2.3 物质的量 第1课时（导学案）化学人教版必修第一册

第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 1.理解物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，明确其作为宏观物质与微观粒子之间桥梁的核心意义。 2.掌握摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的定义、符号与单位，能规范书写相关化学术语。 3.熟练运用两个核心换算公式，完成粒子数、物质的量、质量三者之间的换算。 4.建立"集合计量"的化学思维，养成严谨规范的定量计算习惯。 重点：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本概念与相互关系；两个核心换算公式（N＝n·NA、m＝n·M）的熟练应用。 难点：准确理解"物质的量"的专有名词属性，避免将其与物质的质量、数量概念混淆；能根据化学式分析1 mol物质中所含原子、离子、电子等指定微粒的数目；多步综合换算中单位的规范使用与逻辑推导。 1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位是摩尔（简称摩，符号mol），是国际单位制七个基本物理量之一。 2．"物质的量"是一个专有名词，四个字不可分割，不能写成"物质量""物质的数量"；只能描述微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等），不能表示宏观物质；使用时必须指明微粒的种类（名称、符号或化学式）。 3．阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位是mol-1，数值约为6.02×1023 mol-1。 4．物质的量n、阿伏加德罗常数NA与微粒数N的关系为N＝n·NA（或 n＝N/NA），微粒之间的物质的量之比等于微粒个数之比。 5．摩尔质量是单位物质的量（1 mol）的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol。1 mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。 6．物质的量n、质量m与摩尔质量M的关系为m＝n·M（或 n＝m/M）。摩尔质量可由定义式M＝m/n计算，也可由M＝m(分子)×NA计算。 （一）为什么引入物质的量 【想一想】展示衣服、纸巾、大米等物品：较大的物体（如衣服）常以"个体"计量，较小的物体（如大米）常以"集合体"计量。化学中的微观粒子如水分子（H2O）又该如何计量呢？1滴水中约含1.672×1021个水分子，按"个"数显然行不通。化学上如何给微观粒子"打包"计量？ 【结论】化学上把微观粒子也按集合体来计量，并给予新的量词——摩尔（mol）。 （二）认识物质的量 【想一想】"物质的量"是国际单位制（SI）七个基本物理量之一。它的定义、符号和单位分别是什么？使用"物质的量"时应注意哪几点？ 【结论】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号n，单位mol。使用注意：①专有化——四个字不可分割；②微观化——只能描述微观粒子；③具体化——必须指明微粒种类；④集体化——数值可以是整数或小数。 【想一想】"一摩尔人""一摩尔米""一摩尔铁钉"这样的说法对吗？为什么？ 【结论】不正确。使用摩尔表示物质的量时，对象必须是微观粒子，不能是宏观物体。 【想一想】根据化学式计数微粒：1 mol H2O分子中含有____mol H原子、____mol O原子、共____mol原子、____mol电子。 【结论】1 mol H2O分子中含有2 mol H原子、1 mol O原子、共3 mol原子、10 mol电子。 （三）阿伏加德罗常数 【想一想】物质的量是"一定数目微粒的集合体"，这个"一定数目"具体指多少？阿伏加德罗常数的定义、符号、数值和单位分别是什么？ 【结论】1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数，符号NA，数值约6.02×1023 mol-1。 【想一想】物质的量n、阿伏加德罗常数NA与微粒数N之间有什么关系？ 【结论】N＝n·NA，或n＝N/NA。微粒之间的物质的量之比等于微粒个数之比。 【想一想】运用关系分析：(1)1 mol CO2中有____mol C原子和____mol O原子；(2)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是____；(3)0.2 mol NH3与____mol H2O中所含H原子一样多。 【结论】(1)1 mol C原子和2 mol O原子；(2)2NA；(3)0.3 mol。 （四）认识摩尔质量 【想一想】1 mol任何物质所含的粒子数相同（约6.02×1023个），那么1 mol任何物质的质量是否相同？为什么？ 【结论】不同。1 mol不同物质所含粒子数相同，但不同粒子的质量不同，所以1 mol不同物质的质量也不同。1 mol Al约含6.02×1023个铝原子，质量为27 g；1 mol H2O约含6.02×1023个水分子，质量为18 g。 【想一想】摩尔质量的定义、符号、单位是什么？它与相对原子（分子）质量有什么关系？ 【结论】摩尔质量是单位物质的量（1 mol）的物质所具有的质量，符号M，单位g/mol。1 mol任何物质的质量以克为单位时，数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。对指定物质，摩尔质量是定值，不随物质的量、外部条件的改变而改变。 （五）物质的量、质量与摩尔质量的关系 【想一想】物质的量n、质量m与摩尔质量M之间有什么关系？ 【结论】m＝n·M，或n＝m/M。 【想一想】摩尔质量有哪几种计算方法？ 【结论】①由相对分子（原子）质量直接得出；②已知一个分子的质量，M＝m(分子)×NA；③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量，M＝m(分子)/m(12C)×12 g·mol-1；④由定义式M＝m/n计算。 1．下列说法不正确的是 A.摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B.物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D.12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 【答案】A 【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B项，物质的量是连接宏观物质质量与微观粒子数目的桥梁，正确；C项，物质的量用于计量分子、原子、离子等微观粒子的集合体，正确；D项，12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，正确。故选A。 2．下列物质摩尔质量最大的是 A.10 mL H2O　B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al　D.1 g CaCO3 【答案】D 【解析】摩尔质量在数值上等于相对分子（原子）质量。A项M(H2O)＝18 g/mol；B项M(H2SO4)＝98 g/mol；C项M(Al)＝27 g/mol；D项M(CaCO3)＝100 g/mol。最大的是CaCO3。故选D。 3．下列叙述错误的个数是（　） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④1mol水分子中含有2mol氢分子和1 mol氧原子 ⑤H2O的摩尔质量为18g ⑥2molO2的摩尔质量为64g·mol-1 A．3　B．4　C．5　D．6 【答案】D 【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量才是七个基本物理量之一，错误；②1 mol任何物质含约6.02×1023个粒子，但"分子"说法不准确（如NaCl由Na+和Cl-构成，不含分子），错误；③6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似数值，阿伏加德罗常数是物理量，二者不能等同，错误；④1 mol水分子中含2 mol氢原子和1 mol氧原子，不是"2 mol氢分子"，错误；⑤H2O的摩尔质量为18 g/mol，单位错误；⑥O2的摩尔质量是定值32 g/mol，与物质的量无关，错误。六项全错。故选D。 4．有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E的相对分子质量是（　　） A．27.5　B．55　C．100　D．111 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，E的质量＝15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g。E的物质的量为0.3 mol，则M(E)＝16.5 g÷0.3 mol＝55 g/mol，E的相对分子质量为55。故选B。 5．设用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　) A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA C.0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA D.1 mol氧的质量为16 g 【答案】B 【解析】A项，等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但未指明物质的量，不一定均为NA，错误；B项，1 mol Na完全反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na都由0价升到＋1价，转移电子数均为NA，正确；C项，Na2O2由Na+和O22-构成，1个Na2O2含1个阴离子，0.1 mol Na2O2含0.1NA个阴离子，错误；D项，"1 mol氧"指代不明，应指明是氧原子或氧分子，错误。故选B。 6. 12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为　　　　　　　　，R的相对原子质量为　　　　　　　　。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为　　　　　　　　。 【答案】62 g/mol　16　0.1 mol 【解析】12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，因1 mol Na2R含2 mol Na+，故n(Na2R)＝0.2 mol，M(Na2R)＝12.4 g÷0.2 mol＝62 g/mol；R的相对原子质量＝62－2×23＝16；含R的质量为1.6 g，n(R)＝1.6 g÷16 g/mol＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 一、物质的量——连接宏观与微观的桥梁 内容：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位是摩尔（mol），是国际单位制七个基本物理量之一。 核心作用：物质的量是连接宏观（可称量的质量、可量取的体积）与微观（数不清的分子、原子、离子）的桥梁。以水为例，2H2＋O2　点燃　2H2O：宏观上4 g氢气与32 g氧气恰好反应生成36 g水，微观上2个氢分子与1个氧分子恰好结合成2个水分子，物质的量n把"质量m"与"微粒数N"联系起来。 使用注意（"四化"）：①专有化——"物质的量"是专有名词，四个字不可分割，不能写成"物质量""物质的数量"；②微观化——只能描述微观粒子，不能说"1 mol大米""1 mol苹果"；③具体化——必须指明微粒名称、符号或化学式，如1 mol O、2 mol O2，不能说"1 mol氧"；④集体化——数值可以是整数也可以是小数，如5 mol H2O、0.5 mol H2O。 二、阿伏加德罗常数与微粒数的计算 内容：阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位是mol-1，数值约为6.02×1023 mol-1。 核心公式：N＝n·NA，即微粒数＝物质的量×阿伏加德罗常数；变形为 n＝N/NA。 感受NA之大：如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以在地球与太阳之间来回240.8亿次；如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要14万年才能吃完——所以物质的量只用来表示微观粒子。 根据化学式数微粒：1 mol H2O含2 mol H原子、1 mol O原子、共3 mol原子、10 mol电子；1 mol Na2SO4含2 mol Na+和1 mol SO42-。规律：1 mol AmBn含m mol A、n mol B；微粒之间的物质的量之比等于微粒个数之比。 三、摩尔质量与质量的计算 内容：摩尔质量是单位物质的量（1 mol）的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol（g·mol-1）。 数值规律：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如钠的相对原子质量为23，钠的摩尔质量为23 g/mol，1 mol钠的质量为23 g。 "三性"：①等值性——以g·mol-1作单位时，数值上与相对分子（原子）质量相等；②近似性——离子的摩尔质量数值近似等于其相对分子（原子）质量（因电子质量很小），如Na与Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1；③确定性——对指定物质是定值，不随物质的量、外部条件的改变而改变。 核心公式：m＝n·M，即质量＝物质的量×摩尔质量；变形为 n＝m/M。以氢气为例，M(H2)＝2 g·mol-1，则1 mol H2为2 g、2 mol为4 g、3 mol为6 g。 计算方法：①由相对分子（原子）质量直接得出；②已知一个分子的质量，M＝m(分子)×NA；③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量，M＝m(分子)/m(12C)×12 g·mol-1；④由定义式 M＝m/n。 本节易错点提醒 1．"物质的量"是专有名词，不能拆成"物质的质量""物质的数量"，它既不是质量也不是个数。 2．摩尔只能计量微观粒子，"1 mol大米""1 mol铁钉"（宏观物质）和"1 mol氧"（没有指明微粒种类）都是错的。 3．"6.02×1023就是阿伏加德罗常数"是错的。6.02×1023只是NA的近似数值，NA是物理量，必须带单位mol-1。 4．摩尔质量的单位是g/mol，不是g；"水的摩尔质量是18""1 mol O2的质量是32 g/mol"都是单位写错。 5．根据化学式数微粒时，要分清"分子""原子"：1 mol H2O含1 mol H2O分子、2 mol H原子、1 mol O原子，共3 mol原子。 6．摩尔质量是定值，不随物质的量改变：2 mol O2的摩尔质量仍是32 g/mol，不是64 g/mol。 考点01　物质的量、摩尔的概念 1．下列关于物质的量的说法正确的是（　　） A．物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为 mol B．1 mol H2O 中含有 1 mol 氧 C．物质的量是表示物质数量的物理量 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个粒子 【答案】D 【解析】A项，物质的量的符号为n，mol是其单位，错误；B项，"1 mol氧"指代不明，应指明是氧原子，错误；C项，物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，不是"物质数量"，错误；D项，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子，正确。故选D。 2．下列使用"摩尔"的表示正确的是（　　） A．1 mol 大米 B．1 mol 氧 C．1 mol H2O D．1 mol 铁钉 【答案】C 【解析】摩尔是计量微观粒子的单位，不能用于宏观物体（大米、铁钉），A、D错误；使用摩尔时必须指明微粒的种类，"1 mol氧"指代不明，B错误；C项明确指明水分子，正确。故选C。 考点02　阿伏加德罗常数 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．1 mol H2O 中含有的电子数为 NA B．1 mol OH- 中含有的电子数为 10NA C．1 mol O2 中含有的氧分子数为 2NA D．1 mol H2 中含有的原子数为 NA 【答案】B 【解析】A项，1个H2O含10个电子，1 mol H2O含10NA个电子，不是NA，错误；B项，1个OH-含10个电子（O有8个、H有1个、负电荷1个），1 mol OH-含10NA个电子，正确；C项，1 mol O2含NA个氧分子、2NA个氧原子，错误；D项，1 mol H2含NA个氢分子、2NA个氢原子，错误。故选B。 2．下列有关阿伏加德罗常数 NA 的说法正确的是（　　） A．阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 B．1 mol 任何物质都含有 NA 个分子 C．NA 的单位是 mol-1 D．1 mol Na+ 含有的电子数为 11NA 【答案】C 【解析】A项，6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似数值，阿伏加德罗常数是物理量，二者不能等同，错误；B项，1 mol任何物质都含NA个粒子，但"分子"说法不准确（如NaCl由离子构成，不含分子），错误；C项，NA的单位是mol-1，正确；D项，Na原子有11个电子，Na+失去1个电子含10个电子，1 mol Na+含10NA个电子，不是11NA，错误。故选C。 考点03　摩尔质量 1．下列有关摩尔质量的说法正确的是（　　） A．水的摩尔质量是 18 B．NaOH 的摩尔质量是 40 g C．摩尔质量的单位是 g/mol D．摩尔质量随物质的量的增大而增大 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量应有单位，水的摩尔质量是18 g/mol，错误；B项，NaOH的摩尔质量是40 g/mol，错误；C项，摩尔质量的单位是g/mol，正确；D项，对指定物质，摩尔质量是定值，不随物质的量的增大而改变，错误。故选C。 2．下列叙述正确的是（　　） A．1 mol O2 的质量是 32 g/mol B．CO2 的摩尔质量是 44 g C．1 mol OH- 的质量是 17 g D．Na 的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量 23 g 【答案】C 【解析】A项，1 mol O2的质量是32 g，单位应为g，错误；B项，CO2的摩尔质量是44 g/mol，错误；C项，1 mol OH-的质量是17 g，正确；D项，Na的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量23，但摩尔质量的单位是g/mol，不能写成"23 g"，错误。故选C。 考点04　物质的量、微粒数、质量的换算 1．下列物质中，物质的量最多的是（　　） A．22 g CO2 B．6.02×1023 个 H2 分子 C．1.5 mol O2 D．44 g H2 【答案】D 【解析】A项，n(CO2)＝22 g÷44 g/mol＝0.5 mol；B项，n(H2)＝6.02×1023÷6.02×1023 mol-1＝1 mol；C项，1.5 mol；D项，n(H2)＝44 g÷2 g/mol＝22 mol。物质的量最多的是D。故选D。 2．0.2 mol 某气体 X 的质量为 8.8 g，则 X 的摩尔质量是（　　） A．22 g/mol B．44 g/mol C．88 g/mol D．8.8 g/mol 【答案】B 【解析】由 M＝m/n 得，M(X)＝8.8 g÷0.2 mol＝44 g/mol。故选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 1.理解物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，明确其作为宏观物质与微观粒子之间桥梁的核心意义。 2.掌握摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的定义、符号与单位，能规范书写相关化学术语。 3.熟练运用两个核心换算公式，完成粒子数、物质的量、质量三者之间的换算。 4.建立"集合计量"的化学思维，养成严谨规范的定量计算习惯。 重点：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本概念与相互关系；两个核心换算公式（N＝n·NA、m＝n·M）的熟练应用。 难点：准确理解"物质的量"的专有名词属性，避免将其与物质的质量、数量概念混淆；能根据化学式分析1 mol物质中所含原子、离子、电子等指定微粒的数目；多步综合换算中单位的规范使用与逻辑推导。 1．物质的量是表示　　　　　　　　　　　　　的物理量，符号为　　　　　　　　，单位是　　　　　　　　（简称摩，符号　　　　　　　　），是国际单位制　　　　　　　　个基本物理量之一。 2．"物质的量"是一个　　　　　　　　，四个字不可分割，不能写成"物质量""物质的数量"；只能描述　　　　　　　　（分子、原子、离子、质子、中子、电子等），不能表示宏观物质；使用时必须　　　　　　　　　　　　　　（名称、符号或化学式）。 3．阿伏加德罗常数是　　　　　　　　　　　，符号为　　　　　，单位是　　　　　　　　，数值约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4．物质的量n、阿伏加德罗常数NA与微粒数N的关系为　　　　　　　　　（或 n＝N/NA），微粒之间的物质的量之比　　　　　　　　微粒个数之比。 5．摩尔质量是　　　　　　　　　，符号为　　　　　　　　，单位是　　　　　　　　　　。1 mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该物质的　　　　　　　　　　　　　　　。 6．物质的量n、质量m与摩尔质量M的关系为　　　　　　　　　　（或 n＝m/M）。摩尔质量可由定义式　　　　　　　　　　计算，也可由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　计算。 （一）为什么引入物质的量 【想一想】展示衣服、纸巾、大米等物品：较大的物体（如衣服）常以"个体"计量，较小的物体（如大米）常以"集合体"计量。化学中的微观粒子如水分子（H2O）又该如何计量呢？1滴水中约含1.672×1021个水分子，按"个"数显然行不通。化学上如何给微观粒子"打包"计量？ 【结论】化学上把微观粒子也按　　　　　　　　来计量，并给予新的量词——　　　　　　　　（mol）。 （二）认识物质的量 【想一想】"物质的量"是国际单位制（SI）七个基本物理量之一。它的定义、符号和单位分别是什么？使用"物质的量"时应注意哪几点？ 【结论】物质的量是表示　　　　　　　　　的物理量，符号　　　　　　　，单位　　　　　　　。使用注意：①　　　　　　　　——四个字不可分割；②　　　　　　　　——只能描述微观粒子；③　　　　　　　　——必须指明微粒种类；④　　　　　　　　——数值可以是整数或小数。 【想一想】"一摩尔人""一摩尔米""一摩尔铁钉"这样的说法对吗？为什么？ 【结论】　　　　　。使用摩尔表示物质的量时，对象必须是　　　　　　，不能是宏观物体。 【想一想】根据化学式计数微粒：1 mol H2O分子中含有____mol H原子、____mol O原子、共____mol原子、____mol电子。 【结论】1 mol H2O分子中含有　　　　　　　　 mol H原子、　　　　　　　　 mol O原子、共　　　　　　　　 mol原子、　　　　　　　　 mol电子。 （三）阿伏加德罗常数 【想一想】物质的量是"一定数目微粒的集合体"，这个"一定数目"具体指多少？阿伏加德罗常数的定义、符号、数值和单位分别是什么？ 【结论】1 mol粒子集合体所含的粒子数约为　　　　　　　　。阿伏加德罗常数是　　　　　　　，符号　　　　　　　　，数值约　　　　　　　　　　　　　　　　。 【想一想】物质的量n、阿伏加德罗常数NA与微粒数N之间有什么关系？ 【结论】　　　　　　　　，或　　　　　　。微粒之间的物质的量之比　　　　微粒个数之比。 【想一想】运用关系分析：(1)1 mol CO2中有____mol C原子和____mol O原子；(2)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是____；(3)0.2 mol NH3与____mol H2O中所含H原子一样多。 【结论】(1)　　　　　　 mol C原子和　　　　　 mol O原子；(2)　　　　　；(3)　　　　 mol。 （四）认识摩尔质量 【想一想】1 mol任何物质所含的粒子数相同（约6.02×1023个），那么1 mol任何物质的质量是否相同？为什么？ 【结论】　　　　　　　　。1 mol不同物质所含粒子数相同，但不同粒子的　　　　　　　　不同，所以1 mol不同物质的质量也不同。1 mol Al约含6.02×1023个铝原子，质量为　　　　　　　　；1 mol H2O约含6.02×1023个水分子，质量为　　　　　　　　。 【想一想】摩尔质量的定义、符号、单位是什么？它与相对原子（分子）质量有什么关系？ 【结论】摩尔质量是　　　　　　　　　　，符号　　　　　　　　，单位　　　　　　　　　　。1 mol任何物质的质量以克为单位时，数值上都与　　　　　　　　　　　　　。对指定物质，摩尔质量是　　　　　　　　，不随物质的量、外部条件的改变而改变。 （五）物质的量、质量与摩尔质量的关系 【想一想】物质的量n、质量m与摩尔质量M之间有什么关系？ 【结论】　　　　　　　　　　，或　　　　　　　　　　。 【想一想】摩尔质量有哪几种计算方法？ 【结论】①由　　　　　　　　直接得出；②已知一个分子的质量，M＝　　　　　　　　　；③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量，M＝m(分子)/m(12C)×12 g·mol-1；④由定义式　　　　　　计算。 1．下列说法不正确的是 A.摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B.物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D.12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 2．下列物质摩尔质量最大的是 A.10 mL H2O　B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al　D.1 g CaCO3 3．下列叙述错误的个数是（　） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④1mol水分子中含有2mol氢分子和1 mol氧原子 ⑤H2O的摩尔质量为18g ⑥2molO2的摩尔质量为64g·mol-1 A．3　B．4　C．5　D．6 4．有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E的相对分子质量是（　　） A．27.5　B．55　C．100　D．111 5．设用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　) A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA C.0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA D.1 mol氧的质量为16 g 6. 12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为　　　　　　　　，R的相对原子质量为　　　　　　　　。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为　　　　　　　　。 一、物质的量——连接宏观与微观的桥梁 内容：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位是摩尔（mol），是国际单位制七个基本物理量之一。 核心作用：物质的量是连接宏观（可称量的质量、可量取的体积）与微观（数不清的分子、原子、离子）的桥梁。以水为例，2H2＋O2　点燃　2H2O：宏观上4 g氢气与32 g氧气恰好反应生成36 g水，微观上2个氢分子与1个氧分子恰好结合成2个水分子，物质的量n把"质量m"与"微粒数N"联系起来。 使用注意（"四化"）：①专有化——"物质的量"是专有名词，四个字不可分割，不能写成"物质量""物质的数量"；②微观化——只能描述微观粒子，不能说"1 mol大米""1 mol苹果"；③具体化——必须指明微粒名称、符号或化学式，如1 mol O、2 mol O2，不能说"1 mol氧"；④集体化——数值可以是整数也可以是小数，如5 mol H2O、0.5 mol H2O。 二、阿伏加德罗常数与微粒数的计算 内容：阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位是mol-1，数值约为6.02×1023 mol-1。 核心公式：N＝n·NA，即微粒数＝物质的量×阿伏加德罗常数；变形为 n＝N/NA。 感受NA之大：如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以在地球与太阳之间来回240.8亿次；如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要14万年才能吃完——所以物质的量只用来表示微观粒子。 根据化学式数微粒：1 mol H2O含2 mol H原子、1 mol O原子、共3 mol原子、10 mol电子；1 mol Na2SO4含2 mol Na+和1 mol SO42-。规律：1 mol AmBn含m mol A、n mol B；微粒之间的物质的量之比等于微粒个数之比。 三、摩尔质量与质量的计算 内容：摩尔质量是单位物质的量（1 mol）的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol（g·mol-1）。 数值规律：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如钠的相对原子质量为23，钠的摩尔质量为23 g/mol，1 mol钠的质量为23 g。 "三性"：①等值性——以g·mol-1作单位时，数值上与相对分子（原子）质量相等；②近似性——离子的摩尔质量数值近似等于其相对分子（原子）质量（因电子质量很小），如Na与Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1；③确定性——对指定物质是定值，不随物质的量、外部条件的改变而改变。 核心公式：m＝n·M，即质量＝物质的量×摩尔质量；变形为 n＝m/M。以氢气为例，M(H2)＝2 g·mol-1，则1 mol H2为2 g、2 mol为4 g、3 mol为6 g。 计算方法：①由相对分子（原子）质量直接得出；②已知一个分子的质量，M＝m(分子)×NA；③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量，M＝m(分子)/m(12C)×12 g·mol-1；④由定义式 M＝m/n。 本节易错点提醒 1．"物质的量"是专有名词，不能拆成"物质的质量""物质的数量"，它既不是质量也不是个数。 2．摩尔只能计量微观粒子，"1 mol大米""1 mol铁钉"（宏观物质）和"1 mol氧"（没有指明微粒种类）都是错的。 3．"6.02×1023就是阿伏加德罗常数"是错的。6.02×1023只是NA的近似数值，NA是物理量，必须带单位mol-1。 4．摩尔质量的单位是g/mol，不是g；"水的摩尔质量是18""1 mol O2的质量是32 g/mol"都是单位写错。 5．根据化学式数微粒时，要分清"分子""原子"：1 mol H2O含1 mol H2O分子、2 mol H原子、1 mol O原子，共3 mol原子。 6．摩尔质量是定值，不随物质的量改变：2 mol O2的摩尔质量仍是32 g/mol，不是64 g/mol。 考点01　物质的量、摩尔的概念 1．下列关于物质的量的说法正确的是（　　） A．物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为 mol B．1 mol H2O 中含有 1 mol 氧 C．物质的量是表示物质数量的物理量 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个粒子 2．下列使用"摩尔"的表示正确的是（　　） A．1 mol 大米 B．1 mol 氧 C．1 mol H2O D．1 mol 铁钉 考点02　阿伏加德罗常数 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．1 mol H2O 中含有的电子数为 NA B．1 mol OH- 中含有的电子数为 10NA C．1 mol O2 中含有的氧分子数为 2NA D．1 mol H2 中含有的原子数为 NA 2．下列有关阿伏加德罗常数 NA 的说法正确的是（　　） A．阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 B．1 mol 任何物质都含有 NA 个分子 C．NA 的单位是 mol-1 D．1 mol Na+ 含有的电子数为 11NA 考点03　摩尔质量 1．下列有关摩尔质量的说法正确的是（　　） A．水的摩尔质量是 18 B．NaOH 的摩尔质量是 40 g C．摩尔质量的单位是 g/mol D．摩尔质量随物质的量的增大而增大 2．下列叙述正确的是（　　） A．1 mol O2 的质量是 32 g/mol B．CO2 的摩尔质量是 44 g C．1 mol OH- 的质量是 17 g D．Na 的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量 23 g 考点04　物质的量、微粒数、质量的换算 1．下列物质中，物质的量最多的是（　　） A．22 g CO2 B．6.02×1023 个 H2 分子 C．1.5 mol O2 D．44 g H2 2．0.2 mol 某气体 X 的质量为 8.8 g，则 X 的摩尔质量是（　　） A．22 g/mol B．44 g/mol C．88 g/mol D．8.8 g/mol 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $