第二章 海水中的重要元素——钠和氯（知识清单）化学人教版2019必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 一、钠的物理性质 1．钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低 2．钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 钠放置在空气中 在空气中加热钠 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 (2)钠与水的反应 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 (4)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： 二、氧化钠与过氧化钠的比较 项目 Na2O Na2O2 色、态 白色 淡黄色 阴阳离子个数比 1∶2 1∶2 氧元素的化合价 －2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 常温 加热或点燃 与H2O反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑ 稳定性 不稳定，易氧化 2Na2O＋O22Na2O2 较稳定 氧化性/漂白性 无 有 主要用途 制备NaOH 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 三、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 可溶于水，比Na2CO3小 与盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 2NaHCO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O 与碱反应 NaOH 不反应 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2少量：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca(OH)2过量：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O 与酸反应 盐酸过量：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 盐酸少量：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 不反应 热稳定性 稳定 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 相互转化 用途 制玻璃、造纸、洗涤剂 发酵粉、灭火剂、治胃酸过多 四、焰色试验 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 五、侯氏制碱法 原料 NH3、CO2、饱和食盐水 原理 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 生产流程 第二节 氯及其化合物 一、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 沸点 毒性 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 1体积水可溶解约2体积Cl2 较高(易液化) 有毒 二、氯气的化学性质 1．与金属反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na+Cl22NaCl 产生大量白烟 与铁反应 2Fe+3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu+Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 2．与水的反应 化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 3．与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO ＋H2O 离子方程式：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 离子方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O 漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为70%。 4．氯气与还原性化合物反应 FeCl2溶液 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 NaBr溶液 Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 KI溶液 Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 Na2S溶液 Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S↓ SO2的水溶液 Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4 Na2SO3溶液 Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4 三、次氯酸的性质 弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱(在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在) 强氧化性 用于漂白、杀菌和消毒 不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑ 四、氯水的成分与性质 成分 三分子 H2O、Cl2、HClO 四离子 H＋、OH－、Cl－、ClO－ 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 Cl2 Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2 酸性 HCl、HClO NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg 漂白性 HClO 有机色质如红纸、品红溶液 沉淀性 Cl－ AgNO3溶液 不稳定性 HClO 见光产生气泡 五、氯气的实验室制法 1．反应原理： (1)化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 2．反应装置： 六、氯离子的检验 原理 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgCl不溶于稀硝酸 试剂 AgNO3溶液和稀硝酸 答题模板 检验Cl－时，应先加AgNO3溶液，再滴加少量稀HNO3_，(或滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液)，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有Cl－，其中加入稀HNO3的目的是排除CO等离子干扰。 第三节 物质的量 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 2．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M。 (3)单位为 g/mol(或g·mol-1)。 (4)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 (5)物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n=。 3．四个概念的深化理解 物质的量 物理量，“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等 摩尔 用摩尔作物质的量的单位，可用来描述所有任何微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH 阿伏加德 罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 摩尔质量 ①适用于任何微观粒子 ②混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 ③以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g) 二、气体摩尔体积 1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积 2．符号：Vm 3．单位：L·mol－1(或L/mol) 4．计算公式：Vm＝ 5．数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1 6．影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。 三、阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同) ，可简记为“三同定一同”。 2．适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体，也适用于混合气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 四、以物质的量为中心的计算 四、溶液的物质的量浓度 1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 2．符号： 3．单位：mol·L－1或mol/L 4．表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积。 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1 5．公式的变形：，。 五、物质的量浓度计算 1．溶液中离子浓度的计算 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。例如： 类型 方法 举例 单一溶质溶液 根据电离方程式或组成规律计算 K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4) 混合溶液 电荷守恒计算(原理：电解质溶液呈电中性——溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等) Na2SO4、NaCl混合溶液中， c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol·L－1、3 mol·L－1，由c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，则c(SO)＝ mol·L－1＝2 mol·L－1。 2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式：cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 3．溶液稀释与混合的计算 溶液稀释 溶质的质量不变：m(浓)·w1(浓)＝m2(稀)·w2(稀) 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 溶液混合 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 4．标准状况下气体溶于水的计算 已知气体的体积 c＝ V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 (假定气体的摩尔质量为M g·mol－1) V＝×1×10－3 L·mL－1＝ L c＝＝ mol·L－1 六、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶 结构 细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 标志 温度(一般为20℃)、容量和刻度线 规格 50 mL、100 mL﹑250 mL﹑500 mL﹑1000 mL 用途 容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 2．一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤 仪器 操作图解 注意事项 1 计算 如配制480 mL溶液，应按500 mL来计算 2 称量 小烧杯、托盘天平 天平使用(托盘天平精确到0.1g)，NaOH不能放纸上 量取 量筒、滴定管 量筒残留液不要洗涤(精确到0.1 mL) ③ 溶解/稀释 小烧杯、玻璃棒 在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒棒不断搅拌(玻璃棒的作用是：搅拌) ④ 冷却 溶液冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大 ⑤ 移液 ××mL容量瓶 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒(作用是：引流)，将其缓缓注入一定容积的容量瓶中 ⑥ 洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏小 ⑦ 振荡 使溶液充分混合 ⑧ 定容 胶头滴管 将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 使用胶头滴管的目的是：便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大 ⑨ 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响 ⑩ 装瓶贴签 试剂瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 七、误差分析 1．分析原理： 根据cB＝＝判断。其他条件不变时： ①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 ②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 2．产生误差情况： 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯 和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 八、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．计算类型 基本计算 已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。 混合物反应的计算 设混合物中各物质的物质的量为x、y，按照化学方程式中量的关系，并用x、y表示，列出方程组解答。 过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。 方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。 2．计算方法 差量法 质量差值法、体积差值法。 关系式法 利用元素守恒建立关系式、利用方程式建立关系式、利用电子守恒建立关系式。 守恒法 质量守恒、电荷守恒、电子守恒。 ▁▃▅▇易错点01：钠的易错知识点 (1)金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应。 (2)Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。 (3)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 (4)Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。 (5)Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。 (6)一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。 (7)切割完钠块后，剩余的钠的处理：放入原来盛有煤油的试剂瓶中(钠的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥)。 (8)做实验时，金属钠不慎失火的处理：用干燥的沙土来灭火，不能用水灭火(钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸)。 ▁▃▅▇易错点02：钠的氧化物的易错知识点 (1)Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物。(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)。 (2)Na2O2中阴离子是O，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。 (3)Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2~O2~2e－。 (4)钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 (5)Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 (6)Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。 (7)Na2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 ①主要表现较强的氧化性，如Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4； ②有时表现还原性，如过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色：5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。 (8)Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序：2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；总反应式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 ▁▃▅▇易错点03：钠的碳酸盐的易错点 (1)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液； (2)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。 (3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2，二者均会产生白色沉淀 (4)Na2CO3溶液与盐酸反应的过程为：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鉴别两种无色溶液。 (5)溶解度比Na2CO3的小，原因是NaHCO3中含有氢键。 ▁▃▅▇易错点04：易错点：碱金属元素的易错知识点 (1)密度：一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)颜色：除了Cs略带金色光泽外，其余的都是银白色有金属光泽的固体。 (3)保存 ①一般都保存在煤油或石蜡油中，锂只能保存在石蜡油中。 ②试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。 (4)盐的溶解性 ①一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大； ②NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。 (5)碱金属氢化物(如NaH)：都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，是强还原剂。 (6)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。 (7)碱金属氧化物的结构 氧化物 氧化钠 过氧化钠 超氧化钾 臭氧化钾 化学式 Na2O Na2O2 KO2 KO3 氧的价态 －2价 －1价 －价 －价 所含离子 2Na++1O2－ 2Na++1O22－ K++1O2－ K++1O3－ 化学键 离子键 离子键和共价键 离子键和共价键 离子键和共价键 ▁▃▅▇易错点05：焰色试验易错点 (1)焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色。 (2)焰色试验发生的是物理变化。 (3)在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察，蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰。若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素；若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素。 ▁▃▅▇易错点06：卤素单质及卤化物的特殊性 (1)F2遇水会置换出O2且生成HF。所以F2与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。 (2)氟可以与稀有气体元素形成化合物。 (3)HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。 (4)CaF2难溶于水，其它CaX2可溶于水。 (5)溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。 (6)碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 ▁▃▅▇易错点07：Cl2的特殊性质 (1)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。 (2)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊试纸先变红，HClO使变色后的石蕊试纸褪色。 (3)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。Fe与Cl2反应时，不论Cl2是否过量，均生成FeCl3而不是FeCl2。 ▁▃▅▇易错点08：氯水性质在应用中的常见误区 (1)液氯是液态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，是混合物。 (2)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (3)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (4)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (5)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (6)不能用pH试纸测定氯水的酸碱度，其实氯水中有HClO，能够氧化漂白pH试纸。 (7)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ▁▃▅▇易错点09：次氯酸、次氯酸盐的易错点 (1)次氯酸的结构式不是H－Cl－O，而是H－O－Cl，电子式为 (2)NaClO、Ca(ClO)2没有漂白性，起漂白作用的是它们与酸性物质反应生成的次氯酸。 (3)漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。 (4)制漂白粉的原料的氯气和石灰乳，该反应不是在水溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。 (5)漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。 (6)Ca(ClO)2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。 ▁▃▅▇易错点10：实验室制氯气的易错点 (1)实验中不能用长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出。 (2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2，随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 (3)用MnO2制氯气的反应，参加反应的HCl中，只有被氧化。 ▁▃▅▇易错点11：阿伏加德罗常数的易错点 (1)阿伏加德罗常数——“三量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 准确量 是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1 近似量 6.02×1023 mol－1 (2)NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 (3)涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 (4)求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。 ▁▃▅▇易错点12：气体摩尔体积的易错点 (1)使用气体摩尔体积四注意 (2)用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。 二看——外界条件，必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (3)气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 ▁▃▅▇易错点13：物质的量浓度的易错点 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 (2)表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 (3)从溶液中取出部分溶液时，改变的是溶液体积，不变的是溶液的浓度，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。 (4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 (5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 (6)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 ▁▃▅▇易错点14：阿伏加德罗常数(NA)判断易错点 解题关键 把所给的各种量转化为物质的量，再求出1 mol指定物质中所含指定微粒数目 审题 如求微粒数时，是否包括溶剂水；在给出某物质的浓度时，有无告诉其体积 常设陷阱 (1)状况条件：若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (2)物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 (4)粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求。 ▁▃▅▇易错点15：容量瓶使用的易错点 (1)选择容量瓶的原则——遵循“大而近”原则 即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 (2)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 (3)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 (4)使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能做反应容器，不能加热或长期贮存溶液。 (5)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连) (6)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 ■方法01 钠与溶液的反应思维模板 【解题通法】 明确溶液的溶质成分→考虑反应顺序(先酸后水)→分析溶液浓度变化和生成氢氧化钠能否发生后续反应。 【典型例题】将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1 mol·L−1盐酸、100 mL 1 mol·L−1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( ) A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同 【答案】A 【解析】A项，钠是活泼金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，在水中发生反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，在盐酸中先与H＋反应，若钠过量，过量的钠再与水反应，Na为0.02 mol，H＋为0.1 L×1 mol·L−1＝0.1 mol，H＋过量，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，离子方程式不同，A不正确；B项，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，水显中性，盐酸和硫酸铜溶液均显酸性，所以X烧杯中的反应平缓些，B正确；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，C正确；D项，钠的物质的量相同，最终产生氢气的物质的量相同，D正确。 ■方法02 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 【解题通法】 性质对比 溶水热效应 水溶性 热稳定性 碱性 与酸反应速率 苏打放热 苏打＞小苏打 苏打＞小苏打 苏打＞小苏打 苏打＜小苏打 化学性质 盐通性 与盐反应 BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 与碱反应 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O 与酸反应 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O 稳定性 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 水解性 均可与水反应，溶液呈碱性(苏打溶液碱性较强，用作洗涤剂；小苏打碱性弱，用于治疗胃酸过多) 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 【典型例题】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．常温下在水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．等质量的固体分别与足量的盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3 D．等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3比较稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热发生分解反应，故热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3，错误；B项，常温下Na2CO3易溶于水，NaHCO3能够溶于水，因此在水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，错误；C项，根据反应方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑及NaHCO3＋HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑可知：106 g Na2CO3反应产生44 g CO2气体，84 g NaHCO3反应产生44 g CO2气体，可见等质量的固体分别与足量的盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，错误；D项，向等浓度Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴入酚酞试液，前者变为深红色，后者变为浅红色，说明等浓度的两种溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，正确。 ■方法03 实验室制备Cl2 【解题通法】 1．气体制备装置的连接顺序 2．实验室制备Cl2四注意 (1)必须用浓盐酸，浓盐酸中，部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 【典型例题】下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( ) 【答案】B 【解析】A项，该反应制取氯气需要加热，图中缺酒精灯，A不合理；B项，浓硫酸干燥氯气，干燥的红色布条不褪色可说明干燥的氯气没有漂白性，B合理；C项，氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，C不合理；D项，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能用饱和食盐水吸收尾气，应换成氢氧化钠溶液，D不合理；故选B。 ■方法04 离子检验答题模板 【解题通法】 分析可能含有的干扰离子→选择检验试剂→确定试剂加入顺序→观察实验现象→判断离子的存在情况。 【典型例题】为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是( ) A．一定有CO32- B．一定有Cl- C．一定有SO42- D．一定有HCO3- 【答案】C 【解析】①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，说明原溶液中CO32-和HCO3-至少存在一种；②在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-；③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含Cl-，但①步中加入盐酸含有Cl-，不能确定原溶液中是否含Cl-；综上所述：溶液中一定含SO42-，CO32-和HCO3-至少存在一种，不能确定是否存在Cl-，C项符合题意。故选C。 ■方法05 气体摩尔体积使用时的“112” 【解题通法】 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”，“约为22.4 L”。 【典型例题】下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，0.3 mol H2和0.7 mol O2的混合气体总体积约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【答案】D 【解析】标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，0.3 mol H2和0.7 mol O2混合气体共1 mol，故在标准状况下体积为22.4 L，A项正确；当气体摩尔体积为22.4 L/mol时，不一定是标准状况，故在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，B项正确；在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，故标准状况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，则含有的分子个数为NA个，C项正确；气体摩尔体积只适用于气体，由于此物质的状态不明确，故6.02×1023个粒子的物质的量虽然为1 mol，但体积不一定为22.4 L，D项错误。 ■方法06 阿伏加德罗定律及推论应用 【解题通法】 (1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 (2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 【典型例题】一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( ) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 【答案】D 【解析】A项，CH4、CO2、O2、SO2四种气体相对分子质量分别为16、44、32、64，相同质量时气体的物质的量由小到大为SO2、CO2、O2、CH4，故气球②中装的是CO2，不符合题意；B项，由上分析可知，两种气体的物质的量不相同，则气体分子数也不相等，错误；C项，气球①和气球④中气体物质的量之比为∶＝1∶4，错误；D项，O2、CH4的密度之比等于其相对分子质量之比为32∶16＝2∶1，正确。 ■方法07 气体溶于水计算的计算方法 【解题通法】 (1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算 (2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算 假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 1)先计算溶质的物质的量：n＝ mol； 2)再计算溶液的体积：V＝＝×1×10－3 L·mL－1＝ L； 3)后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1 【典型例题】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【答案】A 【解析】A项，由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；B项，由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确；C项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；D项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；故选A。 ■方法08 实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作方法 【解题通法】 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 【典型例题】下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是( ) A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。A项，托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；B项，为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；C项，若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；D项，摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误；故选C。 ■方法09 判断有关阿伏加德罗常数正误方法 【解题通法】 【典型例题】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA 【答案】B 【解析】A项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56g Fe物质的量为1mol与足量的盐酸完全反应转移的电子数为2NA，A错误；B项，由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合，摩尔质量均为28g/mol，所以常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，又由于两者均为双原子，故含有的原子数目是NA，B正确；C项，标准状况下，0.1molCl2溶于水只有部分氯气发生反应，转移的电子数目小于0.1NA，C错误；D项，盐酸是不足的，则转移电子数目为0.1NA，D错误。 ■方法10 物质的量在化学方程式计算中的应用题的解题思维流程 【解题通法】 【典型例题】向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求： (1)P点溶液中含有的溶质的化学式为 。 (2)图像中，m1= 。 (3)计算M点时溶液中溶质的质量分数 (结果保留到0.1%)。 【答案】(1)NaCl、CuCl2 (2)120 (3)8.3% 【解析】(1)向含CuCl2和HCl混合溶液中逐滴加NaOH溶液，NaOH先于HCl反应，再与CuCl2反应生成沉淀，发生的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，P点溶液是HCl恰好完全反应时图像，溶液中含有的溶质为NaCl、CuCl2；(2)设与CuCl2溶液反应的NaOH的质量为xg，生成NaCl的质量为yg，则 ，解得：x=8，y=11.7，与CuCl2溶液反应的NaOH溶液的质量为，m1=40g+80g=120g； (3)M点时溶液中溶质为NaCl，设NaOH溶液与HCl反应生成NaCl的质量为zg，则 ，解得：z=5.85，M点时溶液中溶质的质量分数。 ■方法11 化学计算常用方法 【解题通法】 (1)差量法 (2)关系式法 (3)守恒法 【典型例题】一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为NaClO2、NaHCO3、NaHSO4，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到ClO2溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成1 L溶液，为测定溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： ①取该溶液20.00 mL，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液pH≤2，再加入足量KI晶体，发生反应：2ClO2＋10KI＋4H2SO4＝2KCl＋5I2＋4K2SO4＋4H2O。 ②用0.200 mol·L－1 Na2S2O3溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。 则配成的1 L溶液中ClO2的物质的量浓度为________。(写出计算过程) 【答案】n(Na2S2O3)＝0.2000×12×10－3 mol＝2.4×10－3mol，n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝4.8×10－4 mol，c(ClO2)＝＝＝0.024 mol·L－1 【解析】由题干信息可知如下关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，n(Na2S2O3)＝0.2000×12×10－3 mol＝2.4×10－3mol，n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝4.8×10－4 mol，c(ClO2)＝＝＝0.024 mol·L－1。 17 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 一、钠的物理性质 1．钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 _____色 质软 ρ(煤油) _____ρ(钠) _____ρ(水) 较低 2．钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 钠放置在空气中 在空气中加热钠 实验现象 新切开的钠具有_____色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠先__________，然后__________，火焰呈_____色，生成_____色固体 化学方程式 _______________ _______________ (2)钠与水的反应 实验现象 结论或解释 钠_____在水面上 钠的密度比水_____ 钠_____成小球 钠熔点_____，反应放热 小球在水面上__________ 反应产生的_____推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变_____ 有_____物质(氢氧化钠)生成 化学方程式：______________________________ (3)钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的_____反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与_____反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是__________的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与_____反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 (4)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： 二、氧化钠与过氧化钠的比较 项目 Na2O Na2O2 色、态 _____色 _____色 阴阳离子个数比 _____ _____ 氧元素的化合价 －2 _____ 类别 __________ __________ 生成条件 常温 加热或点燃 与H2O反应 Na2O＋H2O＝__________ 2Na2O2＋2H2O＝__________ 与CO2反应 Na2O＋CO2＝__________ 2Na2O2＋2CO2＝__________ 与盐酸反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑ 稳定性 不稳定，易氧化 2Na2O＋O22Na2O2 较稳定 氧化性/漂白性 无 有 主要用途 制备NaOH 强氧化剂、_____剂、_____剂 三、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 ________ _______ 俗名 _______、苏打 _______ 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 可溶于水，比Na2CO3小 与盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝_____________ 2NaHCO3＋CaCl2＝_____________ 与碱反应 NaOH 不反应 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2＝____________ Ca(OH)2少量：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝______________________ Ca(OH)2过量：NaHCO3＋Ca(OH)2＝_____________________ 与酸反应 盐酸过量：Na2CO3＋2HCl＝____________ 盐酸少量：Na2CO3＋HCl＝____________ NaHCO3＋HCl＝________________ 与CO2反应 _____________________ 不反应 热稳定性 稳定 ________________________________ 相互转化 用途 制玻璃、造纸、洗涤剂 发酵粉、灭火剂、治胃酸过多 四、焰色试验 定义 很多_____________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为______________。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 紫红色 ________ ________ 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 五、侯氏制碱法 原料 NH3、CO2、饱和________水 原理 往饱和食盐水中依次通入足量的________、________ (氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使________ 从溶液中析出。 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝_______________________ 2NaHCO3 _______________________ 生产流程 第二节 氯及其化合物 一、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 沸点 毒性 _____色 ________ _______气味 比空气___ 1体积水可溶解约_____体积Cl2 较高(易液化) ________ 二、氯气的化学性质 1．与金属反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 ____________ 产生大量________烟 与铁反应 ____________ 产生大量________色烟 与铜反应 ____________ 产生大量________色烟 2．与水的反应 化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO 离子方程式：_________________________________ 3．与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO ＋H2O 离子方程式：______________________________ 漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精 化学方程式：_________ _______________________ 离子方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O 漂白粉：主要成分是____________，有效成分为____________，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为____________，含有效氯约为70%。 4．氯气与还原性化合物反应 FeCl2溶液 Cl2＋2FeCl2＝____________ NaBr溶液 Cl2＋2NaBr＝____________ KI溶液 Cl2＋2KI＝____________ Na2S溶液 Cl2＋Na2S＝____________ SO2的水溶液 Cl2＋SO2＋2H2O＝____________ Na2SO3溶液 Cl2＋Na2SO3＋H2O＝____________ 三、次氯酸的性质 弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱(在新制氯水中主要以________分子的形式存在) 强氧化性 用于漂白、杀菌和消毒 不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：________________________ 四、氯水的成分与性质 成分 三分子 H2O、________、________ 四离子 H＋、OH－、Cl－、ClO－ 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 ________ Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2 酸性 ________ NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg 漂白性 ________ 有机色质如红纸、品红溶液 沉淀性 ________ AgNO3溶液 不稳定性 ________ 见光产生气泡 五、氯气的实验室制法 1．反应原理： (1)化学方程式为____________________________________。 (2)离子方程式为____________________________________。 2．反应装置： 六、氯离子的检验 原理 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgCl不溶于稀硝酸 试剂 AgNO3溶液和稀硝酸 答题模板 检验Cl－时，应先加________溶液，再滴加少量_________，(或滴加____________________溶液)，若有________沉淀产生，则说明溶液中含有________，其中加入稀HNO3的目的是排除CO等离子干扰。 第三节 物质的量 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个________，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如________、________、________、________、________、________等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的________________，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 2．摩尔质量 (1)定义：________________的物质所具有的质量。 (2)符号为________。 (3)单位为________。 (4)数值：摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该粒子的________或________质量。 (5)物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：________。 3．四个概念的深化理解 物质的量 物理量，“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等 摩尔 用摩尔作________的单位，可用来描述所有任何微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH 阿伏加德 罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约________，表示微观粒子数目时，可以用________来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 摩尔质量 ①适用于任何微观粒子 ②混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 ③以________为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g) 二、气体摩尔体积 1．定义：一定温度和压强下，单位________的气体所占有的________，叫做气体的摩尔体积 2．符号：________ 3．单位：________ (或L/mol) 4．计算公式：________ 5．数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为________L·mol－1 6．影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________ 三、阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有________数目的分子(即物质的量相同) ，可简记为“三同定一同”。 2．适用范围：适用于________________物质，即不但适用于________气体，也适用于________气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成_____比 T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成_____比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成____比 四、以物质的量为中心的计算 四、溶液的物质的量浓度 1．定义：以________________里所含溶质B的________来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 2．符号：________ 3．单位：________或mol/L 4．表达式：，其中表示________________，表示_______________，表示_____________。 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是________mol·L－1 5．公式的变形：，。 五、物质的量浓度计算 1．溶液中离子浓度的计算 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的________________。例如： 类型 方法 举例 单一溶质溶液 根据电离方程式或组成规律计算 K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4) 混合溶液 电荷守恒计算(原理：电解质溶液呈电中性——溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等) Na2SO4、NaCl混合溶液中， c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol·L－1、3 mol·L－1，由c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，则c(SO)＝ mol·L－1＝2 mol·L－1。 2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式：_____________ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 3．溶液稀释与混合的计算 溶液稀释 溶质的质量不变：m(浓)·w1(浓)＝_____________ 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝_______________ 溶液混合 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝_______________ 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝_______________ 4．标准状况下气体溶于水的计算 已知气体的体积 c＝ V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 (假定气体的摩尔质量为M g·mol－1) V＝×1×10－3 L·mL－1＝ L c＝＝ mol·L－1 六、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶 结构 细颈、梨形的________________，瓶口配有磨口________或塑料塞 标志 温度(一般为20℃)、________和________线 规格 50 mL、100 mL﹑250 mL﹑500 mL﹑1000 mL 用途 容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于________________的溶液 2．一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤 仪器 操作图解 注意事项 1 计算 如配制480 mL溶液，应按________mL来计算 2 称量 小烧杯、托盘天平 天平使用(托盘天平精确到0.1g)，NaOH不能放纸上 量取 量筒、滴定管 量筒残留液不要洗涤(精确到0.1 mL) ③ 溶解/稀释 小烧杯、玻璃棒 在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒棒不断搅拌(玻璃棒的作用是：________) ④ 冷却 溶液冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度_____ ⑤ 移液 ××mL容量瓶 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒(作用是：________)，将其缓缓注入一定容积的容量瓶中 ⑥ 洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度________ ⑦ 振荡 使溶液充分混合 ⑧ 定容 胶头滴管 将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 使用胶头滴管的目的是：________________，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度________ ⑨ 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：________ ⑩ 装瓶贴签 试剂瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 七、误差分析 1．分析原理： 根据cB＝＝判断。其他条件不变时： ①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 ②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 2．产生误差情况： 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 ________ ________ ________ 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 ________ ________ ________ 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 ________ ________ ________ 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 ________ ________ ________ 用量筒量取液体时，俯视读数 ________ ________ ________ 烧杯 和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 ________ ________ ________ 未洗涤烧杯和玻璃棒 ________ ________ ________ 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 ________ ________ ________ 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 ________ ________ ________ 定容时，水加多了，用滴管吸出 ________ ________ ________ 定容时，俯视刻度线 ________ ________ ________ 定容时，仰视刻度线 ________ ________ ________ 八、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．计算类型 基本计算 已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照________________中量的关系，列出已知物质和待求物质的________计算便可。 混合物反应的计算 设混合物中各物质的物质的量为x、y，按照化学方程式中量的关系，并用x、y表示，列出方程组解答。 过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。 方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据________的物质的量进行求解。 2．计算方法 差量法 质量差值法、体积差值法。 关系式法 利用元素守恒建立关系式、利用方程式建立关系式、利用电子守恒建立关系式。 守恒法 ________守恒、________守恒、________守恒。 ▁▃▅▇易错点01：钠的易错知识点 (1)金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应。 (2)Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。 (3)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 (4)Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。 (5)Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。 (6)一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。 (7)切割完钠块后，剩余的钠的处理：放入原来盛有煤油的试剂瓶中(钠的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥)。 (8)做实验时，金属钠不慎失火的处理：用干燥的沙土来灭火，不能用水灭火(钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸)。 ▁▃▅▇易错点02：钠的氧化物的易错知识点 (1)Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物。(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)。 (2)Na2O2中阴离子是O，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。 (3)Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2~O2~2e－。 (4)钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 (5)Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 (6)Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。 (7)Na2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 ①主要表现较强的氧化性，如Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4； ②有时表现还原性，如过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色：5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。 (8)Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序：2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；总反应式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 ▁▃▅▇易错点03：钠的碳酸盐的易错点 (1)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液； (2)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。 (3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2，二者均会产生白色沉淀 (4)Na2CO3溶液与盐酸反应的过程为：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鉴别两种无色溶液。 (5)溶解度比Na2CO3的小，原因是NaHCO3中含有氢键。 ▁▃▅▇易错点04：易错点：碱金属元素的易错知识点 (1)密度：一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)颜色：除了Cs略带金色光泽外，其余的都是银白色有金属光泽的固体。 (3)保存 ①一般都保存在煤油或石蜡油中，锂只能保存在石蜡油中。 ②试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。 (4)盐的溶解性 ①一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大； ②NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。 (5)碱金属氢化物(如NaH)：都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，是强还原剂。 (6)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。 (7)碱金属氧化物的结构 氧化物 氧化钠 过氧化钠 超氧化钾 臭氧化钾 化学式 Na2O Na2O2 KO2 KO3 氧的价态 －2价 －1价 －价 －价 所含离子 2Na++1O2－ 2Na++1O22－ K++1O2－ K++1O3－ 化学键 离子键 离子键和共价键 离子键和共价键 离子键和共价键 ▁▃▅▇易错点05：焰色试验易错点 (1)焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色。 (2)焰色试验发生的是物理变化。 (3)在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察，蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰。若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素；若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素。 ▁▃▅▇易错点06：卤素单质及卤化物的特殊性 (1)F2遇水会置换出O2且生成HF。所以F2与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。 (2)氟可以与稀有气体元素形成化合物。 (3)HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。 (4)CaF2难溶于水，其它CaX2可溶于水。 (5)溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。 (6)碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 ▁▃▅▇易错点07：Cl2的特殊性质 (1)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。 (2)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊试纸先变红，HClO使变色后的石蕊试纸褪色。 (3)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。Fe与Cl2反应时，不论Cl2是否过量，均生成FeCl3而不是FeCl2。 ▁▃▅▇易错点08：氯水性质在应用中的常见误区 (1)液氯是液态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，是混合物。 (2)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (3)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (4)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (5)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (6)不能用pH试纸测定氯水的酸碱度，其实氯水中有HClO，能够氧化漂白pH试纸。 (7)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ▁▃▅▇易错点09：次氯酸、次氯酸盐的易错点 (1)次氯酸的结构式不是H－Cl－O，而是H－O－Cl，电子式为 (2)NaClO、Ca(ClO)2没有漂白性，起漂白作用的是它们与酸性物质反应生成的次氯酸。 (3)漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。 (4)制漂白粉的原料的氯气和石灰乳，该反应不是在水溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。 (5)漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。 (6)Ca(ClO)2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。 ▁▃▅▇易错点10：实验室制氯气的易错点 (1)实验中不能用长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出。 (2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2，随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 (3)用MnO2制氯气的反应，参加反应的HCl中，只有被氧化。 ▁▃▅▇易错点11：阿伏加德罗常数的易错点 (1)阿伏加德罗常数——“三量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 准确量 是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1 近似量 6.02×1023 mol－1 (2)NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 (3)涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 (4)求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。 ▁▃▅▇易错点12：气体摩尔体积的易错点 (1)使用气体摩尔体积四注意 (2)用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。 二看——外界条件，必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (3)气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 ▁▃▅▇易错点13：物质的量浓度的易错点 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 (2)表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 (3)从溶液中取出部分溶液时，改变的是溶液体积，不变的是溶液的浓度，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。 (4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 (5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 (6)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 ▁▃▅▇易错点14：阿伏加德罗常数(NA)判断易错点 解题关键 把所给的各种量转化为物质的量，再求出1 mol指定物质中所含指定微粒数目 审题 如求微粒数时，是否包括溶剂水；在给出某物质的浓度时，有无告诉其体积 常设陷阱 (1)状况条件：若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (2)物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 (4)粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求。 ▁▃▅▇易错点15：容量瓶使用的易错点 (1)选择容量瓶的原则——遵循“大而近”原则 即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 (2)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 (3)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 (4)使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能做反应容器，不能加热或长期贮存溶液。 (5)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连) (6)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 ■方法01 钠与溶液的反应思维模板 【解题通法】 明确溶液的溶质成分→考虑反应顺序(先酸后水)→分析溶液浓度变化和生成氢氧化钠能否发生后续反应。 【典型例题】将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1 mol·L−1盐酸、100 mL 1 mol·L−1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( ) A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同 ■方法02 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 【解题通法】 性质对比 溶水热效应 水溶性 热稳定性 碱性 与酸反应速率 苏打放热 苏打＞小苏打 苏打＞小苏打 苏打＞小苏打 苏打＜小苏打 化学性质 盐通性 与盐反应 BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 与碱反应 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O 与酸反应 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O 稳定性 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 水解性 均可与水反应，溶液呈碱性(苏打溶液碱性较强，用作洗涤剂；小苏打碱性弱，用于治疗胃酸过多) 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 【典型例题】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．常温下在水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．等质量的固体分别与足量的盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3 D．等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 ■方法03 实验室制备Cl2 【解题通法】 1．气体制备装置的连接顺序 2．实验室制备Cl2四注意 (1)必须用浓盐酸，浓盐酸中，部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 【典型例题】下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( ) ■方法04 离子检验答题模板 【解题通法】 分析可能含有的干扰离子→选择检验试剂→确定试剂加入顺序→观察实验现象→判断离子的存在情况。 【典型例题】为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是( ) A．一定有CO32- B．一定有Cl- C．一定有SO42- D．一定有HCO3- ■方法05 气体摩尔体积使用时的“112” 【解题通法】 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”，“约为22.4 L”。 【典型例题】下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，0.3 mol H2和0.7 mol O2的混合气体总体积约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L ■方法06 阿伏加德罗定律及推论应用 【解题通法】 (1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 (2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 【典型例题】一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( ) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 ■方法07 气体溶于水计算的计算方法 【解题通法】 (1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算 (2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算 假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 1)先计算溶质的物质的量：n＝ mol； 2)再计算溶液的体积：V＝＝×1×10－3 L·mL－1＝ L； 3)后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1 【典型例题】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω ■方法08 实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作方法 【解题通法】 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 【典型例题】下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是( ) A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 ■方法09 判断有关阿伏加德罗常数正误方法 【解题通法】 【典型例题】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA ■方法10 物质的量在化学方程式计算中的应用题的解题思维流程 【解题通法】 【典型例题】向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求： (1)P点溶液中含有的溶质的化学式为 。 (2)图像中，m1= 。 (3)计算M点时溶液中溶质的质量分数 (结果保留到0.1%)。 ■方法11 化学计算常用方法 【解题通法】 (1)差量法 (2)关系式法 (3)守恒法 【典型例题】一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为NaClO2、NaHCO3、NaHSO4，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到ClO2溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成1 L溶液，为测定溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： ①取该溶液20.00 mL，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液pH≤2，再加入足量KI晶体，发生反应：2ClO2＋10KI＋4H2SO4＝2KCl＋5I2＋4K2SO4＋4H2O。 ②用0.200 mol·L－1 Na2S2O3溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。 则配成的1 L溶液中ClO2的物质的量浓度为________。(写出计算过程) 1 / 22 学科网（北京）股份有限公司 $$