：温度、容积和刻度线，使用温度通常为20 ℃；常用规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等；用途：专门用于准确配制一定物质的量浓度的溶液。 "五不"：不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能长时间贮存溶液，不能加热，不能作反应容器，不能配制任意体积的溶液。 选用遵循"大而近"原则，配制480 mL溶液应选500 mL容量瓶。填空题中用到容量瓶必须指明规格，写成"×× mL的容量瓶"。 【想一想】容量瓶使用前必须检查是否漏水，具体怎么做？ 【结论】加入适量水，塞紧瓶塞，一手托住瓶底、一手食指按住瓶塞，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水渗出；若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒立观察一次。两次都不漏水才可使用。 【想一想】配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，每一步要做什么？用到哪些仪器？关键操作有哪些？ 【结论】主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。 ①计算：m(NaCl)=c·V·M=1 mol/L×0.1 L×58.5 g·mol-1=5.85 g。托盘天平的精确度是0.1 g，所以只能称5.9 g。 ②称量：左物右码，m(物)=m(砝码)＋m(游码)；NaOH等腐蚀性药品要放在表面皿或烧杯中称量。 ③溶解：在烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使固体全部溶解。溶解NaOH或稀释浓硫酸会放出大量热，必须冷却至室温才能转移，否则定容后冷却收缩，浓度偏高。 ④转移：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶，玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒到瓶外。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶，保证溶质完全转移；洗涤液不能倒掉。 ⑥定容：继续加水，当液面离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管滴加，至溶液的凹液面最低点与刻度线相切；读数时视线要与刻度线、凹液面最低点保持水平。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。摇匀后液面低于刻度线属于正常现象，再加水会使浓度偏小。 ⑧装瓶贴签：把配好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。容量瓶不能长期贮存溶液。 【想一想】实验室需要480 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，应称取NaOH多少克？为什么？ 【结论】没有480 mL规格的容量瓶，应选500 mL容量瓶，计算时按500 mL（0.5 L）计算：n(NaOH)=0.5 mol，m=0.5 mol×40 g·mol-1=20.0 g，称量20.0 g。 （五）配制溶液的误差分析 【想一想】误差分析的依据是什么？判断某操作使所配浓度偏高还是偏低，应该按什么顺序想？ 【结论】唯一依据是cB=nB/V液。规则一：V不变时，凡是使n（或m）增大的操作，c偏高；使n（或m）减小的操作，c偏低。规则二：n不变时，凡是使V增大的操作，c偏低；使V减小的操作，c偏高。 标准动作：先判断这个操作动的是n还是V，再套用两条规则，最后写结论，不能凭印象说"偏高""偏低"。 【想一想】用量筒量取液体溶质时，俯视、仰视刻度线分别使所配溶液浓度偏高还是偏低？定容时俯视、仰视又如何？两者结论相同吗？ 【结论】量取浓溶液时：俯视刻度线，液面未到刻度线就认为已达到，实际量取的体积偏小，n偏小，c偏低；仰视刻度线则量取的体积偏大，c偏高。 定容时：俯视刻度线，液面未到刻度线即认为已到，V偏小，c偏高；仰视刻度线，液面超过刻度线才认为已到，V偏大，c偏低。 两组结论相反（"俯视偏高、仰视偏低"只在定容读数时成立），记不住时一律回到c=n/V现场推。 【想一想】下列操作对所配溶液浓度有何影响：①转移前容量瓶内残留少量蒸馏水；②未冷却至室温就转移并定容；③未洗涤烧杯和玻璃棒（或洗涤液未注入容量瓶）；④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。 【结论】①无影响——最终定容体积仍为刻度线处的体积，n也不变；②偏高——冷却后溶液体积收缩，V偏小；③偏低——溶质没有完全转移，n偏小；④偏低——液面偏低是部分溶液残留在刻度线以上的瓶壁所致，再加水使V偏大。 【想一想】配制过程中还有哪些常见操作会造成误差？称量环节、转移环节各举两例。 【结论】称量环节：用托盘天平称NaOH时左码右物并用了游码，所称质量偏小，c偏低；NaOH放在滤纸上称量或称量时间过长而吸水潮解，实际n偏小，c偏低；用量筒量取液体溶质后洗涤量筒并把洗涤液倒入烧杯，n偏大，c偏高。 转移环节：转移时有液体洒落，n偏小，c偏低；未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，c偏低；定容时加水超过刻度线后又吸出多余液体，n偏小，c偏低。 1．将4 g NaOH固体溶于水配成50 mL溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　） A．2 mol/L　　B．1 mol/L C．0.1 mol/L　　D．0.05 mol/L 【答案】A 【解析】n(NaOH)=4 g÷40 g·mol-1=0.1 mol，V=50 mL=0.05 L，c=0.1 mol÷0.05 L=2 mol/L。故选A。 2．下列说法正确的是（　　） A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，n(Na+)=1 mol D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 【答案】D 【解析】A项，40 g NaOH为1 mol，溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度小于1 mol/L，错误；B项，取出一部分溶液后，剩余溶液的浓度不变，仍为1 mol/L，错误；C项，没有给出溶液体积，无法求溶质的物质的量，错误；D项，n(Na2SO4)=28.4 g÷142 g·mol-1=0.2 mol，c(Na2SO4)=0.2 mol÷0.1 L=2.0 mol/L，c(Na+)=4.0 mol·L-1，正确。故选D。 3．下列说法正确的是（　　） A．1 L水中溶解1 mol Na2SO4所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L-1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol·L-1 【答案】C 【解析】A项，溶于1 L水后溶液体积不是1 L，浓度小于1 mol/L，错误；B项，气体溶于水后溶液体积不等于水的体积，错误；C项，n(HCl)=33.6 L÷22.4 L·mol-1=1.5 mol，溶液体积为1 L，c=1.5 mol/L，正确；D项，1 mol CaCl2配成1 L溶液，c(Cl-)=2 mol/L，错误。故选C。 4．用100 mL 0.3 mol·L-1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H+的物质的量浓度为（　　） A．0.36 mol·L-1　　B．0.24 mol·L-1 C．0.45 mol·L-1　　D．0.09 mol·L-1 【答案】B 【解析】n(OH-)=0.1 L×0.3 mol/L=0.03 mol，n(H+)=0.3 L×0.25 mol/L×2=0.15 mol。二者发生中和反应，H+过量，剩余n(H+)=0.15 mol-0.03 mol=0.12 mol，稀释后溶液体积为0.5 L，c(H+)=0.12 mol÷0.5 L=0.24 mol/L。故选B。 5．实验室需要200 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是（　　） A．称取32 g无水硫酸铜，在烧杯中加入200 mL水进行溶解，然后在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液 B．称取62.5 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 C．称取40 g无水硫酸铜，在烧杯中加入250 mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液 D．称取50 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 【答案】B 【解析】配制200 mL溶液没有对应规格的容量瓶，应选250 mL容量瓶，按配250 mL溶液计算，所需CuSO4为0.25 mol。A项，容量瓶不能配制任意体积的溶液，在250 mL容量瓶中只能配成250 mL溶液，且先加200 mL水溶解后再定容，操作不规范，错误；B项，62.5 g CuSO4·5H2O的物质的量为62.5 g÷250 g·mol-1=0.25 mol，定容至250 mL，c=1 mol/L，正确；C项，先加入250 mL水溶解，溶解后液体体积已超过250 mL，转入容量瓶后液面超过刻度线，无法定容，错误；D项，50 g CuSO4·5H2O只有0.2 mol，配成250 mL溶液浓度小于1 mol/L，错误。故选B。 6．实验室用固体配制溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．需称量固体 B．图甲和图乙的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图乙操作 D．图丙操作导致所配溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】图甲为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；图乙为转移或定容操作，玻璃棒的作用是引流；二者作用不同，B项错误。定容时视线应与刻度线、凹液面最低点相平，不能俯视或仰视，C项错误。图丙所示操作会使溶质损失（或使所取溶液的体积偏大），最终所配溶液的浓度偏小，D项正确。故选D。 7．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： （1）该溶液的溶质为　　　　　　　　，其物质的量浓度为　　　　　　　　 mol·L-1。 （2）从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1，溶液中溶质的质量为　　　g。 【答案】（1）Na2CO3；0.01　（2）0.01；1.06×10-2 【解析】（1）结晶水合物溶于水后，结晶水并入溶剂，溶质为Na2CO3。n(Na2CO3)=2.86 g÷286 g·mol-1=0.01 mol，配成1 L溶液，c=0.01 mol/L。（2）取出部分溶液后浓度不变，仍为0.01 mol/L；取出10 mL溶液中n(Na2CO3)=0.01 mol/L×0.01 L=1×10-4 mol，m=1×10-4 mol×106 g·mol-1=1.06×10-2 g。 一、物质的量浓度的概念 内容：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫作溶质B的物质的量浓度，符号cB，单位mol/L（mol·L-1），表达式cB=nB/V液。变形式为nB=cB·V液、V液=nB/cB，做题时按已知量选形式，不必背三个式子，由定义式变形即可。 意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L该溶液中含有1 mol NaCl。物质的量浓度描述的是溶液的"浓"与"稀"，与溶液体积的大小无关，与所取溶液的多少也无关。 与质量分数的区别与联系：质量分数ω=m(溶质)/m(溶液)×100%，是溶质质量占溶液质量的百分比，单位是1；物质的量浓度c=n/V，单位是mol/L。二者换算关系为c=1000ρω/M（ρ的单位为g·cm-3，M的单位为g·mol-1）。 概念中的三个要点： 一是"单位体积溶液"——V指溶液的体积，不是溶剂的体积。把1 mol NaCl加入1 L水中，溶液体积大于1 L，浓度小于1 mol/L，此类判断是最常见的错误来源。 二是"溶质B"——溶质可以是固体、液体，也可以是气体；可以是分子，也可以是离子。带结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4，结晶水并入溶剂；Na2O、Na2O2溶于水先与水反应，溶质是NaOH；NH3溶于水后以NH3·H2O存在，但计算浓度时以NH3作溶质。 三是"溶液的均一性"——从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，浓度都不变，仍是原浓度。从50 mL 1 mol/L NaOH溶液中取出20 mL，取出的溶液一定是1 mol/L，不是0.4 mol/L；剩余溶液的浓度也仍是1 mol/L。 二、物质的量浓度与各物理量的换算 以物质的量n为中心，共有五个物理量与之相连： 质量m与n：m=n·M，n=m/M，桥梁是摩尔质量M。 微粒数N与n：N=n·NA，n=N/NA，桥梁是阿伏加德罗常数NA。 标准状况下气体体积V与n：V=n·Vm，n=V/Vm（Vm=22.4 L·mol-1），桥梁是气体摩尔体积。 溶液体积V(aq)与n：n=cB·V(aq)，cB=n/V(aq)，桥梁是物质的量浓度。 溶液质量与体积：m(溶液)=ρ·V(aq)，V(aq)=m(溶液)/ρ。 应用：求物质的量浓度的关键只有一句话——先求出溶质的物质的量n，再求出溶液的体积V，最后相除。题目给出的质量、微粒数、气体体积都要先换算成n；给出的溶液质量要用密度换算成体积；只有水的体积时，不能直接当作溶液的体积。 同一溶液中不同微粒的浓度之比等于微粒个数之比，也就是化学式中各微粒的个数比。1 L 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=1 mol/L、c(SO42-)=1.5 mol/L，三者浓度之比为1∶2∶3。这一结论是从化学式出发的"份数"关系，不必逐题设未知数。 三、溶液的稀释与混合 稀释（或浓缩）规律：稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。溶液的质量也守恒，m(稀)=m(浓)＋m(水)。但溶液的体积一般不守恒，所以稀释后的体积不能用原体积加水的体积来算，题目通常直接给出最终体积或要求"加水稀释至×× mL"。 典型实例：30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，n=0.03 L×0.5 mol/L=0.015 mol，c=0.015 mol÷0.5 L=0.03 mol/L。 混合规律：同一种溶质、不同浓度的两溶液混合，溶质的物质的量守恒，c1V1＋c2V2=c(混)·V(混)；溶液的质量守恒，m1w1＋m2w2=m(混)·w(混)；混合后溶液的体积一般不守恒。题目指出"忽略体积变化"时，可以认为V(混)=V1＋V2；给出混合后密度时，要用V(混)=m(混)/ρ(混)求体积。 应用：求混合后某离子的浓度，先把每一种溶液中该离子的物质的量分别求出再相加，用混合后溶液的总体积作分母。例如100 mL 2 mol/L MgCl2与100 mL 1 mol/L NaCl混合（忽略体积变化），n(Cl-)=0.1 L×2 mol/L×2＋0.1 L×1 mol/L=0.5 mol，V=0.2 L，c(Cl-)=2.5 mol/L。 易错点：不同溶质的溶液混合后若发生反应，要先算反应消耗掉的离子，剩下的才是溶液中实际存在的量；混合后体积不能直接相加，除非题目明确说明。 四、电荷守恒与质量分数换算 电荷守恒：任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性。写法是"浓度×所带电荷数"加和相等，某离子带几个单位的电荷，就在其浓度前乘几。例如在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2的混合溶液中，c(K+)＋2c(Ca2+)=c(Cl-)＋c(NO3-)。 应用：这种题只需一个等式，不必知道各溶质的物质的量。已知c(K+)=0.2 mol/L、c(Ca2+)=0.5 mol/L、c(Cl-)=0.4 mol/L，代入得0.2＋1.0=0.4＋c(NO3-)，c(NO3-)=0.8 mol/L。 质量分数与物质的量浓度的换算：取1 L（1000 mL）溶液，溶质的质量既等于1000 mL×ρ g·mL-1×ω，又等于c×1 L×M g·mol-1，两式相等即得c=1000ρω/M。98%、密度1.84 g·cm-3的浓硫酸，c=1000×1.84×98%÷98=18.4 mol/L；用它配制稀硫酸时，由稀释规律V(浓)=c(稀)V(稀)/c(浓)求所需浓硫酸体积。 气体溶于水的计算：标准状况下V L HCl气体溶于1 L水，所得溶液密度为ρ g·cm-3。先求n=V/22.4 mol、m(HCl)=36.5V/22.4 g，溶液质量为1000＋36.5V/22.4 g，溶液体积为(1000＋36.5V/22.4)÷(1000ρ) L，最后相除得浓度。全题的关键是"溶液体积≠溶剂体积"。 易错点：c=1000ρω/M中ρ的单位必须是g·cm-3（或g·mL-1），ω用小数或百分数都行但不要写成"98"；稀释浓硫酸时必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，绝不能把水注入浓硫酸中。 五、一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶的认识：细颈、梨形、平底的玻璃容器，带磨口玻璃塞，瓶塞专用配对。瓶上标有温度、容积和刻度线三项，只有在标示温度（通常20 ℃）下定容，溶液体积才准确。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，专门用于准确配制一定物质的量浓度的溶液。 容量瓶的"五不"：不能用来溶解固体或稀释浓溶液；不能长时间贮存溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能配制任意体积的溶液。选用时遵循"大而近"原则，配制480 mL溶液应选500 mL容量瓶，并按500 mL计算所需溶质的量。填空题中用到容量瓶必须指明规格，写成"×× mL的容量瓶"。 检漏：加入适量水，塞紧瓶塞，一手托瓶底、一手食指按住瓶塞，倒立观察瓶塞周围是否漏水；正立后把瓶塞旋转180°再倒立观察一次，两次都不漏水才能使用。 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例，流程为计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签： 计算：m=c·V·M=1 mol/L×0.1 L×58.5 g·mol-1=5.85 g。托盘天平精确度0.1 g，只能称5.9 g；分析天平精确度可达0.0001 g。 称量：左物右码，m(物)=m(砝码)＋m(游码)；药品放在称量纸上，NaOH等腐蚀性药品放在表面皿或烧杯里。 溶解：在烧杯中加适量蒸馏水，玻璃棒搅拌。溶解NaOH或稀释浓硫酸放出大量热，必须冷却至室温再转移。 转移：沿玻璃棒注入容量瓶，玻璃棒起引流作用，防止溶液洒出。 洗涤：少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶并轻摇，保证溶质完全转移。 定容：加水至液面离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管，至凹液面最低点与刻度线相切；视线与刻度线、凹液面最低点保持水平。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒。摇匀后液面低于刻度线属正常现象，不能再加水。 装瓶贴签：倒入试剂瓶，贴好标签。容量瓶不能长期贮存溶液。 仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。若由浓溶液配制稀溶液，把托盘天平换成量筒，其余仪器不变。 六、配制过程中的误差分析 依据只有一个式子：cB=nB/V液。凡使n增大或V减小的操作，浓度偏高；凡使n减小或V增大的操作，浓度偏低。判断的标准动作是先看操作动的是n还是V，再套规则，不能凭印象。 称量过程：用天平称固体时左码右物且用游码，实际质量偏小，n偏小，c偏低；砝码生锈或沾了污物，实际质量偏大，c偏高；NaOH放在滤纸上称量或称量时间过长而吸水潮解，n偏小，c偏低；用量筒量取液体溶质时俯视刻度，量取的体积偏小，c偏低，仰视刻度则量取体积偏大，c偏高；量取后洗涤量筒并把洗涤液倒入烧杯，n偏大，c偏高（量筒不应洗涤）。 配制过程：转移前容量瓶内残留少量蒸馏水，n、V都不变，无影响；未冷却至室温就转移并定容，冷却后V偏小，c偏高；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未注入容量瓶，n偏小，c偏低；转移或溶解时有液体洒落，n偏小，c偏低；只洗涤一次，n偏小，c偏低。 定容过程：定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高；仰视刻度线，V偏大，c偏低；加水超过刻度线后用滴头吸出多余液体，吸出的水中含溶质，n偏小，c偏低；定容摇匀后液面低于刻度线又加水，V偏大，c偏低。 易错提醒："俯视偏高、仰视偏低"只在定容读数时成立，而且必须紧扣c=n/V得出。在用量筒量取液体溶质时，结论正好相反——俯视量取所得溶质的物质的量偏小，浓度偏低。两条结论不能混淆，记不住时一律回到c=n/V现场推。 七、本节易错点提醒 1．V是溶液的体积，不是溶剂的体积。凡是"溶于1 L水""加水100 mL"的表述，都不能直接当作溶液体积。 2．溶液具有均一性。取出或倒出一部分后，浓度不变，只有物质的量、质量、微粒数按体积比例变化。 3．溶质的确定要看"溶于水后实际存在的物质"：结晶水合物溶质是不含结晶水的盐；Na2O、Na2O2的溶质是NaOH；NH3的溶质按NH3计。 4．单位不能混：物质的量浓度的单位是mol/L，气体摩尔体积的单位是L/mol，两者形似而意义完全不同。 5．容量瓶只能配制其标示容积的溶液，配制480 mL、450 mL、240 mL一类体积时，必须"大而近"选500 mL、500 mL、250 mL，并按所选规格计算溶质。 6．托盘天平精确到0.1 g，不能称5.85 g；量筒选择也要"大而近"，量取13.6 mL浓硫酸选25 mL量筒。 7．定容时加水超过刻度线，不能吸出多余的水补救，只能重新配制；摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不能再加水。 8．误差方向判断要落到"n变了"还是"V变了"，两类操作（量取与定容）的俯视仰视结论相反，切勿套错。 考点01　物质的量浓度的概念辨析 1．下列关于物质的量浓度的说法正确的是（　　） A．1 L水中溶解1 mol NaCl，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．从1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL，取出溶液的浓度为0.2 mol·L-1 C．将1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1 D．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 【答案】C 【解析】A项，1 mol NaCl溶于1 L水后，溶液体积大于1 L，浓度小于1 mol/L，错误；B项，溶液具有均一性，取出任意体积后浓度不变，仍为2 mol/L，错误；C项，Na2O＋H2O===2NaOH，1 mol Na2O生成2 mol NaOH，配成1 L溶液时c(NaOH)=2 mol/L，正确；D项，未指明是否处于标准状况，22.4 L HCl不一定为1 mol，错误。故选C。 2．下列溶液中c(Cl-)最大的是（　　） A．100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．200 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 C．50 mL 0.8 mol·L-1 AlCl3溶液 D．100 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液 【答案】C 【解析】A项c(Cl-)=1 mol/L；B项c(Cl-)=0.5 mol/L×2=1 mol/L；C项c(Cl-)=0.8 mol/L×3=2.4 mol/L；D项KClO3电离出K+和ClO3-，溶液中不含Cl-，c(Cl-)=0。故选C。 3．将200 mL 0.3 mol·L-1 BaCl2溶液与100 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液混合（忽略体积变化），混合溶液中c(Cl-)为（　　） A．0.3 mol·L-1　　B．0.45 mol·L-1　　C．0.5 mol·L-1　　D．0.6 mol·L-1 【答案】C 【解析】n(Cl-)=0.2 L×0.3 mol/L×2＋0.1 L×0.3 mol/L=0.12 mol＋0.03 mol=0.15 mol，混合后溶液体积为0.3 L，c(Cl-)=0.15 mol÷0.3 L=0.5 mol/L。故选C。 考点02　物质的量浓度的相关计算 1．将30 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　） A．0.03 mol·L-1　　B．0.05 mol·L-1　　C．0.15 mol·L-1　　D．0.3 mol·L-1 【答案】A 【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，n(NaCl)=0.03 L×0.5 mol/L=0.015 mol，稀释后c=0.015 mol÷0.5 L=0.03 mol/L。故选A。 2．某浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3，则该浓硫酸的物质的量浓度为（　　） A．9.2 mol·L-1　　B．18.4 mol·L-1　　C．36.8 mol·L-1　　D．98 mol·L-1 【答案】B 【解析】由c=1000ρω/M得，c(H2SO4)=1000 mL·L-1×1.84 g·cm-3×98%÷98 g·mol-1=18.4 mol/L。故选B。 3．在KCl、K2SO4、ZnSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.4 mol·L-1、c(SO42-)=0.25 mol·L-1、c(Zn2+)=0.1 mol·L-1，则c(Cl-)为（　　） A．0.1 mol·L-1　　B．0.2 mol·L-1　　C．0.3 mol·L-1　　D．0.4 mol·L-1 【答案】A 【解析】溶液呈电中性，由电荷守恒得c(K+)＋2c(Zn2+)=c(Cl-)＋2c(SO42-)，代入数据：0.4 mol/L＋2×0.1 mol/L=c(Cl-)＋2×0.25 mol/L，解得c(Cl-)=0.1 mol/L。故选A。 考点03　一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验室需要配制500 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液，需称取CuSO4·5H2O的质量为（　　） A．16.0 g　　B．25.0 g　　C．32.0 g　　D．50.0 g 【答案】B 【解析】n(CuSO4)=0.5 L×0.2 mol/L=0.1 mol，结晶水合物溶于水后溶质为CuSO4，故n(CuSO4·5H2O)=0.1 mol，m=0.1 mol×250 g·mol-1=25.0 g。故选B。 2．某实验需用100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，配制该溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是（　　） A．图1称量Na2CO3固体 B．图2操作中Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后立即转移到容量瓶中 C．图3操作中玻璃棒的作用是引流 D．图4操作中若仰视刻度线，则所配制的Na2CO3溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】A项，托盘天平称量应遵循"左物右码"，图1中若砝码与药品位置放反，会导致所称质量偏小，不能正确称取所需固体，错误；B项，Na2CO3固体溶解后需冷却至室温再转移，立即转移会导致溶液体积偏小、浓度偏高，错误；C项，图3为把溶液转移至容量瓶，玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出，正确；D项，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，错误。故选C。 考点04　配制过程的误差分析 1．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　） A．配制盐酸时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线 【答案】C 【解析】A项，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，实际量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，浓度偏低，不符合题意；B项，未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留，n偏小，浓度偏低，不符合题意；C项，未冷却即转移定容，冷却后溶液体积收缩，V偏小，浓度偏高，符合题意；D项，摇匀后液面降低是正常现象，补加水使V偏大，浓度偏低，不符合题意。故选C。 2．某同学配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，其他操作均正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　） A．用托盘天平称量NaCl时，砝码与药品位置放反（未使用游码） B．定容时仰视刻度线 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线 【答案】D 【解析】A项，未使用游码时，砝码与药品位置放反对称取的质量没有影响，浓度不变，不符合题意；B项，定容时仰视刻度线，液面超过刻度线才认为已到，V偏大，浓度偏低，不符合题意；C项，摇匀后液面低于刻度线是部分溶液残留在刻度线以上瓶壁所致，再加水使V偏大，浓度偏低，不符合题意；D项，定容时俯视刻度线，液面未到刻度线即认为已到，V偏小，浓度偏高，符合题意。故选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $